HSO3- लुईस संरचना, विशेषताएँ:21 त्वरित तथ्य

यह लेख HSO3- लुईस संरचना और अन्य महत्वपूर्ण विशेषताओं और विशेषताओं के बारे में है। आइए HSO3- लुईस संरचना से शुरू करें।

HSO3- एक अधातु सल्फाइट अणु है। यह सल्फर का ऑक्सोअनियन है। यह सल्फ्यूरस अम्ल का संयुग्मी क्षारक भी है। केंद्रीय S sp है³ सल्फ्यूरस एसिड की तरह संकरणित। -OH बंधों में से एक को सल्फ्यूरस अम्ल में O . द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है^-, राख⁺ सल्फ्यूरस अम्ल से मुक्त होता है। यह एसिड के साथ-साथ बेस दोनों के रूप में कार्य कर सकता है क्योंकि यह एच जारी करता है⁺ साथ ही ओह^- उपयुक्त परिस्थितियों में।

सेंट्रल एस एक केटोनिक ओ, एक -ओएच समूह, और अन्य ओ के माध्यम से एक नकारात्मक चार्ज से जुड़ा हुआ है। ऋणात्मक आवेश को S और O परमाणुओं के बीच निरूपित किया जा सकता है क्योंकि वे ऋणात्मक आवेश को विद्युत ऋणात्मक परमाणु के रूप में संचित कर सकते हैं।

के बारे में कुछ तथ्य एचएसओ3-

बिसल्फ़ाइट आयनों के बीच हमेशा मौजूद टॉटोमेरिज़्म होता है। यह घटना एनएमआर स्पेक्ट्रोस्कोपी में देखी गई है। एक टॉटोमर में डबल बंधुआ ओ होता है और दूसरे में -ओएच समूह होता है। HSO3- सल्फ्यूरस एसिड से प्रोटॉन की हानि से या कैल्शियम बाइसल्फाइट से कैल्शियम केशन के नुकसान से तैयार किया जा सकता है।

H2SO3 = एच⁺ + एचएसओ3^-

CaHSO3 = Ca⁺ + एचएसओ3^-

दोबारा, जब सल्फर डाइऑक्साइड को एक मजबूत आधार के मूल समाधान के साथ प्रतिक्रिया दी जाती है तो यह HSO3 . देता है^-.

SO₂ + OH^- = एचएसओ₃^-

HSO₃^- सल्फ्यूरस एसिड का संयुग्मी आधार है पीकेए 6.97, इसलिए यह कम क्षारीय होने के साथ-साथ कम अम्लीय भी है। एचएसओ . के रूप में₃^- एक बहुत ही कमजोर अम्ल है इसलिए इसका संयुग्म आधार SO है₃^2-.

HSO₃^- = एच⁺ + एसओ₃^-

बिसल्फ़ाइट भी अच्छा है अपचायक कारक, यह आसानी से हाइड्रोजन दे सकता है।

2HSO^-₃ + ओ₂ → 2SO^2-₄ + 2H⁺

1. HSO3- लुईस संरचना कैसे बनाएं?

आयनों की विभिन्न सहसंयोजक विशेषताओं की भविष्यवाणी में एचएसओ 3-लुईस संरचना एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। इसलिए, हम यह जानने का प्रयास करते हैं कि HSO3- लुईस संरचना कैसे तैयार की जा सकती है।

सबसे पहले, हम HSO3-लुईस संरचना के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करते हैं। HSO3- लुईस संरचना के तीन घटक S, O और H हैं। S, O और H के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन क्रमशः 6,6 और 1 हैं। तो, HSO3- लुईस संरचना के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन है (4*6) + 1 + 1 =26 इलेक्ट्रॉन।

की उपस्थिति एक अतिरिक्त ऋणात्मक आवेश एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति का संकेत है और इसलिए हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में 1 जोड़ते हैं।

अब हम S को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुनते हैं, क्योंकि इसमें O से बड़ा और कम विद्युतीय है।

अष्टक नियम के अनुसार HSO3-लुईस संरचना के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन है, 4*8 + 2 +1 = 35 इलेक्ट्रॉन, लेकिन HSO3- लुईस संरचना के वैलेंस इलेक्ट्रॉन 26 इलेक्ट्रॉन हैं। अतः इलेक्ट्रॉनों की कमी 35-26 = 9 इलेक्ट्रॉनों की है।

उन 9 इलेक्ट्रॉनों की कमी एक उपयुक्त संख्या में बांडों द्वारा जमा की जाएगी जो कि 4 बांड हैं और 1 अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन एक नकारात्मक चार्ज के रूप में रहता है।

चूंकि O अधिक विद्युत ऋणात्मक है इसलिए O . पर ऋणात्मक आवेश सबसे अनुकूल मामला है। सभी बंधों को नियत करने के बाद हमें आश्वस्त करना चाहिए कि सभी परमाणु अपनी संयोजकता से संतुष्ट हों।

O द्विसंयोजक परमाणु है, इसलिए इसकी संयोजकता को संतुष्ट करते हुए हम S और O के बीच एक दोहरा बंधन जोड़ते हैं। सभी एकल जोड़े S और o परमाणुओं पर असाइन किए जाते हैं क्योंकि उनके वैलेंस शेल में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

2. HSO3- लुईस संरचना आकार

HSO3- लुईस संरचना आकार H2SO3 आणविक आकार की तरह है जो त्रिकोणीय पिरामिड है। लेकिन HSO3- लुईस संरचना की आणविक ज्यामिति VSEPR सिद्धांत और संकरण मूल्य के अनुसार चतुष्फलकीय है।

HSO3-लुईस संरचना में केंद्रीय S sp . से गुजरता है³ अपने अकेले जोड़े के साथ संकरण और 3d कक्षीय के साथ π बंधन बनाता है। तो, के अनुसार VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी) सिद्धांत के अनुसार, अणु को किसी भी प्रकार के स्टिक प्रतिकर्षण से बचने के लिए टेट्राहेड्रल ज्यामिति को अपनाना चाहिए क्योंकि यह एक टेट्राकोऑर्डिनेट अणु है, लेकिन अणु का आकार त्रिकोणीय तलीय है।

आकार में हम एकाकी जोड़े के बिना ज्यामिति की जाँच करते हैं, केवल बंधन जोड़े शामिल होते हैं और ज्यामिति के लिए जिम्मेदार तीन बंधन जोड़े होते हैं और सबसे अच्छी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिड होती है।

3. HSO3- संयोजकता इलेक्ट्रॉन

HSO3-लुईस संरचना के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 26 हैं। ये 26 इलेक्ट्रॉन आयनों में मौजूद व्यक्तिगत परमाणुओं का योग हैं।

यह भी देखें SeO2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

केंद्रीय परमाणु S में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं क्योंकि यह 16वें समूह से संबंधित है, उनमें से दो 3s से हैं और चार 3p कक्षीय से हैं।

O में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी हैं क्योंकि यह आवर्त सारणी के समूह VIA से संबंधित है, O के दो इलेक्ट्रॉन 2s कक्षीय से हैं और शेष चार इलेक्ट्रॉन दूसरे वैलेंस शेल 2p कक्षीय से संबंधित हैं।

H में केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन है क्योंकि यह समूह IA और प्रथम-आवर्त तत्व है। ऋणायन पर ऋणात्मक आवेश को भी एक इलेक्ट्रॉन के रूप में गिना जाता है।

तो, HSO3- लुईस संरचना में मौजूद कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं (6*4) + 1 + 1 = 26।

4. HSO3- लुईस संरचना अकेला जोड़े

केवल S और O में HSO3-लुईस संरचना में एकाकी जोड़े होते हैं। कुल एकाकी जोड़े O और S परमाणुओं पर मौजूद व्यक्तिगत एकाकी जोड़े का योग हैं।

S में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं लेकिन S के चार बंधन हैं HSO3-लुईस संरचना में जोड़े चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करके। तो, शेष दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन एस के ऊपर एक अकेले जोड़े के रूप में मौजूद हैं।

O में भी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और दो O में दो बंध जोड़े होते हैं जो दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और शेष चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में दो जोड़े अकेले जोड़े की।

लेकिन एक O में S के साथ केवल एक बंध युग्म होता है और इसमें भी होता है एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन इसके वैलेंस शेल में। तो, यह एक हो जाता है ऋणात्मक आवेश और अब इसमें सात इलेक्ट्रॉन हैं और एक इलेक्ट्रॉन साझा करने के माध्यम से केवल एक बंधन जोड़ी है।

तो, शेष छह इलेक्ट्रॉन उस O परमाणु के लिए तीन जोड़े एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद हैं।

तो, एचएसओ 3-लुईस संरचना के लिए कुल अकेला जोड़े 1+2+2+3 =8 जोड़े के अकेले जोड़े हैं।

5. HSO3- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

बंधन बनने के बाद प्रत्येक परमाणु स्थिरीकरण के लिए अष्टक नियम का पालन करेगा और उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करेगा। तो, HSO3-लुईस संरचना में प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणु भी स्थिरीकरण के लिए अष्टक नियम का पालन करता है।

S का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है [न] ३ स²3p⁴. तो, S की इलेक्ट्रॉनिक संरचना से, यह दिखाया गया है कि इसके सबसे बाहरी कक्षक में छह इलेक्ट्रॉन हैं जो 3s और 3p हैं। यह आवर्त सारणी का समूह VIA तृतीय-अवधि का परमाणु है, इसलिए इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

S को अपने 3p कक्षक में दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है इसलिए इसका 3p कक्षक भर जाता है क्योंकि p कक्षीय में अधिकतम छह इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं क्योंकि इसके तीन उपसमुच्चय होते हैं। S के p कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद, इसका p कक्षक निकटतम उत्कृष्ट गैस की तरह भर जाता है और स्थिर भी होता है।

तब S के पास p कक्षक में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए S की संयोजकता कक्षीय में आठ इलेक्ट्रॉन होंगे और वह अपना अष्टक पूरा करेगा।

HSO3- लुईस संरचना में S बनाता है तीन सिग्मा और एक बांड क्रमशः एच और ओ परमाणुओं के साथ। एक इलेक्ट्रॉन को एक खाली 3d कक्षीय में पदोन्नत किया जाना है और उस इलेक्ट्रॉन को एक बंधन बनाया जाता है. अब S के 3p कक्षक में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं और ये तीन इलेक्ट्रॉन साझा इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से बंधन बनाते हैं।

अब S के 3p कक्षक में छह युग्मित इलेक्ट्रॉन हैं और 3s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन हैं। तो, अंत में, S के वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं जो 3s और 3p ऑर्बिटल्स में होते हैं और एक नोबल गैस की तरह अपना ऑक्टेट पूरा करते हैं।

O का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है [वह] २ एस²2p⁴, इसलिए इसकी संयोजकता कक्षक में भी छह इलेक्ट्रॉन हैं जो 2s और 2p हैं। चूंकि O समूह से संबंधित है 16^th दूसरी अवधि आवर्त सारणी का है, इसलिए इसमें S की तरह छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी हैं। O के 2p ऑर्बिटल में आधे से अधिक भरे हुए हैं और पूर्ण ऑक्टेट नियम के लिए दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है।

दो O परमाणुओं ने दो इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके HSO3-लुईस संरचना में दो बंधन बनाए और अब O के p कक्षीय में तीन युग्मित इलेक्ट्रॉन हैं और इसके 2s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं। तो, O के पास अभी आठ इलेक्ट्रॉन हैं और अपना अष्टक भी पूरा करें।

एक O परमाणु के ऊपर एक ऋणात्मक आवेश होता है और इसके परमाणु में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं 2p कक्षीय और एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है.

यह भी देखें एचएफ लुईस संरचना, विशेषताएं: 21 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

उस O ने अपने एक इलेक्ट्रॉन को साझा करके S के साथ एक एकल बंधन बनाया और अब इसके 2p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन और 2s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन पहले से ही हैं। अतः, कि O के संयोजकता कक्षक में भी आठ इलेक्ट्रॉन हैं जैसे समूह 18^th तत्व और स्थिरीकरण प्राप्त करने के लिए अपना अष्टक पूरा करता है

1s कक्षक में H के पास केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, और s कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए उसे एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है ताकि वह He जैसा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बना सके। H के साथ एक एकल बंधन बनाता है O एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है और इसका 1s कक्षक पूरा हो जाता है.

6. HSO3- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

चूंकि HSO3- लुईस संरचना में इस पर एक ऋणात्मक आवेश होता है इसलिए हमें यह दिखाने के लिए औपचारिक आवेश की गणना करनी होगी कि किस परमाणु में ऋणात्मक आवेश है। हम अणु में मौजूद सभी परमाणुओं के लिए समान वैद्युतीयऋणात्मकता मानते हैं।

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए हम जिस सूत्र का उपयोग कर सकते हैं, एफसी = एन_v - एन_{एल.पी.} -1/2 नहीं_बीपी

जहां नहीं_vवैलेंस शेल या सबसे बाहरी कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, N_{एल.पी.}एकाकी जोड़े में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और N_बीपी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो केवल बंधन निर्माण में शामिल हैं।

S पर औपचारिक प्रभार है, 6-2-(8/2) = 0

O पर औपचारिक प्रभार है, 6-4-(4/2) =0

O पर औपचारिक प्रभार है, 6-6-(2/2) = -1

H पर औपचारिक प्रभार है, 1-0-(2/2) = 0

SO, O परमाणुओं में से एक पर ऋणात्मक आवेश होता है क्योंकि O का मान -1 का औपचारिक आवेश होता है।

7. HSO3- लुईस संरचना कोण

HSO3-लुईस संरचना में OSO बांड कोण अपेक्षा से बड़ा है। यह लगभग 109.5 . होना चाहिए⁰ जैसा कि केंद्रीय S sp है³ संकरित और ज्यामिति जैसे चतुष्फलकीय।

HSO3- बॉन्ड कोण

बंधन कोण संकरण के साथ-साथ वीएसईपीआर सिद्धांत पर निर्भर करता है। तो, स्वाभाविक रूप से, AX₃ एकाकी युग्म वाले प्रकार का अणु चतुष्फलकीय ज्यामिति दर्शाता है और आबंध कोण होगा 109.5⁰. एकाकी जोड़े को अधिक स्थान की आवश्यकता होती है और इस कारण से, ज्यामिति चतुष्फलकीय होगी।

लेकिन अगर अणु के भीतर एक विचलन कारक मौजूद है तो बंधन कोण बदल जाएगा और वीएसईपीआर सिद्धांत का अपवाद दिखाएगा। HSO3- लुईस संरचना में दोहरे बंधन के साथ एक अकेला जोड़ा होता है। इसलिय वहाँ है बड़े पैमाने पर अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण होता है. उस प्रतिकर्षण अणु को कम करने के लिए अपनी ज्यामिति को त्रिकोणीय पिरामिड में बदल देता है।

लेकिन बंध कोण त्रिकोणीय तलीय 120 . है⁰. लेकिन एक अकेला जोड़ा और बंधन जोड़ी प्रतिकर्षण है केंद्रीय अणु बंधन कोण को संरेखित करता है 120 . से कम⁰ जो 113 है⁰ स्थिर विन्यास के लिए, लेकिन बंधन कोण है 109.5 से अधिक⁰.

8. HSO3- लुईस संरचना अनुनाद

HSO3-लुईस संरचना में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व की उपस्थिति के कारण इलेक्ट्रॉनों का बादल निरूपण होगा। यह घटना प्रतिध्वनि को संदर्भित करती है।

HSO3- अनुनाद संरचनाएं

HSO3- लुईस संरचना की तीन अलग-अलग प्रतिध्वनि संरचनाएं होंगी जो संभव होंगी। सभी संरचनाओं में III अणु का सबसे स्थिर विहित रूप है क्योंकि इसमें सहसंयोजक बंधों की संख्या अधिक होती है इसलिए यह सबसे स्थिर और सबसे अधिक योगदान देने वाला भी है।

संरचना I और II समान हैं, इसलिए संरचना I की तुलना में उनकी स्थिरता कम है।

9. HSO3- संकरण

HSO3- लुईस संरचना में केंद्रीय S परमाणु sp . होना चाहिए³ संकरित। अलग-अलग ऊर्जा वाले अलग-अलग ऑर्बिटल्स के साथ अलग-अलग परमाणु मौजूद होते हैं। इसलिए, वे एक स्थिर बंधन बनाने के लिए समान ऊर्जा वाले हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए संकरण से गुजरते हैं।

एन के संकरण की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है,

एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए), जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, एम = मोनोवैलेंट परमाणु घिरा हुआ है, सी = नहीं। कटियन का, ए = नहीं। आयनों का।

तो, केंद्रीय S का संकरण है, ½(6+1+1) = 4(sp .)³)

संरचना	संकरण मूल्य	केंद्रीय परमाणु के संकरण की स्थिति	बांड कोण
रैखिक	2	सपा / एसडी / पीडी	180⁰
योजनाकार त्रिभुज	3	sp²	120⁰
चतुष्फलकीय	4	sd³/ एसपी³	109.5⁰
पिरामिडनुमा त्रिकोण	5	sp³डी/डीएसपी³	90⁰ (अक्षीय), 120⁰(भूमध्यरेखीय)
अष्टभुजाकार	6	sp³d²/ डी²sp³	90⁰
पंचकोणीय द्विपिरामिड	7	sp³d³/d³sp³	90⁰, 72⁰

तो, हम उपरोक्त तालिका से निष्कर्ष निकाल सकते हैं यदि संकरण 4 कक्षा के भीतर शामिल है तो केंद्रीय टॉम होना चाहिए sp³ संकरित।

यह भी देखें H15SO2 + NaCl पर 3 तथ्य: क्या, कैसे संतुलित करें और अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

अब हम S के संकरण और आबंध निर्माण को समझ सकते हैं।

फिर से, बॉक्स आरेख से, हम देख सकते हैं कि p कक्षक से S के इलेक्ट्रॉनों में से एक को रिक्त 3d कक्षीय में पदोन्नत किया जाता है और वह इलेक्ट्रॉन O के साथ एक बंधन बना रहा है जो संकरण में शामिल नहीं है। तो, HSO3- लुईस संरचना में होगा एक नीचे_π-p_π बंधन बन जाएगा।

10. HSO3- घुलनशीलता

HSO3- ज्यादातर पानी में घुलनशील है लेकिन यह निम्नलिखित समाधानों में भी घुलनशील है,

CCl4
मेथनॉल
बेंजीन
टोल्यूनि

11. क्या HSO3- पानी में घुलनशील है

हाँ, HSO3- पानी में घुलनशील है।

अणु एक ऋणायन है और इसी कारण इसमें कुछ ध्रुवता होती है और इस कारण यह ध्रुवीय विलायकों जैसे पानी (जैसे घुलता है) में घुलनशील है।

12. HSo3- एक अम्ल या क्षार है?

HSO3- अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य करता है।

HSO3- H2SO3 का संयुग्मी आधार है, इसलिए यहाँ यह आधार के रूप में कार्य कर सकता है और -OH दान कर सकता है।

लेकिन एक जलीय घोल में HSO3- H . जारी कर सकता है⁺ और एक एसिड के रूप में कार्य करता है। इसका संयुग्म आधार SO है₃^2-.

13. क्या HSO3- एक प्रबल अम्ल है?

नहीं, HSO3- एक बहुत ही कमजोर अम्ल है।

इस अणु का pka मान बहुत अधिक और धनात्मक है जो इसे कमजोर और अम्लीय बनाता है। पानी के घोल में, यह बहुत धीरे-धीरे अलग हो जाता है। लेकिन इसका संयुग्म अम्ल सल्फ्यूरस अम्ल मध्यम प्रबल अम्ल है।

14. क्या HSO3- एक मजबूत आधार है?

नहीं, HSO3- एक मजबूत आधार नहीं है।

HSO3- का pka मान लगभग उदासीन होता है। अत: न तो यह प्रबल अम्ल है और न ही यह बहुत प्रबल क्षार है।

15. क्या HSO3- एक ब्रोंस्टेड आधार है?

नहीं, HSO3- ब्रोंस्टेड आधार नहीं है।

यह सोचा जा सकता है कि HSO3- को प्रोटॉन या H . के रूप में स्वीकार किया जा सकता है⁺ आसानी से लेकिन प्रोटॉन स्वीकार करने के बाद इसे सल्फ्यूरस एसिड में स्थानांतरित कर दिया जाता है। तो, एक बार यह प्रोटॉन को स्वीकार कर लेता है लेकिन प्रोटॉन को स्वीकार करने के बाद यह एसिड में आधार परिवर्तन नहीं होगा।

16. HSO3- जलीय है?

नहीं। HSO3- जलीय नहीं है।

यह भौतिक अवस्था में एक रंगहीन तरल है लेकिन एक जलीय घोल में अलग हो जाता है इसका प्रोटॉन बहुत धीरे-धीरे होता है और अब अपने मूल रूप में नहीं रहता है।

17. HSO3- एक लुईस एसिड है?

हाँ, HSO3- लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।

S में ऊर्जावान रूप से सुलभ रिक्त 3d कक्षीय है। तो, उपयुक्त लुईस बेस से एकाकी जोड़े को वहां स्वीकार किया जा सकता है और HSO3- को लुईस एसिड बना सकते हैं।

18. क्या HSO3- तटस्थ है?

नहीं, HSO3- आवेशित आयन है।

अणु के ऊपर एक ऋणात्मक आवेश मौजूद होगा, वास्तव में ऋणात्मक आवेश O परमाणु पर होता है। तो, अणु एक एसिड रेडिकल है।

19. HSO3- ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है?

HSO3- एक ध्रुवीय अणु है।

S और O परमाणुओं के बीच आवेश अंतर होता है। तो, एक शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण S से O साइट की ओर प्रवाहित होगा और अणु के असममित आकार के कारण द्विध्रुवीय क्षण को रद्द करने का कोई मौका नहीं है और अणु में परिणामी द्विध्रुवीय क्षण होता है। तो, HSO3- एक ध्रुवीय अणु है।

20. HSO3- एक संयुग्म अम्ल या क्षार है?

HSO3- कॉनजुगेट एसिड के साथ-साथ कंजुगेट बेस दोनों है।

HSO3- सल्फ्यूरस अम्ल का संयुग्मी क्षारक है। जबकि यह स्वयं एक अम्ल है, जो संयुग्मी क्षार है SO₃^2-. तो, HSO3- संयुग्म अम्ल के साथ-साथ संयुग्म आधार भी हो सकता है।

21. क्या HSO3- एक बहुपरमाणुक आयन है?

हाँ, HSO3- एक बहुपरमाणुक आयन है।

HSO3- तीन प्रकार के आयन होते हैं, ऋणात्मक आवेश O परमाणु के ऊपर होता है। तो, यह एक बहुपरमाणुक आयन है।

निष्कर्ष

HSO3- सल्फ्यूरस अम्ल का संयुग्मी क्षारक है। लेकिन hSo3- अपने आप में एक एसिड है लेकिन बहुत कमजोर है। यह धीरे-धीरे पानी के घोल में आयनित होता है।

यह भी पढ़ें:

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।