7 आयनिक सहसंयोजक बंधन प्रकार: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

इस लेख में, हम यह देखने जा रहे हैं कि आयनिक सहसंयोजक बंधन के प्रकार, तथ्य और विस्तृत अंतर्दृष्टि के उदाहरण क्या हैं।

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH
• सोडियम नाइट्रेट NaNO₃
• अमोनियम क्लोराइड NH₄Cl
• कैल्शियम कार्बोनेट CaCO₃
• पोटेशियम साइनाइड KCN
• पोटेशियम नाइट्राइट KNO₂
• पोटेशियम सल्फेट K₂SO₄
• बेरियम साइनाइड बीए (सीएन)₂

कुछ यौगिकों में उनकी आणविक संरचना में आयनिक बंधन और सहसंयोजक बंधन दोनों होते हैं। इन्हें बहुपरमाणुक यौगिक भी कहते हैं। स्थिरीकरण प्राप्त करने के लिए कुछ अणु एक से अधिक प्रकार के बंधन बनाते हैं। यहां हम कुछ ऐसे अणु देखने जा रहे हैं जो आयनिक हैं सहसंयोजक बंधन प्रकार उदाहरण ।

आयोनिक बंध

An आयोनिक बंध दो अलग-अलग आयनों के रूप में परिभाषित किया गया है, धनायन और आयन एक दूसरे को आकर्षित करते हैं और एक बंधन बनाते हैं। इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड आयनिक बॉन्डिंग के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला एक और शब्द है। ईओण का यौगिक इस प्रकार के बंधन को उनकी परमाणु संरचना में दिखाते हैं. इस प्रकार का बंधन धातु और अधातु में बनता है।

लक्षण

• एक इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड आयनिक बॉन्ड के लिए जिम्मेदार एक और शब्द है।    
• आयनों और धनायनों को एक साथ जोड़ने के लिए एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल का उपयोग किया जाता है।
• इनका गलनांक उच्च होता है।
• ये गलित अवस्था में विद्युत के सुचालक होते हैं या विलायकों में घुले होते हैं, लेकिन ठोस अवस्था में ये विद्युत के कुचालक होते हैं।
• उन्हें ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में भंग किया जा सकता है और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में भंग नहीं किया जा सकता है।

पर और पढ़ें: 10 आयनिक बांड उदाहरण: स्पष्टीकरण और विस्तृत तथ्य

सहसंयोजक बंधन

सहसंयोजक बंधन को दो परमाणुओं के रूप में निर्धारित किया जाता है जो एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए अपने समान वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। सहसंयोजक यौगिकों में उनकी आणविक संरचनाओं में इस प्रकार का बंधन होता है।

लक्षण

• बंधन एक ही या अलग-अलग परमाणुओं के बीच बनता है।
• इसे आगे एक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के रूप में परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के आधार पर वर्गीकृत किया गया है।
• उनके पास कम गलनांक और क्वथनांक का गुण होता है।
• वे बिजली का संचालन करने में असमर्थ हैं।
• वे सॉल्वैंट्स में घुल सकते हैं जो गैर-ध्रुवीय हैं और पानी में नहीं घुलते हैं जो एक ध्रुवीय विलायक है।

पर और पढ़ें: 4 एकल सहसंयोजक बंधन उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

आयनिक सहसंयोजक बंधन प्रकार उदाहरण

सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, ऑक्सीजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु दिखाते हैं एक सहसंयोजक बंधन का गठन इलेक्ट्रॉनों को साझा करके। हाइड्रॉक्साइड आयन का ऋणात्मक आवेश होता है और सोडियम आयन का धनात्मक आवेश होता है। ये दो आयन OH^- और ना⁺ एक दूसरे को आकर्षित करने से एक आयनिक बंधन बनता है।

सोडियम नाइट्रेट NaNO₃

सोडियम नाइट्रेट में, नाइट्रोजन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एक बंधन बनाता है। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच बनने वाले बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। नाइट्राइट आयन NO₃ ऋणात्मक आवेश होता है जबकि सोडियम आयन Na पर धनात्मक आवेश होता है। ना⁺ और नहीं₃^- आयन आयनिक बंधन बनाते हैं। इसलिए यह एक अणु का एक उदाहरण है जिसमें a आयनिक और सहसंयोजक बंधन।

अमोनियम क्लोराइड NH₄Cl

अमोनियम क्लोराइड अणु में, नाइट्रोजन परमाणु चार अलग-अलग हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंधन बनाता है। राष्ट्रीय राजमार्ग₄ एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। यह अमोनियम आयन ऋणावेशित क्लोराइड आयन से संयोग करता है। राष्ट्रीय राजमार्ग₄⁺ और सीएल^- आयन एक आयनिक बंधन बनाते हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट CaCO₃

कैल्शियम कार्बोनेट में, सहसंयोजक बंधन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक कार्बन परमाणु के बीच बनते हैं। कार्बोनेट आयन एक ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेते हैं और धनात्मक आवेशित कैल्शियम धातु आयनों के साथ जुड़ जाते हैं। सीए⁺ और सह₃^- आयनिक बंधन बनाते हैं।

पोटेशियम साइनाइड KCN

पोटेशियम साइनाइड में, कार्बन परमाणु को नाइट्रोजन परमाणु के साथ सहसंयोजी रूप से जोड़ा जाता है। कार्बन परमाणु और नाइट्रोजन परमाणु एक दूसरे के साथ तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। साइनाइड सीएन पोटेशियम की तुलना में अधिक विद्युतीय है। यह एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। पोटेशियम का सकारात्मक चार्ज होता है। क⁺ और सी.एन.^- आयनिक बंधन बनाते हैं।

पोटेशियम नाइट्राइट KNO₂

पोटेशियम नाइट्राइट अणु में, नाइट्रोजन परमाणु दो अलग-अलग ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो सहसंयोजक बंधन बनाता है। पोटेशियम आयन K . को सकारात्मक रूप से चार्ज करें⁺ और ऋणावेशित नाइट्रेट आयन NO₂^- एक आयनिक बंधन बनाता है। KNO₂ आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंधन हैं।

पोटेशियम सल्फेट K₂SO₄

पोटेशियम सल्फेट में, सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। सल्फर पोटेशियम धातु आयनों के साथ एक आयनिक बंधन बनाता है। नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया SO₄^-2 आयन और धनात्मक आवेशित K⁺² आयन बंधन बनाता है।

बेरियम साइनाइड बीए (सीएन)₂

बेरियम साइनाइड में, कार्बन परमाणु और नाइट्रोजन परमाणु एक दूसरे के साथ तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। ऋणात्मक रूप से आवेशित साइनाइड आयन धनात्मक रूप से आवेशित बेरियम आयन के साथ एक आयनिक बंधन बनाता है। सीएन^- और बा⁺² आयनिक बंधन बनाते हैं।

पर और पढ़ें: 15 समन्वय सहसंयोजक बंधन उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

तथ्य

• रासायनिक बंधन में आयनिक और सहसंयोजक बंधन दोनों होते हैं।
• दोनों बंध यौगिकों को स्थायित्व प्रदान करते हैं।
• कुछ यौगिक पानी में पूरी तरह से घुलनशील होते हैं और उनमें से कुछ पानी में कम घुलनशील होते हैं।
• इनमें से अधिकांश यौगिक लवण हैं।
• वे पिघली हुई अवस्था में बिजली का संचालन कर सकते हैं।
• एक जलीय घोल में, वे अलग होकर धनायन और आयन बनाते हैं।

पूछे जाने वाले प्रश्न:

प्रश्न: केसीएन कैसा है आयनिक और सहसंयोजक?

उत्तर: KCN में आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंधन होते हैं।

पोटेशियम साइनाइड में, कार्बन परमाणु को नाइट्रोजन परमाणु के साथ सहसंयोजी रूप से जोड़ा जाता है। कार्बन परमाणु और नाइट्रोजन परमाणु एक दूसरे के साथ तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। साइनाइड सीएन पोटेशियम की तुलना में अधिक विद्युतीय है। यह एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। पोटेशियम का सकारात्मक चार्ज होता है। क⁺ और सी.एन.^- आयनिक बंधन बनाते हैं।

प्रश्न: NH4S में है आयनिक और सहसंयोजक बांड?

उत्तर: NH₄S के दोनों बंध हैं।

अमोनियम सल्फाइड में, नाइट्रोजन को चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजी रूप से जोड़ा जाता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर अमोनियम आयन और सल्फर के बीच एक आयनिक बंधन बनाता है। इसलिए एनएच₄S में न केवल एक आयनिक होता है बल्कि सहसंयोजक बंधन भी होता है।

प्रश्न: CaCO3 है आयनिक या सहसंयोजक?

उत्तर: CaCO₃ आयनिक यौगिक माना जाता है।

कैल्शियम कार्बोनेट में, तीन ऑक्सीजन परमाणु कार्बन परमाणु के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। कार्बोनेट आयन एक ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेते हैं और धनात्मक आवेशित कैल्शियम धातु आयनों के साथ जुड़ जाते हैं। सीए⁺ और सह₃^- आयनिक बंधन बनाते हैं।