HI हाइड्रोजन आयोडाइड का सूत्र है, जो एक प्रबल अम्ल है। मैग्नीशियम कार्बोनेट खनिज मैग्नेसाइट के रूप में होता है। आइए हम HI+MgCO की प्रतिक्रिया की भविष्यवाणी करें3 इस लेख में।
हाइड्रोजन आयोडाइड एक रंगहीन गैस है जिसका दाढ़ द्रव्यमान 127.904g/mol है। हाइड्रोजन आयोडाइड एक गैस है, जबकि हाइड्रोआयोडिक एसिड गैस का एक जलीय घोल है। मैग्नीशियम कार्बोनेट सफेद ठोस के लिए रंगहीन होता है। यह मैग्नीशियम तत्व का स्रोत है। एमजीसीओ3 डोलोमाइट अयस्क से निकाला गया।
इस लेख में, हम HI+MgCO से संबंधित विभिन्न तथ्यों के बारे में जानेंगे3 प्रतिक्रिया।
HI और MgCO का उत्पाद क्या है3
HI+MgCO का उत्पाद3 प्रतिक्रिया एमजीआई है2, सीओ2 और वह2O. मैग्नीशियम आयोडाइड रूप प्रबल अम्ल का लवण है।
एमजीसीओ3+2एचआई ⟶ एमजीआई2 + सीओ2 +H2O.
HI+MgCO किस प्रकार की अभिक्रिया है3
हाय+एमजीसीओ3 है एक अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया. HI+MgCO में3, HI एक प्रबल अम्ल है, जबकि MgCO3 दुर्बल अम्ल का लवण है और क्षारीय प्रकृति का है।
एमजीसीओ3 (बेस) +2HI (एसिड) ⟶ एमजीआई2 (मजबूत अम्ल का लवण) +CO2 +H2O.
HI + MgCO को कैसे संतुलित करें3
एक समीकरण को संतुलित करने के लिए निम्नलिखित चरणों का पालन किया जाता है।
- सबसे पहले, हमें अभिकारक स्थल पर परमाणुओं की संख्या और उत्पाद स्थल पर परमाणुओं की संख्या का पता लगाना होगा।
- एमजीसीओ में3+HI ⟶ एमजीआई2 + सीओ2 +H2O अभिक्रिया में अभिकारक पक्ष पर एक हाइड्रोजन परमाणु, एक आयोडीन परमाणु, एक मैग्नीशियम परमाणु, एक कार्बन परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु मौजूद होते हैं।
- दूसरी ओर, उत्पाद पक्ष में, दो हाइड्रोजन परमाणु, दो आयोडीन परमाणु, एक मैग्नीशियम परमाणु, एक कार्बन परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु मौजूद हैं।
- इसे नीचे सारणीबद्ध किया जा सकता है।
परमाणु | अभिकारकों की संख्या | उत्पाद की संख्या |
---|---|---|
H | 1 | 2 |
I | 1 | 2 |
Mg | 1 | 1 |
C | 1 | 1 |
O | 3 | 3 |
- जैसा कि उपरोक्त तालिका में दिया गया है, हम समझ सकते हैं कि अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों में परमाणुओं का असमान वितरण है। अतः हमें नीचे दी गई बीजगणितीय विधि का प्रयोग करके इसे संतुलित करना है।
परमाणु | प्रतिक्रियाशील की संख्या | उत्पाद की संख्या |
---|---|---|
H | 2 | 2 |
I | 2 | 2 |
Mg | 1 | 1 |
C | 1 | 1 |
O | 3 | 3 |
- इस प्रकार संतुलित अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है
- 2HI+MgCO3⟶ एमजीआई2+ सीओ2+H2O.
हाय + एमजीसीओ3 शुद्ध आयनिक समीकरण
शुद्ध आयनिक समीकरण HI+MgCO का3 2H है+ (छ) + सीओ32-(AQ) ⟶ एच2ओ (एल) + सीओ2 (छ)।
- हमें पूरा आयनिक समीकरण लिखना है।
- 2H+ (छ) +2मैं- (छ) +एमजी2+ (AQ) + सीओ32- (AQ) ⟶एमजी2+ (AQ) +2मैं- (छ) + एच2ओ (एल) + सीओ2 (छ).
- इस चरण में हमें प्रतिक्रिया के दोनों तरफ समान आयनों वाले तत्व को रद्द करना होगा।
- 2H+ (छ) +2मैं- (छ) +एमजी2+ (AQ) + सीओ32- (AQ) ⟶एमजी2+ (AQ) +2मैं- (छ) + एच2O(एल) + सीओ2 (छ).
- इस प्रकार 2I- और एमजी2+ प्रतिक्रिया के दोनों ओर मौजूद के रूप में रद्द कर दिया जाएगा। इन आयनों को रद्द करने के बाद, शेष आयन एक शुद्ध आयनिक समीकरण बनाएगा।
- 2H+ (छ) + सीओ32- (AQ) ⟶एच2O (एल) + सीओ2 (छ).
हाय + एमजीसीओ3 जोड़ी संयुग्म
HI + MgCO3 प्रतिक्रिया में निम्नलिखित हैं संयुग्मित अम्ल क्षार उनके बीच एक प्रोटॉन के अंतर से एक दूसरे से भिन्न होते हैं।
- HI का संयुग्म आधार ⟶ I-
- MgCO का संयुग्मी आधार3 ⟶ CO3-
- एच का संयुग्म आधार2O ⟶ ओह-
HI और MgCO3 अंतर आणविक बल
HI + MgCO3 अभिक्रिया में निम्नलिखित अंतराआण्विक बल होते हैं,
- HI में, द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्य क्रिया और लंदन फैलाव बल मौजूद हैं।
- एमजीसीओ में3, Mg2 हैं+ और सह23- आयन मौजूद। Mg धातु है, और CO3 अधातु है, साथ में एक आयनिक यौगिक बनाते हैं और आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल को दिखाते हैं।
हाय + एमजीसीओ3 प्रतिक्रिया थैलीपी
प्रतिक्रिया एन्थैल्पी HI + MgCO का3 +0.46 kJ mol है - 1. इसकी गणना नीचे दी जा सकती है।
- चरण 1 में अभिकारक पक्ष के साथ-साथ उत्पाद पक्ष पर यौगिक के गठन की तापीय धारिता का पता चलता है, जिसे सारणीबद्ध किया गया है।
यौगिक | गठन की उत्साह (केजे मोल-1) |
---|---|
HI | 26 |
एमजीसीओ3 | -1095.8 |
एमजीआई2 | -364 |
CO2 | -393.51 |
H2O | -285.83 |
- प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना नीचे की जाती है।
- प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी = उत्पाद पक्ष की कुछ एन्थैल्पी - अभिकारक पक्ष की कुछ एन्थैल्पी = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 केजे मोल-1.
HI + MgCO है3 एक बफर समाधान
हाय+एमजीसीओ3 एक नहीं है उभयरोधी घोल क्योंकि HI एक प्रबल अम्ल है। बफर कमजोर एसिड और उस कमजोर एसिड के नमक के समाधान या कमजोर आधार और उस कमजोर आधार के नमक के समाधान से एक समाधान है। यह शर्त यहां लागू नहीं होती।
HI + MgCO है3 एक पूर्ण प्रतिक्रिया
हाय + एमजीसीओ3 संतुलन पर उत्पाद द्वारा उपभोग किए गए अभिकारक के पूर्ण मोल के रूप में एक पूर्ण प्रतिक्रिया है।
HI + MgCO है3 एक एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया
हाय + एमजीसीओ3 है एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया अभिक्रिया एन्थैल्पी का मान +0.46KJ mol पर धनात्मक होता है-1. इस प्रकार HI + MgCO के दौरान ऊष्मा अवशोषित होती है3 प्रतिक्रिया। इस प्रकार अभिकारक उत्पाद की तुलना में अधिक स्थायी होता है.
HI + MgCO है3 एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया
हाय + एमजीसीओ3 रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का कोई हस्तांतरण नहीं होता है। अभिकारक पक्ष और उत्पाद पक्ष पर तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था समान होती है। इस प्रकार, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं पाया गया।
HI + MgCO है3 एक वर्षा प्रतिक्रिया
एचआई + एमजीसीओ3 अवक्षेपण अभिक्रिया नहीं है क्योंकि HI + MgCO के दौरान कोई अवक्षेप नहीं बनता है3 प्रतिक्रिया। एमजीआई2 एक उत्पाद पर गठित अत्यधिक पानी घुलनशील है।
HI + MgCO है3 प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया
हाय + एमजीसीओ3 है एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया सीओ के रूप में2 उत्पाद पक्ष पर गठित एक गैस अणु है, इसलिए प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता का कोई मौका नहीं है।
HI + MgCO है3 विस्थापन प्रतिक्रिया
हाय + एमजीसीओ3 एकल विस्थापन अभिक्रिया है। HI + MgCO3 प्रतिक्रिया विभिन्न यौगिकों को देती है जो प्रतिक्रियाशील पक्ष के आयनों और धनायनों के आदान-प्रदान का परिणाम है।
निष्कर्ष
हाइड्रोजन आयोडाइड को कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है। कार्बनिक और अकार्बनिक संश्लेषण में, आयोडीन के स्रोत के रूप में इसकी मुख्य भूमिका होती है। मैग्नीशियम कार्बोनेट का उपयोग पेंट एडिटिव्स के साथ-साथ फूड एडिटिव्स के रूप में किया जाता है। एमजीसीओ3 कॉस्मेटिक उद्योग में भी प्रयोग किया जाता है। इससे प्योर-ग्रेड मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाया जा सकता है।
सभी को नमस्कार, मैं आरती डी. गोखले हूं। ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में विशेषज्ञता के साथ मेरी मास्टर डिग्री और मैंने केमिस्ट्री, बायोलॉजी और जूलॉजी से स्नातक किया है। मेरे पास राष्ट्रीय पर्यावरण इंजीनियरिंग अनुसंधान संस्थान नागपुर में जल विश्लेषण में 3 साल का कार्य अनुभव है।