KClO3 लुईस संरचना और विशेषताएं (13 सहायक तथ्य)

पोटेशियम क्लोरेट या KClO₃ अपने शुद्ध रूप में एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है। आइए बात करते हैं KClO के महत्वपूर्ण अभिलक्षणों के बारे में₃ नीचे विवरण में।

केसीएलओ₃ सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला क्लोरेट यौगिक है। इसमें अकार्बनिक नमक के रूप में खारा स्वाद होता है। इसका उपयोग आतिशबाजी में, कृषि में कीटनाशकों के घटकों के रूप में किया जाता है।

केसीएलओ₃ एक रासायनिक ऑक्सीजन जनरेटर है। आइए चर्चा करें कि KClO कैसे खींचना है₃ कुछ गुणों जैसे घुलनशीलता, इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति और KClO . के अन्य तथ्यों के साथ लुईस संरचना₃ लुईस संरचना नीचे. 

KClO कैसे आकर्षित करें₃ लुईस संरचना?

ऑक्सीकरण एजेंट KClO₃ लुईस संरचना नीचे दिए गए चरणों का पालन करके तैयार की जा सकती है।

चरण 1: परमाणुओं के भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की गणना करना

KClO में कुल 26 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों ने भाग लिया₃ लुईस संरचना बंधन गठन। इन इलेक्ट्रॉनों को अणु में परमाणुओं की स्थिति से गिना जा सकता है क्योंकि पोटेशियम एक समूह 1 तत्व है; ऑक्सीजन समूह 16 से है और क्लोरीन समूह 17 से है।

चरण 2: इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण और आयन निर्माण

पोटेशियम में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है जो इसे निकटतम महान गैस आर्गन की तरह स्थिर विन्यास प्राप्त करने से रोकता है। इसलिए यह इलेक्ट्रॉन क्लोरेट आयन बनाने के लिए पूरी तरह से स्थानांतरित हो जाता है।

चरण 3: चार्ज न्यूट्रलाइजेशन

आयनों को तीसरे ब्रैकेट के अंदर खींचा जाता है जबकि आयनों के ऊपर के चार्ज ब्रैकेट के बाहर दिखाए जाते हैं। KClO . में₃ लुईस संरचना दोनों आयनों के ऊपर एकल आवेश होता है जो कि आवेशों के प्रकार के साथ दिखाया जाता है।

केसीएलओ₃ लुईस संरचना आकार

लुईस संरचना के आकार को सहसंयोजक अणु के संकरण से कहा जा सकता है जो एक विशेष ज्यामिति बनाता है। आइए चर्चा करें कि क्या हम KClO के आकार की पहचान कर सकते हैं₃.

केसीएलओ₃ लुईस संरचना का कोई विशेष आकार नहीं है क्योंकि यह ऑर्बिटल्स के संकरण से नहीं बनता है। मोनोक्लिनिक जाली संरचना बनाने के लिए विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयनों को मजबूत बल द्वारा कॉम्पैक्ट रूप से व्यवस्थित किया जाता है।

केसीएलओ₃ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश प्रत्येक परमाणु के लिए न्यूनतम आवेश के साथ सबसे स्थिर विहित रूप का चयन करने के लिए सहसंयोजक यौगिक की एक अवधारणा है। आइए KClO के लिए औपचारिक शुल्क का पता लगाएं₃.

KClO के लिए औपचारिक शुल्क₃ संरचना की गणना नहीं की जा सकती क्योंकि यह आयनिक यौगिक है और इसमें इलेक्ट्रॉन बादल साझा नहीं किया जाता है। एक KClO₃ अणु में धनावेशित पोटैशियम आयन (K+) और ऋणावेशित क्लोरेट आयन (ClO .) होता है₃-)। ये विपरीत आरोप एक दूसरे को तटस्थ होने के लिए रद्द कर सकते हैं।

केसीएलओ₃लुईस संरचना कोण

लुईस संरचना कोण को ओवरलैपिंग हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के बीच सहसंयोजक यौगिक के लिए मापा जाता है जो बंधन बनाते हैं। आइए देखें कि क्या हम इसे KClO के लिए माप सकते हैं₃.

केसीएलओ₃ लुईस संरचना कोण को की सहायता से सहसंयोजी अणुओं की तरह निर्धारित नहीं किया जा सकता है वीएसईपीआर सिद्धांत. यहाँ विपरीत आवेशित आयनों ने जाली बनाने के लिए खुद को कुछ खास तरीकों से व्यवस्थित किया। सहसंयोजक बंधन कोण केवल संकर कक्षीय गठन के माध्यम से मापा जाता है जो KClO . के लिए संभव नहीं है₃.

केसीएलओ₃ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से व्यवस्थित करना होता है कि कम प्रतिकर्षण होगा और यह संभव है यदि अंतिम कक्षा ऑक्टेट भर जाए। आइए KClO . के लिए इसके बारे में और जानें₃.

KClO . में सभी परमाणु₃ ऑक्टेट नियम का पालन न करें क्योंकि क्लोरीन का अपवाद है। क्लोरेट के अणु में वैलेंस शेल में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि इसमें 3 . में इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने के लिए 'd' उप-कोश है^rd कक्षा, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ा सकती है।

केसीएलओ₃ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े संकेंद्रित इलेक्ट्रॉन बादल होते हैं जो बंधन में शामिल नहीं होते हैं और मूल परमाणु में बने रहते हैं। आइए जानें कि KClO₃ ऐसा गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होता है।

केसीएलओ₃ इसमें कोई एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं है क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक है, इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से स्वीकर्ता से दाता में स्थानांतरित किया जाता है। हालांकि क्लोरेट आयन में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है जो क्लोरीन परमाणु पर केंद्रित होती है।

क्लोरेट के ऑक्सीजन परमाणुओं के अकेले जोड़े की गणना नहीं की जाती है क्योंकि उन्होंने विहित संरचना निर्माण में भाग लिया था।

केसीएलओ₃ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो अणु के रासायनिक बंधन बनाने के लिए उच्च उत्तेजित अवस्था में जा सकते हैं। आइए जानते हैं KClO के इन शिथिल रूप से बंधे हुए इलेक्ट्रॉनों के बारे में₃.

एक KClO . के रासायनिक आबंधन में कुल 26 संयोजकता इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं₃ अणु. क्लोरेट आयन में 26 बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से एक इलेक्ट्रॉन को धनावेशित (K+) आयन में स्थानांतरित करके आयनिक बंध बनाया जाता है।

केसीएलओ₃ संकरण

संकरण अंतिम शेल ऑर्बिटल्स का इंटरमिक्सिंग है जहां नए हाइब्रिड ऑर्बिटल में पेरेंट ऑर्बिटल्स का कुछ प्रतिशत होता है। आइए देखें कि क्या हम इसे KClO . में देख सकते हैं₃.

KClO में संकरण नहीं देखा जा सकता है₃ अणु ऐसा इसलिए है क्योंकि एक आयनिक यौगिक होने के कारण इसे रासायनिक बंधन में बेहतर ओवरलैपिंग के लिए हाइब्रिड ऑर्बिटल की आवश्यकता नहीं होती है। प्रबल आकर्षण बल द्वारा इलेक्ट्रॉन बादल क्लोरेट आयन और आयनिक बंध रूपों से सीधे स्थानांतरित हो जाता है।

केसीएलओ₃ घुलनशीलता

किसी भी विलायक में किसी यौगिक की विलेयता उस मात्रा से मापी जाती है जिसे घोलकर संतृप्त विलयन बनाया जाता है। आइए KClO की विलेयता के बारे में बात करते हैं₃ विभिन्न सॉल्वैंट्स में।

केसीएलओ₃ पानी में घुलनशील है और रंगहीन घोल बनाता है। तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ जाती है क्योंकि बढ़ते तापमान के साथ विलेय में गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है (KClO .)₃), और अधिक अलग करने में मदद करता है।

KClO है₃ ठोस या तरल?

ठोस और तरल पदार्थ की अवस्था है जिसे परमाणुओं के बीच बल द्वारा या तो इलेक्ट्रोस्टैटिक या वांडर वाल्स बल द्वारा अंतर किया जा सकता है। आइए हम KClO के लिए इसका अन्वेषण करें₃.

केसीएलओ₃ क्रिस्टलीय ठोस पदार्थ है। ऐसा इसलिए है क्योंकि मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल से बंधे आयन मोनोक्लिनिक क्रिस्टल विकसित करने के लिए कॉम्पैक्ट रूप से व्यवस्थित होते हैं। यौगिक की इस ठोस अवस्था को इसके उच्च गलनांक यानी 356 डिग्री सेल्सियस द्वारा उचित ठहराया जा सकता है क्योंकि इसे तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। जाली ऊर्जा.

KClO है₃ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

ध्रुवीयता वह भौतिक गुण है जिसे बंधों में द्विध्रुव वाले सहसंयोजक यौगिक के लिए मापा जा सकता है। आइए हम बताते हैं कि हम KClO . की ध्रुवता क्यों नहीं माप सकते?₃.

केसीएलओ₃ एक गैर-ध्रुवीय यौगिक है क्योंकि इसमें दो विपरीत आवेशित आयनों के बीच आयनिक बंधन होता है। यह रासायनिक बंधन ऑक्टेट को पूरा करने के लिए पूरी तरह से इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करके बनता है। इसलिए कोई आंशिक चार्ज और द्विध्रुवीय गठन नहीं है, ध्रुवीयता को मापा नहीं जा सकता है।

KClO है₃ अम्लीय या बुनियादी?

अम्ल वे यौगिक हैं जो संयुग्मी क्षार बनाते हैं और क्षार अभिक्रिया में संयुग्म अम्ल बना सकते हैं। आइए देखें कि क्या हम KClO . को कॉल कर सकते हैं₃ अम्ल या क्षार।

केसीएलओ₃ एक अकार्बनिक तटस्थ नमक यौगिक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इसके परिणामस्वरूप क्लोरिक एसिड (HClO .) की प्रतिक्रिया होती है₃) और आधार KOH। इस उदासीनीकरण अभिक्रिया में जल (H .)₂O) अणु KClO नमक के साथ बनता है₃. अभिक्रिया माध्यम का pH लगभग 7 के आसपास उदासीन हो जाता है।

KClO है₃ इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स वे पदार्थ हैं जो वैलेंस बॉन्ड में ढीले बंधे इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से बिजली ले जा सकते हैं। आइए समझते हैं यदि KClO₃ इस क्षमता है।

केसीएलओ₃ ठोस अवस्था में दुर्बल विद्युत अपघट्य है परन्तु द्रव अवस्था में प्रबल विद्युत अपघट्य है। ठोस अवस्था में आयन मजबूत अंतःआण्विक बल द्वारा कसकर बंधे होते हैं और आवेश को वहन करने के लिए अलग नहीं हो सकते। तरल अवस्था में आयन गतिशील अवस्था में होते हैं जो आसानी से करंट ले जा सकते हैं।

KClO है₃ आयनिक या सहसंयोजक?

रासायनिक बंधन बनने पर आयनिक या सहसंयोजक यौगिक को इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण विधि द्वारा प्रतिष्ठित किया जा सकता है। आइए बात करते हैं KClO की बंध प्रकृति के बारे में₃.

केसीएलओ₃ एक आयनिक यौगिक है, हालांकि इसमें क्लोरेट आयन में सहसंयोजक बंधन होते हैं। धनावेशित पोटैशियम आयन तथा ऋणावेशित क्लोरेट आयन पूर्णतः इलेक्ट्रॉन स्थानान्तरण द्वारा यौगिक बनाते हैं।

निष्कर्ष:

केसीएलओ₃ एक आयनिक अणु और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है जो अन्य अणुओं को ऑक्सीकरण कर सकता है और खुद को कम कर सकता है। इसे उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में नमक के रूप में उत्पन्न किया जा सकता है जो इसके गुणों को प्रभावित करता है।

यह भी पढ़ें:

• स्को लुईस संरचना
• Caf2 लुईस संरचना
• Pf3 लुईस संरचना
• ज़ी लुईस संरचना
• Clo4 लुईस संरचना
• सीएलसीएन लुईस संरचना
• सीएल2ओ लुईस संरचना
• Br3 लुईस संरचना
• कॉस लुईस संरचना
• Asf3 लुईस संरचना

त्रियशा मंडल

नमस्ते...मैं त्रियशा मंडल हूं, रसायन विज्ञान में एम.एससी. की पढ़ाई कर रही हूं। मैं एक उत्साही शिक्षार्थी हूँ. मेरी विशेषज्ञता भौतिक रसायन विज्ञान में है।
आइए लिंक्डइन के माध्यम से जुड़ें: