क्या ऑक्सीकरण एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है: क्यों, कैसे, अंतर और संबंध

इस लेख में, "ऑक्सीकरण एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है" बुनियादी समानताएं, अंतर और ऑक्सीकरण और रेडॉक्स प्रतिक्रिया के बीच तुलना विस्तृत स्पष्टीकरण के साथ संक्षेप में चर्चा की गई है।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया में, ऑक्सीकरण और कमी एक साथ होनी चाहिए। इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान किसी भी रेडॉक्स प्रतिक्रिया की बुनियादी आवश्यकता है। लेकिन ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में, ऑक्सीकृत उत्पाद प्राप्त करने के लिए ऑक्सीजन या किसी ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में एक अभिकारक का ऑक्सीकरण होता है।

आइए नीचे इन दो प्रतिक्रियाओं के उत्तर के साथ कुछ अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्नों पर चर्चा करें।

ऑक्सीकरण एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया कैसे है?

रेडॉक्स प्रतिक्रिया में दो अलग-अलग आधी प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं जो एक ही रेडॉक्स प्रतिक्रिया में एक साथ होती हैं-

• ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया
• आधा प्रतिक्रिया कमी।

दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान a . में पूरा होने वाला सबसे महत्वपूर्ण मानदंड है रेडॉक्स प्रतिक्रिया. ये दो अभिकारक हैं मूल रूप से ऑक्सीकृत और एक साथ दूसरे अभिकारक की मदद से कम किया। अपचयन आधे समीकरण में, अभिकारकों को इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना चाहिए और ऑक्सीकरण में आधी प्रतिक्रिया में, अभिकारक को संबंधित उत्पाद प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन (ओं) को खोना चाहिए। रेडॉक्स प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त या खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सही संतुलित रेडॉक्स समीकरण प्राप्त करने के लिए ठीक से संतुलित किया जाना चाहिए।

उदाहरण के लिए,

Fe²⁺ + एमएनओ₄^- → Fe³⁺ + एमएन²⁺ (असंतुलित रेडॉक्स समीकरण)

• ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया: Fe²⁺→ Fe³⁺ + और^-  ——–1 कोई समीकरण नहीं                                                         
• कमी आधा प्रतिक्रिया: एमएनओ₄^- + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂ओ + 5e^-——2 कोई समीकरण नहीं
• (1नो समीकरण ×5)——— 5Fe²⁺ → २ फे³⁺ + 5e^-
• (2नो समीकरण ×1)———MnO₄^- + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂ओ + 5e^-
• शुद्ध संतुलित समीकरण है—— 5Fe²⁺ + एमएनओ₄^- + 8H⁺ → २ फे³⁺ + एमएन²⁺ + 4H₂O

ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया मूल रूप से ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में किसी भी अभिकारक द्वारा इलेक्ट्रॉन के खोने का प्रतीक है। ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके उस अभिकारक की ऑक्सीकरण संख्या भी बढ़ जाती है। किसी भी पदार्थ से हाइड्रोजन की हानि भी होती है a ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया का उदाहरण.

उदाहरण के लिए,

• 2एमजी + ओ₂→ 2MgO (ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया)
• CH₃CH₂CHO → CH₃सी एच ओ (हाइड्रोजन की हानि)

अधिक जानने के लिए कृपया अनुसरण करें: SN2 उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

क्या सभी ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स हैं?

रेडॉक्स प्रतिक्रिया को ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया को दो आधा प्रतिक्रिया यानी ऑक्सीकरण और आधा प्रतिक्रिया में विभाजित किया जा सकता है। तो, ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया को रेडॉक्स प्रतिक्रिया में शामिल होना चाहिए।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में, अभिकारक ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और उस विशेष प्रजाति की ऑक्सीकरण संख्या अभिकारक की तुलना में उत्पाद में बढ़ जाती है। इसके साथ उत्पाद में ऑक्सीजन या किसी अन्य ऑक्सीकरण अभिकर्मक की ऑक्सीकरण संख्या जिसके द्वारा पदार्थ का ऑक्सीकरण होता है, कम हो जाती है। अतः किसी भी अभिक्रिया में अलग से केवल ऑक्सीकरण नहीं हो सकता।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया में आम तौर पर दो अभिकारक मौजूद होते हैं। इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान या एक अभिकारक से दूसरे में स्थानांतरित किया जाता है और एक कम की गई प्रजातियों के साथ ऑक्सीकरण उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है।

इस उपरोक्त उदाहरण में, Fe . में Fe की ऑक्सीकरण संख्या₂O₃ +3 है जिसे उत्पाद पक्ष में 0 में बदल दिया जाता है। इस प्रकार, कार्बन की यह कमी आधी प्रतिक्रिया और कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या CO में +2 है लेकिन इसे CO . में +4 में बदल दिया जाता है₂. तो, यह ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया का हिस्सा है।

आइए उपरोक्त समीकरण को संतुलित करें-

ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया और कमी आधा प्रतिक्रिया के लिए ऑक्सीकरण संख्या का परिवर्तन क्रमशः 2 और 3 है। इस प्रकार, शुद्ध संतुलित समीकरण है-

Fe₂O₃ + 3 सी ओ → 2Fe + 3CO₂

रेडॉक्स अभिक्रिया में क्या होता है?

रेडॉक्स प्रतिक्रिया कुछ और नहीं बल्कि दो पदार्थों के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण है। एक अभिकारक का ऑक्सीकरण होता है और दूसरा अभिकारक इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान के कारण कम हो जाता है। ऑक्सीकरण प्रक्रिया में, अभिकारक अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देता है जबकि अपचयन में, अभिकारक एक एकल रेडॉक्स प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है।

इसे स्पष्ट करने के लिए एक उदाहरण लेते हैं-

जेएन (एस) + 2 एच⁺ (एक्यू) + 2Cl^- (AQ) → H₂ (जी) + जेडएन²⁺ (एक्यू) +2Cl^- (AQ)

इस उपरोक्त उदाहरण में, Zn को Zn में ऑक्सीकृत किया जाता है²⁺ और दो इलेक्ट्रॉनों को खो दिया और ऑक्सीकरण एजेंट H . है⁺. तो, ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया है: Zn (s) → Zn²⁺ (एक्यू)। इसी तरह, एच⁺ H . तक घटाया जाता है₂ Zn की सहायता से दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके। इस प्रकार, Zn अपचायक के रूप में कार्य करता है एजेंट और एच + एक ऑक्सीकरण कार्य करता है एजेंट। कमी आधा समीकरण होगा 2H⁺ (AQ) → H₂ (छ)

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: 7 टेट्राहेड्रल अणु उदाहरण: स्पष्टीकरण और विस्तृत तथ्य

ऑक्सीकरण अभिक्रिया में क्या होता है?

ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया कुछ और नहीं बल्कि ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि या एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों की कमी है। ऑक्सीकरण के समय में ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है।

यह हमेशा निश्चित नहीं होता है कि ऑक्सीकरण केवल ऑक्सीजन की उपस्थिति में हो सकता है, कोई अन्य ऑक्सीकरण एजेंट ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में भाग ले सकता है। ऑक्सीजन या ऑक्सीकरण एजेंट जोड़ने का उद्देश्य उन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना है जो प्रतिक्रियाशील द्वारा ऑक्सीकृत उत्पाद प्राप्त करने के लिए दान किए जाते हैं। रिवर्स प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण का अपचयन है जो और कुछ नहीं बल्कि इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति है।

आइए ए ऑक्सीकरण का उदाहरण प्रतिक्रिया-

आयरन ऑक्सीकृत उत्पाद आयरन ऑक्साइड (Fe .) बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है₂O₃).

4Fe + 3O₂ → २ फे₂O₃

अधिक जानने के लिए कृपया देखें: 5+ धातुई बांड उदाहरण: स्पष्टीकरण और विस्तृत तथ्य

रेडॉक्स प्रतिक्रिया बनाम ऑक्सीकरण

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं और ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के बीच संबंध

में रेडॉक्स प्रतिक्रिया, अपचयन और ऑक्सीकरण एक ही समय में होते हैं। ऑक्सीकरण एजेंट (अन्य रासायनिक प्रजातियों को ऑक्सीकरण करता है) कम करने वाले एजेंट (दूसरे को कम करता है) से इलेक्ट्रॉनों को कम करने के लिए स्वीकार करता है। मूल रूप से, यह एक इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण प्रतिक्रिया है। ऑक्सीडाइज़्ड स्पीशीज़ में इलेक्ट्रान खोते हैं और कम स्पीशीज़ रेडॉक्स रिएक्शन में इलेक्ट्रान हासिल करते हैं, इस प्रकार, रेडॉक्स रिएक्शन को दो भागों में विभाजित किया जा सकता है- ऑक्सीकरण और रिडक्शन हाफ रिएक्शन।

प्रक्रिया, ऑक्सीकरण एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में मौजूद होना चाहिए।

इस उपरोक्त उदाहरण में, Ce⁴⁺ Ce . में घटाया जाता है³⁺ और Fe²⁺ Fe में ऑक्सीकृत हो जाता है²⁺ Fe में ऑक्सीकृत हो जाता है³⁺. उपरोक्त प्रतिक्रिया एक है दोनों ऑक्सीकरण के रूप में रेडॉक्स प्रतिक्रिया का उदाहरण और दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के माध्यम से इस प्रतिक्रिया में कमी शामिल है।

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: HBr आयनिक है या सहसंयोजक : क्यों? कैसे, विशेषताएं और विस्तृत तथ्य

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अदिति रॉय

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मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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