HOF लुईस संरचना, विशेषताएं: 19 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

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HOF हाइपोफ्लोरस अम्ल का रासायनिक सूत्र है। यहां हम एचओएफ लुईस संरचना, विशेषताओं और इसके बारे में कुछ तथ्यों के बारे में चर्चा कर रहे हैं।

HOF (hypofluorous acid) को FHO भी लिखा जा सकता है। HOF के कुछ पर्यायवाची शब्द हैं जैसे फ़्लोरानोल, फ़्लोरोअल्कोहल, हाइड्रॉक्सिल फ़्लोराइड और फ़्लोरिडोहाइड्राइडोक्सीजन। HOF (हाइपोफ्लोरो एसिड) या फ्लोरानॉल एक फ्लोरीन ऑक्सीएसिड है जो हाइपोफ्लोराइट का संयुग्म एसिड है। HOF का आणविक भार 36.006 है। HOF में तीन तत्व मुख्य रूप से हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन होते हैं।

एचओएफ लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

निम्नलिखित चरणों पर विचार करके एचओएफ की लुईस संरचना तैयार की जा सकती है:

  1. आवर्त सारणी पर हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं की समूह स्थिति की भविष्यवाणी करें
  2. HOF लुईस संरचना पर उपलब्ध समग्र संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।
  3. केंद्रीय परमाणु का चयन जो सभी परमाणुओं में से सबसे अधिक विद्युतीय है और शेष परमाणु बंधनकारी परमाणु हैं।
  4. एचओएफ लुईस संरचना के सभी एच, ओ और एफ परमाणुओं के भीतर संबंध बनाएं।
  5. शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बंधन परमाणुओं पर रखा जाता है जो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  6. फिर HOF लुईस संरचना पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।
  7. जाँच कीजिए कि क्या H, O और F परमाणुओं में HOF लुईस संरचना में पूर्ण या अपूर्ण ऑक्टेट।
  8. अंत में एचओएफ लुईस संरचना के आकार, संकरण और बंधन कोण की भविष्यवाणी करें.
एचओएफ 1
एचओएफ लुईस संरचना

HOF संयोजकता इलेक्ट्रॉन

RSI एचओएफ लुईस संरचना तीन तत्वों यानी हाइड्रोजन परमाणु, ऑक्सीजन परमाणु और फ्लोरीन से बना है। इस प्रकार, हाइड्रोजन परमाणु 1 . का हैst आवर्त सारणी समूह, ऑक्सीजन परमाणु 16 . का हैth आवर्त सारणी समूह और फ्लोरीन परमाणु 17 . के अंतर्गत आता हैth (7ए) आवर्त सारणी समूह। इसलिए, एच, ओ और एफ परमाणुओं में क्रमशः एक, छह और सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, उनके वैलेंस शेल बाहरी कक्षीय में।

HOF . के हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं पर उपलब्ध कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना इस प्रकार गणना की जाती है:

HOF . का हाइड्रोजन परमाणु लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 01

HOF लुईस संरचना के ऑक्सीजन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06

HOF लुईस संरचना के फ्लोरीन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 07

इसलिए, HOF लुईस संरचना पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 1 (H) + 6 (O) + 7 (F) = 14 है।

इसलिए, HOF . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना चौदह हैं।

 यदि हम HOF . पर कुल इलेक्ट्रॉनों के जोड़े देखते हैं लुईस संरचनाHOF संयोजकता इलेक्ट्रॉन दो से विभाजित हो जाते हैं।

इस प्रकार, HOF लेवी संरचना पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े = 14/2 = 7

इसलिए, MOF लुईस संरचना में सात इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

एचओएफ 2
HOF लुईस संरचना पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन

एचओएफ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एचओएफ लुईस संरचना में कुल 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से चार इलेक्ट्रॉन बॉन्ड जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं जो हाइड्रोजन और ऑक्सीजन (एचओ) परमाणु और ऑक्सीजन और फ्लोरीन (ओएफ) परमाणु के साथ दो एकल सिग्मा सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। अतः शेष 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉन O तथा F परमाणुओं में जाते हैं।

इस प्रकार, ऑक्सीजन परमाणु में चार गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं और फ्लोरीन परमाणु में HOF लुईस संरचना पर छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं। HOF के ये 10 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन पांच एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। इसलिए, HOF लुईस संरचना में कुल पाँच एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े उपलब्ध हैं, दो O परमाणु पर और तीन F परमाणु पर उपलब्ध हैं।

HOF लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं और HOF के फ्लोरीन परमाणु पर तीन एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं लुईस संरचना। इसलिए, HOF लुईस संरचना का हाइड्रोजन परमाणु इसकी क्षमता के अनुसार दो बंधन इलेक्ट्रॉनों ने इसकी वैधता को संतुष्ट किया है। O परमाणु में 4 बंध युग्म इलेक्ट्रॉन (HO और OF बंध बनाता है) और 4 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं।

अत: HOF का परमाणु लुईस संरचना में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और पूर्ण होते हैं अष्टक HOF लुईस संरचना के फ्लोरीन परमाणु में दो बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन बनाते हैं और इसमें छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन भी होते हैं। अत: HOF . का F परमाणु लुईस संरचना इसमें कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका अष्टक भी पूर्ण होता है। तो, एचओएफ लुईस संरचना में ओ और एफ परमाणुओं में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं जो पूर्ण ऑक्टेट दिखाते हैं।

एचओएफ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी पर औपचारिक प्रभार की उपस्थिति लुईस संरचना इसे और अधिक स्थिर संरचना बनाता है। किसी भी अणु पर औपचारिक आवेश का मूल्यांकन नीचे दिए गए सूत्र की सहायता से किया जाता है:

औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

HOF लुईस संरचना औपचारिक प्रभार मूल्यांकन ऊपर दिए गए सूत्र का उपयोग करके किया जाता है। यहां, पहले हमें एचओएफ लुईस संरचना के प्रत्येक हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं पर मौजूद औपचारिक चार्ज का मूल्यांकन करना होगा।

हाइड्रोजन परमाणु: HOF के हाइड्रोजन परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 01

                           HOF के हाइड्रोजन परमाणु पर अबंधित इलेक्ट्रॉन = 00

                           HOF के हाइड्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का आबंधन = 02 (2e = एक आबंध)

अत: HOF . के हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश लुईस संरचना है = (01 - 00 - 2/2) = 00

तो, HOF . का हाइड्रोजन परमाणु लुईस संरचना शून्य औपचारिक शुल्क शामिल है।

ऑक्सीजन परमाणु: HOF के ऑक्सीजन परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 06

                        HOF के ऑक्सीजन परमाणु पर अबंधित इलेक्ट्रॉन = 04

                        HOF के ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का आबंधन = 04 (2e = एक आबंध)

इस प्रकार, औपचारिक HOF लुईस संरचना के ऑक्सीजन परमाणु पर उपस्थित आवेश है = (6 - 4 - 4/2) = 00

तो, HOF . का ऑक्सीजन परमाणु लुईस संरचना शून्य औपचारिक शुल्क शामिल है।

फ्लोरीन परमाणु: फ्लोरीन परमाणु में HOF = 07 . पर वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं

                        फ्लोरीन परमाणु में HOF = 06 . पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

                        फ्लोरीन परमाणु में HOF = 2 (2e = एक बंधन) पर बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं

अत: HOF . के फ्लुओरीन परमाणु पर उपस्थित औपचारिक आवेश लुईस संरचना है = (07 - 06 - 02/2) = 00

तो, HOF लुईस संरचना के फ्लोरीन परमाणु पर शून्य औपचारिक आवेश होता है।

इसलिए, एचओएफ लुईस संरचना उस पर कुल शून्य औपचारिक प्रभार मौजूद है।

HOF लुईस संरचना प्रतिध्वनि

HOF . में लुईस संरचना, कोई एकाधिक बंधन मौजूद नहीं हैं और यहां तक ​​​​कि कोई सकारात्मक या नकारात्मक औपचारिक शुल्क भी मौजूद नहीं है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों की भी कोई गति नहीं होती है क्योंकि HOF लुईस संरचना के सभी परमाणु पहले से ही पूर्ण हो चुके हैं अष्टक इसलिए, HOF लुईस संरचना कोई अनुनाद संरचना नहीं दिखा सकती है।

HOF लुईस संरचना आकार

HOF एसिड VSEPR सिद्धांत के AX2E2 सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है। यहां, ए केंद्रीय परमाणु है, एक्स केंद्रीय परमाणु के साथ बंधुआ परमाणु है और एक्स केंद्रीय परमाणु पर अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े है। जिसके अनुसार HOF एसिड ने आणविक आकार और टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को मोड़ दिया है।

हॉफ लुईस संरचना
HOF . का आकार लुईस संरचना

HOF लुईस संरचना कोण

HOF एसिड में तुला आणविक आकार और टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति होती है क्योंकि केंद्रीय O परमाणु में दो बंधन परमाणु और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इसलिए, वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार एचओएफ एसिड में 109.5 डिग्री बॉन्ड कोण होना चाहिए। लेकिन HOF में HO बंध कोण OF आबंध कोण से कम होता है, इस प्रकार HOF का आबंध कोण घटता जाता है और 97.2 डिग्री बंध कोण होता है।

एचओएफ संकरण

वीएसईपीआर सिद्धांत मॉड्यूल एचओएफ के अनुसार लुईस संरचना AX2E2 सामान्य सूत्र से संबंधित है, इसलिए HOF मुड़ी हुई आकृति और चतुष्फलकीय ज्यामिति दिखाता है। साथ ही इसमें HOF बॉन्ड एंगल 109.5 डिग्री है। इस प्रकार, HOF (हाइप्रोफ्लोरस एसिड) एसिड में sp3 संकरण होता है।

HOF में sp3 संकरण क्यों होता है?

एचओएफ अणु में, केंद्रीय ओ परमाणु में एच और एफ परमाणुओं के साथ दो बंधन होते हैं और इसमें दो अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े भी होते हैं। इस प्रकार VSEPR सिद्धांत के अनुसार HOF अणु में चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और sp3 संकरण होता है।

HOF घुलनशीलता

HOF एक विस्फोटक पदार्थ है और अधिकांश कार्बनिक समाधानों में अघुलनशील है। इस प्रकार जब HOF पानी में मिलाता है तो यह फ्लोरीन द्वारा पानी के ऑक्सीकरण के लिए एक मध्यवर्ती पदार्थ के रूप में व्यवहार करता है। साथ ही यह O2 और HF अणुओं के रूप में विघटित हो जाता है। इसलिए, HOF प्रकृति में अघुलनशील है और अस्थिर भी है।

क्या HOF पानी में घुलनशील है?

हाँ, HOF पानी में घुलनशील है। जब HOF को पानी में मिलाया जाता है तो यह प्रतिक्रिया की तीव्र विस्फोटक प्रकृति को दर्शाता है और इस प्रकार HOF फ्लोरीन अणु द्वारा पानी के ऑक्सीकरण के लिए एक मध्यवर्ती पदार्थ के रूप में कार्य करता है। साथ ही HOF एसिड का अपघटन भी होता है और यह क्षारीय अवस्था में HF और O2 में वियोजित हो जाता है। इसके अलावा HOF के पानी के साथ प्रतिक्रिया पर यह अम्लीय माध्यम में पेरोक्साइड और हाइड्रोजन फ्लोराइड का उत्पादन कर सकता है।

क्या HOF एक मोनोबैसिक अम्ल है?

नहीं, HOF एक मोनोबैसिक एसिड नहीं है, यह पानी में मिलाने पर फ्लोरीन और ऑक्सीजन के रूप में आयनित हो जाता है। इस प्रकार यह मोनोबैसिक एसिड के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

HOF एक मोनोबैसिक अम्ल क्यों नहीं है?

मोनोबैसिक एसिड वे एसिड होते हैं जिनमें पानी में प्रति अणु केवल एक वियोज्य हाइड्रोजन परमाणु (H+ आयन) हो सकता है। HOF को छोड़कर सभी हैलोजन परमाणु मोनोबैसिक ऑक्सी अम्ल उत्पन्न कर सकते हैं। HOF भी एक ऑक्सीएसिड है लेकिन यह प्रकृति में मोनोबैसिक नहीं है।

HOF एक ऑक्सीएसिड है लेकिन यह अस्थिर रूप में मौजूद है। पानी में घुलने पर यह विस्फोटक व्यवहार दिखाता है और इस तरह फ्लोरीन (HF) और ऑक्सीजन (O2) के रूप में विघटित हो जाता है। इसलिए, एचओएफ प्रकृति में एक मोनोबैसिक एसिड के रूप में कार्य नहीं करता है।

HOF ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

HOF प्रकृति में एक ध्रुवीय अम्ल है क्योंकि इसमें सभी परमाणुओं की विषम व्यवस्था होती है और द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द कर देता है।

HOF ध्रुवीय क्यों है?

HOF अणु में हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच अधिक विद्युत ऋणात्मकता अंतर होता है। H और O परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.24 है और F और O परमाणु के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.54 है।

इस प्रकार यह अणु के भीतर एक द्विध्रुवीय बनाता है और केंद्रीय O परमाणुओं पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और H और F परमाणुओं को जोड़ने पर आंशिक धनात्मक आवेश विकसित करता है। एच परमाणु पर कोई इलेक्ट्रॉन घनत्व मौजूद नहीं है। लेकिन F परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक होता है जो इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर खींचता है और इसलिए HOF अणु में द्विध्रुव को रद्द कर देता है। अतः HOF एक ध्रुवीय अणु है।

क्या एचओएफ एचओसीएल से ज्यादा मजबूत है?

हाँ, HOF अम्ल HOCl अम्ल से अधिक प्रबल होता है। फ्लोरीन परमाणु क्लोरीन की तुलना में प्रकृति में अधिक विद्युतीय है और इस प्रकार HOF क्लोरीन से अधिक मजबूत हो सकता है।

HOF HOCL से अधिक शक्तिशाली क्यों होता है?

ऑक्सी अम्लों में, OH बंधन जितना कमजोर होता है, अम्ल उतना ही मजबूत होता है क्योंकि H+ आयन आसानी से अलग हो जाते हैं। HOF में HOCL में O-Cl बॉन्ड की तुलना में OF बॉन्ड काफी मजबूत होता है।

F परमाणु का परमाणु आकार Cl परमाणु से कम है और F भी Cl से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। HOF में OF बंधन अधिक मजबूत होता है जिसके कारण OH बंधन कमजोर हो जाता है और इसलिए HOF HOCl से अधिक मजबूत होता है।

HOF आयनिक है या सहसंयोजक?

HOF आयनिक नहीं है क्योंकि यह एक अस्थिर सहसंयोजक यौगिक है जिसमें HOF अणु के भीतर दो HO और सहसंयोजक बंध होते हैं।

HOF सहसंयोजक क्यों है?

एचओएफ एसिड मजबूत एसिड होता है और इसमें एच और ओ परमाणुओं (एचओ) और ओ और एफ परमाणुओं (ओएफ) के भीतर एकल सिग्मा सहसंयोजक बंधन होते हैं। सहसंयोजक बंधन एक मजबूत बंधन है जो आसानी से नहीं टूटता है। इसलिए, HOF आसानी से आयनित नहीं हो सकता है और इसलिए यह एक सहसंयोजक अम्ल है।

HOF आयनिक हाइड्राइड है?

नहीं, HOF आयनिक हाइड्राइड नहीं है क्योंकि यह एक ऑक्सीएसिड है। जब हैलोजन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो ऑक्सीएसिड बनते हैं।

HOF आयनिक हाइड्राइड क्यों नहीं है?

जब हैलोजन जैसे फ्लोरीन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो HOF (हाइपोफ्लुरस एसिड) जैसे अस्थिर ऑक्सीएसिड का उत्पादन होता है। HOF पानी और फ्लोरीन के ऑक्सीकरण का एक मध्यवर्ती है।

F2 + H2O → HOF + HF

इस प्रकार, HOF एक ऑक्सी अम्ल है, इसलिए यह आयनिक हाइड्राइड नहीं है।

क्या HOF आइसोइलेक्ट्रॉनिक है?

नहीं, HOF प्रकृति में समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है। HOF फ्लोरीन परमाणु का केवल एक ऑक्सीअम्ल है। आइसोइलेक्ट्रॉनिक यौगिक वे दो या दो से अधिक यौगिक होते हैं जिनकी संरचना समान होती है और परमाणुओं की स्थिति समान होती है और समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ संबंध होते हैं लेकिन गुणों में भिन्न होते हैं। HOF का कोई समान अणु नहीं है और इसलिए यह समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।

HOF आयनिक है या आणविक?

HOF आणविक है क्योंकि यह आयन नहीं बना सकता है। HOF एक त्रिपरमाण्विक अणु है जिसमें तीन परमाणु अर्थात हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और फ्लोरीन परमाणु होते हैं। साथ ही यह केवल फ्लोरीन का ऑक्सीएसिड है और अपघटन पर यह HF और O2 जैसे अणु बनाता है। इसलिए, यह एक आणविक है और आयनिक नहीं है।

HOF आयन द्विध्रुव है?

हाँ, HOF का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण 2.23 है। HOF अणु में फ्लोरीन परमाणु O और H परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युतीय होता है और इसलिए शुद्ध द्विध्रुव F परमाणु की ओर खींचता है। इस प्रकार HOF अम्ल में द्विध्रुव होते हैं।

निष्कर्ष:

HOF फ्लोरीन का केवल एक ऑक्सीअम्ल है। HOF लुईस संरचना इसमें 14 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और इनमें से 7 इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, इनमें से दो बंध युग्म इलेक्ट्रॉन और पांच एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। HOF अणु पर कोई औपचारिक आवेश नहीं होता है और HO और OF के भीतर सहसंयोजक बंध होते हैं। HOF लुईस संरचना इसका आकार मुड़ा हुआ है और चतुष्फलकीय ज्यामिति भी इसमें 97.2 डिग्री का बंधन कोण है। हॉफ एक ध्रुवीय अम्ल है।

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