क्या गतिशील संतुलन एक एकाग्रता है: 7 महत्वपूर्ण तथ्य

वर्तमान लेख में, हम गतिशील संतुलन और उससे संबंधित पहलुओं का अध्ययन करेंगे।

गतिशील संतुलन प्रणाली की उस स्थिति को संदर्भित करता है जहां आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं की दर समान हो जाती है और इसलिए, सांद्रता स्थिर हो जाती है। हालाँकि, पूरी प्रणाली सूक्ष्म स्तर पर चलती रहती है। इसलिए, इसे गतिशील संतुलन के रूप में जाना जाता है।

गतिशील संतुलन में एकाग्रता क्या है?

सांद्रण शब्द का सीधा सा अर्थ है कि प्रतिक्रिया मिश्रण में कितने मोल अभिकारकों की खपत होती है। इसी तरह, प्रतिक्रिया के परिणाम के रूप में कितनी मात्रा में उत्पाद बन रहे हैं।

आम तौर पर, एक गतिशील संतुलन तब स्थापित होता है जब बाईं ओर प्रतिक्रियाओं की दर प्रतिक्रिया के दाईं ओर के बराबर हो जाती है। आइए एक उदाहरण लेते हुए एकाग्रता का अर्थ समझते हैं:

                                    NaCl ⇌ Na⁺(एक्यू) + सीएल^-(AQ)

                                     [ए] [बी] [सी]

यहाँ, वर्तमान प्रतिक्रिया में NaCl नमक का विघटन हो रहा है और शब्द [a], [b] और [c], दी गई प्रतिक्रिया में भाग लेने वाली विशेष रासायनिक प्रजातियों की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहे हैं जहाँ sigh गठन को संदर्भित करता है गतिशील संतुलन का।

क्या गतिशील संतुलन में एकाग्रता समान है

गतिशील संतुलन के मामले में, अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता एक दूसरे के बराबर हो भी सकती है और नहीं भी। आम तौर पर, एक गतिशील संतुलन एक प्रणाली को संदर्भित करता है स्थिर अवस्था में अर्थात अभिक्रिया में भाग लेने वाले सभी चर समान होते हैं और समय के साथ अपरिवर्तित रहते हैं अर्थात दोनों प्रतिक्रियाओं की दर समान होती है।

हालाँकि, एक प्रश्न के रूप में गतिशील संतुलन में सांद्रता के बारे में गलत समझना आम है: गतिशील संतुलन एक एकाग्रता है हमेशा उठता है।

यदि आप किसी भी प्रतिक्रिया को गतिशील संतुलन अवस्था में देखते हैं, तो ऐसा लगता है कि अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता स्थिर है। लेकिन वास्तव में ऐसी प्रतिक्रियाएं चलती रहती हैं जो देखने वाले की नग्न आंखों से देखने में असमर्थ होती हैं।

ऐसा इसलिए है क्योंकि गतिशील संतुलन के दौरान अभिकारकों की दाढ़ सांद्रता उत्पाद की सांद्रता के बराबर हो जाती है। इसलिए, कुल मिलाकर पूरी प्रतिक्रिया की एकाग्रता स्थिर हो जाती है।

आप गत्यात्मक साम्यावस्था में विलयन की सांद्रता कैसे ज्ञात करते हैं?

यदि किसी विशेष प्रतिक्रिया में, संतुलन स्थिरांक का मान दिया जाता है तो संतुलन सांद्रता आसानी से निर्धारित की जा सकती है और इसके विपरीत।

आइए उपरोक्त चरणों का पालन करके संतुलन सांद्रता का पता लगाएं:

1. दी गई अभिक्रिया का संतुलित समीकरण लिखिए और यह लिखिए कि इच्छित समीकरण में सांद्रता आंशिक दाब में दी गई है या मोल।

2. संतुलन स्थिरांक अर्थात K के व्यंजक के लिए एक समीकरण लिखिए_c= [आर]/[पी]

यहाँ, कू_c = संतुलन स्थिरांक, [R] = अभिकारक प्रजाति की सांद्रता और [P] = उत्पाद प्रजातियों की सांद्रता।

अब उपर्युक्त चरणों का उपयोग करके एक उदाहरण को हल करते हैं:

उदाहरण:

प्रतिक्रिया N . के लिए संतुलन स्थिरांक₂(जी) + 3H₂(छ) 2NH₃(जी) 6.0 * 10 . है^-2 और हाइड्रोजन गैस और अमोनिया की सांद्रता क्रमशः 0.25mol/L और 0.06mol/L है। संतुलन पर N2 की सांद्रता की गणना करें।

 उपाय:

संतुलन स्थिरांक के लिए व्यंजक है

                                                K_C  =   [NH3]2

                                                           [एन2] [एच2]³

         संतुलन स्थिरांक के दिए गए सूत्र में उपरोक्त मानों की बराबरी करने पर, हम प्राप्त करते हैं

                                                  0.06  =   [0.06]²

                                                           [एन2] [0.25]³

                                               [एन2] =   [0.06]²

                                                            [0.06]   [0.25]³

                                                 [एन2] = 3.84 मोल/ली

क्या एकाग्रता गतिशील संतुलन को प्रभावित करती है?

हाँ, गतिशील संतुलन के लिए एकाग्रता एक महत्वपूर्ण कारक है (विकिपीडिया)। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब अभिकारकों और उत्पादों दोनों की सांद्रता स्थिर हो जाती है तभी संतुलन स्थापित होता है।

एकाग्रता गतिशील संतुलन को कैसे प्रभावित करती है?

जब अभिकारकों की सांद्रता बढ़ जाती है तो गतिशील संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है। इसी तरह, बढ़ी हुई उत्पाद सांद्रता ने संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया.

आइए समझते हैं एकाग्रता के प्रभाव को गतिशील संतुलन एक दृष्टांत के साथ.

                                Fe³⁺ (एक्यू) + एससीएन^- (AQ) ⇌ [एफईएससीएन]²⁺

                       (हल्का पीला) (रंगहीन) (लाल भूरा)

अब, उपरोक्त प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक लिखिए:

                                                    K_C  =   [एफईएससीएन]²⁺

                                                            [फी³⁺]  [एससीएन^-]

आइए अभिकारक पक्ष में पोटेशियम थायोसाइनेट (KSCN) मिलाएं क्योंकि KSCN थायोसाइनेट का एक स्रोत है, और अधिक [FeSCN] बनने के कारण घोल का रंग तुरंत गहरा हो जाता है।²⁺.

इसी तरह, यदि हम Fe3+ के किसी भी स्रोत को जोड़ते हैं, तो फिर से हमें प्रतिक्रिया मिश्रण में समान परिणाम मिलते हैं क्योंकि अधिक [FSCN] बनने के कारण संतुलन आगे (दाईं ओर) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।^{2 +।}

दूसरी ओर, यदि हम कुछ पोटेशियम फेरोसाइनाइड मिलाते हैं, तो यह देखा जाता है कि घोल का रंग कम गहरा हो जाता है जो दर्शाता है कि [FSCN]²⁺ [Fe . में बदल गया है³⁺]  [एससीएन^-] यानी संतुलन पीछे की दिशा में स्थानांतरित हो गया।

गतिशील संतुलन और सांद्रता समान क्यों नहीं हैं?

गतिशील संतुलन और सांद्रता दो अलग-अलग विपरीत कारक हैं, हालांकि वे परस्पर जुड़े हुए हैं लेकिन फिर भी दो अलग-अलग शब्द हैं। प्रतिक्रिया में, गतिशील संतुलन तभी बनता है जब प्रतिक्रिया के दोनों पक्षों की दर समान हो जाती है।

आइए एक स्पष्ट तस्वीर प्राप्त करने के लिए एक काल्पनिक समीकरण पर विचार करें।

                                    [आर]    ⇌    [पी]

उपरोक्त प्रतिक्रिया इंगित कर रही है कि संतुलन स्थापित हो गया है जबकि शब्द [R] और [P] क्रमशः उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता का प्रतिनिधित्व कर रहे हैं।

एक गैर-संतुलन एकाग्रता क्या है?

एक गैर-संतुलन अवस्था में, आगे की प्रतिक्रिया और पश्च प्रतिक्रिया के बीच कोई संतुलन नहीं बनता है।

इसलिए, अभिकारकों और उत्पादों दोनों की सांद्रता स्थिर नहीं होती है। इसलिए, सांद्रता को गैर-संतुलन सांद्रता कहा जाता है।

पूछे जाने वाले प्रश्न:

गतिशील और स्थिर संतुलन के बीच अंतर कैसे करें?

गतिशील संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक कौन से हैं?

1. अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा
2. दबाव
3. तापमान
4. वॉल्यूम में बदलाव

क्या तापमान गतिशील संतुलन की दिशा बदलता है?

Le-Chatelier सिद्धांत के अनुसार (विकिपीडिया), यदि कोई प्रतिक्रिया प्रकृति में एंडोथर्मिक है तो यदि हम सिस्टम के तापमान में वृद्धि करते हैं, तो संतुलन को आगे की दिशा में स्थानांतरित कर दिया जाएगा बशर्ते कि।

दूसरी ओर, यदि इच्छित प्रतिक्रिया प्रकृति में एक्ज़ोथिर्मिक है, तो संतुलन की दिशा पश्चवर्ती प्रतिक्रिया में होगी।

समरूप संतुलन से आप क्या समझते हैं?

जैसा कि होमो शब्द उसी को संदर्भित करता है। इसलिए जब दी गई प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की स्थिति समान होती है, तो समरूप संतुलन बनता है।

उदाहरण के लिए, उपरोक्त प्रतिक्रियाओं में, सभी रसायन एक ही चरण में हैं। इसलिए एक समरूप संतुलन।

                           नहीं₂(जी) + सीओ (जी) ⇌  नहीं (जी) + सीओ₂(छ)

विषमांगी संतुलन से आप क्या समझते हैं?

जैसा कि हेटेरो एक अलग राज्य को संदर्भित करता है। इसलिए विषमांगी संतुलन तब बनता है जब दी गई प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की अवस्था भिन्न होती है।

उदाहरण के लिए, उपरोक्त प्रतिक्रियाओं में, सभी रसायन एक अलग चरण में हैं। इसलिए एक विषम संतुलन।

                          4 फे (एस) + 6 एच₂ओ (एल) + 3O₂ (छ) → 4 फे (ओएच)³ (रों)।

संतुलन स्थिरांक से आप क्या समझते हैं और यह K . पदों से किस प्रकार संबंधित है?_c?

संतुलन स्थिरांक K द्वारा दर्शाया गया है और के रूप में दर्शाया गया है; क = उत्पादों की सांद्रता / अभिकारकों की सांद्रता. हालाँकि, K शब्द को K . द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है_C  दी गई प्रतिक्रिया में उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता के आधार पर।

उदाहरण के लिए, यदि अभिकारकों और उत्पादों को मोलर सांद्रता के रूप में दिया जाता है तो K को KC द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

                                4NH3 (जी) + 5O₂ (छ) 4NO (जी) + 6H₂हे (जी)

                                                     K_c= [नहीं]⁴ [H₂O]⁶

                                                               [एनएच₃]⁴ [O₂]⁵

निष्कर्ष

निष्कर्ष निकालने के लिए, हम गतिशील संतुलन के अर्थ के बारे में सीखते हैं, यह सांद्रता और इसे प्रभावित करने वाले कारकों से कैसे संबंधित है।

पोमिला शर्मा

नमस्ते...मैं पोमिला शर्मा हूं। मैंने सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है। मैंने 4 शोध लेख प्रकाशित किए हैं। मुझे रसायन विज्ञान की दुनिया से बहुत लगाव है। मेरा मानना ​​है कि यह सब रसायन विज्ञान के बारे में है तो आइए इसे एक साथ खोजें।