केएफ लुईस संरचना और विशेषताओं पर 19 तथ्य: क्यों और कैसे

KF एक क्षार हैलाइड अणु है और खनिजों से फ्लोराइड निष्कर्षण का स्रोत है आइए हम संक्षेप में KNO3 लुईस संरचना और अन्य 11 तथ्यों को संक्षेप में समझाएं।

KF सहसंयोजक प्रकृति के बजाय अधिक आयनिक यौगिक है। K एक क्षार अणु है जबकि F एक हलोजन है इसलिए KF बंधों के बीच एक मजबूत आयनिक अंतःक्रिया होती है। KF NaCl जैसी घन जालक संरचना को अपनाता है। KF अणु में दोनों परमाणु एकसंयोजी होते हैं। K एक इलेक्ट्रॉन दान करता है और F उसे स्वीकार करता है।

KF अणु केवल दो परमाणुओं से मिलकर बना होता है, इसलिए हम केंद्रीय परमाणु में अंतर नहीं कर सकते, लेकिन K केंद्रीय परमाणु की भूमिका निभाता है। K और F एक ही बंधन साझा करते हैं। आइए कुछ महत्वपूर्ण बातों पर ध्यान दें केएफ जैसे लुईस संरचना के बारे में तथ्यउचित स्पष्टीकरण के साथ निम्नलिखित अनुभाग में , संयोजकता इलेक्ट्रॉन और संकरण।

केएफ लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

लुईस की संरचना एक विशेष परमाणु के आणविक आकार, बंधन कोण और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की भविष्यवाणी कर सकते हैं। अब चर्चा करें कि कैसे आकर्षित किया जाए लुईस संरचना केएफ के कुछ ही चरणों में।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना -

हमें पहले कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करने की आवश्यकता है जो KF अणु के बंधन निर्माण में शामिल हैं। K का संयोजकता इलेक्ट्रॉन 1 है और F के लिए 7 है। तो, अब हम कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए दोनों संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं। तो, KF अणु के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 7+1 = 8 है।

केंद्रीय परमाणु का चयन -

चूंकि केएफ अणु में दो परमाणु होते हैं, इसलिए केंद्रीय परमाणु और टर्मिनल परमाणु के बीच अंतर करना मुश्किल होता है। लेकिन आकार और इलेक्ट्रोपोसिटिविटी के आधार पर हम K को केंद्रीय परमाणु और F को टर्मिनल परमाणु के रूप में चुनते हैं, हालांकि अणु दोनों परमाणुओं से संबंधित रैखिक है।

अष्टक को संतुष्ट करना -

क्रमिक आबंध बनने के बाद, हमें यह जांचना है कि दोनों परमाणु अष्टक नियम से संतुष्ट हैं या नहीं। K और F दोनों को अपना अष्टक पूरा करने के लिए अपने संयोजकता कक्षक में एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। तो, हमें ऑक्टेट के लिए 2+8 = 10 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, और केएफ अणु में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं।

प्रत्येक परमाणु की संयोजकता को संतुष्ट करना -

अंतिम खंड में, हम देखते हैं कि 10-8 = 2 इलेक्ट्रॉन हैं जो K और F परमाणुओं के अष्टक को पूरा करने के लिए कम हैं। अब, ये 2 इलेक्ट्रॉन 2/2 = 1 बंधन से संतुष्ट हैं। K और f दोनों एकसंयोजी हैं और दोनों अपनी संयोजकता और अष्टक को संतुष्ट करने के लिए अपने बीच एक बंधन साझा करते हैं।

 अकेले जोड़े असाइन करें -

अष्टक और संयोजकता को संतुष्ट करने के बाद यदि किसी परमाणु के लिए अतिरिक्त अबंधित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं तो उन्हें उस विशेष परमाणु के ऊपर एकाकी जोड़े के रूप में नियत किया जाएगा। K के पास कोई अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन नहीं है लेकिन F के पास बंधन बनने के बाद अतिरिक्त छह इलेक्ट्रॉन हैं। उन छह इलेक्ट्रॉनों को एफ परमाणु पर अकेला जोड़े के रूप में सौंपा गया है।

केएफ लुईस संरचना आकार

KF लुईस संरचना आकृति वह विशेष आकार है जहां K और F एक बंधन बनने के बाद बनाते हैं। यहां हमने केएफ के वास्तविक आकार पर विस्तार से चर्चा की।

KF का आणविक आकार दोनों परमाणुओं के संबंध में रैखिक है। चूंकि संरचना रैखिक है इसलिए दो टर्मिनल परमाणु मौजूद हैं एक K है और दूसरा F है। यह रैखिक ज्यामिति भी दोनों परमाणुओं के बीच एकल बंधन द्वारा बनाए रखा जाता है। लेकिन अगर हम जाली संरचना को देखें जो KF के लिए घन है।

रैखिक ज्यामिति के पीछे का कारण निम्न स्थैतिक प्रतिकर्षण को बनाए रखना है और यह दो परमाणुओं के लिए एकदम सही ज्यामिति है। ज्यामिति के लिए कोई अन्य विकल्प मौजूद नहीं है, कोई अकेला जोड़े प्रतिकर्षण भी नहीं है, इसलिए आकार अपनी रैखिकता से विचलित नहीं होता है। इसलिए यह रैखिकता को अपनाता है।

KF संयोजकता इलेक्ट्रॉन

संयोजकता इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो प्रत्येक परमाणु के संयोजकता कक्षक में उपस्थित होते हैं और बंध निर्माण में शामिल होते हैं। आइए KF के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।

KF के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 8 हैं। इनमें K और अन्य से 1 और F से शेष 7 हैं। K का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar]4s1 है और F के लिए [He]2s22p5 है। K 4s के लिए इसकी संयोजकता कक्षीय है और F 2s और 2p के लिए। अतः उन कक्षकों में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन माना जाता है।

अब KF अणु के लिए समग्र संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें

  • K के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 1 . है
  • F के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं = 7
  • तो, KF अणु के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 7+1 = 8 . है
  • KF के लिए कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन K और F के लिए अलग-अलग वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग है।

केएफ लुईस संरचना अकेला जोड़े

लोन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ता है और वैलेंस ऑर्बिटल में भी मौजूद होता है लेकिन बॉन्ड फॉर्मेशन में भाग नहीं लेता है। आइए देखें कि किस परमाणु में एकाकी जोड़े हो सकते हैं।

KF अणुओं के एकाकी जोड़े छह जोड़े हैं। जो एफ साइट से आता है। K में अकेले जोड़े की कमी है क्योंकि इसमें पर्याप्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं जो बंधन गठन के बाद अकेले जोड़े के रूप में असाइन कर सकते हैं। लेकिन F में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन बनने के बाद एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद हो सकते हैं। वे गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉन हैं।

अब सूत्र का उपयोग करके KF अणु में प्रत्येक परमाणु के एकाकी जोड़े की गणना करें,

  • एकाकी युग्म = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - बंधित इलेक्ट्रॉन
  • K का एकाकी युग्म है, 1-1 = 0
  • F का एकाकी युग्म है, 7-1 = 6
  • तो, KF अणु का समग्र अकेला जोड़ा 6 है।

F अकेला जोड़ा KF का अकेला जोड़ा है।

केएफ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश एक अणु में किसी विशेष परमाणु पर आवेश की भविष्यवाणी कर सकता है। आइए KF अणु के औपचारिक आवेश की गणना करके देखें कि यह आवेशित है या नहीं।

KF का औपचारिक प्रभार शून्य होता है। तो, न तो K पर और न ही F पर कोई चार्ज मौजूद नहीं है। K और F आयनिक इंटरैक्शन के बजाय सहसंयोजक बंधों द्वारा बंधे हैं। दोनों मोनोवैलेंट परमाणु हैं, इसलिए सकारात्मक K की मात्रा F पर ऋणात्मक आवेश की मात्रा से निष्प्रभावी हो जाती है।

औपचारिक शुल्क के लिए इस्तेमाल किया जा रहा सूत्र है,

  • एफसी = एनv - एनएल.पी.. -1/2 नहींबीपी
  • K पर औपचारिक प्रभार 1-0-(2/2) = 0 . है
  • F पर औपचारिक प्रभार 7-6-(2/2) = 0 . है
  • तो, KF अणु का समग्र औपचारिक आवेश शून्य होता है।
  • इससे यह भी सिद्ध होता है कि KF अणु उदासीन है और उस पर कोई आवेश नहीं दिखाई देता।

केएफ लुईस संरचना कोण

अणु का बंधन कोण एक विशेष कोण होता है जो अणु के भीतर मौजूद टॉम्स के विशेष अभिविन्यास से बनता है। अब KF आबंध कोण की विस्तार से चर्चा करें।

KF अणु का बंध कोण 180 . होता है0. इससे सिद्ध होता है कि K और F परमाणुओं का अभिविन्यास रैखिक है और उनकी व्यवस्था में कोई विचलन नहीं है। वे केवल एक बंधन के माध्यम से जुड़े हुए हैं और एकल बंधन की टर्मिनल स्थिति में स्थित हैं। इसलिए, वे रैखिक ज्यामिति और बंध कोण 180 . अपनाते हैं0.

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केएफ बांड कोण

1800 रैखिक अणु के लिए आदर्श बंधन कोण है। तो, बंधन कोण डेटा से, हम कह सकते हैं कि अणु के भीतर कोई विचलन कारक मौजूद नहीं है। यदि किसी प्रकार का स्थैतिक प्रतिकर्षण मौजूद है तो अणु बंधन कोण को बदलकर उस प्रकार के प्रतिकर्षण को कम करने का प्रयास करता है।

केएफ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

प्रत्येक सहसंयोजक या आयनिक अणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करके परमाणुओं की संयोजकता कक्षीय को पूरा करके अष्टक नियम का पालन करता है। आइए देखें कि KF अणु अष्टक का पालन कैसे करता है।

K अपने s कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन मुक्त करता है और अपना अष्टक पूरा करता है। अब उस मुक्त इलेक्ट्रॉन को F द्वारा उसके संयोजकता कोश में स्वीकार कर लिया गया। तो, अब F भी अपना अष्टक पूरा कर लेता है क्योंकि F के वैलेंस ऑर्बिटल में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक महान गैस की तरह भरे हुए वैलेंस ऑर्बिटल को स्वीकार करते हैं।

K का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar]4s1 है, इसलिए जब यह अपने 4s कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन मुक्त करता है जो संयोजकता कक्षक है तो इसका विन्यास Ar जैसी उत्कृष्ट गैस बन जाता है। फिर से, F के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He]2s22p5 है। एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से उसका अष्टक भी पूर्ण हो जाता है।

केएफ लुईस संरचना अनुनाद

अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व के साथ एक कंकाल से दूसरे कंकाल के रूप में इलेक्ट्रॉनों के बादलों के विलोमीकरण को अनुनाद कहा जाता है। देखते हैं कि KF में अनुनाद होता है या नहीं।

KF अणु में कोई अनुनाद नहीं होता है। क्योंकि KF एक आयनिक अणु है और दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व का कोई अंश नहीं होता है। K इलेक्ट्रॉन दान करता है और F स्वीकार करता है। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व की उपस्थिति भी नहीं होती है। यहाँ इलेक्ट्रॉन घनत्व का कुल स्थानान्तरण हुआ।

अनुनाद केवल सहसंयोजक अणु में देखा गया था। जहां दो या अधिक परमाणु बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉन घनत्व साझा करते हैं। इसके अलावा, यदि किसी भी अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन बादलों की उपस्थिति होती है, तो केवल उस इलेक्ट्रॉन बादलों को अणु के सिग्मा बांडों को स्थानांतरित करके निरूपित किया जाता है। लेकिन आयनिक यौगिकों में नहीं होता है।

केएफ संकरण

KF sp संकरित है। संकरण का यह मान इसकी रैखिक ज्यामिति को भी प्रतिच्छेदित करता है। हम नीचे दी गई तालिका से KF के संकरण का अनुमान उसकी ज्यामिति से लगा सकते हैं।

संरचना        संकरण मूल्यकेंद्रीय परमाणु के संकरण की स्थिति     बांड कोण
रैखिक     2सपा / एसडी / पीडी    1800
योजनाकार त्रिभुज      3sp2     1200
चतुष्फलकीय    4sd3/ एसपी3   109.50
पिरामिडनुमा त्रिकोण5sp3डी/डीएसपी3  900 (अक्षीय), 1200(भूमध्यरेखीय)
अष्टभुजाकार   6sp3d2/ डी2sp3      900
पंचकोणीय द्विपिरामिड 7sp3d3/d3sp3             900, 720
संकरण तालिका

              

                                                                            

K का s कक्षक और F का p कक्षक sp संकरण से गुजरता है। चूंकि केएफ आयनिक है, इसलिए हम कन्वेंशन फॉर्मूला, एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए) द्वारा संकरण की गणना नहीं कर सकते हैं, जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और एम = मोनोवैलेंट परमाणुओं से घिरा हुआ।

KF आयनिक है या सहसंयोजक?

फजान के नियम के अनुसार, कोई भी यौगिक शुद्ध आयनिक या सहसंयोजक प्रकृति का नहीं होता है, प्रत्येक अणु में दोनों की कुछ विशेषताएं होती हैं। अब देखें कि KF आयनिक है या सहसंयोजक।

KF एक सहसंयोजक अणु के बजाय एक आयनिक अणु है। क्योंकि यहाँ बंध निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉनों का कोई अंश नहीं हुआ। K एक इलेक्ट्रॉन दान करता है और F उस इलेक्ट्रॉन को एक आयनिक बंधन बनाने के लिए स्वीकार करता है।

KF आयनिक क्यों और कैसे होता है?

आयनिक अणु हमेशा एक प्रजाति से दूसरी प्रजाति को इलेक्ट्रॉनों के कुल दान के दौरान बनते हैं। आयनिक बंधन में बंधन में इलेक्ट्रॉनों का कोई बंटवारा नहीं हुआ।

KF को K+ और F- बनाने के लिए पूरी तरह से आयनित किया जा सकता है। तो, यहाँ कुल आवेश पृथक्करण संभव हो सकता है और यह एक संकेत है कि KF बंधन विशुद्ध रूप से एक आयनिक बंधन है अन्यथा कुल आवेश पृथक्करण संभव नहीं है। तो, KF बंधन शुद्ध आयनिक है और KF एक आयनिक अणु है और K की आयनिक क्षमता भी बहुत अधिक है।

आयनिक या सहसंयोजक प्रकृति भी धनायन की आयनिक क्षमता और आयनों के ध्रुवीकरण पर निर्भर करती है। K का आयनिक विभव अधिक होता है परन्तु F की ध्रुवणता बहुत कम होती है। चूंकि एफ का आयनिक आकार बहुत कम है इसलिए इसे उच्च इलेक्ट्रॉनिक चार्ज घनत्व द्वारा ध्रुवीकृत नहीं किया जा सकता है।

KF अम्ल है या क्षार?

वह प्रजाति जो H . को छोड़ती है+ आयन को अम्ल कहा जाता है और जो OH छोड़ते हैं- आधार कहलाते हैं। आइए देखें कि KF अम्ल है या क्षार।

KF न तो अम्ल है और न ही क्षार। KF प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल की अभिक्रिया से बनता है, अतः हम कह सकते हैं कि अणु के भीतर एक क्षारकीय गुण मौजूद होता है। बल्कि यह एक बुनियादी नमक है। KF की pH रेंज 5.5 से 8 के बीच होती है। इसलिए, यह बहुत विस्तृत रेंज है। इसलिए इसकी अम्लता कहना मुश्किल है।

केएफ कमजोर बुनियादी क्यों और कैसे है?

KF न तो अम्लीय होता है और न ही क्षारकीय लेकिन यह थोड़ा क्षारीय होता है, बल्कि यह कमजोर रूप से क्षारीय होता है। अब समझें कि KF किस प्रकार एक कमजोर आधार के रूप में कार्य कर रहा है।

KF, KOH जैसे प्रबल क्षार और HF जैसे दुर्बल अम्ल की अभिक्रिया पर बनता है। इसलिए, जब उन्होंने केएफ का गठन किया तो कुछ बुनियादी चरित्र मौजूद होंगे क्योंकि यह एक मजबूत आधार से आता है। अम्लता में अंतर के कारण उत्पाद को ठीक से बेअसर नहीं किया जा सकता है। इसलिए यह एक कमजोर आधार के रूप में व्यवहार करता है।

कोई भी अम्ल-क्षार अभिक्रिया सदैव उदासीन नहीं होती है। अंतिम उत्पाद की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति प्रारंभिक अम्ल या क्षार पर निर्भर करती है। यदि दोनों समान हैं तो अंतिम उत्पाद को निष्प्रभावी कर दिया जाएगा अन्यथा जो मजबूत है, उसका चरित्र अंतिम उत्पाद में देखा जाएगा।

क्या KF पानी में घुलनशील है?

पानी में घुलनशील एक अणु इस बात पर निर्भर करता है कि वह अपने बंधन को तोड़कर पानी में कैसे घुलता है। देखते हैं कि KF पानी में घुलनशील है या नहीं।

KF पानी में घुलनशील है। क्योंकि यह एक आयनिक लवण है और पानी में बहुत जल्दी अपना बंधन तोड़कर उसमें घुल जाता है। K . की जलयोजन ऊर्जा+ इतना ऊंचा है कि यह अपने आसपास के पानी के अणु को आकर्षित करता है और पानी में घुल जाता है।

KF पानी में क्यों और कैसे घुलनशील है?

केएफ एक आयनिक नमक है, इसलिए यह पानी में घुल जाता है और दो अलग-अलग आयनों में अलग हो जाता है, और पानी में घुलनशील होता है।

KF आयनित होकर K . बनाता है+ और एफ- पानी के घोल और K . की जलयोजन ऊर्जा में+ बहुत बहुत ऊँचा है। इसलिए, इसने पानी के अणुओं को बहुत बड़ी मात्रा में आकर्षित किया और पानी के अणुओं ने धनायन को घेर लिया और धनायन में घुलनशील हो गया। आयनों के लिए भी यही हुआ।

सभी नमक पानी में नहीं घुलते क्योंकि कुछ नमक में बहुत अधिक जलयोजन एन्थैल्पी होती है, तो इसे पानी में घुलनशील होने के लिए अपने बंधनों को तोड़ने के लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है। लेकिन KF को पानी में घुलनशील होने के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, भले ही इसकी जलयोजन ऊर्जा इस कार्य के लिए पर्याप्त हो।

क्या केएफ एक मजबूत आधार है?

OH . छोड़ने की प्रवृत्ति अधिक होती है- उच्च उस प्रजाति की मौलिकता होगी। अब KF अणु के प्रोटॉन को अवशोषित करने की प्रवृत्ति देखें।

केएफ एक मजबूत आधार नहीं है, क्योंकि एसिड अणु से प्रोटॉन को निकालने की इसकी क्षमता बहुत कम है। साथ ही, KF प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल की अभिक्रिया से बनता है। तो, इसकी मूल प्रकृति बहुत कम है। KF एक कमजोर आधार के बजाय बुनियादी नमक है।

क्यों और कैसे KF एक मजबूत आधार नहीं है?

KF दुर्बल क्षारक लवण है, जो प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल के साथ अभिक्रिया के कारण बनता है।

जब एक मजबूत आधार कमजोर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो उत्पाद पूरी तरह से बेअसर नहीं होता है। वहां आधार का चरित्र हमेशा हावी रहता है। KF प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल की अभिक्रिया से बनता है। कमजोर एसिड को मजबूत आधार को बेअसर नहीं किया जा सकता है और उत्पाद में कुछ बुनियादी प्रकृति होती है लेकिन यह बहुत कमजोर होती है।

KF एक आधार के बजाय एक बुनियादी नमक है। इसलिए, हम यह नहीं कह सकते कि यह क्षारकीय है या दुर्बल क्षार के रूप में कार्य करता है, या अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है। KF का उपयोग अम्ल-क्षार अभिक्रिया में क्षार के रूप में नहीं किया जाता है। यह सिर्फ एक बुनियादी नमक है।

क्या केएफ नमक है?

अम्ल और क्षार के साथ अभिक्रिया से लवण के साथ जल के अणु बनते हैं। नमक एक आयनिक यौगिक है जो धनायन और ऋणायन से बनता है। देखते हैं KF नमक है या नहीं।

KF एक आयनिक लवण है। यह K . के साथ गठित हुआ+ धनायन और F- उचित जाली संरचना के साथ आयन। KF भी पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे मजबूत आधार और हाइड्रोजन फ्लोराइड जैसे कमजोर एसिड की प्रतिक्रिया से बनता है। स्वाभाविक रूप से, केएफ में कमजोर बुनियादी गुण हैं क्योंकि पूर्ण तटस्थता के लिए नहीं।

KF एक आयनिक लवण क्यों और कैसे है?

आयनिक नमक अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया से बनता है और पूरी तरह से आयनित हो जाता है जब यह एक जलीय घोल में घुल जाता है और इसमें एक विशेष जाली संरचना भी होती है।

KF एक आयनिक नमक है क्योंकि इसमें एक विशेष जाली का आकार होता है, जो घन है। इसके अलावा, KF पानी में घुलने पर दो आवेशित कणों को बनाने के लिए आयनित होता है। KF अम्ल और क्षार अणु की प्रतिक्रिया पर बनता है, जिसने पुष्टि की कि KF एक नमक है और नमक की प्रकृति आयनिक है।

KF आयनिक नमक है और नमक की प्रकृति थोड़ी क्षारीय होती है। अम्ल और क्षार की अभिक्रिया से अणु लवण बनता है। KF एक आयनिक लवण है जिसमें जालीदार संरचना घन होती है।

क्या केएफ एक इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट्स वे प्रजातियां हैं जो जलीय घोल में आयनित होती हैं और बहुत आसान तरीके से बिजली का संचालन करती हैं। अब हम देखते हैं कि KF इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है या नहीं।

KF एक इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि यह एक आयनिक नमक है और जलीय घोल में बहुत आसान तरीके से आयनित होता है। जब KF का एक जलीय विलयन उच्च आवेश घनत्व वाले धनायन और ऋणायन के निर्माण के कारण विद्युत प्रवाहित करता है। तो, यह इलेक्ट्रोलाइट के रूप में व्यवहार कर सकता है।

KF इलेक्ट्रोलाइट क्यों और कैसे होता है?

KF को जलीय घोल में आयनित किया जा सकता है और बिजली को पारित करने के लिए आयनिक कणों का निर्माण किया जा सकता है, इसलिए यह एक इलेक्ट्रोलाइट है।

KF एक आयनिक नमक है, इसलिए जब पानी में घुल जाता है तो यह जलयोजन ऊर्जा और दो आवेशित कणों के निर्माण से अलग हो जाता है, एक K cation है और दूसरा F आयन है। वह आवेश कण अपने उच्च आवेश घनत्व के कारण विद्युत का बहुत अच्छा चालक है।

KF का जलीय विलयन विद्युत प्रवाहित करता है। तो, जब KF भीतर मौजूद होता है, तो पूरा घोल चार्ज हो जाता है। तो, कई प्रतिक्रियाओं में जहां इलेक्ट्रोलाइट समाधान की आवश्यकता होती है, केएफ का उपयोग किया जा सकता है।

क्या केएफ एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स वे होते हैं जो एक जलीय घोल में बहुत तेजी से अलग हो जाते हैं और आयनिक चालकता अधिक होगी। आइए KF की इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति पर चर्चा करें।

संबंधित आयन के जलीय घोल में KF अणु के बहुत तेजी से पृथक्करण के कारण KF एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। मजबूत आयन निर्माण के कारण KF विलयन की चालकता भी अधिक होती है।

क्यों और कैसे KF एक प्रबल विद्युत अपघट्य है?

प्रबल आयन का बनना तथा KF का तीव्र वियोजन एक प्रबल विद्युत अपघट्य बनाता है।

K . की गतिशीलता+ आयन और एफ- आयन बहुत तेज है। वे दो आयन जलीय विलयन में KF के वियोजन के कारण बनते हैं। उन दो आयनों के बनने के कारण विद्युत चालकता भी बहुत अधिक होती है।

आयनों की गतिशीलता जितनी अधिक होगी, अंतःक्रिया उतनी ही अधिक होगी और चालकता उतनी ही अधिक होगी।

क्या KF हाइड्रोजन बंध बनाने में सक्षम है?

छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मक परमाणु हाइड्रोजन बंध बनाने के लिए हाइड्रोजन परमाणु के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। अब देखें कि KF H बॉन्डिंग में सक्षम है या नहीं।

KF हाइड्रोजन बॉन्डिंग में सक्षम है, क्योंकि KF में एक इलेक्ट्रोनगेटिव F परमाणु होता है। जो आदर्श हाइड्रोजन बंध के निर्माण के लिए आकार में भी छोटा होता है।

KF हाइड्रोजन आबंध क्यों और कैसे बना सकता है?

KF में एक इलेक्ट्रोनगेटिव F परमाणु होता है, जो हाइड्रोजन बॉन्डिंग बना सकता है।

जब KF पानी जैसे किसी हाइड्रोजन युक्त अणु के निकट आ रहा है, तो हाइड्रोजन परमाणु और KF के F परमाणु के बीच बहुत कमजोर अंतःक्रिया होगी। तो, KF में F साइट द्वारा ही हाइड्रोजन बॉन्डिंग हुई।

इलेक्ट्रोपोसिटिव K आयन हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिकर्षित करता है क्योंकि दोनों में एक ही चार्ज होता है, केवल F हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा आकर्षित होता है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण KF के कई भौतिक, साथ ही रासायनिक विशेषताओं में बदलाव आएगा।

क्या केएफ तटस्थ है?

तटस्थ को तब परिभाषित किया जाता है जब दो विपरीत शुल्क एक दूसरे को पूरी तरह से रद्द कर देते हैं। अब हम बात कर रहे हैं कि KF न्यूट्रल है या नहीं।

KF एक उदासीन अणु है क्योंकि इस अणु में उपस्थित आयनिक आवेश दोनों सटीक मात्राओं से पूर्णतः उदासीन हो जाता है।

KF तटस्थ क्यों और कैसे होता है?

KF अणु पर कोई आवेश उपस्थित नहीं होता है जो KF को उदासीन बनाता है।

जब KF आयनित होता है तो दो आयन बनते हैं, एक K . होता है+ और दूसरा F . है-. दोनों मोनोवैलेंट आयन हैं, इसलिए आवेश की मात्रा समान लेकिन विपरीत होती है जिसे रद्द किया जा सकता है।

हालांकि केएफ तटस्थ है, यह अपने मूल चरित्र से एक मूल नमक है।

KF अध्रुवीय है या ध्रुवीय?

ध्रुवीयता बंधन की प्रकृति या स्थायी द्विध्रुवीय क्षण की उपस्थिति पर निर्भर करती है। अब हमें संक्षेप में KF ध्रुवता पर चर्चा करनी है।

KF अणु में मौजूद आयनिक बंधन अणु को ध्रुवीय बनाता है। K और F परमाणुओं के बीच एक बहुत बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है, इसलिए एक द्विध्रुवीय-क्षण मौजूद होगा।

KF ध्रुवीय क्यों और कैसे होता है?

KF अणु में दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर अणु को ध्रुवीय बनाता है।

K और F के बीच का बंधन ध्रुवीय है. K साइट से इलेक्ट्रोनगेटिव F साइट पर एक द्विध्रुवीय-क्षण प्रवाह होता है। तो, K और F के बीच का बंधन ध्रुवीय है। इसके अलावा, आयनिक बंधन हमेशा ध्रुवीय होते हैं और परमाणुओं के लिए द्विध्रुवीय-क्षण मान रद्द नहीं किया जाता है।

आयनिक बंधन और इलेक्ट्रॉनों का दान पूरी तरह से अणु को ध्रुवीय बना देता है और इसी कारण से KF पानी में भी घुलनशील होता है।

निष्कर्ष

केएफ एक आयनिक और मूल नमक है जो के और एफ से मिलकर बनता है। जाली संरचना घन है और अणु एक मजबूत आधार और कमजोर एसिड की प्रतिक्रिया पर बनता है।

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