KrF5 लुईस संरचना, संकरण बनाने के 2 चरण (समाधान)

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क्रिप्टन डिफ़्लुओराइड (KrF2) एक उत्कृष्ट गैस यौगिक का एक दुर्लभ उदाहरण है, जिसमें क्रिप्टन (Kr) में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। लुईस संरचना केंद्र में Kr को दो फ्लोरीन (F) परमाणुओं के साथ दो एकल बंधनों के साथ दिखाती है, जिनमें से प्रत्येक 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। Kr बंधन के लिए अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है, और शेष छह तीन एकाकी जोड़े बनाते हैं। अणु 180° के बंधन कोण के साथ एक रैखिक ज्यामिति अपनाता है। यह संरचना एक उत्कृष्ट गैस होने के बावजूद, विशिष्ट परिस्थितियों में बंधन बनाने की Kr की क्षमता का परिणाम है। Kr-F बांड इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (Kr: 3.00, F: 3.98) के कारण ध्रुवीय होते हैं, जो इसके रासायनिक व्यवहार को प्रभावित करते हैं।

KrF2 एक स्थिर यौगिक है जो स्पष्ट रूप से एक उत्कृष्ट गैस से बना है जो कि क्रिप्टन है, जो अत्यधिक स्थिर है, और आवर्त सारणी में इसी अवधि के तत्वों के लिए एक मूर्ति है। तालिका में सबसे छोटा तत्व फ्लोरीन है जो क्रिप्टन के साथ मजबूत बंधन बनाकर यौगिक में भी स्थिरता प्रदान करता है।

महत्व को प्रभावित करने वाले कारक लुईस की संरचना इस लेख में संपूर्ण नोट्स के साथ यौगिक का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है। आइए नीचे KrF2 की विभिन्न विशेषताओं पर चर्चा करें:

KrF2 लुईस संरचना
KrF2 लुईस संरचना

KrF2 लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

मौलिक रूप से आकर्षित करने के लिए आम तौर पर कुछ सरल और बुनियादी चरणों का पालन किया जाता है लुईस डॉट संरचना किसी भी यौगिक का। चरणों का वर्णन नीचे किया गया है:

चरण 1: वैलेंस इलेक्ट्रॉन गणना

यौगिकों के निर्माण में भाग लेने वाले प्रत्येक तत्व में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना को आरंभ करने के लिए मौलिक कदम को प्राथमिकता दी जानी चाहिए लुईस संरचना की ड्राइंग.

ड्राइंग शुरू करने से पहले क्रिप्टन और फ्लोरीन में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना की जानी चाहिए। आइए हम वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या की गणना करें in नीचे केआरएफ2:

  • एक क्रिप्टन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 8
  • प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 7
  • दो फ्लोरीन परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या = (7*2) = 14
  • अत: KrF2 में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या [8+14] = 22 है।

चरण 2: केंद्रीय परमाणु की पहचान

क्रिप्टन को यौगिक में केंद्रीय स्थान रखने के लिए चुना गया है। चूंकि यह एक एकल क्रिप्टन है जो KrF2 के निर्माण में भाग लेता है जो कि यौगिक के रासायनिक सूत्र से स्पष्ट है।

उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाला तत्व केंद्रीय स्थान रखता है a लुईस की संरचना. हालांकि Kr फ्लोरीन की तुलना में कम विद्युतीय है, इसे केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है। चूंकि एक Kr और दो समान F परमाणु KrF2 बनाते हैं, Kr को यौगिक के मध्य में रहने के लिए उपयुक्त पाया गया है।

चरण 3: बांड गठन  

यहां तत्वों द्वारा बनाए गए बांड जोड़े की संख्या की पहचान करके बांड को रेखाओं के साथ व्यवस्थित किया जाता है। फ्लोरीन का एक इलेक्ट्रॉन और क्रिप्टन का एक इलेक्ट्रॉन एक दूसरे से जुड़ते हैं और बंधन बनाते हैं।

krf2 लुईस संरचना
KrF2 लुईस संरचना और बंधन गठन

क्रिप्टन में दो सरल सिग्मा बंधन मौजूद होते हैं जो प्रतिभागी इलेक्ट्रॉनों से जुड़ते हैं।

चरण 4: औपचारिक शुल्क गणना

इस चरण के बाद क्रिप्टन और दो फ्लोरीन परमाणुओं के व्यक्तिगत आवेश की गणना की जानी चाहिए। यह व्यक्तिगत शुल्क हमें परिसर के कुल औपचारिक शुल्क की पहचान करने के लिए प्रेरित करता है। यह कदम आंतरिक जानकारी के साथ अध्ययन को महत्वपूर्ण रूप से विस्तृत करता है।

चरण 5: एकाकी जोड़े की पहचान की उपस्थिति

क्रिप्टन और फ्लोरीन दोनों परमाणुओं में तीन एकाकी जोड़े होते हैं। यौगिक के अंतिम स्केच का प्रतिनिधित्व करने से पहले चरण का पालन किया जाना चाहिए।

ये कदम बनाने में मदद करते हैं लुईस की संरचना यौगिक के कुछ महत्वपूर्ण महत्व के साथ उचित। ये चरण एक व्यवस्थित रूप से गठन को विनियमित करते हैं जो संरचना को जानकारीपूर्ण बनाता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन, बंधन के प्रकार और मजबूती जैसी जानकारी को लुईस संरचना से पहचाना जा सकता है।

KrF2 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद उस तंत्र को संदर्भित करता है जो समान रासायनिक सूत्र के साथ यौगिक की वैकल्पिक संरचना का प्रतिनिधित्व करता है। हम नीचे दिए गए मामले पर प्रमुखता से चर्चा कर सकते हैं:

KrF2 लुईस संरचना में कोई पाई बांड या ऋणात्मक आवेश नहीं है। यौगिक अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचना में भी कोई अतिरिक्त एकल इलेक्ट्रॉन नहीं रखता है। इसलिए, प्रतिध्वनि की कोई संभावना नहीं है। संरचना में पाई बांड की उपस्थिति वैकल्पिक अनुनाद संरचनाएं देती है जो KrF2 के लिए अप्रासंगिक हैं।

KrF2 लुईस संरचना आकार

यौगिक का आकार कई विशेषताओं पर निर्भर करता है। यौगिक की एक इलेक्ट्रॉनिक संरचना में एकाकी जोड़े होते हैं और इसका आकार भिन्न होता है। आइए नीचे दी गई आकृति पर चर्चा करें:

KrF2 लुईस संरचना को रैखिक आकार दिया गया है। इस यौगिक की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिड है क्योंकि इसके केंद्रीय परमाणु में तीन एकाकी जोड़े हैं। यौगिकों में ज्यामिति और आकार को समान विशेषताओं के रूप में लिया जाता है, लेकिन एकाकी जोड़े के प्रभाव की पहचान करने के मामले में इन कारकों में अंतर करना महत्वपूर्ण है।

वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, एकल जोड़ी-अकेला जोड़ी और अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण यौगिकों को अलग-अलग आकार पैदा करने का कारण है। KrF2 लुईस संरचना इस तरह के प्रतिकर्षण को महसूस नहीं करती है।

KrF2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक प्रभार वह विशेषता है जो तकनीकी रूप से किसी भी यौगिक में रासायनिक संतुलन का समर्थन करती है। आइए हम परिसर में व्यक्तियों के औपचारिक शुल्क की गणना करके इस तथ्य को प्रकट करें।

  • यौगिकों के औपचारिक प्रभार की गणना के लिए एक विशिष्ट सूत्र है।
  • औपचारिक आवेश का सूत्र = [परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या] – [अबंधित इलेक्ट्रॉन + आबंधों की संख्या.
  • क्रिप्टन का औपचारिक प्रभार: [8 - 6+2] = 0.
  • दो फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक प्रभार: [7 - 1+1] = +5

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड में नेट चार्ज शून्य है क्योंकि इसका केंद्र शून्य नेट चार्ज है। अधिकांश समय, केंद्रीय परमाणुओं के गुण किसी यौगिक के समग्र गुणों को प्रभावित करते हैं। यह एक यौगिक को संभावित रासायनिक मूल्य देने में अत्यधिक विशाल है।

KrF2 लुईस संरचना कोण

लुईस संरचना तथ्यों को वितरित करने में प्रासंगिक है एक यौगिक के कोण के बारे में। आइए हम उस कोण का वर्णन करें जो तत्वों द्वारा एक दूसरे के साथ सिग्मा बंध बनाने के बाद बनता है।

क्रिप्टन डिफ़्लुओराइड 180-डिग्री बॉन्ड कोण के नीचे स्थित है। इसमें एक ज्यामिति होती है जहां तत्व एक सीधी रेखा पर होते हैं लेकिन एकाकी जोड़े उनके बीच 45-डिग्री कोण बनाते हैं। यह पाया जा सकता है कि टोपी कोण को परिभाषित करना आसान है लुईस की संरचना क्रिप्टन डिफ्लोराइड का।

KrF2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम को परिभाषित करना किसी भी यौगिक के लिए अत्यधिक उत्पादक है जो इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करने के पीछे रासायनिक कारण की पहचान करने में मदद करता है। आइए नीचे दिए गए कारणों की पहचान करें:

केआरएफ2 लुईस की संरचना अष्टक नियम कहता है, क्रिप्टन अपने अंतिम ऊर्जा स्तर में पहले से ही आठ इलेक्ट्रॉन हैं. यह आवर्त सारणी में सबसे स्थिर उत्कृष्ट गैसों में से एक है। एक फ्लोरीन परमाणु में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, इन परमाणुओं को भरी हुई ऑक्टेट अवस्था के साथ उस अंतिम स्थिरता को प्राप्त करने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

ऑक्टेट नियम परिभाषित करता है कि किसी भी तत्व को महान तत्वों के रूप में स्थिर होने के लिए ऑक्टेट राज्य को पूरा करना आवश्यक है। प्रत्येक तत्व को अपने संबंधित महान तत्वों की तरह अष्टक अवस्था का पालन करना होता है। और ऑक्टेट नियम साबित करता है कि परम स्थिरता प्राप्त करने के लिए अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना या प्राप्त करना महत्वपूर्ण है।

KrF2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े की उपस्थिति किसी भी यौगिक की विशेषता है। आइए हम यौगिक की विभिन्न विशेषताओं को परिभाषित करें जैसे कि बंधन कोण, ध्रुवीयता, गैर-ध्रुवीयता, संकरण और अन्य।

केआरएफ2 लुईस की संरचना इसकी ज्यामिति में तीन एकाकी जोड़े हैं। यह कहा जा सकता है कि ये एकाकी जोड़े यौगिक के बंध कोण पर कुछ संभावित प्रभाव डाल सकते हैं। VSEPR सिद्धांत के अनुसार, KrF2 में अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी और अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण के प्रभाव से बंधन कोण बदला जा सकता है।

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड में कोई अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण नहीं होता है क्योंकि यह एक सीधी रेखा में दो सिग्मा बांड के साथ एक साधारण यौगिक है। यह त्रिकोणीय बायपिरामिडल संरचना में ज्यामिति को बदलता है। वीएसईपीआर (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत ने पाया है कि एकाकी जोड़े प्रतिकर्षण बनाकर बांड कोणों पर भारी तनाव प्रदान करते हैं।

KrF2 संकरण

संकरण में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के रासायनिक प्रतिनिधित्व के साथ आंतरिक जानकारी शामिल होती है। आइए नीचे संक्षेप में KrF2 संकरण पर चर्चा करें।

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड का संकरणित निरूपण Sp3d है। यह संकरण संरचना एकल क्रिप्टन और फ्लोरीन परमाणुओं के संकरण का मिश्रित संस्करण है। बांड बनाने के बाद, क्रिप्टन को अपने डी ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन मिलते हैं और एसपी 3 डी तरीके से एक संयोजन संकरण का प्रस्ताव करते हैं।

KrF2 में केंद्रीय परमाणु की संकरण संरचना sp3 है जो मिश्रित शेल के रेफरीड संकरण को प्रभावित करती है। इसके अलावा, यह पाया जा सकता है कि फ्लोरीन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन व्यवस्था sp3 संकरण को उजागर करती है।

KrF2 को sp3d हाइब्रिड क्यों किया जाता है?

आइए हम क्रिप्टन डिफ्लुओराइड के संकरण प्रारूप को sp3d मानने के पीछे का कारण खोजें।

क्रिप्टन और उसके दोनों लिगैंड, फ्लोरीन परमाणुओं में sp3 संकरण होता है। इसलिए, यह महत्वपूर्ण है कि इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के बाद उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन कोशों में परिवर्तन होता है। इलेक्ट्रॉन अपनी स्थिति बदलते हैं, दोनों तत्व हैं और नए बने यौगिक में एक नई संकरित अवस्था बनाते हैं।

इलेक्ट्रॉनों और संयोजकता कोशों के बीच ओवर लूपिंग वह प्रमुख कारण है जो यौगिकों की नई संकरित अवस्था का उदय करता है। KrF2 में फ्लोरीन परमाणुओं के d कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का नया युग्म बनता है जो कि sp3 से sp3d तक संकरण में विस्तार का कारण है।

कैसे KrF2 sp3d संकरणित है?

sp3 . से sp3d संकरण बनाने की प्रक्रिया दोनों क्रिप्टन द्वारा संरचना और फ्लोरीन का वर्णन नीचे किया जा रहा है।

KrF2 ने संकरणों के संयोजन को स्थापित करके sp3d संकरण की स्थापना की है। यह जानकारी क्रिप्टन और फ्लोरीन के वैलेंस शेल की ओवर लूपेड संरचना का अध्ययन करके एकत्र की गई है।

बांड बनाने के बाद, क्रिप्टन को अपने डी ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन मिलते हैं और एसपी 3 डी तरीके से एक संयोजन संकरण का प्रस्ताव करते हैं। यह संकरण एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा या स्थानांतरित करने से बनता है।

KrF2 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

ध्रुवता एकाकी युग्मों की उपस्थिति तथा तत्वों की वैद्युतऋणात्मकता से भी प्रभावित होती है। आइए नीचे दिए गए मामले पर एक वर्णनात्मक अध्ययन के साथ KrF2 की ध्रुवीयता का पता लगाएं।

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड एक गैर-ध्रुवीय यौगिक है। हम प्रत्येक तत्व में एकाकी जोड़े के विवरण के माध्यम से क्रिप्टन डिफ्लुओराइड की इस गैर-ध्रुवीयता को परिभाषित करते हैं। इसके अलावा, फ्लोरीन को आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युतीय तत्व के रूप में संदर्भित किया जा सकता है, जिसका अर्थ है कि क्रिप्टन फ्लोरीन की तुलना में कम विद्युतीय है।

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गैर-ध्रुवीय यौगिक के रूप में KrF2

KrF2 गैर-ध्रुवीय क्यों है?

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड के गैर-ध्रुवीय होने का कारण काफी दिलचस्प है। आइए नीचे उस कारक पर एक संक्षिप्त विवरण दें।

KrF2 गैर-ध्रुवीय है क्योंकि Kr दोनों पक्षों से भारी तनाव महसूस करता है। वहां सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक फ्लोरीन परमाणु मौजूद हैं। दोनों परमाणुओं में तीन एकाकी जोड़े होते हैं। इसलिए, दोनों तरफ से तनाव समान है और इसके केंद्र परमाणु पर प्रभाव को रद्द कर दिया है। KrF2 को गैर-ध्रुवीय कहने का यही मुख्य कारण है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी रासायनिक तत्वों की विशेषताएं हैं जो प्रत्येक परमाणु के लिए अलग-अलग पाई जाती हैं। यौगिक की ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय प्रकृति पर उसका कारक प्रभाव यौगिकों का एक मूल्यवान भौतिक गुण पाया जाता है।

KrF2 गैर-ध्रुवीय कैसे है?

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड द्वारा गैर-ध्रुवीय संरचना बनाने की प्रक्रिया को नीचे दिखाया गया है।

बाएं फ्लोरीन परमाणु से ध्रुवीय तनाव की मात्रा दाएं फ्लोरीन परमाणु के तनाव के समान होती है। परिणामी तनाव शून्य हो जाता है जो क्रिप्टन परमाणु पर कोई प्रभाव नहीं डालता है। दोनों फ्लोरीन परमाणु Kr के इलेक्ट्रॉनों पर समान आकर्षण पैदा करते हैं। इस प्रकार KrF2 की ध्रुवता शून्य हो जाती है।

KrF2 आयनिक है या सहसंयोजक?

बंधन संरचना को उजागर करने के लिए यौगिकों की आयनिक और सहसंयोजक विशेषताओं की पहचान की जा सकती है। आइए हम KrF2 को आयनिक या सहसंयोजक के रूप में वर्गीकृत करने के कारण की पहचान करें।

KrF2 एक सहसंयोजक यौगिक है। ऐसा देखा गया है कि इसका निर्माण इलेक्ट्रॉन साझाकरण विधि से हुआ है। क्रिप्टन ने अपने वैलेंस शेल से दो फ्लोरीन परमाणुओं में आंशिक रूप से दो इलेक्ट्रॉनों को साझा किया। यह उन परमाणुओं को आवर्त सारणी में विद्यमान रहने के लिए स्थिरता प्राप्त करने में मदद करता है।

एक तत्व से दूसरे तत्व में इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करके यौगिक की आयनिक प्रकृति प्रदर्शित की जाती है। इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बंधन बनाना यौगिकों की सहसंयोजक विशेषताओं के बारे में सूचित करता है।

KrF2 सहसंयोजक क्यों है?

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड को सहसंयोजक के रूप में पहचानने का मुख्य कारण नीचे चर्चा की जा रही है।

इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया द्वारा इसके गठन के कारण KrF2 सहसंयोजक है। यह इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण विधि से नहीं गुजरता है। आंशिक इलेक्ट्रॉन साझाकरण प्रक्रिया ने दोनों परमाणुओं को एक दूसरे के साथ दो सिग्मा बांड उत्पन्न करने के लिए सक्रिय किया और क्रिप्टन डिफ्लुओराइड नामक एक सरल यौगिक का उत्पादन किया।

कैसे KrF2 सहसंयोजक है?

आइए हम KrF2 द्वारा सहसंयोजक संरचना बनाने की प्रक्रिया पर एक संक्षिप्त चर्चा विकसित करें।

KrF2 कम गलनांक और क्वथनांक के माध्यम से सहसंयोजकता का प्रतिनिधित्व करता है। क्रिप्टन अपने एक इलेक्ट्रॉन को एक फ्लोरीन परमाणु के साथ और दूसरे इलेक्ट्रॉन को दूसरे फ्लोरीन के साथ साझा करता है। क्रिप्टन के प्रत्येक पक्ष को एक सिग्मा बंधन मिलता है जो सहसंयोजक गठन प्रक्रिया को संदर्भित करता है।

क्या KrF2 रैखिक है?

रैखिक यौगिक को यौगिकों के 180-डिग्री बंधन कोण द्वारा वर्णित किया जा सकता है। KrF2 के उभरते हुए विशेष अध्ययन द्वारा विषय पर एक सहायक विवरण नीचे दिया गया है।

KrF2 रैखिक यौगिकों का उत्कृष्ट उदाहरण है। इसमें दो सिग्मा बंधों के बीच ठीक 180-डिग्री का कोण होता है। चूंकि यौगिक के लिए दो लिगेंड समान हैं, दोनों दुष्प्रभाव समान हैं और यह यौगिक को आदर्श बंधन कोण से विचलित नहीं होने देता है।

KrF2 रैखिक क्यों है?

आइए नीचे KrF2 को एक रैखिक यौगिक कहने के कारण को परिभाषित करें।

KrF2 तत्वों के बीच सरल बंधन के कारण रैखिक है। यहां क्रिप्टन और दो फ्लोरीन परमाणुओं के बीच के बंधन एक सीधी रेखा पर होते हैं। यौगिक को रैखिक यौगिक के रूप में परिभाषित करने का यह प्रमुख कारण है।

जिस यौगिक में केवल दो लिगैंड होते हैं और लिगैंड केंद्रीय परमाणु के विपरीत पक्षों में एक सीधी रेखा पर जुड़े होते हैं, उन्हें रैखिक यौगिकों के रूप में संदर्भित किया जा सकता है।

KrF2 रैखिक आकार कैसे बनाता है?

आइए हम नीचे क्रिप्टन डिफ्लुओराइड द्वारा रैखिक आकार बनाने की प्रक्रिया की जाँच करें।

तत्वों द्वारा एक सीधी रेखा बनाई जाती है KrF2 का. वे एक-दूसरे के साथ जुड़कर इसे बनाते हैं। वह रेखा अपनी आदर्श स्थिति से विचलित नहीं होती है क्योंकि बंधनों पर कोई बाहरी बल काम नहीं करता है। इस प्रकार यह एक रैखिक और सरल संरचना को संसाधित करता है।

KrF2 पर कुल 9 एकाकी जोड़े मौजूद हैं लेकिन उनमें से कोई भी जोड़ा बांड को प्रभावित नहीं करता है। इसलिए, बाहरी बलों (आमतौर पर अकेले जोड़े और इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा निर्मित) के माध्यम से बंधन कोण पर कोई तनाव नहीं बनाया जाता है। यह संरचना के आदर्श रैखिक प्रारूप को बनाए रख सकता है।

क्या KrF2 में द्विध्रुवीय क्षण होता है?

द्विध्रुव आघूर्ण वह गुण है जिसे सहभागी तत्वों पर एकाकी जोड़े की उपस्थिति से नियंत्रित किया जा सकता है। आइए नीचे दिए गए तथ्यों पर एक संक्षिप्त विवरण दें।

क्रिप्टन डिफ्लुओराइड में शून्य द्विध्रुवीय क्षण होता है, क्योंकि क्रिप्टन के दोनों किनारों में एकाकी जोड़े की संख्या होती है। फ्लोरीन द्वारा धारण किए गए अकेले जोड़े समान हैं। दोनों फ्लोरीन परमाणुओं में तीन एकाकी जोड़े होते हैं और एकाकी जोड़े में उनके बीच एक बड़ा अंतर होता है, जो यौगिक में किसी भी एकल-जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण की अनुमति नहीं देता है।

KrF2 में शून्य द्विध्रुवीय क्षण क्यों और कैसे होता है?

आइए हम उस प्रभावी कारण को पहचानें जो नीचे KrF2 द्वारा शून्य द्विध्रुवीय क्षण होने के तथ्य का समर्थन करता है।

यौगिक में ध्रुवीय गति के शून्य परिणामी होने के कारण KrF2 का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है। बाएं फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा निर्मित द्विध्रुवीय क्षण दाएं फ्लोरीन परमाणु द्वारा बनाए गए द्विध्रुवीय क्षण द्वारा रद्द कर दिया जाता है।

एकाकी युग्म-अकेला युग्म और एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण वह कारण हैं जो द्विध्रुव आघूर्ण की मात्रा को बढ़ाते हैं। द्विध्रुवीय क्षण यौगिकों में पाई बांड की उपस्थिति पर भी निर्भर कर सकते हैं। KrF2 के मामले में ये कारण अप्रभावी हैं।

निष्कर्ष

इस लेख ने क्रिप्टन डिफ़्लुओराइड के बारे में जानकारी दी है, जहाँ जानकारी में तत्वों की लुईस संरचना को स्वरूपित करने की प्रक्रिया शामिल है, जिसमें ड्राइंग के पाँच प्रासंगिक चरण शामिल हैं। KrF2 ने गैर-प्रतिध्वनि संरचना होने की जानकारी के साथ यौगिक के 180-डिग्री कोण के साथ रैखिक आकार का भी समर्थन किया है।

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