HIO3 लुईस संरचना, विशेषताएं: 19 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

इस लेख में, "hio3 lewis संरचना" लुईस संरचना, औपचारिक चार्ज गणना, घुलनशीलता, अम्लता आदि जैसे विभिन्न तथ्यों पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

एचआईओ₃आयोडिक एसिड के रूप में जाना जाता है, एक सफेद और पानी में घुलनशील यौगिक है जिसका आणविक भार 175.91 g/mol है। यह सभी हैलोजनों के बीच सबसे स्थिर ऑक्सो-एसिड में से एक है। HIO5 में आयोडीन +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है। आयोडिक अम्ल का उपयोग नमक में आयोडीन की मात्रा बढ़ाने के लिए सोडियम पोटैशियम आयोडेट के संश्लेषण में किया जाता है।

आइए HIO की निम्नलिखित चर्चा पर ध्यान दें₃.

HIO कैसे आकर्षित करें₃ लुईस संरचना?

लुईस की संरचना लेविस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना के रूप में भी जाना जाता है, परमाणुओं के साथ-साथ अणु में एकाकी जोड़े या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के बीच संबंध को दर्शाता है।

1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण: हाइड्रोजन, आयोडीन, ऑक्सीजन के अपने-अपने वैलेंस शेल में एक, सात और छह इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना:  आयोडीन दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो दोहरे बंधनों द्वारा और एक हाइड्रॉक्सिल समूह के साथ एक बंधन द्वारा जुड़ा होता है। इसलिए, आयोडीन के पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन और प्रत्येक ऑक्सीजन के दो इलेक्ट्रॉन बंधन निर्माण में शामिल होते हैं।
3. गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण:  आयोडीन के दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा प्रत्येक ऑक्सीजन के चार संयोजी इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग नहीं ले रहे हैं। वे गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में रहते हैं।

एचआईओ₃ लुईस संरचना आकार

बंधन जोड़े और एकाकी जोड़े से जुड़े किसी भी प्रतिकर्षण की अनुपस्थिति में आणविक आकार या ज्यामिति को निर्धारित करने के लिए केंद्रीय परमाणु का संकरण मुख्य शब्द है। इन प्रतिकारक कारकों का आणविक आकार पर बहुत प्रभाव पड़ता है।

उपरोक्त प्रतिकर्षण के लिए, HIO₃ इसकी ज्यामितीय संरचना से विचलित है। HIO . में₃, आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणु के बीच कुल दो दोहरे बंधन और एक एकल बंधन मौजूद है। आयोडीन sp . है³ HIO . में संकरित₃ अणु. किसी भी sp3 संकरित परमाणु की ज्यामिति चतुष्फलकीय होनी चाहिए लेकिन एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण, HIO3 की वास्तविक संरचना त्रिकोणीय पिरामिड है.

एचआईओ₃ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश किसी भी परमाणु का वह आवेश होता है जो उस परमाणु पर रहता है यदि सभी बंधन इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है। औपचारिक शुल्क की गणना के लिए एक सूत्र पेश किया गया है।

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• आयोडीन का औपचारिक आवेश = 7 - 2 - (10/2) = 0
• प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश = 6 - 4 - (4/2) = 0
• हाइड्रोजन परमाणु का औपचारिक आवेश = 1 - 0 - (2/2) = 0

एचआईओ₃ लुईस संरचना कोण

लुईस की संरचना कोण बंधन कोण को दर्शाता है, जो संकरण केंद्रीय परमाणु पर निर्भर करता है। HIO . में₃, केंद्रीय परमाणु आयोडीन sp . है³ संकरित। एक sp . की आदर्श ज्यामिति³ संकरित परमाणु चतुष्फलकीय होता है।

आयोडीन में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में बचे होते हैं। HIO . की वास्तविक ज्यामिति₃ इसके संकरण के अनुसार चतुष्फलकीय है। लेकिन टेट्राहेड्रोन के चौथे शीर्ष को किसी भी परमाणु के बजाय एक अकेला जोड़ा द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इस प्रकार, अणु का आकार त्रिकोणीय पिरामिडनुमा हो जाता है और आबंध कोण 120 . होगा⁰.

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एचआईओ₃ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम कहता है कि किसी भी परमाणु को इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करना चाहिए जो आवर्त सारणी के अनुसार अपने निकटतम महान गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास के समान होना चाहिए।

HIO में ऑक्टेट नियम का उल्लंघन किया गया है₃ क्योंकि आयोडीन के सबसे बाहरी कोश में पहले से ही सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (दो ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह) के साथ बंधन बनाने के बाद आयोडीन अपने वैलेंस शेल में पांच और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। लेकिन आयोडीन की निकटतम उत्कृष्ट गैस क्सीनन है जिसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 5s . है² 5p⁶. इस प्रकार, वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्सीनन वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों से मेल नहीं खाती है।

ऑक्सीजन परमाणुओं में अष्टक नियम संतुष्ट होता है। ऑक्सीजन में पहले से ही छह सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन हैं और दो बांड बनाने के बाद, यह आठ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है और अपने निकटतम महान गैस (नियॉन) इलेक्ट्रॉन विन्यास (2s) के साथ मेल खाता है।² 2p⁶).

हाइड्रोजन अष्टक नियम का पालन नहीं करता, बल्कि द्वैत का पालन करता है. इसमें एक इलेक्ट्रॉन होता है और बंधन बनने के बाद, यह अपने वैलेंस शेल में एक और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, जो हीलियम (1s) के इलेक्ट्रॉन विन्यास से मेल खाता है।²).

एचआईओ₃ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े आम तौर पर अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बनाने में भाग नहीं लेते हैं। किसी भी अणु की संरचना के निर्धारण में उनकी महत्वपूर्ण भूमिका होती है क्योंकि वे विभिन्न प्रतिकर्षण में शामिल होते हैं जो संरचना को प्रभावित करते हैं।

• अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
• प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का अबंधन इलेक्ट्रॉन = 6 - 2 = 4 या 2 एकाकी युग्म।
• आयोडीन का अबंधन इलेक्ट्रॉन = 7 - 5 = 2 या एकाकी इलेक्ट्रॉनों का 1 युग्म।
• हाइड्रोजन का अबंधन इलेक्ट्रॉन = 1 - 1 = 0

एचआईओ₃ अणु की संयोजन क्षमता

कोई भी परमाणु अपने-अपने कोश में इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है। उनमें से वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं जो नाभिक से सबसे अधिक शिथिल होते हैं (नाभिक से बड़ी दूरी के कारण) और आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉनों की तुलना में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉन आकर्षण बल के कारण नाभिक के साथ कसकर बंधे होते हैं .

आयोडीन के 5s और 5p इलेक्ट्रॉनों (5s .) में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं² 5p⁵) प्रत्येक ऑक्सीजन के 2s और 2p कक्षकों (2s .) में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं² 2p⁴) हाइड्रोजन में एक इलेक्ट्रॉन होता है (1s¹) और यह इसका एकमात्र संयोजकता इलेक्ट्रॉन है।

इसलिए, HIO3 में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = [1+7+ (3×6)] = 26।

एचआईओ₃ घुलनशीलता

 एचआईओ₃ एक सफेद, पानी में घुलनशील यौगिक है। यह पानी में घुल जाता है। HIO . की घुलनशीलता₃ पानी में 269 ग्राम/100 मिली . है, जो इंगित करता है कि यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसका जलीय विलयन अम्लीय प्रकृति का होता है।

क्या HIO₃ एक मजबूत एसिड?

हाँ, HIO₃ प्रबल अम्ल है। HIO . में आयोडीन₃ एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु है। इस प्रकार, OH बंधन ध्रुवीय हो जाता है और HIO . से हाइड्रोजन आयन आसानी से समाप्त हो जाता है₃. H . के उन्मूलन के बाद⁺ आयन संयुग्म आधार IO₃^-संयुग्मन द्वारा स्थिरीकरण हो रहा है।

इसलिए, HIO . से हाइड्रोजन आयन को आसानी से हटाया जा सकता है₃. उपरोक्त व्याख्या से यह निष्कर्ष निकलता है कि HIO₃ प्रबल अम्ल है।

क्या HIO₃ एक ऑक्सीकरण एजेंट?

हाँ, HIO₃ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह आणविक आयोडीन बनाने के लिए HI का ऑक्सीकरण कर सकता है। इस ऑक्सीकरण एजेंट का उपयोग उत्पाद HI को नष्ट करने के लिए एल्केन की आयोडीन प्रतिक्रिया में किया जाता है।

CH₃CH₃ + मैं → CH₃CH₃I + HI (प्रकाश की उपस्थिति में)।

नमस्ते बहुत मजबूत है अपचायक कारक जो एल्काइल आयोडाइड को फिर से एल्केन में बदल देता है और वांछित प्रतिक्रिया में बाधा उत्पन्न होती है। इस प्रकार, HIO₃ HI को आण्विक आयोडीन (I .) में ऑक्सीकृत करने के लिए प्रयोग किया जाता है₂) प्रतिक्रिया माध्यम से निकालने के लिए।

HIO3 आयनिक या आणविक है?

एचआईओ₃ एक आयनिक यौगिक है। HIO . में आयोडीन +5 ऑक्सीकरण अवस्था में है₃. इसे दो विपरीत आयनों H . में वियोजित किया जा सकता है⁺ और आईओ₃^-.

एचआईओ₃= एच⁺ + आईओ₃^-.

क्या HIO₃ एचबीआरओ से ज्यादा मजबूत₃?

नहीं, एचबीआरओ₃ HIO की तुलना में मजबूत अम्ल है₃. इसके पीछे का कारण I की तुलना में Br की बड़ी इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। Br आयोडीन की तुलना में Br-O बंधुआ इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अपनी ओर आकर्षित करता है। बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों के केंद्रीय परमाणु की ओर अधिक स्थानांतरण के लिए, OH बंध HBrO . में अधिक ध्रुवीय हो जाता है₃ HIO की तुलना में₃.

इस प्रकार एच⁺ आयन को HBrO से आसानी से हटाया जा सकता है₃ HIO . के संबंध में₃. चूंकि अम्लता H . के निष्कासन पर निर्भर करती है⁺ , एचबीआरओ₃ HIO की तुलना में मजबूत अम्लता दिखाता है₃.

क्या HIO₃ बाइनरी या ऑक्सीएसिड?

बाइनरी एसिड वे होते हैं जिनमें हाइड्रोजन को दूसरे गैर-धातु परमाणु जैसे एचसीएल, एचआई, एचबीआर इत्यादि के साथ जोड़ा जाता है और ऑक्सीएसिड को एसिड के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें ऑक्सीजन परमाणु मौजूद होता है और कम से कम एक हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से जुड़ा होता है जो अलग हो सकता है एच⁺ धनायन और एक आयन जिसमें ऑक्सीजन होता है।

उपरोक्त परिभाषा से, यह स्पष्ट है कि HIO3 एक ऑक्सीएसिड है (आयोडीन ऑक्सीएसिड), क्योंकि इसमें ऑक्सीजन होता है और इसे H . में अलग किया जा सकता है⁺ और आईओ₃^-. इसे आयोडिक अम्ल के नाम से जाना जाता है।

क्या HIO₃ उभयचर?

एम्फोटेरिक को उन यौगिकों के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एसिड के साथ-साथ आधार के रूप में कार्य कर सकते हैं। HIO3 एक उभयधर्मी यौगिक नहीं है। यह एक प्रबल अम्ल है।

क्या HIO₃ या एचआईओ₂ एक मजबूत एसिड?

एचआईओ₃ HIO की तुलना में मजबूत अम्ल है₂ क्योंकि HIO₃ HIO की तुलना में अधिक संख्या में ऑक्सीजन होता है₂. एच के बाद⁺ उन्मूलन, गठित संयुग्म एसिड अनुनाद प्रभाव से स्थिर हो जाते हैं। HIO . में₃, आईओ₃^-संयुग्म आधार बनता है और IO₂^- HIO . के लिए बनाया गया है₂. HIO . का संयुग्मी आधार₃ HIO के संयुग्म आधार की तुलना में अधिक हद तक स्थिर होता है₃ HIO . में अधिक परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉन घनत्व के निरूपण के कारण₃ (तीन ऑक्सीजन परमाणु और एक आयोडीन परमाणु) HIO2 (दो ऑक्सीजन और एक आयोडीन परमाणु) के संबंध में।

निष्कर्ष

HIO पर उपरोक्त लेख से₃, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि HIO₃ sp . के साथ एक आयनिक अम्ल है³ संकरण और त्रिकोणीय तलीय संरचना। यह एक मजबूत है ऑक्सीकरण एजेंट और सोडियम पोटेशियम आयोडेट के संश्लेषण के लिए नमक उद्योग में उपयोग किया जाता है जो विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के लिए एक बहुत ही महत्वपूर्ण अभिकर्मक है।

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अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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