IF6+ दो हैलोजन परमाणुओं, I और F के बीच बनने वाला एक इंटरहैलोजन यौगिक है। यह एक बहुपरमाणुक अणु है जिसका आणविक भार 240.895 g/mol है। आइए IF . के बारे में अधिक तथ्यों पर चर्चा करें6+.
IF6+ एक पॉलीहैलोजन छह F परमाणुओं वाला आयन और एक I परमाणु एक दूसरे से जुड़ा हुआ है। सॉल्वैंट्स के रूप में कई परमाणु प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में इंटरहैलोजन यौगिक अत्यधिक महत्वपूर्ण हैं। उनके पास संलयन की कम गर्मी होती है और वे अनिवार्य रूप से प्रतिचुंबकीय होते हैं। यदि6+ एक इंटरहैलोजन धनायन है और प्रतिक्रियाशीलता I और F के समान है।
IF6+ I और F के आकार में अंतर के कारण आसानी से जल-अपघटन हो जाता है। आइए IF के और गुणों का अध्ययन करें6+ जैसे बंधन कोण, ध्रुवता, सहसंयोजकता और लुईस संरचना।
लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?
एक अणु की लुईस संरचना कंकाल संरचना और बंधन और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का वर्णन करती है। आइए हम निम्नलिखित लुईस चरण बनाएं।
कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना
लुईस संरचना के लिए सबसे महत्वपूर्ण निर्णायक कारक कुल उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करना है। आयोडीन और फ्लोरीन 17 . की हैलोजन श्रृंखला से संबंधित हैंth आवर्त सारणी का समूह। प्रत्येक हैलोजन परमाणु के सबसे बाहरी कोश में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
+ आवेश वाले 7 हैलोजन परमाणु 48 संयोजकता इलेक्ट्रॉन देते हैं। F और I का बाह्य कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2s . है22p7 और 5s25p7.
केंद्रीय परमाणु का चयन
I को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है क्योंकि I में F की तुलना में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। F और I की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.98 और 2.66 है। सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु में आसानी से बंधन बनाने के लिए अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा करने की प्रवृत्ति होती है। इसका परिणाम आसान बंधन गठन में होता है।
बंधन जोड़े खींचना
छह IF सेटों में से प्रत्येक के बीच एक एकल बॉन्ड जोड़ी असाइन की जाती है। इसके परिणामस्वरूप सभी F परमाणु अपना अष्टक पूरा करते हैं। इसके अलावा, मैं इसके d उपकोश में इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करके F के साथ 6 बांड बनाने के लिए इसके ऑक्टेट का विस्तार करता हूं। ऐसा करने में, 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है और केवल 36 वैलेंस इलेक्ट्रॉन रहते हैं।
अकेला जोड़े असाइन करना
शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्रत्येक एफ परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के रूप में सौंपा गया है। प्रत्येक एफ परमाणु इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के 3 सेट लेता है। प्रत्येक एकल जोड़े में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए शेष सभी 36 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है। 6*(3*2)= 36 संयोजकता इलेक्ट्रॉन जहां 6 = छह एफ परमाणु।
IF6+ लुईस संरचना आकार
किसी भी अणु का आकार अणु में कुल बंधन जोड़े, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और परमाणुओं के आकार जैसे कारकों पर निर्भर करता है। आइए IF . के बारे में अधिक जानें6+ नीचे आकार।
IF . का आकार6+ अष्टफलक है। अणु में कुल 6 बंधन जोड़े हैं। धनात्मक आवेश की उपस्थिति अष्टफलकीय आकृति के लिए उत्तरदायी है। यदि माइनस चार्ज होता, तो यह विकृत अष्टफलकीय होता। IF . का आकार6+ एक सरल सूत्र का उपयोग करके गणना की जा सकती है।
- IF . का आकार6+ = [(केंद्रीय परमाणु के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन + संयोजक परमाणुओं की कुल संख्या + कोई ऋणात्मक आवेश - कोई धनात्मक आवेश)/2] - केंद्रीय परमाणु पर कुल एकाकी युग्म
- IF . का आकार6+ = [(7+6+0-1)/2] - 0 = 6
IF6+ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
किसी भी अणु का औपचारिक आवेश एक अणु में प्रत्येक परमाणु को सौंपा गया सैद्धांतिक आवेश होता है, बशर्ते इलेक्ट्रॉनों को बंधों में समान रूप से साझा किया जाता है। आइए विस्तार से चर्चा करते हैं।
IF . का औपचारिक प्रभार6+ +1 . है जिसकी गणना गणितीय सूत्र का उपयोग करके की गई है।औपचारिक आवेश = (तत्व के एक मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु पर असहभाजित इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (परमाणु से बंधों की संख्या)'।
- I का औपचारिक प्रभार = 7-0-6 = +1
- सभी छः F परमाणुओं का औपचारिक आवेश = 7-6-1 = 0
- IF . का समग्र औपचारिक प्रभार6+ +1 है इसलिए यह तटस्थ नहीं है।
IF6+ लुईस संरचना कोण
बॉन्ड कोण एक अणु में केंद्रीय परमाणु बंधन के साथ पास के दो जुड़े परमाणु बंधनों के साथ बनने वाला कोण है। आइए हम IF . में बने कोण की व्याख्या करें6+.
IF . का बंधन कोण6+ 90 है0. IF . में 6 बंधन जोड़े हैं6+. सभी छह IF बॉन्ड्स को 90 डिग्री पर व्यवस्थित किया जाता है ताकि बॉन्डिंग जोड़े के बीच अधिकतम प्रतिकर्षण से बचा जा सके। इसके अलावा, I आकार में बड़ा है और इसके कनेक्टर परमाणुओं, F में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े हैं। इसलिए, जब वे उस कोण पर अलग हो जाते हैं तो यह सबसे उपयुक्त होता है।
IF6+ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
अष्टक नियम कहता है कि प्रत्येक परमाणु अक्रिय विन्यास को अपनाकर अधिकतम स्थिरता प्राप्त करने के लिए अपने कोश में 8 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने का प्रयास करता है। आइए नीचे दिए गए विवरण की जाँच करें।
IF6+ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करती है। हालाँकि, मैं इसके कोश में ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करते हुए 8 से अधिक इलेक्ट्रॉनों को लेता हूँ। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि मैंने d शेल की उपस्थिति के कारण ऑक्टेट का विस्तार किया है जो आवश्यकता पड़ने पर अधिक इलेक्ट्रॉन ले सकता है। शेष F परमाणु अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकते।
F समूह 17 का पहला तत्व है, जिसमें कोई d ऑर्बिटल्स नहीं है जो I की तरह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन लेता है और इसलिए यह अपने सबसे बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉनों को लेता है।
IF6+ लुईस संरचना अकेला जोड़े
इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों के अप्रतिबंधित जोड़े हैं जो किसी भी रासायनिक बंधन गठन में भाग नहीं लेते हैं। आइए हम IF . के कुल एकाकी जोड़े की गणना करें6+.
IF . के इलेक्ट्रॉनों के कुल एकाकी जोड़े6+ लुईस संरचना 18 है। वे 18 इलेक्ट्रॉन जोड़े बंधन जोड़े में योगदान नहीं करते हैं। सभी F परमाणु समतुल्य हैं और प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों के 3 एकाकी जोड़े हैं। केंद्रीय परमाणु, I, में कोई एकाकी युग्म नहीं होता है और इसके सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बंध निर्माण में किया जाता है।
कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके एकाकी जोड़े की गणना की जा सकती है = कुल बंधन जोड़े + कुल एकाकी जोड़े
IF6+ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों
वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी रूप से बंधे हुए इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन निर्माण में भाग ले सकते हैं या अकेले जोड़े के रूप में रह सकते हैं। आइए नीचे दिए गए विवरण में अधिक चर्चा करें।
IF . के संयोजकता इलेक्ट्रॉन6+ 48 है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को व्यक्तिगत परमाणुओं के ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से गिना जा सकता है। भाग लेने वाले परमाणु I और F हैं। F और I की जमीनी अवस्था [Ne]2s . है22p7 और [क्र] 4डी105s25p7. 2s, 2p, 5s और 5p में इलेक्ट्रॉन संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।
IF6+ संकरण
संकरण एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु कक्षकों को मिलाकर कम ऊर्जा और स्थिर संकरित कक्षकों को प्राप्त करने की एक प्रक्रिया है। आइए नीचे जांचें।
IF . का संकरण6+ सपा है3d2. 5s, 5px, 5py, 5pz, 5dx2-y2 और 5डीx2 I के उपकोश संकरण से गुजरते हैं और सभी F परमाणुओं के 2p कक्षकों के साथ अतिव्यापन करते हैं। इसके परिणामस्वरूप I के सभी बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों को छह F परमाणुओं के साथ जोड़ा जाता है। जिसके परिणामस्वरूप आणविक कक्षाएँ ऊर्जा में समान हैं।
क्या IF . है6+ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?
ध्रुवीय अणुओं में कुछ द्विध्रुवीय क्षण होते हैं जो उन्हें ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में भंग कर सकते हैं। आइए हम IF . की प्रकृति पर चर्चा करें6+ विवरण में।
IF6+ इसकी सममित प्रकृति के कारण एक गैर ध्रुवीय अणु है। चूंकि IF6+ सभी बंध समतुल्य होने के साथ अष्टफलकीय संरचना लेता है, बंधन द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे को रद्द करते हैं। इसके परिणामस्वरूप शून्य द्विध्रुवीय क्षण होता है जिससे यह एक गैर-ध्रुवीय अणु बन जाता है। जैसे, यह केवल गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील है।
गैर-ध्रुवीय प्रकृति पानी के अणुओं के साथ द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया बनाने की संभावना नहीं बनाती है। + चार्ज की उपस्थिति किसी तरह आयनिक सॉल्वैंट्स के साथ जुड़ती है।
क्या IF . है6+ आयनिक या सहसंयोजक?
सहसंयोजक अणु कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर परमाणुओं के बीच और आमतौर पर गैर-धातुओं के बीच बनते हैं। आइए नीचे दिए गए विवरण में इसके प्रासंगिक उत्तर का अध्ययन करें।
IF6+ यह एक सहसंयोजी अणु है जिसकी आयनिक प्रकृति कुछ धनात्मक आवेश के कारण होती है जिसके परिणामस्वरूप अन्य आयनिक अणुओं के साथ कुछ जुड़ाव होता है। यह एक सहसंयोजक अणु है क्योंकि यह दो गैर-धातुओं, I और F के बीच तुलनीय इलेक्ट्रोनगेटिविटी और 1.5 से कम अंतर के साथ बनता है।
So, as per फजान का नियम आयनिक अणु का, यह एक सहसंयोजक अणु है जो अपने उच्च ध्रुवीकरण के कारण कम आयनिक सॉल्वैंट्स में ही ठीक से घुल सकता है।
क्या IF . है6+ पानी में घुलनशील?
घुलनशीलता आकार, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आकार, इलेक्ट्रॉन जोड़े, जाली के प्रकार और जलयोजन ऊर्जा जैसे कारकों पर निर्भर करती है, आइए नीचे दिए गए विवरणों की जांच करें।
IF6+ पानी में घुलनशील नहीं है। यह इसकी गैर-ध्रुवीय प्रकृति और आकार के कारण है जो इसे पानी के विलायक में द्विध्रुव बनाने के लिए अपर्याप्त बनाता है। यदि6+ उच्च ध्रुवीकरण और कम ढांकता हुआ स्थिरांक है। इसके अलावा, इसमें कम जलयोजन ऊर्जा है जो IF . की जाली को तोड़ने के लिए पर्याप्त नहीं है6+.
नतीजतन, जाली ऑक्टाहेड्रल बरकरार रहता है और सामान्य परिस्थितियों में पानी में नहीं घुलता है।
क्या IF . है6+ एक इलेक्ट्रोलाइट?
इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जिसमें रेडिकल होते हैं जो इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन द्वारा एक साथ रखे गए आयनों और धनायनों होते हैं। आइए देखें कि क्या IF6+ इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।
IF6+ इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति अनुपस्थित है क्योंकि इसमें कोई सकारात्मक धनायन और आयन नहीं होते हैं। अणु समग्र रूप से आवेश विशिष्ट होता है लेकिन इसमें मूलक नहीं होते हैं। यह पिघली हुई अवस्था में बिजली का संचालन कर सकता है लेकिन आम तौर पर इलेक्ट्रोलिसिस गुण नहीं दिखाता है।
निष्कर्ष
IF6+ एक आवेशित इंटरहैलोजन आयन है जिसका उपयोग फ्लोरिनेटिंग एजेंटों के रूप में किया जाता है। आकार के अंतर और संलयन की कम गर्मी के कारण इसमें कम तापीय स्थिरता है। यह सहसंयोजक और गैर ध्रुवीय है।
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नमस्ते…। मैं नंदिता बिस्वास हूं. मैंने कार्बनिक और भौतिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। इसके अलावा, मैंने रसायन विज्ञान में दो परियोजनाएँ की हैं - एक वर्णमिति अनुमान और समाधानों में आयनों के निर्धारण से संबंधित है। सॉल्वैटोक्रोमिज़्म में अन्य लोग फ़्लोरोफ़ोर्स और उत्सर्जन पर उनके स्टैकिंग गुणों के साथ-साथ रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उनके उपयोग का अध्ययन करते हैं। मैं औषधीय विभाग में रिसर्च एसोसिएट ट्रेनी के रूप में कार्यरत हूं।
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