इंडियम इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन: 7 आसान चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका!

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एक आवर्त सारणी तत्व जिसका प्रतीक "In" है, वह इंडियम है जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s है2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1. आइए इंडियम के बारे में कुछ तथ्यों का पता लगाएं।

इंडियम चांदी के चमकदार ठोस के रूप में वर्गीकृत है पोस्ट संक्रमण तत्व बोरॉन परिवार से संबंधित। आवर्त सारणी में यह समूह 13 और अवधि 5 में मौजूद है और परमाणु संख्या 49 के साथ एक पी-ब्लॉक तत्व है। यह प्रतिचुंबकीय है।

इस लेख में इंडियम के बारे में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन आरेख, संकेतन और कक्षीय आरेख पर ज्ञान शामिल है।

इंडियम इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें

एक पोस्ट संक्रमण धातु तत्व "इंडियम" में कुल 49 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन इलेक्ट्रॉनों को नियमों के अनुसार कक्षाओं में व्यवस्थित किया जाता है:

  • एक परमाणु में कक्षकों को एस, पी, डी और एफ के रूप में नामित किया जाता है क्रमशः 2,6,10 और 14 इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम सीमा के साथ।
  • ऑर्बिटल्स को 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4f 5d के रूप में चिह्नित करें और उन्हें निम्नलिखित में भरें औफबाऊ सिद्धांत .
  • इलेक्ट्रॉन का भरण सबसे कम ऊर्जा स्तर से उच्चतम स्तर तक होता है, जिसमें कक्षाएँ अपनी अधिकतम क्षमता के तहत भरी जाती हैं।
  • इंडियम में 5p कक्षीय आंशिक रूप से भरा हुआ है; इस बीच, अन्य सभी कक्षक अपनी उच्चतम सीमा तक भर जाते हैं।
  • इस प्रकार, इंडियम का अंतिम इलेक्ट्रॉन विन्यास है- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

इंडियम इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख

In का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s है22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1. 

औफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, In का इलेक्ट्रॉन विन्यास नीचे दिए गए आरेख में दिखाया गया है, जहां n मुख्य क्वांटम संख्या है और l मुख्य क्वांटम संख्या है। अज़ीमुथल क्वांटम संख्या.

इंडियम फाइनल
में का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आरेख

इंडियम इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन

में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 49s के साथ 1 इलेक्ट्रॉन हैं2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 . प्रारंभिक इलेक्ट्रॉनों को निकटतम के रूप में भी लिखा जा सकता है अक्रिय गैस विन्यास जो Kr है जिसकी परमाणु संख्या 36 है, [Kr] 4d10 5s2 5p1 .    

इंडियम असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 इंडियम का असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, अर्थात बिना अक्रिय गैस विन्यास के।

जमीनी अवस्था इंडियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

[क्र] 4डी105s25p1 जमीनी अवस्था है इलेक्ट्रोनिक विन्यास यानी, न तो इलेक्ट्रॉनों का लाभ और न ही नुकसान।

इंडियम इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्साहित अवस्था

In+ : [क्रि] 4द10 5s25p0 इलेक्ट्रॉनों के नुकसान का प्रतिनिधित्व करता है जिसका अर्थ है 48 इलेक्ट्रॉनों की संख्या  और में-: [क्रि] 4द10 5s2 5p2 इलेक्ट्रॉनों के लाभ यानी 50 इलेक्ट्रॉन गिनती का प्रतिनिधित्व करता है।

ग्राउंड स्टेट इंडियम कक्षीय आरेख

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 में का जमीनी अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। इसकी जमीनी अवस्था में इंडियम के कक्षीय आरेख के प्रतिनिधित्व के लिए चरण निम्नलिखित हैं।

  • 1, 2, 3, 4, 5, 6 और 7 से शुरू होने वाले कक्षकों को वृत्तों द्वारा दिखाया गया है और के, एल, एम, एन, आदि के रूप में नाभिक से दान किए जाते हैं।
  • नाभिक से शुरू होने वाले पहले खोल में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसके बाद 8, 18, 32 और इसी तरह भरते हैं।
  • एस, पी और डी ऑर्बिटल्स पूरी तरह से भरे हुए हैं, यानी, उन्होंने इलेक्ट्रॉन अधिभोग की अपनी अधिकतम सीमा प्राप्त कर ली है।
  • p कक्षक पूरी तरह से भरा नहीं है और इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन है।
परमाणु ईण्डीयुम
में कक्षीय आरेख

ईण्डीयुम 3+ ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास

In3+तीन इलेक्ट्रॉनों के नुकसान को संदर्भित करता है और इसे [केआर] 4 डी के रूप में दर्शाया जाएगा105s05p0 और यह पूरी तरह से भरे हुए d कक्षक के रूप में प्रकृति में स्थिर है।

इंडियम संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास

इंडियम का संघनित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Kr] 4d है10 5s2 5p1 +1 या +3 के साथ ऑक्सीकरण अवस्था; हालाँकि, +3 अवस्था सामान्य है।

निष्कर्ष

इंडियम में 39 समस्थानिक हैं जिनमें से केवल In-113 समस्थानिक प्राकृतिक रूप से स्थिर है और अन्य सभी सिंथेटिक हैं। इसके ऑक्साइड का उपयोग टच स्क्रीन, सौर पैनल आदि बनाने में किया जाता है और नाइट्राइड, फॉस्फाइड, ट्रांजिस्टर और माइक्रोचिप्स में लागू होते हैं। इसका उपयोग कम गलनांक वाली मिश्रधातु बनाने में भी किया जाता है।

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