HI + KClO15 पर 3 तथ्य: क्या, कैसे संतुलन और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

इस प्रतिक्रिया में पोटेशियम क्लोरेट (KClO₃). आइए इस प्रतिक्रिया के कुछ और प्रमुख बिंदुओं की विस्तार से जाँच करें।

HI की श्रेणी में आता है हाइड्रोजन हलाइड और परमाणुता 2 है। आयोडीन को कार्बनिक और अकार्बनिक रूप से संश्लेषित करने में इसका उपयोग करना बहुत आम है, जबकि KClO₃ तीन तत्व शामिल हैं; पोटेशियम, क्लोरीन और ऑक्सीजन। KClO₃ एक मजबूत के रूप में कार्य करता है ऑक्सीकरण एजेंट.

एक पूर्ण कंकाल समीकरण को संतुलित करते समय कुछ और बिंदु जैसे प्रतिक्रिया एन्थैल्पी आदि पर इस लेख में चर्चा की जाएगी।

HI और KClO का गुणनफल क्या है?₃

पोटेशियम क्लोराइड (KCl), आयोडाइड (I₂), और पानी(H₂O) तीन उत्पाद हैं जो तब बनते हैं जब HI KClO के साथ अभिक्रिया करता है₃.

केसीएलओ₃+ 6HI → केसीएल + 3I₂+ 3H₂O

HI+KClO किस प्रकार की अभिक्रिया है₃

HI और KClO के बीच प्रतिक्रिया₃ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि दोनों अभिकारकों के आयन पारस्परिक रूप से यौगिक बनाने के लिए अपने स्थानों का आदान-प्रदान करते हैं।

HI + KClO को कैसे संतुलित करें₃

• कंकाली समीकरण लिखिए।
• प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या लिखिए जो दोनों पक्षों (अभिकारक और उत्पाद पक्ष) में समीकरण में मौजूद हैं

• हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और आयोडीन के परमाणुओं की संख्या बराबर करें।
• अतः संतुलित रासायनिक समीकरण है
• केसीएलओ₃+ 6HI → केसीएल + 3I₂+ 3H₂O

HI + KClO₃ टाइट्रेट करना

HI और KClO के अनुमापन के लिए कोई संभव परिणाम नहीं है₃ क्योंकि HI प्रबल अम्ल है, जबकि केसीएलओ₃ पोटेशियम नमक है।

HI + KClO₃ शुद्ध आयनिक समीकरण

HI और KClO के लिए शुद्ध आयनिक समीकरण₃ is : क्लोरीन मोनोऑक्साइड^3- + एच⁺ +I^-→ के⁺ + Cl^- + मैं₂+ एच₂O

• पूर्ण संतुलित समीकरण लिखिए।
• केसीएलओ₃+ 6HI → केसीएल + 3I₂+ 3H₂O
• उनके साथ यौगिक की भौतिक अवस्था भी लिखिए।
• केसीएलओ₃(एक्यू)+ 6एचआई(AQ) → केसीएल (AQ)+ 3I₂(ओं)+ 3H₂हे (एल)
• जलीय प्रकृति के यौगिकों को तोड़ दें और ठोस और तरल पदार्थ को वैसे ही रहने दें।
• K⁺ + क्लो^3- + एच⁺ +I^-→ के⁺ + Cl^- + मैं₂+ एच₂O
• उन आयनों को काट दें जो दोनों ओर समान हैं।
• क्लोरीन मोनोऑक्साइड^3- + एच⁺ +I^-→ के⁺ + Cl^- + मैं₂+ एच₂O
• शेष समीकरण शुद्ध आयनिक समीकरण है।
• क्लोरीन मोनोऑक्साइड^3- + एच⁺ +I^-→ के⁺ + Cl^- + मैं₂+ एच 2 ओ

HI + KClO₃ जोड़ी संयुग्म

अपने अपने जोड़ी संयुग्म HI और KClO का₃ यह है:

• प्रबल अम्ल HI का संयुग्मी क्षार युग्म I है^-
• KClO की संयुग्मी जोड़ी₃ क्लो है^3-.

HI और KClO₃ अंतर आणविक बल

इंटरमॉलिक्युलर बल जो HI और KClO के अणुओं के भीतर मौजूद होते हैं₃ यह है:

• फैलाव बलHI के अणुओं के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव बल तथा हाइड्रोजन आबंध उपस्थित होते हैं।
• केसीएलओ₃ इसके कणों के बीच आयनिक बल होता है इसलिए यह एक ध्रुवीय यौगिक बनाता है।

HI + KClO₃ प्रतिक्रिया थैलीपी

HI और KClO की अभिक्रिया एन्थैल्पी₃ -735.98 केजे है।

HI + KClO है₃ एक बफर समाधान

HI और KClO₃ एक नहीं है उभयरोधी घोल क्योंकि HI एक प्रबल अम्ल है, और यह पूरी तरह से आयनित हो जाएगा, इसलिए यह pH को बदलने में मदद नहीं करेगा।

HI + KClO है₃ एक पूर्ण प्रतिक्रिया

KClO के साथ HI की अभिक्रिया₃ पूर्ण है क्योंकि तीन स्थिर उत्पाद बनाने के लिए दो उत्पाद एक डबल विस्थापन प्रतिक्रिया में होते हैं।

HI + KClO है₃ एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया

HI और KClO के बीच प्रतिक्रिया₃ प्रकृति में एक्ज़ोथिर्मिक है क्योंकि, इस प्रतिक्रिया में, अभिकारकों की एन्थैल्पी उत्पादों की एन्थैल्पी से अधिक होती है। 

HI + KClO है₃ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया

HI और KClO के बीच प्रतिक्रिया₃ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है, जैसा कि नीचे बताया गया है:

• कटौती के दौरान : Cl^V + 6 e^- → Cl^-I 
• ऑक्सीकरण के दौरान : 6 मैं^-I – 6 इ^- → 6 आई⁰
• बीच की प्रतिक्रिया में HI और KClO₃, HI अपचायक के रूप में कार्य करता है, जबकि KClO₃ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

HI + C अवक्षेपण अभिक्रिया है

HI और KClO₃ अवक्षेपण अभिक्रिया नहीं है क्योंकि बनने वाले उत्पाद पूरी तरह से घुलनशील होते हैं। इसलिए प्रतिक्रिया में कोई अवशेष नहीं बचा है।

HI + KClO है₃ प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया

HI और KClO के बीच प्रतिक्रिया₃ अपरिवर्तनीय है क्योंकि सभी यौगिक पूरी तरह से घुलनशील हैं। इसलिए उत्पाद अभिकारक अवस्था में वापस नहीं जाएंगे।

HI + KClO है₃ विस्थापन प्रतिक्रिया 

HI और KClO के बीच प्रतिक्रिया₃ आयनों के आपसी आदान-प्रदान के कारण एक दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया है।

निष्कर्ष

निर्मित उत्पाद, KCl, पोटेशियम और क्लोरीन के बीच एक मजबूत बंधन वाला एक आयनिक नमक है, और आयोडीन एक आयोडीन तत्व है जिसकी परमाणुता 2 है। इस अणु में कोई आवेश नहीं है और इसका एक गुण है सहसंयोजक बंधन इसके अणुओं के बीच।