आयोडीन रासायनिक गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

आयोडीन एक चमकदार बैंगनी-काले ठोस अधातु है जो अपने शुद्धतम रूप में पाया जाता है। आइए कुछ आयोडीन तथ्यों पर चर्चा करें।

आयोडीन एक हैलोजन की श्रेणी के भीतर है, जो उच्च स्तर की रासायनिक प्रतिक्रिया वाले तत्वों का एक समूह है। सिद्धांत रूप में अधातु होने के बावजूद इसमें कुछ धात्विक गुण होते हैं। यह बिना किसी प्रयास के एक ठोस से गैसीय अवस्था में बदल जाता है, इस प्रक्रिया में एक बैंगनी वाष्प जारी करता है।

आइए हम आयोडीन की रासायनिक विशेषताओं के बारे में बात करें, जैसे कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी, एलोट्रोपिक रूप, ऑक्सीकरण अवस्था, अवधि, समस्थानिक और आयनीकरण ऊर्जा।

आयोडीन प्रतीक

आयोडीन को द्वारा निरूपित किया जाता है प्रतीक आवर्त सारणी में "मैं"। शब्द "आयोडीन" की जड़ें ग्रीक शब्द "आईओइड्स" में हैं, जो "वायलेट रंग" में अनुवाद करता है।

आयोडीन रासायनिक गुण
 आवर्त सारणी में आयोडीन प्रतीक

आवर्त सारणी में आयोडीन समूह

आयोडीन है a हलोजन जिसे आवर्त सारणी के समूह 17 में वर्गीकृत किया गया है, जिसे कभी-कभी 7A (या VIIA) के रूप में जाना जाता है।

आवर्त सारणी में आयोडीन अवधि

आयोडीन तत्व 5 . का हैth अवधि आवधिक चार्ट के। यह ब्रोमीन तत्व के नीचे समूह के कॉलम में और तत्वों टेल्यूरियम और क्सीनन के बीच की अवधि की पंक्ति में पाया जा सकता है।

आवर्त सारणी में आयोडीन ब्लॉक

आयोडीन के अंतर्गत आता है पी-ब्लॉक और एक 4p . है5 5p-कक्षीय इलेक्ट्रॉनों के साथ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संरचना।

आयोडीन परमाणु क्रमांक

आयोडीन में एक होता है परमाणु क्रमांक इसके नाभिक में 53 प्रोटॉन और 53 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण 53 है।

आयोडीन परमाणु भार

RSI परमाणु द्रव्यमान / भार Ar°(I) के लिए आयोडीन की मात्रा 126.9 g/mol है। एक परमाणु के प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को एक साथ जोड़कर उसका परमाणु भार प्राप्त किया जा सकता है, जिससे यह हैलोजनों में सबसे भारी हो जाता है।

पॉलिंग के अनुसार आयोडीन वैद्युतीयऋणात्मकता

आयोडीन में एक होता है वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग पैमाने पर 2.66 का। किसी भी हलोजन परमाणु के पॉलिंग पैमाने पर इसकी सबसे कम विद्युतीयता है।

आयोडीन परमाणु घनत्व

आयोडीन का घनत्व 4.933 g/cm . है3. आयोडीन में एक होता है विशिष्ट गुरुत्व परिवेश के तापमान पर 4.93, 20 डिग्री सेल्सियस पर एक ठोस भौतिक अवस्था और 11.27 ग्राम/लीटर का गैस घनत्व।

आयोडीन गलनांक

आयोडीन में एक होता है गलनांक 386.85 K (113.7 °C, 236.66 °F) जब यह I . के रूप में होता है2 अणुओं।

आयोडीन क्वथनांक

आयोडीन में एक होता है क्वथनांक 457.4 के (184.3 डिग्री सेल्सियस, 363.7 डिग्री फारेनहाइट) जब यह आई . के रूप में मौजूद होता है2 अणु आयोडीन का क्वथनांक अन्य हैलोजन की तुलना में अधिक होता है.

आयोडीन वेंडरवाल त्रिज्या

आयोडीन में एक होता है वैन डेर वाल्स त्रिज्या 198 अपराह्न (दोपहर 1 बजे = 1*10 .)‑12 वर्ग मीटर) या 0.177 एनएम।

आयोडीन आयनिक/सहसंयोजक त्रिज्या

आयोडीन में एक होता है आयनिक त्रिज्या (+0.05) ऑक्सीकरण अवस्था में 7 एनएम और 139 बजे (या 0.128 एनएम) की सहसंयोजक त्रिज्या। आयोडीन के लिए समन्वय आयनिक केंद्र नीचे दी गई तालिका में दिखाए गए हैं:

आयोडीन
आयन (मैंn+ )
समन्वय
संरचना
आयनिक त्रिज्या
(1 बजे = 1*10 .)‑12 वर्ग मीटर)
मैं (सातवीं)4-समन्वय,
चतुष्फलकीय
56pm
मैं (-मैं)6-समन्वय,
अष्टभुजाकार
206pm
मैं (सातवीं)6-समन्वय,
अष्टभुजाकार
67pm
आयोडीन की आयनिक त्रिज्या

आयोडीन समस्थानिक

समस्थानिक के रूप में जाने जाने वाले रासायनिक तत्व, जिनमें समान नाभिक या परमाणु आवेश होते हैं,
अद्वितीय प्रकारों की एक श्रृंखला में दिखाई देते हैं। आइए अब आयोडीन समस्थानिकों की जाँच करें।

37 ज्ञात हैं आयोडीन के समस्थानिक, I-108 से I-144 तक के द्रव्यमान के साथ। ज्ञात प्राकृतिक घटनाओं वाला एकमात्र आइसोटोप आयोडीन -127 है। अन्य रेडियोधर्मी हैं और उनके आधे जीवनकाल हैं जो कि आदिम होने के लिए बहुत कम हैं। परिणामस्वरूप आयोडीन मोनोआइसोटोपिक और मोनोन्यूक्लिडिक व्यवहार प्रदर्शित करता है।

सबसे प्रचलित आयोडीन समस्थानिक नीचे दी गई तालिका में सूचीबद्ध हैं:

इज़ोटोप
of आयोडीन
उत्तेजना
ऊर्जा
आधा जीवनक्षय 
मोड
बेटी
आइसोटोप
123I122.905589  13 घंटे,123Te
124I123.9062099  4.176 घε124Te
125I124.904630259.40 घε125Te
127I126.904473स्थिरस्थिरस्थिर
129I128.9049881.57 × 107 yβ- 129Xe
131I130.90612468.02070 घβ- γ131Xe
135I134.9100486.57 घंटेβ-135Xe
आयोडीन के समस्थानिक

आयोडीन इलेक्ट्रॉनिक खोल

ऊर्जा वह स्तर है जिस पर एक इलेक्ट्रॉन अपने इलेक्ट्रॉनिक शेल से मेल खाता है। आइए गिनें कि कैसे
आयोडीन में कई इलेक्ट्रॉनिक गोले होते हैं।

वो पांच हैं इलेक्ट्रॉनिक गोले आयोडीन इलेक्ट्रॉन संरचना में। इसके प्रत्येक विद्युत कोश में क्रमशः 2, 8, 18, 18 और 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

आयोडीन इलेक्ट्रॉन विन्यास

किसी परमाणु या तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास यह दर्शाता है कि इलेक्ट्रॉनों को उसके कक्षकों/कोश के भीतर कैसे व्यवस्थित किया जाता है। आइए हम आयोडीन में इलेक्ट्रॉन विन्यास खोजें।

आयोडीन में निम्नलिखित है इलेक्ट्रॉन विन्यास: 1 से2,2एस2,२१६०पी6,3एस2,२१६०पी6, 3 डी10,4एस2,२१६०पी6, 4 डी10,5एस2,२१६०पी5 या [क्र] 4डी105s25p5. आवर्त 5 के तत्वों को क्रम 4डी, 5एस और 5पी के अनुसार उनके कोश में डाला जाता है।

आयोडीन की इलेक्ट्रॉन संरचना में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से पांच 5p कक्षीय में हैं, जबकि दो 5s कक्षीय में हैं।

प्रथम आयनन की आयोडीन ऊर्जा

आयोडीन में 1 . होता हैst आयनीकरण ऊर्जा 1008.4 kJ/mol का। मैं + आईई → आई++ और- ([क्र] 4डी10,5एस2,२१६०पी5; मैं → मैं1+), जिसमें सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा है, को आयोडीन के प्रारंभिक इलेक्ट्रॉनों से समाप्त किया जाना चाहिए।

द्वितीय आयनन की आयोडीन ऊर्जा

आयोडीन में एक होता है 2nd आयनीकरण ऊर्जा 1845.9 kJ/mol का। जब एक इलेक्ट्रॉन दो बार आयनित होता है, तो पहली बार की तुलना में इसका काफी अधिक उत्पादन होता है। मैं+ + आईई → आई2+ + और- ([क्र] 4डी10,5एस2,२१६०पी4; मैं1+→ मैं2+) समीकरण है.

तृतीय आयनन की आयोडीन ऊर्जा

आयोडीन में एक होता है 3rd आयनीकरण ऊर्जा 3180 kJ/mol. आंशिक रूप से भरे हुए p-कक्षक से तीसरा इलेक्ट्रॉन लेने के लिए निम्नलिखित चरणों की आवश्यकता होती है: ([Kr] 4d10,5एस2,२१६०पी3; मैं2+→ मैं3+) मैं2+ + आईई → आई3+ + और-. I . के परिणामस्वरूप तृतीय आयनन ऊर्जा विशेष रूप से उच्च होती है2+(5पी3).

आयोडीन ऑक्सीकरण अवस्था

आयोडीन में एक होता है ऑक्सीकरण अवस्था 0 का और एक तटस्थ तत्व है। यह एक अत्यंत अम्लीय ऑक्साइड है और एक अणु में मौजूद होने पर -1, +1, +3, +4, +5, +6, और +7 से लेकर कई ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है। आयोडाइड, आई-, इसके यौगिकों में सबसे बड़ी आवृत्ति के साथ ऑक्सीकरण अवस्था (-1) प्रदर्शित करता है। 

नीचे दी गई तालिका आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाती है:

आयोडीन
यौगिकों
ऑक्सीकरण
राज्यों
मौलिक आयोडीन,
I2
0
आयोडाइड,
I-
-1
हाइपोआयोडाइट,
IO-
+1
आयोडीन,
IO2
+3
आयोडेट,
IO3-
+5
समय-समय पर,
IO4-
+7
ऑक्सीकरण अवस्था के साथ आयोडीन यौगिक

आयोडीन सीएएस संख्या

आयोडीन की CAS रजिस्ट्री संख्या 7553-56-2 है।

आयोडीन केमस्पाइडर आईडी

आयोडीन के लिए केमस्पाइडर आईडी 4514549 है।

आयोडीन एलोट्रोपिक रूप

एलोट्रोप्स अपने रासायनिक समकक्षों से शारीरिक रूप से भिन्न व्यवहार करते हैं। आइए हम आयोडीन की अपरूपता के बारे में बात करते हैं।

आयोडीन का एकमात्र एलोट्रोपिक रूप इसके आणविक रूप में है, आयोडीन।

आयोडीन रासायनिक वर्गीकरण

नीचे दी गई सूची में आयोडीन को कई रासायनिक श्रेणियों के अंतर्गत वर्गीकृत किया गया है।

  1. आयोडीन में 1.3 डिग्री सेल्सियस पर 107×0Ω⋅m विद्युत प्रतिरोधकता है।
  2. आयोडीन में ब्रोमीन, क्लोरीन या फ्लोरीन की तुलना में कम ऑक्सीकरण शक्ति होती है।
  3. आधार-केंद्रित ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना परतें I2 ठोस आयोडीन का उत्पादन करने के लिए अणु।
  4. आयोडीन में हैलोजन के बीच सबसे अधिक वैन डेर वाल्स इंटरैक्शन होता है क्योंकि इसमें सबसे बड़ा इलेक्ट्रॉन बादल होता है जो ध्रुवीकरण के लिए सबसे आसान भी है।

कमरे के तापमान पर आयोडीन अवस्था

अपने विशाल आणविक भार और शक्तिशाली वैन डेर वाल्स बलों के कारण आयोडीन कमरे के तापमान पर एक ठोस है। यह एक चमकदार क्रिस्टलीय रूप के साथ एक अधातु, लगभग काला ठोस है।

आयोडीन अनुचुंबकीय है?

जब एक कमजोर बाहरी चुंबकीय क्षेत्र लागू किया जाता है, तो कुछ सामग्री अनुचुंबकत्व प्रदर्शित करती है, a
चुंबकत्व का प्रकार। आइए जानें कि आयोडीन में चुंबकीय गुण है या नहीं।

आयोडीन प्रतिचुंबकीय है और इसकी तात्विक अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। आयोडीन में एक होता है दाढ़ चुंबकीय संवेदनशीलता −88.7×10 . का-6 cm3/mol 298 K पर।

आयोडीन में हैलोजन के बीच सबसे अधिक वैन डेर वाल्स इंटरैक्शन होता है क्योंकि इसमें सबसे बड़ा इलेक्ट्रॉन बादल होता है जो ध्रुवीकरण के लिए सबसे आसान भी है।

निष्कर्ष

पृथ्वी की पपड़ी में आयोडीन की प्राकृतिक मात्रा 0.000049% है। यह स्वाभाविक रूप से भोजन, समुद्री शैवाल, पेट्रोलियम जमा और कैलीच अयस्क जमा में खोजा जा सकता है। यह बैंगनी रंग का होता है और गैस के रूप में कार्य करने पर आंखों, नाक और गले में अत्यधिक जलन पैदा करता है।

निम्नलिखित रासायनिक गुणों के बारे में और पढ़ें।

फॉस्फोरस
रूबिडीयाम
विस्मुट
क्रोमियम
पोटैशियम
टेक्नेटियम
नाइट्रोजन
क्लोरीन
टाइटेनियम
युरोपियम
सीबोर्गियम
meitnerium
dubnium
zirconium
थालियम
एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है
Moscovium
क्रिप्टन
हेफ़नियम
Flerovium
जंगी
फीरोज़ा
स्कैंडियम
सीज़ियम
ईण्डीयुम
बेरियम
तांबा
Tennessine
गर्भावस्था में
रेडॉन
वनैडियम
टैंटलम
मॉलिब्डेनम
ऑक्सीजन
रदरफोर्डियम
क्सीनन
चांदी
दुर्ग
Livermorium
इरीडियम
सोना
Darmstadtium
सुरमा
रेडियम
स्ट्रोंशियम
हरताल
आज़मियम
कैल्शियम
सोडियम
लिथियम
सल्फर
टर्बियम
मैग्नीशियम
नाइओबियम
बोरियम
रोडियाम
टंगस्टन
रेन्टजेनियम
Nihonium
लीड
हीलियम
francium
एस्टाटिन
Oganesson
कोबाल्ट
yttrium
जस्ता
दयाता
हाइड्रोजन
गैलियम
मैंगनीज
ब्रोमिन
थ्यूलियम
निकल
प्लैटिनम
जर्मेनियम
पारा
टिन
रेनीयाम
नीयन
लेण्टेनियुम
हैसियम
फ्लुओरीन
आर्गन
कैडमियम