K7s लुईस संरचना, संकरण पर 2 आसान चरण (समाधान!)

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पोटेशियम सल्फाइड (K2S) में दो पोटेशियम (K) परमाणु होते हैं, प्रत्येक में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, और एक सल्फर (S) परमाणु 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ होता है। लुईस संरचना में, प्रत्येक K परमाणु अपना इलेक्ट्रॉन S को दान करता है, जिससे आयनिक बंधन बनते हैं और परिणामस्वरूप K+ आयन और S2-आयन बनता है। सल्फर 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ, उत्कृष्ट गैस आर्गन के समान एक ऑक्टेट विन्यास प्राप्त करता है। K (0.82) और S (2.58) के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर आयनिक बंधन निर्माण को संचालित करता है। K2S एक एंटीफ्लोराइट संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, जहां प्रत्येक S2-आयन 8 K+ आयनों से घिरा होता है, जो इसकी आयनिक प्रकृति और ठोस-अवस्था संरचना को दर्शाता है।

पोटैशियम सल्फाइड (k2s) एक रंगहीन ठोस है जो अशुद्धियों से दूषित होने पर पीले रंग का होता है। पोटेशियम सल्फाइड का दाढ़ द्रव्यमान 110.262 g/mol है। इसकी गंध सड़े हुए अंडे की तरह हाइड्रोजन सल्फाइड के समान होती है, H2S. पोटैशियम सल्फाइड का क्वथनांक और गलनांक 912 . है0 सी, 8400सी क्रमशः।

यह हीड्रोस्कोपिक है। यह त्वचा के जलने, आग के खतरों और पर्यावरणीय मुद्दों जैसे गंभीर खतरों का कारण बन सकता है। पोटेशियम सल्फाइड कोक के साथ पोटेशियम सल्फेट को गर्म करके या अमोनिया की उपस्थिति में पोटेशियम को सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करके तैयार किया जाता है। आइए हम निम्नलिखित अनुभागों में पोटेशियम सल्फाइड के कुछ विवरण देखें।

K2S लुईस संरचना
K2S लुईस संरचना

 K . कैसे ड्रा करें2एस लुईस संरचना?

RSI लुईस की संरचना बंधन कैसे बनता है, यह समझने के लिए अणु या यौगिक का चित्र बनाया जाता है। आइए समझें कि कैसे चित्रण करना है लुईस की संरचना पोटेशियम सल्फाइड की।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें

सबसे पहले हमें यहां शामिल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बारे में एक विचार प्राप्त करने की आवश्यकता है। पोटेशियम और सल्फर में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्रमशः 1 हैं।

इसके बंधन गठन को पहचानें

हम जानते हैं कि एक धातु होने के कारण पोटेशियम हमेशा अपने इलेक्ट्रॉनों को दान करता है और सल्फर एक गैर-धातु होने के कारण उसमें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्रवृत्ति होती है।

असाइन करें यह लुईस संरचना है

तो यहाँ परस्पर साझा करने के बजाय केवल एक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है और दूसरा इसे स्वीकार करता है। इसलिए यहाँ आयनिक बंधन बनता है। पोटेशियम के दो परमाणु एक आयनिक बंधन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को एक सल्फर से साझा करते हैं।

k2s लुईस संरचना
K . की लुईस संरचना2S

K2एस लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम के अनुसार एक परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए यदि वह एक स्थिर बंधन बनाता है। आइए चर्चा करें कि k2s अष्टक नियम का पालन करता है या नहीं।

K2एस लुईस संरचना अष्टक नियम का पालन करती है। पोटेशियम के दो परमाणु अपने ऑक्टेट को संतुष्ट करने के लिए सल्फर को अपना एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं जबकि छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ सल्फर स्वीकार करता है कि दो पोटेशियम परमाणुओं से दो इलेक्ट्रॉन अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए स्वीकार करते हैं। अतः यहाँ दोनों परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं।


K2एस लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद एक अणु में शामिल इलेक्ट्रॉनों का निरूपण है। आइए देखें कि क्या पोटैशियम सल्फाइड प्रतिध्वनित होता है।

K2S लुईस की संरचना प्रतिध्वनि से नहीं गुजरता. क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक है जो धनावेशित धनायन और ऋणावेशित ऋणायन के बीच आकर्षण से बनता है।

K2एस लुईस संरचना आकार

एक अणु के आकार को वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत के माध्यम से पाया जा सकता है। आइए हम पोटेशियम सल्फाइड की संरचना का निर्धारण करें।

का आकार K2एस लुईस संरचना एक क्रिस्टल जैसी संरचना है जो एंटीफ्लोराइट संरचना के समान है। इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति चतुष्फलकीय है। किसी भी अणु के आकार का पता VSEPR सिद्धांत के अनुसार लगाया जाता है।


K2एस लुईस संरचना बांड कोण

बंधन कोण को अणु में मौजूद परमाणुओं के बीच के कोण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। आइए हम पोटेशियम सल्फाइड के कोण को देखें।

पोटेशियम सल्फाइड एक यौगिक है जिसका बंध कोण 109.5 है0. चूंकि इसमें टेट्राहेड्रल इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति है, इसलिए इसमें यह बंधन कोण है।

K2एस लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी भी यौगिक का औपचारिक आवेश एक सरल सूत्र द्वारा ज्ञात किया जा सकता है और यह नीचे दिया गया है। आइए हम पोटेशियम सल्फाइड के औपचारिक प्रभार का पता लगाएं।

पोटैशियम सल्फाइड का औपचारिक आवेश शून्य होता है और यह स्थिर होता है।

  • औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - बंधों की संख्या
  • पोटैशियम का औपचारिक आवेश = 1-0-1 = 0
  • सल्फर का औपचारिक आवेश = 6-4-2 = 0

K2एस लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन

किसी भी परमाणु के बाह्य कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहते हैं। आइए देखें कि पोटैशियम सल्फाइड में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

K2S लुईस की संरचना आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैंपोटेशियम का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 4s¹ और सल्फर 3s² 3p⁴ है। अतः उनके बाह्य कोश में क्रमशः एक तथा छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो इसकी संयोजकता कोश में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।


K2एस लुईस संरचना अकेला जोड़े

वे इलेक्ट्रॉन जो आबंधन में भाग नहीं लेते हैं, अबंध इलेक्ट्रान या एकाकी युग्म कहलाते हैं। आइए देखें कि क्या पोटेशियम सल्फाइड में कोई अकेला जोड़ा है।

पोटेशियम सल्फाइड में अकेले जोड़े केवल सल्फर में देखे जाते हैं। सल्फर छह इलेक्ट्रॉनों के साथ दो इलेक्ट्रॉनों को पोटेशियम के दो परमाणुओं से अपना बंधन बनाने के लिए प्राप्त करता है। सल्फर में छह इलेक्ट्रॉनों में से दो एकाकी जोड़े या चार गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं।

K2एस लुईस संरचना संकरण

संकरण एक प्रक्रिया है जो पूरी तरह से सहसंयोजक यौगिकों से निपटती है। आइए पोटेशियम सल्फाइड में संकरण देखें।

आयनिक यौगिकों को संकरण के संदर्भ में नहीं समझाया जा सकता है। अतः K . में कोई संकरण नहीं है2एस. संकरण का उपयोग यहां नहीं किया जा सकता है क्योंकि धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों को बारी-बारी से बनाने वाले आयनिक यौगिक स्वयं को एक कसकर भरे क्रिस्टल संरचना में व्यवस्थित करेंगे।

पोटेशियम सल्फाइड की क्रिस्टल संरचना एंटीफ्लोराइट है, जहां छोटे पोटेशियम आयन टेट्राहेड्रल साइटों पर कब्जा कर लेते हैं, आठ समन्वय स्थलों में बड़े सल्फाइड आयन।

क्या कू है2एस एसिड या बेस?

किसी पदार्थ की H . को प्रस्तुत करने की क्षमता+ आयन अम्लीय शक्ति और OH दान करने की क्षमता है- आयनों यह बुनियादी ताकत है। आइए देखें कि पोटेशियम सल्फाइड अम्लीय है या नहीं।

पोटेशियम सल्फाइड एक मूल पदार्थ है।

k2s बेसिक क्यों और कैसे है?

हमें जानिए क्यों पोटेशियम सल्फाइड क्षारीय प्रदर्शित करता है प्रकृति।

किसी भी पदार्थ की अम्लता या क्षारकता उसके pH मान से पता चलती है। पोटैशियम सल्फाइड का pH सात से अधिक पाया जाता है। तो यह प्रकृति में बुनियादी है।

क्या कू है2एस पानी में घुलनशील?

किसी पदार्थ की विलेयता दूसरे द्रव में घुलने की उसकी क्षमता है। आइए हम विभिन्न विलयनों में पोटैशियम सल्फाइड की विलेयता क्षमता के बारे में देखें।

पोटेशियम सल्फाइड पानी में पूरी तरह से घुलनशील है। यह पानी के साथ घुलकर पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइड, KSH और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, KOH देता है। इसके बजाय पोटेशियम सल्फाइड इथेनॉल, ग्लिसरॉल में घुलनशील और ईथर में अघुलनशील है।

पानी में घुलनशील क्यों और कैसे k2s?

आइए पानी में k2s की विलेयता को समझने का प्रयास करें।

K2S पानी के साथ घुल जाता है। पोटेशियम सल्फाइड एक ध्रुवीय अणु है, इसलिए यह आसानी से पानी के साथ बातचीत कर सकता है। क्योंकि पानी भी एक ध्रुवीय अणु है। प्रकृति में ध्रुवीय होने के कारण दोनों यौगिक बहुत आसानी से परस्पर क्रिया कर सकते हैं जिससे वे एक दूसरे में घुल जाएंगे।

क्या कू है2एस आयनिक या सहसंयोजक?

सहसंयोजक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के आपसी बंटवारे से बनते हैं। आइए हम समझते हैं कि पोटेशियम सल्फाइड में सहसंयोजक या आयनिक चरित्र होता है।

पोटेशियम सल्फाइड एक आयनिक यौगिक है। पोटेशियम सल्फाइड बनाने के लिए पोटेशियम सल्फर को अपना एक इलेक्ट्रॉन दान करता है।

क्यों और कैसे k2s आयनिक है?

आइए पोटेशियम सल्फाइड के आयनिक गुण के बारे में अधिक जानें।

K2S प्रकृति में आयनिक है। जब धातु पोटैशियम इलेक्ट्रॉन दान करता है तो यह धनावेशित हो जाता है जबकि सल्फर इसे स्वीकार करता है और ऋणात्मक आवेश बन जाता है। यहां एक परमाणु दान करता है और दूसरा इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है। दोनों विपरीत आवेशित परमाणु यहां आयनिक बंधन बनाने के लिए आकर्षित होते हैं।

क्या कू है2एस एक इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट एक पदार्थ है जो पानी में अलग होकर आवेशित आयन बनाता है। आइए जानते हैं कि क्या पोटेशियम सल्फाइड एक इलेक्ट्रोलाइट है।

पोटेशियम सल्फाइड एक इलेक्ट्रोलाइट है जो बिजली का संचालन करता है।

क्यों और कैसे k2s एक इलेक्ट्रोलाइट है?

आइए k2s के इलेक्ट्रोलाइटिक गुण के बारे में अधिक जानें।

K2S एक इलेक्ट्रोलाइट है। ऐसा इसलिए है क्योंकि ध्रुवीय अणु होने के कारण पोटेशियम सल्फाइड पानी में घुलने पर इसके आयनों में अलग हो जाता है और बिजली का संचालन करता है। इसलिए

क्या कू है2एस पोलर या नॉन पोलर?

ध्रुवीयता एक घटना है जो एक अणु में परमाणुओं के द्विध्रुवीय क्षण में परिवर्तन के कारण उत्पन्न होती है। आइए देखें कि नीचे दिए गए विवरण में पोटेशियम सल्फाइड की ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति है।

पोटेशियम और सल्फर दोनों के द्विध्रुवीय क्षण के मूल्यों में अंतर के कारण k2s एक ध्रुवीय अणु है। पोटैशियम है a क्षारीय धातु जबकि सल्फर एक अधातु है।

k2s ध्रुवीय क्यों और कैसे होता है?

आइए देखें कि किन कारणों से kes ध्रुवीय है।

जब दो विपरीत आवेशित परमाणु कुछ दूरी से अलग हो जाते हैं तो द्विध्रुव आघूर्ण नामक एक कारक उत्पन्न होता है और ऐसे यौगिक ध्रुवीय होंगे। यदि नहीं तो वे अध्रुवीय होंगे। कुछ मामलों में दो विपरीत आवेश वाले ध्रुवीय यौगिक बना सकते हैं।

परमाणुओं की सममित व्यवस्था एक दूसरे को द्विध्रुवीय क्षण को रद्द कर सकती है और वे प्रकृति में गैर-ध्रुवीय होंगे। इसलिए केवल आवेश ही नहीं, परमाणुओं की व्यवस्था भी यह निर्धारित करती है कि वह ध्रुवीय है या नहीं।

क्या कू है2एस एक्वेसहमारे?

जलीय का अर्थ है कि पदार्थ तरल प्रकृति का है या पानी में घुला हुआ है। आइये K पर चर्चा करते हैं2S जलीय या गैर-जलीय है।

पोटेशियम सल्फाइड एक रंगहीन ठोस पदार्थ है जो शायद ही कभी पाया जाता है।

क्या कू है2एक नमक?

नमक एक ऐसा पदार्थ है जो अम्ल और क्षार के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनता है। आइए जानते हैं के2S एक नमक है या नमक नहीं है।

पोटेशियम सल्फाइड पोटेशियम केशन और सल्फाइड आयन से बना नमक है। नमक एक सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज आयनों वाला एक तटस्थ पदार्थ है।

क्या कू है2एस एक मजबूत आधार?

आधार एक पदार्थ है जो OH . दान करता है- पानी में घुलने पर आयन. आइए हम K में मूलभूतता की ताकत के बारे में चर्चा करें2एस।

पोटैशियम सल्फाइड प्रकृति में क्षारीय पाया जाता है।

क्यों और कैसे k2s एक मजबूत आधार है?

आइए k2s की प्रबल क्षारकता के बारे में अध्ययन करें।

K2s पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार बनाता है जब यह पानी में घुल जाता है. इसलिए जब पानी में घुल जाता है तो पोटेशियम सल्फाइड एक मजबूत आधार होता है।

क्या के2एस फॉर्म एक सहसंयोजक बंधन?

सहसंयोजक बंधन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के सामान्य बंटवारे के कारण होते हैं। आइए जानें इस बारे में कि क्या के2S सहसंयोजक है या नहीं।

पोटेशियम सल्फाइड एक आयनिक यौगिक है न कि सहसंयोजक यौगिक। क्योंकि यह दो विपरीत आवेशों के आकर्षण से बनता है।

क्यों और कैसे k2s सहसंयोजक नहीं है?

आइए देखें कि k2s सहसंयोजक क्यों नहीं है।

k2s धनात्मक पोटैशियम और ऋणात्मक सल्फाइड आयन के बीच आकर्षण से बनता है। अतः यहाँ पर सहसंयोजक बंध बनने की कोई संभावना नहीं है।

क्या कू है2एस ए गैस?

गैस पदार्थ का एक रूप है जिसका कोई निश्चित आकार और आयतन नहीं होता है। आइए देखते हैं K . की प्रकृति2एस यानी चाहे वह ठोस हो, तरल हो या गैस।

पोटाशियम सल्फाइड एक ठोस नहीं एक गैसीय पदार्थ है। गैस एक ऐसी अवस्था है जहाँ कोई आकार और आयतन नहीं होता है। लेकिन यहाँ k2s का एक निश्चित आकार होता है।

क्या कू है2एस डीपोल- डीपोल?

द्विध्रुव- द्विध्रुव अंतःक्रिया कुछ अणुओं के बीच मौजूद एक अंतर-आणविक बल है। आइए देखें कि क्या पोटेशियम सल्फाइड में द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रिया मौजूद है।

पोटेशियम सल्फाइड में द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय अंतःक्रिया देखी जाती है। K2s में एक K . के धनात्मक पोटैशियम के बीच परस्पर क्रिया की संभावना होती है2अन्य K . के ऋणात्मक सल्फर के साथ S2एस। तो पोटेशियम सल्फाइड अणुओं के बीच द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया मौजूद हो सकती है।

चूँकि एक अणु के द्विध्रुव के बीच दूसरे अणु के बीच आकर्षण होता है2S द्विध्रुव द्विध्रुव आकर्षण से गुजरता है।

निष्कर्ष

पोटेशियम सल्फाइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका उपयोग पायरो तकनीक प्रभाव, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान, औषधीय क्षेत्रों में किया जाता है।

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