ICl3 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़े

इस लेख में, "icl3 लुईस संरचना" ICl . पर विभिन्न तथ्य₃ जैसे लुईस संरचना, संकरण, आकार, औपचारिक चार्ज गणना, स्थिरता और विस्तृत स्पष्टीकरण के साथ उपयोग पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

आयोडीन ट्राइक्लोराइड या ICl3 एक चमकीले पीले रंग का इंटरहैलोजन यौगिक है जिसमें एक आयोडीन परमाणु और तीन क्लोरीन परमाणु होते हैं। यह एक टी-आकार का अणु है जिसमें एक sp³डी संकरण। ठोस अवस्था में यह डिमर (I .) बनाता है₂Cl₆) दो ब्रिजिंग क्लोरीन परमाणुओं के साथ। इस डिमर में एक तलीय संरचना होती है।

आइए ICl . पर निम्नलिखित विषयों पर एक नजर डालते हैं₃.

ICl कैसे आकर्षित करें₃ लुईस संरचना?

वैज्ञानिक गिल्बर्ट द्वारा इसकी खोज के बाद इस संरचनात्मक प्रतिनिधित्व का नाम लुईस संरचना है। 1916 के वर्ष में एन लुईस। इस संरचना की विशेषताओं में से एक यह है कि गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को संबंधित परमाणुओं के आसपास दिखाया जाता है।

लुईस संरचना के ड्राइंग चरण नीचे वर्णित हैं-

1. संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉन का निर्धारण: आयोडीन (I) और क्लोरीन (Cl) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है जो उनके संयोजकता कोश में सात होती है।
2. बॉन्ड और बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण: आईसीएल में₃, कुल तीन सहसंयोजक बंधन मौजूद हैं। ये बंधन तीन क्लोरीन परमाणुओं के साथ एक आयोडीन परमाणु के बीच होते हैं। इस प्रकार, कुल छह इलेक्ट्रॉन (प्रत्येक बंधन में टो इलेक्ट्रॉन होते हैं) बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में शामिल होते हैं।
3. गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण:  आयोडीन में चार गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन या दो जोड़ी एकाकी इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में तीन जोड़ी या छह गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, ICl . में अबंधित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₃ हैं = {4 + (3×6)} = 22. ये गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के चारों ओर लिखे गए हैं।

आईसीएल₃ लुईस संरचना आकार

किसी भी आणविक प्रजाति का आकार संकरण द्वारा निर्धारित किया जा सकता है केंद्रीय परमाणु का। संकरण के परिवर्तन के साथ किसी भी अणु का आकार कैसे बदलता है, नीचे दिए गए चार्ट के माध्यम से दिखाया गया है।

लेकिन इस चार्ट का पालन तभी किया जा सकता है जब अणु में कोई प्रतिकर्षण अनुपस्थित हो। अन्यथा, आकृति अपनी वास्तविक ज्यामितीय संरचना से विचलित हो जाती है। किसी भी अणु में तीन प्रकार के प्रतिकर्षण मौजूद हो सकते हैं। वो हैं-

• अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण
• एकाकी जोड़ी -बंध जोड़ी प्रतिकर्षण
• बॉन्ड जोड़ी-बॉन्ड जोड़ी प्रतिकर्षण

उपरोक्त प्रतिकर्षण के परिमाण में बढ़ता क्रम है-

बांड जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण <अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण <बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण।

आईसीएलओ में₃, केंद्रीय परमाणु (आयोडीन) का एकाकी युग्म होने के कारण उपरोक्त तीन प्रकार के वर्तमान का प्रतिकर्षण। इसके संकरण से (sp³घ) यह भविष्यवाणी की गई है कि संरचना टीबीपी (त्रिकोणीय द्विपिरामिड) होनी चाहिए। लेकिन प्रतिकारक कारक की उपस्थिति के कारण यह टी-आकार की संरचना को दर्शाता है।

आयोडीन की दो अकेली जोड़ी को भूमध्यरेखीय स्थिति में रखा जाता है और टीबीपी संरचना की शेष स्थिति को तीन क्लोरीन परमाणुओं (एक भूमध्यरेखीय और दो अक्षीय स्थिति) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, एकाकी जोड़े को अधिक स्थिरता के कारण भूमध्यरेखीय स्थिति में रखा जाना चाहिए।

किसी भी अणु की आकृति के बारे में समझाने के लिए आबंध कोण को अवश्य शामिल किया जाना चाहिए। यह टी-आकार की संरचना Cl-I-Cl के बीच के बंधन कोण को 180 . से थोड़ा अधिक दिखाती है⁰ और 90 . से छोटा⁰ एकाकी जोड़ी की प्रबलता के कारण - बंधन जोड़ी पर एकाकी जोड़ी का प्रतिकर्षण - बंधन जोड़ी का प्रतिकर्षण।

आईसीएल₃ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक प्रभार की गणना रसायन शास्त्र की पहचान करने के लिए बहुत महत्वपूर्ण है लुईस संरचना सबसे कम ऊर्जा या अधिक होना स्थिरीकरण कारक। औपचारिक आवेश गणना आणविक प्रजातियों में मौजूद व्यक्तिगत परमाणु के आवेश को निर्धारित करने में भी मदद करती है।

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• आयोडीन का औपचारिक आवेश = 7 - 4 - (6/2) = 0
• प्रत्येक क्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 7 - 6 - (2/2) = 0

चूंकि Cl एक एकल बंधन के माध्यम से आयोडीन से बंधा होता है, इसलिए क्लोरीन के लिए बंधन इलेक्ट्रॉन 2 होता है। आयोडीन तीन क्लोरीन परमाणुओं के साथ तीन सिग्मा बंधों के माध्यम से जुड़ा होता है। इस प्रकार, ICl . में आयोडीन के बंध इलेक्ट्रॉनों₃ 6 (3×2) है।

आईसीएल₃ लुईस संरचना बांड कोण

संकरण किसी भी अणु में बंधन कोण का पता लगाने में मदद करता है। आईसीएल₃ दो अकेला जोड़ी और तीन बंधन जोड़ी और sp . के साथ एक टी-आकार की संरचना है³डी संकरण।

दो एकाकी जोड़े को TBP संरचना की दो भूमध्यरेखीय स्थिति में रखा गया है और तीन Cl परमाणु दो अक्षीय स्थिति और TBP की एक भूमध्यरेखीय स्थिति में हैं। हालांकि दो एकाकी जोड़े को दो अक्षीय स्थिति में रखा गया है, जो अणु को उनके बीच सबसे कम प्रतिकर्षण देते हैं लेकिन ऊपर वर्णित संरचना अणु को सबसे अधिक स्थिर करती है।

दो एकाकी युग्मों के बीच का कोण होगा 120⁰ (लगभग) और 90 . से थोड़ा कम⁰ दो बांड जोड़े के साथ और फिर से 120⁰ शेष बांड जोड़ी को भूमध्यरेखीय स्थिति में रखा गया है।

आईसीएल₃ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

रसायन शास्त्र में अष्टक नियम का वर्णन किया गया है कि ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास किसी भी परमाणु को उनके वैलेंस शेल में उनकी निकटतम महान गैस की तरह। यह विशेष विन्यास परमाणु को एक अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।

आईसीएलओ में₃ऑक्टेट नियम का उल्लंघन होता है क्योंकि आयोडीन के संयोजकता कोश में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें सात संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। तीन Cl परमाणुओं के साथ आबंधन के बाद, यह Cl के संयोजकता कोश से तीन और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। इस प्रकार, ICl . में आयोडीन का कुल इलेक्ट्रॉन₃ 10 (7+3) हो जाता है। यह इलेक्ट्रॉन विन्यास निकटतम उत्कृष्ट गैस (Xe) इलेक्ट्रॉन विन्यास (5s .) के सदृश नहीं है² 5p⁶).

क्लोरीन परमाणु ऑक्टेट नियम का उल्लंघन नहीं कर रहे हैं क्योंकि उनके सबसे बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं और आयोडीन के साथ बंधन बनाने के बाद वे अपने वैलेंस शेल में एक और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। इस प्रकार, संयोजी शेल इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या आठ हो जाती है जो निकटतम उत्कृष्ट गैस (Ne) इलेक्ट्रॉन विन्यास (2s) से मेल खाती है² 2p⁶) आवर्त सारणी में।

आईसीएल₃ लुईस संरचना अकेला जोड़े

में कुछ इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं लुईस संरचना (इलेक्ट्रॉन डॉट के रूप में प्रतिनिधित्व), जो किसी अन्य अणु के साथ बंधन निर्माण में शामिल नहीं हैं। इन इलेक्ट्रॉनों को गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन कहा जाता है और इलेक्ट्रॉन जोड़े को एकाकी जोड़ी के रूप में जाना जाता है। एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन भी परमाणुओं के संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

• अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
• आयोडीन (I) पर अबंधित इलेक्ट्रॉन = 7 - 3 = 4 या 2 एकाकी युग्म
• प्रत्येक क्लोरीन परमाणु (Cl) पर अबंधित इलेक्ट्रॉन = 7 - 1 = 6 या तीन एकाकी युग्म।

चूंकि आयोडीन और क्लोरीन दोनों हैलोजन यौगिक हैं, उनके संयोजकता कोश (ns) में समान संख्या में (सात) इलेक्ट्रॉन होते हैं।² np⁵).

इस प्रकार, ICl . में कुल अबंध इलेक्ट्रान₃ = {4 + (3×6)} = 22 या 11 एकल इलेक्ट्रॉन युग्म।

आईसीएल₃ अणु की संयोजन क्षमता

वैलेंस इलेक्ट्रॉन मूल रूप से किसी भी परमाणु के सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकांश मामलों में वैलेंस इलेक्ट्रॉन आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉनों की बजाय उनकी उपलब्धता के कारण रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं क्योंकि आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉनों की तुलना में वैलेंस शेल पर नाभिक का आकर्षण सबसे कम होता है।

इस इंटरहैलोजन यौगिक में, ICl₃, दोनों भाग लेने वाले परमाणुओं (आयोडीन और क्लोरीन) में समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन दोनों के अपने-अपने संयोजी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। वैलेंस शेल ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास क्लोरीन और आयोडीन क्रमशः 3s2 3p5 और 5s2 5p5 हैं।

अत: ICl3 में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = {7 + (3×7)} = 28

आईसीएल₃ संकरण

जब दो या दो से अधिक कक्षक जिनका आकार तुलनीय हो, ऊर्जा अंतर एक दूसरे के साथ मिल जाता है, तो इसे संकरण कहा जाता है। केंद्रीय परमाणु के संकरण के निर्धारण का रसायन विज्ञान में अलग महत्व है, मुख्य रूप से किसी अणु की संरचना या आकार निर्धारण में।

संकरण से अनुमानित संरचना त्रिकोणीय द्विपिरामिड है। लेकिन प्रतिकर्षण के कारण वास्तविक ज्यामितीय संरचना विचलित हो जाती है और अणु का आकार टी-आकार का हो जाता है।

ICl . है₃ आयनिक या सहसंयोजक?

एक सहसंयोजक यौगिक और आयनिक यौगिक के बीच मुख्य अंतर यह है कि सहसंयोजक यौगिक में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है और आयनिक यौगिक वैलेंस में इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे परमाणु में दान किया जाता है। सहसंयोजक यौगिक में इलेक्ट्रॉन का बंटवारा समान रूप से नहीं होता है। कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर अधिक आकर्षित करता है।

आईसीएल₃ निश्चित रूप से एक सहसंयोजक यौगिक है। आयोडीन और तीन क्लोरीन परमाणुओं के बीच तीन सहसंयोजक बंध मौजूद होते हैं। ICl . की सहसंयोजकता के कुछ महान प्रमाण₃ हैं-

• आयोडीन और क्लोरीन के बीच लघु विद्युत ऋणात्मकता अंतर। पॉलिंग स्केल में आयोडीन और क्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्रमशः 2.66 और 3.16 है।
• आयोडीन और क्लोरीन दोनों अधातु हैं।
• आयोडीन और क्लोरीन के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आयोडीन से क्लोरीन में दान नहीं किया जाता है बल्कि इन दो परमाणुओं के बीच साझा किया जाता है।

क्या ICl3 स्थिर है?

आईसीएल₃ सामान्य हलोजन यौगिक I की तुलना में तुलनात्मक रूप से प्रतिक्रियाशील है₂. इस प्रतिक्रियाशीलता के पीछे का कारण यह है कि आयोडीन और क्लोरीन के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर के कारण I-Cl बंधन कमजोर है।

लेकिन आईसीएल₃ अन्य इंटरहैलोजन यौगिक की तुलना में अधिक स्थिर है क्योंकि आयोडीन का बड़ा आकार। बड़ा आकार इसकी प्रतिक्रियाशीलता को कम करता है और अन्य इंटरहैलोजन यौगिक की तुलना में अणु को स्थिर बनाता है।

आईसीएल₃ का उपयोग करता है

आयोडीन ट्राइक्लोराइड (आईसीएल₃) एक इंटरहैलोजन यौगिक है और उद्योग में इसके विभिन्न उपयोग हैं जैसे-

• यह कार्बनिक संश्लेषण में क्लोरीनीकरण एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है।
• यह उनके हलोजन डेरिवेटिव के उत्पादन के लिए कार्बनिक यौगिकों में आयोडीन डालने के लिए आयोडीनिंग एजेंट के रूप में भी प्रयोग किया जाता है.

यह भी पढ़ें:

• Bi3 लुईस संरचना
• यदि6 लुईस संरचना
• हॉक्ल लुईस संरचना
• लुईस संरचनाओं
• सीएस लुईस संरचना
• Caoh2 लुईस संरचना
• Brf4 लुईस संरचना 2
• Pcl4 लुईस संरचना
• Krcl4 लुईस संरचना
• Geh4 लुईस संरचना

अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
आइए लिंक्डइन के माध्यम से जुड़ें-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202