क्या रासायनिक संतुलन एक गतिशील संतुलन है: 7 तथ्य

इस लेख में, "रासायनिक संतुलन एक गतिशील संतुलन है" कुछ प्रासंगिक विषयों के साथ स्थिर और गतिशील संतुलन के गुण और बुनियादी अंतर नीचे चर्चा की गई है।

रासायनिक संतुलन एक गतिशील संतुलन है जिसमें अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता हमेशा होती रहती है लेकिन अभिकारक और उत्पाद का अनुपात स्थिर रहता है। कोई भी रासायनिक प्रतिक्रिया गतिशील संतुलन की स्थिति प्राप्त करती है जब आगे और पीछे की प्रतिक्रिया दोनों की दर या वेग समान हो जाती है।

आइए नीचे दी गई चर्चाओं पर ध्यान दें।

रासायनिक संतुलन गतिशील है या स्थिर?

रासायनिक संतुलन एक भौतिक अवस्था है जिसमें आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर समान हो जाती है। उत्पाद के बनने की दर = उत्पाद के वियोजन की दर। इस प्रकार, संतुलन की स्थिति प्राप्त करने पर उस प्रतिक्रिया में कोई भी परिवर्तन नहीं होता है।

रासायनिक साम्यावस्था में अभिक्रिया रूकती नहीं है। अभिकारक उत्पाद निर्माण में शामिल होते हैं और साथ ही उत्पाद अभिकारकों में पृथक्करण में भी शामिल होते हैं। तो, कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं देखा गया है। लेकिन दोनों अभिक्रियाओं की दर शून्य नहीं हो जाती, वे बराबर होती हैं।

अब संतुलन को दो श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है। वे हैं-

1. गतिशील संतुलन
2. स्थिर संतुलन

गतिशील संतुलन को मूल रूप से किसी भी प्रतिक्रिया की भौतिक अवस्थाओं में से एक के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर में परिवर्तन या अभिकारक और उत्पाद एकाग्रता के अनुपात में परिवर्तन समय के संबंध में स्थिर होता है। यह किसी भी प्रतिक्रिया की स्थिर अवस्था का एक विशेष उदाहरण है।

स्थिर संतुलन संतुलन है, जिसमें रासायनिक प्रतिक्रिया पर शुद्ध यांत्रिक परिवर्तन शून्य होता है, किसी भी पैरामीटर जैसे एकाग्रता अनुपात, आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर आदि में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

की विशेषताओं रासायनिक संतुलन गतिशील संतुलन के गुणों से मिलता जुलता है। इस प्रकार, रासायनिक संतुलन स्थिर संतुलन के बजाय एक गतिशील संतुलन है।

रासायनिक संतुलन एक गतिशील संतुलन क्यों है?

संतुलन पर, प्रत्येक घटक (उत्पाद और अभिकारक) की सांद्रता स्थिर होती है। लेकिन प्रतिक्रिया बंद नहीं हुई है। आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रिया एक ही समय पर चल रही है।

इसके पीछे कारण यह है कि अग्र अभिक्रिया की दर (समय के साथ सांद्रण में परिवर्तन) पश्च अभिक्रिया की दर के ठीक बराबर होती है। उत्पाद का निर्माण और उत्पाद से अभिकारक का रूपांतरण समान दर से हो रहा है। इसलिए, उत्पाद या अभिकारक की सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

ऐसी स्थिति को रसायन विज्ञान में गतिशील संतुलन के रूप में जाना जाता है।

रासायनिक संतुलन कब एक गतिशील संतुलन है?

रासायनिक संतुलन तब होता है जब उत्पाद और अभिकारक दोनों पक्षों की सांद्रता समान हो जाती है। कुछ रासायनिक परिवर्तनों के बाद अभिकारक उत्पाद में परिवर्तित हो जाता है। किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया की शुरुआत में, आगे की प्रतिक्रिया की दर (अभिकारक से उत्पाद का रूपांतरण) पिछड़ी प्रतिक्रिया (उत्पाद से अभिकारक का रूपांतरण) की तुलना में बहुत अधिक होती है। क्योंकि दर अभिकारक की सांद्रता पर निर्भर करती है। पिछले चरण में, अभिकारक की सांद्रता उत्पाद की सांद्रता से बहुत अधिक होती है।

लेकिन प्रतिक्रिया की प्रगति के साथ, उत्पाद की एकाग्रता धीरे-धीरे बढ़ रही है और रिवर्स रिएक्शन यानी उत्पाद से अभिकारक का निर्माण भी शुरू हो गया है। एक निश्चित समय के बाद दोनों की प्रतिक्रिया दर समान होगी और रासायनिक संतुलन प्राप्त होता है।

संतुलन प्राप्त करने के बाद। प्रतिक्रिया बंद नहीं होगी। दोनों अभिक्रिया आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ रही है लेकिन कोई परिवर्तन नहीं देखा गया है क्योंकि दोनों की दर समान है।

रासायनिक संतुलन स्थिर संतुलन क्यों नहीं है?

मूल रूप से, रासायनिक संतुलन किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया की ऐसी विश्राम अवस्था है जिसमें अभिकारक के साथ-साथ उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन रुक जाता है। स्थिर संतुलन को यांत्रिक संतुलन के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि इस संतुलन पर शुद्ध यांत्रिक बल शून्य है। यांत्रिक बल न होने के कारण अभिक्रिया रुक जाती है।

लेकिन रासायनिक संतुलन में, रासायनिक प्रतिक्रिया बंद नहीं होती है। प्रतिक्रिया स्थिर अवस्था में है जिसका अर्थ है कि दोनों प्रतिक्रिया दर बिल्कुल समान हो जाएंगी। इसलिए, जब कोई रासायनिक प्रतिक्रिया संतुलन अवस्था में पहुँचती है, तो आगे और पीछे की प्रतिक्रिया दोनों एक ही दर पर आगे बढ़ रही है।

इस प्रकार, रासायनिक संतुलन एक स्थिर संतुलन नहीं हो सकता।

रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन के बीच अंतर

रासायनिक संतुलन और गतिशील संतुलन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रासायनिक संतुलन एक ऐसी अवस्था को परिभाषित करता है जिसमें अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है लेकिन गतिशील संतुलन उस अवस्था का वर्णन करता है जिसमें अभिकारकों और उत्पादों का अनुपात नहीं बदलता है।

इसका अर्थ है कि अभिकारक और उत्पाद दोनों की सांद्रता को बदला जा सकता है लेकिन गतिशील संतुलन की स्थिति में अभिकारक और उत्पाद के बीच का अनुपात समान होना चाहिए। लेकिन जब कोई प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन अवस्था में पहुँचती है, तो अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता पूरे संतुलन की स्थिति में समान होनी चाहिए।

रासायनिक संतुलन के उदाहरण गतिशील संतुलन के रूप में

1. NO . का रूपांतरण₂ से एन₂O₄

इस रूपांतरण में, भूरे रंग का NO₂ रंगहीन N . में परिवर्तित हो जाता है₂O₄ गैस।

  2 नहीं₂ ⇌ N₂O₄

यह एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है। NO . के डिमराइजेशन की फॉरवर्ड रिएक्शन के साथ₂, एन₂O₄ अलग भी करता है और NO . बनाता है₂. इस प्रकार, संतुलन की स्थिति और स्थिति में गड़बड़ी नहीं होती है। प्रारंभिक समय में, NO . की अधिक सांद्रता के कारण डिमर का निर्माण वियोजन से अधिक होता है₂.

• 2. NO . के बीच अभिक्रिया₂ और सह

गतिशील और रासायनिक संतुलन का एक अन्य उदाहरण नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड के बीच की प्रतिक्रिया है।

नहीं₂ (जी) + सीओ (जी) नहीं (जी) + सीओ₂ (छ)

यह एक उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया है नाइट्रोजन ऑक्साइड (NO) और कार्बन डाइऑक्साइड भी प्रतिक्रिया करता है और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO .) बनाता है₂) और कार्बन मोनोऑक्साइड (CO)।

निष्कर्ष

उपरोक्त लेख से, यह निष्कर्ष निकाला गया है कि रासायनिक संतुलन एक गतिशील संतुलन है क्योंकि प्रतिक्रिया संतुलन पर पहुंचने पर आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर शून्य हो जाती है लेकिन प्रतिक्रिया संतुलन पर नहीं रुकेगी।

अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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