nh3 पोलर कैसा है और नॉनपोलर क्यों नहीं, विस्तृत तथ्य

nh3 ध्रुवीय कैसे है या यह गैर-ध्रुवीय भी हो सकता है, लेख में इन सभी तथ्यों और स्पष्टीकरणों पर चर्चा की गई है।

NH₃ हमेशा ध्रुवीय होता है। NH₃ अमोनिया का रासायनिक सूत्र है।

अमोनिया की संरचना किस प्रकार की होती है?

यह रंगहीन होता है और इसमें तीखी गंध होती है। किसी भी अणु की ध्रुवता को समझने के लिए सबसे पहले हम उसकी ध्रुवता को देखते हैं लुईस संरचना और यह भी जानें परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता के बारे में संरचना बनाना शामिल है।

यहाँ हमारे पास लुईस संरचना NH3 है क्योंकि एकल नाइट्रोजन परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को 3 हाइड्रोजन परमाणु के साथ साझा करता है। जैसा कि हम देखते हैं कि यह एक विषम संरचना बनाता है क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन समान रूप से वितरित नहीं होते हैं और नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन की एक ऋण जोड़ी होती है। अब हम संरचना की विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर विचार करते हैं।

NH3 ध्रुवीय कैसे है?

तो सबसे पहले हमें यह जान लेना चाहिए कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है ?? अतः वैद्युतीयऋणात्मकता एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन के बंध युग्म को आकर्षित करने की प्रवृत्ति का माप है। आइए इस अवधारणा को और अधिक विवरण से समझते हैं, द्वारा उनकी वैद्युतीयऋणात्मकता और अणु के आकार को जानना.

यहाँ N की इलेक्ट्रोनगेटिविटी संरचना 3.04 है और जहाँ H की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.2 है। एच और एन परमाणु के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर काफी अधिक है और 0.5 से भी अधिक है और जो एनएच बांड को ध्रुवीय बनाता है और चूंकि एच और एन परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में उच्च अंतर होता है और एन और एच परमाणु के बीच एक द्विध्रुवीय क्षण होता है। ध्रुवीय माना जाता है।

इसलिए NH3 अणु में तीन बंधों के कारण इसके तीन द्विध्रुव होते हैं और ये द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द नहीं करते हैं और वे एक द्विध्रुवीय क्षण बनाते हैं। द्विध्रुव आघूर्ण के सदिश की दिशा हाइड्रोजन परमाणु से नाइट्रोजन परमाणु की ओर होती है क्योंकि N अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण शेयर इलेक्ट्रॉन को अपनी ओर खींचने का प्रयास करता है। अत: nh3 ध्रुवीय अणु है।

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय का निर्धारण कैसे करें?

तो अंतर करने के लिए बहुत सी चीजें हैं ध्रुवीय और गैर ध्रुवीय अणु।

 आइए यहां उन चीजों पर चर्चा करें, तो गैर ध्रुवीय अणुओं को निर्धारित करने के लिए यदि,

अणु अध्रुवीय की तुलना में परमाणु मोनो-परमाणु या डायटोमिक होते हैं।

उदाहरण: नहीं₂,O₂क्लोरीन_2,F_2,H₂

मोनो परमाणु गैसें मूल रूप से अध्रुवीय होती हैं।

उदाहरण: वह, ने, अर, Xe

केवल कार्बन और हाइड्रोजन से बने अणु अध्रुवीय हैं।

उदाहरण: सीएच₄ ,C₂H₆, सीएच₂= सीएच₂

सममितीय अणु मूल रूप से अध्रुवीय होते हैं क्योंकि तीर एक दूसरे को रद्द कर देते हैं, जो प्रकृति में विपरीत होते हैं।

उदाहरण-कार्बन टेट्रा फ्लोराइड, बोरेन, सल्फर ब्रोमाइड, कार्बन डाइऑक्साइड, फास्फोरस पेंटाक्लोराइड

यदि विद्युत ऋणात्मकता अंतर 0.5 से कम है, तो गैर-ध्रुवीय होना चाहिए.

उदाहरण:

1. आयोडीन मोनो ब्रोमाइड अध्रुवीय है। आयोडीन का विद्युत ऋणात्मकता मान 2.5 है और ब्रोमीन का 2.8 है इसलिए विद्युत ऋणात्मकता अंतर 0.3 है। यह 0.5 से कम है। तो वह गैर ध्रुवीय अणु है।

2. ब्रोमीन मोनो क्लोराइड भी अध्रुवीय होता है। ब्रोमीन का विद्युत ऋणात्मकता मान 2.8 और क्लोरीन का 3.0 होता है, इसलिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर 0.2 है, तो वह गैर-ध्रुवीय अणु है।

अणु अध्रुवीय होगा, यदि अणु में एकाकी युग्म नहीं है। या अगर ऐसा होता है तो यह या तो वर्ग योजनाकार या रैखिक है और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर सभी परमाणु समान हैं।

यह निर्धारित करने के लिए कि ध्रुवीय अणु कौन सा है, गैर ध्रुवीय अणु के विपरीत चरित्र पर यहां चर्चा की जाएगी।

यदि हाइड्रोजन को सीधे N,O, F के साथ जोड़ा जाता है। तब यह प्रकृति में ध्रुवीय है।

 उदाहरण: हो₂हे, एनएच₃, एचएफ, सीएच₃NH₂

गैर-सममितीय अणु प्रकृति में ध्रुवीय होते हैं।

 उदाहरण: कार्बोनिल सल्फाइड प्रकृति में ध्रुवीय है। इसमें एक सल्फर, एक, कार्बन और एक ऑक्सीजन होता है। सल्फर का EN मान 2.5 है। कार्बन का EN मान 2.5 और ऑक्सीजन का EN मान 3.5 है। यहाँ कार्बन और ऑक्सीजन बंधन ध्रुवीय है क्योंकि अंतर 1.0 है। लेकिन सल्फर और कार्बन बंधन गैर ध्रुवीय है। कार्बन और ऑक्सीजन बंधन के कारण अणु ध्रुवीय है।

विद्युत ऋणात्मकता अंतर 0.5 से अधिक होता है जिसे ध्रुवीय अणु कहा जाता है।

यहां कुछ उदाहरणों पर चर्चा करें,

• CH₃F ध्रुवीय प्रकृति का है। यहाँ कार्बन का मान 2.5 EN है और फ्लोरीन का 3.8 EN है। तो EN का अंतर 1.3 है, इसलिए यह ध्रुवीय है। यहां कार्बन और हाइड्रोजन गैर ध्रुवीय हैं लेकिन उसके लिए द्विध्रुवीय क्षण छोटा है।
• सल्फर डाइऑक्साइड ध्रुवीय है। यह मुड़ी हुई संरचना है। तो तीर और द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे को रद्द नहीं कर रहे हैं। अकेले जोड़े के कारण भी सममित की कमी है। जो इसे ध्रुवीय बनाता है।
• NH₃ ध्रुवीय है . तीरों को अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता की ओर निर्देशित किया जाता है। ताकि एक दूसरे को रद्द न करें। हम आसानी से कह सकते हैं कि यह ध्रुवीय है।

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