KClO4 लुईस संरचना और विशेषताएं (15 पूर्ण तथ्य)

लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक योजनाबद्ध तरीके से रेखाओं और बिंदुओं का प्रतिनिधित्व है। हम KClO . पर संक्षिप्त विवरण पर चर्चा कर रहे हैं₄ लुईस संरचना नीचे।

केसीएलओ₄ का रासायनिक सूत्र है पोटेशियम परक्लोरेट. केसीएलओ₄ एक बहुपरमाणुक आयन है। इसमें धातु पोटेशियम और पॉलीएटोमिक आयन होते हैं जिनमें गैर-धातु परमाणु यानी क्लोरीन और ऑक्सीजन होते हैं। दोनों के⁺ धनायन और ClO₄^- आयनों को आपस में जोड़ा जाता है जिससे उनके बीच एक मजबूत आयनिक बंधन बनता है।

KClO . में₄ लुईस संरचना, पोटेशियम धातु ClO . को अपना एक इलेक्ट्रॉन देती है₄ समूह जिसके कारण K पर +1 आवेश और ClO पर -1 आवेश होता है₄ प्रजातियाँ। इस प्रकार, क्लो₄^- KClO . में वर्गाकार कोष्ठक में ऋणायन दिखाया गया है₄ लुईस संरचना। KClO के बारे में कुछ तथ्यों के साथ अकेला जोड़े, संकरण, ऑक्टेट, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और अन्य विशेषताओं पर एक संक्षिप्त नज़र डालें।₄ लुईस संरचना।

KClO कैसे आकर्षित करें₄ लुईस संरचना?

KClO खींचते समय₄ लुईस संरचना हमें नीचे बताए गए निम्नलिखित बिंदुओं को याद रखना होगा।

KClO . के भीतर वैलेंस इलेक्ट्रॉन और बॉन्डिंग₄.

KClO के समग्र संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना कीजिए₄ प्रत्येक K, Cl, और 4 O परमाणु के सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर लुईस संरचना। बाद में सभी K, Cl और 4 O परमाणुओं के बीच बंध बना लें।

एकाकी जोड़े और KClO . पर अष्टक नियम का अनुप्रयोग₄.

KClO . पर बचे हुए संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ सभी परमाणुओं के भीतर बंधन के बाद बाहरी बंधुआ परमाणुओं पर और फिर केंद्रीय Cl परमाणु पर रखा जाता है। बाद में यह जांचने के लिए कि K, Cl, और O परमाणुओं में पूर्ण या अपूर्ण अष्टक हैं या नहीं, उन पर अष्टक नियम लागू करें।

KClO . पर उपस्थित औपचारिक प्रभार₄ और उसका आकार.

औपचारिक शुल्क जो पर होता है केसीएलओ₄ औपचारिक शुल्क के लिए एक विशिष्ट सूत्र का उपयोग करके लुईस संरचना का निर्धारण किया जाता है। KClO . के आकार, संकरण, आबंध कोण आदि की भी भविष्यवाणी कीजिए₄ लुईस संरचना।

केसीएलओ₄ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

किसी परमाणु के बाहरी कक्षक में अन्य परमाणुओं के साथ साझा करने के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। आइए अधिक संक्षिप्त विवरण में चर्चा करें KClO₄ अणु की संयोजन क्षमता।

KClO₄ कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से बना है। K परमाणु प्रथम आवर्त सारणी समूह के अंतर्गत आता है और इसमें केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। Cl और O परमाणु 1वें और 17वें आवर्त सारणी समूहों के अंतर्गत आते हैं और इस प्रकार क्रमशः 16 और 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

KClO पर मौजूद समग्र संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना₄ नीचे के चरणों में दिया गया है।

• K परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 01 x 01 (K) = 01
• Cl परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 07 x 01 (Cl) = 07
• O परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06 x 04 (O) = 24
• KClO . पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ लुईस संरचना = 01 (के) + 07 (सीएल) + 24 (ओ) = 32 . है
• KClO . पर उपस्थित कुल इलेक्ट्रॉन युग्म₄ इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को 2 से विभाजित करके मूल्यांकन किया जाता है = 32/2 = 16
• इसलिए, KClO₄ लुईस संरचना में कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 16 इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद हैं।

केसीएलओ₄ लुईस संरचना अकेला जोड़े

सभी परमाणुओं के भीतर बंधन के बाद एक अणु में छोड़े गए गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा कहा जाता है। यहां हम KClO के बारे में अधिक जानकारी पर चर्चा कर रहे हैं₄ अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन।

KClO₄ 12 है अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन उस पर मौजूद। इसमें कुल 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, इनमें से आठ इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग में लगे होते हैं जिससे 4 बॉन्ड पेयर इलेक्ट्रॉन बनते हैं। बचा हुआ 24 असहभाजित इलेक्ट्रॉनों को KClO . पर बाहरी 4 O परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के 12 अकेले जोड़े पर जाएं₄.

केसीएलओ₄ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

किसी परमाणु या अणु के बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति उसकी स्थिरता को दर्शाती है। आइए KClO . पर अष्टक नियम के अनुप्रयोग पर कुछ और संक्षिप्त विस्तृत चर्चा करें₄.

KClO₄ बहुपरमाणुक ऋणायन के सभी Cl और O परमाणुओं के पूर्ण अष्टक होते हैं। जबकि K⁺ अपने इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण ऑक्टेट नहीं दिखाता है। ClO . के केंद्रीय Cl परमाणु₄^- आयन 8 आबंधन इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं और उनमें एक पूर्ण अष्टक होता है।

KClO . के बाहरी 4 O परमाणु₄ 6 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों और दो बंधन इलेक्ट्रॉनों से घिरे हैं। इस प्रकार प्रत्येक O परमाणु कुल 8 इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है और अपना पूरा अष्टक दिखाता है।

केसीएलओ₄ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक चार्ज न्यूनतम सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज होता है जो परमाणु या अणु पर होता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है। KClO के विवरण पर नीचे एक नज़र डालें₄ औपचारिक आरोप।

KClO . का औपचारिक प्रभार₄ है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

यहाँ KClO पर मौजूद औपचारिक शुल्क के लिए विस्तृत गणना है₄ लुईस संरचना निम्न तालिका में दी गई है।

केसीएलओ₄ लुईस संरचना आकार

अणु में निश्चित परमाणु व्यवस्था जिसमें बंद पैकिंग एक आकृति बनाती है, आणविक आकार कहलाती है। आइए KClO . के आकार और ज्यामिति पर चर्चा करें₄.

KClO₄ लुईस संरचना टेट्राहेड्रल आणविक आकार और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को दर्शाती है। इसमें K . होता है⁺ ClO . के साथ एक मजबूत आयनिक बंधन बनाने वाला धनायन₄^- बहुपरमाणुक आयन। क्लो₄^- आयन एक चतुष्फलकीय आकार दिखाता है क्योंकि इसके केंद्रीय Cl परमाणु 4 O परमाणुओं से घिरे होते हैं।

इसलिए, यदि हम KClO . के आकार की पुष्टि करने के लिए VSEPR सिद्धांत मॉड्यूल देखते हैं₄ लुईस संरचना, यह कहती है कि केंद्रीय परमाणु जिसके चारों ओर 4 बाहरी परमाणु हैं, AX के कारण चतुष्फलकीय आकार में है₄ सामान्य सूत्र।

KClO4 संकरण

एक अणु में परमाणु कक्षीय अतिव्यापी एक नया संकर कक्षीय बनाता है जिसमें पिछली कक्षा के समान ऊर्जा होती है जिसे संकरण कहा जाता है। संक्षेप में KClO पर एक नज़र डालें₄ संकरण।

KClO₄ 'sp3' संकरण दिखाता है। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार इसका टेट्राहेड्रल आकार और ज्यामिति है। इस प्रकार इसका स्टिक नंबर 4 है। KClO . के लिए स्टिक नंबर₄ के रूप में मूल्यांकन किया जाता है = केंद्रीय Cl परमाणु के साथ परमाणुओं की संख्या + Cl परमाणुओं पर एकाकी जोड़े। इसलिए, इसमें 4 + 0 = 4 है।

यहाँ, इसमें KClO4 के केंद्रीय Cl परमाणु के एक 's' और तीन 'p' परमाणु कक्षकों का मिश्रण और पुनर्रचना है। इस प्रकार यह Cl परमाणुओं के नए 'sp3' हाइब्रिड ऑर्बिटल को पहले ऑर्बिटल्स के समान ऊर्जा के साथ उत्पन्न करता है।

केसीएलओ₄ लुईस संरचना कोण

एक अणु में दो सटीक तत्काल बंधों के भीतर के कोण को उस अणु का बंधन कोण कहा जाता है। यहाँ, आइए KClO . के बारे में कुछ विवरणों पर चर्चा करें₄ बंधन कोण।

KClO₄ इसके अणु में 109.5-डिग्री बंध कोण होता है। केंद्रीय Cl परमाणु 4 बाहरी O परमाणुओं के साथ 4 Cl-O बंध बनाता है और इसमें चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। इस प्रकार यह 109.5 डिग्री का ओ-सीएल-ओ बॉन्ड कोण बनाता है।

KClO . के गुण₄

KClO . के विभिन्न गुण₄ यौगिक नीचे दी गई तालिका में दिए गए हैं।

केसीएलओ₄ घुलनशीलता

किसी विलेय की जल विलायक में घुलने की क्षमता उसकी विलेयता कहलाती है। आइए हम KClO . के अधिक विवरण विवरण पर चर्चा करें₄ पानी में घुलनशीलता।

KClO₄ यौगिक पानी में घुलनशील है। दोनों KClO₄ और पानी ध्रुवीय यौगिक हैं। इस प्रकार जैसे विलेय विलेय दोनों पर लागू होता है जिसके कारण वे दोनों एक दूसरे के साथ घुलनशील होते हैं। साथ ही, यह समूह 1 . से बना है^st पोटेशियम धातु तत्व जो हमेशा पानी में घुलनशील होते हैं।

KClO कैसा है₄ पानी में घुलनशील?

जब KClO₄ पानी के घोल में मिलाया जाता है, यह K . के रूप में पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है⁺ और क्लोरीन मोनोऑक्साइड₄^- आयन यह एक से गुजरता है पानी और K . के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रिया⁺ नकारात्मक OH . के साथ जुड़ गया^- पानी का आयन, जबकि ClO₄^- अधातु आयन धनात्मक H . के साथ जुड़ जाता है⁺ पानी का आयन.

इस प्रकार, यह एक प्रबल अम्ल अर्थात परक्लोरिक अम्ल (HClO .) बनाता है₄), और एक मजबूत आधार यानी पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) यानी। KClO . की उदासीनीकरण प्रतिक्रिया₄ एच के साथ₂ओ नीचे दिया गया है।

केसीएलओ₄ (s) + एच₂हे (एल) → एचसीएलओ₄ (एक्यू) + केओएच (एक्यू)

KClO है₄ ठोस या तरल?

वे यौगिक जिनके परमाणुओं की बंद और निश्चित पैकिंग होती है और प्रकृति में कठोर होते हैं, ठोस यौगिक कहलाते हैं। नीचे हम चर्चा कर रहे हैं कि क्या KClO₄ ठोस या तरल है।

KClO₄ यौगिक प्रकृति में ठोस है। यह एक आयनिक यौगिक है जिसमें K . की बंद पैकिंग होती है⁺ धनायन और ClO₄^- ऋणायन इस प्रकार वे एक ठोस क्रिस्टलीय समचतुर्भुज संरचना बना रहे हैं। इसके अलावा ClO₄^- ऋणायन एक अधात्विक बहुपरमाणुक ऋणायन है जिसमें सहसंयोजक बंधित परमाणु KClO . बनाते हैं₄ एक ठोस यौगिक।

KClO है₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

एक यौगिक में परमाणुओं के बीच असमान इलेक्ट्रॉन साझाकरण और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर अणु की ध्रुवीयता निर्धारित करता है। आइए देखें कि क्या KClO₄ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।

KClO₄ एक ध्रुवीय अणु है। यह एक आयनिक यौगिक है और पहले से ही इस पर एक धनात्मक और ऋणात्मक आवेश है जो KClO4 अणु पर द्विध्रुव बनाता है। इसमें K . के बीच असमान इलेक्ट्रॉन बंटवारा होता है⁺ धनायन और ClO₄^- ऋणायन साथ ही, इलेक्ट्रॉन बादल ClO . पर उत्पन्न होता है₄^- आयनों जबकि K⁺ धनायन में शून्य इलेक्ट्रॉन होते हैं।

KClO है₄ अम्ल या क्षार या नमक?

अम्ल और क्षार प्रोटॉन दाता और स्वीकर्ता हैं जबकि नमक अम्ल-क्षार तटस्थ प्रतिक्रिया के कारण बनता है। संक्षिप्त विवरण पर एक नज़र डालें कि क्या KClO₄ एक अम्ल, क्षार या नमक है।

KClO₄ प्रकृति में नमक है। यह पर्क्लोरिक अम्ल का लवण है और प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया के कारण उत्पन्न होता है। यह एक उदासीन अणु है जिसका pH मान 7 है। इस प्रकार, KClO₄ कोई अम्लीय या क्षारीय चरित्र नहीं दिखाता है लेकिन विशेषताओं को दिखाता है का नमक अणु।

KClO है₄ इलेक्ट्रोलाइट?

यौगिक पानी में अलग हो जाते हैं और विद्युत चालन में सक्षम होते हैं और इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में जाने जाते हैं। नीचे हम KClO . पर चर्चा कर रहे हैं₄ यौगिक की इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति।

KClO₄ यौगिक इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य कर सकता है। चूंकि यह K . के रूप में पानी में पूरी तरह से वियोजित है⁺ और क्लो₄^- आयन, इस प्रकार KClO . के ये आयन₄ पानी के विलायक में स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। अत: बाह्य विद्युत धारा के अनुप्रयोग पर KClO₄ पानी के घोल में बिजली का संचालन कर सकता है और इसके इलेक्ट्रोलाइटिक चरित्र को दर्शाता है।

KClO है₄ आयनिक या सहसंयोजक?

मजबूत आयनिक चरित्र आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण होता है जबकि सिग्मा बंधन एक सहसंयोजक चरित्र को दर्शाता है। आइए चर्चा करें कि क्या KClO₄ एक आयनिक या सहसंयोजक है।

केसीएलओ₄ एक आयनिक यौगिक है। कश्मीर⁺ धनायन और ClO₄^- उनके बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के कारण आयन एक दूसरे से जुड़ जाते हैं। इस प्रकार यह आसानी से आयनित हो सकता है। क्लो₄^- आयन में सभी Cl और O परमाणुओं के भीतर सहसंयोजक बंधन होता है, फिर भी, यह K की उपस्थिति के कारण आयनिक प्रकृति को दर्शाता है⁺ इसके साथ कटियन।

निष्कर्ष:

KClO₄ लुईस संरचना में 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 12 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन हैं। इसमें Cl और 4 O परमाणुओं का पूरा अष्टक होता है। इसका औपचारिक आवेश K पर +1, 1 O पर -1 जबकि 3 O और केंद्रीय Cl परमाणुओं पर शून्य होता है। इसमें चतुष्फलकीय आकार, sp3 संकरण और 109.5-डिग्री आबंध कोण होता है। यह एक ठोस ध्रुवीय आयनिक नमक यौगिक है जो पानी में घुलनशील है और इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें