I3- लुईस संरचना, ज्यामिति, संकरण: 7 चरण (समाधान)

ट्राईआयोडाइड आयन (I3⁻) में तीन आयोडीन (I) परमाणुओं की एक रैखिक व्यवस्था होती है, जिसमें केंद्रीय I परमाणु दो टर्मिनल I परमाणुओं से जुड़ा होता है। इसमें प्रति I परमाणु में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, साथ ही नकारात्मक चार्ज के कारण एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन, कुल 22 इलेक्ट्रॉन होते हैं। लुईस संरचना केंद्रीय I परमाणु पर दो एकल II बंधन और तीन एकाकी जोड़े दिखाती है। अंतिम आयोडीन परमाणुओं में से प्रत्येक में तीन एकाकी जोड़े होते हैं। I3⁻ गति संकरण के अनुरूप, 180° के बंधन कोणों के साथ एक रैखिक ज्यामिति प्रदर्शित करता है। केंद्रीय आयोडीन पर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति आयन की स्थिरता और अद्वितीय रासायनिक गुणों में योगदान करती है, जैसे कि रंग बदलने वाले कॉम्प्लेक्स के रूप में स्टार्च परीक्षण में इसका उपयोग।

लुईस सिद्धांत ऑक्टेट नियम पर आधारित है जो बताता है कि एक परमाणु स्थिर या उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए हमेशा अपने चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था करता है। हालाँकि, कुछ अपवाद हैं जैसे कि जब किसी अणु में इलेक्ट्रॉन की कमी होती है; जब इसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या विषम हो; या ऐसे अणु जिनके संयोजकता कोश में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। जैसे, बीएच_3,SF_6, H_2, नहीं आदि I3- लुईस संरचना उनमें से एक है।

1. पहले प्रत्येक परमाणु के लिए उपलब्ध संयोजकता शेल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें।
2. केंद्रीय परमाणु के रूप में सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु चुनें और शेष परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु के चारों ओर खींचे और एक सहसंयोजक बंधन बनाकर शुरू करें (एक बंधन के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)। अधिकांश परमाणुओं के लिए, उनके संयोजकता कोशों में अष्टक नियम को पूरा करने के लिए अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉन होंगे।
3. शेष इलेक्ट्रॉन जो सहसंयोजक बंधन नहीं बनाते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के रूप में रहेंगे।

नोट: 3d तत्वों की तरह विस्तारित वैलेंस शेल वाले तत्व, यह SF जैसे ऑक्टेट नियम से अधिक हो सकते हैं₆ , पीएफ₅  या कम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों में H . की तरह अधूरा अष्टक हो सकता है₂ .

                                                                                                    I3^- संरचना से विकिपीडिया

I . कैसे आकर्षित करें₃^- लुईस संरचना? :

1. आयोडीन 17 . के अंतर्गत आता है^th समूह और 5^th अवधि। इसमें 7 इलेक्ट्रॉनों के अलावा किसी भी अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों पर कब्जा करने के लिए विस्तारित गोले के साथ 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसमें समान विद्युत ऋणात्मकता वाले 3 समान I परमाणु हैं, इसलिए किसी एक को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुनें। इसमें 22 I परमाणुओं से कुल 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं और एक ऋणात्मक आवेश है।
2. बाहरी कक्षा को पूरा करने के लिए केंद्रीय परमाणु के साथ प्रत्येक परमाणु के बीच एक सहसंयोजक बंधन बनाएं। ऐसा करने पर, हमें केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के 3 एकाकी जोड़े और आसपास के परमाणुओं में से प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों के 2 एकाकी जोड़े मिलते हैं। जैसा कि मेरे पास खाली 4d गोले हैं, यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए विस्तारित हो सकता है जिससे ऑक्टेट नियम का उल्लंघन होता है जो आमतौर पर भारी तत्वों के लिए मनाया जाता है। यह I . देता है_3^- लुईस संरचना।

I₃^- लेविस संरचना औपचारिक आरोप :

अब, हमें उनका असाइन करना होगा औपचारिक आरोप पूर्ण स्थिर I . प्राप्त करने के लिए₃- लुईस डॉट संरचना।

यह अणु में प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक आवेश के बारे में संक्षेप में बताता है लुईस डॉट संरचना।

आम तौर पर, औपचारिक शुल्क की गणना सूत्र द्वारा गणितीय रूप से की जा सकती है:

औपचारिक आवेश = (तत्व के एक मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु पर असहभाजित इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु से बंधों की संख्या)

इसके अतिरिक्त, अणु पर आवेश = सभी औपचारिक आवेशों का योग।

Ia का औपचारिक प्रभार = 7-6-1 = 0 I . का औपचारिक प्रभार_b = 7-6-2 = -1  

I₃^- लेविस संरचना गूंज  :

दो इलेक्ट्रॉनों को सहसंयोजक रूप से एकल परमाणु द्वारा निकटतम पड़ोसी परमाणु से साझा करके मूल या समन्वय बंधन बनते हैं।

अंत में दो I परमाणु अनुनाद के कारण समान हैं। यह इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए अतिरिक्त उपकोश होने के बावजूद किसी भी दोहरे बंधन को बनाने से बचता है क्योंकि यह सबसे अधिक स्थिर होता है जब यह स्थैतिक कोणीय तनाव को रोकने के लिए एक रैखिक आकार प्राप्त करता है क्योंकि एकल बंधन एक दूसरे में मौजूद होने पर एकल बंधन की तुलना में एक दूसरे को बहुत पीछे नहीं हटाते हैं। डबल बंधन। इसलिए, यह रूप सबसे स्थिर और संभावित प्रतिध्वनि है I . की संरचना_3^- लेविस संरचना.

I₃^- लेविस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों :

I का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [क्रि।] ४ डी¹⁰5s²5p⁵. इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं 5s²5p⁵ जो कुल 7 सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की गणना करता है। I₃^- Lewis संरचना कुल 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं. इसमें 2 बंधन जोड़े हैं (जो यहां एक एकल सहसंयोजक बंधन बनाते हैं)।

नोट: रसायन शास्त्र के वास्तविक अर्थ में, I . के बीच एक समन्वय बंधन गठन होता है₂ और मैं^- (इलेक्ट्रॉन जोड़े पूरी तरह से आयोडाइड आयन द्वारा साझा किए जाते हैं, एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन)।

I₃^- लेविस संरचना अकेले जोड़े :

I₃^- लेविस संरचना कुल 9 अकेले जोड़े हैं इलेक्ट्रॉनों के जो बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते थे और संबंधित I परमाणुओं पर निवास करते हैं।

I₃^- लेविस संकरण :

अणुओं के संकरण का वास्तविक रूप से शीघ्र पता लगाने के लिए एक सरल नियम या समीकरण का पालन किया जाना है।

अणु का संकरण = (केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन + केंद्रीय परमाणु से जुड़े मोनोवैलेंट परमाणुओं की संख्या + अणु पर ऋणात्मक आवेश - अणु पर धनात्मक आवेश)/2

मैं यहाँ₃^- लेविस संरचना संकरण = (7+2+1)/2 = 5 यानी, sp³d.

I₃^- लुईस की संरचना आकार :

I₃^- लुईस संरचना में एक त्रिकोणीय द्विध्रुवीय ज्यामिति है जो अच्छी तरह से उचित है क्योंकि केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के 3 अकेले जोड़े होते हैं जो कम प्रतिकर्षण के साथ अधिकतम दूरी पर रह सकते हैं जब वे 120 के कोण पर भूमध्यरेखीय स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं।⁰ एक दूसरे के साथ। अन्य दो बंध युग्म अर्थात्, दो I परमाणु शीर्षस्थ पदों पर आसीन हैं। इसलिए, . का आकार I₃^- लुईस संरचना रैखिक है।

I₃^- लुईस की संरचना कोण :

मैं₃^- लुईस की संरचना एक रेखीय आकार ग्रहण करता है जिसका कोण 180 . है⁰ .

I₃^- लुईस की संरचना ओकटेट नियम :

I₃^- लुईस की संरचना ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करता है क्योंकि इसने 4d कोशों का विस्तार किया है जो ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए आवश्यक 8 इलेक्ट्रॉनों के अलावा अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है जैसा कि इसकी लुईस डॉट संरचना से स्पष्ट है।

क्या मैं₃^- स्थिर?

 हाँ, ट्राईआयोडाइड आयन स्थिर पाया जाता है।

चूंकि आयोडीन तत्व 5 . का है^th अवधि, इसमें खाली 5d कोश होते हैं जो आयोडाइड आयन, I द्वारा प्रदान किए गए अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़े को समायोजित करने के लिए अपने ऑक्टेट का विस्तार कर सकते हैं।^- मैं₂ . वे जलीय घोल के साथ-साथ विभिन्न प्रकार के धनायनों के साथ क्रिस्टलीय रूप में मौजूद पाए गए हैं।

क्या मैं₃^- आयनिक या सहसंयोजक?

ट्रायोडाइड आयन एक बहुपरमाणुक है रैखिक अणु के एक छोर में एक समग्र ऋणात्मक आवेश के साथ आयन। इसलिए, डिफ़ॉल्ट रूप से यह आयनिक होने जा रहा है। इसकी ध्रुवता के संबंध में कुछ प्रश्न हो सकते हैं क्योंकि इसका द्विध्रुव एक दूसरे के आकार में रैखिक होता है, लेकिन हमेशा कुछ ऋणात्मक आवेश रहता है जिसके कारण इसके साथ कुछ द्विध्रुवीय क्षण जुड़ा होता है। इसके अलावा, एक बहुपरमाणुक आयन एक समाधान में एक मुक्त आयन के रूप में मौजूद नहीं होगा, इसके विपरीत आवेशित आयन इसे हमेशा घेरे रहेंगे। ठोस अवस्था में, कुछ द्विध्रुवीय क्षण देते हुए रैखिकता से थोड़ा विचलन होता है।

I₃^- का उपयोग करता है:

1. यह व्यापक रूप से डीएससी के रूप में जाना जाने वाले डाई संश्लेषित सौर कोशिकाओं में रेडॉक्स जोड़े के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
2. इसका उपयोग सौर पैनलों, बैटरी, विद्युत रासायनिक कोशिकाओं में एक अनुकूल सामग्री के रूप में किया जाता है।
3.  इसका उपयोग विद्युत और चुंबकीय सामग्री में, मेजबान-अतिथि यौगिकों आदि में एक दिलचस्प आयन के रूप में किया जाता है।
4. इसका उपयोग नियंत्रित प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है, रासायनिक रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में एक संकेतक के रूप में, प्रतिक्रियाओं के दौरान उत्पादित कुछ रंगों के दाग हटाने के लिए।

निष्कर्ष :

ट्रायोडाइड आयन, मैं3- लुईस की संरचना , sp with के साथ एक रैखिक बहुपरमाणुक आयन है³घ संकरण और त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति और वीएसईपीआर मॉडल के माध्यम से ज्ञात एक रैखिक आकार प्राप्त करना।

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नंदिता बिस्वास

नमस्ते…। मैं नंदिता बिस्वास हूं. मैंने कार्बनिक और भौतिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। इसके अलावा, मैंने रसायन विज्ञान में दो परियोजनाएँ की हैं - एक वर्णमिति अनुमान और समाधानों में आयनों के निर्धारण से संबंधित है। सॉल्वैटोक्रोमिज़्म में अन्य लोग फ़्लोरोफ़ोर्स और उत्सर्जन पर उनके स्टैकिंग गुणों के साथ-साथ रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उनके उपयोग का अध्ययन करते हैं। मैं औषधीय विभाग में रिसर्च एसोसिएट ट्रेनी के रूप में कार्यरत हूं।
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