टेट्राहेड्रल ध्रुवीय है: क्यों, कब और विस्तृत तथ्य

संकल्पना रसायन विज्ञान में ध्रुवता का तात्पर्य एक अणु के भीतर आवेश के वितरण से है। जब कोई अणु ध्रुवीय होता है, तो इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक धनात्मक आवेश on एक छोर और आंशिक ऋणात्मक आवेश दूसरे पर। एक उदाहरण एक ध्रुवीय अणु का एक चतुष्फलकीय अणु है। चतुष्फलकीय अणु एक अणु है चार परमाणु एक केंद्रीय परमाणु से बंधा हुआ, व्यवस्थित एक सममित चतुष्फलकीय आकृति. टेट्राहेड्रल अणु की ध्रुवता इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर निर्भर करती है द बॉन्डआईएनजी. यदि परमाणुओं में अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटीज हैं, तो अणु ध्रुवीय होगा। दूसरी ओर, यदि परमाणुओं में समान विद्युत ऋणात्मकता है, तो अणु गैर-ध्रुवीय होगा।

चाबी छीन लेना

टेट्राहेड्रल ज्यामिति को समझना

चतुष्फलकीय ज्यामिति is एक आणविक ज्यामिति जो एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था का वर्णन करता है। इसकी विशेषता एक केंद्रीय परमाणु है जो चार अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से घिरा हुआ है एक त्रि-आयामी आकार मिलता - जुलता एक पिरामिड साथ में एक त्रिकोणीय आधार. यह आणविक आकार में सामान्यतः पाया जाता है कई रासायनिक यौगिक और निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है समग्र संरचना और अणुओं के गुण.

चतुष्फलकीय संरचना की परिभाषा

In एक चतुष्फलकीय संरचना, केंद्रीय परमाणु चार अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से बंधा होता है, जिससे एक सममित व्यवस्था बनती है। यह आणविक ज्यामिति अक्सर उन यौगिकों में देखी जाती है जहां केंद्रीय परमाणु होता है चार बंधन जोड़े इलेक्ट्रॉनों की। चतुष्फलकीय आकृति का परिणाम है प्रतिकर्षण के बीच ये इलेक्ट्रॉन जोड़े, जो यथासंभव एक दूसरे से दूर रहने का प्रयास करते हैं। यह व्यवस्था सुनिश्चित अधिकतम स्थिरता और न्यूनतम करता है इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण.

टेट्राहेड्रल अणुओं में बॉन्ड कोण

बंधन कोण चतुष्फलकीय अणुओं में है एक प्रमुख विशेषता of यह आणविक ज्यामिति. में एक आदर्श चतुष्फलक, द बॉन्ड कोण के बीच कोई भी दो आसन्न बंधन is लगभग 109.5 डिग्री. ये कोण इस रूप में जाना जाता है चतुष्फलकीय कोण और यह एक परिणाम of la इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत. के अनुसार सिद्धांत, चार बंधन जोड़े इलेक्ट्रॉन एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, परमाणुओं को एक-दूसरे से दूर धकेलते हैं और परिणामस्वरूप प्रेक्षित बंधन कोण.

टेट्राहेड्रल ज्यामिति पर वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत का प्रभाव

RSI वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत प्रदान करता है एक ढांचा टेट्राहेड्रल अणुओं सहित यौगिकों की आणविक ज्यामिति को समझने और भविष्यवाणी करने के लिए। के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर स्वयं को व्यवस्थित करते हैं एक तरीका है जो प्रतिकर्षण को कम करता है, जिससे की ओर अग्रसर होता है विशिष्ट आणविक आकार.

In मामला चतुष्फलकीय अणुओं की, वीएसईपीआर सिद्धांत भविष्यवाणी करता है कि चार बंधन जोड़े इलेक्ट्रॉन स्वयं को यथासंभव दूर-दूर व्यवस्थित करेंगे, जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय आकार प्राप्त होगा। यह सिद्धांत व्याख्या करने में मदद करता है प्रेक्षित बंधन कोण और समग्र संरचना चतुष्फलकीय अणुओं की.

संकल्पना अणुओं की ध्रुवीयता को समझने में टेट्राहेड्रल ज्यामिति महत्वपूर्ण है। चतुष्फलकीय अणु में परमाणुओं की व्यवस्था से हो सकता है या तो एक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय अणु, इस पर निर्भर करते हुए प्रकृति of द बॉन्डs और इलेक्ट्रॉनों का वितरण। अगर द बॉन्डटेट्राहेड्रल अणु में s सममित होते हैं और इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान होती है, अणु गैर-ध्रुवीय होता है। हालांकि, यदि द बॉन्डएस असममित हैं या यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर है, तो अणु ध्रुवीय हो सकता है।

अणुओं में ध्रुवता

ध्रुवीयता की परिभाषा और महत्व

अणुओं में ध्रुवता का तात्पर्य है असमान वितरण एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन घनत्व का परिणाम होता है अलगाव सकारात्मक और नकारात्मक आरोपों का. यह घटना समझने में महत्वपूर्ण है व्यवहार और के गुण विभिन्न रासायनिक यौगिक. अणुओं की ध्रुवीयता आणविक ज्यामिति, इलेक्ट्रॉन वितरण और ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति जैसे कारकों द्वारा निर्धारित होती है।

समझने के लिए आणविक ध्रुवता, इसका विचार करना अत्यावश्यक है संकल्पना इलेक्ट्रोनगेटिविटी का. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है पैमाना of एक परमाणु की क्षमता रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। कब दो परमाणु विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटीज़ के साथ एक साथ जुड़ने पर एक ध्रुवीय बंधन बनता है। परमाणु साथ में उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी होगा आंशिक ऋणात्मक आवेश, जबकि दूसरा परमाणु होगा आंशिक धनात्मक आवेश.

समग्र ध्रुवता एक अणु का निर्धारण किसके द्वारा किया जाता है? मेल ध्रुवीय बंधन और आणविक ज्यामिति। एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है एक महत्वपूर्ण भूमिका इसकी ध्रुवीयता निर्धारित करने में। वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था के आधार पर आणविक ज्यामिति की भविष्यवाणी करने में मदद करता है।

किसी अणु के ध्रुवीय होने का मानदंड

किसी अणु के ध्रुवीय होने के लिए उसका मिलना जरूरी है निश्चित मानदंड. सबसे पहले, अणु में ध्रुवीय बंधन होने चाहिए। इसका मतलब यह है कि इसमें शामिल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में महत्वपूर्ण अंतर होना चाहिए द बॉन्ड. दूसरे, आणविक ज्यामिति सममित नहीं होनी चाहिए। यदि अणु है एक सममित आकार, की ध्रुवताएँ व्यक्तिगत बंधनs रद्द करें, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।

चलो ले लो उदाहरण of एक जल अणु (H2O) को समझना यह अवधारणा आगे। ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन और के बीच ध्रुवीय बंधन बनते हैं प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु। साथ ही, पानी का अणु है एक मुड़ी हुई या वी-आकार की ज्यामिति, जो सममित नहीं है. परिणामस्वरूप, की ध्रुवीयताएँ द बॉन्डपानी को एक ध्रुवीय अणु बनाते हुए इसे रद्द न करें।

संरचना और ध्रुवीयता के बीच संबंध

का रिश्ता के बीच संरचना एक अणु और उसकी ध्रुवता को समझने में महत्वपूर्ण है व्यवहार of विभिन्न यौगिक. परमाणुओं की व्यवस्था और इलेक्ट्रॉन जोड़े का वितरण अणु की समग्र ध्रुवता को प्रभावित करता है।

अणुओं के साथ सममित संरचनाएँ, जैसे कि टेट्राहेड्रल आकार वाले, गैर-ध्रुवीय होते हैं। इसका कारण ध्रुवीयताएं हैं व्यक्तिगत बंधनs के कारण रद्द करें सममितीय व्यवस्था. उदाहरण के लिए, मीथेन (CH4) है एक चतुष्फलकीय संरचना, तथा कार्बन-हाइड्रोजन बंधन गैर-ध्रुवीय होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।

दूसरी ओर, अणुओं के साथ एक विषम संरचना, जैसे कि उन लोगों के साथ एक मुड़ा हुआ या त्रिकोणीय पिरामिड आकार, ध्रुवीय होने की अधिक संभावना है। इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति या परमाणुओं का असमान वितरण होता है असमान प्रभार वितरण अणु के भीतर. उदाहरण के लिए, अमोनिया (NH3) है a त्रिकोणीय पिरामिड संरचना, तथा नाइट्रोजन-हाइड्रोजन बंधन ध्रुवीय होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।

चतुष्फलकीय अणुओं की ध्रुवता

चतुष्फलकीय अणु रहे एक प्रकार आणविक ज्यामिति का जहां चार परमाणु या परमाणुओं के समूह एक केंद्रीय परमाणु के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं। यह व्यवस्था एक चतुष्फलकीय आकृति बनाता है, जिसकी विशेषता एक केंद्रीय परमाणु से घिरा होता है चार बंधन जोड़े इलेक्ट्रॉनों का. चतुष्फलकीय अणुओं की ध्रुवता किसके द्वारा निर्धारित होती है? समरूपता और इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी।

सममित और असममित टेट्राहेड्रल ज्यामिति

टेट्राहेड्रल अणुओं में, केंद्रीय परमाणु अक्सर बंधा हुआ होता है चार समान परमाणु या परमाणुओं के समूह, जिसके परिणामस्वरूप एक सममित चतुष्फलकीय ज्यामिति। के उदाहरण सममित चतुष्फलकीय अणु मीथेन (CH4) और कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) शामिल हैं। इन अणुओं है एक संतुलित वितरण इलेक्ट्रॉनों की, और उनके द्विध्रुव क्षण उन्हें गैर-ध्रुवीय बनाकर रद्द कर दें।

दूसरी ओर, असममित चतुष्फलकीय ज्यामिति तब होता है जब केंद्रीय परमाणु विभिन्न परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से बंधा होता है। इससे ये होता है एक असमान वितरण इलेक्ट्रॉनों का और परिणाम एक ध्रुवीय अणु में हो सकता है। एक उदाहरण of एक असममित चतुष्फलकीय अणु अमोनिया (NH3) है, जहाँ केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के एक अकेले जोड़े से बंधा हुआ है।

टेट्राहेड्रल अणुओं में ध्रुवता समरूपता और इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर आधारित है

चतुष्फलकीय अणु की ध्रुवता प्रभावित होती है दोनों इसकी समरूपता और इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी। विद्युत् ऋणात्मकता का एक माप है एक परमाणु की क्षमता रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। जब केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में महत्वपूर्ण अंतर होता है, तो ध्रुवीय बंधन बनते हैं।

In एक सममित चतुष्फलकीय अणु, आसपास के परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी आमतौर पर समान होती है, जिसके परिणामस्वरूप गैरध्रुवीय बंधन। हालाँकि, में एक असममित चतुष्फलकीय अणु, केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ध्रुवीय बंधन को जन्म दे सकता है। यह असमान वितरण इलेक्ट्रॉनों का एक द्विध्रुवीय क्षण उत्पन्न होता है, जिससे उत्पन्न होता है आणविक ध्रुवता.

टेट्राहेड्रल अणुओं में द्विध्रुवीय क्षण और इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण

द्विध्रुव आघूर्ण एक माप है अलगाव एक अणु में धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों का. टेट्राहेड्रल अणुओं में, ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति और एक असमान वितरण इलेक्ट्रॉनों का परिणाम हो सकता है एक गैर-शून्य द्विध्रुवीय क्षण। यह तब होता है वेक्टर योग of व्यक्तिगत बंधन द्विध्रुव आघूर्ण रद्द नहीं होता।

उदाहरण के लिए, अमोनिया (NH3) में, नाइट्रोजन-हाइड्रोजन बंधन के कारण ध्रुवीय हैं अंतर नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में। अकेली जोड़ी नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी इलेक्ट्रॉनों के असमान वितरण में योगदान करती है। परिणामस्वरूप, अमोनिया में द्विध्रुव आघूर्ण होता है और यह एक ध्रुवीय अणु होता है।

एक टेट्राहेड्रल अणु के लिए एक द्विध्रुव क्षण की आवश्यकता

द्विध्रुव आघूर्ण के लिए चतुष्फलकीय अणु का होना आवश्यक है एक असममित व्यवस्था केंद्रीय परमाणु के चारों ओर परमाणुओं या परमाणुओं के समूह। इसका मतलब यह है कि केंद्रीय परमाणु को अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से जोड़ा जाना चाहिए। इसके अतिरिक्त, अणु के पास नहीं होना चाहिए कोई भी विमान समरूपता का जो रद्द हो जाएगा द्विध्रुव पलs.

इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर जो द्विध्रुवीय क्षण की ओर ले जाता है

अंतर केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है द्विध्रुव पल एक चतुष्फलकीय अणु का. यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर महत्वपूर्ण है, तो ध्रुवीय बंधन बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप अणु के लिए एक समग्र द्विध्रुवीय क्षण होता है।

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय चतुष्फलकीय अणुओं के उदाहरण

ध्रुवीय चतुष्फलकीय अणुओं के उदाहरण

ध्रुवीय अणु वे हैं जिनमें आवेश का असमान वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक सकारात्मक और नकारात्मक अंत. में मामला टेट्राहेड्रल अणुओं में, केंद्रीय परमाणु चार अन्य परमाणुओं से घिरा होता है, जो एक सममित व्यवस्था बनाता है। हालाँकि, अणु के भीतर ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति का कारण बन सकता है एक समग्र ध्रुवता. आइए ढूंढते हैं कुछ उदाहरण of ध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु:

1. अमोनिया (NH3): अमोनिया है एक सामान्यतः ज्ञात ध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु। यह मिश्रण है एक नाइट्रोजन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के एक अकेले जोड़े से बंधा हुआ। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ध्रुवीय बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप समग्र द्विध्रुवीय क्षण होता है।

2. जल (H2O): पानी ध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु का एक और उदाहरण है। यह है दो हाइड्रोजन परमाणु से बंधा हुआ एक ऑक्सीजन परमाणु और इलेक्ट्रॉनों के दो अकेले जोड़े। ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ध्रुवीय बंधन की ओर ले जाता है, जिसके कारण पानी के अणु रखने के लिए एक मुड़ी हुई आकृति और एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण।

3. हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ): हायड्रोजन फ्लोराइड एक ध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु से बना है एक हाइड्रोजन परमाणु से बंधा हुआ एक फ्लोरीन परमाणु. के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर हाइड्रोजन और फ्लोरीन परिणाम एक ध्रुवीय बंधन में, अणु को समग्र रूप से ध्रुवीय बनाता है।

नॉनपोलर टेट्राहेड्रल अणुओं के उदाहरण

नहींध्रुवीय अणुदूसरी ओर, इनमें आवेश का समान वितरण होता है और इनमें शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं होता है। यद्यपि चतुष्फलकीय अणुओं में ध्रुवीय बंधन होते हैं, कुछ कारक को रद्द किया जा सकता है द्विध्रुव पलs, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है। यहाँ हैं कुछ उदाहरण:

1. मीथेन (CH4): मीथेन एक गैरध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु है। इसमें एक कार्बन परमाणु जुड़ा होता है चार हाइड्रोजन परमाणु. कार्बन-हाइड्रोजन बंधन समान इलेक्ट्रोनगेटिविटीज़ हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सममित वितरण आवेश का और कोई शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं।

2. टेट्राक्लोरोमेथेन (CCl4): टेट्राक्लोरोमेथेन, जिसे कार्बन टेट्राक्लोराइड भी कहा जाता है, एक गैर-ध्रुवीय टेट्राहेड्रल अणु का एक और उदाहरण है। इसमें एक कार्बन परमाणु बंधा हुआ होता है चार क्लोरीन परमाणु. कार्बन और क्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान है, जिससे द्विध्रुवीय क्षण और एक गैर-ध्रुवीय अणु रद्द हो जाता है।

3. टेट्रफ्लुओरोमेथेन (CF4): टेट्राफ्लोरोमेथेन एक गैर-ध्रुवीय टेट्राहेड्रल अणु है जो कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है चार फ्लोरीन परमाणु. कार्बन और फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान है, जिसके परिणामस्वरूप एक सममित चार्ज वितरण और कोई शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं।

अन्य ज्यामितियों में ध्रुवता की तुलना करना

जब आणविक ज्यामिति की बात आती है, तो एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था इसकी ध्रुवीयता को बहुत प्रभावित कर सकती है। ध्रुवीयता एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संदर्भित करती है, जिसके परिणामस्वरूप एक अणु हो सकता है एक सकारात्मक और नकारात्मक अंत. में इस लेख, हम की ध्रुवीयता का पता लगाएंगे विभिन्न आणविक ज्यामितिसहित, त्रिकोणीय पिरामिड, अष्टफलकीय, त्रिकोणीय तलीय, तथा मुड़ी हुई ज्यामिति.

त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति की ध्रुवीयता

In त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति, केंद्रीय परमाणु घिरा हुआ है तीन बंधे हुए परमाणु और इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा। यह आणविक ज्यामिति अमोनिया (NH3) जैसे अणुओं में पाई जा सकती है। की उपस्थिति अकेली जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का आवेश का असमान वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है। द्विध्रुव क्षण में a त्रिकोणीय पिरामिड अणु रद्द नहीं किया गया है, जिससे यह ध्रुवीय हो गया है।

अष्टफलकीय ज्यामिति की ध्रुवता

अष्टफलकीय ज्यामिति चारों ओर से घिरे एक केंद्रीय परमाणु की विशेषता है छह बंधे परमाणु. यह आणविक ज्यामिति अणुओं में पाई जा सकती है जैसे सल्फर हेक्साफ्लोराइड (एसएफ6)। ध्रुवीय बंधन होने के बावजूद, एक अष्टफलकीय अणु कुल मिलाकर गैरध्रुवीय है। यह है क्योंकि द्विध्रुव पलध्रुवीय बंधों के कारण एक दूसरे को रद्द कर देते हैं सममितीय व्यवस्था केंद्रीय परमाणु के चारों ओर परमाणुओं का.

त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति की ध्रुवीयता

त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति तब देखा जाता है जब केंद्रीय परमाणु घिरा होता है तीन बंधे हुए परमाणु और कोई अकेला जोड़ा नहीं. यह आणविक ज्यामिति अणुओं में पाई जा सकती है जैसे बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (बीएफ3). में एक त्रिकोणीय तलीय अणु, द्विध्रुव पलध्रुवीय बंध समान रूप से वितरित होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है। सममितीय व्यवस्था केंद्रीय परमाणु के चारों ओर के परमाणु रद्द हो जाते हैं द्विध्रुव पलs.

बेंट ज्योमेट्री की ध्रुवता

मुड़ी हुई ज्यामिति , जिसे कोणीय ज्यामिति, तब होता है जब केंद्रीय परमाणु घिरा होता है दो बंधे हुए परमाणु और एक या दो अकेले जोड़े. यह आणविक ज्यामिति पानी (H2O) जैसे अणुओं में पाई जा सकती है। इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों की उपस्थिति से आवेश का असमान वितरण होता है एक झुका हुआ अणु ध्रुवीय. द्विध्रुव क्षण में एक झुका हुआ अणु रद्द नहीं किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।

आम सवाल-जवाब

क्या टेट्राहेड्रोन हमेशा ध्रुवीय होता है?

एक चतुष्फलक हमेशा ध्रुवीय नहीं होता. किसी अणु की ध्रुवता निर्भर करती है इसकी आणविक ज्यामिति और का वितरण इसके इलेक्ट्रॉन जोड़े. चतुष्फलकीय अणु, जैसे CH4 (मीथेन) में, अणु सममित होता है, चार समान परमाणु से बंधा हुआ एक केंद्रीय कार्बन परमाणु. इस सममितीय व्यवस्था का परिणाम है एक गैर-ध्रुवीय अणु में, जैसे द्विध्रुव पलध्रुवीय बंध एक दूसरे को रद्द कर देते हैं।

चतुष्फलकीय CH4 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

टेट्राहेड्रल CH4 एक गैरध्रुवीय अणु है. जैसा कि पहले निर्दिष्ट किया गया है, सममितीय व्यवस्था का चार हाइड्रोजन परमाणु चारों ओर केंद्रीय कार्बन परमाणु in मीथेन परिणाम द्विध्रुवीय क्षणों को रद्द करने में। यह रद्दीकरण ऐसा इसलिए होता है क्योंकि कार्बन और हाइड्रोजन के बीच ध्रुवीय बंधन सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं, जिससे शून्य का शुद्ध द्विध्रुव क्षण होता है। इसलिए, CH4 को एक गैरध्रुवीय अणु माना जाता है।

टेट्राहेड्रल अणु ध्रुवीय कब होता है?

एक टेट्राहेड्रल अणु ध्रुवीय हो सकता है जब केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े का एक असममित वितरण होता है। ऐसा तब होता है जब केंद्रीय परमाणु और उससे बंधे परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर होता है। ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति और इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण के परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण हो सकता है, जिससे अणु ध्रुवीय हो जाता है। एक उदाहरण एक ध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु का NH3 (अमोनिया) है, जहाँ नाइट्रोजन परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक है हाइड्रोजन परमाणु.

क्या टेट्राहेड्रल अणु हमेशा ध्रुवीय होते हैं?

नहीं, चतुष्फलकीय अणु सदैव ध्रुवीय नहीं होते। जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, टेट्राहेड्रल अणु की ध्रुवीयता इलेक्ट्रॉन जोड़े के वितरण और ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति पर निर्भर करती है। यदि अणु में ध्रुवीय बंधों की सममित व्यवस्था है, द्विध्रुव पलरद्द हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है। हालाँकि, यदि इलेक्ट्रॉन जोड़े या ध्रुवीय बंधों का असममित वितरण है, तो अणु ध्रुवीय हो सकता है। इस पर विचार करना जरूरी है दोनों आणविक ज्यामिति और टेट्राहेड्रल अणु की ध्रुवीयता का निर्धारण करते समय ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति।

संदर्भ

आणविक ज्यामिति अणुओं की ध्रुवता निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। एक केंद्रीय परमाणु के चारों ओर परमाणुओं और एकाकी युग्मों की व्यवस्था निर्धारित करती है आकार एक अणु का। चतुष्फलकीय आकृति में से एक है सबसे आम आणविक ज्यामिति, जहां केंद्रीय परमाणु घिरा हुआ है चार बंधे हुए परमाणु या इलेक्ट्रॉन जोड़े. यह आकृति का परिणाम है वीएसईपीआर सिद्धांत, जो के लिए खड़ा है वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण लिखित। के अनुसार यह सिद्धांत, केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अधिकतम करने का प्रयास करते हैं उनकी दूरी, जिसके परिणामस्वरूप में एक चतुष्फलकीय व्यवस्था.

किसी अणु की ध्रुवता ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति पर निर्भर करती है समग्र आणविक संरचना. एक ध्रुवीय बंधन तब होता है जब इसमें शामिल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में महत्वपूर्ण अंतर होता है द बॉन्ड. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है योग्यता एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक परमाणु का। जब किसी अणु में ध्रुवीय बंधन होते हैं, तो आणविक ज्यामिति यह निर्धारित करती है कि अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय।

किसी अणु की ध्रुवता को समझने के लिए हमें विचार करने की आवश्यकता है दोनों इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और आणविक आकार. RSI इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति की व्यवस्था का वर्णन करता है सभी इलेक्ट्रॉन जोड़ेसहित, दोनों का जुड़ाव और नॉनबॉन्डिंग जोड़े, केंद्रीय परमाणु के आसपास। दूसरी ओर, आणविक आकार केवल परमाणुओं की व्यवस्था को छोड़कर, पर विचार करता है अकेली जोड़ीएस। एकाकी युग्मों की उपस्थिति आणविक आकार को प्रभावित कर सकती है और, परिणामस्वरूप, समग्र ध्रुवता अणु का।

के साथ एक अणु में एक चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति, आणविक आकार चतुष्फलकीय हो सकता है, त्रिकोणीय पिरामिड, या मुड़ा हुआ, एकाकी जोड़े की उपस्थिति पर निर्भर करता है। मैं गिरा इलेक्ट्रॉन जोड़े आबंधन जोड़े हैं, आणविक आकार चतुष्फलकीय होगा। हालाँकि, यदि एक अकेला जोड़ा है, तो आणविक आकार होगा त्रिकोणीय पिरामिड, और यदि दो एकाकी जोड़े हैं, तो आणविक आकार मुड़ जाएगा।

द्विध्रुव आघूर्ण एक अणु की ध्रुवता का माप है। यह है एक वेक्टर मात्रा जो इंगित करता है अलगाव एक अणु के भीतर धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों का। एक अणु द्विध्रुवीय क्षण को ध्रुवीय माना जाता है, जबकि अणु को ध्रुवीय माना जाता है कोई द्विध्रुव आघूर्ण नहीं अध्रुवीय माना जाता है। ध्रुवीय बंधों की उपस्थिति का मतलब यह नहीं है कि अणु ध्रुवीय है। आणविक समरूपता और इलेक्ट्रॉन जोड़े का वितरण निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है समग्र द्विध्रुव आघूर्ण तथा, फलस्वरूप, ध्रुवीयता अणु का।

लुईस संरचनाएं और वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं आवश्यक उपकरण आणविक ज्यामिति और ध्रुवता को समझने में। लुईस संरचनाएं एक अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करती हैं। अणु की संयोजन क्षमता रहे इलेक्ट्रॉन in सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर एक परमाणु के और में शामिल हैं रासायनिक संबंध. लुईस संरचनाओं को चित्रित करके और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर विचार करके, हम आणविक ज्यामिति निर्धारित कर सकते हैं और एक अणु की ध्रुवता की भविष्यवाणी कर सकते हैं।

क्या चतुष्फलकीय अणु संरचना का कोई उदाहरण है?

हाँ, चतुष्फलकीय अणु संरचनाओं के अनेक उदाहरण हैं। टेट्राहेड्रल ज्यामिति तब होती है जब एक केंद्रीय परमाणु आसपास के चार परमाणुओं से बंध जाता है, जिससे एक सममित चार-तरफा पिरामिड आकार बनता है। चतुष्फलकीय अणुओं के उदाहरणों में मीथेन (CH.) शामिल है₄), कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄), और सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड (SiF₄). ये अणु टेट्राहेड्रल ज्यामिति प्रदर्शित करते हैं, जिसमें केंद्रीय परमाणु इसके चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित चार समान परमाणुओं से जुड़ा होता है। टेट्राहेड्रल अणु संरचनाओं के अधिक उदाहरणों के लिए, आप इस लेख को देख सकते हैं चतुष्फलकीय अणु संरचना के उदाहरण.

आम सवाल-जवाब

क्या चतुष्फलकीय अणु ध्रुवीय है?

एक टेट्राहेड्रल अणु ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय हो सकता है, जो इसमें शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर निर्भर करता है। यदि परमाणुओं में अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटीज हैं, तो अणु ध्रुवीय होगा असमान वितरण इलेक्ट्रॉनों का, एक द्विध्रुवीय क्षण का निर्माण। हालाँकि, यदि परमाणुओं के पास है वही विद्युत ऋणात्मकता, अणु अध्रुवीय होगा इलेक्ट्रॉन वितरण सम है।

चतुष्फलकीय CH4 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

मीथेन (CH4), जिसका आकार चतुष्फलकीय है, एक गैरध्रुवीय अणु है। यह है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु चारों ओर कार्बन परमाणु समान रूप से वितरित होते हैं, जिससे की ओर अग्रसर होते हैं एक संतुलित वितरण इलेक्ट्रॉनों का और कोई शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं।

त्रिकोणीय पिरामिड ध्रुवीय क्यों है?

A त्रिकोणीय पिरामिड अणु ध्रुवीय होता है जिसके कारण इसका असममित आकार और अंतर केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में। इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है, जिससे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण बनता है।

त्रिकोणीय तलीय अध्रुवीय कैसे होता है?

एक त्रिकोणीय तलीय अणु जब आसपास के परमाणु होते हैं तो यह गैर-ध्रुवीय होता है वही विद्युत ऋणात्मकता केंद्रीय परमाणु के रूप में. इससे इलेक्ट्रॉनों का समान वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप कोई शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है और इस प्रकार, एक गैर-ध्रुवीय अणु होता है।

अष्टफलकीय ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

एक अष्टफलकीय अणु ध्रुवीय या अध्रुवीय हो सकता है। अगर आसपास के सभी परमाणु और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े समान हैं, अणु गैर-ध्रुवीय होगा सममित वितरण इलेक्ट्रॉनों का. हालाँकि, अगर वहाँ है कोई अंतर आसपास के परमाणुओं या एकाकी युग्मों में, अणु ध्रुवीय होगा।

आणविक ज्यामिति में टेस्सेलेशन क्या है?

आण्विक ज्यामिति में टेस्सेलेशन को संदर्भित करता है रास्ता जिसमें बहुभुज जैसी आकृतियाँ, बिना अंतराल या ओवरलैप के एक साथ पूरी तरह से फिट होती हैं। यह अवधारणा में अक्सर उपयोग किया जाता है अध्ययन of क्रिस्टल संरचनाएँ in ठोस अवस्था रसायन शास्त्र.

आणविक ज्यामिति के संदर्भ में ध्रुवीकरण क्या है?

में ध्रुवीकरण प्रसंग आणविक ज्यामिति का तात्पर्य है विकृति of इलेक्ट्रॉन बादल किसी परमाणु या अणु के चारों ओर के कारण प्रभाव of पास के आरोप। यह करने के लिए नेतृत्व कर सकते हैं निर्माण ध्रुवीय बंधों का और ध्रुवीय अणु.

चतुष्फलकीय अणु कभी-कभी ध्रुवीय क्यों होता है?

एक टेट्राहेड्रल अणु तब ध्रुवीय होता है जब केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणु समान नहीं होते हैं और उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अलग-अलग होती है। इसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है, जिससे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण बनता है।

क्या त्रिकोणीय द्विपिरामिड ध्रुवीय है?

एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड अणु ध्रुवीय या अध्रुवीय हो सकता है। यदि आसपास के परमाणु समान हैं, तो अणु गैर-ध्रुवीय है सममित वितरण इलेक्ट्रॉनों का. हालाँकि, अगर वहाँ है कोई अंतर आसपास के परमाणुओं में अणु ध्रुवीय होगा।

अष्टफलकीय अणु ध्रुवीय कब होता है?

एक अष्टफलकीय अणु ध्रुवीय तब होता है जब केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर होता है, जिससे इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है और एक शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण होता है।

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