15 हुंड का नियम उदाहरण : विस्तृत व्याख्या

हंड का नियम कह रहा है, एक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों को तभी जोड़ा जा रहा है, जब एक उपकोश के सभी ऑर्बिटल्स समानांतर स्पिन से आधा भरा हो।

हुंड के नियम के कुछ नियम उदाहरण नीचे सूचीबद्ध हैं,

• नाइट्रोजन
• कार्बन
• ऑक्सीजन
• सोडियम
• अल्युमीनियम
• मैग्नीशियम
• हाइड्रोजन
• लिथियम
• फीरोज़ा
• नीयन
• सल्फर
• पोटैशियम
• सिलिकॉन
• क्रोमियम
• तांबा

नाइट्रोजन :

युग्मन होने की तुलना में इलेक्ट्रॉन सभी कक्षकों में समान स्पिन के साथ पहले आधा भर देगा, यदि युग्मन पहले होता है तो इसे नियम का उल्लंघन कहा जाता है। स्पिन एक ही स्पिन के साथ अकेले ही व्यस्त रहेगी। नाइट्रोजन का परमाणु क्रमांक 7 है। इसमें 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यहां 2p उपकोश पहले अपनी कक्षाओं को आधा भरते हैं। 2p उपकोश पहले प्रत्येक में 3 इलेक्ट्रॉनों से भर जाएगा, ताकि हंड्स नियम के अनुसार युग्मन से पहले यह आधा भर जाएगा। 1 में^st मामला। 2 . में^nd, 3^rd और 4^th मामला उल्लंघन हुआ। क्योंकि ऑर्बिटल्स अकेले कब्जा नहीं कर रहे हैं।
1. एन₇ = 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹  (नियम का पालन करता है) 2.एन₇= 1s² 2s²  2p_x² 2p_y¹ 2p_z⁰ (नियम का उल्लंघन) 3.एन₇= 1 से² 2s² 2p_x¹ 2p_y² 2p_z⁰ (नियम का उल्लंघन) 4.एन₇= 1s²  2s²  2px¹ 2 खट्टा⁰ 2pz²(नियम का उल्लंघन)

कार्बन:

कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 है। इसमें 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। उसके 2p में उनके उपकोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यदि इलेक्ट्रॉनों का युग्मन सबसे पहले होता है तो नियम का उल्लंघन पाया जाता है। सी= 1s² 2s²2px¹ 2 खट्टा¹ 2pz⁰ (नियम का पालन करता है) C= 1s² 2s²2px² 2 खट्टा⁰ 2pz⁰ (नियम का उल्लंघन) C= 1s² 2s²2px⁰ 2 खट्टा² 2pz⁰ (नियम का उल्लंघन)

ऑक्सीजन:

ऑक्सीजन परमाणु का परमाणु क्रमांक 8 होता है, यह नाइट्रोजन परमाणु के बाद आता है। ऑक्सीजन में 4p उपकोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। तीन इलेक्ट्रॉन अपने इलेक्ट्रॉन को p उपकोश में भरने के बाद, अंतिम इलेक्ट्रॉन px,py,pz में से किसी के साथ युग्मित करने के लिए जाता है।
O₈= 1 से² 2s²2px² 2 खट्टा¹ 2pz¹ युग्मन विपरीत स्पिन होगा (नियम का पालन करता है) O8=1s² 2s² 2px² 2 खट्टा¹ 2pz¹जोड़ी एक ही स्पिन होगी (नियम का उल्लंघन)

Na में 11 परमाणु क्रमांक होते हैं। यहां अंतिम इलेक्ट्रॉन 3s उपकोश के अंतर्गत आता है। . यदि इलेक्ट्रॉन बिना अंतिम कक्ष को भरे ही अगले कक्षक में चला जाता है तो पाया गया नियम का उल्लंघन है। इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा, इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा,
Na₁₁=1s2 2s2 2p6 3s1 (नियम का पालन करता है) Na₁₁=1s2 2s2 2p5 3s2 (नियम का उल्लंघन)

एल्यूमीनियम:

Al में 13 परमाणु क्रमांक, 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। अंतिम इलेक्ट्रॉन p उपकोश के अंतर्गत जाता है, इसलिए यह p ब्लॉक तत्व के अंतर्गत आता है।
इसका विन्यास इस प्रकार होगा, Al =1s2 2s2 2p6 3s2 3p1(नियम का पालन करता है) Al =1s2 2s2 2p6 3s1 3p2(नियम का उल्लंघन)

B. हुंड का नियम अधिकतम बहुलता उदाहरण:

मैग्नीशियम परमाणु:

एमजी परमाणु की परमाणु संख्या 12 है। अंतिम दो इलेक्ट्रॉन 3s उपकोश के अंतर्गत आते हैं। तो यह पी ब्लॉक तत्व के अंतर्गत आता है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा, Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2

हाइड्रोजन परमाणु:

परमाणु क्रमांक 1 होगा। RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास होगा, एच₁= 1s1

लिथियम परमाणु:

परमाणु क्रमांक 3 होगा। Li s ब्लॉक तत्व के अंतर्गत आता है। इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा, Li = 1s2 2s1

बेरिलियम परमाणु:

परमाणु क्रमांक 4 है। यहाँ 2 इलेक्ट्रॉन 2s उपकोश के नीचे जाएगा, जाता है एस ब्लॉक तत्वों के अंतर्गत। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा, Be= 1s2 2s2

नियॉन परमाणु:

यहां इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से भर जाएंगे। परमाणु क्रमांक/z 10 होगा। p कक्षकों में 6 इलेक्ट्रॉन पूर्ण रूप से भरे रहेंगे। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा, Ne=1s2 2s2 2p6

इलेक्ट्रॉन विन्यास का हंड का नियम उदाहरण:

सल्फर:

इसमें 16 परमाणु क्रमांक होते हैं। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा,
S=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

पोटैशियम:

K परमाणु में 19 परमाणु क्रमांक होते हैं। इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा
K=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

सिलिकॉन:

Si परमाणु की परमाणु संख्या 14 है। यह p-ब्लॉक तत्व में जाता है। इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा,
सी= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

क्रोमियम:

क्रोमियम परमाणु में 24 परमाणु क्रमांक होते हैं। अपेक्षित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा,
सीआर= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
डी ऑर्बिटल में उनके उपकोश में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, यदि इसमें 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं तो सीआर अधिक स्थिर होगा। इसलिए 1s इलेक्ट्रॉन का 4 इलेक्ट्रॉन स्थिरता बनाए रखने के लिए 3d कक्षीय में जाएगा। तो वास्तविक और स्थिर विन्यास होगा ,Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

तांबा :

It 29 इलेक्ट्रॉन है, तो अपेक्षित विन्यास होगा
सह= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
यह 1 आधा भरा हुआ कक्षीय और एक भरा हुआ कक्षीय देता है। 4s कक्षक को 3d कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन देने से परमाणु विन्यास अधिक स्थिर होगा।
तो वास्तविक विन्यास होगा,
Co=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

यह कई संपत्तियों को उनके उपकोश को भरने में मदद करता है।
Aufbau सिद्धांत के अनुसार उच्च ऊर्जा कक्षीय की तुलना में पहले कम ऊर्जा भरी जाती है। हालाँकि यह कुछ नियमों के तहत केंद्रित होगा, 1s कक्षीय पहले भरा जाता है उसके बाद 2s इसी तरह चलता रहता है, लेकिन पहले प्रत्येक उपकोश में 1 इलेक्ट्रॉन देने के बाद। इसके द्वारा आदेश भरा जाना चाहिए।

नियम के अनुसार:
1: एक परमाणु में एक कक्षीय में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन एकल पूर्ण होने के बाद दोगुना भर जाता है।
2: सभी ऑर्बिटल्स ने अकेले कब्जा कर लिया है, वे एक ही स्पिन हैं।

इलेक्ट्रॉनों की पूर्ति इस प्रकार होती है कि,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f 14 5d10 5f14
यहां हमें सभी उपकोशों s, p, d, f के बारे में निश्चित जानकारी है।
s उपकोश में 1 कक्षीय है, जिसमें अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हैं।
p सबशेल में 3 ऑर्बिटल्स होते हैं, उनके तीन ऑर्बिटल्स में अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
d सबशेल में 5 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए इसमें अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
f सबशेल में 7 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए इसकी ऑर्बिटल में अधिकतम 14 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।

परमाणु स्पेक्ट्रा पर आधारित बहुलता नियम।

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