HNO13 + Na3SO2 के बारे में 3 तथ्य: यह संयोजन कैसे काम करता है

नाइट्रिक एसिड (HNO3) और सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) हैं दो रासायनिक यौगिक जिनके विभिन्न उद्योगों में विभिन्न अनुप्रयोग हैं। HNO3 एक मजबूत एसिड है जिसका उपयोग आमतौर पर उर्वरकों, विस्फोटकों और रंगों के उत्पादन के साथ-साथ में भी किया जाता है धातु परिष्करण और खनन उद्योग. दूसरी ओर, Na2SO3 है एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर इसका उपयोग मुख्य रूप से कम करने वाले एजेंट, एंटीऑक्सीडेंट और परिरक्षक के रूप में किया जाता है खाद्य और पेय उद्योग. में इस लेख, हम अन्वेषण करेंगे गुण, उपयोग, और संभावित प्रतिक्रियाएँ HNO3 और Na2SO3 पर प्रकाश डालते हुए उनका महत्व in विभिन्न क्षेत्र. तो, आइए इसमें गोता लगाएँ और खोजें आकर्षक दुनिया HNO3 और Na2SO3 का.

चाबी छीन लेना

• HNO3 नाइट्रिक एसिड का रासायनिक सूत्र है, एक मजबूत और अत्यधिक संक्षारक एसिड सामान्यतः में इस्तेमाल किया विभिन्न उद्योग.
• Na2SO3 सोडियम सल्फाइट का रासायनिक सूत्र है, एक यौगिक जिसका उपयोग कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है उपचार पानी और अपशिष्ट जल का.
• जब HNO3 Na2SO3 के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह उत्पादों के रूप में सोडियम नाइट्रेट (NaNO3) और सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) बनाता है।
• HNO3 और Na2SO3 के बीच की प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है, जहां नाइट्रिक एसिड कम हो जाता है और सोडियम सल्फाइट ऑक्सीकृत हो जाता है।

प्रतिक्रिया के उत्पाद

जब नाइट्रिक एसिड (HNO3) सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) के साथ प्रतिक्रिया करता है, कई उत्पाद का गठन कर रहे हैं। इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:

2HNO3 (aq) + Na2SO3 (aq) -> 2NaNO3 (aq) + SO2 (aq) + एच 2 ओ (एल)

चलो ले लो करीब से देखने पर इस प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले उत्पादों पर।

NaNO3, SO2 और H2O का निर्माण

नाइट्रिक एसिड और के बीच प्रतिक्रिया सोडियम सल्फाइट परिणाम in प्रपत्रका प्याज तीन मुख्य उत्पाद: सोडियम नाइट्रेट (NaNO3), सल्फर डाइऑक्साइड (SO2), और पानी (H2O)।

1. सोडियम नाइट्रेट (NaNO3): यह यौगिक एक नमक है जिसमें सोडियम धनायन (Na+) और होते हैं नाइट्रेट आयन (नंबर 3-)। सोडियम नाइट्रेट का उपयोग आमतौर पर उर्वरकों में किया जाता है, क्योंकि यह प्रदान करता है एक स्रोत पौधों के लिए नाइट्रोजन की. इसका उपयोग विस्फोटकों और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या के निर्माण में भी किया जाता है।

2. सल्फर डाइऑक्साइड (SO2): यह गैस के रूप में उत्पादित किया जाता है एक उपोत्पाद प्रतिक्रिया का. सल्फर डाइऑक्साइड एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है। इसका उपयोग आमतौर पर सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के साथ-साथ विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में भी किया जाता है। सल्फर डाइऑक्साइड भी है एक प्रमुख वायु प्रदूषक और योगदान दे सकते हैं अम्लीय वर्षा का निर्माण.

3. जल (H2O): जल है एक सामान्य उत्पाद नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच की प्रतिक्रिया सहित कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में। इस मामले में, नाइट्रिक एसिड और से हाइड्रोजन आयनों (H+) के संयोजन के परिणामस्वरूप पानी बनता है हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) सोडियम सल्फाइट से।

सारांश

शुद्ध आयनिक समीकरण

. दो पदार्थ, जैसे नाइट्रिक एसिड (HNO3) और सोडियम सल्फाइट (Na2SO3), एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, वे एक रासायनिक प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। इस प्रतिक्रिया को एक रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है, जो इसमें शामिल अभिकारकों और उत्पादों को दर्शाता है। तथापि, सभी पदार्थ नहीं रासायनिक समीकरण में प्रतिक्रिया में समान रूप से भाग लेते हैं। कुछ आयन या अणु अपरिवर्तित रह सकते हैं और इसमें योगदान नहीं देते हैं समग्र प्रतिक्रिया. सरल करने के लिए प्रतिनिधित्व प्रतिक्रिया से, हम प्राप्त कर सकते हैं एक शुद्ध आयनिक समीकरण.

शुद्ध आयनिक समीकरण की व्युत्पत्ति

शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए, हमें उन आयनों या अणुओं की पहचान करने की आवश्यकता है जो गुजरते हैं एक रासायनिक परिवर्तन प्रतिक्रिया के दौरान. नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, शुद्ध आयनिक समीकरण निम्नानुसार प्राप्त किया जा सकता है:

1. लिखना संतुलित रासायनिक समीकरण: HNO3 + Na2SO3 -> NaNO3 + H2SO3

2. विभाजन घुलनशील यौगिक में उनके संबंधित आयन: HNO3 -> H+ + NO3- और Na2SO3 -> 2Na+ + SO3^2-

3. दर्शक आयनों की पहचान करें, जो आयन नहीं गुजरते हैं कोई भी रासायनिक परिवर्तन और समीकरण के दोनों पक्षों पर समान रहें। इस मामले में, दर्शक आयन Na+ और NO3- हैं।

4. संतुलित समीकरण से दर्शक आयनों को हटाकर शुद्ध आयनिक समीकरण लिखें: 2H+ + SO3^2- -> H2SO3

शुद्ध आयनिक समीकरण नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच प्रतिक्रिया के लिए 2H+ + SO3^2- -> H2SO3 है। यह समीकरण दर्शाता है आवश्यक रासायनिक परिवर्तन यह प्रतिक्रिया के दौरान होता है, दर्शक आयनों को शामिल किए बिना।

शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करके हम इस पर ध्यान केंद्रित कर सकते हैं प्रमुख प्रजाति प्रतिक्रिया में शामिल हों और बेहतर समझें अंतर्निहित रासायनिक प्रक्रियाएं. यह हमें सरल बनाने की अनुमति देता है प्रतिनिधित्व प्रतिक्रिया और हाइलाइट का महत्वपूर्ण प्रजाति जो प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि शुद्ध आयनिक समीकरण दर्शाता है समग्र रासायनिक परिवर्तन, लेकिन यह स्टोइकोमेट्री या इसमें शामिल अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा के बारे में जानकारी प्रदान नहीं करता है। स्टोइकोमेट्री निर्धारित करने के लिए, एक संतुलित समीकरण आवश्यक है।

प्रतिक्रिया का प्रकार

रसायन विज्ञान में, विभिन्न प्रकार के प्रतिक्रियाएँ तब होती हैं जब विभिन्न पदार्थ एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। एक सामान्य प्रकार प्रतिक्रिया का एक अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया है, जिसे के रूप में भी जाना जाता है एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया. आइए ढूंढते हैं इस प्रकार प्रतिक्रिया का और समझो इसकी विशेषताएं.

अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है

एक अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया यह तब होता है जब अम्ल और क्षार मिलकर नमक और पानी बनाते हैं। इस प्रतिक्रिया को अक्सर कहा जाता है एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया क्योंकि एसिडआईसी और बुनियादी गुण एक दूसरे को रद्द करें, जिसके परिणामस्वरूप एक तटस्थ समाधान.

अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं और उनकी विशेषताओं की व्याख्या

अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं आवश्यक हैं कई रासायनिक प्रक्रियाएँ और है विशिष्ट विशेषताएं जिसने उन्हें अलग कर दिया अन्य प्रकार प्रतिक्रियाओं का. यहाँ हैं कुछ प्रमुख बिंदु समझ में:

1. अम्ल और क्षार: अम्ल वे पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H+) छोड़ते हैं, जबकि क्षार वे पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलते हैं हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) पानी में घुलने पर। सबसे आम उदाहरण एक अम्ल का सिरका है (सिरका अम्ल), जबकि एक सामान्य आधार बेकिंग सोडा है (सोडियम बाइकार्बोनेट).

2. रासायनिक समीकरण: अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं को एक रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है, जो इसमें शामिल अभिकारकों और उत्पादों को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, जब नाइट्रिक एसिड (HNO3) सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो समीकरण इस प्रकार है:

HNO3+ Na2SO3 → NaNO3 + एच 2 ओ + SO2

In यह समीकरण, नाइट्रिक एसिड (HNO3) सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम नाइट्रेट (NaNO3), पानी (H2O), और सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) का उत्पादन करता है।

1. संतुलित समीकरण: यह सुनिश्चित करने के लिए कि समीकरण के दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या बराबर है, रासायनिक समीकरण को संतुलित करना महत्वपूर्ण है। यह संतुलन प्रक्रिया के नियम का पालन करती है संरक्षण का मास, जो बताता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान पदार्थ को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है।

2. स्तुईचिओमेटरी: स्टोइकोमेट्री एक रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा की गणना है। यह आवश्यक अभिकारकों के अनुपात को निर्धारित करने में मदद करता है एक पूर्ण प्रतिक्रिया और राशि निर्मित उत्पाद का.

3. रेडॉक्स प्रतिक्रिया: एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं को रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है, जिसमें प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है। इन प्रतिक्रियाओं में, एक प्रजाति ऑक्सीकृत हो जाता है (इलेक्ट्रॉन खो देता है), जबकि दूसरा कम हो जाता है (इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लेता है)। हालाँकि, सभी नहीं एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं शामिल करना रेडॉक्स प्रक्रियाएं.

4. सल्फर डाइऑक्साइड: नहीं विशिष्ट अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया नाइट्रिक एसिड (HNO3) और सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) के बीच, बनने वाले उत्पादों में से एक सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) है। सल्फर डाइऑक्साइड एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है और आमतौर पर विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में उपयोग की जाती है।

अम्ल-क्षारीय प्रतिक्रियाएँ चलती हैं एक महत्वपूर्ण भूमिका in हमारी रोजाना की ज़िन्दगी, से लेकर पाचन भोजन का हमारा पेट सेवा मेरे सफाई उत्पाद हम घर पर उपयोग करते हैं। समझ विशेषताएं इन प्रतिक्रियाओं से हमें समझने में मदद मिलती है रासायनिक प्रक्रियाएँ हमारे आसपास घटित हो रहा है।

In अगला भाग, हम नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच प्रतिक्रिया की गहराई से जांच करेंगे इसका महत्व और अनुप्रयोग।

समीकरण को संतुलित करना

समझ में रासायनिक प्रतिक्रिया HNO3 के बीच (नाइट्रिक एसिड) और Na2SO3 (सोडियम सल्फ़ाइट), हमें समीकरण को संतुलित करने की आवश्यकता है। संतुलन एक समीकरण रसायन विज्ञान में यह महत्वपूर्ण है क्योंकि यह सुनिश्चित करता है कि समीकरण के दोनों पक्षों पर परमाणुओं की संख्या बराबर है। यह कदम सटीक प्रतिनिधित्व के लिए आवश्यक है रासायनिक प्रतिक्रिया.

समीकरण को संतुलित करने के चरण

संतुलन एक समीकरण शामिल कुछ प्रमुख कदम: परमाणुओं की गिनती करना, स्टोइकोमेट्रिक संख्याएं रखना, और निष्कर्ष निकालना अंतिम संतुलित समीकरण.

1. परमाणुओं की गिनती: पहला कदम समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर परमाणुओं की संख्या की गणना करना है। HNO3 और Na2SO3 के मामले में, हमारे पास है:

2. HNO3: 1 नाइट्रोजन (एन), 3 ऑक्सीजन (ओ), और 1 हाइड्रोजन (एच) परमाणु.

3. Na2SO3: 1 सल्फर (एस), 3 ऑक्सीजन (O), और 2 सोडियम (Na) परमाणु।

4. स्टोइकोमेट्रिक संख्याएँ रखना: एक बार हमने गिनती कर ली परमाणु, हमें समीकरण को संतुलित करने के लिए प्रत्येक यौगिक के सामने स्टोइकोमेट्रिक संख्याएँ रखने की आवश्यकता है। स्टोइकोमेट्रिक संख्याएँ प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक यौगिक के अणुओं या मोलों की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।

चलो मान लो स्टोइकोमेट्रिक संख्याएँ HNO3 और Na2SO3 के लिए क्रमशः x और y हैं। समीकरण बन जाता है:

xHNO3 + yNa2SO3 → …

1. अंतिम संतुलित समीकरण: समीकरण को संतुलित करने के लिए, हमें यह सुनिश्चित करना होगा कि दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या बराबर हो। हम संतुलन बनाकर शुरुआत कर सकते हैं अवयव जो प्रत्येक तरफ केवल एक बार दिखाई देता है।

2. नाइट्रोजन संतुलन (एन): चूँकि वहाँ है केवल एक नाइट्रोजन परमाणु बाईं ओर, हमें दाईं ओर एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ इसे संतुलित करने की आवश्यकता है। समीकरण बन जाता है:

   xHNO3 + yNa2SO3 → … + xNaNO3

3. संतुलन हाइड्रोजन (एच): बाईं ओर एक हाइड्रोजन परमाणु है, इसलिए हमें दाईं ओर एक हाइड्रोजन परमाणु की आवश्यकता है। समीकरण बन जाता है:

   xHNO3 + yNa2SO3 → … + xNaNO3 + xH2O

4. सोडियम (Na) को संतुलित करना: दाहिनी ओर दो सोडियम परमाणु होते हैं, इसलिए हमें बाईं ओर दो सोडियम परमाणुओं के साथ इसे संतुलित करने की आवश्यकता होती है। समीकरण बन जाता है:

   xHNO3 + 2yNa2SO3 → … + xNaNO3 + xH2O

5. ऑक्सीजन को संतुलित करना (O): अब, संतुलन बनाते हैं ऑक्सीजन परमाणुएस। वहाँ तीन हैं ऑक्सीजन परमाणु in HNO3 और तीन ऑक्सीजन परमाणु Na2SO3 में, बनाना कुल छह का ऑक्सीजन परमाणु बायीं तरफ पर। इसे संतुलित करने के लिए हमें छह की जरूरत है ऑक्सीजन परमाणु दाहिने तरफ़। समीकरण बन जाता है:

   xHNO3 + 2yNa2SO3 → … + xNaNO3 + xH2O + 3xO2

6. सल्फर (एस) को संतुलित करना: अंत में, हम संतुलन बनाते हैं सल्फर परमाणु. Na2SO3 में एक सल्फर परमाणु होता है, इसलिए हमें बाईं ओर एक सल्फर परमाणु की आवश्यकता होती है। समीकरण बन जाता है:

   xHNO3 + 2yNa2SO3 → … + xNaNO3 + xH2O + 3xO2 + ySO2

सब कुछ संतुलित करने के बाद अवयव, हम निर्धारित कर सकते हैं स्टोइकोमेट्रिक संख्याएँ. इस मामले में, संतुलित समीकरण है:

2HNO3+ Na2SO3 → NaNO3 + एच 2 ओ + 3O2 + SO2

अनुगमन करते हुए ये कदम, हम HNO3 और Na2SO3 के बीच प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण को संतुलित कर सकते हैं। संतुलन समीकरण is एक मौलिक कौशल रसायन विज्ञान में और स्टोइकोमेट्री को समझने के लिए आवश्यक है प्रकृति रासायनिक प्रतिक्रियाओं का.

HNO3 और Na2SO3 का अनुमापन

HNO3 एक अम्ल और Na2SO3 एक क्षार होने के कारण अनुमापन की संभावना

जब रासायनिक प्रतिक्रियाओं की बात आती है, तो इनमें से एक सबसे आकर्षक पहलू is योग्यता विभिन्न पदार्थों को संयोजित करना और निरीक्षण करना परिणामी परिवर्तन. HNO3 के मामले में (नाइट्रिक एसिड) और Na2SO3 (सोडियम सल्फ़ाइट), उनके अद्वितीय गुण के लिए अनुमति एक अनुमापन प्रक्रिया होने के लिये।

HNO3 को एक अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, जिसके लिए जाना जाता है इसकी संक्षारक प्रकृति और प्रोटॉन दान करने की क्षमता। दूसरी ओर, Na2SO3 एक आधार है, जो प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम है। यह मूलभूत अंतर in उनका रासायनिक व्यवहार उन्हें अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया के लिए उपयुक्त उम्मीदवार बनाता है।

दौरान एक अनुमापन, एक तरकीब of ज्ञात एकाग्रता, जिसे टाइट्रेंट कहा जाता है, धीरे-धीरे इसमें जोड़ा जाता है एक तरकीब संयुक्त राष्ट्र केज्ञात एकाग्रता जब तक कि दोनों के बीच प्रतिक्रिया पूरी न हो जाए. HNO3 और Na2SO3 के मामले में, यह प्रोसेस हमें इसकी सांद्रता निर्धारित करने की अनुमति देता है भी एसिड या आधार.

अनुमापन के लिए उपकरण और प्रक्रिया

HNO3 और Na2SO3 का अनुमापन करने के लिए, कुछ आवश्यक उपकरण ज़रूरत है। इसमे शामिल है:

1. ब्यूरेट: एक लंबी, स्नातक की उपाधि प्राप्त ग्लास ट्यूब साथ में एक स्टॉपकॉक at तल, पहुंचाता था सटीक मात्राएँ अनुमापक का.
2. पिपेट: एक कैलिब्रेटेड ग्लास ट्यूब मापने के लिए इस्तेमाल किया एक विशिष्ट मात्रा of समाधान शीर्षक दिया जा रहा है.
3. शंक्वाकार की कुप्पी: एक ग्लास कंटेनर जहां के बीच प्रतिक्रिया होती है एसिड और आधार होता है.
4. संकेतक: एक पदार्थ जो कि रंग बदलता है एक विशिष्ट पीएच, इंगित करता है समापन बिंदु अनुमापन का.
5. क्लैंप और स्टैंड: प्रयुक्त ब्यूरेट और फ्लास्क को अपनी जगह पर रखने के लिए अनुमापन प्रक्रिया.

प्रक्रिया HNO3 और Na2SO3 का अनुमापन इस प्रकार है:

1. उपाय एक ज्ञात मात्रा of Na2SO3 समाधान का उपयोग एक पिपेट और इसे स्थानांतरित करें शंक्वाकार कुप्पी.
2. कुछ बूँदें of चुना गया सूचक फ्लास्क को. सूचक प्रतिक्रिया पूरी होने पर रंग बदल जाएगा।
3. ब्यूरेट को HNO3 के घोल से भरें ज्ञात एकाग्रता.
4. प्रारंभिक स्टॉपकॉक ब्यूरेट का उपयोग करें और फ्लास्क को लगातार घुमाते हुए HNO3 घोल को धीरे-धीरे फ्लास्क में प्रवाहित होने दें।
5. जैसे ही HNO3 घोल मिलाया जाता है, सूचक रंग बदल जाएगा, यह दर्शाता है कि प्रतिक्रिया पूरी होने वाली है।
6. जब HNO3 घोल मिलाना धीमा कर दें सूचक रंग परिवर्तन अधिक धीरे-धीरे होता है।
7. जब HNO3 समाधान जोड़ना बंद कर दें सूचक पहुँचती है इसका अंतिम रंग, यह दर्शाता है कि प्रतिक्रिया पूर्ण हो गई है।
8. अभिलेख आयतन तक पहुँचने के लिए HNO3 घोल का उपयोग किया जाता है समापन बिंदु.
9. दोहराना अनुमापन प्रक्रिया परिणामों की सटीकता और निरंतरता सुनिश्चित करने के लिए कई बार।

अनुगमन करते हुए यह कार्यविधि, हम की सांद्रता निर्धारित कर सकते हैं या तो HNO3 या Na2SO3 समाधान, इस पर निर्भर करता है कि कौन सा ज्ञात है। HNO3 और Na2SO3 के बीच प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:

HNO3+ Na2SO3 → NaNO3 + H2SO3

यह समीकरण एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है, जहां HNO3 NaNO3 में कम हो जाता है, और Na2SO3 H2SO3 में ऑक्सीकृत हो जाता है। स्टोइकोमेट्री प्रतिक्रिया की हमें एकाग्रता की गणना करने की अनुमति देता है अज्ञात समाधान पर आधारित आयतन प्रयुक्त टाइट्रेंट का।

अंतर आणविक बल

अंतर आणविक बल प्ले एक महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करने में भौतिक और रासायनिक गुण पदार्थों का. ये ताकतें रहे आकर्षक बातचीत अणुओं के बीच और के आधार पर भिन्न हो सकते हैं प्रकार शामिल अणुओं की. HNO3 और Na2SO3 के मामले में, विभिन्न अंतर-आणविक बल खेल में हैं, नेतृत्व कर रहे हैं विशिष्ट व्यवहार और विशेषताएं।

HNO3 में मौजूद अंतरआण्विक बल

HNO3, जिसे नाइट्रिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है, एक मजबूत एसिड है जिसका उपयोग आमतौर पर विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में किया जाता है प्रयोगशाला प्रयोग. इसमें एक नाइट्रोजन परमाणु (N), एक हाइड्रोजन परमाणु (H), और तीन होते हैं ऑक्सीजन परमाणु (ओ)। इंटरमॉलिक्युलर फोर्स HNO3 में मौजूद हाइड्रोजन बॉन्डिंग, द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया और लंदन फैलाव बल शामिल हैं।

हाईढ़रोजन मिलाप

हाईढ़रोजन मिलाप is एक मजबूत अंतरआण्विक बल ऐसा तब होता है एक हाइड्रोजन परमाणु से बंधा हुआ है एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु, जैसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, या फ्लोरीन। HNO3 में, हाइड्रोजन परमाणु इनमें से किसी एक से बंधा होता है ऑक्सीजन परमाणुएस, बना रहा है एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। इसका परिणाम यह होगा आंशिक धनात्मक आवेश हाइड्रोजन परमाणु पर और आंशिक ऋणात्मक आवेश on ऑक्सीजन परमाणु. आंशिक धनात्मक आवेश फिर हाइड्रोजन परमाणु के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं आंशिक ऋणात्मक आवेश on ऑक्सीजन परमाणु of एक पड़ोसी HNO3 अणु, गठन करना एक हाइड्रोजन बंधन. हाईढ़रोजन मिलाप इसमें सहयोग करता है उच्च क्वथनांक और HNO3 की श्यानता।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय इंटरैक्शन

द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया के बीच होता है ध्रुवीय अणु और हाइड्रोजन बॉन्डिंग से कमजोर हैं। HNO3 में, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के बीच नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु बनाना एक स्थायी द्विध्रुव क्षण. सकारात्मक अंत of एक अणु को आकर्षित किया है नकारात्मक अंत of एक और अणु, जिसके परिणामस्वरूप द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया होती है। ये बातचीत में योगदान समग्र स्थिरता of HNO3 अणु और घुलनशीलता और जैसे गुणों को प्रभावित करते हैं गलनांक.

लंदन फैलाव बल

लंदन फैलाव बल, के रूप में भी जाना जाता है वैन डेर वाल्स बल, कर रहे हैं सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल. के बीच घटित होते हैं सभी अणु, निम्न पर ध्यान दिए बगैर उनकी ध्रुवीयता. HNO3 में, आंदोलन भीतर इलेक्ट्रॉनों की अणु बना सकते हैं अस्थायी उतार-चढ़ाव in इलेक्ट्रॉन घनत्व, जिसके परिणामस्वरूप में अस्थायी द्विध्रुव. इन अस्थायी द्विध्रुव द्विध्रुवों को प्रेरित कर सकता है पड़ोसी अणु, लंदन फैलाव बलों के लिए अग्रणी। हालांकि हाइड्रोजन बॉन्डिंग और द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं की तुलना में कमजोर, लंदन फैलाव बल अभी भी इसमें योगदान करते हैं समग्र अंतरआण्विक आकर्षण HNO3 में.

Na2SO3 में मौजूद अंतरआण्विक बल

Na2SO3, जिसे सोडियम सल्फाइट के नाम से भी जाना जाता है, आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला एक यौगिक है विभिन्न उद्योगसहित, खाद्य संरक्षण और जल शोधन. इसमें दो सोडियम परमाणु (Na), एक सल्फर परमाणु (S), और तीन होते हैं ऑक्सीजन परमाणु (ओ)। इंटरमॉलिक्युलर फोर्स Na2SO3 में मौजूद मुख्य रूप से आयन-आयन इंटरैक्शन शामिल है।

आयन-आयन अन्योन्यक्रिया

आयन-आयन इंटरैक्शन , जिसे आयोनिक बांड, के आयनों के बीच होता है विपरीत आरोप. Na2SO3 में, सोडियम आयन (ना+) और सल्फाइट आयन (SO3^2-) को एक साथ रखा जाता है मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण. सोडियम आयन है एक सकारात्मक चार्ज, जबकि सल्फाइट आयन है एक नकारात्मक आरोप. इन विपरीत आरोप एक दूसरे को आकर्षित करें, जिसके परिणामस्वरूप प्रपत्रका प्याज एक ठोस क्रिस्टल जाली संरचना. शक्ति आयन-आयन अंतःक्रियाओं का उच्च में योगदान होता है गलनांक और पानी में Na2SO3 की घुलनशीलता।

संयुग्म जोड़े

रसायन विज्ञान में, जोड़ी संयुग्म प्ले एक महत्वपूर्ण भूमिका समझ में व्यवहार अम्ल और क्षार का. संयुग्मी युग्म एक एसिड और से मिलकर बनता है इसका संगत आधार, या एक आधार और इसके अनुरूप अम्ल. आइए दो महत्वपूर्ण जानें जोड़ी संयुग्म HNO3 और Na2SO3 से संबंधित।

HNO3 का संयुग्मी युग्म: NO3-

HNO3, जिसे नाइट्रिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है, एक मजबूत एसिड है जिसका उपयोग आमतौर पर विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में किया जाता है प्रयोगशाला प्रयोग. जब HNO3 दान करता है एक प्रोटॉन (H+), यह बनता है इसका संयुग्म आधार, नंबर 3-। यह प्रोसेस अवक्षेपण के रूप में जाना जाता है।

NO3- को नाइट्रेट कहा जाता है, और यह है एक महत्वपूर्ण आयन कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में. यह अक्सर उर्वरकों, विस्फोटकों आदि में पाया जाता है एक ऑक्सीकरण एजेंट. नाइट्रेट आयन में भी मौजूद हैं हमारा पर्यावरण, विशेष रूप से में जल स्रोतों से प्रदूषण के कारण कृषि अपवाह और औद्योगिक गतिविधियाँ.

उपस्थिति जल में नाइट्रेट आयनों की मात्रा हो सकती है सकारात्मक और नकारात्मक दोनों प्रभाव. पर एक हाथ, नाइट्रेट आयन हैं ज़रूरी पोषक तत्व पौधों के लिए और उनकी वृद्धि के लिए आवश्यक हैं। वहीं दूसरी ओर, अत्यधिक स्तर में नाइट्रेट की पीने का पानी के लिए हानिकारक हो सकता है मानव स्वास्थ्य, विशेष रूप से शिशुओं के लिए और गर्भवती महिला.

सल्फाइट के सोडियम नमक के रूप में Na2SO3, सल्फ्यूरस एसिड का एक संयुग्म आधार

Na2SO3 सोडियम सल्फाइट का रासायनिक सूत्र है, जो सोडियम धनायनों (Na+) और से बना नमक है सल्फाइट आयन (SO3^2-). सल्फाइट सल्फ्यूरस एसिड (H2SO3) का संयुग्म आधार है, जो है एक कमजोर एसिड.

सल्फ्यूरस एसिड सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) पानी में घुलने पर बनता है। इसका उपयोग आमतौर पर कम करने वाले एजेंट और परिरक्षक के रूप में किया जाता है खाद्य और पेय उद्योग. सोडियम सल्फ़ाइट, के रूप में इसका संयुग्म आधार, के रूप में प्रयोग किया जाता है एक एंटीऑक्सीडेंट और परिरक्षक में विभिन्न खाद्य उत्पाद ख़राब होने से बचाने और रखरखाव के लिए उनकी ताजगी.

सल्फ्यूरस एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के बीच प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है निम्नलिखित संतुलित रासायनिक समीकरण:

H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

यह समीकरण दर्शाता है एसिड-सल्फ्यूरस एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच बेस प्रतिक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप प्रपत्रसोडियम सल्फाइट और पानी का मिश्रण। इस अभिक्रिया में सल्फ्यूरस अम्ल दान करता है एक प्रोटॉन (H+) से सोडियम हाइड्रॉक्साइड, संयुग्म आधार के रूप में सोडियम सल्फाइट बनाता है।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया, अवक्षेपण प्रतिक्रिया, और उत्क्रमणीयता

जब हम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बारे में सोचते हैं, तो हम अक्सर उन्हें इसके आधार पर वर्गीकृत करते हैं उनकी विशेषताएं और गुण। दो सामान्य प्रकार प्रतिक्रियाओं की संख्या रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं और वर्षा प्रतिक्रिया. हालाँकि, जब नाइट्रिक एसिड (HNO3) और सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) के बीच प्रतिक्रिया की बात आती है, तो यह दोनों में से किसी में भी फिट नहीं बैठता है। ये श्रेणियां. आइए जानें कि ऐसा क्यों है और चर्चा करें उत्क्रमणीयता इस प्रतिक्रिया का.

यह स्पष्टीकरण कि प्रतिक्रिया रेडॉक्स या अवक्षेपण प्रतिक्रिया क्यों नहीं है

एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया, के लिए कम कमी-ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया, अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल है। इन प्रतिक्रियाओं में, एक पदार्थ ऑक्सीकरण होता है (इलेक्ट्रॉन खोता है) जबकि दूसरा कम होता है (इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है)। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं में परिवर्तन की विशेषता है ऑक्सीकरण स्थिति.

दूसरी ओर, एक वर्षा प्रतिक्रिया तब होता है जब दो जलीय घोल मिश्रित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप प्रपत्रका प्याज एक अघुलनशील ठोस बुलाया एक अवक्षेप. ऐसा आमतौर पर तब होता है जब धनायन और आयनों में समाधानमिलकर बनता है एक अघुलनशील यौगिक.

नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, वहाँ है कोई स्थानांतरण नहीं अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी नहीं है प्रपत्रका प्याज एक अवक्षेप. इसके बजाय, प्रतिक्रिया में बीच में एसिड-बेस प्रतिक्रिया शामिल होती है नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट.

समान परिस्थितियों में प्रतिक्रिया की अपरिवर्तनीयता

कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, अभिकारक उत्पाद बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं, और इसके तहत कुछ शर्तें, उत्पाद मूल अभिकारकों पर भी वापस लौट सकते हैं। इसे इस नाम से जाना जाता है एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया. हालाँकि, नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, प्रतिक्रिया समान परिस्थितियों में अपरिवर्तनीय है।

जब नाइट्रिक एसिड सोडियम सल्फाइट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह उत्पादों के रूप में सोडियम नाइट्रेट (NaNO3) और सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) पैदा करता है। प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है निम्नलिखित संतुलित समीकरण:

HNO3+ Na2SO3 → NaNO3 + SO2 + एच 2 ओ

एक बार जब उत्पाद बन जाते हैं, तो उन्हें वापस मूल अभिकारकों में परिवर्तित करना मुश्किल होता है। यह अपरिवर्तनीयता की वजह से है प्रकृति प्रतिक्रिया का और स्थिरता निर्मित उत्पादों का. प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है एक दिशा, और समान परिस्थितियों में इसे उलटना संभव नहीं है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि जबकि नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच की प्रतिक्रिया समान परिस्थितियों में अपरिवर्तनीय है, इसमें हेरफेर करना संभव हो सकता है प्रतिक्रिया की स्थितियाँ पक्ष लेना प्रपत्रअभिकारकों का आयनन. हालाँकि, इसमें बदलाव की आवश्यकता होगी प्रतिक्रिया की स्थितियाँ महत्वपूर्ण रूप से, जैसे परिवर्तन करना तापमान या परिचय एक उत्प्रेरक.

उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया

एक उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया को संदर्भित करता है जो ऊर्जा जारी करती है प्रपत्र गर्मी का. इन प्रतिक्रियाओं में, उत्पादों है कम ऊर्जा अभिकारकों की तुलना में, परिणामस्वरूप रिहाई of अतिरिक्त ऊर्जा. ऐसा ही एक उदाहरण नाइट्रिक एसिड (HNO3) और सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) के बीच की प्रतिक्रिया है, जिसे ऊष्माक्षेपी माना जाता है।

HNO3 + Na2SO3 की एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया होने की व्याख्या

जब नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे नष्ट हो जाते हैं एक श्रृंखला of रासायनिक परिवर्तन जिसके परिणामस्वरूप प्रपत्रका प्याज नये पदार्थ. इस मामले में, प्रतिक्रिया में एसिड-बेस प्रतिक्रिया और रेडॉक्स प्रतिक्रिया शामिल होती है।

सबसे पहले, एसिड-बेस प्रतिक्रिया नाइट्रिक एसिड (HNO3) और सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) के बीच होती है। नाइट्रिक एसिड एक मजबूत एसिड है, जबकि सोडियम सल्फाइट है एक बुनियादी यौगिक. जब वे संपर्क में आते हैं, हाइड्रोजन आयन (H+) से नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया सल्फाइट आयन (SO3^2-) सोडियम सल्फाइट से, पानी बनाना (H2O) और सल्फर डाइऑक्साइड (SO2)।

इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:

HNO3 + Na2SO3 → H2O + SO2 + NaNO3

जैसे-जैसे प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, प्रपत्रका प्याज पानी और सल्फर डाइऑक्साइड में ऊर्जा छोड़ता है प्रपत्र गर्मी का. यह है क्योंकि बांड उत्पादों में बनने वाले पदार्थ अधिक मजबूत होते हैं बांड अभिकारकों में टूट गया, जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध रिलीज उर्जा से। इसलिए, नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच की प्रतिक्रिया को इस प्रकार वर्गीकृत किया गया है एक उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया.

नकारात्मक गिब की मुक्त ऊर्जा

गिब की मुक्त ऊर्जा (ΔG) है एक थर्मोडायनामिक मात्रा यह निर्धारित करता है कि क्या एक प्रतिक्रिया स्वतःस्फूर्त है या नहीं. में ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ, महत्व ΔG का मान नकारात्मक है, जो दर्शाता है कि प्रतिक्रिया थर्मोडायनामिक रूप से अनुकूल है और स्वचालित रूप से आगे बढ़ेगी।

नाइट्रिक एसिड और सोडियम सल्फाइट के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, नकारात्मक मान ΔG की पुष्टि करता है कि प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। रिहाई of उष्ण ऊर्जा प्रतिक्रिया के दौरान योगदान देता है नकारात्मक मान ΔG का, यह दर्शाता है कि प्रतिक्रिया स्वतःस्फूर्त है और इसके बिना घटित होगी जरूरत एसटी बाह्य ऊर्जा इनपुट.

ऋणात्मक मान ΔG का यह भी पता चलता है कि प्रतिक्रिया के उत्पाद, अर्थात् पानी, सल्फर डाइऑक्साइड और सोडियम नाइट्रेट, अभिकारकों की तुलना में अधिक स्थिर हैं। यह स्थिरता का परिणाम है प्रपत्रका प्याज मजबूत बंधन उत्पादों में, जो ऊर्जा छोड़ता है और प्रतिक्रिया को आगे बढ़ाता है।

नाइट्रिक एसिड और सोडियम नाइट्रेट

HNO3 को नाइट्रिक एसिड क्यों कहा जाता है इसका स्पष्टीकरण

नाइट्रिक एसिड, जिसे आमतौर पर रासायनिक सूत्र HNO3 द्वारा दर्शाया जाता है एक अत्यधिक संक्षारक और मजबूत अम्ल. इसे नाइट्रिक एसिड कहा जाता है क्योंकि यह हाइड्रोजन (H) और नाइट्रेट (NO3) आयनों से बना होता है। नाइट्रेट आयन से लिया गया है नाइट्रिक एसिड की रासायनिक संरचना, जिसमें एक नाइट्रोजन परमाणु तीन से बंधा होता है ऑक्सीजन परमाणु. यह संयोजन तत्वों का नाइट्रिक एसिड देता है इसके अद्वितीय गुण और प्रतिक्रियाशीलता.

पानी में घुलने पर नाइट्रिक एसिड हाइड्रोजन आयन (H+) और नाइट्रेट आयन (NO3-) में अलग हो जाता है। उपस्थिति हाइड्रोजन आयन नाइट्रिक एसिड को अत्यधिक अम्लीय बनाते हैं एक पीएच मान 7 से कम यह अम्लता के लिए जिम्मेदार है इसकी संक्षारक प्रकृति और प्रतिक्रिया करने की क्षमता विभिन्न पदार्थ.

नाइट्रिक एसिड का उपयोग आमतौर पर प्रयोगशालाओं और उद्योगों में किया जाता है इसके मजबूत ऑक्सीकरण गुण. यह धातुओं, अधातुओं आदि के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है कार्बनिक यौगिक, जो इसे एक बहुमुखी रासायनिक अभिकर्मक बनाता है। इसकी ऑक्सीकरण प्रकृति है इसे दान करने की अनुमति देता है ऑक्सीजन परमाणु अन्य पदार्थों के लिए, अग्रणी ऑक्सीकरण of वे पदार्थ.

सोडियम नाइट्रेट (NaNO3) के अनुप्रयोग और उपयोग

सोडियम नाइट्रेट (NaNO3) सोडियम (Na+) और नाइट्रेट (NO3-) आयनों से बना एक यौगिक है। इसे आमतौर पर के नाम से जाना जाता है चिली साल्टपीटर or सोडा नाइटर. सोडियम नाइट्रेट के विभिन्न उद्योगों में विभिन्न अनुप्रयोग और उपयोग हैं।

1. उर्वरक: सोडियम नाइट्रेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है एक नाइट्रोजन उर्वरक कृषि में. यह पौधे उपलब्ध कराता है आवश्यक नाइट्रोजन, जो उनकी वृद्धि और विकास के लिए आवश्यक है। नाइट्रेट आयनसोडियम नाइट्रेट में मौजूद तत्व पौधों द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाते हैं, जिससे बढ़ावा मिलता है स्वस्थ पत्ते और फसल की पैदावार में वृद्धि.

2. खाद्य संरक्षण: सोडियम नाइट्रेट का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है, मुख्य रूप से बेकन, हैम और सॉसेज जैसे पके हुए मांस में। यह रोकने में मदद करता है विकास बैक्टीरिया का, विशेष रूप से क्लोस्ट्रीडियम बोटुलिनम, जो बोटुलिज़्म का कारण बन सकता है। सोडियम नाइट्रेट ठीक किया हुआ मांस भी देता है उनका विशिष्ट गुलाबी रंग और बढ़ाता है उनका स्वाद.

3. आतिशबाज़ी बनाने की विद्या: सोडियम नाइट्रेट है एक प्रमुख घटक आतिशबाजी और विस्फोटकों के उत्पादन में। यह के रूप में कार्य करता है एक ऑक्सीकारकउपलब्ध कराने, आवश्यक ऑक्सीजन एसटी दहन प्रतिक्रियाएँ. जब अन्य पदार्थों के साथ मिलाया जाता है, तो सोडियम नाइट्रेट बन सकता है जीवंत रंग और विस्फोटक प्रभाव in आतिशबाजी का प्रदर्शन.

4. ग्लास उत्पादन: सोडियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है कांच उद्योग as एक फ्लक्सिंग एजेंट। यह कम करती है गलनांक कांच का, जिससे इसे आकार देना और ढालना आसान हो जाता है। सोडियम नाइट्रेट भी सुधार में मदद करता है पारदर्शिता और की स्थिरता कांच उत्पादों.

5. गर्मी हस्तांतरण द्रव: सोडियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है a गर्मी का हस्तांतरण तरल पदार्थ in सौर ऊर्जा संयंत्र. यह है उत्कृष्ट थर्मल स्थिरता और ऊष्मा को कुशलतापूर्वक अवशोषित और संग्रहित कर सकता है। यह इसे स्थानांतरण और भंडारण के लिए एक आदर्श माध्यम बनाता है तापीय ऊर्जा in संकेंद्रित सौर ऊर्जा प्रणालियाँ.

आम सवाल-जवाब

प्रश्न: नाइट्रिक एसिड क्या है?

उत्तर: नाइट्रिक एसिड, जिसे HNO3 भी कहा जाता है, एक मजबूत एसिड है जिसका उपयोग आमतौर पर विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में किया जाता है। यह है एक अत्यधिक संक्षारक और प्रतिक्रियाशील यौगिक.

प्रश्न: सोडियम सल्फाइट क्या है?

A: सोडियम सल्फ़ाइट, Na2SO3 के रूप में दर्शाया गया है एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर इसका उपयोग आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग कागज और वस्त्रों के उत्पादन में भी किया जाता है।

प्रश्न: रासायनिक अभिक्रिया क्या है?

A: एक रासायनिक प्रतिक्रिया is एक प्रक्रिया जिसमें एक या अधिक पदार्थ के साथ विभिन्न पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं विभिन्न गुण। इसमें शामिल है टूटना और का गठन रासायनिक बन्ध.

प्रश्न: ऑक्सीकरण क्या है?

A: ऑक्सीकरण है एक रासायनिक प्रक्रिया जिसमें एक पदार्थ इलेक्ट्रॉन खोता है या बढ़ता है इसकी ऑक्सीकरण अवस्था. यह अक्सर ऑक्सीजन के जुड़ने से जुड़ा होता है या निष्कासन हाइड्रोजन का।

प्रश्न: कमी क्या है?

उत्तर: कमी है एक रासायनिक प्रक्रिया जिसमें एक पदार्थ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है या घटता है इसकी ऑक्सीकरण अवस्था. यह अक्सर हाइड्रोजन के जुड़ने से जुड़ा होता है या निष्कासन ऑक्सीजन की।

प्रश्न: अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया क्या है?

A: एक अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो अम्ल और क्षार के बीच होती है, जिसके परिणामस्वरूप होता है प्रपत्रनमक और पानी का मिश्रण. इसमें प्रोटॉन (H+) का स्थानांतरण शामिल है एसिड आधार के लिए।

प्रश्न: रासायनिक समीकरण क्या है?

A: एक रासायनिक समीकरण is एक प्रतीकात्मक प्रतिनिधित्व एक रासायनिक प्रतिक्रिया का, जिसमें शामिल अभिकारकों और उत्पादों को दिखाया गया है। यह उपयोगकर्ता है रासायनिक सूत्र और इंगित करने के लिए गुणांक सापेक्ष मात्राएँ पदार्थों का.

प्रश्न: संतुलित समीकरण क्या है?

A: एक संतुलित समीकरण एक रासायनिक समीकरण है जिसमें परमाणुओं की संख्या होती है प्रत्येक तत्व समीकरण के दोनों पक्षों पर समान है. यह द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का पालन करता है।

प्रश्न: स्टोइकोमेट्री क्या है?

ए: स्टोइकोमेट्री संतुलित समीकरण के आधार पर रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा की गणना है। उसमें शामिल है उपयोग of मोल अनुपात और दाढ़ द्रव्यमान.

प्रश्न: रेडॉक्स प्रतिक्रिया क्या है?

A: एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया , जिसे एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया, एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें होता है हस्तांतरण अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों की. उसमें शामिल है ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों प्रक्रियाएँ.

प्रश्न: नाइट्रिक अम्ल कहाँ पाया जाता है?

उत्तर: नाइट्रिक एसिड विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में पाया जा सकता है, जैसे कि उर्वरक, विस्फोटक और रंगों का उत्पादन। इसका प्रयोग प्रयोगशालाओं आदि में भी किया जाता है एक सफाई एजेंट.

सूर्य सत्य

नमस्ते...मैं सूर्या सत्य एलुरी हूं। मैंने ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में एम.एससी. किया है। मैं उच्च-ऊर्जा रसायन विज्ञान क्षेत्र को लेकर बहुत उत्साहित हूं। मुझे जटिल रसायन विज्ञान अवधारणाओं को समझने योग्य और सरल शब्दों में लिखना पसंद है।
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