IF2- lewis structure: Drawings, Hybridization, Shape, Charges, Pairs

इस लेख में हम if2-lewis संरचना के बारे में चर्चा करना चाहते हैं जिसमें इसकी ड्राइंग, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़े और कुछ अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न शामिल हैं।

IF₂^-एक पॉली हैलाइड है जिसमें आयोडीन केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करता है और 2 फ्लोरीन परमाणु टर्मिनल परमाणु के रूप में कार्य करता है।

IF2– Lewis Structure Drawing

In the if2- लुईस संरचना we see that as iodine becomes larger in size and less electronegative than F it goes in the center of the Lewis structure.

आयोडीन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें से 2 इलेक्ट्रॉन एफ परमाणु के साथ बंधन में भाग लेते हैं और 2 सहसंयोजक सिग्मा बंधन बनाते हैं और अभी भी 3 इलेक्ट्रॉन जोड़े I परमाणु पर होते हैं जो एफ परमाणु के बंधन में भाग नहीं लेते हैं और इलेक्ट्रॉन की अकेली जोड़ी के रूप में मौजूद होते हैं। F के वैलेंस शेल में भी 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से केवल 1 इलेक्ट्रॉन केंद्रीय I परमाणु के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है और शेष 6 इलेक्ट्रॉन I परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं।

IF2– Lewis Structure Resonance

10 कैप्चर करें — **अगर2- लुईस संरचना गूंज**

अनुनाद का अर्थ है इलेक्ट्रॉन युग्म का एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थानांतरण और इस प्रक्रिया से प्राप्त संरचना को अनुनादी संरचना कहते हैं।

IF₂^-इसमें 3 प्रतिध्वनि संरचना होती है जिसमें प्रत्येक IF बॉन्ड को आंशिक डबल बॉन्ड कैरेक्टर मिलता है, जिसमें F परमाणु इलेक्ट्रॉन के अपने अकेले जोड़े को I परमाणु के खाली d ऑर्बिटल में p(pi)-d(pi) बैक बॉन्डिंग बनाने के लिए दान करता है।

IF2– Lewis Structure Shape

VSEPR सिद्धांत के अनुसार IF . का आकार₂^-रैखिक है जिसमें आयोडीन केंद्रीय परमाणु है जिसके चारों ओर 2 F परमाणु हैं। केंद्रीय I परमाणु में मौजूद 3 एकाकी जोड़े के रूप में आदर्श TBP ज्यामिति विकृत हो जाती है. अगर IF . में 3 अकेला जोड़ा मौजूद नहीं है₂^- आकार टीबीपी हो जाता है लेकिन केंद्रीय I परमाणु पर मौजूद 3 अकेला जोड़ी के रूप में आकार विकृत हो जाता है और वास्तविक आकार रैखिक होता है।

IF2– Lewis Structure Formal Charge

The formal charge on any atom can be calculated by the सूत्र नीचे दिए गए:

औपचारिक प्रभार (एफ) = वीबी/2-एन

यह भी देखें SbF5 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

कहा पे,

वी = वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या, बी = बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या, एन = नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

अत: IF . में I परमाणु पर औपचारिक आवेश₂^-=7-4/2-6= -1

IF . में प्रत्येक F परमाणु पर औपचारिक आवेश₂^-=7 -2/2-6= 0

Hence formal charge on I atom is -1 and on each F atom is 0 making the whole यौगिक is negatively charged.

IF2– Lewis Structure Angle

अगर2- लुईस संरचना विकृत टीबीपी ज्यामिति है इसलिए सामान्य टीबीपी बंधन कोण 1200 और 900 यहां उत्पन्न नहीं होता है। यहाँ इस यौगिक में एकाकी युग्म भूमध्यरेखीय स्थिति में होगा और F परमाणु अक्षीय स्थिति में होंगे।

इसका कारण यह है कि बेंट के नियम के अनुसार अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु कम s वर्ण वाले संकर कक्षक पर कब्जा करेगा और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु अधिक s वर्ण वाले संकर कक्षीय पर कब्जा करेगा।

Hence we know that lone pair has 0 वैद्युतीयऋणात्मकता for that it will occupy equatorial position where % of s character is 33.3 and more electronegative F atom will occupy the axial position where % of s character is 0 making the F-I-F bond angle is 180⁰.

IF2– Lewis Structure Octet Rule

if2 में- लुईस संरचना हम देखते हैं कि प्रत्येक F परमाणु में 8 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और अपना अष्टक पूरा करते हैं। I में 2 IF बॉन्ड बनते हैं और प्रत्येक बॉन्ड में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 3 एकाकी जोड़े भी हैं जो I परमाणु पर मौजूद हैं जो कुल 10 . बनाते हैं I परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन। जैसा कि मैं 3 . का सदस्य हूं^rd अवधि और हम यह भी जानते हैं कि 3^rd आवर्त तत्व अपने अष्टक को 8 इलेक्ट्रॉनों से अधिक बढ़ा सकता है। अत: अष्टक नियम के अनुसार IF₂^-एक स्थिर यौगिक है।

IF2– Lewis Structure Lone Pairs

बंधन में नहीं होने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉन को इलेक्ट्रॉन या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के रूप में परिभाषित किया जाता है।

वह सूत्र जिसके द्वारा हम इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म की गणना कर सकते हैं, नीचे दिया गया है:

केंद्रीय परमाणु के लिए,

एकाकी युग्मों की संख्या = परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या-उस परमाणु द्वारा निर्मित बंधन इलेक्ट्रॉन की संख्या

यह भी देखें CaI2 लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

if2 में- लुईस संरचना , I परमाणु पर मौजूद अकेला जोड़ा=7-4=3

टर्मिनल परमाणु के लिए,

एकाकी युग्मों की संख्या = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या-उस परमाणु द्वारा निर्मित बंधों की संख्या

प्रत्येक F परमाणु पर मौजूद अकेला जोड़ा=7-1=6 यानी 3 अकेला जोड़ा

ये एकाकी जोड़े दिखाए गए हैं IF . की लुईस संरचना₂^- दिए गए परमाणुओं पर बिंदुओं के रूप में।

IF2– Valance Electrons

सबसे पहले, IF . में कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन की गणना करने के लिए₂^-, I और F परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को जानना आवश्यक है।

I का इलेक्ट्रॉनिक है [क्र₃₆]4डी¹⁰5s²5p⁵ और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से हम देखते हैं कि I परमाणु के सबसे बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं। F परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है [He₂]2s²2p⁵ और इसमें 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूंकि I और F दोनों एक ही समूह के हैं यानी 17, I और F दोनों परमाणु में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। 1 नकारात्मक चार्ज भी है।

यौगिक में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन I और F परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन के योग के बराबर होगा + 1 ऋणात्मक आवेश अर्थात (7*1) + (7*2) + 1=22। इस प्रजाति में 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

IF2– Hybridization

Hybridization is the process of mixing of same energy परमाणु कक्षाएँ to form an equal number of hybrid orbitals.

I का ग्राउंड स्टेट वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 5s . है²5p⁵. I की जमीनी अवस्था में हम देखते हैं कि केवल 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है और IF . बनाना है₂^-2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। उत्तेजित अवस्था में मैं इसके 1 p इलेक्ट्रॉन को d कक्षक में भेजता हूँ जिससे कुल 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बनते हैं। अगले चरण में 2 F परमाणु अपना 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन देते हैं जिससे 2 IF सिग्मा बंध बनते हैं और sp³d संकरण VSEPR सिद्धांत के अनुसार होता है।

In this compound I का उपयोग करता है sp³d हाइब्रिड कक्षीय IF बांड बनाने के लिए। स्पा के अनुसार³d संकरण ज्यामिति TBP होनी चाहिए लेकिन वास्तविक संरचना रैखिक है क्योंकि भूमध्यरेखीय स्थिति में इलेक्ट्रॉन की 3 अकेला जोड़ी मौजूद है if2- लुईस संरचना.

यह भी देखें NaH लुईस संरचना और विशेषताएँ (15 उपयोगी तथ्य)

IF2– Uses

अगर2- मुख्य रूप से आई ड्रॉप बनाने में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग फ्लोरीनिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग विस्फोटक सामग्री में किया जाता है।

FAQS about IF2–

Is IF2– Ionic or Covalent?

IF₂^-एक सहसंयोजक यौगिक है. ऐसा इसलिए है क्योंकि यह सहसंयोजक सिग्मा बंधों द्वारा बनता है. In the formation of आयनिक यौगिक there occurs shifting of electron from electropositive atom to electronegative atom. if2 में- लुईस संरचना यह संभव नहीं है क्योंकि सिग्मा बांड बनाने के लिए I और F परमाणु के बीच इलेक्ट्रॉन का पारस्परिक साझाकरण होता है ताकि कोई आयन न बने। अतः यह एक सहसंयोजी यौगिक है।

Is IF2– Stable?

IF₂^-एक अस्थिर यौगिक है. यह I परमाणु के चारों ओर 3 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण होता है और तीव्र LP-LP प्रतिकर्षण होता है। इसके अलावा IF बांड बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर और I और F परमाणुओं के बीच खराब कक्षीय ओवरलैप के कारण बहुत मजबूत नहीं हैं. इन दो कारणों से यह यौगिक स्थिर नहीं है।

Is IF2– polar in nature?

IF₂^-एक गैर-ध्रुवीय यौगिक है. एक यौगिक को ध्रुवीय कहा जाता है जब उसका द्विध्रुवीय क्षण 0 के बराबर नहीं होता है। I और F की इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्रमशः 2.66 और 3.98 होती है, इसलिए IF बॉन्ड पल F परमाणु की ओर होता है। लेकिन जैसा कि आकार रैखिक है, 2 IF बंधन क्षण विपरीत दिशा में स्थित हैं और अणु को गैर-ध्रुवीय बनाते हुए एक दूसरे को रद्द कर देते हैं।

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सुशांत मैती

नमस्ते...मैं सुसांता मैती हूं। मैंने विद्यासागर विश्वविद्यालय से कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है।
मुझे जटिल रसायन विज्ञान अवधारणाओं को समझने योग्य और सरल शब्दों में लिखना पसंद है।
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