CH3OH बाइंडिंग
मेथनॉल, जिसे CH3OH भी कहा जाता है एक सरल कार्बनिक यौगिक वह खेलता है एक महत्वपूर्ण भूमिका in विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाएँ और रोजमर्रा की जिंदगी. इस अनुभाग में, हम CH3OH में रासायनिक सूत्र, संरचना और बंधन का पता लगाएंगे।
मेथनॉल, रासायनिक सूत्र CH3OH के साथ, एक कार्बन परमाणु (C) से बना है, चार हाइड्रोजन परमाणु (एच), और एक ऑक्सीजन परमाणु (ओ). यह है सबसे सरल शराब और आमतौर पर इस रूप में उपयोग किया जाता है एक विलायक, ईंधन, और कच्चे माल के उत्पादन में असंख्य रसायन.
CH3OH का रासायनिक सूत्र और संरचना
रासायनिक सूत्र CH3OH दर्शाता है रचना मेथनॉल का. चलो ले लो करीब से देखने पर at इसकी संरचना. मेथनॉल है एक चतुष्फलकीय आणविक ज्यामिति, जिसका अर्थ है कि कार्बन परमाणु केंद्र में है और चार हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु इसके चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित हैं।
CH3OH की संरचना में कार्बन परमाणु बनता है चार सिग्मा बांड. के तीन ये बंधन के साथ बनते हैं हाइड्रोजन परमाणु, तथा चौथा बंधन ऑक्सीजन परमाणु से बनता है। ऑक्सीजन परमाणुकार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण, साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है, जिससे ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज (δ-) और कार्बन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज (δ+) बनता है।
CH3OH में आबंधन
बंधन CH3OH में का उपयोग करके समझाया जा सकता है संकल्पना इलेक्ट्रोनगेटिविटी का. इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है। मेथनॉल में, ऑक्सीजन परमाणु कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन परमाणु कार्बन-ऑक्सीजन बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को अपने करीब खींचता है, जिससे निर्माण होता है एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन.
CH3OH में कार्बन-ऑक्सीजन बंधन की ध्रुवता की ओर जाता है एक समग्र ध्रुवीय अणु। हालांकि, के कारण la सममितीय व्यवस्था का हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणु के चारों ओर, व्यक्तिगत बंधन ध्रुवताएँ एक-दूसरे को रद्द कर देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
संक्षेप में कहें तो, हालांकि CH3OH में कार्बन-ऑक्सीजन बंधन ध्रुवीय है, समग्र अणु के कारण अध्रुवीय है la सममितीय व्यवस्था का हाइड्रोजन परमाणु. यह गैरध्रुवीयता समझने में महत्वपूर्ण है भौतिक और रासायनिक गुण मेथनॉल का.
BF3 नॉनपोलर कैसा है?
बीएफ3, जिसे बोरोन ट्राइफ्लोराइड के नाम से भी जाना जाता है, एक रासायनिक यौगिक है जो एक बोरोन परमाणु और तीन फ्लोरीन परमाणुओं से बना है। इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है विभिन्न उद्योगसहित, कार्बनिक संश्लेषण, के रूप में एक उत्प्रेरक और के रूप में एक अभिकर्मक. समझने के लिए BF3 की ध्रुवीयता को समझना महत्वपूर्ण है इसका रासायनिक व्यवहार और के साथ बातचीत अन्य पदार्थ.
BF3 का रासायनिक सूत्र और संरचना
BF3 का रासायनिक सूत्र इंगित करता है कि इसमें एक बोरॉन परमाणु (बी) और तीन फ्लोरीन परमाणु (एफ) शामिल हैं। BF3 की ध्रुवता निर्धारित करने के लिए, हमें जांच करने की आवश्यकता है इसकी आणविक संरचना. BF3 एक को अपनाता है त्रिकोणीय समतल ज्यामिति, केंद्र में बोरान परमाणु और उसके चारों ओर तीन फ्लोरीन परमाणु।
BF3 की लुईस संरचना में, बोरॉन परमाणु साझा करता है तीन इलेक्ट्रॉन तीन फ्लोरीन परमाणुओं के साथ, गठन तीन सहसंयोजक बंधन. प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु योगदान एक इलेक्ट्रॉन सेवा मेरे द बॉन्ड, जबकि बोरॉन परमाणु योगदान देता है तीन इलेक्ट्रॉन। इसका परिणाम यह होगा कुल of छह इलेक्ट्रॉन बोरान परमाणु और तीन फ्लोरीन परमाणुओं के बीच साझा किया गया।
BF3 की गैरध्रुवीय प्रकृति की व्याख्या
यह समझने के लिए कि BF3 गैरध्रुवीय क्यों है, हमें इस पर विचार करने की आवश्यकता है संकल्पना इलेक्ट्रोनगेटिविटी का. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है पैमाना किसी रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की परमाणु की क्षमता। BF3 में, बोरॉन परमाणु है एक विद्युत ऋणात्मकता मान 2.04 का, जबकि फ्लोरीन का है एक विद्युत ऋणात्मकता मान 3.98 की.
चूंकि फ्लोरीन बोरॉन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, यह साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचता है, जिससे फ्लोरीन परमाणुओं पर आंशिक नकारात्मक चार्ज और बोरॉन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज बनता है। हालाँकि, के कारण la त्रिकोणीय समतल ज्यामिति BF3 के, ध्रुवीय बंधन एक-दूसरे को रद्द कर देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कुल मिलाकर एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
ध्रुवीय अणुओं के साथ तुलना
आगे स्पष्ट करने के लिए गैर ध्रुवीय प्रकृति BF3 की, आइए इसकी तुलना पानी (H2O) जैसे ध्रुवीय अणु से करें। पानी में, ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है हाइड्रोजन परमाणु, जिससे ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है और हाइड्रोजन परमाणु आंशिक धनात्मक आवेश होना।
BF3 के विपरीत, आणविक ज्यामिति पानी का झुकाव होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक असममित वितरण प्रभार संबंधी। यह विषमता पानी को एक ध्रुवीय अणु बनाता है, जैसे la सकारात्मक और नकारात्मक आरोप एक दूसरे को रद्द न करें.
सीएच3एफ
CH3F एक रासायनिक यौगिक है जिसमें एक कार्बन परमाणु (C), तीन होते हैं हाइड्रोजन परमाणु (एच), और एक फ्लोरीन परमाणु (एफ)। इसे के नाम से भी जाना जाता है मिथाइल फ्लोराइड. यह यौगिक आमतौर पर के रूप में उपयोग किया जाता है एक प्रशीतक, विलायक, और के उत्पादन में एक मध्यवर्ती के रूप में अन्य रसायन. इस अनुभाग में, हम CH3F के रासायनिक सूत्र और संरचना का भी पता लगाएंगे इसकी ध्रुवता.
CH3F का रासायनिक सूत्र और संरचना
CH3F का रासायनिक सूत्र बताता है कि इसमें एक कार्बन परमाणु, तीन शामिल हैं हाइड्रोजन परमाणु, और एक फ्लोरीन परमाणु। कार्बन परमाणु अणु के केंद्र में है, तीनों के साथ हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु उससे बंधा हुआ है। आणविक सूत्र CH3F को CH3F के रूप में दर्शाया जा सकता है।
CH3F की संरचना को समझने के लिए, हम लुईस संरचना और आणविक ज्यामिति का उपयोग कर सकते हैं। CH3F की लुईस संरचना दर्शाता है कि कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और एक फ्लोरीन परमाणु से बंधा हुआ है। कार्बन परमाणु प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एकल बंधन बनाता है और फ्लोरीन परमाणु के साथ एकल बंधन बनाता है।
RSI आणविक ज्यामिति CH3F का निर्धारण वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन (VSEPR) सिद्धांत का उपयोग करके किया जा सकता है। इस सिद्धांत के अनुसार, केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अधिकतम करने का प्रयास करते हैं उनकी दूरी एक दूसरे से। CH3F के मामले में, कार्बन परमाणु घिरा हुआ है चार क्षेत्र of इलेक्ट्रॉन घनत्व - तीन एकल बांड और एक अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की। ज्यामिति कार्बन परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय है एक बंधन कोण of लगभग 109.5 डिग्री.
CH3F की ध्रुवता
CH3F की ध्रुवीयता निर्धारित करने के लिए, हमें बीच के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर पर विचार करने की आवश्यकता है कार्बन और फ्लोरीन परमाणु. इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है। फ्लोरीन कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, अर्थात एक उच्चतर आत्मीयता इलेक्ट्रॉनों के लिए.
CH3F में, कार्बन-फ्लोरीन बंधन ध्रुवीय है क्योंकि फ्लोरीन परमाणु कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। इसके परिणामस्वरूप फ्लोरीन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और कार्बन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है। उपस्थिति कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी भी अणु की ध्रुवीयता में योगदान करती है।
कुल मिलाकर, CH3F की उपस्थिति के कारण यह एक ध्रुवीय अणु है ध्रुवीय कार्बन-फ्लोरीन बंधन और कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा। CH3F की ध्रुवता इसे देती है कुछ गुणइस तरह के रूप में, इसकी क्षमता में घुल जाना ध्रुवीय सॉल्वैंट्स और इसका क्वथनांक उच्च है की तुलना में अध्रुवीय यौगिक.
BF3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
BF3 की गैर-ध्रुवीय प्रकृति की व्याख्या
जब किसी अणु की ध्रुवीयता निर्धारित करने की बात आती है, तो विचार करने योग्य प्रमुख कारकों में से एक इसकी ध्रुवीयता है आणविक ज्यामिति. बीएफ3, या बोरोन ट्राइफ्लोराइड के मामले में, अणु वास्तव में गैर-ध्रुवीय है। लेकिन ऐसा क्यों है?
यह समझने के लिए कि BF3 अध्रुवीय क्यों है, हमें लेने की आवश्यकता है करीब से देखने पर at इसकी आणविक संरचना. BF3 में एक बोरॉन परमाणु होता है जो तीन फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है। बोरोन परमाणु केंद्र में स्थित है, जबकि फ्लोरीन परमाणु इसे घेरे हुए हैं। यह व्यवस्था ए के रूप में जाना जाता है त्रिकोणीय समतल ज्यामिति।
In वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत, हम इसे सीखते हैं आकार एक अणु का निर्धारण किसके द्वारा किया जाता है? प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच. BF3 में, बोरॉन परमाणु है तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े, प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु से एक। ये इलेक्ट्रॉन युग्म एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिससे अणु ग्रहण करते हैं फ्लैट, त्रिकोणीय समतल आकार.
अब, आइए इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर विचार करें। इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। के मामले में BF3, बोरोन फ्लोरीन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है। इसका मतलब यह है कि फ्लोरीन परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की अधिक संभावना रखते हैं, जिससे आंशिक नकारात्मक चार्ज बनता है।
हालाँकि, इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के बावजूद, BF3 को अभी भी गैर-ध्रुवीय माना जाता है। यह है क्योंकि अणु का त्रिकोणीय समतल ज्यामिति की अनुमति देता है la आंशिक शुल्क एक दूसरे को रद्द करने के लिए. तीन फ्लोरीन परमाणु बोरोन परमाणु के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक समग्र संतुलित वितरण प्रभार संबंधी। परिणामस्वरूप, वहाँ है कोई शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं अणु में, इसे गैर-ध्रुवीय बनाता है।
अन्य ध्रुवीय अणुओं के साथ तुलना
आगे समझने के लिए गैर ध्रुवीय प्रकृति BF3 की, आइए इसकी तुलना अन्य से करें ध्रुवीय अणु. एक उदाहरण एक ध्रुवीय अणु का पानी (H2O) है। पानी में, ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है हाइड्रोजन परमाणु, जिससे साझा इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणु के करीब खींच लिया जाता है। इससे ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और आंशिक धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है हाइड्रोजन परमाणु.
BF3 के विपरीत, पानी में झुकाव होता है आणविक ज्यामिति. मुड़ी हुई आकृति पानी की मात्रा आवेश के असमान वितरण की अनुमति देती है, जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है। यह द्विध्रुव क्षण पानी को ध्रुवीय अणु बनाता है।
एक और उदाहरण एक ध्रुवीय अणु का अमोनिया (NH3) है। अमोनिया में, नाइट्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है हाइड्रोजन परमाणु, के लिए अग्रणी एक ऐसी ही स्थिति जैसे पानी में. अंतर इलेक्ट्रोनगेटिविटी में साझा इलेक्ट्रॉनों को नाइट्रोजन परमाणु के करीब खींचा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज और आंशिक सकारात्मक चार्ज होता है। हाइड्रोजन परमाणु.
पानी की तरह अमोनिया में भी झुकाव होता है आणविक ज्यामिति, जो शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण को जन्म देता है। यह द्विध्रुव क्षण अमोनिया को एक ध्रुवीय अणु बनाता है।
की तुलना में इन ध्रुवीय अणु, इसके कारण BF3 में शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण का अभाव है त्रिकोणीय समतल ज्यामिति. जबकि व्यक्तिगत बंधन बोरॉन और फ्लोरीन के बीच ध्रुवीय हैं, संपूर्ण आणविक आकार BF3 रद्द हो जाता है la आंशिक शुल्क, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
BF3 एक गैरध्रुवीय अणु क्यों है?
BF3, जिसे बोरोन ट्राइफ्लोराइड के नाम से भी जाना जाता है, एक गैरध्रुवीय अणु है। इसका मतलब यह है कि यह नहीं है अलगाव of सकारात्मक और नकारात्मक आरोपविपरीत ध्रुवीय अणु. वहाँ रहे हैं कई कारण जो योगदान देता है BF3 की गैर-ध्रुवीयता, इसके सहित आणविक ज्यामिति और की विद्युत ऋणात्मकता इसके परमाणु.
BF3 की गैर-ध्रुवीयता में योगदान देने वाले कारक
योगदान देने वाले प्रमुख कारकों में से एक BF3 की गैर-ध्रुवीयता क्या ऐसी बात है आणविक ज्यामिति. BF3 एक को अपनाता है त्रिकोणीय समतल ज्यामिति, जिसका अर्थ है कि इसका एक सपाट, त्रिकोणीय आकार है। यह ज्यामिति इसके द्वारा निर्धारित किया जाता है व्यवस्था केंद्रीय बोरॉन परमाणु के चारों ओर परमाणुओं और इलेक्ट्रॉन जोड़े की।
BF3 के मामले में, बोरान परमाणु तीन फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु रूपों एक एकल सहसंयोजक बंधन बोरॉन परमाणु के साथ, जिसके परिणामस्वरूप कुल of तीन बंधन. इसके अतिरिक्त, बोरॉन परमाणु में है एक खाली पी कक्षक, जो इसे स्वीकार करने की अनुमति देता है एक इलेक्ट्रॉन युग्म से एक और अणु.
त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति की व्याख्या
RSI त्रिकोणीय समतल ज्यामिति BF3 को वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत का उपयोग करके समझाया जा सकता है। इस सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन चारों ओर युग्मित होते हैं एक केंद्रीय परमाणु एक दूसरे को पीछे हटाएं और अधिकतम करने का प्रयास करें उनकी दूरी एक दूसरे से। इस में यह परिणाम एक विशिष्ट व्यवस्था परमाणुओं और इलेक्ट्रॉन युग्मों का जो प्रतिकर्षण को न्यूनतम करता है और निर्धारित करता है आणविक ज्यामिति.
BF3 के मामले में, तीन फ्लोरीन परमाणु और खाली पी कक्षक बोरॉन परमाणु के चारों ओर एक सपाट, त्रिकोणीय आकार में व्यवस्थित होते हैं। यह व्यवस्था की अनुमति देता है अधिकतम पृथक्करण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच, प्रतिकर्षण को कम करना और अणु को स्थिर करना।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी की भूमिका
इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक अन्य महत्वपूर्ण कारक एक अणु की ध्रुवता निर्धारित करने में। इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है। एक ध्रुवीय अणु में, इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है एक परमाणु दूसरे की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होना।
BF3 में, बोरान परमाणु फ्लोरीन परमाणुओं की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक होता है। इसका मतलब है कि फ्लोरीन परमाणुओं में है एक उच्चतर आत्मीयता इलेक्ट्रॉनों और खींचने के लिए साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े अपने प्रति. हालाँकि, के कारण la त्रिकोणीय समतल ज्यामिति BF3 में, इलेक्ट्रॉन जोड़े बोरॉन परमाणु के चारों ओर समान रूप से वितरित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सममित वितरण प्रभार संबंधी।
परिणामस्वरूप, वहाँ है कोई महत्वपूर्ण अलगाव नहीं of सकारात्मक और नकारात्मक आरोप BF3 में, इसे एक गैर-ध्रुवीय अणु बनाता है।
संक्षेप में, BF3 इसके कारण एक गैर-ध्रुवीय अणु है त्रिकोणीय समतल ज्यामिति और समान वितरण बोरॉन परमाणु के चारों ओर आवेश का। व्यवस्था परमाणुओं और इलेक्ट्रॉन युग्मों की BF3 प्रतिकर्षण को कम करता है और में परिणाम एक सममित वितरण आवेश का, इसे गैर-ध्रुवीय बनाता है।
BF3 ध्रुवीय क्यों है?
BF3, या बोरोन ट्राइफ्लोराइड, एक अणु है जो रहा है विषय of बहुत अधिक वैज्ञानिक रुचि की वजह से इसके अद्वितीय गुण. इस अनुभाग में, हम अन्वेषण करेंगे कारक वह सुझाव देता है BF3 की ध्रुवीयता और इसकी तुलना दूसरे से करें ध्रुवीय अणु.
BF3 की ध्रुवता का सुझाव देने वाले कारक
किसी अणु की ध्रुवता का निर्धारण करते समय, कई कारण आओ, खेल में शामिल हो। प्रमुख कारकों में से एक है आणविक ज्यामिति, जो संदर्भित करता है व्यवस्था एक अणु में परमाणुओं का. BF3 के मामले में, बोरॉन परमाणु तीन फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है, जिससे बनता है त्रिकोणीय समतल ज्यामिति।
करने के लिए इसके अलावा में आणविक ज्यामिति, बंटवारा अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की भी भूमिका होती है एक महत्वपूर्ण भूमिका. BF3 में, बोरॉन परमाणु है केवल तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जबकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में है सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन. ये अंतर in इलेक्ट्रॉन वितरण बोरॉन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज बनाता है और आंशिक नकारात्मक आरोप फ्लोरीन परमाणुओं पर.
एक अन्य कारक विचार करने के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, जो एक परमाणु की रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है। के मामले में BF3, बोरोन फ्लोरीन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है। इसका मतलब यह है कि फ्लोरीन परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचते हैं, जिससे सृजन होता है एक ध्रुवीय बंधन.
अन्य ध्रुवीय अणुओं के साथ तुलना
BF3 की ध्रुवता को बेहतर ढंग से समझने के लिए, आइए इसकी तुलना अन्य से करें ध्रुवीय अणु. ऐसा ही एक अणु पानी (H2O) है. पानी का झुकाव है आणविक ज्यामिति, दो के साथ हाइड्रोजन परमाणु से बंधा हुआ एक ऑक्सीजन परमाणु. ऑक्सीजन परमाणु पानी में अत्यधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है, जिससे साझा इलेक्ट्रॉन उसकी ओर खिंचे चले आते हैं। इससे ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और आंशिक धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है हाइड्रोजन परमाणु.
एक और उदाहरण एक ध्रुवीय अणु का अमोनिया (NH3) है। अमोनिया का पिरामिड आकार होता है आणविक ज्यामिति, तीन के साथ हाइड्रोजन परमाणु से बंधा हुआ एक नाइट्रोजन परमाणु. पानी के समान, अमोनिया में नाइट्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है हाइड्रोजन परमाणुजिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और आंशिक धनात्मक आवेश होता है हाइड्रोजन परमाणु.
पानी और अमोनिया की तुलना में, BF3 में एक अलग गुण है आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन वितरण. जबकि पानी और अमोनिया के केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े होते हैं, BF3 में नहीं होते हैं कोई भी अकेला जोड़ा. ये अनुपस्थिति BF3 में अकेले जोड़े का योगदान होता है इसकी गैर-ध्रुवीय प्रकृति.
BF3 अध्रुवीय और PF3 ध्रुवीय क्यों है?
पीएफ3, के नाम से भी जाना जाता है फॉस्फोरस ट्राइफ्लोराइड, एक रासायनिक यौगिक से बना है एक फॉस्फोरस परमाणु और तीन फ्लोरीन परमाणु। यह है एक रंगहीन और गंधहीन गैस जो आमतौर पर में प्रयोग किया जाता है विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोग. पीएफ3 की ध्रुवीयता को समझने के लिए जांच की आवश्यकता है इसका रासायनिक सूत्र और संरचना, साथ ही इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर विचार करना।
PF3 का रासायनिक सूत्र और संरचना
PF3 का रासायनिक सूत्र बताता है कि इसमें शामिल है एक फॉस्फोरस परमाणु (पी) और तीन फ्लोरीन परमाणु (एफ)। फॉस्फोरस परमाणु केंद्र में स्थित है, तीन फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा हुआ है। पीएफ3 की संरचना को बेहतर ढंग से समझने के लिए, हम जांच कर सकते हैं इसकी लुईस संरचना और आणविक ज्यामिति.
PF3 की लुईस संरचना में, फॉस्फोरस परमाणु का प्रतिनिधित्व किया जाता है इसका प्रतीक (पी), और फ्लोरीन परमाणुओं का प्रतिनिधित्व किया जाता है उनके प्रतीक (च)। फॉस्फोरस परमाणु है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास 3s²3p³ का, जबकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में होता है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास 2s²2p⁵ का. लुईस संरचना से पता चलता है कि फॉस्फोरस परमाणु साझा करता है एक इलेक्ट्रॉन प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के साथ, गठन तीन सहसंयोजक बंधन.
RSI आणविक ज्यामिति पीएफ3 का निर्धारण वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन (वीएसईपीआर) सिद्धांत का उपयोग करके किया जा सकता है। इस सिद्धांत के अनुसार, केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और खुद को व्यवस्थित करते हैं एक तरीका है जो प्रतिकर्षण को कम करता है। PF3 के मामले में, फॉस्फोरस परमाणु है तीन बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों का कोई अकेला जोड़ा नहीं। इसका परिणाम एक त्रिकोणीय पिरामिडनुमा होता है आणविक ज्यामिति, जिसके चारों ओर तीन फ्लोरीन परमाणु स्थित हैं केंद्रीय फास्फोरस परमाणु.
PF3 की ध्रुवीयता की व्याख्या
किसी अणु की ध्रुवता किसके द्वारा निर्धारित होती है? बंटवारा अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की संख्या और इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी। इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप किसी रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की परमाणु की क्षमता। पीएफ3 में, फॉस्फोरस परमाणु फ्लोरीन परमाणुओं की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक होता है।
फॉस्फोरस और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण, द बॉन्डPF3 में s ध्रुवीय सहसंयोजक हैं। इस का मतलब है कि इलेक्ट्रॉन in द बॉन्डs को परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा नहीं किया जाता है। इसके बजाय, फ्लोरीन परमाणु, अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण, खींचें इलेक्ट्रॉन घनत्व अपनी ओर, फ्लोरीन परमाणुओं पर आंशिक नकारात्मक चार्ज और फॉस्फोरस परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज बनाते हैं।
उपस्थिति फॉस्फोरस परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी PF3 की ध्रुवता में और योगदान देती है। अकेली जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का प्रभाव पड़ता है एक अधिक प्रतिकारक शक्ति से द बॉन्डआईएनजी जोड़े, कारण la आणविक आकार विकृत होना. यह विकृति अणु के भीतर आवेश का असमान वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।
BF3 के साथ तुलना
पीएफ3 के विपरीत, बीएफ3, जिसे बोरोन ट्राइफ्लोराइड भी कहा जाता है, एक गैरध्रुवीय अणु है। BF3 के पास है एक समान रासायनिक सूत्र पीएफ3 में, एक बोरॉन परमाणु (बी) और तीन फ्लोरीन परमाणु (एफ) शामिल हैं। हालाँकि, अंतर इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में निहित है।
BF3 में केंद्रीय परमाणु बोरॉन, फ्लोरीन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन in द बॉन्डबोरोन और फ्लोरीन के बीच का एस फ्लोरीन परमाणुओं की ओर उतनी मजबूती से नहीं खींचा जाता जितना पीएफ3 में। इससे ये होता है अधिक समान साझेदारी बोरॉन और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रॉनों का, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
इसके अतिरिक्त, BF3 में नहीं है कोई भी अकेला जोड़ा केंद्रीय बोरान परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की. अनुपस्थिति एकाकी जोड़ों की संख्या कम हो जाती है प्रतिकारक ताकतें अणु के भीतर, जिसके परिणामस्वरूप एक सममित आणविक आकार. यह समरूपता आगे योगदान देता है गैरध्रुवीयता BF3 का.
आम सवाल-जवाब
Q1: BF3 की लुईस संरचना क्या है?
BF3 की लुईस संरचना दर्शाती है कि तीन हैं एकल बांड केंद्रीय बोरॉन परमाणु (बी) और तीन फ्लोरीन परमाणुओं (एफ) के बीच, बोरॉन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का कोई अकेला जोड़ा नहीं है।
Q2: BF3 की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति क्या है?
इलेक्ट्रॉन ज्यामिति BF3 का है त्रिकोणीय समतल। इसका मतलब यह है कि तीन बंधन जोड़े केंद्रीय बोरॉन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों को एक सपाट, त्रिकोणीय आकार में व्यवस्थित किया जाता है।
Q3: BF3 की आणविक ज्यामिति क्या है?
RSI आणविक ज्यामिति BF3 का भी है त्रिकोणीय समतल. ऐसा इसलिए है क्योंकि केंद्रीय बोरॉन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का कोई अकेला जोड़ा नहीं है, जिसके कारण तीन फ्लोरीन परमाणु खुद को एक सपाट, त्रिकोणीय आकार में व्यवस्थित करते हैं।
Q4: BF3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
BF3 एक गैरध्रुवीय अणु है। बोरॉन परमाणु और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच ध्रुवीय बंधन होने के बावजूद, अणु पूरा के कारण अध्रुवीय है यह सममित है त्रिकोणीय समतल आकार.
Q5: BF3 एक गैरध्रुवीय अणु क्यों है?
BF3 एक गैरध्रुवीय अणु है क्योंकि द्विध्रुवीय क्षण ध्रुवीय बंधन एक दूसरे को रद्द कर देते हैं। अणु की सममित ज्यामिति निश्चित करता है की द बॉन्ड ध्रुवीयताएँ संतुलित होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैरध्रुवीय समग्र अणु.
Q6: यदि BF3 में ध्रुवीय बंधन हैं तो वह गैरध्रुवीय कैसे है?
BF3 गैर-ध्रुवीय है क्योंकि अणु में ध्रुवीय बंधन सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिससे एक रद्दीकरण of द्विध्रुवीय क्षण. अणु का त्रिकोणीय समतल आकार यह सुनिश्चित करता है द बॉन्ड ध्रुवीयताएँ संतुलित होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।
Q7: BF3 ध्रुवीय क्यों है?
BF3 ध्रुवीय नहीं है; यह एक गैरध्रुवीय अणु है। ध्रुवीय बंधन होने के बावजूद, अणु की सममित ज्यामिति का कारण बनता है द बॉन्ड ध्रुवीयताएं एक दूसरे को रद्द कर देती हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैरध्रुवीय समग्र अणु.
Q8: BF3 अध्रुवीय और PF3 ध्रुवीय क्यों है?
BF3 अध्रुवीय है क्योंकि यह त्रिकोणीय समतल आकार रद्द कर देता है द्विध्रुवीय क्षण of इसके ध्रुवीय बंधन. पर दूसरी तरफ, PF3 ध्रुवीय है क्योंकि इसका चतुष्फलकीय आकार को रद्द नहीं करता द्विध्रुवीय क्षण of इसके ध्रुवीय बंधन.
Q9: BF3 की बंधन ध्रुवीयता क्या है?
बंधन बोरॉन और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण BF3 ध्रुवीय हैं। हालाँकि, अणु के रूप में पूरा गैर-ध्रुवीय है क्योंकि ध्रुवीय बंधन सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक रद्दीकरण of द्विध्रुवीय क्षण.
Q10: BF3 की विद्युत ऋणात्मकता क्या है?
विद्युत ऋणात्मकता बोरॉन (बी) की 2.04 है, जबकि फ्लोरीन (एफ) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.98 है। अंतर के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में दो परमाणु की ध्रुवीयता में योगदान देता है द बॉन्डBF3 में है.
नमस्ते...मैं सुप्रिया उपाध्याय हूं, रसायन विज्ञान अवधारणाओं की अच्छी समझ के साथ कार्बनिक रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और एंटी कैंसर एजेंट के संश्लेषण में जूनियर रिसर्च फेलो के रूप में काम किया है। पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के हिस्से के रूप में एंटी-माइक्रोबियल पॉलिमर संश्लेषण पर भी काम किया।
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