HI + NaOH पर 15 तथ्य: क्या, कैसे संतुलन और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

हाय NaOH है एक रासायनिक यौगिक जिसे सामान्यतः सोडियम हाइड्रॉक्साइड के नाम से जाना जाता है। यह है एक प्रबल क्षारीय पदार्थ साथ में विभिन्न औद्योगिक और घरेलू अनुप्रयोग. NaOH अत्यधिक संक्षारक है और इसका कारण बन सकता है गंभीर जलन अगर यह संपर्क में आता है त्वचा या आँखें. इसके बावजूद इसकी खतरनाक प्रकृति, सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है कई उद्योग, विनिर्माण सहित, जल शोधन, तथा उत्पादों की सफाई. में इस लेख, हम अन्वेषण करेंगे उपयोग, गुण, और सुरक्षा सावधानियां NaOH से संबद्ध, पर प्रकाश डाल रहा हूँ इसका महत्व in हमारी रोजाना की ज़िन्दगी. तो, आइए इसमें गोता लगाएँ और इसके बारे में और जानें यह आकर्षक यौगिक.

चाबी छीन लेना

• हाय नाओह!

HI और NaOH का उत्पाद

जब हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे सोडियम आयोडाइड (NaI) और पानी (H2O) का उत्पादन करते हैं। यह रासायनिक प्रतिक्रिया का एक प्रकार है विस्थापन प्रतिक्रिया, जहां एक तत्व या यौगिक दूसरे को प्रतिस्थापित करता है एक यौगिक. आइए सोडियम आयोडाइड और पानी के निर्माण पर भी करीब से नज़र डालें संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रतिक्रिया के लिए.

सोडियम आयोडाइड (NaI) और पानी (H2O) का निर्माण

जब हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो दोगुना हो जाता है विस्थापन प्रतिक्रिया घटित होना। अम्ल से हाइड्रोजन आयन (H+) आधार से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ मिलकर पानी (H2O) बनाता है। पर उसी समय, सोडियम आयन (Na+) आधार से मिलकर बनता है आयोडाइड आयन (I-) एसिड से सोडियम आयोडाइड (NaI) बनाता है।

यह प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी है, जिसका अर्थ है कि यह गर्मी छोड़ती है। यह भी एक पूर्ण प्रतिक्रिया है, जिसका अर्थ है कि सभी अभिकारकों का उपयोग इसके निर्माण में किया जाता है उत्पादएस। सोडियम आयोडाइड तथा जल का निर्माण होता है एक सामान्य उदाहरण एक की निराकरण प्रतिक्रिया, जहां अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं।

संतुलित रासायनिक समीकरण: HI + NaOH -> NaI + H2O

हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:

HI + NaOH -> NaI + H2O

इस समीकरण में, हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) का एक अणु सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के एक अणु के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम आयोडाइड (NaI) का एक अणु और पानी का एक अणु (H2O) बनाता है। समीकरण संतुलित है, अर्थात संख्या के परमाणुओं का प्रत्येक तत्व पर भी वैसा ही है दोनों पक्षों समीकरण का.

यह प्रतिक्रिया एक उदाहरण है निराकरण प्रतिक्रिया, जहां अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं। सोडियम आयोडाइड (NaI) बनने पर नमक बनता है, जबकि पानी (H2O) बनता है एक तटस्थ यौगिक.

संक्षेप में, जब हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे सोडियम आयोडाइड (NaI) और पानी (H2O) का उत्पादन करते हैं। यह प्रतिक्रिया एक है विस्थापन प्रतिक्रिया, जहां अम्ल से हाइड्रोजन आयन (H+) आधार से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ मिलकर पानी बनाता है, जबकि सोडियम आयन (Na+) आधार से मिलकर बनता है आयोडाइड आयन (I-) एसिड से सोडियम आयोडाइड बनाता है। इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण HI + NaOH -> NaI + H2O है।

प्रतिक्रिया का प्रकार: HI + NaOH

ए. तटस्थीकरण प्रतिक्रिया

जब HI (हाइड्रोआयोडिक एसिड) NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करता है, a निराकरण प्रतिक्रिया जगह लेता है। इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, अम्ल और क्षार मिलकर नमक और पानी बनाते हैं। आइए इस पर करीब से नज़र डालें कि यह प्रतिक्रिया कैसे होती है और उत्पादजो बनते हैं.

एक के दौरान निराकरण प्रतिक्रिया, la हाइड्रोजन आयन (H+) अम्ल से मिलकर बनता है हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) आधार से पानी (H2O) बनाता है। HI और NaOH के मामले में, HI से हाइड्रोजन आयन NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन के साथ मिलकर पानी बनाता है।

रासायनिक समीकरण HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

HI + NaOH → H2O + NaI

इस समीकरण में, HI हाइड्रोआयोडिक एसिड का प्रतिनिधित्व करता है, NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड का प्रतिनिधित्व करता है, H2O पानी का प्रतिनिधित्व करता है, और NaI सोडियम आयोडाइड का प्रतिनिधित्व करता है, जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाला नमक है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि यह प्रतिक्रिया एक पूर्ण प्रतिक्रिया है, जिसका अर्थ है कि सभी अभिकारकों का उपयोग इसके निर्माण में किया जाता है उत्पादएस। प्रतिक्रिया पूर्ण हो जाती है, जिसके परिणामस्वरूप पानी और सोडियम आयोडाइड बनता है।

B. अम्ल क्षार के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाता है

में निराकरण प्रतिक्रिया अम्ल और क्षार के बीच, अम्ल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाता है। नमक गठित है एक संयोजन of धनायन आधार से और आयन अम्ल से.

HI और NaOH के मामले में, अम्ल HI के साथ प्रतिक्रिया करता है आधार NaOH नमक के रूप में सोडियम आयोडाइड (NaI) बनाना। सोडियम आयोडाइड is एक आयनिक यौगिक से बना सोडियम धनायन (ना+) और आयोडाइड आयन (मैं-)।

HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया को निम्नानुसार संक्षेपित किया जा सकता है:

HI + NaOH → H2O + NaI

जैसे-जैसे प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, एसिड से हाइड्रोजन आयन (H+) आधार से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ मिलकर पानी (H2O) बनाता है। इसके साथ ही, सोडियम धनायन आधार से (Na+) एसिड से आयोडाइड आयन (I-) के साथ मिलकर सोडियम आयोडाइड (NaI) बनाता है।

इस तरह प्रतिक्रिया को आमतौर पर ए के रूप में जाना जाता है निराकरण प्रतिक्रिया क्योंकि यह निष्क्रिय कर देता है अम्लीय और क्षारीय गुण अभिकारकों के परिणामस्वरूप, का निर्माण होता है एक तटस्थ नमक और पानी।

संक्षेप में, जब HI NaOH के साथ प्रतिक्रिया करता है, a निराकरण प्रतिक्रिया होता है, जिसके परिणामस्वरूप पानी और सोडियम आयोडाइड बनता है। यह प्रतिक्रिया इस बात का उत्कृष्ट उदाहरण है कि कैसे अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बना सकते हैं।

समीकरण को संतुलित करना: HI + NaOH

जब रासायनिक प्रतिक्रियाओं की बात आती है, तो स्टोइकोमेट्री को समझने के लिए समीकरण को संतुलित करना महत्वपूर्ण है मात्राएँ शामिल पदार्थों का. हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, यह निर्धारित करने के लिए समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है उत्पादबनता है और अभिकारक भस्म हो जाते हैं।

संतुलित रासायनिक समीकरण

HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:

HI(aq) + NaOH(aq) -> NaI(नमक) + H2O(l)

इस समीकरण में, हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम आयोडाइड (NaI) और पानी (H2O) बनाता है। राज्य के प्रतीक (aq) और (l) यह दर्शाते हैं पदार्थs में हैं जलीय और तरल अवस्थाएँ, क्रमशः।

स्तुईचिओमेटरी

स्टोइकोमेट्री है अध्ययन of मात्रात्मक संबंध रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों के बीच। HI + NaOH प्रतिक्रिया के मामले में, स्टोइकोमेट्री को जांच करके समझा जा सकता है गुणांक संतुलित समीकरण में.

संतुलित समीकरण के अनुसार, HI का 1 मोल NaOH के 1 मोल के साथ प्रतिक्रिया करके 1 मोल NaI और 1 मोल पानी बनाता है। इस का मतलब है कि अनुपात HI से NaOH 1:1 है, और अनुपात पानी में NaI का अनुपात भी 1:1 है।

स्टोइकोमेट्री हमें गणना करने की अनुमति देती है परिमाण रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल अभिकारकों और उत्पादों की संख्या। उदाहरण के लिए, यदि हमारे पास 2 मोल HI है, तो हम अनुमान लगा सकते हैं कि हमें पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने और 2 मोल NaI और 2 मोल पानी बनाने के लिए 2 मोल NaOH की आवश्यकता होगी।

किसी प्रतिक्रिया की स्टोइकोमेट्री को समझना विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए आवश्यक है, जैसे कि आवश्यक अभिकारकों की मात्रा निर्धारित करना एक विशिष्ट उत्पाद या विश्लेषण करना क्षमता एक प्रतिक्रिया का.

संक्षेप में, HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया के लिए समीकरण को संतुलित करने से हमें स्टोइकोमेट्री को समझने और भविष्यवाणी करने की अनुमति मिलती है मात्राएँ शामिल पदार्थों का. यह ज्ञान रसायन विज्ञान में विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए महत्वपूर्ण है और हमें समझने में मदद करता है मौलिक सिद्धांत रासायनिक प्रतिक्रियाओं का.

HI + NaOH अनुमापन

रसायन शास्त्र में, अनुमापन है एक तकनीक की सांद्रता निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है एक अज्ञात पदार्थ इसके साथ प्रतिक्रिया करके एक ज्ञात पदार्थ. एक सामान्य प्रकार अनुमापन का है अम्ल-क्षार अनुमापन, जहां एक अम्ल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाता है। इस अनुभाग में, हम इसकी प्रक्रिया का पता लगाएंगे HI + NaOH अनुमापन और इसके अनुप्रयोग.

अनुमापन का उपयोग करके NaOH की अज्ञात सांद्रता की गणना

दौरान एक अनुमापन, एक ज्ञात मात्रा के साथ एक समाधान का एक ज्ञात एकाग्रता, जिसे टाइट्रेंट कहा जाता है, को धीरे-धीरे घोल में मिलाया जाता है एक अज्ञात एकाग्रता जब तक कि दोनों के बीच प्रतिक्रिया पूरी न हो जाए। बिंदु जिस पर प्रतिक्रिया पूरी होती है उसे समापन बिंदु कहा जाता है। की गणना करना अज्ञात एकाग्रता NaOH के लिए, हमें टाइट्रेंट की मात्रा और सांद्रता के साथ-साथ टाइट्रेट किए जा रहे घोल की मात्रा जानने की जरूरत है।

प्रदर्शन करने के लिए HI + NaOH अनुमापन, एक मानकीकृत अम्ल समाधान अनुमापक के रूप में प्रयोग किया जाता है। अम्ल NaOH के साथ प्रतिक्रिया करता है ए 1:1 अनुपात, पानी और सोडियम आयोडाइड (NaI) नामक नमक बनाता है। इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:

HI(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaI(aq)

की मात्रा मापकर अम्लीय घोल अंतिम बिंदु तक पहुंचने के लिए आवश्यक, हम की एकाग्रता की गणना कर सकते हैं NaOH समाधान प्रतिक्रिया की स्टोइकोमेट्री का उपयोग करना। इसमें संतुलित समीकरण का उपयोग करना शामिल है और ज्ञात एकाग्रता of अम्लीय घोल.

फेनोल्फथेलिन संकेतक का उपयोग करके एसिड-बेस अनुमापन

In अम्ल-क्षार अनुमापन, यह निर्धारित करना महत्वपूर्ण है कि अम्ल और क्षार के बीच प्रतिक्रिया कब पूरी होती है। यह आमतौर पर उपयोग करके किया जाता है एक सूचक, एक पदार्थ जो कि रंग बदलता है एक विशिष्ट पीएच रेंज. आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला एक संकेतक in अम्ल-क्षार अनुमापन फिनोलफथेलिन है.

फेनोल्फथेलिन है एक रंगहीन यौगिक जो अंदर से गुलाबी हो जाता है उपस्थिति एक आधार के साथ एक पीएच 8.2 से अधिक. एक में HI + NaOH अनुमापन, फिनोलफ्थेलिन मिलाया जाता है HI समाधान अनुमापन शुरू होने से पहले. जैसे ही NaOH धीरे-धीरे मिलाया जाता है, घोल धीरे-धीरे गुलाबी हो जाता है। समापन बिंदु कब पहुँच जाता है गुलाबी रंग के लिए बनी रहती है कुछ ही सेकंड, यह दर्शाता है कि सभी HI NaOH के साथ प्रतिक्रिया की है।

अनुमापन के लिए आवश्यक उपकरण

एक प्रदर्शन करने के लिए HI + NaOH अनुमापन, कई टुकड़े के उपकरण की आवश्यकता है. इसमे शामिल है:

1. ब्यूरेट: एक लंबी, स्नातक ट्यूब साथ में एक स्टॉपकॉक at तल, टाइट्रेंट को सटीक रूप से मापने और वितरित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
2. पिपेट: डिवाइस मापने के लिए इस्तेमाल किया एक सटीक मात्रा समाधान का शीर्षक दिया जा रहा है।
3. शंक्वाकार की कुप्पी: एक ग्लास कंटेनर समाधान का शीर्षक रखने के लिए उपयोग किया जाता है।
4. सफ़ेद टाइल: एक सफ़ेद सतह के तहत रखा गया शंक्वाकार कुप्पी अवलोकन में सहायता के लिए रंग बदलता है अनुमापन के दौरान.
5. क्लैंप और स्टैंड: प्रयुक्त रोके रखना ब्यूरेट अनुमापन के दौरान जगह पर.
6. फेनोल्फथेलिन संकेतक: कुछ बूँदें of यह सूचक में जोड़े जाते हैं HI समाधान अनुमापन शुरू होने से पहले.
7. आसुत जल: कुल्ला करने के लिए उपयोग किया जाता है उपकरण संदूषण को रोकने के लिए अनुमापन के बीच।

ध्यान से पालन करके प्रक्रिया और उपयोग कर रहे हैं उपयुक्त उपकरण, सटीक और विश्वसनीय परिणाम में प्राप्त किया जा सकता है HI + NaOH अनुमापन.

अंत में, HI + NaOH अनुमापन is एक उपयोगी तकनीक किसी घोल में NaOH की सांद्रता निर्धारित करने के लिए। अंतिम बिंदु तक पहुंचने के लिए आवश्यक एसिड की मात्रा को सावधानीपूर्वक मापकर और प्रतिक्रिया की स्टोइकोमेट्री का उपयोग करके, अज्ञात एकाग्रता NaOH की गणना की जा सकती है। इसके अलावा of फिनोलफथेलिन संकेतक यह निर्धारित करने में मदद करता है कि प्रतिक्रिया कब पूरी होती है, और आवश्यक उपकरण सुनिश्चित सटीक माप.

शुद्ध आयनिक समीकरण: HI + NaOH

H+(aq) और OH-(aq) से जल का निर्माण

. प्रबल अम्ल हाइड्रोआयोडिक अम्ल (HI) के साथ प्रतिक्रिया करता है मजबूत आधार सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), ए निराकरण प्रतिक्रिया घटित होना। इस प्रतिक्रिया में, एसिड से हाइड्रोजन आयन (H+) आधार से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ मिलकर पानी (H2O) बनाता है। यह प्रोसेस द्वारा प्रतिनिधित्व किया जा सकता है एक शुद्ध आयनिक समीकरण.

शुद्ध आयनिक समीकरण HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

इस समीकरण में, जलीय (aq) अवस्था आयनों की संख्या इंगित करती है कि वे पानी में घुले हुए हैं। तीर का प्रतिनिधित्व करता है दिशा प्रतिक्रिया का, अभिकारकों के साथ बायीं तरफ और उत्पाद on दाएं ओर.

प्रतिक्रिया के दौरान, हाइड्रोजन आयन (H+) और हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) मिलकर बनते हैं एक जल अणु (H2O). यह प्रतिक्रिया एक उदाहरण है निराकरण प्रतिक्रिया, जहां अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं।

यह ध्यान रखने के लिए महत्वपूर्ण है यह शुद्ध आयनिक समीकरण का प्रतिनिधित्व करता है आवश्यक रासायनिक परिवर्तन जो प्रतिक्रिया के दौरान होता है। यह सीधे प्रतिक्रिया में शामिल आयनों पर ध्यान केंद्रित करता है और उन्हें बाहर कर देता है दर्शक आयन, जो ऐसे आयन हैं जो भाग नहीं लेते हैं रासायनिक परिवर्तन.

जल का निर्माण H+(aq) एवं OH-(aq) के संयोजन से होता है एक मौलिक प्रक्रिया in कई रासायनिक प्रतिक्रियाएँ. यह है एक महत्वपूर्ण कदम in विभिन्न क्षेत्र, रसायन विज्ञान, जीव विज्ञान, और सहित पर्यावरण विज्ञान.

संक्षेप में, जब हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एसिड से हाइड्रोजन आयन (H+) आधार से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ मिलकर पानी (H2O) बनाता है। इस प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है शुद्ध आयनिक समीकरण H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)।

HI + NaOH प्रतिक्रिया में संयुग्मित जोड़े

In रासायनिक प्रतिक्रिया हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच, कई जोड़ी संयुग्म से बनते हैं। संयुग्मी युग्म एक एसिड और से मिलकर बनता है इसका संगत आधार, जो एक प्रोटॉन (H+) के स्थानांतरण के माध्यम से संबंधित हैं। आइए ढूंढते हैं la जोड़ी संयुग्म जो इस प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है।

HI का संयुग्म आधार: I-

जब HI NaOH के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह गुजरता है विस्थापन प्रतिक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम आयोडाइड (NaI) और पानी (H2O) का निर्माण होता है। इस प्रतिक्रिया में, HI एक अम्ल के रूप में कार्य करता है, NaOH को एक प्रोटॉन दान करता है, जो आधार के रूप में कार्य करता है। संयुग्म आधार HI का है आयोडाइड आयन (I-), जो तब बनता है जब HI एक प्रोटॉन खो देता है।

समीकरण इस प्रतिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

HI + NaOH → NaI + H2O

इस समीकरण में, HI अम्ल है, NaOH क्षार है, NaI नमक है, और H2O है पानी उत्पादित. आयोडाइड आयन (मैं-) है संयुग्म आधार HI का।

NaOH का संयुग्मित अम्ल: Na+

दूसरी ओर, NaOH HI के साथ प्रतिक्रिया में आधार के रूप में कार्य करता है। यह HI से एक प्रोटॉन ग्रहण करता है और पानी तथा सोडियम आयोडाइड बनाता है। संयुग्मी अम्ल NaOH का है सोडियम आयन (Na+), जो तब बनता है जब NaOH एक प्रोटॉन प्राप्त करता है।

संतुलित समीकरण इस प्रतिक्रिया के लिए है:

HI + NaOH → NaI + H2O

इस समीकरण में, HI अम्ल है, NaOH क्षार है, NaI नमक है, और H2O है पानी उत्पादित. सोडियम आयन (ना+) है संयुग्म अम्ल NaOH का.

संक्षेप में, HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया में, संयुग्म आधार HI का है आयोडाइड आयन (मैं-), जबकि संयुग्म अम्ल NaOH का है सोडियम आयन (ना+). इन जोड़ी संयुग्म अम्ल और क्षार के बीच एक प्रोटॉन के स्थानांतरण के परिणामस्वरूप बनते हैं। समझ संकल्पना of जोड़ी संयुग्म समझने में महत्वपूर्ण है एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं और उनके अंतर्निहित सिद्धांत.

के गठन को पहचान कर जोड़ी संयुग्म रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, हम लाभ प्राप्त कर सकते हैं एक गहरी समझ of व्यवहार अम्ल और क्षार की और उनकी भूमिका in विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाएँ.

HI और NaOH में अंतरआण्विक बल

HI में द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया

HI में अंतरआण्विक बलों पर चर्चा करते समय (हाइड्रोआयोडिक एसिड), एक महत्वपूर्ण कारक विचार करने के लिए द्विध्रुवीय-द्विध्रुव अंतःक्रिया है। में एक अणु HI का, हाइड्रोजन परमाणु किया जाता है आंशिक धनात्मक आवेश, जबकि आयोडीन परमाणु किया जाता है आंशिक ऋणात्मक आवेश. यह ध्रुवता बनाता है एक आकर्षक शक्ति के बीच सकारात्मक अंत एक अणु का और नकारात्मक अंत दूसरे का।

ये द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रियाएँ में महत्वपूर्ण भूमिका निभाएं भौतिक और रासायनिक गुण HI का. उदाहरण के लिए, वे इसमें योगदान करते हैं इसका क्वथनांक अपेक्षाकृत उच्च है और गलनांक की तुलना में गैरध्रुवीय अणु. द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया जितनी मजबूत होगी, उतनी ही अधिक ऊर्जा अंतरआण्विक बलों को तोड़ने और बदलने के लिए आवश्यक है राज्य of पदार्थ.

NaOH में मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के साथ आयनिक बंधन

NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) की ओर बढ़ते हुए, इसमें मौजूद अंतर-आणविक बल यह यौगिक काफी अलग हैं. NaOH है एक आयनिक यौगिक, जिसका अर्थ है कि इसमें धनात्मक आवेश होता है सोडियम आयनs (Na+) और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-)। द बॉन्ड के बीच ये आयन is एक आयनिक बंधन, जो सोडियम से हाइड्रॉक्साइड में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के माध्यम से बनता है।

इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के बीच आकर्षण का विपरीत रूप से आवेशित आयन वही है जो धारण करता है कंपाउंड एक साथ. यह बल अविश्वसनीय रूप से मजबूत है, जो NaOH को एक ठोस बनाता है कमरे के तापमान. आयनिक बंधन NaOH के लिए जिम्मेदार है इसका उच्च गलनांक है और इसकी क्षमता पानी में घुलने पर बिजली का संचालन करना।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि जबकि द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रियाएं HI में मौजूद हैं, वे नहीं हैं प्राथमिक अंतरआण्विक बल खेलने पर। दूसरी ओर, NaOH में, आयनिक बंधन is प्रमुख शक्ति.

संक्षेप में, HI और NaOH में अंतर-आणविक बल भिन्न-भिन्न होते हैं प्रकृति of कंपाउंडएस। HI द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया प्रदर्शित करता है, जो उत्पन्न होती है ध्रुवता of अणु. इसके विपरीत, NaOH में है एक आयनिक बंधन, जिसके परिणामस्वरूप में एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आयनों के बीच आकर्षण का. समझ ये अंतरआण्विक बल समझने में महत्वपूर्ण है भौतिक और रासायनिक गुण of ये पदार्थ.

HI + NaOH की प्रतिक्रिया एन्थैल्पी

जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया होती है। इसका मतलब यह है कि प्रतिक्रिया से ऊष्मा ऊर्जा निकलती है। प्रतिक्रिया एन्थैल्पीहै, जो है एक नाप of ऊष्मा ऊर्जा परिवर्तन रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया -57.1 KJ/mol है।

प्रतिक्रिया के दौरान, HI, जो एक अम्ल है, NaOH, एक मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है। अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया को कहा जाता है निराकरण प्रतिक्रिया। इस मामले में, निराकरण प्रतिक्रिया HI और NaOH के बीच पानी (H2O) और सोडियम आयोडाइड (NaI) बनता है।

प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है निम्नलिखित संतुलित रासायनिक समीकरण:

HI + NaOH → H2O + NaI

इस प्रतिक्रिया में, एसिड से हाइड्रोजन आयन (H+) आधार से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ मिलकर पानी बनाता है। सोडियम आयन (Na+) आधार से मिलकर बनता है आयोडाइड आयन (I-) एसिड से सोडियम आयोडाइड बनाता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि HI और NaOH के बीच की प्रतिक्रिया एक पूर्ण प्रतिक्रिया है, जिसका अर्थ है कि सभी अभिकारकों को बनाने के लिए उपभोग किया जाता है उत्पादएस। यह सुनिश्चित करता है कि प्रतिक्रिया पूर्णता तक जाती है और कोई अतिरिक्त अभिकारक नहीं बाकी है।

उष्माक्षेपी प्रकृति प्रतिक्रिया का अर्थ है कि यह ऊष्मा ऊर्जा छोड़ती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि पानी और सोडियम आयोडाइड का निर्माण अभिकारकों, HI और NaOH की तुलना में अधिक स्थिर होता है। रिहाई ऊष्मा ऊर्जा के निर्माण का परिणाम है मजबूत बंधन in उत्पादकी तुलना में है बांड अभिकारकों में टूट गया।

प्रतिक्रिया एन्थैल्पी -57.1 KJ/mol प्रतिक्रिया के प्रति मोल जारी ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा को इंगित करता है। यह मान ऋणात्मक है क्योंकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। नकारात्मक संकेत इंगित करता है कि गर्मी निकल रही है प्रणाली.

कुल मिलाकर, HI और NaOH के बीच की प्रतिक्रिया एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया है एक प्रतिक्रिया एन्थैल्पी -57.1 केजे/मोल का। यह एक पूर्ण प्रतिक्रिया है जिसके परिणामस्वरूप पानी और सोडियम आयोडाइड बनता है। रिहाई प्रतिक्रिया के दौरान ऊष्मा ऊर्जा इसे ऊष्माक्षेपी बनाती है, जो इसके गठन का संकेत देती है अधिक स्थिर उत्पाद.

बफर समाधान के रूप में HI + NaOH

जब रासायनिक प्रतिक्रियाओं की बात आती है, तो इनमें से एक सबसे महत्वपूर्ण अवधारणाएँ समझना है संकल्पना of एक बफ़र समाधान. एक बफर समाधान एक ऐसा समाधान है जो pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करता है छोटी राशि इसमें अम्ल या क्षार मिलाया जाता है। यह बना है एक कमजोर एसिड और इसका संयुग्म आधार or एक कमजोर आधार और यह संयुग्मी अम्ल है. हालाँकि, जब हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के संयोजन की बात आती है, तो इसे नहीं माना जाता है एक बफ़र समाधान के कारण उनके मजबूत अम्ल और क्षार गुण.

प्रबल अम्ल और क्षार गुणों के कारण यह बफर समाधान नहीं है

एक बफर समाधान सामान्यतः से बना होता है एक कमजोर एसिड और इसका संयुग्म आधार or एक कमजोर आधार और यह संयुग्मी अम्ल है. ये घटक समाधान के पीएच को बनाए रखने के लिए मिलकर काम करें एक निश्चित सीमा. हालाँकि, HI और NaOH के मामले में, दोनों यौगिक रहे मजबूत अम्ल और आधार, क्रमशः।

HI, जिसे हाइड्रोआयोडिक एसिड भी कहा जाता है एक प्रबल अम्ल जो पानी में पूरी तरह से घुल जाता है, मुक्त हो जाता है हाइड्रोजन आयन (एच+) और आयोडाइड आयनएस (मैं-). दूसरी ओर, NaOH, जिसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में भी जाना जाता है, एक मजबूत आधार है जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाता है, हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) जारी करता है। पूर्ण पृथक्करण of दोनों HI और NaOH का अर्थ है कि वे संतुलन में मौजूद नहीं हैं उनके संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्महै, जो है एक प्रमुख विशेषता of प्रतिरोधी विलयन.

In एक बफ़र उपाय, कमजोर एसिड या आधार और इसका संयुग्मी युग्म संतुलन में मौजूद हैं, जिससे उन्हें प्रतिक्रिया करने की अनुमति मिलती है कोई अतिरिक्त अम्ल या आधार जो समाधान में जोड़ा जाता है। यह प्रतिक्रिया घोल के पीएच को बनाए रखने में मदद करती है एक विशिष्ट सीमा. हालाँकि, चूंकि HI और NaOH दोनों हैं मजबूत अम्ल और आधार, उनके पास नहीं है एक संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म जो पीएच में परिवर्तन का विरोध करने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

इसलिए, जब HI और NaOH संयुक्त होते हैं, तो उनमें परिवर्तन होता है एक पूर्ण और उष्माक्षेपी निराकरण प्रतिक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप पानी और नमक का निर्माण होता है। इस मामले में, बनने वाला नमक सोडियम आयोडाइड (NaI) है। प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

HI (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaI (aq)

का एक परिणाम के रूप में यह पूरी प्रतिक्रिया, यहां है कोई कमजोर एसिड नहीं या समाधान में मौजूद आधार के रूप में कार्य करने के लिए एक बफ़र और पीएच में परिवर्तन का विरोध करें। इसके बजाय, घोल निष्प्रभावी हो जाता है और पीएच की सांद्रता से निर्धारित होता है परिणामी नमक, नाइ.

निष्कर्षतः, HI और NaOH का संयोजन नहीं बनता है एक बफ़र समाधान के कारण उनके मजबूत अम्ल और क्षार गुण. इसके बजाय, वे भुगतते हैं एक पूरा निराकरण प्रतिक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप पानी और नमक का निर्माण होता है। यह समझना जरूरी है गुण of विभिन्न यौगिक और उनकी क्षमता के रूप में काम करना प्रतिरोधी विलयन रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रभावी ढंग से नियंत्रित और हेरफेर करने के लिए।

HI + NaOH प्रतिक्रिया की पूर्णता

हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया इसका एक उत्कृष्ट उदाहरण है निराकरण प्रतिक्रिया. इस प्रतिक्रिया के लिए जाना जाता है इसकी पूर्णता उत्पादन में अत्यधिक स्थिर यौगिक. आइए ढूंढते हैं विवरण इस प्रतिक्रिया के बारे में जानें और समझें कि इसे पूर्ण प्रतिक्रिया क्यों माना जाता है।

अत्यधिक स्थिर यौगिकों का निर्माण करने वाली पूर्ण प्रतिक्रिया

जब HI NaOH के साथ प्रतिक्रिया करता है, a विस्थापन प्रतिक्रिया जगह लेता है। अम्ल से हाइड्रोजन आयन (H+) विस्थापित हो जाता है सोडियम आयन (Na+) आधार से, जिसके परिणामस्वरूप पानी (H2O) और सोडियम आयोडाइड (NaI) बनता है। इस प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

HI + NaOH → H2O + NaI

HI और NaOH के बीच की प्रतिक्रिया एक अवक्षेपण प्रतिक्रिया है, क्योंकि NaI के निर्माण से ठोस अवक्षेप का निर्माण होता है। वर्षा प्रतिक्रियाएँ कब होते हैं दो जलीय घोलs प्रतिक्रिया करके अघुलनशील ठोस बनाता है, जिसे कहते हैं एक अवक्षेप.

इस मामले में, अवक्षेप सोडियम आयोडाइड (NaI) बनता है, जो है एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस। यह यौगिक अत्यधिक स्थिर है और आसानी से विघटित नहीं होता है या आगे प्रतिक्रिया नहीं करता है सामान्य स्थितियाँ. स्थिरता NaI का HI + NaOH प्रतिक्रिया को पूर्ण प्रतिक्रिया बनाता है, क्योंकि यह बनने के लिए आगे बढ़ता है एक स्थिर यौगिक बिना कोई महत्वपूर्ण प्रतिकूल प्रतिक्रिया.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में पूर्णता का महत्व

संपूर्णता विभिन्न अनुप्रयोगों में रासायनिक प्रतिक्रिया महत्वपूर्ण है। HI + NaOH प्रतिक्रिया के मामले में, संपूर्ण रूपांतरण उत्पादों में अभिकारकों की संख्या यह सुनिश्चित करती है वांछित यौगिक, सोडियम आयोडाइड (NaI), प्राप्त होता है उच्च उपज. इसमें यह महत्वपूर्ण है औद्योगिक अनुप्रयोगों जहां NaI का उपयोग किया जाता है एक अभिकर्मक या कच्चा माल.

इसके अलावा, प्रतिक्रिया की पूर्णता इसकी अनुमति देती है सटीक निर्धारण शामिल अम्ल या क्षार की सांद्रता का। उदाहरण के लिए, HI + NaOH प्रतिक्रिया का उपयोग किया जा सकता है अनुमापन प्रयोग की सांद्रता ज्ञात करने के लिए एक अज्ञात एसिड. जोड़कर एक मानकीकृत समाधान प्रतिक्रिया होने तक NaOH का अम्ल में बदलना इसका समापन बिंदु, आवश्यक NaOH की मात्रा का उपयोग एसिड की सांद्रता की गणना के लिए किया जा सकता है।

निष्कर्ष

HI + NaOH प्रतिक्रिया एक पूर्ण प्रतिक्रिया है जो उत्पन्न करती है अत्यधिक स्थिर यौगिक, जैसे सोडियम आयोडाइड (NaI)। यह प्रतिक्रिया विभिन्न प्रकार से महत्वपूर्ण है औद्योगिक अनुप्रयोगों और विश्लेषणात्मक तकनीकें, जहां प्रतिक्रिया की पूर्णता सुनिश्चित होती है सटीक परिणाम. रासायनिक प्रतिक्रियाओं की पूर्णता को समझने से डिजाइनिंग में मदद मिलती है कुशल प्रक्रियाएँ और प्राप्त करना वांछित उत्पाद.

HI + NaOH प्रतिक्रिया की ऊष्माक्षेपी प्रकृति

हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है। इस खंड में, हम इस प्रतिक्रिया की ऊष्माक्षेपी प्रकृति का पता लगाएंगे और समझेंगे कि प्रक्रिया के दौरान गर्मी क्यों विकसित होती है।

प्रतिक्रिया के दौरान ऊष्मा विकसित होती है

जब HI और NaOH प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे गुजरते हैं विस्थापन प्रतिक्रिया, जिसे रेडॉक्स प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है। विस्थापन प्रतिक्रिया इसमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप निर्माण होता है एक नया यौगिक और रिहाई गर्मी का।

प्रतिक्रिया के दौरान, HI, जो एक अम्ल है, NaOH, एक मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है। अम्ल से हाइड्रोजन आयन (H+) विस्थापित हो जाता है सोडियम आयन (Na+) आधार से, पानी (H2O) और सोडियम आयोडाइड (NaI) बनाता है। रासायनिक समीकरण इस प्रतिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

HI + NaOH → H2O + NaI

इस प्रतिक्रिया को a के रूप में भी जाना जाता है निराकरण प्रतिक्रिया चूँकि अम्ल और क्षार मिलकर नमक (NaI) और पानी (H2O) बनाते हैं।

उष्माक्षेपी प्रकृति इस प्रतिक्रिया को बीच में नए बंधनों के निर्माण के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है परमाणु in उत्पादएस। जब HI से हाइड्रोजन आयन (H+) NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ जुड़ता है, एक मजबूत बंधन के बीच बनता है हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु पानी में। यह बंधन निर्माण ऊष्मा के रूप में ऊर्जा मुक्त करता है।

इसके अतिरिक्त, का गठन आयनिक यौगिक सोडियम आयोडाइड (NaI) में नए बांडों का निर्माण भी शामिल है, जो आगे योगदान देता है रिहाई गर्मी का। शक्ति के दौरान जारी किया गया बंधन निर्माण से अधिक है शक्ति तोड़ना आवश्यक है बांड अभिकारकों में, जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध रिलीज ऊष्मा के रूप में ऊर्जा का.

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि इस प्रतिक्रिया की ऊष्माक्षेपी प्रकृति यहीं तक सीमित नहीं है विशिष्ट सांद्रता या HI और NaOH की मात्रा का उपयोग किया गया। जब तक प्रतिक्रिया पूरी होने की ओर बढ़ती है, ऊष्माक्षेपी प्रकृति देखी जाएगी।

संक्षेप में, HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, जिसका अर्थ है कि प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा विकसित होती है। ऐसा नये बांडों के बनने के कारण होता है उत्पादs, जो ऊष्मा के रूप में ऊर्जा मुक्त करता है। इस प्रतिक्रिया की ऊष्माक्षेपी प्रकृति को समझना महत्वपूर्ण है विभिन्न क्षेत्र, रसायन विज्ञान सहित, जहां इसका उपयोग रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन और विश्लेषण करने के लिए किया जाता है।

HI + NaOH प्रतिक्रिया की रेडॉक्स प्रकृति

हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया होती है एक दिलचस्प पता लगाने के लिए। जबकि ऐसा लग सकता है एक साधारण अम्ल-क्षार निराकरण प्रतिक्रिया, इसमें मिलने के अलावा और भी बहुत कुछ है आँख. इस अनुभाग में, हम गहराई से जानेंगे रेडॉक्स प्रकृति HI + NaOH प्रतिक्रिया को समझें और समझें बदलाव प्रक्रिया के दौरान होने वाली ऑक्सीकरण अवस्थाओं में।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होने के कारण यह रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है

In एक रेडॉक्स (कमी-ऑक्सीकरण) प्रतिक्रिया, यहां है हस्तांतरण अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों की संख्या यह स्थानांतरण फलस्वरूप होता है एक बदलाव in ऑक्सीकरण अवस्था of अवयव शामिल। हालाँकि, HI + NaOH प्रतिक्रिया के मामले में, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई बदलाव नहीं होता है। आइए करीब से देखें प्रतिक्रिया समीकरण समझने के लिए क्यों।

HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:

HI + NaOH → H2O + NaI

यहाँ, HI है हाइड्रोआयोडिक एसिड, NaOH है सोडियम हाइड्रॉक्साइड, H2O पानी है, और NaI सोडियम आयोडाइड है। जैसा कि हम देख सकते हैं, ऑक्सीकरण अवस्था आयोडीन (I) और हाइड्रोजन (H) पूरी प्रतिक्रिया के दौरान अपरिवर्तित रहते हैं। आयोडीन है एक ऑक्सीकरण अवस्था -1 इंच का दोनों HI और NaI, जबकि हाइड्रोजन है एक ऑक्सीकरण अवस्था HI में +1 और H0O में 2।

चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है, HI + NaOH प्रतिक्रिया को रेडॉक्स प्रतिक्रिया के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है। इसके बजाय, यह है एक साधारण अम्ल-क्षार निराकरण प्रतिक्रिया.

इस प्रतिक्रिया में, NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) HI से हाइड्रोजन आयन (H+) के साथ मिलकर पानी (H2O) बनाता है। इसके साथ ही, सोडियम आयन (Na+) NaOH से संयोजित होता है आयोडाइड आयन (I-) HI से सोडियम आयोडाइड (NaI) बनाता है। परिणामी उत्पाद पानी और सोडियम आयोडाइड हैं।

सारांश

संक्षेप में, HI + NaOH प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है क्योंकि ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है। यह है एक सीधा अम्ल-क्षार निराकरण प्रतिक्रिया जहां NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन HI से हाइड्रोजन आयन के साथ मिलकर पानी बनाता है, जबकि सोडियम आयन NaOH से जुड़ता है आयोडाइड आयन HI से सोडियम आयोडाइड बनता है। समझ रेडॉक्स प्रकृति रासायनिक प्रतिक्रियाओं से हमें अंतर्दृष्टि प्राप्त करने में मदद मिलती है अंतर्निहित परिवर्तन ऑक्सीकरण अवस्था में और इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रक्रियाएँ.

HI + NaOH प्रतिक्रिया की वर्षा प्रकृति

हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया होती है एक दिलचस्प रासायनिक प्रतिक्रिया जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप का निर्माण नहीं होता है। आइए जानें कि इस प्रतिक्रिया को अवक्षेपण प्रतिक्रिया के रूप में वर्गीकृत क्यों नहीं किया गया है।

यह अवक्षेपण प्रतिक्रिया नहीं है क्योंकि कोई ठोस अवक्षेप नहीं बनता है

In एक विशिष्ट अवक्षेपण प्रतिक्रिया, दो जलीय घोलs एक साथ मिश्रित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक ठोस अवक्षेप बनता है। हालाँकि, HI + NaOH प्रतिक्रिया के मामले में, कोई ठोस अवक्षेप नहीं बन गया है। इसके बजाय, प्रतिक्रिया में शामिल है a विस्थापन प्रतिक्रिया और एक निराकरण प्रतिक्रिया.

जब हाय, एक प्रबल अम्ल, NaOH, एक मजबूत आधार, के साथ प्रतिक्रिया करता है निराकरण प्रतिक्रिया घटित होना। अम्ल से हाइड्रोजन आयन (H+) आधार से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) के साथ मिलकर पानी (H2O) बनाता है। यह प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी है, जिसका अर्थ है कि यह गर्मी छोड़ती है।

प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

HI + NaOH → H2O + NaI

इस प्रतिक्रिया में, HI से हाइड्रोजन आयन NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन के साथ मिलकर पानी बनाता है। सोडियम आयन (Na+) NaOH से संयोजित होता है आयोडाइड आयन (I-) HI से सोडियम आयोडाइड (NaI) बनाता है, जो घोल में रहता है।

जबसे कोई ठोस अवक्षेप नहीं इस प्रतिक्रिया में बनता है, इसे अवक्षेपण प्रतिक्रिया के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है। इसके बजाय, यह है एक संयोजन एक की विस्थापन प्रतिक्रिया (जहां आयोडाइड आयन हाइड्रॉक्साइड आयन को विस्थापित करता है) और ए निराकरण प्रतिक्रिया (जहां अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके पानी और नमक बनाते हैं)।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि HI + NaOH प्रतिक्रिया का उपयोग अक्सर किया जाता है प्रयोगशाला विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) या सोडियम आयोडाइड (NaI) का उत्पादन करना। प्रतिक्रिया का भी आमतौर पर उपयोग किया जाता है संश्लेषण of कार्बनिक यौगिक में और उत्पादफार्मास्यूटिकल्स का आयन.

संक्षेप में, HI + NaOH प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप नहीं बनता है, जो इसे अलग बनाता है विशिष्ट वर्षा प्रतिक्रियाएँ. इसके बजाय, इसमें एक शामिल है विस्थापन प्रतिक्रिया और एक निराकरण प्रतिक्रिया, पानी और सोडियम आयोडाइड का उत्पादन करता है अंतिम उत्पाद.

रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने के बारे में सामान्य अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न क्या हैं?

रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने के बारे में सामान्य अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न क्या हैं? अक्सर पूछा जाने वाला एक प्रश्न किसके इर्द-गिर्द घूमता है? एचसीएल और किमीनो4 प्रतिक्रिया की व्याख्या की गई. संतुलन प्रक्रिया को समझना, अभिकारक और उत्पाद इस प्रतिक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। समीकरण के दोनों तरफ परमाणुओं की समान संख्या सुनिश्चित करके, संतुलन हासिल किया जाता है, जिससे रासायनिक प्रतिक्रिया का अधिक सटीक प्रतिनिधित्व संभव हो पाता है।

HI + NaOH प्रतिक्रिया की अपरिवर्तनीयता

हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया इसका एक उदाहरण है एक अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया. एक बार प्रतिक्रिया होने के बाद, इसे उलटा नहीं किया जा सकता है, जिसका अर्थ है कि प्रारंभिक अभिकारकों को पुन: उत्पन्न करना असंभव है। आइए देखें कि यह प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय क्यों है और इसका क्या अर्थ है रासायनिक प्रक्रिया.

प्रारंभिक अभिकारकों को पुन: उत्पन्न करने की कोई संभावना के साथ अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया

HI + NaOH प्रतिक्रिया के मामले में, उत्पादों के निर्माण को प्राथमिकता दी जाती है सुधार अभिकारकों का. यह अपरिवर्तनीयता की वजह से है कई कारण:

1. पूर्ण प्रतिक्रिया: HI और NaOH के बीच की प्रतिक्रिया एक पूर्ण प्रतिक्रिया है, जिसका अर्थ है कि सभी अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं। इस मामले में, अभिकारक HI और NaOH प्रतिक्रिया करके पानी (H2O) और सोडियम आयोडाइड (NaI) बनाता है। प्रतिक्रिया समाप्ति की ओर बढ़ती है, छोड़ती है कोई अप्रतिक्रिया नहीं HI या NaOH.

2. नमक का निर्माण: HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप सोडियम आयोडाइड (NaI) बनता है, जो एक नमक है। लवण सामान्यतः अधिक स्थिर होते हैं उनके संगत अम्ल और आधार, प्रारंभिक अभिकारकों को उलटने और सुधारने के लिए प्रतिक्रिया के लिए इसे ऊर्जावान रूप से प्रतिकूल बनाते हैं।

3. निराकरण प्रतिक्रिया: HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया एक प्रकार की होती है निराकरण प्रतिक्रिया. इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके पानी और नमक बनाते हैं। पानी और नमक का निर्माण होता है एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया, विमोचन एक महत्वपूर्ण राशि गर्मी का। यह रिलीज ऊर्जा प्रतिक्रिया को आगे बढ़ाती है, जिससे इसे उलटना मुश्किल हो जाता है।

4. ठोस का अवक्षेपण: In कुछ मामले, HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप का निर्माण हो सकता है। ऐसा तब होता है जब प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है एक अघुलनशील यौगिक, जैसे सोडियम आयोडाइड (NaI) में जलीय घोल. ठोस का बनना और भी कम हो जाता है संभावना प्रतिक्रिया को उलटने का.

कुल मिलाकर, अपरिवर्तनीयता HI + NaOH अभिक्रिया का परिणाम है संपूर्ण रूपांतरण उत्पादों में अभिकारकों का निर्माण, का निर्माण एक स्थिर नमक, प्रतिक्रिया की ऊष्माक्षेपी प्रकृति, और संभावित वर्षा एक ठोस का. ये कारक प्रारंभिक अभिकारकों को उलटने और पुन: उत्पन्न करने की प्रतिक्रिया के लिए इसे अत्यधिक असंभावित बना दें।

In अगला भाग, हम अन्वेषण करेंगे समापन बिंदु निर्धारण और मानकीकृत अम्ल-क्षार अनुमापन HI और NaOH शामिल हैं।

HI + NaOH प्रतिक्रिया की विस्थापन प्रकृति

In थे रियल्म रासायनिक प्रतिक्रियाओं में से, HI + NaOH प्रतिक्रिया है एक आकर्षक उदाहरण एक दोहरे का विस्थापन प्रतिक्रिया. इस तरह प्रतिक्रिया में आयनों और धनायनों का आदान-प्रदान शामिल होता है दो यौगिक. HI + NaOH के मामले में, आयनविस्थापित होने वाले s और धनायन क्रमशः आयोडाइड (I-) और हाइड्रॉक्साइड (OH-) हैं।

आयनों और धनायनों के विस्थापित होने के साथ दोहरी विस्थापन प्रतिक्रिया

जब HI (हाइड्रोआयोडिक एसिड) NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करता है, a विस्थापन प्रतिक्रिया होता है। आयोडाइड आयन HI से (I-) NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) को प्रतिस्थापित करता है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम आयोडाइड (NaI) और पानी (H2O) बनता है।

प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

HI + NaOH → NaI + H2O

यह प्रतिक्रिया दोहरेपन का एक उत्कृष्ट उदाहरण है विस्थापन प्रतिक्रिया, जहां आयनs और धनायन साझेदार बदलते हैं। इस मामले में, HI से आयोडाइड आयन NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन को विस्थापित करता है, जिससे सोडियम आयोडाइड और पानी बनता है उत्पादs.

विस्थापन की प्रकृति यह प्रतिक्रिया आयनों के आदान-प्रदान के परिणामस्वरूप सोडियम आयोडाइड (NaI) के निर्माण में स्पष्ट है। इसके अतिरिक्त, पानी का उत्पादन होता है एक उपोत्पाद प्रतिक्रिया का।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि यह प्रतिक्रिया एक पूर्ण प्रतिक्रिया है, जिसका अर्थ है कि सभी अभिकारकों का उपभोग हो जाता है, और प्रतिक्रिया पूर्णता की ओर बढ़ती है। सोडियम आयोडाइड और पानी का बनना प्रतिक्रिया का अंतिम बिंदु है।

यह डबल विस्थापन प्रतिक्रिया HI और NaOH के बीच ऊष्माक्षेपी है, जिसका अर्थ है कि यह प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी छोड़ता है। यह के गठन के कारण है नए रासायनिक बंधन in उत्पादs, जो ऊष्मा के रूप में ऊर्जा मुक्त करता है।

संक्षेप में, HI + NaOH प्रतिक्रिया दोहरी है विस्थापन प्रतिक्रिया जहां HI से आयोडाइड आयन NaOH से हाइड्रॉक्साइड आयन को विस्थापित करता है। इसके परिणामस्वरूप सोडियम आयोडाइड और पानी का निर्माण होता है उत्पादएस। प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है और सभी अभिकारकों के भस्म होने के साथ पूरी होती है। निष्कर्ष

अंत में, NaOH, जिसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड या के रूप में भी जाना जाता है कास्टिक सोडाहै, एक बहुमुखी और व्यापक रूप से प्रयुक्त रासायनिक यौगिक. में यह महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है विभिन्न उद्योग, विनिर्माण सहित, जल शोधन, तथा खाद्य प्रसंस्करण. NaOH अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है और है एक मजबूत क्षारीय प्रकृति, जिससे यह एक आवश्यक घटक बन जाता है कई रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और प्रक्रियाओं। इसकी क्षमता एसिड को निष्क्रिय करना, घोलना कार्बनिक पदार्थ, और समायोजित करें पीएच स्तर इसे एक मूल्यवान पदार्थ बनाता है कई आवेदन. हालाँकि, NaOH को सावधानी से संभालना महत्वपूर्ण है इसके संक्षारक गुण. कुल मिलाकर, NaOH है एक अपरिहार्य यौगिक जो योगदान देता है कामकाज of कई सेक्टर और जारी है एक प्रमुख घटक in विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाएँ.

आम सवाल-जवाब

प्रश्न: पीएच पैमाने पर NaOH कहाँ है?

ए: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक मजबूत आधार है और है एक पीएच लगभग 14 में से, जो कि है उच्चतम अंत of पीएच स्केल.

प्रश्न: NaOH क्या है?

उत्तर: NaOH है रासायनिक सूत्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड के लिए, जिसे इस नाम से भी जाना जाता है कास्टिक सोडा. यह है एक अकार्बनिक यौगिक और एक मजबूत आधार.

प्रश्न: NaOH आयनिक क्यों है?

उत्तर: NaOH आयनिक है क्योंकि इसमें धनात्मक आवेश होता है सोडियम आयनs (Na+) और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-)।

प्रश्न: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) किसका उदाहरण है?

ए: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक मजबूत आधार का एक उदाहरण है। यह अत्यधिक दाहक एवं संक्षारक है।

प्रश्न: 10 NaOH विलयन की मोलरता क्या है?

A: एक 10 NaOH समाधान सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के घोल को संदर्भित करता है एक एकाग्रता of 10 मोल प्रति लीटर (एम).

प्रश्न: Cr2O3, HI और NaOH के बीच क्या प्रतिक्रिया होती है?

ए: Cr2O3, HI और NaOH के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनता है विभिन्न उत्पाद, इस पर निर्भर करते हुए विशिष्ट शर्तें और प्रतिक्रिया की स्टोइकोमेट्री।

प्रश्न: क्या होता है जब NaOH पूरी तरह से HCl के साथ प्रतिक्रिया करता है?

ए: जब NaOH पूरी तरह से एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है, परिणामी उत्पाद रहे सोडियम क्लोराइड (NaCl) और पानी (H2O)।

प्रश्न: नाहिमिक क्या है?

ए: नाहिमिक है एक सॉफ्टवेयर प्रौद्योगिकी एमएसआई द्वारा विकसित जो बढ़ाता है ऑडियो प्रदर्शन और प्रदान करता है गहन ध्वनि अनुभव कंप्यूटर पर और गेमिंग डिवाइस.

प्रश्न: क्लोर-क्षार प्रक्रिया में NaOH कहाँ बनता है?

A: NaOH का निर्माण होता है कैथोड दौरान इलेक्ट्रोलिसिस of सोडियम क्लोराइड (NaCl) में क्लोर-क्षार प्रक्रिया.

प्रश्न: शरीर में NaOH कहाँ पाया जाता है?

उत्तर: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है शरीर. यह है एक अत्यधिक दाहक पदार्थ और पैदा कर सकता है गंभीर क्षति अगर यह संपर्क में आता है जीवित ऊतक.