9+ आयनिक बॉन्ड उदाहरण: स्पष्टीकरण और विस्तृत तथ्य

इस लेख में, हम आयनिक बंधन क्या है, इसकी विशेषताओं, तथ्यों के साथ-साथ कुछ आयनिक बंधन उदाहरणों के बारे में विस्तार से देखने जा रहे हैं।

जब आकर्षण बल विपरीत आयनों को आपस में बांधता है तो इसे आयनिक बंधन के रूप में जाना जाता है। एक आयनिक बंधन को इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड भी कहा जाता है। इस प्रकार के बंधन वाले यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है। कुछ उदाहरण इस प्रकार दिए गए हैं।

• सोडियम क्लोराइड NaCl
• सोडियम ब्रोमाइड NaBr
• सोडियम फ्लोराइड NaF
• पोटेशियम क्लोराइड KCl
• पोटेशियम आयोडाइड KI
• पोटेशियम ब्रोमाइड KBr
• पोटेशियम फ्लोराइड KF
• लिथियम आयोडाइड LiI
• लिथियम ऑक्साइड Li₂O
• कैल्शियम ऑक्साइड CaO

आवर्त सारणी के कुछ तत्व इलेक्ट्रॉनों को खोकर या प्राप्त करके एक उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर सकते हैं। वे तत्व जो एक इलेक्ट्रॉन खो देते हैं और एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करते हैं, उन्हें धनायन कहा जाता है, जबकि वे जो एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करते हैं, उन्हें आयन कहा जाता है।

AB  A⁺ + बी^-         A धनात्मक आवेश वाला धनायन है और B ऋणात्मक आवेश वाला ऋणायन है।

लक्षण

• एक आयनिक बंधन को इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड भी कहा जाता है।        
• एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल ने सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को एक साथ रखा।
• आयनिक यौगिक कठोर और भंगुर होते हैं।
• आमतौर पर ई उच्च गलनांक होता है।
• ठोस अवस्था में आयनिक यौगिक विद्युत के कुचालक होते हैं जबकि विलायकों में पिघलने या घुलने पर वे विद्युत के अच्छे चालक होते हैं।
• आयनिक यौगिक ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं।
• धातु और अधातु के बीच आयनिक बंधन बनता है।

आयनिक बांड उदाहरण

सोडियम क्लोराइड NaCl

सोडियम क्लोराइड, सोडियम परमाणु में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा क्लोरीन परमाणु में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्लोरीन परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। Na परमाणु अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है और एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है जबकि क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। इसलिए Na और Cl एक आयनिक बंधन बनाते हैं।

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सोडियम ब्रोमाइड NaBr

सोडियम ब्रोमाइड में, सोडियम परमाणु के वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन होता है और ब्रोमीन परमाणु में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। Na एक इलेक्ट्रॉन खो देता है जो Br द्वारा अपना अष्टक पूरा करने के लिए प्राप्त किया जाता है। आयनिक यौगिक NaBr बनता है।

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सोडियम फ्लोराइड NaF

सोडियम फ्लोराइड NaF में, ऑक्टेट अवस्था को पूरा करने के लिए फ्लोरीन परमाणु को केवल 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, जो कि सोडियम परमाणु द्वारा दिया जाता है। Na सकारात्मक प्राप्त करता है [Na]⁺और F ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है [F]^-, एक आयनिक बंधन का निर्माण।                                                      

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पोटेशियम क्लोराइड KCl

पोटेशियम क्लोराइड KCl में, पोटेशियम परमाणु के वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन होता है और क्लोरीन परमाणु में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्लोरीन परमाणु को अपनी अष्टक अवस्था को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। K अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है और इस इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करके धनावेशित हो जाता है Cl ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है। गठन आयनिक बंधन K और Cl के बीच होता है।

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पोटेशियम आयोडाइड KI

पोटैशियम आयोडाइड KI में, आयोडीन परमाणु के संयोजकता कोश में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, अपनी अष्टक अवस्था को पूर्ण करने के लिए इसके लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। पोटेशियम एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है जबकि आयोडीन इस इलेक्ट्रॉन को लेता है और एक आयनिक बंधन बनाने के लिए एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है।

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पोटेशियम ब्रोमाइड KBr

पोटेशियम ब्रोमाइड KBr में, पोटेशियम के वैलेंस शेल में 1 इलेक्ट्रॉन होता है जबकि ब्रोमीन में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए K अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है K . हो जाता है⁺ और Br प्राप्त करता है यह इलेक्ट्रॉन Br . बन जाता है^-। आयोनिक बंध K और Br के बीच बनता है।

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 पोटेशियम फ्लोराइड KF

पोटेशियम फ्लोराइड KF में, फ्लोरीन परमाणु में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं और पोटेशियम परमाणु के वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन होता है। एक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए फ्लोरीन को एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। पोटेशियम अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन को एक आयनिक बंधन बनाने के लिए फ्लोरीन में स्थानांतरित करता है।

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लिथियम आयोडाइड LiI

इस आयनिक यौगिक में, आयोडीन परमाणु के वैलेंस शेल में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसके स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को पूरा करने के लिए इसे एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। लिथियम में एक इलेक्ट्रॉन की संयोजकता होती है। ली अपना इलेक्ट्रॉन खो देता है और एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके मैं एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता हूं।  

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लिथियम ऑक्साइड Li₂O

लिथियम ऑक्साइड Li . में₂O, प्रत्येक लिथियम के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और ऑक्सीजन के छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अष्टक अवस्था प्राप्त करने के लिए ऑक्सीजन को दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। दोनों लिथियम परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं सकारात्मक चार्ज हो जाते हैं जबकि ऑक्सीजन उन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और नकारात्मक चार्ज हो जाता है। आयनिक बंधन बनता है।

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कैल्शियम ऑक्साइड CaO

कैल्शियम ऑक्साइड में, कैल्शियम के दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि ऑक्सीजन के वैलेंस शेल में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अपनी अष्टक ऑक्सीजन को पूरा करने के लिए दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। कैल्शियम अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और +2 चार्ज प्राप्त करता है और ऑक्सीजन उन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, 2-चार्ज प्राप्त करता है। 

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पढ़ते रहिये: 15 समन्वय सहसंयोजक बंधन उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

पूछे जाने वाले प्रश्न:

Question: CaCl . है₂ एक आयनिक यौगिक?

उत्तर: CaCl₂ एक आयनिक यौगिक है,

CaCl . में₂कैल्शियम में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन होता है। Ca दोनों इलेक्ट्रॉनों को खो देता है जो प्रत्येक Cl द्वारा प्राप्त किए जाते हैं और अपना अष्टक पूरा करते हैं। कैल्शियम +2 प्राप्त करता है जबकि प्रत्येक क्लोरीन -1 चार्ज प्राप्त करता है। इसके विपरीत आवेशों के कारण CaCl . में आयनिक बंध बनता है₂ यौगिक।

प्रश्न: आयनिक बंधन क्या है?

उत्तर: आयनिक बंधन को परिभाषित किया गया है

जब आकर्षण बल विपरीत आयनों को आपस में बांधता है तो इसे आयनिक बंधन के रूप में जाना जाता है। एक आयनिक बंधन को इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड भी कहा जाता है।

प्रश्न: आयनिक और सहसंयोजक बंधों में क्या अंतर हैं?

उत्तर: के बीच का अंतर आयनिक और सहसंयोजक बांड:

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