आईसीएल लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

आयोडीन क्लोराइड को आयोडीन मोनोक्लोराइड भी कहा जाता है। आइए हम आईसीएल लुईस संरचना और इसके 15 पूर्ण तथ्यों के बारे में चर्चा करें।

आईसीएल या आयोडीन मोनोक्लोराइड एक इंटरहैलोजन यौगिक है जो क्लोरीन और आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया से बनता है। इसका क्वथनांक और गलनांक 97.4 . है⁰C और 27.2⁰सी क्रमशः। यह एक लाल भूरे रंग का पदार्थ है जो प्रकृति में संक्षारक है।

आयोडीन क्लोराइड का उपयोग आयोडेट तैयार करने के लिए इलेक्ट्रोफिलिक आयोडीन के स्रोत के रूप में किया जाता है। आइए इस लेख में आईसीएल लुईस संरचना, संकरण के बारे में अध्ययन करें।

आईसीएल लुईस संरचना कैसे बनाएं?

किसी भी यौगिक की लुईस संरचना को दर्शाने के लिए बिंदुओं और रेखाओं का उपयोग किया जाता है। आइए ICl की लुईस संरचना बनाएं।

कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें

आयोडीन और क्लोरीन में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो कुल 14 इलेक्ट्रॉन हैं।

कंकाल की संरचना बनाएं

एक क्लोरीन परमाणु से पृथक एक आयोडीन परमाणु खींचिए।

बंध बनाना और इलेक्ट्रॉनों का वितरण

आयोडीन और क्लोरीन के बीच एक एकल बंधन बनता है। फिर शेष इलेक्ट्रॉनों को इसके अष्टक नियम को संतुष्ट करके परमाणुओं में वितरित करें।

आईसीएल लुईस संरचना आकार

एक अणु के आकार को प्रभावित करने वाले कारकों में से एक एकाकी जोड़े की उपस्थिति है। आइए हम ICl की आकृति देखें।

आईसीएल लुईस संरचना का आकार है रैखिक. आयोडीन और क्लोरीन के बीच बंधन की लंबाई 232.07 बजे पाई जाती है। आयोडीन के दो बहुरूपी होते हैं। एक अल्फा आईसीएल है जो काली सुइयों की तरह है और दूसरा बीटा आईसीएल है जो ब्लैक प्लेटलेट्स की तरह है। सभी परमाणुओं को यहाँ वक्र रूप में व्यवस्थित किया गया है।

आईसीएल लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी यौगिक में परमाणु को वितरित किया गया आवेश उसका औपचारिक आवेश होता है। आइए हम ICl के औपचारिक प्रभार की गणना करें।

RSI औपचारिक आरोप आयोडीन शून्य है। शून्य होना इसका औपचारिक प्रभार है, ऊपर खींची गई इसकी लुईस संरचना सही है।

औपचारिक आवेश ज्ञात करने का समीकरण है

• औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - बॉन्ड की संख्या
• आयोडीन का औपचारिक आवेश = 7-6-1 = 0
• क्लोरीन का औपचारिक आवेश = 7- 6 -1 = 0

आईसीएल लुईस संरचना कोण

विभिन्न आकृतियों के लिए अणु का कोण भिन्न हो सकता है। आइए हम ICl का कोण देखें।

आईसीएल में कोण 180 . है⁰. इसका एक रेखीय आकार होता है जहाँ एक आयोडीन क्लोरीन के साथ जुड़ा होता है। दोनों को 180 . के कोण से अलग किया गया⁰.

आईसीएल लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम बंधन बनाने के बाद वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के बारे में बताता है। आइए देखें कि ICl अष्टक का पालन करता है या नहीं।

ICl लुईस संरचना अष्टक नियम का पालन करती है। आयोडीन और क्लोरीन सात इलेक्ट्रॉनों के साथ एक बंधन बनाने के लिए अपने एक इलेक्ट्रॉन को साझा करते हैं। बंधन बनाने के बाद दोनों परमाणुओं के बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः ICl अष्टक नियम का पालन करता है।

आईसीएल लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े एक अणु के आकार को प्रभावित कर सकते हैं। आइए देखते हैं आईसीएल में अकेला जोड़ा।

आईसीएल लुईस संरचना में छह अकेले जोड़े हैं। आयोडीन और क्लोरीन में तीन एकाकी जोड़े मौजूद होते हैं। तो कुल छह एकाकी जोड़े या बारह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन।

आईसीएल वैलेंस इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के बाहरी आवरण में एम्बेडेड इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए जानते हैं ICl में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बारे में।

ICl लुईस संरचना में चौदह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। आयोडीन और क्लोरीन विद्युत ऋणात्मक परमाणु हैं। दोनों के बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो कुल चौदह इलेक्ट्रॉनों में।

आईसीएल संकरण

संकरण के आधार पर हम अणुओं के आकार और कोण का अनुमान लगा सकते हैं। आइए हम ICl में संकरण के बारे में चर्चा करें।

आईसीएल में स्पा है³ संकरण। आयोडीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है4d¹⁰ 5s² 5p⁵ और क्लोरीन 3s . है² 3p⁵ . आयोडीन के 5p कक्षक में से एक क्लोरीन के 3p कक्षक के साथ अतिव्याप्ति करके एकल बंध बनाता है। शेष इलेक्ट्रॉन संगत कक्षकों में स्थित होते हैं।

क्या आईसीएल सॉलिड है?

ठोस में आमतौर पर एक कठोर संरचना होती है और उनके बंधनों को तोड़ने के लिए बल लगाया जाता है। आइए देखें कि आईसीएल ठोस है या नहीं।

ICl एक ठोस है जिसका रंग काला है। कभी-कभी यह लाल भूरे रंग का तैलीय तरल हो सकता है जो तैलीय प्रकृति का होता है। इसमें तीखी गंध भी होती है।

क्या आईसीएल पानी में घुलनशील है?

दाब बढ़ने पर गैस की विलेयता बढ़ती है। आइए देखें कि क्या आईसीएल पानी में घुलनशील है।

आईसीएल पानी में घुलनशील है। ICl आसानी से पानी में घुलनशील होकर HCl, HI और और ऑक्सीजन देता है। पानी के अलावा यह एसिटिक एसिड, पाइरीडीन, इथेनॉल, हाइड्रोजन क्लोराइड में घुल जाता है।

आईसीएल पोलर है या नॉन पोलर?

ध्रुवीयता वह कारक है जिसे परमाणुओं के बीच द्विध्रुवीय क्षण की गणना करके निर्धारित किया जा सकता है। आइए देखें कि आईसीएल ध्रुवीय है या नहीं।

ICl एक ध्रुवीय यौगिक है। उनके बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण यह ध्रुवीय है। 2.66 के साथ आयोडीन और 3.16 के साथ क्लोरीन। आयोडीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक प्रकृति वाला क्लोरीन उनके बीच द्विध्रुव आघूर्ण बनाता है इसलिए यह प्रकृति में ध्रुवीय है।

आईसीएल आण्विक यौगिक है?

आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वास्तव में समान होते हैं। आइए देखें कि ICl आणविक यौगिक है या नहीं।

आईसीएल एक आण्विक यौगिक। यह आयोडीन और क्लोरीन के बीच सहसंयोजक यौगिक की तरह इलेक्ट्रॉनों के आपसी बंटवारे से बनता है।

ICl अम्ल है या क्षार?

अम्ल H . दान करता है⁺ आयन और क्षार OH . दान करते हैं^- आयन आइए देखें कि ICl अम्ल या क्षार है।

ICl एक लुईस अम्ल है। यह बेंजीन और डाइमिथाइल एसिटामाइड जैसे लुईस बेस के साथ योजक बनाता है। एक लुईस एसिड हमेशा एक लुईस बेस से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।

आईसीएल इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट में विभिन्न चालकता शक्ति वाले विभिन्न आयन होते हैं। आइए देखें कि आईसीएल एक इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

जब यह फ्यूज्ड अवस्था में होता है तो ICl एक अच्छा इलेक्ट्रोलाइट होता है। यह पानी के साथ क्रिया करके एचसीएल बनाता है जो बिजली के संचालन में बहुत अच्छा है।

आईसीएल नमक है?

नमक एक अम्ल और क्षार का परिणामी उत्पाद है। आइए देखें कि आईसीएल नमक है या नहीं।

ICl नमक नहीं है. एक नमक अम्ल और क्षार के बीच प्रतिक्रिया का अंतिम उत्पाद है। ICl केवल आयोडीन और क्लोरीन को एक साथ प्रतिक्रिया करके तैयार किया जाता है। यहाँ अम्ल या क्षार का प्रयोग नहीं किया जाता है। इसलिए ICl नमक नहीं है.

निष्कर्ष

आईसीएल या आयोडीन मोनोक्लोराइड संक्षारक पदार्थ है जिसका उपयोग सी-सी बंधन को साफ करने के लिए किया जाता है, क्लोरो आयोडो अल्केन्स तैयार करने के लिए इसके बाहरी आवरण में एसपी के साथ चौदह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।³ संकरण। ICl का मोलर द्रव्यमान 162.35g/mol है। इसकी लुईस संरचना यहां सभी बारीक विवरणों के साथ तैयार की गई है।

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अपर्णा देवी

नमस्ते... मैं अपर्णा देव हूं, रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और रसायन विज्ञान की अवधारणाओं की अच्छी समझ रखती हूं। मैं पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के एक भाग के रूप में इलेक्ट्रोकैटलिस्ट के विकास में अनुभव के साथ केरल मिनरल्स एंड मेटल्स लिमिटेड कोल्लम में काम कर रहा हूं।
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