IF5 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़े

IF₅ आयोडीन पेंटाफ्लोराइड का आणविक सूत्र है। यह एक रंगहीन तरल है। आइए हम IF . के आकार पर ध्यान दें₅ और एक अलग खंड में कुछ महत्वपूर्ण बिंदु भी।

IF . की लुईस संरचना में₅, वो पांच हैं फ्लोरीन केंद्रीय परमाणु I के चारों ओर एक एकल बंधन से जुड़ा हुआ है। आयोडीन परमाणु में एक अकेला जोड़ा होता है और पांच फ्लोरीन परमाणु तीन अकेले जोड़े होते हैं। आयोडीन पेंटाफ्लोराइड एक वर्ग पिरामिड ज्यामिति है और संकरण sp . है³d².

RSI IF₅ है एक इंटरहैलोजन यौगिक. लुईस संरचना, संकरण, औपचारिक प्रभार, और IF . का आकार₅ नीचे प्रस्तुत हैं।

IF . के लिए लुईस की संरचना कैसे बनाएं₅?

IF . की लुईस संरचना₅ संरचना निर्धारण के लिए और अणु के बंधुआ और गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉनों की पहचान के लिए भी सहायक है। आइए कुछ चरणों का पालन करें।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन निर्धारण

IF . को ध्यान में रखते हुए₅ लुईस संरचना, आयोडीन और फ्लोरीन परमाणु दोनों में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चोर₅ अणु में 5 फ्लोरीन परमाणु होते हैं। फ्लोरीन के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 7×5= 35 है। IF . के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या₅ 35+7=42 है।

केंद्रीय परमाणु पहचान

यहाँ IF . के मामले में₅, आयोडीन को केंद्रीय परमाणु मानें। सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्रीय परमाणु माना जाना चाहिए।

रासायनिक बंधन गठन

In IF₅इस चरण में फ्लोरीन और आयोडीन के बीच बंधन बनता है। एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए, प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु और केंद्रीय परमाणु आयोडीन के बीच एक एकल बंधन रखें। एक एकल बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी यानी 2 इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी से मेल खाता है।

बाह्य परमाणुओं का पूर्ण अष्टक

IF5 लुईस में बाहरी परमाणु संरचना यानी फ्लोरीन ऑक्टेट को पूरा किया जाना चाहिए शेष संयोजकता इलेक्ट्रॉन को एकाकी युग्म के रूप में जोड़कर।

केंद्रीय परमाणु का पूर्ण अष्टक

अंत में, IF . में₅ लुईस संरचना, बचे हुए इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर केंद्रीय परमाणु आयोडीन ऑक्टेट को पूरा करें।

IF₅ लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद की अवधारणा का अर्थ है इलेक्ट्रॉन जोड़े का निरूपण। IF . का विस्तृत तथ्य₅ लुईस संरचना अनुनाद चर्चा नीचे प्रस्तुत की गई है।  

IF₅ लुईस संरचना 6 प्रतिध्वनि संरचनाओं को दर्शाती है। आयोडीन और फ्लोरीन के बीच p(π)-d(π) बैक बॉन्डिंग आंशिक डबल बॉन्ड कैरेक्टर एरीज़ के कारण। F परमाणु अपना अकेला जोड़ा आयोडीन के रिक्त d कक्षक को ap(π)-d(π) बंध बनाने के लिए देता है।

IF₅ लुईस संरचना आकार

VSEPR सिद्धांत ने समझाया कि IF5 AX है₅ई प्रकार के अणु। ए = केंद्रीय परमाणु, एक्स = केंद्रीय परमाणु से बंधे परमाणुओं की संख्या और = अकेले जोड़े की संख्या। आइए विस्तार से जानते हैं।

IF . का आकार₅ लुईस की संरचना वर्गाकार पिरामिडनुमा है। लेकिन इलेक्ट्रॉन ज्यामिति अष्टफलकीय है; अवधारणा का वीएसईपीआर सिद्धांत इस घटना की व्याख्या करता है। एक अक्षीय संकर कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति के कारण, IF . का आकार₅ अणु वर्ग पिरामिड बन जाता है।

IF₅ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क

प्रत्येक परमाणु का आवेश और साथ ही अणु का समग्र आवेश एक औपचारिक आवेश का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। आइए देखें विस्तृत गणना।

IF₅ औपचारिक शुल्क शून्य है। औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - गैर-बंधुआ के रूप में शेष इलेक्ट्रॉनों की संख्या - (1/2 बांड गठन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।

• IF . में आयोडीन का औपचारिक प्रभार₅ = 7 - 2 - (10/2) = 0
• IF . में फ्लोरीन (सभी पांच) परमाणु का औपचारिक प्रभार₅= 7 - 6 - (2/2) = 0

IF₅ लुईस संरचना कोण

दो सहसंयोजी आबंधों के बीच बनने वाले कोण को आबंध कोण कहते हैं। IF . का बंधन कोण₅ लुईस संरचना नीचे दी गई है।

IF5 . में लुईस संरचना, बंधन कोण 81.90 है। अक्षीय स्थिति में एकाकी इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण, प्रतिकर्षण न्यूनतम होता है और बंधन कोण लगभग 900 होता है।

IF₅ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

यह नियम बताता है कि स्थिरता प्राप्त करने के लिए एक परमाणु एक बंधन (आयनिक या सहसंयोजक) इस तरह बना सकता है कि वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन हों।

IF . में₅ अणु, आयोडीन अष्टक नियम का पालन नहीं करता है। यह सबसे बाहरी कक्षक में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन रखता है। इसे अपने सबसे बाहरी कोश को भरने के लिए अठारह इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। आयोडीन में कुल बारह इलेक्ट्रॉन होते हैं जिसमें बंधन जोड़े और एकाकी जोड़े दोनों शामिल होते हैं।

फ्लोरीन के मामले में, यह अष्टक नियम को संतुष्ट करता है। इसकी संयोजकता कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। संयोजकता कोश को भरने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

IF₅ लुईस संरचना अकेला जोड़े

IF . में₅ संरचना, आयोडीन और फ्लोरीन दोनों में एकाकी जोड़े होते हैं। आइए विवरण गणना देखें।

IF . में₅, आयोडीन में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है और फ्लोरीन में इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होते हैं। एकाकी युग्म (गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन) = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

• आयोडीन के लिए (5s² 5p⁵), एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन मौजूद है (7 - 5) = 2 इलेक्ट्रॉन।
• फ्लोरीन के लिए (2s² 2p⁵), एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉन मौजूद है (7 - 1) = 6 इलेक्ट्रॉन या 3 जोड़े।

IF₅ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वे इलेक्ट्रॉन जो किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में होते हैं, संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं। आइए बात करते हैं IF . के बारे में₅ को यहाँ से डाउनलोड कर सकते हैं।

IF₅ वैलेंस शेल में कुल 7+35=42 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। एलएफ . में₅ अणु, आयोडीन और फ्लोरीन दोनों आवर्त सारणी में समूह 17 से संबंधित हैं। यह ज्ञात है कि दोनों वैलेंस शेल में सात संख्या में इलेक्ट्रॉनों को ले जाते हैं।

IF₅ संकरण

किसी अणु के संकरण की व्याख्या करने के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन के बारे में जानकारी होनी चाहिए और लुईस डॉट संरचना. IF . की एक संक्षिप्त व्याख्या₅ संकरण नीचे प्रस्तुत किया गया है।

IF . में₅, केंद्रीय परमाणु आयोडीन का संकरण है sp³d². आयोडीन सात वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों में से केवल पांच का उपयोग करता है। IF . में₅, आयोडीन फ्लुओरीन को जोड़ने के लिए पाँच -आबंध बनाता है, और एक इलेक्ट्रॉन युग्म एकाकी युग्म के रूप में रहता है।

यहाँ, 5 -बंध युग्म + 1 अकेला जोड़ा = 6, यह दर्शाता है कि IF . में आयोडीन परमाणु₅ अणु sp . है³d² संकरित। अकेला जोड़ा अक्षीय कक्षीय में मौजूद है।

IF₅ का उपयोग करता है

IF₅ एक बहुमुखी अणु है। IF . के कुछ उपयोग₅ नीचे प्रस्तुत हैं।

• आयोडीन पेंटाफ्लोराइड (IF .)₅सिंथेटिक रसायन विज्ञान में कार्बनिक मध्यवर्ती के लिए फ्लोरिनेटिंग एजेंट के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
• IF₅ पानी और तेल विकर्षक इमल्शन के लिए कपड़ा और चमड़ा उद्योगों में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
• IF . का एक और उपयोग₅ आग बुझाने वाले फोम के रूप में प्रयोग किया जाता है।

क्या IF . है₅ आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक बंधन इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण हस्तांतरण के कारण बनता है और सहसंयोजक बंधन का निर्माण इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण होता है। आइए तथ्यों को देखें।

IF₅ सहसंयोजक प्रकृति का है। बंधों का निर्माण इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण होता है।

क्यों और कैसे IF₅ एक सहसंयोजक यौगिक है?

IF₅ सहसंयोजक है क्योंकि आयोडीन और फ्लोरीन एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यह सर्वविदित है कि दो अधातुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन बनता है। एक धातु और एक अधातु के बीच एक आयनिक बंधन बनता है। यहाँ IF . में₅ स्थिति I और F दोनों अधातु श्रेणियां हैं।

क्या IF . है₅ स्थिर?

मूल रूप से, दो कारक IF . की स्थिरता को प्रभावित करते हैं₅. यदि₅, इसकी चर्चा नीचे की गई है।

IF₅ स्टेरिक क्राउडिंग के कारण स्थिर नहीं है। आईएफ बांड का गठन कमजोर अतिव्यापी खराब होने के कारण होता है

क्यों और कैसे IF₅ अस्थिर है?

IF₅ अस्थिर है क्योंकि IF बांड का निर्माण बहुत मजबूत नहीं है। I और F के बीच कक्षीय अतिव्यापन कमजोर है। स्टेरिक क्राउडिंग एक अन्य कारक है जो IF . की स्थिरता को प्रभावित करता है₅. आयोडीन का आकार बहुत बड़ा होता है और यह पांच फ्लोरीन से घिरा होता है जिससे स्टेरिक क्राउडिंग उत्पन्न हो सकती है।

निष्कर्ष

IF . में₅ केंद्रीय आयोडीन परमाणु के चारों ओर 6 इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। आयोडीन का संकरण इस प्रकार होता है sp³d². इसमें 5 बंधन जोड़े और एक अकेला जोड़ा होता है, इसलिए यह अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी और बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी के बीच न्यूनतम प्रतिकर्षण होने के लिए वर्ग पिरामिड होगा।

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