5 इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड उदाहरण: विस्तृत स्पष्टीकरण।

इस लेख में, हम हाइड्रोजन बॉन्डिंग, इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड उदाहरणों के साथ तथ्यों के बारे में विस्तार से देखने जा रहे हैं।

इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड के उदाहरण निम्नलिखित हैं।

• अल्कोहल
• अमोनिया (NH)₃)
• कार्बोक्सीलिक एसिड
• हायड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ)
• पानी (H₂O)

अवधि हाइड्रोजन बंध इसका उपयोग तब किया जाता है जब हाइड्रोजन परमाणु और एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच एक सहसंयोजक बंधन मौजूद होता है, एक अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु जिसमें अकेला जोड़ा होता है, इलेक्ट्रोस्टैटिक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियात्मक बल द्वारा एक इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन परमाणु को आकर्षित करता है। सहसंयोजक बंधन को एक धराशायी रेखा के रूप में दर्शाया जाता है और हाइड्रोजन बंधन को एक बिंदीदार रेखा द्वारा दिखाया जाता है।

हाइड्रोजन बंधन दो प्रकार के बंधन को दर्शाता है:

1. इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग: जब एक से अधिक अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनता है।
2. इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग: हाइड्रोजन आबंध एक ही अणु में मौजूद होता है।

इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड

जब एक से अधिक विभिन्न अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध उपस्थित होता है, तो इसे अंतर-आणविक हाइड्रोजन आबंध कहते हैं। ऑक्सीजन, फ्लोरीन, नाइट्रोजन आदि जैसे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं ने इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाया। इलेक्ट्रोस्टैटिक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियात्मक बल की उपस्थिति के कारण, इस प्रकार के हाइड्रोजन बोडिंग वाले यौगिक उच्च गलनांक और क्वथनांक, घुलनशीलता दिखाते हैं

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इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड उदाहरण

अल्कोहल

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऐल्कोहॉल में -OH, एक क्रियात्मक समूह के रूप में होता है। हाइड्रोजन परमाणु ने एक सहसंयोजक बंधन बनाया ऑक्सीजन परमाणु के साथ। ऑक्सीजन परमाणु इलेक्ट्रोनगेटिव है जिसमें इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी होती है जिसमें आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है। जो एक अन्य अल्कोहल अणु के इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन परमाणु को आकर्षित करता है। इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड का एक उदाहरण नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है।

अमोनिया (एनएच₃)

अमोनिया अणु में, इलेक्ट्रोनगेटिव नाइट्रोजन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। नाइट्रोजन परमाणु में एकाकी जोड़ी होती है इसलिए यह आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है और इलेक्ट्रोस्टैटिक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया बल की सहायता से एक अन्य अमोनिया अणु के विद्युत धनात्मक हाइड्रोजन परमाणु को आकर्षित करता है। इस प्रकार, इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड बनता है जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है।

कार्बोक्सीलिक एसिड

कार्बोक्जिलिक एसिड अणु में, कार्बन परमाणु ऑक्सीजन और हाइड्रॉक्साइड समूह से जुड़ा होता है, जिसमें -COOH एक कार्यात्मक समूह होता है। दोनों ऑक्सीजन परमाणुओं में एकाकी जोड़े होते हैं। वे प्रकृति में विद्युत ऋणात्मक हैं, आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करते हैं। वे एक अन्य कार्बोक्जिलिक एसिड अणु के आंशिक सकारात्मक चार्ज वाले हाइड्रोजन परमाणुओं को आकर्षित करते हैं और इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बांड बनाते हैं।

हायड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ)

हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) अणु में, इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में फ्लोरीन परमाणु अत्यधिक विद्युतीय है। हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश था दूसरी ओर फ्लोरीन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश था। यह दूसरे H . के हाइड्रोजन परमाणु को आकर्षित करता है₂एस अणु और एक अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन बनाता है।

पानी (H₂O)

एक पानी में (H₂ओ) अणु, ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। हाइड्रोजन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युत धनात्मक है, इसमें आंशिक धनात्मक आवेश था, जबकि ऑक्सीजन का आंशिक ऋणात्मक आवेश था। द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रियात्मक बल की उपस्थिति के कारण, यह हाइड्रोजन परमाणुओं को आकर्षित करता है, जिसमें अलग जल अणु का आंशिक धनात्मक आवेश होता है। इसलिए पानी का क्वथनांक उच्च होता है।

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तथ्य

1. हाइड्रोजन बंध द्विध्रुव-द्विध्रुवीय परस्पर क्रियात्मक आकर्षण बल के कारण बनते हैं।
2. दो प्रकार: 1) इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग 2) इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग।
3. इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग: जब एक से अधिक अणुओं के बीच हाइड्रोजन बॉन्ड बनता है।
4. इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग: बॉन्ड समान अणु में बाहर निकलता है।
5. हाइड्रोजन बॉन्डिंग की तुलना में अधिक मजबूत नहीं है सहसंयोजक और आयनिक बंधन।
6. जिन यौगिकों में हाइड्रोजन बंध होता है, वे उच्च गलनांक और क्वथनांक दिखाते हैं।
7. हाइड्रोजन बंध वाले यौगिक पृष्ठ तनाव, विलेयता, श्यानता आदि गुण प्रदर्शित करते हैं।

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पूछे जाने वाले प्रश्न:

1) प्रश्न: हाइड्रोजन बॉन्डिंग क्या है?

उत्तर: हाइड्रोजन बॉन्डिंग शब्द का प्रयोग किया जाता है,

जब हाइड्रोजन परमाणु और एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच एक सहसंयोजक बंधन मौजूद होता है, तो एक अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु जिसमें अकेला जोड़ा होता है, इलेक्ट्रोस्टैटिक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय इंटरैक्टिव बल द्वारा एक इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन परमाणु को आकर्षित करता है।

2) सवाल: क्या हाइड्रोजन बांड इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं?

उत्तर: नहीं, हाइड्रोजन बांड इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं करते हैं।

आंशिक ऋणात्मक आवेश वाले विद्युत ऋणात्मक परमाणु विद्युत धनात्मक हाइड्रोजन परमाणुओं को आकर्षित करते हैं। दोनों विपरीत आवेशित परमाणु एक-दूसरे के करीब जाते हैं लेकिन इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा नहीं होता है.

3) सवाल: जल में हाइड्रोजन बंध कैसे बनता है?

उत्तर: हाइड्रोजन बांड H . में मौजूद होता है₂हे अणु,

एक पानी में (H₂ओ) अणु, ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। हाइड्रोजन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युत धनात्मक है, इसमें आंशिक धनात्मक आवेश था, जबकि ऑक्सीजन का आंशिक ऋणात्मक आवेश था। द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रियात्मक बल की उपस्थिति के कारण, यह हाइड्रोजन परमाणुओं को आकर्षित करता है, जिसमें अलग जल अणु का आंशिक धनात्मक आवेश होता है। इसलिए पानी का क्वथनांक उच्च होता है।

4) सवाल: इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड क्या है?

उत्तर: इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड है,

जब एक से अधिक विभिन्न अणुओं के बीच एक हाइड्रोजन बंधन मौजूद होता है, तो इसे इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड कहा जाता है। ऑक्सीजन, फ्लोरीन, नाइट्रोजन आदि जैसे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं ने इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाया। इलेक्ट्रोस्टैटिक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियात्मक बल की उपस्थिति के कारण, इस प्रकार के हाइड्रोजन बोडिंग वाले यौगिक उच्च गलनांक और क्वथनांक, घुलनशीलता दिखाते हैं।