मुझे खेद है, लेकिन मैं केवल उत्पन्न कर सकता हूं सादे पाठ. हालाँकि, मैं आपको प्रदान कर सकता हूँ ये पाठ, और आप इसे परिवर्तित कर सकते हैं मार्कडाउन प्रारूप अपने आप को। यहाँ है परिचय पैराग्राफ एसटी लेख on IO2 लुईस संरचना:
RSI IO2 लुईस संरचना आयोडीन डाइऑक्साइड (IO2) के एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है। लुईस संरचनाएं ऐसे आरेख हैं जो परमाणुओं के बीच संबंध और एक अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाते हैं। IO2 के मामले में, लुईस संरचना हमें समझने में मदद करती है रासायनिक गुण और व्यवहार यह यौगिक. IO2 की लुईस संरचना की जांच करके, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं, टाइपs बनने वाले बंधों की संख्या, और अणु का समग्र आकार। में इस लेख, हम पता लगाएंगे IO2 लुईस संरचना विस्तार से चर्चा कर रहे हैं इसका गठनरसायन विज्ञान में गुण, और महत्व। तो, आइए इसमें गोता लगाएँ और सुलझाएँ रहस्य IO2 का!
चाबी छीन लेना
- io2 (आयोडीन डाइऑक्साइड) की लुईस संरचना में शामिल हैं एक आयोडीन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा हुआ।
- आयोडीन केंद्रीय परमाणु है और दो ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा हुआ है, जिनमें से प्रत्येक एक बनाते हैं डबल बंधन आयोडीन के साथ.
- लुईस संरचना हमें io2 में बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने में मदद करती है।
- यह निर्धारित करने के लिए io2 की लुईस संरचना का उपयोग किया जा सकता है आणविक ज्यामिति और अणु की ध्रुवता.
IO2- लुईस संरचना
IO2- लुईस संरचना में, केंद्रीय परमाणु आयोडीन (I) sp3 को दो युग्मों के साथ संकरणित किया गया है अयुग्मित युग्मएस। इसका मतलब यह है कि आयोडीन का संकरण हुआ है, जहां इसके चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन रूप में पुनर्व्यवस्थित किया जाता है चार संकर कक्षाएँ. ये संकर कक्षाएँ फिर इनका उपयोग बांड बनाने के लिए किया जाता है अन्य परमाणु या पकड़ना है अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s.
के दो जोड़े की उपस्थिति अयुग्मित युग्मआयोडीन परमाणु पर s, IO2-अणु के समग्र आकार को प्रभावित करता है। इस कारण स्थैतिक प्रतिकर्षण, la बंधन कोण IO2 में- से थोड़े छोटे हैं आदर्श बंधन कोण. स्थैतिक प्रतिकर्षण के बीच प्रतिकर्षण को संदर्भित करता है इलेक्ट्रॉन जोड़े जिसके कारण वे जितना संभव हो उतना फैलने लगते हैं ताकि उन्हें कम किया जा सके प्रतिकारक ताकतें.
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि IO2- लुईस संरचना में, आयोडीन एक नकारात्मक चार्ज रखता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इसने एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लिया है, जिसके परिणामस्वरूप एक नकारात्मक रूप से आवेशित आयन. ऋणात्मक आवेश को दर्शाया गया है ऋण चिह्न (-) में IO2- सूत्र.
की उपस्थिति अयुग्मित युग्मs आयोडीन परमाणु पर भी योगदान देता है मुड़ी हुई आकृति IO2- अणु का. दो अयुग्मित युग्मs इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, धकेलते हैं बंधे हुए ऑक्सीजन परमाणु आपस में नजदीक। इस में यह परिणाम एक तुला आणविक ज्यामिति, के समान एक जल अणु (H2O).
संक्षेप में, IO2-लुईस संरचना की विशेषताएं एक केंद्रीय आयोडीन परमाणु वह sp3 दो युग्मों के साथ संकरणित है अयुग्मित युग्मएस। इनकी उपस्थिति अयुग्मित युग्मकी ओर ले जाता है एक छोटा बंधन कोण की वजह से स्थैतिक प्रतिकर्षण और एक मुड़ी हुई आणविक आकृति. IO2- अणु की तुलना की जा सकती है एक जल अणु के अनुसार इसकी ज्यामिति.
IO2-लुईस संरचना बनाने के चरण
IO2- की लुईस संरचना का चित्रण शामिल है कई कदम अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निर्धारित करने के लिए। इन चरणों का पालन करके, हम इसमें अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं आणविक ज्यामिति, इलेक्ट्रॉन ज्यामिति, बंधन कोण, और IO2- का संकरण। आइए ढूंढते हैं प्रत्येक चरण विस्तार से।
IO2 के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती-
पहला कदम IO2- की लुईस संरचना को चित्रित करने में अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करना है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु का जो रासायनिक बंधन में भाग लेता है। IO2- में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करने के लिए, हम विचार करते हैं व्यक्तिगत परमाणु शामिल।
IO2- में, हमारे पास एक आयोडीन परमाणु (I) और दो ऑक्सीजन परमाणु (O) हैं। आयोडीन समूह 7ए में है, इसलिए यह है 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. ऑक्सीजन समूह 6ए में है, इसलिए प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के पास है 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. चूँकि हमारे पास दो ऑक्सीजन परमाणु हैं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:
7 (अणु की संयोजन क्षमता (आयोडीन का) +2*6 (अणु की संयोजन क्षमता ऑक्सीजन का) + 1 (अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की वजह से नकारात्मक चार्ज) = 20 वैलेंस इलेक्ट्रॉन।
आकार और इलेक्ट्रोनगेटिविटी के आधार पर केंद्रीय परमाणु का चयन करना
अगला चरण IO2-अणु में केंद्रीय परमाणु का निर्धारण करना है। केंद्रीय परमाणु आम तौर पर है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु वह बन सकता है एकाधिक बंधन. IO2- में, आयोडीन (I) केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ऑक्सीजन (O) की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।
सहसंयोजक अणु में ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करना
केन्द्रीय परमाणु की पहचान करने के बाद हमें वितरण की आवश्यकता है शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन चारों ओर परमाणुसंतुष्ट करने के लिए अष्टक राज करते हैं। ऑक्टेट नियम कहता है स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं आठ इलेक्ट्रॉन in उनका सबसे बाहरी आवरण.
IO2- में, हम केंद्रीय आयोडीन परमाणु और के बीच एक एकल बंधन रखकर शुरू करते हैं प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु. इसका हिसाब है 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (2 से एकल बंधन आयोडीन और के बीच प्रत्येक ऑक्सीजन). फिर हम शेष 1 वितरित करते हैं6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन चारों ओर परमाणुएस, दे रहा है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु 6 इलेक्ट्रॉनों और आयोडीन 8 इलेक्ट्रॉन.
यदि आवश्यक हो तो एकाधिक बांड जोड़ना
यदि केंद्रीय परमाणु (आयोडीन) ये मामला) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के बाद भी एक ऑक्टेट नहीं है, हम बना सकते हैं एकाधिक बंधन. IO2- में, आयोडीन में पहले से ही एक ऑक्टेट होता है, इसलिए हमें कुछ भी जोड़ने की आवश्यकता नहीं है एकाधिक बंधन.
संबंधित परमाणुओं को एकाकी जोड़े निर्दिष्ट करना
अंत में, हम असाइन करते हैं कोई भी शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन as अयुग्मित युग्मएस के लिए संबंधित परमाणु. IO2- में, हमारे पास है 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन संतुष्ट होने के बाद छोड़ दिया अष्टक नियम। हम बांटते हैं ये इलेक्ट्रॉन as अयुग्मित युग्मएस, दे रहा है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक अयुग्मित युग्म.
इन चरणों का पालन करके, हमने IO2- की लुईस संरचना सफलतापूर्वक तैयार की है। यह संरचना प्रदान करता है बहुमूल्य जानकारी अणु में परमाणुओं की व्यवस्था, बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण के बारे में।
IO2- लुईस संरचना आकार
आकार IO2-अणु का निर्धारण किसके द्वारा किया जाता है? इसकी लुईस संरचना, जो परमाणुओं की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है और अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s. IO2- के मामले में, बीच प्रतिकर्षण के कारण अणु का आकार मुड़ा हुआ होता है अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s.
स्पष्टीकरण कि IO2- एकाकी युग्म प्रतिकर्षण के कारण आकार में मुड़ा हुआ है
IO2- अणु में एक आयोडीन परमाणु (I) और दो ऑक्सीजन परमाणु (O) होते हैं, अणु पर ऋणात्मक आवेश (-) होता है। जब हम IO2- के लिए लुईस संरचना बनाते हैं, तो हम देख सकते हैं कि आयोडीन परमाणु केंद्रीय परमाणु है, जो दो ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा हुआ है।
लुईस संरचना में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक एकल बंधन द्वारा केंद्रीय आयोडीन परमाणु से बंधा होता है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में भी दो हैं अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s. इन अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s चालू है ऑक्सीजन परमाणुएक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिससे अणु मुड़ा हुआ आकार धारण कर लेते हैं।
IO2 का उल्लेख- एक मुड़ी हुई ज्यामिति वाला AX2 प्रकार का अणु है
लुईस संरचना के आधार पर, हम यह निर्धारित कर सकते हैं आणविक ज्यामिति IO2- का. अणु अंतर्गत आता है AX2 श्रेणी, जहां A केंद्रीय परमाणु (आयोडीन) का प्रतिनिधित्व करता है और X प्रतिनिधित्व करता है आसपास के परमाणु (ऑक्सीजन)।
मुड़ी हुई ज्यामिति IO2- के बीच प्रतिकर्षण का परिणाम है अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s चालू है ऑक्सीजन परमाणुएस। इनकी उपस्थिति अयुग्मित युग्मके कारण ऑक्सीजन परमाणुएक दूसरे से दूर धकेलने के लिए, जिसके परिणामस्वरूप एक मुड़ी हुई आकृति बनती है।
संक्षेप में, IO2-अणु के बीच प्रतिकर्षण के कारण एक मुड़ा हुआ आकार होता है अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s चालू है ऑक्सीजन परमाणुs. यह मुड़ी हुई ज्यामिति है is एक विशिष्ट विशेषता IO2- और द्वारा निर्धारित किया जाता है इसकी लुईस संरचना.
IO2- वैलेंस इलेक्ट्रॉन
वैलेंस इलेक्ट्रॉन खेलते हैं एक महत्वपूर्ण भूमिका परमाणुओं और अणुओं के रासायनिक व्यवहार को समझने में। IO2- के मामले में, लुईस संरचना प्रदान कर सकती है मूल्यवान अंतर्दृष्टि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में। आइए ढूंढते हैं हिसाब IO2- लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अवधारणा को समझें आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणु.
IO2- लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना
IO2- लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने के लिए, हमें विचार करने की आवश्यकता है योगदान प्रत्येक परमाणु से. आयोडीन (I) आवर्त सारणी के समूह 7ए से संबंधित है, जिसे समूह 17 या हैलोजन के रूप में भी जाना जाता है। इसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। दूसरी ओर, ऑक्सीजन (O) है एक सदस्य समूह 6ए का, जिसे समूह 16 या चाकोजेन के रूप में भी जाना जाता है, और इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
IO2- में, हमारे पास एक आयोडीन परमाणु (I) और दो ऑक्सीजन परमाणु (O) हैं। तब से समग्र प्रभार IO2- का नकारात्मक है, हमें जोड़ना होगा एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन सेवा मेरे कुल गिनती. इसलिए, IO2- लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:
7 (अणु की संयोजन क्षमता (आयोडीन का) + 2 × 6 (अणु की संयोजन क्षमता ऑक्सीजन का) + 1 (अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन) = 20 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्याख्या
वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं इलेक्ट्रॉन में उपस्थित सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर एक परमाणु का. ये इलेक्ट्रॉन बनाने में शामिल हैं रासायनिक बन्ध और निर्धारण परमाणुकी प्रतिक्रियाशीलता. आयोडीन (I) के मामले में, यह है कुल सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की. ऐसा इसलिए है क्योंकि आयोडीन आवर्त सारणी के समूह 7ए से संबंधित है, जिसका अर्थ है कि यह है सात इलेक्ट्रॉन in इसका सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर.
दूसरी ओर, ऑक्सीजन (O) आवर्त सारणी के समूह 6A से संबंधित है, जिसका अर्थ है कि इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्सीजन में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं इसका पहला ऊर्जा स्तर और चार इलेक्ट्रॉन in इसका सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर. ये चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन रहे एकs रासायनिक बंधन में शामिल।
IO2- की लुईस संरचना का निर्माण करते समय वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अवधारणा को समझना महत्वपूर्ण है। लुईस संरचना हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की कल्पना करने और अणु के आकार और गुणों की भविष्यवाणी करने में मदद करती है।
निष्कर्ष में, IO2- लुईस संरचना में 20 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसमें आयोडीन सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करके, हम IO2- के रासायनिक व्यवहार और गुणों के बारे में जानकारी प्राप्त कर सकते हैं।
IO2- लुईस संरचना लोन जोड़े
IO2- लुईस संरचना में, अयुग्मित युग्मखेलना है एक महत्वपूर्ण भूमिका अणु के आकार और गुणों को निर्धारित करने में। अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं होते हैं और स्थानीयकृत होते हैं एक विशिष्ट परमाणु. IO2- के मामले में, दोनों आयोडीन (मे एंड ऑक्सीजन (O) परमाणु शामिल अयुग्मित युग्मs.
IO2-लुईस संरचना में मौजूद अकेले जोड़े की पहचान
की पहचान करने के लिए अयुग्मित युग्मIO2-लुईस संरचना में, हमें समझने की जरूरत है इलेक्ट्रॉन विन्यास आयोडीन और ऑक्सीजन का. आयोडीन आवर्त सारणी के समूह 7ए से संबंधित है और इसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। दूसरी ओर, ऑक्सीजन समूह 6ए में है और इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
IO2-अणु में, आयोडीन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक बनाता है डबल बंधन आयोडीन के साथ, प्रत्येक दो इलेक्ट्रॉन साझा करता है। इससे दो बचे हैं अयुग्मित युग्मबेटा प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु. इन अयुग्मित युग्मs को चारों ओर बिंदुओं के जोड़े द्वारा दर्शाया जाता है ऑक्सीजन परमाणुलुईस संरचना में है.
एकाकी युग्म वाले आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणुओं का उल्लेख
IO2-लुईस संरचना में, दोनों आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणु शामिल अयुग्मित युग्मs. आयोडीन परमाणु तीन है अयुग्मित युग्मएस, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में दो हैं अयुग्मित युग्मएस। इन अयुग्मित युग्मअणु के समग्र आकार और गुणों में योगदान देता है।
की उपस्थिति अयुग्मित युग्मs को प्रभावित करता है आणविक ज्यामिति और बंधन कोण IO2- में. RSI अयुग्मित युग्मs पीछे हटाना जोड़ने वाले जोड़े, जिससे अणु के आकार में विकृतियाँ उत्पन्न होती हैं। इस में यह परिणाम मुड़ा हुआ या वी-आकार का आणविक ज्यामिति.
यह ध्यान रखने के लिए महत्वपूर्ण है अयुग्मित युग्मएस बॉन्डिंग में शामिल नहीं हैं और स्थानीयकृत हैं विशिष्ट परमाणु। उनके पास है एक महत्वपूर्ण प्रभाव on अणु की प्रतिक्रियाशीलता और के साथ बातचीत अन्य अणु। की उपस्थिति अयुग्मित युग्मएस अणु की ध्रुवीयता को प्रभावित कर सकता है, जिससे इसमें भाग लेने की संभावना अधिक हो जाती है रसायनिक प्रतिक्रिया.
संक्षेप में, IO2-लुईस संरचना में शामिल हैं अयुग्मित युग्मदोनों पर एस आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणु. इन अयुग्मित युग्मअणु के आकार, गुण और प्रतिक्रियाशीलता में योगदान देता है। की उपस्थिति एवं व्यवस्था को समझना अयुग्मित युग्मसमझने में यह महत्वपूर्ण है व्यवहार IO2 का- विभिन्न में रसायनिक प्रतिक्रिया.
IO2- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
IO2- लुईस संरचना को समझने के लिए, इसकी गणना करना महत्वपूर्ण है औपचारिक आरोप के लिए आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणु. RSI औपचारिक आरोप यह हमें एक अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित करने में मदद करता है और अंतर्दृष्टि प्रदान करता है इसकी स्थिरता.
IO2- लुईस संरचना में आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए औपचारिक चार्ज की गणना
की गणना करने के लिए औपचारिक आरोप, हमें एक परमाणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना करने की आवश्यकता है इसकी तटस्थ अवस्था अणु में वास्तव में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ। सूत्र एसटी औपचारिक आरोप है:
औपचारिक आरोप = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - (एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या + 0.5 * की संख्या बंधित इलेक्ट्रॉन)
चलो आवेदन करते हैं यह सूत्र IO2-लुईस संरचना के लिए:
- आयोडीन (आई) है 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. IO2- अणु में, यह दो से बंधा होता है ऑक्सीजन (O) परमाणु और एक है अयुग्मित युग्म इलेक्ट्रॉनों की। संख्या of बंधित इलेक्ट्रॉन is 4 (2 बांड * 2 इलेक्ट्रॉनों प्रति बांड)। इन मानों को सूत्र में प्लग करना:
औपचारिक आरोप आयोडीन पर = 7 – (2 + 0.5 * 4) = 7 – (2 + 2) = 7 – 4 = +3
- ऑक्सीजन (O) है 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. IO2- अणु में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु आयोडीन परमाणु से बंधा होता है और इसमें दो परमाणु होते हैं अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s. संख्या of बंधित इलेक्ट्रॉन is 2 (1 बांड * 2 इलेक्ट्रॉनों प्रति बांड)। इन मानों को सूत्र में प्लग करना:
औपचारिक आरोप ऑक्सीजन पर = 6 – (2 + 0.5 * 2) = 6 – (2 + 1) = 6 – 3 = +3
आयोडीन पर उपस्थित ऋणात्मक आवेश की व्याख्या
IO2-लुईस संरचना में, आयोडीन परमाणु एक वहन करता है औपचारिक आरोप +3 का. इसका मतलब है कि आयोडीन है तीन और वैलेंस इलेक्ट्रॉन जितना इसमें होगा इसकी तटस्थ अवस्था। धनात्मक औपचारिक आरोप इंगित करता है कि आयोडीन ख़त्म हो गया है तीन इलेक्ट्रॉन.
आयोडीन पर उपस्थित ऋणात्मक आवेश एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण होता है समग्र प्रभार of IO2-आयन. ऋणात्मक आवेश धनात्मक को संतुलित कर देता है औपचारिक आरोप आयोडीन पर, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर अणु.
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि औपचारिक आरोप प्रतिनिधित्व नहीं करता वास्तविक शुल्क of परमाणु अणु में. यह है एक सैद्धांतिक अवधारणा एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को समझने के लिए उपयोग किया जाता है। वास्तविक शुल्क आयोडीन परमाणु का IO2-आयन -1 है, जबकि ऑक्सीजन परमाणुप्रत्येक एक ले जाता है औपचारिक आरोप +3 का।
की गणना करके औपचारिक आरोप और इलेक्ट्रॉनों के वितरण को समझकर हम लाभ प्राप्त कर सकते हैं मूल्यवान अंतर्दृष्टि में स्थिरता और IO2- जैसे अणुओं की प्रतिक्रियाशीलता।
IO2- लुईस संरचना कोण
बंधन कोण IO2 में- है 109 ° से कम है की वजह से इसका मुड़ा हुआ आकार. ये मुड़ी हुई आकृति का परिणाम है अयुग्मित युग्मकेंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या, जो प्रतिकर्षण और धक्का का कारण बनती है बंधे हुए परमाणु आपस में नजदीक। आइए ढूंढते हैं कारण पीछे यह बदलाव बंधन कोण में.
IO2 में आबंध कोण का विवरण- इसके मुड़े हुए आकार के कारण 109° से कम होना
IO2- अणु में, केंद्रीय परमाणु आयोडीन (I) है, जो दो से घिरा हुआ है ऑक्सीजन (O) परमाणु. IO2- की लुईस संरचना के अनुसार, आयोडीन में तीन होते हैं अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का और दो बंधे हुए जोड़े. इनकी उपस्थिति अयुग्मित युग्मs इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बनाता है, जो बंधन कोण को प्रभावित करता है।
वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत हमें समझने में मदद करता है आणविक ज्यामिति और बंधन कोण IO2- में. के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े, चाहे वे बंधुआ हों या अयुग्मित युग्मएस, एक दूसरे को पीछे हटाना और अधिकतम करने का प्रयास करें उनकी दूरी एक दुसरे से।
IO2- के मामले में, तीन अयुग्मित युग्मs आयोडीन पर एक दूसरे को और बंधे हुए जोड़ों को प्रतिकर्षित करते हैं, जिससे एक विकृति अणु के आकार में. यह विकृति परिणामस्वरूप एक मुड़ा हुआ आकार बनता है, जहां बीच में बंधन कोण बनता है दो ऑक्सीजन परमाणु से कम है आदर्श चतुष्फलकीय कोण 109° का।
केंद्रीय परमाणु के चारों ओर प्रतिकर्षण से बचने के लिए बंधन कोण में परिवर्तन की व्याख्या
इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करने के लिए, IO2 में इलेक्ट्रॉनों के बंधित जोड़े को समायोजित करें उनके पद, के लिए अग्रणी कमी होना बंधन कोण में. प्रतिकर्षण के बीच अयुग्मित युग्मएस और बंधुआ जोड़े धक्का देते हैं ऑक्सीजन परमाणुएक साथ करीब है, जिसके परिणामस्वरूप एक छोटा बंधन कोण.
प्रतिकर्षण के बीच अयुग्मित युग्मs और बंधित युग्म स्वयं बंधित युग्मों के बीच प्रतिकर्षण से अधिक मजबूत होते हैं। परिणामस्वरूप, बंधे हुए जोड़े एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं, जिससे बंधन कोण कम हो जाता है।
यह बदलाव बंधन कोण में अनुमति देता है इलेक्ट्रॉन जोड़े जितना संभव हो उतना दूर रहना, कम करना प्रतिकारक ताकतें और हासिल करना एक अधिक स्थिर आणविक संरचना. मुड़ी हुई आकृति IO2- का परिणाम है यह समायोजन इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करने के लिए।
संक्षेप में, IO2- में बांड कोण है 109 ° से कम है की वजह से इसका मुड़ा हुआ आकार, जो के बीच प्रतिकर्षण का परिणाम है अयुग्मित युग्मs और इलेक्ट्रॉनों के बंधित जोड़े। यह समायोजन बंधन कोण में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करने और प्राप्त करने में मदद मिलती है एक अधिक स्थिर आणविक संरचना.
IO2- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
IO2- की लुईस संरचना इस प्रकार है अष्टक नियम, जो बताता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. IO2- के मामले में, दोनों आयोडीन (मे एंड ऑक्सीजन (O) परमाणु पूरा करने का प्रयास करें उनके अष्टक.
IO2- ऑक्टेट नियम का पालन कैसे करता है इसका स्पष्टीकरण
IO2-अणु में एक आयोडीन परमाणु (I) और दो ऑक्सीजन परमाणु (O) होते हैं। आयोडीन आवर्त सारणी के समूह 7ए में स्थित है और इसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। दूसरी ओर, ऑक्सीजन समूह 6ए में है और इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। एक ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए आयोडीन की आवश्यकता होती है एक और इलेक्ट्रॉन, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की जरूरत है दो और इलेक्ट्रॉन.
पूर्ण करने के लिए अष्टक नियम के अनुसार, आयोडीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है, बन जाता है एक नकारात्मक रूप से आवेशित आयन (मैं-)। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है, जिसके परिणामस्वरूप दो नकारात्मक रूप से आवेशित आयन (O2-). कब ये आयन मिलाना, परिणामआईएनजी IO2- अणु का गठन किया गया है।
आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या की पहचान
पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करना अष्टक एसटी आयोडीन और ऑक्सीजन परमाणु, हम विचार करते हैं उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास. आयोडीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि ऑक्सीजन में छह होते हैं।
आयोडीन की आवश्यकता है एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन पूरा करने के लिए इसका अष्टक, जैसा कि यह करने का प्रयास करता है आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. दूसरी ओर, ऑक्सीजन के लिए दो की आवश्यकता होती है अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनहासिल करना है एक ही लक्ष्य. हासिल करके ये इलेक्ट्रॉन, दोनों आयोडीन और ऑक्सीजन एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त कर सकता है और संतुष्ट हो सकता है अष्टक राज करते हैं।
IO2-अणु में, आयोडीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, जिसके परिणामस्वरूप a औपचारिक आरोप -1 का. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, जिससे उन्हें एक मिलता है औपचारिक आरोप -1 का भी. यह अनुमति देता है सभी परमाणु अणु में होना एक पूर्ण अष्टक और एक अधिक स्थिर विन्यास.
संक्षेप में, IO2-लुईस संरचना इस प्रकार है अष्टक यह सुनिश्चित कर शासन करें सभी परमाणु है एक पूर्ण अष्टक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का. जबकि, आयोडीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया IO2- अणु. यह व्यवस्था इसकी अनुमति देती है एक अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास और में योगदान देता है समग्र स्थिरता of कंपाउंड.
IO2- लुईस संरचना अनुनाद
IO2-लुईस संरचना की प्रतिध्वनि संरचनाओं की व्याख्या
IO2-अणु में एक आयोडीन परमाणु (I) और दो ऑक्सीजन परमाणु (O) होते हैं। IO2- की लुईस संरचना को समझने के लिए, हमें प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। आयोडीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि ऑक्सीजन में छह होते हैं। इसलिए, IO2- में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 7 + 2(6) + 1 = 20 है।
लुईस संरचना को निर्धारित करने के लिए, हम रखकर शुरुआत करते हैं परमाणुएस में एक रेखीय व्यवस्था, आयोडीन परमाणु के साथ बीच में और ऑक्सीजन परमाणुबेटा दोनों ओर. फिर हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर वितरित करते हैं परमाणुs, यह सुनिश्चित करते हुए कि प्रत्येक परमाणु के पास है एक पूर्ण अष्टक (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)।
IO2- के मामले में, हमारे पास वितरित करने के लिए 20 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। हम तीन रखते हैं अयुग्मित युग्मचारों ओर इलेक्ट्रॉनों का s प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु, जो 1 के लिए जिम्मेदार है2 इलेक्ट्रॉनों. हम फिर शेष वितरित करते हैं आठ इलेक्ट्रॉन एक के रूप में अयुग्मित युग्म आयोडीन परमाणु पर.
हालाँकि, हमने जो लुईस संरचना तैयार की है वह नहीं है एकमात्र संभव व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों का. IO2- अनुनाद प्रदर्शित करता है, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉन को स्थानीयकृत किया जा सकता है या बीच में साझा किया जा सकता है विभिन्न परमाणु in कई तरीके। इसका परिणाम यह होगा निर्माण of प्रतिध्वनि संरचनाएँ.
IO2- के मामले में, दो हैं प्रतिध्वनि संरचनाएँ जिसे खींचा जा सकता है. में पहली संरचना, में से एक ऑक्सीजन परमाणुएस फॉर्म ए डबल बंधन आयोडीन परमाणु के साथ, जबकि अन्य ऑक्सीजन परमाणु इसे बरकरार रखता है अयुग्मित युग्मएस। में दूसरी संरचना, डबल बंधन जबकि, अन्य ऑक्सीजन परमाणु के साथ बनता है पहला ऑक्सीजन परमाणु बरकरार रखता है अयुग्मित युग्मs.
IO2- लुईस संरचना के सबसे स्थिर और विहित रूप की पहचान
जब एकाधिक प्रतिध्वनि संरचनाएँ एक अणु के लिए खींचा जा सकता है, इसकी पहचान करना महत्वपूर्ण है सबसे स्थिर और विहित रूप. सबसे स्थिर रूप is एक वह न्यूनतम करता है औपचारिक आरोपs और अधिकतम करता है अष्टक राज करते हैं।
IO2- के मामले में, दोनों प्रतिध्वनि संरचनाएँ समान प्रकार का हो औपचारिक आरोपप्रत्येक परमाणु पर s. तथापि, दूसरी संरचना, जहां डबल बंधन अन्य ऑक्सीजन परमाणु के साथ बनता है, अधिक स्थिर होता है क्योंकि यह इसकी अनुमति देता है अधिक अलगाव आरोपों का. इसका कारण यह है कि ऑक्सीजन, आयोडीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है नकारात्मक चार्ज on ऑक्सीजन परमाणु अधिक अनुकूल है.
इसलिए, दूसरी प्रतिध्वनि संरचना, जहां डबल बंधन अन्य ऑक्सीजन परमाणु के साथ बनता है, है सबसे स्थिर और विहित रूप IO2-लुईस संरचना का।
संक्षेप में, IO2-अणु अनुनाद प्रदर्शित करता है, जिसका अर्थ है कि इसके इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे के बीच विभाजित या साझा किया जा सकता है विभिन्न परमाणु in कई तरीके. सबसे स्थिर और विहित रूप IO2 की-लुईस संरचना है एक जहां डबल बंधन जबकि, अन्य ऑक्सीजन परमाणु के साथ बनता है पहला ऑक्सीजन परमाणु बरकरार रखता है अयुग्मित युग्मएस। यह व्यवस्था न्यूनतम करती है औपचारिक आरोपs और अधिकतम करता है अलगाव आरोपों का, जो इसे IO2- के लिए पसंदीदा संरचना बनाता है।
IO2- संकरण
In पिछला भाग, हमने IO2- की लुईस संरचना और इसे कैसे बनाया जाए, इस पर चर्चा की इसकी लुईस डॉट संरचना. अब, आइए संकरण की अवधारणा में गहराई से उतरें और समझें कि यह IO2-अणु पर कैसे लागू होता है।
IO2-लुईस संरचना में संकरण की व्याख्या
संकरण है एक काॅन्सेप्ट रसायन शास्त्र में जो हमें बॉन्डिंग को समझने में मदद करता है और आणविक ज्यामिति एक अणु का. उसमें शामिल है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक जिनका उपयोग बॉन्डिंग के लिए किया जाता है. ये संकर कक्षाएँ है अलगआकार और मूल की तुलना में ऊर्जा परमाणु कक्षाएँ.
IO2- के मामले में, केंद्रीय आयोडीन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। केंद्रीय आयोडीन परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए, हमें संख्या पर विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रॉन समूह इसके आसपास। एक इलेक्ट्रॉन समूह एक हो सकता है अयुग्मित युग्म or एक बंधन.
IO2- में, केंद्रीय आयोडीन परमाणु से जुड़े दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, और एक होता है अयुग्मित युग्म आयोडीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की. इसलिए, हमारे पास है कुल तीन का इलेक्ट्रॉन समूह केंद्रीय आयोडीन परमाणु के आसपास।
केंद्रीय आयोडीन परमाणु के संकरण की गणना
IO2- में केंद्रीय आयोडीन परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए, हम इसका उपयोग कर सकते हैं निम्न सूत्र:
संकरण = (सिग्मा बंधों की संख्या + एकाकी युग्मों की संख्या)
IO2- के मामले में, केंद्रीय आयोडीन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है, जिसका अर्थ है कि इसमें दो सिग्म हैंएक बंधनएस। इसके अतिरिक्त, एक है अयुग्मित युग्म आयोडीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की. इन मानों को सूत्र में जोड़ने पर, हमें मिलता है:
संकरण = (2 सिग्मएक बंधनएस + 1 अयुग्मित युग्म) = 3
पर आधारित परिणाम, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि IO2- में केंद्रीय आयोडीन परमाणु sp3 संकरणित है। इसका मतलब है कि आयोडीन परमाणु बन गया है चार sp3 संकर कक्षाएँ, जो व्यवस्थित हैं एक चतुष्फलकीय ज्यामिति केंद्रीय परमाणु के चारों ओर।
संकरण IO2 में केंद्रीय आयोडीन परमाणु का प्रभाव इसे प्रभावित करता है आणविक ज्यामिति और बंधन कोण. एसपी3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स फार्म सिग्मएक बंधनएस के साथ ऑक्सीजन परमाणुs, जिसके परिणामस्वरूप अणु का एक मुड़ा हुआ आकार बनता है। बंधन कोण के बीच दो ऑक्सीजन परमाणु is लगभग 109.5 डिग्री, जो सुसंगत है एक चतुष्फलकीय व्यवस्था.
संक्षेप में, IO2-अणु केंद्रीय आयोडीन परमाणु में sp3 संकरण प्रदर्शित करता है, जिससे एक तुला आणविक ज्यामिति साथ में एक बंधन का कोण लगभग 109.5 डिग्री. किसी अणु के संकरण को समझने से हमें भविष्यवाणी करने में मदद मिलती है ये आकार है और गुण, योगदान दे रहे हैं हमारा ज्ञान रासायनिक बंधन का.
क्या IO2- ध्रुवीय या अध्रुवीय है?
दृढ़ संकल्प IO2- के रूप में एक ध्रुवीय अणु पर आधारित है इसका असममित आकार और परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण. IO2- की ध्रुवीयता को समझने के लिए, हमें जांच करने की आवश्यकता है इसकी आणविक संरचना और इसके इलेक्ट्रॉनों का वितरण।
IO2- एक आयोडीन परमाणु (I) और दो ऑक्सीजन परमाणु (O) से बना है, जिसमें नकारात्मक चार्ज (-) एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति का संकेत देता है। IO2- की लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
O
||
I-O
|
O-
लुईस संरचना में, केंद्रीय आयोडीन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु आयोडीन परमाणु और शेष के साथ एक एकल बंधन बनाता है इलेक्ट्रॉन जोड़े on ऑक्सीजन परमाणुs के रूप में दर्शाया गया है अयुग्मित युग्मएस। यह व्यवस्था IO2 देती है- मुड़ा हुआ या वी-आकार का आणविक ज्यामिति.
मुड़ी हुई आकृति IO2- के बीच प्रतिकर्षण का परिणाम है अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s चालू है ऑक्सीजन परमाणुएस। की उपस्थिति अयुग्मित युग्मके कारण ऑक्सीजन परमाणुएक दूसरे से दूर धकेलना, जिसके परिणामस्वरूप एक मुड़ी हुई आणविक आकृति. ये मुड़ी हुई आकृति इसमें सहयोग करता है अणु की ध्रुवता.
IO2- की ध्रुवता निर्धारित करने के लिए, हमें विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी of परमाणुशामिल है. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप of एक परमाणु की क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना एक रासायनिक बंधन. IO2- के मामले में, ऑक्सीजन आयोडीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
असमान वितरण IO2-अणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है निर्माण of एक द्विध्रुवीय क्षण. एक द्विध्रुवीय क्षण जब होता है अलगाव of सकारात्मक और नकारात्मक आरोप एक अणु के भीतर. IO2- में, ऑक्सीजन परमाणुसाझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचते हैं, जिससे आंशिक नकारात्मक चार्ज बनता है ऑक्सीजन परमाणुs और आयोडीन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश।
यह असमान वितरण आरोपों का IO2 देता है- एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण, इसे एक ध्रुवीय अणु बनाता है। द्विध्रुव आघूर्ण बिंदु की ओर ऑक्सीजन परमाणुके कारण उनकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी। की उपस्थिति एक द्विध्रुवीय क्षण इंगित करता है एक असंतुलन इलेक्ट्रॉन वितरण में, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।
संक्षेप में, IO2- एक ध्रुवीय अणु है इसका असममित आकार और परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण. मुड़ा हुआ आणविक ज्यामिति, के बीच प्रतिकर्षण के कारण होता है अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s चालू है ऑक्सीजन परमाणुs, की ओर ले जाता है एक असमान वितरण अणु के भीतर आवेशों का. ऑक्सीजन परमाणु, अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण, साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है ऑक्सीजन परमाणुs और आयोडीन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश। यह ध्रुवता IO2 देता है- इसके विशिष्ट गुण और व्यवहार में रसायनिक प्रतिक्रिया.
IO2- आयनिक या सहसंयोजक है?
जब चर्चा कर रहे हैं प्रकृति IO2- का, यह विचार करना महत्वपूर्ण है कि क्या यह है एक आयनआईसी या सहसंयोजक अणु. IO2- को संदर्भित करता है आयोडाइट आयन, जिसमें एक आयोडीन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। IO2- की लुईस संरचना की जांच करके और समझकर इलेक्ट्रोनगेटिविटी बीच के भेद परमाणुशामिल है, हम निर्धारित कर सकते हैं टाइप बांड की उपस्थिति.
आयोडीन की ध्रुवीकरण क्षमता के कारण उच्च सहसंयोजक चरित्र वाले सहसंयोजक अणु के रूप में IO2 की व्याख्या
आयोडाइट आयन, IO2-, माना जाता है एक सहसंयोजक अणु साथ में एक उच्च सहसंयोजक चरित्र. इसका प्रमुख कारण है ध्रुवीकरण आयोडीन परमाणु का. ध्रुवीकरण का तात्पर्य है आसानी किसके साथ एक परमाणु का इलेक्ट्रॉन बादल द्वारा विकृत किया जा सकता है एक बाहरी विद्युत क्षेत्र.
IO2- के मामले में, आयोडीन परमाणु में है एक बड़ा परमाणु त्रिज्या ऑक्सीजन की तुलना में. यह बड़ा आकार आयोडीन परमाणु को अनुमति देता है एक अधिक फैला हुआ इलेक्ट्रॉन बादल, जिससे यह विकृति के प्रति अधिक संवेदनशील हो जाता है। परिणामस्वरूप, आयोडीन परमाणु आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकता है ऑक्सीजन परमाणुएस, गठन सहसंयोजक बांड.
सहसंयोजक लक्षण IO2- का आगे समर्थन किया जाता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी आयोडीन और ऑक्सीजन के बीच अंतर. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप of एक परमाणु की क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना एक रासायनिक बंधन. ऑक्सीजन आयोडीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, अर्थात एक मजबूत खिंचाव साझा इलेक्ट्रॉनों पर.
IO2- की लुईस संरचना में, आयोडीन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है, प्रत्येक साझा करता है एक जोड़ा आयोडीन परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों की। यह साझाकरण इलेक्ट्रॉनों का निर्माण होता है एक सहसंयोजक बंधन आयोडीन और ऑक्सीजन के बीच. एकाधिक की उपस्थिति सहसंयोजक बांड IO2 में- पुष्ट करता है इसकी सहसंयोजक प्रकृति.
यह ध्यान देने योग्य है कि जबकि IO2- मुख्य रूप से सहसंयोजक है, फिर भी है कुछ आयनिक लक्षण मौजूद हैं. इसकी वजह है इलेक्ट्रोनगेटिविटी आयोडीन और ऑक्सीजन के बीच अंतर. ऑक्सीजन परमाणु आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है, जबकि आयोडीन परमाणु आंशिक धनात्मक आवेश रखता है। यह आंशिक चार्ज पृथक्करण IO2 देता है- थोड़ा सा आयनिक चरित्र.
संक्षेप में, IO2- पर विचार किया जाता है एक सहसंयोजक अणु साथ में एक उच्च सहसंयोजक चरित्र. ध्रुवीकरण आयोडीन परमाणु के साथ-साथ इलेक्ट्रोनगेटिविटी आयोडीन और ऑक्सीजन के बीच अंतर, योगदान देता है सहसंयोजक प्रकृति IO2- का. हालाँकि, अभी भी है थोड़ा सा आयनिक चरित्र के कारण उपस्थित आंशिक चार्ज पृथक्करण के बीच परमाणुs.
निष्कर्ष
निष्कर्ष में, IO2, या आयोडीन डाइऑक्साइड की लुईस संरचना है एक मूल्यवान उपकरण एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने के लिए। अनुगमन करते हुए दिशानिर्देश of अष्टक नियम और विचार इलेक्ट्रोनगेटिविटी of परमाणुशामिल है, हम निर्धारित कर सकते हैं सबसे स्थिर व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों का. IO2 की लुईस संरचना से पता चलता है कि आयोडीन केंद्रीय परमाणु है, जो एकल बंधन के माध्यम से दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। आयोडीन परमाणु दो भी हैं अयुग्मित युग्मइलेक्ट्रॉनों का s. यह संरचना साथ ही, यह हमें IO2 के रासायनिक व्यवहार और गुणों को समझने में मदद करता है इसकी संभावित अंतःक्रियाएँ साथ में अन्य अणु. कुल मिलाकर, IO2 की लुईस संरचना प्रदान करती है एक दृश्य प्रतिनिधित्व of अणु का इलेक्ट्रॉन वितरण, सहायता करना हमारी समझ of इसके रासायनिक गुण.
आम सवाल-जवाब
1. मैं IO2-1 के लिए लुईस संरचना कैसे निर्धारित करूं?
IO2-1 के लिए लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, आपको इन चरणों का पालन करना होगा:
1. IO2-1 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें।
2. अणु में केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें।
3. कनेक्ट करें परमाणुएकल बांड के साथ है.
4. शेष इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार वितरित करें अयुग्मित युग्मसंतुष्ट करने के लिए अष्टक राज करते हैं।
5. जांचें कि क्या केंद्रीय परमाणु में अष्टक है। यदि नहीं, तो ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाएं।
2. IO2- की लुईस संरचना और आणविक ज्यामिति क्या है?
IO2- की लुईस संरचना को उल्लिखित चरणों का पालन करके निर्धारित किया जा सकता है पिछला प्रश्न। आणविक ज्यामिति IO2- की उपस्थिति के कारण मुड़ा हुआ या V आकार का होता है दो बंधन जोड़े और एक अयुग्मित युग्म केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की.
3. मैं लुईस डॉट संरचनाओं को कैसे हल कर सकता हूं?
समाधान करना लुईस डॉट संरचनाएं, आप अनुसरण कर सकते हैं ये सामान्य कदम:
1. अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
2. केंद्रीय परमाणु को पहचानें.
3. कनेक्ट करें परमाणुएकल बांड के साथ है.
4. शेष इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार वितरित करें अयुग्मित युग्मसंतुष्ट करने के लिए अष्टक राज करते हैं।
5. जांचें कि क्या केंद्रीय परमाणु में अष्टक है। यदि नहीं, तो ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाएं।
4. SO2 को लुईस अम्ल क्यों माना जाता है?
SO2 पर आमतौर पर विचार नहीं किया जाता है एक लुईस एसिड. यह है एक लुईस बेस क्योंकि यह दान कर सकता है अयुग्मित युग्म इलेक्ट्रॉनों का निर्माण एक समन्वित सहसंयोजक बंधन साथ में एक लुईस एसिड.
5. लुईस आयन क्या है?
एक लुईस आयन को संदर्भित करता है एक आयन जिससे बनता है लाभ या इलेक्ट्रॉनों की हानि. इसका नाम रखा गया है गिल्बर्ट एन लुईस, जिसने की अवधारणा पेश की इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचनाएँ.
6. मैं लुईस संरचना से संकरण कैसे पा सकता हूँ?
से संकरण ज्ञात करना एक लुईस संरचना, आपको क्षेत्रों की संख्या गिनने की आवश्यकता है इलेक्ट्रॉन घनत्व केंद्रीय परमाणु के चारों ओर। प्रत्येक एकल बंधन, डबल बंधनया, अयुग्मित युग्म के रूप में गिना जाता है एक क्षेत्र of इलेक्ट्रॉन घनत्व. क्षेत्रों की संख्या के आधार पर, आप संकरण को sp, sp2, sp3, आदि के रूप में निर्धारित कर सकते हैं।
7. शुरुआती लोगों के लिए लुईस संरचनाएँ बनाने के लिए कुछ युक्तियाँ क्या हैं?
शुरुआती लोगों के लिए, यहां हैं कुछ सुझाव लुईस संरचनाएँ बनाने के लिए:
- वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करके प्रारंभ करें।
- केंद्रीय परमाणु की पहचान करें और उससे जुड़ें अन्य परमाणु एकल बांड के साथ.
– शेष इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार वितरित करें अयुग्मित युग्मसंतुष्ट करने के लिए अष्टक राज करते हैं।
- जांचें कि क्या केंद्रीय परमाणु में ऑक्टेट है। यदि नहीं, तो दोहरा या तिगुना बांड बनाएं।
- अभ्यास लुईस संरचनाओं का चित्रण सरल अणु आगे बढ़ने से पहले अधिक जटिल वाले.
8. ओएनएफ की लुईस संरचना क्या है?
ओएनएफ की लुईस संरचना पहले बताए गए चरणों का पालन करके निर्धारित की जा सकती है। हालाँकि, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बिना, प्रदान करना संभव नहीं है एक विशिष्ट लुईस संरचना ओएनएफ के लिए.
9. मैं IO3- की लुईस बिंदु संरचना कैसे बनाऊं?
आकर्षित करने के लिए लुईस डॉट संरचना IO3- के लिए, इन चरणों का पालन करें:
1. IO3- में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
2. केंद्रीय परमाणु को पहचानें.
3. कनेक्ट करें परमाणुएकल बांड के साथ है.
4. शेष इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार वितरित करें अयुग्मित युग्मसंतुष्ट करने के लिए अष्टक राज करते हैं।
5. जांचें कि क्या केंद्रीय परमाणु में अष्टक है। यदि नहीं, तो दोहरा या तिगुना बांड बनाएं।
10. मैं किसी अणु की लुईस संरचना की पहचान कैसे कर सकता हूँ?
किसी अणु की लुईस संरचना की पहचान करने के लिए, आपको पहले बताए गए चरणों का पालन करना होगा। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें, केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें, कनेक्ट करें परमाणुएकल बांड के साथ, शेष इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार वितरित करें अयुग्मित युग्मs, और जांचें कि क्या केंद्रीय परमाणु में ऑक्टेट है।
यह भी पढ़ें:
- Cobr2 लुईस संरचना
- कार्बोनिक एसिड लुईस संरचना
- Ca3n2 लुईस संरचना
- Sbf5 लुईस संरचना
- Mgf2 लुईस संरचना
- Al3 लुईस संरचना
- Seh2 लुईस संरचना
- Xeo3 लुईस संरचना
- Nh4cl लुईस संरचना
- Hbro3 लुईस संरचना
नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।