Li2O लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़े

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इस लेख का उद्देश्य li2o lewis संरचना और अन्य विषयों की व्याख्या करना है। लिथियम ऑक्साइड एक आयनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र Li . है2O.

इस लेख में शामिल किए जाने वाले विषय हैं:

कैसे करें ली ड्रा2हे लुईस संरचना

Li2O लुईस संरचना ओकटेट नियम

Li2O लुईस संरचना आकार

Li2O लुईस संरचना औपचारिक आरोप

Li2हे संकरण

Li2O लुईस संरचना अकेले जोड़े

Li2हे उपयोग

लियू है2हे स्थिर?

लियू है2हे आयनिक या सहसंयोजक?

Li2हे लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

इस नियम के अनुसार, परमाणु उत्कृष्ट गैस विन्यास और स्थिरता प्राप्त करने के लिए अपने संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों को भरने का प्रयास करते हैं। 

यह या तो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करके (सहसंयोजक बंधन के मामले में) या इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण द्वारा प्राप्त किया जा सकता है (जैसा कि आयनिक बंधन में देखा गया है)। हाइड्रोजन, हीलियम, लिथियम, सल्फर और फॉस्फोरस परमाणुओं के कुछ उदाहरण हैं जो नहीं करते हैं अष्टक नियम का पालन करें।

Li . कैसे आकर्षित करें2हे लुईस संरचना?

लुईस की संरचना एक आरेख है जिसमें एक अणु में सभी परमाणुओं के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है कि यह मौजूद सभी परमाणुओं के वैलेंस शेल को भर देता है।

1 कदम: सबसे पहले, हमें केंद्रीय परमाणु को पहचानना होगा; यह आमतौर पर वह परमाणु होता है जिसकी संख्या सबसे कम होती है या वह परमाणु जो सबसे अधिक बंध बना सकता है।

यहाँ, ऑक्सीजन केंद्रीय परमाणु है जिसके संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन हैं (2s .)2 2p6) इसकी संयोजकता कोश को भरने के लिए इसे दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जो इसे दो लिथियम परमाणुओं से प्राप्त होता है।

प्रत्येक लिथियम परमाणु के संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है (2s .)1) कि यह हीलियम जैसा विन्यास प्राप्त करने के लिए ऑक्सीजन को दान करता है (1s2) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर डॉट्स बनाकर दिखाया जाता है।

2 कदम: हम ऑक्सीजन के चारों ओर आठ बिंदु बनाएंगे (छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन और दो लिथियम से प्राप्त)।

3 कदम: लिथियम, अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करने के बाद, एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करेगा, और ऑक्सीजन को 2-चार्ज मिलेगा क्योंकि उसने दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं।

RSI Li2O लुईस संरचना नीचे दिखाया गया है:

li2o लुईस संरचना
Li2O लुईस संरचना

Li2O लुईस संरचना आकार

ली20 संरचना एक fcc क्रिस्टल जाली बनाती है। li2O क्रिस्टल जाली में a . होता है एंटीफ्लोराइट संरचनाइस संरचना में, ऑक्साइड आयन चेहरे-केंद्रित जाली बिंदुओं पर कब्जा कर लेते हैं, जबकि लिथियम आयन टेट्राहेड्रल रिक्तियों पर कब्जा कर लेते हैं। इस संरचना में धनायनों और आयनों का अनुपात 4: 8 है। सहसंयोजक यौगिकों का आकार VSEPR सिद्धांत द्वारा निर्धारित किया जाता है। लियू के बाद से20 आयनिक है, केवल इसके क्रिस्टल जालक की संरचना निर्धारित होती है।

Li2O लुईस संरचना अनुनाद

डबल (या ट्रिपल) बॉन्ड बनाने वाले अणुओं में कई हो सकते हैं लुईस संरचनाएं. ये लुईस आरेखों की प्रतिध्वनित संरचनाएं हैं. Li2O में, कोई दोहरा बंधन नहीं है, और हम केवल एक लुईस संरचना बनाएं इसकी कोई प्रतिध्वनि मौजूद नहीं है।

Li2O लुईस संरचना अकेला जोड़े

Li2O में, प्रत्येक लिथियम परमाणु में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है जिसमें कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है, और ऑक्सीजन में दो अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के साथ छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। Li . में उपस्थित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या2ओ आठ है।

Li2O संकरण

संकरण अवधारणा का उपयोग केवल सहसंयोजक यौगिकों में बंधन का वर्णन करने के लिए किया जाता है। Li2O एक आयनिक यौगिक है, और इसलिए, यह संकरण में भाग नहीं लेता है।

Li2O लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

एक औपचारिक चार्ज एक काल्पनिक चार्ज है जो हमें तब मिलता है जब हम मानते हैं कि एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है (सभी परमाणुओं की समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मानते हुए)। औपचारिक शुल्क की गणना सहसंयोजक बंधन के लिए की जाती है। लियू के बाद से2O एक आयनिक यौगिक है, हम इसके औपचारिक आवेश की गणना नहीं कर सकते।

Li2O उपयोग करता है

  • लिथियम ऑक्साइड का उपयोग फ्लक्स के रूप में किया जाता है - यह कांच के उच्च गलनांक को कम करता है, इसलिए इसका उपयोग सिरेमिक और कांच उद्योग में किया जाता है। यह द्रवीकरण को बढ़ावा देता है।
  • यह लिथियम आयन बैटरी के लिए एक महत्वपूर्ण सामग्री है।
  • इसका उपयोग हवा से कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को अवशोषित करने के लिए किया जाता है।
  • इसका उपयोग लिथियम ऑक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा लिथियम धातु और लिथियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।
  • यह क्रमशः तांबे और कोबाल्ट धातु के साथ नीले और गुलाबी रंग का उत्पादन करता है, और इसका उपयोग सिरेमिक को रंगने के लिए किया जाता है।

क्या Li2O स्थिर है?

Li2O में उच्च जाली ऊर्जा होती है और यह ऊष्मागतिकीय रूप से स्थिर होती है।

 जाली ऊर्जा धातु के आवेश (इस मामले में लिथियम) पर निर्भर करती है और जैसे-जैसे आयन का आकार बढ़ता है, घटती जाती है। चूंकि ऑक्साइड एक छोटा आयन है, लिथियम ऑक्साइड में उच्च जाली ऊर्जा होगी, जिससे यह स्थिर हो जाएगी (थर्मोडायनामिक स्थिरता जाली ऊर्जा पर निर्भर करती है)।

निष्कर्ष

लिथियम ऑक्साइड एक आयनिक यौगिक है। हमने लुईस आरेख, स्थिरता, संकरण, उपयोग और लिथियम ऑक्साइड से संबंधित अन्य महत्वपूर्ण पहलुओं की व्याख्या की।

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