आइसोल्यूसीन संरचना और विशेषताओं पर 19 तथ्य

by

Isoleucine एक आवश्यक गैर-ध्रुवीय और तटस्थ α-amino एसिड है जिसका आणविक द्रव्यमान 131.175 g/mol है। आइए आइसोल्यूसीन संरचना के बारे में विस्तार से चर्चा करें।

आइसोल्यूसीन संरचना में अपनी α स्थिति में एक एमिनो समूह होता है जो जैविक परिस्थितियों में प्रोटोनेट हो जाता है। केंद्रीय परमाणु है sp3 एक नॉनप्लानर संरचना के साथ संकरित। इस स्निग्ध अमीनो एसिड को 2-ब्रोमोब्यूटेन और डायथाइल मैलोनेट की प्रतिक्रिया के बीच एक मल्टीस्टेप प्रक्रिया द्वारा संश्लेषित किया जा सकता है।

आइए आइसोल्यूसीन जैसे ध्रुवीयता, कई आइसोमर्स, उचित स्पष्टीकरण के साथ घुलनशीलता पर निम्नलिखित विषयों पर ध्यान दें।

आइसोल्यूसीन लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

लुईस की संरचना अणु के संबंधित परमाणुओं के चारों ओर असंबद्ध इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनों के रूप में दिखाता है। लुईस की संरचना नीचे दिए गए चरणों का पालन करके किसी भी अणु का चित्र बनाया जा सकता है।

  1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण: आइसोल्यूसीन के घटक परमाणु कार्बन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन हैं। कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन के संयोजकता कोश में क्रमशः चार, पाँच, छह और एक इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  2. बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: पांच कार्बन परमाणु मुख्य हाइड्रोकार्बन श्रृंखला बनाते हैं और वे एक दूसरे के साथ एकल बंधनों से जुड़े होते हैं। 2 और 3 क्रमांकित कार्बन परमाणु अमीनो समूह (NH .) से जुड़े होते हैं2) और मिथाइल (CH .)3) क्रमशः समूह। 1 कोई कार्बन कार्बोक्जिलिक एसिड कार्बन नहीं है और यह एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ दोहरे बंधन और दूसरे ऑक्सीजन परमाणु (OH) के साथ एकल बंधन से बंधा होता है।
  3. गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: सभी संघटक परमाणुओं में केवल नाइट्रोजन और ऑक्सीजन ही अबंधित इलेक्ट्रॉनों को ले जाते हैं। नाइट्रोजन में दो और ऑक्सीजन में चार गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आइसोल्यूसीन संरचना
Isoleucine लुईस संरचना

आइसोल्यूसीन लुईस संरचना आकार

आइसोल्यूसीन के आकार को जानने के लिए, केंद्रीय परमाणु का संकरण पहले निर्धारित किया जाना चाहिए जैसा कि नीचे बताया गया है।

आइसोल्यूसीन संरचना के आकार में होता है कार्बन परमाणु जो sp . हैं3संकरित और एक चतुष्फलकीय ज्यामिति रखता है। 2 अमीनो समूह के साथ कोई कार्बन नहीं जुड़ा है और 3 मिथाइल समूह के साथ कोई कार्बन नहीं जुड़ा है।

यदि केंद्रीय परमाणुओं में कोई एकाकी युग्म हो, तो प्रत्येक कार्बन परमाणु में sp होने के स्थान पर चतुष्फलकीय ज्यामिति नहीं हो सकती है।3संकरण। अमीनो समूह ऊपर की ओर बंधन के रूप में दिखा रहा है और मिथाइल समूह (3 कार्बन परमाणु के साथ जुड़ा हुआ) कागज के विमान के संबंध में नीचे की ओर बंधन के रूप में दिखा रहा है।

आइसोल्यूसीन आकार जेपीईजी
आइसोल्यूसीन का आकार।
छवि क्रेडिट: विकिमीडिया कॉमन्स।

आइसोल्यूसीन लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश जो नीचे वर्णित है, घटक परमाणुओं द्वारा वहन किया जाने वाला व्यक्तिगत आवेश है। सबसे स्थिर लुईस संरचना औपचारिक प्रभार गणना से तय किया जा सकता है।

का सूत्र la आइसोल्यूसीन का औपचारिक प्रभार है = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या गैर-बंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)

  • प्रत्येक कार्बन परमाणु द्वारा वहन किया जाने वाला औपचारिक आवेश = 4 - 0 - (8/2) = 0
  • दो ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक का औपचारिक आवेश = 6 - 4 - (4/2) = 0
  • प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु का औपचारिक आवेश = 1 - 0 - (2/2) = 0
  • नाइट्रोजन का औपचारिक आवेश = 5 - 2 - (6/2) = 0

आइसोल्यूसीन लुईस संरचना कोण

केंद्रीय परमाणु में एकाकी युग्म की अनुपस्थिति में केंद्रीय परमाणु के संकरण से बंध कोण की भविष्यवाणी की जा सकती है, आइए हम यहां पता लगाते हैं।

RSI आइसोल्यूसीन संरचना के कोण में छह कार्बन परमाणु होते हैंs और उन सभी के पास स्पा है3संकरण और प्रत्येक कार्बन परमाणु में चार अलग-अलग पदार्थों के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। इसलिए, बॉन्ड कोण लगभग 109.5 . के बराबर होना चाहिए0.

यदि कार्बन परमाणु में कोई असंबद्ध इलेक्ट्रॉन या एकाकी युग्म है, तो आबंध कोण 109.5 . से विचलित हो जाएगा0 (किसी भी sp . का वास्तविक बंध कोण2 संकरित परमाणु) एकाकी युग्म-अकेला युग्म, एकाकी युग्म-बंध युग्म और बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण की उपस्थिति के कारण।

आइसोल्यूसीन लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

 ऑक्टेट नियम आवर्त सारणी के अनुसार किसी भी परमाणु के वैलेंस शेल में उसके निकटतम महान गैस के सबसे बाहरी शेल की तरह इलेक्ट्रॉन विन्यास है। आइए इसे निम्नलिखित श्लोकों में विस्तार से देखें।

आइसोल्यूसीन के अष्टक नियम में लुईस संरचनाइसमें भाग लेने वाले परमाणुओं के रूप में कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन होते हैं। ये सभी हाइड्रोजन को छोड़कर समूह 2 के तत्व हैं। तो, उन सभी में से निकटतम उत्कृष्ट गैस नियॉन है, जिसकी संयोजकता कोश 2s2 2p6 में इलेक्ट्रॉन विन्यास है।

कार्बन चार स्थानापन्न परमाणुओं या समूहों के साथ चार बंधन बनाता है। चार समूहों के साथ बंधन के बाद, यह अपने वैलेंस शेल में चार और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। अब संयोजकता इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या आठ हो जाती है, जो नियॉन से मेल खाती है। ऑक्सीजन किन्हीं दो अन्य परमाणुओं या समूहों को बंध सकता है और बंधन बनने के बाद इसके वैलेंस शेल को दो और इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

नाइट्रोजन तीन अन्य परमाणुओं के साथ बंध बना सकता है और यह इलेक्ट्रॉन विन्यास और फिल ऑक्टेट जैसी उत्कृष्ट गैस भी प्राप्त करता है। ऑक्टेट नियम हाइड्रोजन के लिए लागू नहीं होता है बल्कि यह डुप्लेट का पालन करता है (हीलियम की तरह 1s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं)।इस प्रकार, सभी परमाणुओं के मामले में ऑक्टेट नियम का पालन किया जाता है क्योंकि वे सभी अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन भी प्राप्त करते हैं।

 आइसोल्यूसीन लुईस संरचना अकेला जोड़े

अकेला जोड़े मूल रूप से वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन में शामिल नहीं होते हैं और इलेक्ट्रॉन डॉट्स के रूप में दिखाए जाते हैं लुईस संरचना. आइए इस बारे में बात करते हैं।

की गणना का सूत्र isoleucine लुईस संरचना एकाकी युग्म = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

  • कार्बन परमाणु के असंबद्ध इलेक्ट्रॉन = 4 - 4 = 0
  • हाइड्रोजन के अबंध इलेक्ट्रान = 1 - 1 = 0
  • ऑक्सीजन के अबंध इलेक्ट्रान = 6 - 2 = 4
  • नाइट्रोजन के अबंध इलेक्ट्रान = 5 - 3 = 2

इस प्रकार, आइसोल्यूसीन में कुल गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं = (2×4) + (2×1) = 10

आइसोल्यूसीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन इलेक्ट्रॉनों की अधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण, वे एक अणु में अन्य परमाणुओं के साथ बंधन में भाग लेते हैं। आइए इसे विस्तार से समझाते हैं।

कार्बन, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉन विन्यास 2s . है2 2p2, 2s2 2p3 और 2s2 2p4क्रमशः. इसलिए, कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन में चार, पांच, और छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में उनके संबंधित वैलेंस शेल। हाइड्रोजन एक समूह एक तत्व है और इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।

आइसोल्यूसीन आयनिक है या आणविक?

किसी भी यौगिक में सहसंयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से उत्पन्न होती है लेकिन आयनिक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण के माध्यम से बनता है जिसका नीचे विस्तार से उल्लेख किया गया है।

आइसोल्यूसीन को आणविक या सहसंयोजक यौगिक माना जाता है क्योंकि किसी भी आयनिक यौगिक की तरह आइसोल्यूसीन के पृथक्करण के बाद धनात्मक और ऋणात्मक आवेशित आयन नहीं बन सकते हैं।

आइसोल्यूसीन आणविक या सहसंयोजक यौगिक क्यों और कैसे है?

आइसोल्यूसीन में परमाणुओं के बीच के बंधन परमाणुओं को बनाने वाले प्रत्येक बंधन के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के आपसी बंटवारे के कारण बनते हैं। आइए इस बारे में संक्षेप में बात करते हैं।

आइसोल्यूसीन आणविक है क्योंकि परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को सहसंयोजक बंधों के माध्यम से साझा किया जाता है। आयनिक बंध तभी बन सकते हैं जब इलेक्ट्रॉनों को स्थायी रूप से कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है और कोलम्बिक आकर्षण बल द्वारा संलग्न किया जाता है।

ये आइसोल्यूसीन में अनुपस्थित हैं। इसलिए, यह एक आयनिक यौगिक नहीं हो सकता है, बल्कि यह एक सहसंयोजक या आणविक यौगिक है।

आइसोल्यूसीन सुगंधित है?

एक यौगिक सुगंधित हो सकता है यदि यह sp . हो2 एक समतलीय और चक्रीय संरचना के साथ संकरणित होता है जिसमें (4n+2) pi इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए इस पर विस्तार से चर्चा करते हैं।

आइसोल्यूसीन एक सुगंधित यौगिक नहीं है एक गैर तलीय चक्रीय संरचना और sp . होने के कारण3 केंद्रीय परमाणु (कार्बन) का संकरण।

आइसोल्यूसीन एक सुगंधित यौगिक क्यों और कैसे नहीं है?

सुगन्धितता के कुछ गुण या नियम होते हैं जैसे ग्रहीयता, sp2 संकरण, चक्रीय संरचना के साथ (4n+2) pi इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति। आइए बात को विस्तार से समझते हैं।

न तो आइसोल्यूसीन तलीय है, न ही चक्रीय। इसकी लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है। इसमें पाई इलेक्ट्रॉनों की संख्या (4n+2) नहीं होती है और कार्बन परमाणु sp . होते हैं3 संकरित।

आइसोल्यूसीन ज़्विटर आयन है?

Zwitter आयन को धनात्मक और ऋणात्मक आवेशित आयनों की उपस्थिति के रूप में परिभाषित किया गया है। आइए इसके बारे में विस्तार से जानें।

आइसोल्यूसीन एक ज्विटर आयन है दो विपरीत आवेशित (धनात्मक और ऋणात्मक) आयनों की उपस्थिति के कारण, NH3+ और सी.ओ.ओ.- आयन।

आइसोल्यूसीन एक ज्विटर आयन क्यों है?

ज्यादातर मामलों में, अमीनो एसिड zwitter आयनिक रूप में मौजूद हो सकते हैं। आइसोल्यूसीन भी कोई अपवाद नहीं है। यह pH=7.3 पर zwitter आयन बनाता है। आइए ज्विटर आयन के बारे में विस्तार से बताते हैं।

ज़्विटर आयन एक ऐसा आयन है जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक दोनों आयन समान मात्रा में होते हैं। इस प्रकार, किसी भी ज्विटर आयन का शुद्ध विद्युत आवेश हमेशा शून्य होता है। यह आयन एक प्रोटॉन को COOH समूह से NH . में स्थानांतरित करके प्राप्त किया जा सकता है2 समूह.

आइसोल्यूसीन एक ज्विटर आयन कैसे होता है?

निम्नलिखित मार्ग में आइसोल्यूसीन का ज्विटर आयन बनता है जिसे निम्नलिखित श्लोक में संक्षेप में समझाया गया है।

COOH समूह से हाइड्रोजन परमाणु को NH . में स्थानान्तरित किया जाता है2 समूह बनाएं और इसे NH . बनाएं3+ और COOH समूह को बदलकर COO कर दिया गया है-.

आइसोल्यूसीन हाइड्रोफोबिक या हाइड्रोफिलिक है?

हाइड्रोफोबिसिटी को पानी से प्रतिकर्षण के रूप में परिभाषित किया गया है अणु चाहे हाइड्रोफिलिसिटी पानी के अणुओं के प्रति आकर्षण है। आइए इस पर विस्तार से चर्चा करते हैं।

आइसोल्यूसीन हमेशा हाइड्रोफोबिक होता है और प्रकृति में हाइड्रोफिलिक नहीं होता है पानी के अणु के प्रति प्रतिकारक प्रवृत्ति होने के कारण।

आइसोल्यूसीन प्रकृति में हाइड्रोफोबिक क्यों है?

हाइड्रोफोबिसिटी पानी के अणु से बचने की प्रवृत्ति है। हाइड्रोफोबिसिटी के पीछे के कारण पर नीचे चर्चा की गई है।

हाइड्रोफोबिक और हाइड्रोफिलिक प्रकृति हाइड्रोफोबिक एल्किल और हाइड्रोफिलिक ध्रुवीय समूह की उपस्थिति पर निर्भर करती है। संरचना के आधार पर, आइसोल्यूसीन प्रकृति में हाइड्रोफोबिक है क्योंकि एल्किल समूह बड़ा है और यह पानी में घुलनशील नहीं हो सकता है।

आइसोल्यूसीन प्रकृति में हाइड्रोफोबिक कैसे होता है?

इसे नीचे द्वारा समझाया जा सकता है आइसोल्यूसीन संरचना में मौजूद एल्काइल समूह की विशेषताएं.

यह एल्काइल समूह ध्रुवीय विलायक के साथ कोई हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकता है और इस प्रकार यह अघुलनशील रहता है और हाइड्रोफोबिसिटी दिखाता है।

आइसोल्यूसीन केटोजेनिक या ग्लूकोजेनिक है?

ग्लूकोज का अग्रदूत ग्लूकोजेनिक बनता है और कीटोन अग्रदूत केटोजेनिक अमीनो एसिड से बनता है जिसका उल्लेख नीचे विस्तार से किया गया है।

आइसोल्यूसीन ग्लूकोजेनिक होने के साथ-साथ केटोजेनिक अमीनो एसिड भी है चूंकि कीटोन और ग्लूकोज दोनों के अग्रदूत आइसोल्यूसीन के रूप में बनते हैं।

आइसोल्यूसीन किटोजेनिक के साथ-साथ ग्लूकोजेनिक अमीनो एसिड क्यों और कैसे है?

कुछ अमीनो एसिड ग्लूकोजेनिक के साथ-साथ किटोजेनिक भी हो सकते हैं जैसे आइसोल्यूसीन, फेनिलएलनिन, थ्रेओनीन, ट्रिप्टोफैन और टायरोसिन। आइए आइसोल्यूसीन के लिए इन दो शब्दों को समझें।

वे ग्लूकोज के साथ-साथ कीटोन अग्रदूत दोनों बना सकते हैं। ग्लूकोजेनिक अमीनो एसिड को ग्लूकोजेनेसिस प्रक्रिया द्वारा ग्लूकोज में परिवर्तित किया जा सकता है और केटोजेनिक अमीनो एसिड वे होते हैं जिन्हें कीटोन के अग्रदूत एसिटाइल-सीओए में सीधे अवक्रमित किया जा सकता है।

आइसोल्यूसीन अम्लीय है या क्षारीय?

किसी भी अमीनो एसिड की अम्लता और क्षारीयता अमीनो और कार्बोक्जिलिक एसिड समूह की संख्या पर निर्भर करती है। संरचना पर निर्भर करता है कि आइसोल्यूसीन क्षारीय है या अम्लीय या तटस्थ नीचे वर्णित है।

चूँकि इसमें COOH और NH . की समान संख्या होती है2 इसकी संरचना में समूह। इसलिए, यह एक तटस्थ अमीनो एसिड है। आइसोल्यूसीन का आइसोइलेक्ट्रिक पीएच 7.3 (तटस्थ पीएच) है।

आइसोल्यूसीन तटस्थ क्यों और कैसे है?

किसी भी अमीनो एसिड की तटस्थ प्रकृति समान संख्या में अमीनो और कार्बोक्जिलिक एसिड समूह की उपस्थिति के कारण देखी जाती है। आइए जानें कि यह कैसे तटस्थ है।

सीओओएच और एनएच की समान संख्या होने के कारण आइसोल्यूसीन तटस्थ है2 समूह। यदि अमीनो समूहों की संख्या COOH समूह की संख्या से अधिक है, तो अमीनो अम्ल को क्षारीय माना जाता है और यदि COOH समूह की संख्या NH से अधिक है2 समूह, तो अमीनो एसिड को अम्लीय अमीनो एसिड कहा जाएगा।

तीन अमीनो एसिड उपलब्ध हैं जैसे-

  1. अम्लीय अमीनो एसिड
  2. मूल अमीनो एसिड
  3. तटस्थ अमीनो एसिड

आइसोल्यूसीन ध्रुवीय है?

किसी भी अणु में उपस्थित ऐल्किल समूह के आकार से ध्रुवता का निर्धारण किया जा सकता है। आइए जानें कि आइसोल्यूसीन के ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय होने का कारण क्या है।

आइसोल्यूसीन गैर-ध्रुवीय है और पानी में घुलनशील नहीं है बड़े भारी एल्किल समूह की उपस्थिति के कारण।

आइसोल्यूसीन अध्रुवीय क्यों और कैसे है?

आइसोल्यूसीन का एल्काइल समूह गैर-ध्रुवीय होने का मुख्य कारण है और इसका वर्णन नीचे किया गया है।

आइसोल्यूसीन गैर-ध्रुवीय है क्योंकि इसमें भारी एल्काइल समूह होता है। अमीनो एसिड की ध्रुवता एल्काइल समूह के आकार पर निर्भर करती है क्योंकि एल्काइल समूह आमतौर पर प्रकृति में हाइड्रोफोबिक होते हैं।

बड़े भारी एल्काइल समूह के लिए, यह पूरे अणु को पानी में घुलनशील नहीं होने दे सकता है। एक ही प्रकृति (ध्रुवीय-ध्रुवीय) होने के कारण केवल ध्रुवीय यौगिक ही पानी में घुलनशील हो सकते हैं।

आइसोल्यूसीन चिरल है?

चिरायता संरचना के साथ-साथ प्रतिस्थापन परमाणुओं या समूहों की उपस्थिति से निर्धारित की जा सकती है। तब हम आइसोल्यूसीन की चिरायता पर टिप्पणी कर सकते हैं। आइए उस पर चर्चा करते हैं।

Isoleucine निश्चित रूप से एक chiral . है दो चिरल केंद्रों के साथ चार अलग-अलग पदार्थ वाले यौगिक।

आइसोल्यूसीन चिरल क्यों और कैसे है?

एक कार्बन परमाणु चिरल हो सकता है यदि उसके चारों ओर के चार स्थानापन्न समूह भिन्न होंगे। आइए जानें कि आइसोल्यूसीन चिरल क्यों है।

आइसोल्यूसीन चिरल है क्योंकि इसमें केंद्रीय परमाणु के चारों ओर चार अलग-अलग स्थानापन्न परमाणु होते हैं। आइसोल्यूसीन में, दूसरा कार्बन चिरल होता है क्योंकि इसमें चार अलग-अलग परमाणु या समूह होते हैं, NH2, COOH, एल्काइल समूह, इसके चारों ओर हाइड्रोजन।

इसके अलावा, तीसरा कार्बन भी चिरल है क्योंकि इसके चारों ओर चार अलग-अलग समूह भी होते हैं।

क्या आइसोल्यूसीन एक आवश्यक अमीनो एसिड है?

आवश्यक अमीनो एसिड की मूल अवधारणा को नीचे स्पष्ट किया गया है।

Isoleucine निश्चित रूप से एक आवश्यक अमीनो एसिड है क्योंकि हमारे शरीर में आइसोल्यूसीन को संश्लेषित करना संभव नहीं है।

आइसोल्यूसीन एक आवश्यक अमीनो एसिड क्यों और कैसे है?

आवश्यक अमीनो एसिड जिनका उल्लेख नीचे किया गया है, उन्हें परिभाषित किया गया है कि जीवित शरीर संश्लेषण नहीं कर सकता है और विभिन्न खाद्य पदार्थों के माध्यम से बाहर से लिया जाना चाहिए,

नौ आवश्यक अमीनो एसिड होते हैं और आइसोल्यूसीन उनमें से एक है। मांसपेशियों के ऊतकों के निर्माण के लिए यह बहुत महत्वपूर्ण है। एक वयस्क जीवित जीव के लिए आइसोल्यूसीन की आवश्यक मात्रा प्रति दिन 20 मिलीग्राम है।

आइसोल्यूसीन एक बहुलक है?

पॉलिमर समान या विभिन्न मोनोमेरिक इकाइयों को जोड़ने से बनते हैं। आइए इस बिंदु पर चर्चा करें कि आइसोल्यूसीन एक बहुलक है या नहीं।

निश्चित समय पर आइसोल्यूसीन एक बहुलक नहीं है, यह मोनोमर अणु के रूप में मौजूद है।

आइसोल्यूसीन बहुलक क्यों और कैसे नहीं है?

यह आइसोल्यूसीन के बारे में वर्णन करता है कि यह बहुलक है या नहीं जिसे विस्तार से स्पष्ट किया गया है।

यह मोनोमर के रूप में मौजूद है। अमीनो एसिड मोनोमर के रूप में मौजूद हो सकते हैं। संघनन प्रक्रिया (पानी के अणु का उन्मूलन) के माध्यम से बड़ी मात्रा में अमीनो एसिड मैक्रोमोलेक्यूल प्रोटीन बनाते हैं।

क्या आइसोल्यूसीन में आइसोमर्स होते हैं?

आइसोमर्स का आणविक सूत्र समान होता है लेकिन विभिन्न आणविक व्यवस्था के साथ। निम्नलिखित श्लोक इस बारे में बताता है कि आइसोल्यूसीन में कोई आइसोमर है या नहीं।

निश्चित रूप से आइसोल्यूसीन की संरचना के लिए चार आइसोमर्स उपलब्ध हैं दो चिरल केंद्र होने के कारण।

आइसोल्यूसीन में आइसोमर्स क्यों और कैसे होते हैं?

आइसोमर्स की संख्या इस बात पर निर्भर करती है कि अणु में कितने चिरल कार्बन परमाणु मौजूद हैं। आइए इसे विस्तार से समझाते हैं।

आइसोल्यूसीन में चार समावयवी होते हैं क्योंकि इसमें कुल दो कार्बन परमाणु (2 और 3 क्रमांकित कार्बन) हैं। आइसोमर्स की संख्या निर्धारित करने के लिए सूत्र का उपयोग किया जाता है। समावयवों की संख्या = 2n [n = चिरल कार्बन परमाणु की संख्या]। इसलिए, आइसोल्यूसीन के आइसोमर्स की कुल संख्या 2 . है2 = 4.

निष्कर्ष

उपरोक्त लेख से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि, आइसोल्यूसीन एक आवश्यक अमीनो एसिड है, जो प्रकृति में हाइड्रोफोबिक और गैर-ध्रुवीय है। यह दो आइसोमर्स (डी और एल) में मौजूद हो सकता है, जो विमान के ध्रुवीकृत प्रकाश को घुमा सकता है।