IO4- Lewis Structure, Characteristics: 11 Facts You Should Know

लुईस संरचनाओं और आयनिक यौगिकों का परिचय

लुईस संरचनाएं ऐसे आरेख हैं जो एक अणु में परमाणुओं के बीच संबंध और उनके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाते हैं। इनका विकास किसके द्वारा किया गया था? अमेरिकी रसायनज्ञ गिल्बर्ट एन. लुईस in 20वीं सदी की शुरुआत और कर रहे हैं एक आवश्यक उपकरण समझ में रासायनिक संबंध.

लुईस संरचनाओं का अवलोकन

लुईस संरचनाएं परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रतीकों और रेखाओं का उपयोग करती हैं रासायनिक बन्ध. वैलेंस इलेक्ट्रॉन, कौन से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के चारों ओर बिंदुओं के रूप में दर्शाया जाता है परमाणुआईसी प्रतीक. ये बिंदु चारों ओर जोड़े में रखे गए हैं प्रतीक, साथ में प्रत्येक जोड़ी का प्रतिनिधित्व एक एकल इलेक्ट्रॉन.

लुईस संरचनाएं इस बात का दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करती हैं कि परमाणु कैसे जुड़े हुए हैं और उनके बीच इलेक्ट्रॉनों को कैसे साझा या स्थानांतरित किया जाता है। वे हमें समझने में मदद करते हैं स्थिरता अणुओं की और भविष्यवाणी करें उनका रासायनिक व्यवहार.

आयनिक यौगिकों और उनकी संरचनाओं की व्याख्या

आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करते हैं। में ये यौगिक, एक या अधिक इलेक्ट्रॉन से पूर्णतः स्थानांतरित कर दिए गए हैं एक परमाणु दूसरे के लिए, जिसके परिणामस्वरूप सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (धनायन) का निर्माण होता है नकारात्मक रूप से आवेशित आयन (आयनों)।

संरचना of एक आयनआईसी यौगिक लुईस संरचनाओं का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है। चलो ले लो उदाहरण आयोडेट आयन (IO4-) का। आयोडेट आयन इसमें एक आयोडीन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। आयोडीन परमाणु प्रत्येक को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है चार ऑक्सीजन परमाणुके गठन में जिसके परिणामस्वरूप चार आयोडेट आयन. आयोडीन परमाणु धनावेशित (IO4+) हो जाता है और ऑक्सीजन परमाणु ऋणावेशित (O-) हो जाता है।

लुईस संरचना का उपयोग करके आयोडेट आयन का प्रतिनिधित्व करने के लिए, हम आयोडीन परमाणु को अंदर रखकर शुरू करते हैं बीच में और उसके चारों ओर चार ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु आयोडीन परमाणु से एक एकल बंधन द्वारा जुड़ा हुआ है, जिसे दर्शाया गया है एक लाइन. आयोडीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होते हैं, जिन्हें बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है।

ऑक्टेट नियम का पालन करके, जो बताता है कि आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं, हम आयोडेट आयन में इलेक्ट्रॉन वितरण निर्धारित कर सकते हैं। जबकि, आयोडीन परमाणु में पूर्ण अष्टक होता है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का भी पूर्ण अष्टक होता है।

संक्षेप में, लुईस संरचनाएं अणुओं और आयनों में बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करती हैं। वे हमें यौगिकों की संरचना और गुणों को समझने में मदद करते हैं, जिनमें आयोडेट आयन जैसे आयनिक यौगिक भी शामिल हैं। लुईस संरचनाओं का विश्लेषण करके, हम भविष्यवाणी कर सकते हैं व्यवहार रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अणुओं और आयनों की.

आवर्त आयन की लुईस संरचना (IO4-)

की लुईस संरचना आवर्ती आयन (IO4-) अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का एक दृश्य प्रतिनिधित्व है। यह आयन के बंधन और ज्यामिति में बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करता है। इस अनुभाग में, हम अन्वेषण करेंगे रचना IO4- की, इसकी लुईस संरचना बनाने के चरण, la अनुनाद संरचनाओं शामिल, और विशेषताएं इसकी लुईस संरचना का.

IO4- और उसके तत्वों की संरचना

आवर्ती आयन (IO4-) एक आयोडीन परमाणु (I) और चार ऑक्सीजन परमाणु (O) से बना है। आयोडीन है एक हलोजन तत्व, जबकि ऑक्सीजन एक अधातु है। आयोडीन परमाणु केंद्रीय परमाणु है IO4-आयन, चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा हुआ। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु आयोडीन परमाणु के साथ एक एकल बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप टेट्राहेड्रल व्यवस्था बनती है।

IO4 की लुईस संरचना बनाने के चरण-

IO4 की लुईस संरचना को चित्रित करने में चरणों की एक श्रृंखला शामिल है जो हमें परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निर्धारित करने में मदद करती है। आइए इन चरणों से गुजरें:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: IO4- के लिए, हमें आयोडीन (7) और ऑक्सीजन (6 प्रत्येक) के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। चूँकि चार ऑक्सीजन परमाणु हैं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 7 + 4(6) + 1 = 32 है।
केंद्रीय परमाणु की पहचान करें: IO4- में, आयोडीन परमाणु केंद्रीय परमाणु है इसकी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी ऑक्सीजन की तुलना में.
केंद्रीय परमाणु को इससे जोड़ें आसपास के परमाणु: आयोडीन परमाणु और के बीच एक एकल बंधन बनाएं प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु।
शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर रखें परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए। उन्हें ऑक्सीजन परमाणुओं पर रखकर प्रारंभ करें, और फिर वितरित करें कोई भी शेष इलेक्ट्रॉन आयोडीन परमाणु पर.
ऑक्टेट नियम अनुपालन की जाँच करें: सुनिश्चित करें कि हाइड्रोजन को छोड़कर सभी परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट है। यदि किसी परमाणु में ऑक्टेट की कमी है, तो एकाकी युग्मों को परिवर्तित करके एकाधिक बंधन बनाएं जोड़ों को जोड़ना.
औपचारिक आवेश निर्धारित करें: वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना निर्दिष्ट इलेक्ट्रॉनों की संख्या से करके प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना करें। परमाणु. जब भी संभव हो औपचारिक शुल्क कम करें।
अकेले जोड़े और दोहरे बांड निर्दिष्ट करें: यदि आवश्यक हो, तो अधिक स्थिर व्यवस्था प्राप्त करने के लिए अकेले जोड़े को दोहरे बांड में परिवर्तित करें।

IO4 की अनुनाद संरचनाएँ-

अनुनाद संरचनाएं रहे विभिन्न प्रतिनिधित्व एक अणु का जिसे गतिमान इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्राप्त किया जा सकता है या इलेक्ट्रॉन जोड़े. में मामला IO4- की उपस्थिति एकाधिक ऑक्सीजन परमाणु के गठन की अनुमति देता है अनुनाद संरचनाओं. ये संरचनाएँ दोहरे बंधनों की व्यवस्था और इलेक्ट्रॉनों के वितरण में भिन्नता है। अनुनाद संरचनाओं IO4- इसकी स्थिरता और प्रतिक्रियाशीलता में योगदान देता है।

IO4-लुईस संरचना के लक्षण

IO4 की लुईस संरचना प्रदर्शित करती है अनेक विशेषताएं ध्यान देने योग्य:

टेट्राहेड्रल ज्यामिति: IO4-आयन अपनाता है एक चतुष्फलकीय ज्यामिति केंद्रीय आयोडीन परमाणु के चारों ओर चार ऑक्सीजन परमाणुओं की व्यवस्था के कारण।
विभिन्न अनुनाद संरचनाओं: IO4- एकाधिक हो सकते हैं अनुनाद संरचनाओं की वजह से स्थानीयकरण इलेक्ट्रॉनों का. यह इसकी स्थिरता और प्रतिक्रियाशीलता में योगदान देता है।
औपचारिक शुल्क: IO4 की लुईस संरचना अधिक स्थिर व्यवस्था प्राप्त करने के लिए औपचारिक शुल्क के वितरण की अनुमति देती है। औपचारिक शुल्क कम करने से निर्धारित करने में मदद मिलती है सबसे संभावित अनुनाद संरचना.
बंधन कोण: बंधन कोण IO4 में- लगभग 109.5 डिग्री हैं, जो चतुष्फलकीय व्यवस्था की विशेषता है।

निष्कर्ष में, लुईस संरचना को समझना आवर्ती आयन (IO4-) बहुमूल्य अंतर्दृष्टि प्रदान करता है इसकी बॉन्डिंग, ज्यामिति, और प्रतिक्रियाशीलता। ऊपर बताए गए चरणों का पालन करके, हम IO4- की लुईस संरचना को सटीक रूप से चित्रित कर सकते हैं और इसकी सराहना कर सकते हैं अनुनाद संरचनाओं और विशेषताएं।

C2Cl4 की लुईस डॉट संरचना

C2Cl4 और उसके तत्वों की व्याख्या

C2Cl4, जिसे टेट्राक्लोरोएथिलीन या पर्क्लोरोएथिलीन के नाम से भी जाना जाता है एक रंगहीन तरल साथ में एक मीठी गंध. इसे आमतौर पर इस रूप में प्रयोग किया जाता है एक विलायक in ड्राई क्लीनिंग और धातु घटने की प्रक्रिया. अणु में दो कार्बन परमाणु (C2) और चार क्लोरीन परमाणु (Cl4) होते हैं। कार्बन एक अधातु है, जबकि क्लोरीन एक अधातु है एक हलोजन. C2Cl4 की लुईस डॉट संरचना को समझने से हमें इसकी व्यवस्था की कल्पना करने में मदद मिलती है इसके परमाणु और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का वितरण।

C2Cl4 की लुईस बिंदु संरचना बनाने के चरण

C2Cl4 की लुईस डॉट संरचना को चित्रित करना शामिल है कई कदम:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: ऐसा करने के लिए, अणु में प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें। कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और क्लोरीन में सात होते हैं। चूँकि दो कार्बन परमाणु और चार क्लोरीन परमाणु हैं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या (2 × 4) + (4 × 7) = 34 है।
केंद्रीय परमाणु का निर्धारण करें: C2Cl4 में, कार्बन केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह क्लोरीन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है। कार्बन कई बंधन बना सकता है, जो इसे उपयुक्त बनाता है केन्द्रीय स्थिति.
जुडिये परमाणुएकल बंधन के साथ: प्रत्येक क्लोरीन परमाणु को केंद्रीय कार्बन परमाणु से एक एकल बंधन से जोड़कर प्रारंभ करें। यह कदम यह सुनिश्चित करता है कि प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का पूरा बाहरी आवरण हो।
शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: कनेक्ट करने के बाद परमाणुएकल बांड के साथ, वितरित करें शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन चारों ओर परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए। ऑक्टेट नियम बताता है कि आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं।
ऑक्टेट की जांच करें और यदि आवश्यक हो तो बॉन्ड समायोजित करें: इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के बाद, जांचें कि क्या प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का ऑक्टेट है। यदि किसी परमाणु में ऑक्टेट नहीं है, तो एक या अधिक को परिवर्तित करें अकेले जोड़े on आसन्न परमाणु में जोड़ों को जोड़ना दोहरा या तिगुना बंधन बनाने के लिए।

यह भी देखें NH4NO3 लुईस संरचना और विशेषताएं (15 पूर्ण तथ्य)

C2Cl4 लुईस डॉट संरचना के लक्षण

C2Cl4 की लुईस डॉट संरचना से पता चलता है कई महत्वपूर्ण विशेषताएं:

कार्बन प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाता है: C2Cl4 की लुईस डॉट संरचना में, कार्बन प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाता है। चार क्लोरीन परमाणु. यह कार्बन को इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट प्राप्त करने की अनुमति देता है, जबकि प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में एक पूर्ण बाहरी आवरण होता है।
अणु का चतुष्फलकीय आकार होता है: की व्यवस्था परमाणुC2Cl4 की लुईस बिंदु संरचना में s का परिणाम चतुष्फलकीय आकार में होता है। केंद्रीय कार्बन परमाणु चार क्लोरीन परमाणुओं से घिरा हुआ है, जो बनता है एक नियमित चतुष्फलक.
अणु अध्रुवीय है: के कारण सममितीय व्यवस्था of क्लोरीन केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर परमाणु, अणु गैर-ध्रुवीय है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉन वितरण सम है, और है कोई अलगाव नहीं of सकारात्मक और नकारात्मक आरोप अणु के भीतर.

निष्कर्ष में, C2Cl4 की लुईस डॉट संरचना हमें इसकी व्यवस्था को समझने में मदद करती है इसके परमाणु और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का वितरण। ऊपर बताए गए चरणों का पालन करके, हम चित्र बना सकते हैं एक सटीक प्रतिनिधित्व अणु की और पहचान करें इसकी प्रमुख विशेषताएं.

C2H4 की लुईस संरचना

एथीन, जिसे एथिलीन भी कहा जाता है एक रासायनिक यौगिक साथ में आणविक सूत्र C2H4. इस अनुभाग में, हम C2H4 की लुईस संरचना का पता लगाएंगे, जो कैसे का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करता है परमाणुs अणु में एक साथ बंधे होते हैं।

C2H4 और उसके तत्वों की संरचना

C2H4 में दो कार्बन (C) परमाणु होते हैं और चार हाइड्रोजन (एच) परमाणु. कार्बन है एक बहुमुखी तत्व वह रूप आधार of अनेक कार्बनिक यौगिक, जबकि हाइड्रोजन है सबसे सरल और सबसे प्रचुर तत्व in ब्रह्माण्ड. मेल of ये तत्व C2H4 को जन्म देता है इसके अद्वितीय गुण और प्रतिक्रियाशीलता.

C2H4 की लुईस संरचना बनाने के चरण

C2H4 की लुईस संरचना को चित्रित करने में चरणों की एक श्रृंखला शामिल है जो हमें अणु के भीतर बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने में मदद करती है। यहां C2H4 की लुईस संरचना को चित्रित करने के लिए चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका दी गई है:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: ऐसा करने के लिए, अणु में प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें। कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि हाइड्रोजन में होते हैं एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन. C2H4 में, हमारे पास है 2 कार्बन परमाणु (2 × 4 = 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन) और 4 हाइड्रोजन परमाणु (५ × × = 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन), हमें कुल दे रहा है 12 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.
केंद्रीय परमाणु की पहचान करें: C2H4 में, एक कार्बन परमाणु केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करेगा, जबकि अन्य कार्बन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु उससे बंधा रहेगा.
जुडिये परमाणुएकल बंधन के साथ: केंद्रीय कार्बन परमाणु को अन्य कार्बन परमाणु से जोड़कर प्रारंभ करें हाइड्रोजन परमाणु एकल बांड का उपयोग करना। प्रत्येक एकल बंधन का प्रतिनिधित्व करता है दो इलेक्ट्रॉनों.
शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: कनेक्ट करने के बाद परमाणुएकल बांड के साथ, शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर वितरित करें परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए। ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं।
ऑक्टेट की जांच करें और समायोजित करें: एक बार जब आप इलेक्ट्रॉनों को वितरित कर लें, तो जांचें कि क्या सभी परमाणुओं (हाइड्रोजन को छोड़कर) ने ऑक्टेट हासिल कर लिया है। यदि किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कमी है, तो ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आवश्यकतानुसार डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाएं।
औपचारिक शुल्क निर्धारित करें: सबसे स्थिर लुईस संरचना को निर्धारित करने के लिए औपचारिक शुल्क का उपयोग किया जाता है। किसी परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना करने के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या और साझा इलेक्ट्रॉनों की आधी संख्या घटाएँ। लुईस संरचना का लक्ष्य रखें न्यूनतम औपचारिक शुल्क.

C2H4 लुईस संरचना के लक्षण

C2H4 की लुईस संरचना से पता चलता है कई महत्वपूर्ण विशेषताएं अणु के बारे में:

दोहरा बंधन: C2H4 में केंद्रीय कार्बन परमाणु बनता है एक दोहरा बंधन दूसरे कार्बन परमाणु के साथ। यह दोहरा बंधन दो साझा से मिलकर बनता है इलेक्ट्रॉन जोड़े, योगदान दे रहे हैं समग्र स्थिरता अणु का।
असंबद्ध इलेक्ट्रॉन: C2H4 में प्रत्येक कार्बन परमाणु में होता है दो असाझा (या एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉन. ये इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग में शामिल नहीं हैं और के क्षेत्रों में स्थित हैं उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व कार्बन परमाणुओं के आसपास.
रैखिक ज्यामिति: C2H4 की लुईस संरचना से पता चलता है कि अणु में है एक लाइनएआर ज्यामिति. इसका मतलब है कि कार्बन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु में व्यवस्थित हैं एक सीधी पंक्ति, साथ में एक बंधन कोण of लगभग 180 डिग्री.
अध्रुवीय अणु: के चलते इसकी रैखिक ज्यामिति और सममित वितरण इलेक्ट्रॉनों का, C2H4 है एक गैरध्रुवीय अणु। इस का मतलब है कि इलेक्ट्रॉन घनत्व समान रूप से वितरित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कोई महत्वपूर्ण सकारात्मक या नकारात्मक आरोप नहीं at विभिन्न क्षेत्रों अणु का।

निष्कर्ष में, C2H4 की लुईस संरचना अणु के भीतर बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण में मूल्यवान अंतर्दृष्टि प्रदान करती है। ऊपर बताए गए चरणों का पालन करके, हम C2H4 में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को सटीक रूप से चित्रित कर सकते हैं, जिससे हमें बेहतर ढंग से समझने में मदद मिलेगी इसके रासायनिक गुण और व्यवहार।

आयनिक संरचनाओं को समझना

आयनिक यौगिक हैं एक आवश्यक हिस्सा रसायन शास्त्र का, खेल रहा हूँ एक महत्वपूर्ण भूमिका in विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और प्रक्रियाएँ। इस अनुभाग में, हम अन्वेषण करेंगे परिभाषा और आयनिक यौगिकों के गुण, कैसे आयनिक बंध काम करता है, और महत्व आयनिक संरचनाओं को समझना।

आयनिक यौगिकों की परिभाषा और गुण

आयनिक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के माध्यम से बनते हैं। इनमें सकारात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं, जिन्हें धनायन के रूप में जाना जाता है, और नकारात्मक रूप से आवेशित आयन, आयनों के रूप में जाना जाता है। ये आयन द्वारा एक साथ रखा जाता है इलेक्ट्रोस्टैटिक बल, बनाना एक मजबूत बंधन.

एक प्रमुख संपत्ति आयनिक यौगिकों का है उनके उच्च गलनांक और क्वथनांक. यह ताकतवर के कारण है इलेक्ट्रोस्टैटिक बल आयनों के बीच, जिसकी आवश्यकता होती है एक महत्वपूर्ण राशि तोड़ने के लिए ऊर्जा का. इसके अतिरिक्त, आयनिक यौगिक आमतौर पर ठोस होते हैं कमरे के तापमान और है एक क्रिस्टलीय संरचना.

एक और महत्वपूर्ण संपत्ति आयनिक यौगिकों का है उनकी क्षमता पानी में घुलने या पिघलने पर बिजली का संचालन करना। ऐसा इसलिए है क्योंकि आयन चलने और ले जाने के लिए स्वतंत्र हैं आवेश। हालाँकि, में उनकी ठोस अवस्था, आयनिक यौगिक प्रवाहकीय नहीं होते क्योंकि आयन अंदर रुके रहते हैं निश्चित पद.

आयनिक बंधन कैसे काम करता है

आयनिक बंध जब होता है एक बड़ा अंतर के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में दो परमाणु. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप of एक परमाणु की क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। में एक आयनआईसी बंधन, एक परमाणु, आमतौर पर एक धातु, को इलेक्ट्रॉन दान करता है एक और परमाणु, आमतौर पर एक अधातु.

चलो ले लो उदाहरण आयोडेट आयन (IO4-) का। आयोडेट आयन इसमें एक आयोडीन परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। आयोडीन है कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी ऑक्सीजन की तुलना में, जिसके परिणामस्वरूप आयोडीन से ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।

आयोडीन परमाणु बनने में एक इलेक्ट्रॉन खो देता है एक धनायन साथ में एक +1 चार्ज (IO4+), जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है एक आयन साथ में ए -1 चार्ज. परिणामी आयन के कारण एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं उनके विपरीत आरोप, गठन करना एक आयनआईसी बंधन.

यह भी देखें Br2 लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

आयनिक संरचनाओं का महत्व

आयनिक संरचनाओं को समझना महत्वपूर्ण है कई कारणों से. सबसे पहले, यह हमें आयनिक यौगिकों के गुणों और व्यवहार की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है। आयनों की व्यवस्था को जानकर एक क्रिस्टल जाली, हम गलनांक, घुलनशीलता और चालकता जैसे कारक निर्धारित कर सकते हैं।

इसके अतिरिक्त, आयनिक यौगिकों से जुड़ी रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए आयनिक संरचनाओं का ज्ञान आवश्यक है। आयनों की व्यवस्था एक क्रिस्टल जाली को प्रभावित करता है आसानी जिसके साथ आयन गति कर सकते हैं और प्रतिक्रिया कर सकते हैं अन्य पदार्थ. यह समझ जैसे क्षेत्रों में महत्वपूर्ण है पदार्थ विज्ञान, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री, और दवा अनुसंधान.

इसके अलावा, आयनिक संरचनाओं को समझने से इसके गठन को समझाने में मदद मिलती है विभिन्न प्रकार यौगिकों का. विश्लेषण करके इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण और परिणामी आयनिक बंधन, हम समझ सकते हैं क्यों कुछ तत्व बनने के लिए करते हैं विशिष्ट प्रकार यौगिकों का और कैसे उनकी संरचनाएँ प्रभाव उनके गुण.

अंत में, आयनिक संरचनाएँ खेलती हैं एक मौलिक भूमिका रसायन शास्त्र में. वे आयनिक यौगिकों के गुणों और व्यवहार में अंतर्दृष्टि प्रदान करते हैं, सुविधा प्रदान करते हैं समझौता रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बारे में बताएं और उनके गठन की व्याख्या करें विभिन्न यौगिक. गहराई में जाकर पेचीदगियाँ of आयनिक बंध और संरचनाएं, हम अनलॉक कर सकते हैं एक गहरी समझ of दुनिया केमिस्ट्री का।

लुईस संरचनाएँ ढूँढना

लुईस संरचनाएं ऐसे आरेख हैं जो एक अणु या आयन में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करते हैं। वे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करते हैं और एक अणु के बंधन और ज्यामिति को समझने में हमारी मदद करते हैं। इस अनुभाग में, हम लुईस संरचनाओं को खोजने के सामान्य चरणों पर चर्चा करेंगे और स्पष्ट करने के लिए उदाहरण प्रदान करेंगे प्रक्रिया.

लुईस संरचनाओं को खोजने के सामान्य चरण

किसी अणु या आयन की लुईस संरचना का पता लगाना शामिल है एक व्यवस्थित दृष्टिकोण. यहां अनुसरण करने योग्य सामान्य चरण दिए गए हैं:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: अणु की संयोजन क्षमता में इलेक्ट्रॉन हैं सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर एक परमाणु का. किसी अणु या आयन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या जानने के लिए, प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें। उदाहरण के लिए, IO4- में, हमारे पास एक आयोडीन परमाणु (समूह 7A) और चार ऑक्सीजन परमाणु (समूह 6A) हैं, जिससे हमें कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (7 + 4(6) + 1 = 32) मिलते हैं।
केंद्रीय परमाणु को पहचानें: केंद्रीय परमाणु आमतौर पर है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु अणु या आयन में. IO4- में, आयोडीन (I) केंद्रीय परमाणु है।
परमाणुओं को जोड़ें: खींचना एक कंकालीय संरचना कनेक्ट करके परमाणुएकल बांड के साथ है. IO4- में, आयोडीन जुड़ा होता है प्रत्येक ऑक्सीजन एकल बंधन वाला परमाणु।
शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर वितरित करें परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए। ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर रखकर प्रारंभ करें बाहरी परमाणु, और फिर शेष इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय परमाणु के चारों ओर वितरित करें।
ऑक्टेट नियम पूर्ति की जाँच करें: इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के बाद, जांचें कि क्या सभी परमाणुओं ने एक ऑक्टेट हासिल कर लिया है (हाइड्रोजन को छोड़कर, जो हो सकता है एक युगल). यदि किसी परमाणु में ऑक्टेट नहीं है, तो यदि आवश्यक हो तो एकाधिक बंधन बनाने या केंद्रीय परमाणु के ऑक्टेट का विस्तार करने का प्रयास करें।
औपचारिक प्रभार सौंपें: सबसे स्थिर लुईस संरचना को निर्धारित करने के लिए औपचारिक शुल्क का उपयोग किया जाता है। किसी परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना करने के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या और साझा इलेक्ट्रॉनों की आधी संख्या घटाएँ। के साथ संरचना का लक्ष्य रखें सबसे कम औपचारिक शुल्क on परमाणुs.

लुईस संरचनाओं के उदाहरण

आइए IO4- की लुईस संरचना को खोजने और वर्णन करने के लिए सामान्य चरणों को लागू करें प्रक्रिया:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: आयोडीन (समूह 7ए) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु (समूह 6ए) में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, IO4- में कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
केंद्रीय परमाणु को पहचानें: IO4- में आयोडीन (I) केंद्रीय परमाणु है।
परमाणुओं को जोड़ें: आयोडीन को कनेक्ट करें प्रत्येक ऑक्सीजन एकल बंधन वाला परमाणु।
शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हुए, शेष इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणुओं के चारों ओर रखें। शेष इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय आयोडीन परमाणु के चारों ओर वितरित करें।
ऑक्टेट नियम पूर्ति की जाँच करें: इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के बाद, हम पाते हैं कि सभी परमाणुओं ने एक अष्टक प्राप्त कर लिया है।
औपचारिक प्रभार सौंपें: सबसे स्थिर लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक शुल्क की गणना करें।

इन चरणों का पालन करके, हम पाते हैं कि IO4- की लुईस संरचना में चार ऑक्सीजन परमाणु केंद्रीय आयोडीन परमाणु से जुड़े हुए हैं प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में एक ही बंधन होता है और एक अकेली जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का. आयोडीन परमाणु का औपचारिक आवेश -1 है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश 0 है।

संक्षेप में, लुईस संरचनाएँ प्रदान करती हैं एक मूल्यवान उपकरण अणुओं और आयनों के बंधन और ज्यामिति को समझने के लिए। ऊपर उल्लिखित सामान्य चरणों का पालन करके, हम लुईस संरचना निर्धारित कर सकते हैं एक दिया गया अणु या आयन.

IO3 की लुईस डॉट संरचना-

लुईस बिंदु संरचना है एक तरीका है किसी अणु या आयन में परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए। इस अनुभाग में, हम IO3- (आयोडेट आयन) की लुईस डॉट संरचना का पता लगाएंगे और समझेंगे इसके तत्व, चित्र बनाने के चरण इसकी संरचना, तथा इसकी विशेषताएं.

IO3- और उसके तत्वों की व्याख्या

IO3- है एक आयन आयोडीन (I) और ऑक्सीजन (O) द्वारा निर्मित। यह है एक बहुपरमाणुक आयन, जिसका अर्थ है कि इसमें शामिल है एकाधिक परमाणु एक साथ बंधे हुए. में मामला IO3- में, इसमें एक आयोडीन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है एक समग्र नकारात्मक चार्ज -1 का।

आयोडीन है एक हलोजन तत्व और के समूह 17 में स्थित है आवर्त सारणी. यह है सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन. ऑक्सीजन, चालू दूसरी तरफहै, एक अधातु तत्व और के समूह 16 में स्थित है आवर्त सारणी. यह है छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

IO3 की लुईस बिंदु संरचना बनाने के चरण-

IO3- की लुईस बिंदु संरचना को चित्रित करना शामिल है निम्नलिखित चरण:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: ऐसा करने के लिए, आयन में प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें। IO3- में, आयोडीन 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है प्रत्येक ऑक्सीजन 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। चूँकि तीन ऑक्सीजन परमाणु हैं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 7 + (6 x 3) = 25 है।
केंद्रीय परमाणु का निर्धारण करें: IO3- में, आयोडीन परमाणु केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा हुआ है।
जुडिये परमाणुs: केंद्रीय आयोडीन परमाणु और के बीच एक एकल बंधन बनाएं प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु।
शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर रखें परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए। ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं।
ऑक्टेट नियम की पूर्ति की जाँच करें: प्रत्येक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें और सुनिश्चित करें कि उन्होंने हाइड्रोजन और हीलियम को छोड़कर, एक ऑक्टेट हासिल कर लिया है, जो इसका पालन करते हैं युगल नियम.

IO3-लुईस डॉट संरचना के लक्षण

IO3- की लुईस डॉट संरचना है निम्नलिखित विशेषताएँ:

केंद्रीय आयोडीन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।
जबकि, आयोडीन परमाणु का औपचारिक आवेश 0 है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश -1 है।
कुल प्रभार आयन का -1 है, जो द्वारा दर्शाया गया है नकारात्मक सुपरस्क्रिप्ट.
लुईस डॉट संरचना आयन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाती है, जिससे हमें समझने में मदद मिलती है इसकी बॉन्डिंग और ज्यामिति.

यह भी देखें रासायनिक प्रतिक्रिया को प्रभावित करने वाले कारक: एक गहन विश्लेषण

संक्षेप में, IO3- की लुईस डॉट संरचना आयोडेट आयन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करती है। ऊपर बताए गए चरणों का पालन करके हम चित्र बना सकते हैं एक सटीक संरचना जो हमें IO3- की बॉन्डिंग और विशेषताओं को समझने में मदद करता है।

थियोफॉर्मेल्डिहाइड लुईस संरचना

थियोफॉर्मेल्डिहाइड, के रूप में भी जाना जाता है मिथाइलीन सल्फाइडहै, एक रासायनिक यौगिक साथ में सूत्र CH2S. यह है एक कार्बनिक अणु जिसमें शामिल हैं एक कार्बन परमाणु दो से बंधा हुआ हाइड्रोजन परमाणु और एक सल्फर परमाणु. इस अनुभाग में, हम अन्वेषण करेंगे रचना थायोफॉर्मेल्डिहाइड और इसके तत्व, इसकी लुईस संरचना बनाने के चरण, और विशेषताएं इसकी लुईस संरचना का.

थायोफॉर्मेल्डिहाइड की संरचना और इसके तत्व

थायोफॉर्मेल्डिहाइड से बना है तीन तत्व: कार्बन (सी), हाइड्रोजन (एच), और सल्फर (एस)। कार्बन एक अधातु है, हाइड्रोजन है एक द्विपरमाणुक अधातु, और सल्फर है एक बहुपरमाणुक अधातु. ये तत्व प्ले एक महत्वपूर्ण भूमिका थायोफॉर्मेल्डिहाइड के गुणों और व्यवहार का निर्धारण करने में।

थियोफॉर्मेल्डिहाइड की लुईस संरचना बनाने के चरण

थायोफॉर्मेल्डिहाइड की लुईस संरचना को चित्रित करने में चरणों की एक श्रृंखला शामिल होती है जो हमें अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने में मदद करती है। यहां थायोफॉर्मेल्डिहाइड की लुईस संरचना को चित्रित करने के लिए चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका दी गई है:

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें: ऐसा करने के लिए, अणु में प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें। कार्बन योगदान देता है 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन योगदान देता है 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रति परमाणु, और सल्फर 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।
केंद्रीय परमाणु की पहचान करें: थायोफॉर्मेल्डिहाइड में, कार्बन केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह कई बंधन बना सकता है।
जुडिये परमाणुएस: केंद्रीय कार्बन परमाणु को जोड़ने के लिए एकल बांड का उपयोग करें हाइड्रोजन परमाणु और सल्फर परमाणु.
बचे हुए इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: शेष इलेक्ट्रॉनों को चारों ओर वितरित करें परमाणुऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए। हाइड्रोजन परमाणु केवल आवश्यकता 2 इलेक्ट्रॉनों जबकि, एक पूर्ण बाहरी आवरण प्राप्त करने के लिए कार्बन और सल्फर परमाणु आवश्यकता 8 इलेक्ट्रॉनों.
ऑक्टेट नियम अनुपालन की जाँच करें: सुनिश्चित करें कि हाइड्रोजन को छोड़कर सभी परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का पूरा ऑक्टेट है। यदि किसी परमाणु में अष्टक नहीं है तो आवश्यकतानुसार दोहरा या त्रिबंध बनाएं।
औपचारिक आवेशों की गणना करें: सबसे स्थिर लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेशों की गणना करें। औपचारिक शुल्क और स्थान कम करें कोई भी नकारात्मक आरोप on सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु.

थियोफॉर्मेल्डिहाइड लुईस संरचना के लक्षण

थायोफॉर्मेल्डिहाइड की लुईस संरचना से पता चलता है महत्वपूर्ण विशेषताएं के बारे में अणु की ज्यामिति, इलेक्ट्रॉन वितरण, और बंधन। यहाँ हैं कुछ प्रमुख विशेषताएं of थायोफॉर्मेल्डिहाइड लुईस संरचना:

आणविक ज्यामिति: थायोफॉर्मेल्डिहाइड अणु है एक मुड़ी हुई या वी-आकार की ज्यामिति. यह दो की उपस्थिति के कारण है जोड़ों को जोड़ना और केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा। के बीच बंधन कोण हाइड्रोजन परमाणु is लगभग 104.5 डिग्री.
इलेक्ट्रॉन वितरण: लुईस संरचना से पता चलता है कि कार्बन परमाणु बनता है दो सिग्मा बांड साथ हाइड्रोजन परमाणु और एक सिग्मा बंधन सल्फर परमाणु के साथ. इसके अतिरिक्त, कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा और सल्फर परमाणु पर तीन एकाकी जोड़े होते हैं।
बॉन्डिंग: थियोफॉर्मेल्डिहाइड प्रदर्शित करता है सहसंयोजक संबंध, जहां बनने के लिए परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है स्थिर बंधन. कार्बन-हाइड्रोजन और कार्बन-सल्फर बंधन प्रकृति में सहसंयोजक हैं।

संक्षेप में, थायोफॉर्मेल्डिहाइड की लुईस संरचना मूल्यवान अंतर्दृष्टि प्रदान करती है इसकी आणविक ज्यामिति, इलेक्ट्रॉन वितरण, और बंधन। समझ ये विशेषताएँ हमें समझने में मदद करता है रासायनिक गुण और थायोफॉर्मेल्डिहाइड का व्यवहार विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और बातचीत.
निष्कर्ष

अंत में, IO4 लुईस संरचना is एक महत्वपूर्ण अवधारणा रसायन विज्ञान में जो हमें एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने में मदद करता है। ऑक्टेट नियम का पालन करके और औपचारिक शुल्कों पर विचार करके, हम निर्धारित कर सकते हैं सही लुईस संरचना IO4 के लिए. IO4- आयन में एक आयोडीन परमाणु होता है जो चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है एक नकारात्मक आरोप. यह संरचना हमें इलेक्ट्रॉनों के वितरण की कल्पना करने और भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है रासायनिक व्यवहार IO4- का. अध्ययन के लिए IO4 की लुईस संरचना को समझना महत्वपूर्ण है इसके गुण और प्रतिक्रियाएँ. यह के रूप में कार्य करता है एक नींव एसटी आगे की खोज of यौगिक का व्यवहार in विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाएँ. महारत हासिल करके IO4 लुईस संरचना, हम लाभ प्राप्त कर सकते हैं एक गहरी समझ of आकर्षक दुनिया रसायन विज्ञान और इसके अनुप्रयोग in हमारी रोजाना की ज़िन्दगी.

आम सवाल-जवाब

आयनिक यौगिकों की संरचना किस प्रकार की होती है?

आयनिक यौगिकों में होता है एक क्रिस्टल जाली संरचना, जहां धनावेशित आयन (धनायन) घिरे होते हैं नकारात्मक रूप से आवेशित आयन (आयनों) में एक दोहराव वाला पैटर्न.

IO4- की लुईस संरचना क्या है?

IO4- (आयोडेट आयन) की लुईस संरचना में एक आयोडीन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। जबकि, आयोडीन परमाणु का औपचारिक चार्ज +7 है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश -1 है।

लुईस संरचना कैसे खोजें?

किसी अणु या आयन की लुईस संरचना खोजने के लिए, इन चरणों का पालन करें:
1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।
2. केंद्रीय परमाणु को पहचानें.
3. कनेक्ट करें परमाणुएकल बांड के साथ है.
4. ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करें।
5. यह सुनिश्चित करने के लिए कि वे कम से कम हों, औपचारिक शुल्कों की जाँच करें।

C2H4 की लुईस बिंदु संरचना क्या है?

C2H4 (एथिलीन) की लुईस डॉट संरचना में दो कार्बन परमाणु एक-दूसरे से दोहरे बंधन में बंधे होते हैं प्रत्येक कार्बन परमाणु दो से बंधा हुआ हाइड्रोजन परमाणु. प्रत्येक कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होते हैं।

आयनिक बंधन कैसे काम करता है?

आयनिक बंध के बीच होता है एक धातु और एक अधातु. इसमें इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल है धातु गैर-धातु के लिए, जिसके परिणामस्वरूप सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (धनायन) का निर्माण होता है नकारात्मक रूप से आवेशित आयन (आयनों)। ये विपरीत रूप से आवेशित आयन हैं फिर एक-दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं, बनते हैं एक आयनआईसी बंधन.

IO3- की लुईस डॉट संरचना क्या है?

IO3- (आयोडेट आयन) की लुईस डॉट संरचना में एक आयोडीन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। जबकि, आयोडीन परमाणु का औपचारिक चार्ज +5 है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश -1 है।

IO4+ की लुईस संरचना क्या है?

IO4+ (आयोडेट आयन) की लुईस संरचना में एक आयोडीन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। जबकि, आयोडीन परमाणु का औपचारिक चार्ज +5 है प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश -1 है।

IO4- की आणविक ज्यामिति क्या है?

आणविक ज्यामिति IO4- (आयोडेट आयन) का चतुष्फलकीय है। केंद्रीय आयोडीन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक सममितीय व्यवस्था.

IO4- में बॉन्ड कोण क्या है?

IO4- (आयोडेट आयन) में बंधन कोण लगभग 109.5 डिग्री है। यह है क्योंकि आणविक ज्यामिति IO4- चतुष्फलकीय है, और बंधन कोण चतुष्फलकीय व्यवस्था में सभी समान हैं।

IO4+ की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति क्या है?

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति IO4+ (आयोडेट आयन) का भी चतुष्फलकीय है। केंद्रीय आयोडीन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक सममितीय व्यवस्था of इलेक्ट्रॉन जोड़े.

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें