Hocl lewis संरचना, विशेषताएं:27 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

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HOCL लुईस संरचना और इसके सभी संबंधित तथ्यों पर यहां चर्चा की जा रही है।

HOCL या हाइपोक्लोरस अम्ल एक कीटाणुनाशक है जो कोरीन और पानी के बीच प्रतिक्रिया से बनता है। यह स्वयं ClO . में वियोजित हो जाता है- पानी में। HClO और ClO . दोनों- अच्छे ऑक्सीकारक हैं।

HClO एक रंगहीन द्रव है जिसका दाढ़ द्रव्यमान 52.46g/mol है। यह गैर ज्वलनशील और गैर विषैले गुण है। स्तनधारियों की श्वेत रक्त कोशिकाएं विदेशी निकायों से लड़ने के लिए हाइपोक्लोरस अम्ल का उत्पादन करती हैं। कम सांद्रता में इसे कीटाणुनाशक क्रिया प्राप्त करने के लिए खुले घावों पर लगाया जा सकता है।

हाइपोक्लोरस अम्ल के उपयोग इस प्रकार हैं

  • कार्बनिक संश्लेषण में इसका उपयोग एल्केन को क्लोरोहाइड्रिन में बदलने के लिए किया जा सकता है।
  • एक अच्छा कीटाणुनाशक होने के कारण इसका उपयोग कार्यालयों, अस्पताल, क्लीनिकों में किया जा सकता है। इसे सैनिटाइज़र के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।
  • हाइपोक्लोरस तेजाब के प्रयोग से कचरे, सड़े हुए मांस और शौचालय से आने वाली दुर्गंध को दूर किया जा सकता है।

आइए कुछ के माध्यम से चलते हैं महत्वपूर्ण तथ्य HOCL . के बारे में

HOCl . की लुईस संरचना

लुईस संरचना वास्तव में परमाणुओं के बीच शामिल बंधनों और एकाकी जोड़े का प्रतिनिधित्व है जब वे एक स्थिर यौगिक बनाने के लिए जुड़ते हैं। कुछ बुनियादी नियमों और अवधारणाओं को समझकर किसी भी अणु की लुईस संरचना तैयार की जा सकती है।

  • सबसे पहले, यह पता लगाएं कि कुल कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन शामिल हैं। हम जानते हैं कि ऑक्सीजन में 6, हाइड्रोजन में 1 और क्लोरीन में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो कुल मिलाकर यहां बांड बनाने में 14 इलेक्ट्रॉन शामिल हैं।
  • दूसरा चरण परमाणुओं के बीच बंधों को नियत करना है। ऑक्सीजन केंद्रीय परमाणु है जिसके दोनों ओर हाइड्रोजन और क्लोरीन है।
  • चार इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके उनके बीच दो बंधन बनाएं और फिर शेष इलेक्ट्रॉनों को इसके ऑक्टेट को पूरा करके ऑक्सीजन और क्लोरीन के चारों ओर वितरित करें।
  • यौगिक के औपचारिक प्रभार की गणना के बाद यह शून्य है। तो यह सबसे स्थिर होगा लुईस की संरचना हाइपोक्लोरस अम्ल का।
एचओसीएल लुईस संरचना
लुईस संरचना HOCL . का

HOCL . में अनुनाद

अनुनाद एक बंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों का निरूपण है। अनुनाद एक यौगिक के लिए एक से अधिक संरचनाएँ बनाता है। दोहरे बंधन की उपस्थिति, एकाकी जोड़े के परिणामस्वरूप क्रिया में प्रतिध्वनि होती है। अनुनाद बनाते समय अणु की संरचना नहीं बदली। चूंकि हाइपोक्लोरस एसिड में कोई दोहरा बंधन अनुनाद नहीं देखा जा सकता है।

HOCl . का आकार और बंध कोण

अणु का आकार मुख्य रूप से परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े के उन्मुखीकरण से निर्धारित होता है। एकाकी युग्म एकाकी युग्म प्रतिकर्षण के कारण हाइपोक्लोरस अम्ल का मुड़ा हुआ आकार होता है। एक OH और O-Cl बॉन्ड होता है जिसकी बॉन्ड लंबाई क्रमशः 97 pm और 169.3 pm होती है। बंध कोण 103.3 . पाया जाता है0.

ख 1
HOCL . का आकार और कोण

HOCL . का औपचारिक प्रभार

किसी परमाणु का औपचारिक आवेश वह आवेश होता है जो किसी परमाणु को आबंध बनाते समय सौंपा जाता है। औपचारिक शुल्क ज्ञात करने का सूत्र है
औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या - बंधों की संख्या

क्लोरीन का औपचारिक आवेश = 7-6-1 = 0
ऑक्सीजन का औपचारिक आवेश = 6-4-2 = 0
हाइड्रोजन का औपचारिक आवेश = 1-0-1 = 0

 अतः HOCL का औपचारिक आवेश शून्य होता है।

ओकटेट नियम

अष्टक नियम के अनुसार बंधन बनाने के बाद प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। इस नियम का पालन करने वाले परमाणुओं का स्थायी अस्तित्व होगा। यहाँ हाइपोक्लोरस अम्ल में छह इलेक्ट्रॉनों के साथ ऑक्सीजन को ऑक्टेट भरने के लिए बंधन बनाने के बाद दो और मिलते हैं।

इसी प्रकार सात इलेक्ट्रॉनों के साथ क्लोरीन बंधन बनाने के बाद एक और प्राप्त करता है। स्थिर अस्तित्व पाने के लिए हाइड्रोजन को हीलियम के सदृश होने के लिए दो इलेक्ट्रॉन भी मिलते हैं। तो यहाँ सभी परमाणु स्थिर हैं और अष्टक नियम का पालन करते हैं।

HOCL . में अकेले जोड़े

एकाकी जोड़े या गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन निर्माण के लिए शामिल नहीं होते हैं। ऑक्सीजन और क्लोरीन में अकेला जोड़ा क्रमशः 2 और 3 है। तो हाइपोक्लोरस अम्ल में कुल 10 अबंधित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

HOCL . में वैलेंस इलेक्ट्रॉन

बंधन बनाने में शामिल कुल इलेक्ट्रॉन इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। हाइपोक्लोरस अम्ल के निर्माण में शामिल कुल इलेक्ट्रॉन 14 हैं।

HOCl . में संकरण

संकरण एक ही ऊर्जा वाले कक्षकों का निर्माण करने के लिए विभिन्न ऊर्जा वाले अतिव्यापी परमाणु कक्षक हैं। ऐसे कक्षकों को संकर कक्षक कहते हैं। एक यौगिक का संकरण नीचे दिए गए समीकरण के माध्यम से पाया जा सकता है।

संकरण = ½ ( वी+एम-सी+ए)

वी = मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या, एम = मोनोवैलेंट परमाणु, सी = सकारात्मक चार्ज, ए = नकारात्मक चार्ज

HOCL में ऑक्सीजन केंद्रीय परमाणु है। तो इसका संकरण है

संकरण = ½ (6+2-0+0) = 8/2 = 4

केंद्रीय परमाणु HOCL होने के कारण ऑक्सीजन परमाणु sp . का अनुसरण करता है3 संकरण। तो इसका मतलब बांड कोण 109 . के साथ टेट्राहेड्रल ज्यामिति होना था0. हालांकि, ऑक्सीजन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को पीछे हटाते हैं, ऑक्सीजन परमाणुओं को टेट्राहेड्रल संरचना लेने से रोकते हैं। तो बंध कोण 103 . के साथ आकार को मोड़ में बदल दिया जाता है0.

घुलनशीलता HOCL . का

हाइपोक्लोरस एसिड पानी में घुलनशील है.

क्या HOCL कमजोर अम्ल है?

हाइपोक्लोरस अम्ल एक दुर्बल अम्ल पाया जाता है। पानी में घुलने पर कोई पदार्थ जिस आसानी से प्रोटॉन दान करता है, उसे उसकी अम्लता कहते हैं। एसिड की ताकत एसिड पृथक्करण स्थिरांक, या पीकेए मान द्वारा इंगित की जाती है। अगर पीकेa एसिड का मान शून्य से कम है तो यह एक मजबूत एसिड है और यदि यह शून्य से अधिक है तो यह कमजोर एसिड है। पीकेa हाइपोक्लोरस का मान 7.53 होता है। तो यह एक कमजोर एसिड है।

HOCL रैखिक है?

HOCL एक रैखिक आकार का अणु नहीं है यह प्रतिकर्षण के कारण मुड़े हुए आकार का अणु है।

क्या HOCL एक इलेक्ट्रोफाइल है?

HOCL इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य कर सकता है। एक इलेक्ट्रोफाइल एक सकारात्मक चार्ज वाला इलेक्ट्रॉन प्यार करने वाला परमाणु होता है जो आमतौर पर इलेक्ट्रॉन समृद्ध केंद्र से जुड़ जाता है। हाइपोक्लोरस एसिड में क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रोफाइल होता है जो आमतौर पर क्लोरोहाइड्रिन बनाने के लिए एल्केन से जुड़ जाता है।

क्या HOCL ध्रुवीय है?

HOCL एक ध्रुवीय अणु है। एक यौगिक की ध्रुवीयता शामिल परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर और बांडों के उन्मुखीकरण के माध्यम से पाई जा सकती है। HOCL में ऑक्सीजन, क्लोरीन, हाइड्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता 3.4, 3.16,2.2 है।

यहाँ परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का प्रतिकर्षण इसके आकार को बदलकर मुड़ जाता है। अतः विद्युत ऋणात्मकता और असममित में परिवर्तन के कारण संरचना हाइपोक्लोरस अम्ल एक ध्रुवीय अणु है।

क्या HOCl HOBr से अधिक प्रबल होता है?

HOCl, HOBr से अधिक प्रबल होता है। pk . की तुलना करने परa HOCl और HOBr दोनों के मान हाइपोक्लोरस अम्ल का pk lower कम होता हैa मजबूत अम्लीय चरित्र के साथ मूल्य। इसके अलावा जब हैलोजन क्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना ब्रोमीन की तुलना में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव होती है। अतः हाइपोक्लोरस अम्ल, हाइपोब्रोमस अम्ल से अधिक प्रबल होता है।

क्या HOCL एक ऑक्सीकरण एजेंट है?

हाइपोक्लोरस अम्ल प्रबल ऑक्सीकारक पाया जाता है। ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो अन्य पदार्थों का ऑक्सीकरण करते समय अपचयित हो जाता है। अतः एक अच्छे ऑक्सीकारक की ऑक्सीकरण संख्या कम होती है। क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है। इसलिए HOCL अच्छे ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

क्या HOCL एक ब्लीचिंग एजेंट है?

HOCL एक अच्छा रोगाणुरोधी एजेंट है यह एक विरंजन एजेंट नहीं है। सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaOCl को एक अच्छा ब्लीचिंग एजेंट माना जा सकता है।

क्या HOCL और NaOCl एक बफर है?

एक बफर एक समाधान है जो पीएच में परिवर्तन का विरोध करता है जब इसमें एसिड या बेस मिलाया जाता है। HOCL और NaOCl pH रेंज 7.32 के साथ अच्छा बफर सॉल्यूशन है।

क्या HOCL हाइड्रोजन बॉन्ड बनाता है?

HOCL आपस में हाइड्रोजन बंध बनाता है। हाइड्रोजन बांड हाइड्रोजन और एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु जैसे ऑक्सीजन, क्लोरीन, फ्लोरीन आदि के बीच का बंधन है। हाइड्रोजन बांड दो प्रकार के होते हैं। इंटरमॉलिक्युलर और इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड।

इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग में हाइड्रोजन दूसरे अणु के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से जुड़ जाता है। इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग में एक अणु का हाइड्रोजन परमाणु उसी अणु के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से जुड़ जाता है।

यहाँ HOCL एक HOCL अणु के हाइड्रोजन परमाणु के साथ दूसरे HOCl अणु के विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ अंतर-आणविक हाइड्रोजन बांड बनाता है।

HOCL संक्षारक है?

एचओसीएल इसकी सांद्रता और पीएच स्तर के आधार पर त्वचा या धातुओं के लिए संक्षारक या परेशान हो सकता है।

HOCL आयनिक है या सहसंयोजक?

HOCL सहसंयोजक यौगिक है। यहां बनने वाले दो बॉन्ड एक OH बॉन्ड और एक O-Cl बॉन्ड हैं। यह परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के आपसी बंटवारे के माध्यम से बनता है।

क्या HOCL एक गैस है?

HOCL एक रंगहीन द्रव है।

क्या एचओसीएल स्थिर है?

सामान्य परिस्थितियों में HOCL स्थिर पदार्थ है।

क्या एचसीएल एचओसीएल से ज्यादा मजबूत है?

एचसीएल एचओसीएल से ज्यादा मजबूत है। पीकेa एचसीएल का मान -5.9 है जो इंगित करता है कि यह एक मजबूत एसिड है। जबकि पीकेa HOCL का मान 7.53 होता है। हम जानते हैं कि उच्च pk . वाले अम्लa मान कमजोर अम्ल होंगे। अतः HOCL दुर्बल अम्ल है और HCl प्रबल अम्ल है।

क्या HOCL, HOI से अधिक प्रबल होता है?

HOCl, HOI से अधिक प्रबल होता है। हाइपोक्लोरस अम्ल का pk . होता हैa का मान 7.53 है जबकि हाइपोआयोडस अम्ल का मान 10.5 है। उच्चतर पीकेa मूल्य तो वह अम्लीय चरित्र में कमजोर होगा। तो HOCL कम pk . के साथa मान हाइपोआयोडस अम्ल से अधिक प्रबल होगा।

क्या HOCL टेट्राहेड्रल है?

HOCL sp का अनुसरण करता है3 टेट्राहेड्रल ज्यामिति के लिए संकरण माना जाता है। लेकिन कुछ प्रतिकर्षण कारकों के कारण स्थिर अस्तित्व प्राप्त करने के लिए परमाणु स्वयं उन्हें टेट्राहेड्रल आकार के बजाय एक मुड़ी हुई संरचना में व्यवस्थित करते हैं।

क्या HOCL ब्लीच से ज्यादा मजबूत है?

एचओसीएल अच्छा कीटाणुनाशक है जो सतह कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच की तुलना में 80-200 गुना अधिक प्रभावी है। यह अपेक्षाकृत कम दाढ़ द्रव्यमान के साथ कम चार्ज होता है जो किसी अन्य क्लोरीन आधारित कीटाणुनाशक की तुलना में सेल की दीवारों में प्रवेश करने में सक्षम बनाता है।

निष्कर्ष

हाइपोक्लोरस एसिड या एचओसीएल ध्रुवीय चरित्र वाला एक कमजोर एसिड है। इसका लुईस की संरचना और अन्य सभी विवरण जैसे इसके संकरण, घुलनशीलता आदि पर इस लेख में सभी विवरणों के साथ चर्चा की गई।

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