CO2 आयनिक या सहसंयोजक है: क्यों, कैसे और विस्तृत स्पष्टीकरण

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) एक रासायनिक यौगिक है जिसमें शामिल है एक कार्बन परमाणु दो से बंध गया ऑक्सीजन परमाणु. जब यह निर्धारित करने की बात आती है कि CO2 आयनिक है या सहसंयोजक है, तो हमें परमाणुओं के बीच बंधन की प्रकृति पर विचार करने की आवश्यकता है। CO2 के मामले में, कार्बन-ऑक्सीजन बंधन सहसंयोजक हैं. इसका मतलब यह है कि परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने या प्राप्त करने के बजाय, बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं एक आयनिक बंधन. सहसंयोजक बंधन आम तौर पर किसके बीच होते हैं? अधातु परमाणु, और चूँकि कार्बन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, वे CO2 में एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।

चाबी छीन लेना

यहाँ है एक संक्षिप्त तालिका का सारांश मुख्य जानकारी की प्रकृति के बारे में CO2 बंधन:

रासायनिक बांड को समझना

रासायनिक बंधन हैं ताकतों जो किसी अणु या यौगिक में परमाणुओं को एक साथ रखते हैं। वे हमारे चारों ओर सभी पदार्थों के निर्माण के लिए आवश्यक हैं। में यह अनुभाग, हम अन्वेषण करेंगे परिभाषा of रासायनिक बंधs और विभिन्न प्रकार of रासायनिक बंधवह मौजूद है.

रासायनिक बांड की परिभाषा

रासायनिक बंधन तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा या स्थानांतरित करके एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। परमाणुओं से मिलकर बनता है एक नाभिक, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन और चारों ओर परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं केंद्र. सबसे बाहरी आवरण एक परमाणु का, जिसे कहा जाता है वैलेंस शेल, निर्धारित करता है इसका रासायनिक व्यवहार.

सहसंयोजक बांड

सहसंयोजक बंधन तब घटित होते हैं जब दो या दो से अधिक परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करें। इस तरह आबंध आमतौर पर आणविक यौगिकों में पाया जाता है। उदाहरण के लिए, CO2 अणु (कार्बन डाइऑक्साइड) में, एक कार्बन परमाणु दो के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है ऑक्सीजन परमाणु. कार्बन परमाणु प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दो इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिसके परिणामस्वरूप होता है एक स्थिर संरचना.

आयोनिक बांड

आयनिक बंधन तब होते हैं जब वहाँ होता है हस्तांतरण परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का, जिसके परिणामस्वरूप आयनों का निर्माण होता है। इस तरह बंधन आमतौर पर आयनिक यौगिकों में पाया जाता है। परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन बनते हैं काफी भिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान, जिससे एक परमाणु दूसरे की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। परिणामस्वरूप, एक परमाणु धनात्मक रूप से आवेशित (धनायन) हो जाता है और दूसरा ऋणात्मक रूप से आवेशित (आयन) हो जाता है। आकर्षण के बीच ये विपरीत रूप से आवेशित आयन हैं रूपों आयनिक बंधन.

रासायनिक बांड के प्रकार

रासायनिक बंधों को वर्गीकृत किया जा सकता है दो मुख्य प्रकार: सहसंयोजक बंधन और आयनिक बंधन। चलो ले लो करीब से देखने पर at प्रत्येक प्रकार:

1. सहसंयोजक बांड:
2. सहसंयोजक बंधन में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल होता है।
3. वे आम तौर पर बीच में बनते हैं अधातु परमाणु.
4. सहसंयोजक बंधों को इसके आधार पर ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी शामिल परमाणुओं के बीच अंतर.
5. In ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण होता है आंशिक धनात्मक और आंशिक ऋणात्मक आवेश परमाणुओं पर.

6. गैर मेंध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, इलेक्ट्रॉन घनत्व समान रूप से वितरित किया जाता है, और कोई महत्वपूर्ण चार्ज पृथक्करण नहीं होता है।

7. आयोनिक बांड:

8. आयनिक बंधन में एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है।
9. वे आम तौर पर बीच में बनते हैं एक धातु और एक अधातु परमाणु.
10. आयनिक यौगिक के रूप में मौजूद हैं एक जालीदार संरचना, जहां सकारात्मक और नकारात्मक आयन द्वारा एक साथ रखा जाता है इलेक्ट्रोस्टैटिक बल.
11. तबादला of इलेक्ट्रॉन परिणाम धनायनों के निर्माण में (सकारात्मक रूप से आवेशित आयन) और आयन (नकारात्मक रूप से आवेशित आयन).
12. आयनिक यौगिक अक्सर है उच्च पिघलने और क्वथनांक की वजह से मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण आयनों के बीच.

समझ रासायनिक बंधसमझने के लिए एस महत्वपूर्ण है गुण और अणुओं और यौगिकों का व्यवहार। प्रारूप परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधन का प्रभाव पड़ता है कई कारक जैसे आणविक ज्यामिति, बंधन लंबाई, और बंधन ऊर्जा। अध्ययन करके रासायनिक बंधआईएनजी, वैज्ञानिक इसकी संरचना और प्रतिक्रियाशीलता में अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं विभिन्न पदार्थ.

याद रखें, रासायनिक बंधखेलना है एक मौलिक भूमिका आकर ले रहा है दुनिया रसायन विज्ञान, परमाणुओं को एक साथ आने और बनने की अनुमति देता है विशाल सरणी जिन पदार्थों से हमारा सामना होता है हमारी रोजाना की ज़िन्दगी.

एक सहसंयोजक बंधन क्या है?

एक सहसंयोजक बंधन is एक प्रकार of रासायनिक बंध ऐसा तब होता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं। यह में से एक है मौलिक अवधारणाएँ रसायन शास्त्र और नाटकों में एक महत्वपूर्ण भूमिका के गठन में विभिन्न अणु और यौगिक.

सहसंयोजक बांड की परिभाषा और व्याख्या

जिन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बनते हैं एक समान इलेक्ट्रोनगेटिविटीहै, जो है योग्यता एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। आयनिक बंधों के विपरीत, जहां इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित किया जाता है, सहसंयोजक बंधों में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल होता है।

सहसंयोजक बंधन में, दो परमाणु एक साथ आते हैं और साझा करते हैं एक या अधिक जोड़े इलेक्ट्रॉनों का. इलेक्ट्रॉनों का यह साझाकरण दोनों परमाणुओं को प्राप्त करने की अनुमति देता है एक अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास, आमतौर पर ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए। ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है एक पूर्ण बाहरी आवरण of आठ इलेक्ट्रॉन.

सहसंयोजक बंधन के गठन को इसका उपयोग करके चित्रित किया जा सकता है उदाहरण of एक कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) अणु. कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। शेयर करके दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु और कार्बन परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त कर सकते हैं।

सहसंयोजक बंधों का निर्माण

सहसंयोजक बंधों के निर्माण में शामिल है आकर्षण के बीच धनावेशित नाभिक परमाणुओं का और नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन जिसे साझा किया जा रहा है. यह आकर्षण का परिणाम है इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के बीच विपरीत आरोप.

एक सहसंयोजक बंधन में, साझा इलेक्ट्रॉन के बीच स्थानीयकृत हैं दो परमाणु, गठन करना एक बंधन जो परमाणुओं को एक साथ रखता है। शक्ति of सहसंयोजक बंधन की संख्या जैसे कारकों द्वारा निर्धारित किया जाता है साझा इलेक्ट्रॉन, के बीच की दूरी नाभिक (बॉन्ड लंबाई), और शक्ति बंधन (बंधन ऊर्जा) को तोड़ने के लिए आवश्यक है।

सहसंयोजक बंधों को इसके आधार पर ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी शामिल परमाणुओं के बीच अंतर. अगर इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर महत्वपूर्ण है, बंधन ध्रुवीय है, जिसका अर्थ है कि एक परमाणु है एक मजबूत खिंचाव पर साझा इलेक्ट्रॉन. पर दूसरी तरफ, अगर इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर छोटा है या अस्तित्वहीन है, बंधन गैर-ध्रुवीय है, जो दर्शाता है एक समान साझेदारी इलेक्ट्रॉनों की।

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) की संरचना

CO2 अणु संरचना की व्याख्या

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) एक रासायनिक यौगिक है एक कार्बन परमाणु दो से बंध गया ऑक्सीजन परमाणु. संरचना CO2 की विशेषता सहसंयोजक बंधन है, जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल होता है। कार्बन डाइऑक्साइड के मामले में, कार्बन परमाणु प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक दोहरा बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक रैखिक आणविक ज्यामिति.

कार्बन डाइऑक्साइड में सहसंयोजक बंधों का निर्माण किसके कारण होता है? इलेक्ट्रॉन-साझाकरण कार्बन और के बीच ऑक्सीजन परमाणु. कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों को साझा करके, कार्बन परमाणु पूरा हो सकता है इसका अष्टक, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त कर सकता है।

विद्युत ऋणात्मकता of ऑक्सीजन परमाणु कार्बन की तुलना में अधिक है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। इस का मतलब है कि ऑक्सीजन परमाणुको आकर्षित करते हैं साझा इलेक्ट्रॉन कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक मजबूती से, आंशिक नकारात्मक चार्ज बनाता है ऑक्सीजन परमाणुs और कार्बन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश।

कार्बन डाइऑक्साइड की लुईस संरचना

RSI कार्बन की लुईस संरचना डाइऑक्साइड अणु में इलेक्ट्रॉन व्यवस्था का एक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। लुईस संरचना में, कार्बन परमाणु को प्रतीक C द्वारा दर्शाया जाता है, और ऑक्सीजन परमाणुओं को प्रतीक O द्वारा दर्शाया जाता है। साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े को रेखाओं या डैश द्वारा दर्शाया जाता है।

कार्बन डाइऑक्साइड की लुईस संरचना बनाने के लिए, हम कार्बन परमाणु को केंद्र में रखकर शुरू करते हैं, जैसा वह है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु. फिर, हम व्यवस्था करते हैं ऑक्सीजन परमाणुकार्बन परमाणु के दोनों ओर, कार्बन और के बीच दोहरे बंधन होते हैं ऑक्सीजन परमाणु.

कार्बन डाइऑक्साइड की लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

O
||
C = O
||
O

In यह संरचना, कार्बन और के बीच दोहरा बंधन ऑक्सीजन परमाणु द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है दो लाइनें या डैश. अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों पर ऑक्सीजन परमाणुs को लुईस संरचना में नहीं दिखाया गया है।

कार्बन और के बीच बंधन की लंबाई ऑक्सीजन परमाणु में कार्बन डाइऑक्साइड है लगभग 116.3 पिकोमीटर, तथा बंधन ऊर्जा बंधनों को तोड़ना आवश्यक है लगभग 799 किलोजूल प्रति मोल. ये मान में योगदान स्थिरता CO2 अणु का.

CO2 आयनिक है या सहसंयोजक?

CO2 में बॉन्डिंग का विश्लेषण

जब यह आता है रासायनिक बंधकार्बन डाइऑक्साइड (CO2) में, यह समझना महत्वपूर्ण है कि यह आयनिक है या सहसंयोजक। रासायनिक संबंध को संदर्भित करता है ताकतों जो किसी अणु या यौगिक में परमाणुओं को एक साथ रखते हैं। CO2 के मामले में, बंधन सहसंयोजक है।

सहसंयोजक बंधन में, परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड से मिलकर बनता है एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु. कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए, कार्बन को दो के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करने की आवश्यकता होती है ऑक्सीजन परमाणु.

CO2 की लुईस संरचना से पता चलता है कि कार्बन परमाणु प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाता है। इसका मतलब यह है कि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु कार्बन परमाणु के साथ दो इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर संरचना. साझाकरण कार्बन और के बीच इलेक्ट्रॉनों की ऑक्सीजन परमाणु क्या रूप है सहसंयोजक बंधनCO2 में है.

CO2 सहसंयोजक क्यों है इसका स्पष्टीकरण

सहसंयोजक प्रकृति CO2 को विचार करके समझाया जा सकता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी शामिल परमाणुओं का. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता का रासायनिक बंध. कार्बन और ऑक्सीजन के मामले में, दोनों परमाणुओं में है अपेक्षाकृत उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटीज.

जबसे कार्बन और दोनों ऑक्सीजन परमाणु है समान इलेक्ट्रोनगेटिविटीज, वे इलेक्ट्रॉनों को आयनिक बंधन बनाने के लिए स्थानांतरित करने के बजाय सहसंयोजक बंधन में साझा करते हैं। आयनिक बंधन तब होते हैं जब वहाँ होता है एक महत्वपूर्ण अंतर परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थानांतरण होता है।

CO2 में, कार्बन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणुको आकर्षित करते हैं साझा इलेक्ट्रॉन समान रूप से, परिणामस्वरूप एक गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन. इसका मतलब यह है कि अणु के भीतर कोई महत्वपूर्ण चार्ज पृथक्करण नहीं है। अणु as पूरा के कारण भी अध्रुवीय है इसकी रैखिक आणविक ज्यामिति.

सहसंयोजक बंधन में CO2 को जन्म देता है इसके अद्वितीय रासायनिक गुण. उदाहरण के लिए, CO2 है एक गैस at कमरे के तापमान और दबाव, और यह प्रवाहकीय नहीं है या तो ठोस या तरल अवस्था. ये गुण के बजाय आणविक यौगिकों की विशेषता हैंएक आयनिक यौगिकs.

कार्बन डाइऑक्साइड अणु में कितने सहसंयोजक बंधन मौजूद होते हैं?

CO2 में बॉन्डिंग की विस्तृत व्याख्या

जब इसमें जुड़ाव को समझने की बात आती है एक कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) अणु, हमें गहराई से जानने की जरूरत है दुनिया of रासायनिक बंधआईएनजी. रासायनिक यौगिक में वर्गीकृत किया जा सकता है दो मुख्य प्रकार: आणविक यौगिक और आयनिक यौगिक। CO2 के मामले में, यह एक आणविक यौगिक है, जिसका अर्थ है कि यह सहसंयोजक बंधों से बना है।

सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड के मामले में, एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु अणु बनाने के लिए एक साथ आएं। कार्बन है एक परमाणु क्रमांक 6 का, मतलब यह है 6 इलेक्ट्रॉनों. ऑक्सीजन, चालू दूसरी तरफ, है एक परमाणु क्रमांक 8 का, दे रहा हूँ 8 इलेक्ट्रॉनों.

सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए, कार्बन परमाणु और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करता है. कार्बन परमाणु प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दो इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिसके परिणामस्वरूप होता है कुल चार से साझा इलेक्ट्रॉन. इलेक्ट्रॉनों का यह साझाकरण प्रत्येक परमाणु को ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने की अनुमति देता है।

विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु का निर्धारण करता है इसकी क्षमता सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करना। CO2 के मामले में, ऑक्सीजन कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। इस का मतलब है कि ऑक्सीजन परमाणुको आकर्षित करते हैं साझा इलेक्ट्रॉन कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक मजबूती से। नतीजतन, ऑक्सीजन परमाणुs पर आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है, जबकि कार्बन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है।

सहसंयोजक बंधों की संख्या कैसे निर्धारित करें

एक अणु में सहसंयोजक बंधों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हम देख सकते हैं इसकी लुईस संरचना. CO2 की लुईस संरचना से पता चलता है कि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु बंधा हुआ है केंद्रीय कार्बन परमाणु. यह इंगित करता है कि इसमें दो सहसंयोजक बंधन हैं एक कार्बन डाइऑक्साइड अणु.

दूसरा रास्ता सहसंयोजक बंधों की संख्या निर्धारित करने के लिए उनकी संख्या की गणना की जाती है इलेक्ट्रॉन जोड़े जोड़ने में शामिल है. CO2 के मामले में, दो हैं इलेक्ट्रॉन जोड़े शामिल, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु से एक। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन युग्म कार्बन परमाणु के साथ साझा किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप दो सहसंयोजक बंधन बनते हैं।

क्या CO2 आयनिक, धात्विक या बहुपरमाणुक हो सकती है?

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) से बना एक अणु है एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु. यह है एक प्रसिद्ध यौगिक वह खेलता है एक महत्वपूर्ण भूमिका in विभिन्न प्राकृतिक प्रक्रिया और मानव गतिविधियों. में यह अनुभाग, हम जांच करेंगे संभावित बांड प्रकार CO2 के लिए और पता लगाएं कि यह आयनिक, धात्विक या बहुपरमाणुक क्यों नहीं है।

CO2 के लिए अन्य संभावित बांड प्रकारों की जांच

CO2 अणु में सहसंयोजक बंधन

कार्बन डाइऑक्साइड संरचना मुख्य रूप से सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। CO2 के मामले में, कार्बन परमाणु प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप होता है एक रैखिक आणविक ज्यामिति. इलेक्ट्रॉनों का यह साझाकरण कार्बन और की अनुमति देता है ऑक्सीजन परमाणु को प्राप्त करने के एक पूर्ण बाहरी आवरण ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए इलेक्ट्रॉनों की।

CO2 में आयनिक बांड: यह संभव क्यों नहीं है

आयनिक बंधन में एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप आयनों का निर्माण होता है। हालाँकि, CO2 प्रदर्शित नहीं होती है आयनिक बंध. विद्युत ऋणात्मकता कार्बन और ऑक्सीजन के बीच अंतर इतना महत्वपूर्ण नहीं है कि पैदा किया जा सके एक पूर्ण स्थानांतरण इलेक्ट्रॉनों का. बजाय, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कार्बन और ऑक्सीजन के मान अपेक्षाकृत करीब हैं, जिससे सहसंयोजक बंधन बनते हैं।

CO2 में धात्विक बांड: लागू नहीं

धात्विक बंधन धातुओं में होते हैं, जहां वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत किया जाता है और पूरी संरचना में घूमने के लिए स्वतंत्र होते हैं। चूँकि CO2 नहीं होता है कोई भी धात्विक तत्व, धात्विक बंधन पर लागू नहीं है यह अणु.

CO2 की बहुपरमाणुक प्रकृति: नहीं देखी गई

बहुपरमाणुक अणु से बना हुआ तीन या अधिक परमाणु एक साथ बंधे हुए. जबकि CO2 होता है तीन परमाणु (एक कार्बन और दो ऑक्सीजन), इसे बहुपरमाणुक नहीं माना जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु CO2 बनने के बजाय सहसंयोजक बंधों के माध्यम से बंध जाती है एक विशिष्ट बहुपरमाणुक आयन.

CO2 आयनिक, धात्विक या बहुपरमाणुक क्यों नहीं है?

इसके अलावा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कार्बन और ऑक्सीजन के मान सुझाते हैं एक सहसंयोजक बंधन का निर्माण. कार्बन है एक विद्युत ऋणात्मकता मान 2.55 का, जबकि ऑक्सीजन है एक कीमत 3.44 की. अपेक्षाकृत छोटा अंतर विद्युत ऋणात्मकता में इंगित करता है एक साझाकरण के बजाय इलेक्ट्रॉनों की एक पूर्ण स्थानांतरण, सुदृढ़ करना सहसंयोजक प्रकृति CO2 अणु का.

कार्बन डाइऑक्साइड के सहसंयोजक बंधनों को कैसे तोड़ें

प्रक्रिया की व्याख्या

तोड़कर सहसंयोजक बंधनकार्बन डाइऑक्साइड (CO2) की संरचना और गुणों को समझना शामिल है यह अणु. कार्बन डाइऑक्साइड से बना है एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु, सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर अणु बनता है।

तोड़ने के लिए सहसंयोजक बंधनकार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा को हमें बाधित करने की आवश्यकता है la इलेक्ट्रॉन साझाकरण कार्बन और के बीच ऑक्सीजन परमाणु. इसके जरिए हासिल किया जा सकता है विभिन्न तरीके, जैसे गर्मी लगाना या परिचय देना एक उत्प्रेरक. आइए ढूंढते हैं ये प्रक्रियाएँ in ज्यादा जानकारी.

गर्मी से प्रेरित टूट-फूट

एक रास्ता तोड़ने के लिए सहसंयोजक बंधनकार्बन डाइऑक्साइड का s ऊष्मा लगाने से होता है। गर्म होने पर उच्च तापमान, बढ़ी हुई ऊर्जा का कारण बनता है अणु जोर से कंपन करना. यह कंपन कमजोर सहसंयोजक बंधनs, अंततः की ओर ले जाता है उनका टूटना. एक बार जब बंधन टूट जाते हैं, तो कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु अलग करना, बनाना व्यक्तिगत परमाणु or अन्य यौगिकों.

उत्प्रेरक-सहायता टूटना

एक और तरीका तोड़ने के लिए सहसंयोजक बंधनकार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग करने से होता है एक उत्प्रेरक. एक उत्प्रेरक is एक पदार्थ जिससे गति बढ़ती है एक रासायनिक प्रतिक्रिया बिना उपभोग किये प्रक्रिया. कार्बन डाइऑक्साइड के मामले में, कुछ उत्प्रेरक सुविधा प्रदान कर सकता है टूटना सहसंयोजक बंधों का.

उदाहरण के लिए, धातु उत्प्रेरक जैसे प्लैटिनम या पैलेडियम को तोड़ने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है सहसंयोजक बंधनकार्बन डाइऑक्साइड का एस. ये उत्प्रेरक प्रदान करना एक वैकल्पिक मार्ग एसटी प्रतिक्रिया, कम कर रहा है शक्ति बंधन तोड़ने के लिए आवश्यक बाधा। नतीजतन, कार्बन डाइऑक्साइड अणु में परिवर्तित किया जा सकता है अन्य यौगिकों या तत्व.

इस प्रक्रिया को समझने का महत्व

समझना कि कैसे तोड़ना है सहसंयोजक बंधनकार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा महत्वपूर्ण है कई कारण. सबसे पहले, यह हमें अन्वेषण करने की अनुमति देता है अलग अलग तरीकों कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग करना संसाधन. बंधनों को तोड़कर हम कार्बन डाइऑक्साइड को बदल सकते हैं उपयोगी यौगिक जिसका उपयोग किया जा सकता है विभिन्न उद्योगइस तरह के रूप में, ईंधन उत्पादन or रासायनिक संश्लेषण.

दूसरा, पढ़ाई प्रक्रिया कार्बन डाइऑक्साइड में सहसंयोजक बंधनों को तोड़ने से हमें अंतर्दृष्टि प्राप्त करने में मदद मिलती है मौलिक सिद्धांत of रासायनिक बंधआईएनजी. यह हमें समझने की अनुमति देता है अवधारणाएँ विद्युत ऋणात्मकता का, लुईस संरचनाओं, और आणविक ज्यामिति। ये अवधारणाएँ समझने के लिए आवश्यक हैं व्यवहार और के गुण अन्य आणविक यौगिक और आयनिक यौगिक.

आम सवाल-जवाब

CO2 और उसके बंधन के बारे में सामान्य प्रश्न

स्पष्ट एवं संक्षिप्त उत्तर

यहाँ हैं कुछ सामान्य प्रश्न CO2 और के बारे में इसकी बॉन्डिंग, साथ स्पष्ट और संक्षिप्त उत्तर:

1. CO2 क्या है?
   CO2 का मतलब कार्बन डाइऑक्साइड है। यह एक रासायनिक यौगिक से बना है एक कार्बन परमाणु दो से बंध गया ऑक्सीजन परमाणु. CO2 है एक रंगहीन और गंधहीन गैस जो स्वाभाविक रूप से मौजूद है पृथ्वी का वायुमंडल.

2. CO2 में किस प्रकार का बंधन होता है?
   CO2 में सहसंयोजक बंधन होते हैं। सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब परमाणु एक स्थिर अणु बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। CO2 के मामले में, कार्बन परमाणु दोनों के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में एक स्थिर आणविक संरचना.

3. CO2 में आबंधन कैसे होता है?
   बंधन में CO2 के माध्यम से होता है इलेक्ट्रॉन साझाकरण. कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करें। इलेक्ट्रॉनों का यह साझाकरण बनाता है सहसंयोजक बंधनजो CO2 अणु को एक साथ पकड़कर रखते हैं।

4. CO2 एक आणविक यौगिक है या आयनिक यौगिक?
   CO2 एक आणविक यौगिक है। आणविक यौगिक के परमाणु बनने पर बनते हैं विभिन्न तत्व अणु बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन साझा करें। CO2 के मामले में, कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु CO2 अणु बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करें।

5. इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है और यह CO2 बॉन्डिंग से कैसे संबंधित है?
   इलेक्ट्रोनगेटिविटी है पैमाना किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता का रासायनिक बंध. CO2 में, ऑक्सीजन परमाणुs में कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में इस अंतर के परिणामस्वरूप ध्रुवीय बंधन बनते हैं, जहां ऑक्सीजन परमाणुको आकर्षित करते हैं साझा इलेक्ट्रॉन कार्बन परमाणु से भी अधिक मजबूती से।

6. CO2 की लुईस संरचना क्या है?
   CO2 की लुईस संरचना दर्शाती है व्यवस्था अणु में परमाणुओं और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की. CO2 की लुईस संरचना में, कार्बन परमाणु केंद्र में है, जो दो से घिरा हुआ है ऑक्सीजन परमाणु. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दोहरे बंधन के माध्यम से कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।

7. क्या CO2 में बंध ध्रुवीय हैं या अध्रुवीय?
   बंधन CO2 में ध्रुवीय होते हैं। जैसा कि पहले निर्दिष्ट किया गया है, ऑक्सीजन परमाणुCO2 में s में कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में इस अंतर के परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण होता है, जिससे ध्रुवीय बंधन बनते हैं।

8. CO2 के रासायनिक गुण क्या हैं?
   CO2 है एक स्थिर और गैर-प्रतिक्रियाशील यौगिक के अंतर्गत सामान्य स्थितियाँ. यह ज्वलनशील नहीं है और दहन का समर्थन नहीं करता है। हालाँकि, CO2 के लिए जाना जाता है इसकी भूमिका in ग्रीनहाउस प्रभाव और जलवायु परिवर्तन.

9. CO2 की आणविक ज्यामिति क्या है?
   आणविक ज्यामिति CO2 का रैखिक है. कार्बन परमाणु दोनों के साथ केंद्र में है ऑक्सीजन परमाणु दोनों ओर। व्यवस्था परमाणुओं का और दोहरे बंधन का परिणाम होता है एक रैखिक आणविक आकार.

10. CO2 में आबंध की लंबाई और आबंध ऊर्जा क्या है?
    CO2 में बंधन की लंबाई कार्बन परमाणु और के बीच की दूरी को संदर्भित करती है ऑक्सीजन परमाणुएस। बंधन ऊर्जा है राशि CO2 में बंधन तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की। CO2 में आबंध की लंबाई इसकी तुलना में कम होती है एकल बांड लेकिन अंदर से अधिक लंबा ट्रिपल बांड. CO2 में बंधन ऊर्जा अपेक्षाकृत अधिक होने के कारण है शक्ति of सहसंयोजक बंधनs.

11. क्या CO2 ऑक्टेट नियम का पालन करता है?
    हाँ, CO2 ऑक्टेट नियम का पालन करता है। ऑक्टेट नियम कहता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. CO2 में, कार्बन परमाणु दोनों के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करता है ऑक्सीजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप प्रत्येक परमाणु होता है एक पूर्ण अष्टक.

12. CO2 का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
    इलेक्ट्रॉन विन्यास CO2 का मान 1s^2 2s^2 2p^2 है। कार्बन परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं 1s कक्षीय, दो इलेक्ट्रॉनों में 2s कक्षीय, और दो इलेक्ट्रॉन अंदर 2p कक्षीय। ऑक्सीजन परमाणु प्रत्येक के पास है छह इलेक्ट्रॉन in उनके संबंधित कक्षाएँ.

इनमें से कुछ हैं सामान्य प्रश्न CO2 और के बारे में इसकी बॉन्डिंग. CO2 की संरचना और जुड़ाव को समझना आवश्यक है इसके रासायनिक गुण और इसका प्रभाव on पर्यावरण.

आम सवाल-जवाब

Q1: CO2 में किस प्रकार का बंधन मौजूद होता है?

CO2 में सहसंयोजक बंधन मौजूद होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि CO2, कार्बन और ऑक्सीजन में परमाणु, इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनाते हैं ये बंधन.

Q2: CO2 आयनिक है या सहसंयोजक?

CO2 एक सहसंयोजक यौगिक है। यह कार्बन और के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण है ऑक्सीजन परमाणु.

Q3: सहसंयोजक और आयनिक बंधन के बीच क्या अंतर है?

एक सहसंयोजक बंधन जबकि, परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा शामिल है एक आयनिक बंधन इसमें एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल होता है। यह स्थानांतरण आयन बनाता है, जो परमाणु होते हैं कार्यभार, तथा ये आयन फिर बंधन बनाने के लिए एक-दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं।

Q4: सहसंयोजक बंधन की विशेषता क्या है?

विशिष्टता सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा है। यह साझाकरण प्रत्येक परमाणु को एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने की अनुमति देता है, जो अक्सर ऑक्टेट नियम को पूरा करता है।

Q5: क्या CO2 एक आणविक या आयनिक यौगिक है?

CO2 एक आणविक यौगिक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह अणुओं से बना है, जो एक साथ बंधे परमाणुओं के समूह हैं। CO2 के मामले में, ये बंधन सहसंयोजक हैं.

Q6: CO2 अणु की ध्रुवीयता क्या है?

CO2 अणु अध्रुवीय है. ऐसा इसलिए है क्योंकि अणु रैखिक है, और ध्रुवता of दो C=O बांड रद्द कर देता है, जिसके परिणामस्वरूप एक समग्र गैरध्रुवीय अणु.

Q7: CO2 आयनिक है या सहसंयोजक या दोनों?

CO2 एक सहसंयोजक यौगिक है। यह आयनिक नहीं है क्योंकि इसमें आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल नहीं है, लेकिन बल्कि साझा करना सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का।

Q8: CO2 की लुईस संरचना क्या है?

CO2 की लुईस संरचना दर्शाती है एक कार्बन परमाणु में मध्य, दो से दोहरा बंधन ऑक्सीजन परमाणु, एक पर हर तरफ. प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में भी होता है दो जोड़े of अकेला इलेक्ट्रॉन.

Q9: CO2 आयनिक है या सहसंयोजक या धात्विक?

CO2 एक सहसंयोजक यौगिक है। यह आयनिक या धात्विक नहीं है क्योंकि इसमें आयन (आयनिक) बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल नहीं है एक समुद्र of स्थानीयकृत इलेक्ट्रॉन (धात्विक)।

Q10: CO2 में सहसंयोजक बंधों की बंध लंबाई और बंध ऊर्जा क्या है?

की बांड लंबाई सहसंयोजक बंधनs में CO2 है लगभग 1.16 एंगस्ट्रॉम. बंधन ऊर्जा, या शक्ति बंधन तोड़ने की आवश्यकता है, है लगभग 799 kJ/मोल।

दर्शन फेंडरकरी

नमस्ते...मैं दर्शन फेंडारकर हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. पूरी कर ली है। नागपुर विश्वविद्यालय से. मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है।
मेरे पास अर्थकेयर प्राइवेट लिमिटेड में केमिस्ट के रूप में अनुभव है। लिमिटेड इसके अलावा मेरे पास शिक्षण में 2 साल का अनुभव है। वर्तमान में, मैं लैम्बडेगीक के साथ विषय विशेषज्ञ के रूप में काम कर रहा हूं।