Ibr13 पर 2 तथ्य- लुईस संरचना, विशेषताएं

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Ibr2- एक पॉलीहैलाइड है जिसमें नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए पॉलीहैलाइड आयनों में दो अलग-अलग हलोजन होते हैं। आइए नीचे विस्तार से ibr2-lewis संरचना के बारे में कुछ तथ्यों पर चर्चा करें।

Ibr2- आयोडीन डाइब्रोमाइड आयन कहा जाता है जिसमें ब्रोमीन और आयोडीन होते हैं, दोनों हैलोजन हैं जिन्हें आवर्त सारणी के समूह 17 में वर्गीकृत किया गया है। इन्हें अतिरिक्त रूप से इंटरहैलोजन यौगिकों के रूप में जाना जाता है क्योंकि इनमें दो हैलोजन होते हैं।

Ibr2- जो एक आयन और रैखिक टुकड़ों में अलग हो जाता है, लगभग 400 एनएम की तरंग दैर्ध्य पर photodissociates। आइडोमेट्री के विशेष अनुमापन में आयोडीन डाइब्रोमाइड आयनों का उपयोग किया जाता है। आइए आगे लुईस पर चर्चा करें ibr2 की संरचना और इसके अन्य तथ्य नीचे.

Ibr2- लुईस संरचना कैसे बनाएं?

Ibr2- लुईस संरचना में इन दो हैलोजनों के बीच एक ही बंधन के साथ आयोडीन और ब्रोमीन होते हैं। आइए ibr2- लुईस संरचना बनाने के लिए निम्नलिखित चरण देखें।

चरण 1

इस चरण में हमें ibr2-lewis संरचना की कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को निर्धारित करने की आवश्यकता होती है।

ibr2-लुईस संरचना के बाहरीतम कोश में कुल 22 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। समूह 17 को हैलोजन समूह कहा जाता है जिसमें आयोडीन और ब्रोमीन दोनों शामिल होते हैं। इस प्रकार, उनके सबसे बाहरी कोश में प्रत्येक में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

यौगिक ibr2- में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ दो ब्रोमीन होते हैं और एक ब्रोमीन नकारात्मक रूप से चार्ज होता है और एक आयोडीन सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है।

चरण 2

संयोजकता इलेक्ट्रॉन की गणना करने के बाद, हमें सबसे छोटा विद्युत ऋणात्मक परमाणु ज्ञात करना है और उन्हें केंद्र में रखना है।

Ibr2- में, आयोडीन ब्रोमीन की तुलना में कम विद्युतीय है। इस प्रकार आयोडीन को केंद्र में रखा जाता है और ब्रोमीन अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण आयोडीन को घेर लेता है।

चरण 3

अब हमें ब्रोमीन और आयोडीन परमाणुओं के बीच संयोजकता इलेक्ट्रॉन रखना है। आइए नीचे इस पर चर्चा करते हैं।

Ibr2- संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार रखा जाता है कि वे अष्टक नियम का पालन करते हैं और सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर कब्जा कर लेते हैं। आयोडीन आवर्त सारणी में 5वें आवर्त से संबंधित है और इसके बड़े आकार के कारण इसके खोल में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉनों का कब्जा है।

चरण 4

Ibr2- आयनों में प्रत्येक (:) एकाकी युग्म एकल बंध में परिवर्तित हो जाते हैं। आइए हम अंतिम ibr2- लुईस संरचना बनाएं।

अंतिम ib2- संरचना के लिए रासायनिक बंधन के निर्माण के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन असाइन करने के बाद, हम पूरे अणु को एक वर्ग ब्रैकेट में बंद कर देते हैं और इसे एक नकारात्मक चार्ज प्रदान करते हैं। 

ibr2- लुईस संरचना
Ibr2- लुईस संरचना

Ibr2- लुईस संरचना अनुनाद

के समूह लुईस संरचनाओं अनुनाद संरचनाओं के रूप में जाना जाता है, यह वर्णन करता है कि इलेक्ट्रॉन एक बहुपरमाणु आयन या अणु में कैसे निरूपित होते हैं। आइए ibr2- लुईस संरचना अनुनाद पर चर्चा करें।

ibr2- लुईस संरचना में कोई प्रतिध्वनि नहीं होती है। क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की कोई गति नहीं हो रही है और ब्रोमीन और आयोडीन के बीच कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है।

Ibr2- लुईस संरचना आकार

Ibr2- लुईस संरचना को इलेक्ट्रॉनों के प्रत्येक समूह की स्थिति से निर्धारित किया जा सकता है। आइए इसे निर्धारित करें।

Ibr2- लुईस संरचना का आकार रैखिक है। क्योंकि Ibr2- में दो ब्रोमीन परमाणु अक्षीय रूप से स्थित होते हैं, जिसमें एकाकी जोड़ी प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए भूमध्यरेखीय स्थिति में इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े भी होते हैं।

ibr2- लुईस संरचना
Ibr2- लुईस संरचना आकार

Ibr2- में एक रेखीय संरचना के साथ तीन अकेला जोड़े और दो बंधन जोड़े हैं जो एक नकारात्मक चार्ज के साथ एक ब्रैकेट में संलग्न हैं।

Ibr2- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक चार्ज सैद्धांतिक चार्ज है जिसे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और अन्य बंधन और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके भविष्यवाणी की जा सकती है। आइए, ibr2- का औपचारिक प्रभार ज्ञात करें।

Ibr2- का औपचारिक प्रभार -1 है। इसमें कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन 22 हैं और नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन में तीन जोड़े हैं और बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन दो जोड़े हैं। औपचारिक आवेश का सूत्र है, FC =vlb/2 (v= संयोजकता इलेक्ट्रॉन, l= अकेला युग्म, b= बंधन इलेक्ट्रॉन)।

ibr2-lewis संरचना में आयोडीन पर औपचारिक प्रभार =7- 6- ½ 4= -1, ब्रोमीन= 7-6-2/2= 0. इस प्रकार ibr2- लुईस संरचना पर औपचारिक प्रभार = -1।

आगे जानिए हाइड्रोफोबिक उदाहरण

Ibr2- लुईस संरचना बंधन कोण

रासायनिक बंधन में शामिल लुईस संरचना का उपयोग बंधन कोणों की व्याख्या करने के लिए किया जाता है। आइए हम ibr2- लुईस संरचना बांड कोण का पता लगाएं।

ibr2- में मुड़ी हुई आकृति या ज्यामिति के साथ 90° का आबंध कोण होता है। इसके विपरीत, वीएसईपीआर सिद्धांत तुला नियम से पता चलता है कि Ibr2- में 90 डिग्री बंधन कोण के साथ एक रैखिक संरचना है।

Ibr2- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम परमाणुओं की वरीयता को उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों के होने के लिए संदर्भित करता है। आइए देखें कि क्या ibr2- लुईस संरचना अष्टक नियम को संतुष्ट करती है।

Ibr2- ने ऑक्टेट नियम को संतुष्ट किया क्योंकि आयोडीन केंद्र में पाया जाता है और ब्रोमीन इसके चारों ओर होता है। ब्रोमीन परमाणु के अष्टक को पूरा करने के लिए दो ब्रोमीन परमाणु 14 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के साथ और फिर शेष परमाणु आयोडीन उपकोश में जाते हैं।

ब्रोमीन का अष्टक कुल 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के साथ पूरा हुआ। बढ़े हुए ऑक्टेट नियम के कारण, शेष संयोजकता इलेक्ट्रॉन आयोडीन d-उपकोश में गुजरता है। शेष कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 22-16=6 है, जो आयोडीन ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आवश्यक है।

Ibr2- लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े इलेक्ट्रॉन होते हैं जो किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में पाए जाते हैं। यहां नीचे दी गई अकेली जोड़ी का पता लगाएं।

ibr2- लुईस संरचना में आयोडीन के केंद्रीय परमाणु पर कुल तीन एकाकी जोड़े मौजूद होते हैं। यह आयोडीन की विस्तारित संरचना के कारण है क्योंकि इसमें 10 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। ब्रोमीन परमाणु में भी इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होते हैं।

Ibr2- संयोजकता इलेक्ट्रॉन

एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉन है जो एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में आता है, एक रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेता है। आइए देखें कि Ibr2- में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

ibr2- लुईस संरचना में कुल 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें से 7*2=14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन ब्रोमीन से और 7 आयोडीन से होते हैं।

ब्रोमीन का संयोजकता इलेक्ट्रॉन=2*7=14

आयोडीन का संयोजकता इलेक्ट्रॉन =7

ऋणात्मक आवेश = -1

अत: कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 2Br+I+(-1) = (14+7+1)= 22.

Ibr2- संकरण

संकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया में विभिन्न आकृतियों और ऊर्जा के दो कक्षकों को मिलाकर एक नया कक्षीय बनाने की प्रक्रिया है। आइए इसे समझते हैं।

ibr2-लुईस संरचना sp3d संकरित है क्योंकि इसकी स्टेरिक संख्या पाँच है जिसका अनुमान आयोडीन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का उपयोग करके लगाया जा सकता है [Kr]4d105s2p5। इस प्रकार आयोडीन के अंतिम कोश में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

ibr2- में sp3d संकरण क्यों है?

Ibr2- sp3d संकरण के साथ रैखिक है। आइए जानते हैं इसके पीछे की वजह

Sp3d संकरण तुला नियम का पालन करता है जिसके अनुसार, Ibr2-lewis ज्यामिति में दो ब्रोमीन परमाणु अक्षीय रूप से स्थित होते हैं, जो कि एकल जोड़ी प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए इलेक्ट्रॉनों के तीन भूमध्यरेखीय जोड़े के साथ पूरक होता है।

क्या ibr2- रैखिक है?

रैखिक अणु वे होते हैं जिनमें सभी परमाणु और इलेक्ट्रॉन घनत्व एक सीधी रेखा में व्यवस्थित होते हैं। आइए इसका वर्णन ibr2- के मामले में करें।

Ibr2- तुला ज्यामिति और sp3d संकरण के साथ एक रैखिक संरचना है। Ibr2- में तीनों परमाणु (एक आयोडीन और दो ब्रोमीन) एक सीधी रेखा में व्यवस्थित होते हैं।

Ibr2- ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय

ध्रुवीय आयन वे होते हैं जो विपरीत रूप से आवेशित होते हैं और गैर-ध्रुवीय वे होते हैं जिनके आयन पर समान आवेश होता है। आइए देखें कि ibr2- ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय।

Ibr2- एक गैर-ध्रुवीय आयन है, क्योंकि केंद्रीय परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन और चार्ज का समान या सममित वितरण होता है। Ibr2- लुईस संरचना आयोडीन और ब्रोमीन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व के सममित वितरण को दर्शाती है.

ibr2- अध्रुवीय क्यों है?

रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी ibr2-लुईस संरचना में ध्रुवीयता के साथ सहसंबद्ध है। आइए आगे इसकी गैर-ध्रुवीयता का पता लगाएं।

ब्रोमीन और आयोडीन परमाणु के बीच कोई इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नहीं होने के कारण ibr2- नॉनपोलर है जो इलेक्ट्रॉन को अपनी तरफ आकर्षित करता है।

Ibr2- आणविक ज्यामिति

आणविक ज्यामिति को VSEPR तुला नियम की सहायता से समझाया जाएगा। आइए हम ibr2- आणविक ज्यामिति के बारे में जानें।

ibr2- की आणविक ज्यामिति 90° और 120° के कोण के साथ रैखिक है। तुला नियम के अनुसार, सभी एकाकी युग्मों को sp3d संकरण के लिए भूमध्यरेखीय स्थिति में होना चाहिए ताकि अकेला युग्म-अकेला युग्म प्रतिकर्षण कम हो सके।

ibr2- में रैखिक ज्यामिति क्यों होती है?

तीन अकेला जोड़े और दो बंधन जोड़े Ibr2- अणु रैखिक बनाते हैं। आइए जानते हैं इसके पीछे की वजह।

Ibr2 के लिए एक रैखिक आणविक ज्यामिति Ibr2 में सभी तीन अकेले जोड़े के भूमध्यरेखीय स्थान पर होने के कारण, दोनों Br को अक्षीय स्थिति में होने का कारण बनता है।

कैसे ibr2- रैखिक है?

ibr2- लुईस संरचना त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति के साथ रैखिक है। आइए इस पर विस्तार से चर्चा करते हैं।

ibr2- एकाकी युग्म और बंध युग्मों के बीच प्रतिकर्षण को न्यूनतम करने के कारण रैखिक है। इस प्रकार एकाकी युग्म भूमध्यरेखीय पर और ब्रोमीन अक्षीय पर मौजूद होता है जिससे एक स्थिर संरचना बनती है।

क्या ibr2- और xef2 आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं?

आइसोइलेक्ट्रॉनिक एक ऐसी स्थिति है जिसमें दो अलग-अलग परमाणुओं के बाहरी आवरण में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। आइए देखें कि ibr2- और xef2 आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं या नहीं।

Ibr2- और xef2 (जो एक उत्कृष्ट गैस यौगिक है) दोनों आइसोइलेक्ट्रोनिक हैं क्योंकि इन दोनों में 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और इनमें sp3d संकरण के साथ एक रैखिक संरचना होती है।

ibr2- और xef2 आइसोइलेक्ट्रॉनिक क्यों हैं?

आवर्त सारणी ibr2 और xef2 को दो अलग-अलग समूहों में विभाजित करती है। आइए आइसोइलेक्ट्रॉनिक होने के कारण पर चर्चा करें।

ibr2- और xef2 आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं क्योंकि दोनों में 90 डिग्री के समान बंधन कोण होते हैं और उनके सबसे बाहरी कोश में 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

निष्कर्ष

Ibr2- आयन में प्रत्येक आयोडीन (I) परमाणु और प्रत्येक ब्रोमीन (Br) परमाणु के बीच दो एकल बंधन होते हैं। आयोडीन परमाणु (I) केंद्र में है, जो दो ब्रोमीन परमाणुओं (Br) से घिरा हुआ है। आयोडीन और ब्रोमीन दोनों परमाणुओं में तीन एकाकी जोड़े होते हैं। आयोडीन परमाणु का औपचारिक आवेश -1 होता है। ibr2- संरचना में रैखिक है।

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