LiH लुईस संरचना और विशेषताएँ (13 पूर्ण तथ्य)

LiH या लिथियम हाइड्राइड एक क्षार धातु हाइड्राइड है जिसका आणविक भार 7.95 g/mol है। हम इस लेख में LiH के बारे में अधिक जानकारी जानेंगे।

LiH एक धूसर या रंगहीन ठोस अणु के रूप में प्रकट होता है। यह अघुलनशील है लेकिन कार्बनिक प्रोटिक विलायक के साथ प्रतिक्रियाशील है और विभिन्न पिघले हुए नमक में घुलनशील है लेकिन उनके लिए गैर-प्रतिक्रियाशील है। यह प्रकृति में अत्यधिक प्रवाहकीय है और ठोस क्रिस्टल के लिए अणु की तापीय चालकता का मान 0.125 W/(cm·K) है।

यह प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है और कंप्रेसिव रेंगना और बैंड गैप के साथ नरम सामग्री है। अब हम उचित व्याख्या के साथ निम्नलिखित भाग में LiH की संरचना, संकरण, ध्रुवता, आयनिक प्रकृति और घुलनशीलता पर चर्चा करते हैं।

1. LiH लुईस संरचना कैसे बनाएं?

लुईस संरचना की सहायता से, हम एक अणु से संबंधित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, एकाकी जोड़े और अन्य गुणों की भविष्यवाणी कर सकते हैं। आइए हम LiH की लुईस संरचना बनाते हैं।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना

किसी अणु की लुईस संरचना बनाने के लिए हमें प्रतिस्थापी परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करके अणु के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करनी होती है। LIH में मौजूद कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन 2 हैं, और Li से एक और H के लिए एक है, हमने अभी उन्हें एक साथ जोड़ा है।

केंद्रीय परमाणु का चयन

2 में^nd लुईस के लिए कदम, संरचना ड्राइंग को केंद्रीय परमाणु चुना जाता है। लीएच अणु में, ली को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है क्योंकि यह एच से अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव है और एच से आकार में भी बड़ा है। परमाणु के चारों ओर अणु में केंद्रीय परमाणु के साथ बंधन के माध्यम से जुड़ा हुआ है।

अष्टक नियम को संतुष्ट करना

एक अणु में प्रत्येक परमाणु को उचित संख्या में इलेक्ट्रॉनों के साथ अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को पूरा करके बंधन गठन के दौरान ऑक्टेट नियम का पालन करना चाहिए। LiH में ऑक्टेट के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन 4, Li के लिए दो और H के लिए दो हैं क्योंकि वे s ब्लॉक तत्व से संबंधित हैं और यह दो इलेक्ट्रॉनों को जमा करता है।

संयोजकता को संतुष्ट करना

बंधन निर्माण के दौरान, प्रत्येक परमाणु को संयोजकता से संतुष्ट होना चाहिए। ऑक्टेट के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन 4 हैं और उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉन 2 हैं, इसलिए शेष इलेक्ट्रॉनों का उपयोग 2/2 = 1 बॉन्ड में वैलेंस को संतुष्ट करके किया जाता है। ली और एच दोनों की संयोजकता 1 है और उन्होंने उनके बीच केवल एक बंधन बनाया।

अकेले जोड़े असाइन करें

एकाकी जोड़े केवल उन मामलों में मौजूद होते हैं यदि किसी परमाणु के वैलेंस ऑर्बिटल में उसके बंधन भागीदारी इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। LiH अणु में Li या H के ऊपर कोई एकाकी जोड़े मौजूद नहीं हैं क्योंकि उनके पास एक इलेक्ट्रॉन है।

लीह लुईस संरचना

2. LiH संयोजकता इलेक्ट्रॉन

किसी भी परमाणु के बाहरी कोश में उपस्थित तथा परमाणु की रासायनिक प्रकृति के लिए उत्तरदायी इलेक्ट्रान संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं। आइए हम LiH के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।

NaH के सबसे बाहरी कोश में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 2 है। जहाँ एक इलेक्ट्रॉन Na साइट से आता है और एक इलेक्ट्रॉन H साइट से आता है क्योंकि उनके सबसे बाहरी कोश में केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है।

H का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है¹
अतः, H परमाणु के ऊपर उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉन 1 है, क्योंकि 1s, H का संयोजकता कक्षक है
Li का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He]2s . है¹
तो, ली परमाणु के ऊपर मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉन 1 है, क्योंकि ली के लिए वैलेंस ऑर्बिटल 3s ऑर्बिटल है।
अतः, LiH के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 1+1 = 2 . है

यह भी देखें एनओसीएल लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

3. लीह लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े वे वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंध बनाने के बाद शेष के रूप में वैलेंस ऑर्बिटल के ऊपर मौजूद होते हैं। आइए हम LiH के एकाकी युग्मों की कुल संख्या गिनें।

LiH अणु के ऊपर मौजूद एकाकी जोड़े की संख्या शून्य है क्योंकि इसमें कोई अकेला जोड़ा नहीं है। Li और H दोनों के अवयवी परमाणुओं की संयोजकता कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है और एक इलेक्ट्रॉन का उपयोग बंध निर्माण में किया जाता है, इसलिए उनके पास शून्य इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं।

एकाकी युग्मों की संख्या की गणना सूत्र द्वारा की जाती है, एकाकी युग्म = संयोजकता कक्षक में उपस्थित इलेक्ट्रॉन - बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉन
ली परमाणु के ऊपर मौजूद एकाकी जोड़े हैं, 1-1=0
एच परमाणु के ऊपर मौजूद अकेला जोड़ा है, 1-1 = 0
तो, LiH अणु के ऊपर मौजूद एकाकी जोड़े की कुल संख्या 0+0 = 0 . है

4. लीह लुईस संरचना बाइट शासन

ऑक्टेट नियम बंधन निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉनों की उपयुक्त संख्या द्वारा वैलेंस ऑर्बिटल का पूरा होना है। आइए देखें कि LiH पर ऑक्टेट लगाया जाता है या नहीं।

लीएच ऑक्टेट नियम लागू होता है, हालांकि ली और एच दोनों ब्लॉक तत्व हैं। H और Li का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है¹ और [वह] 2s¹क्रमश। तो, दोनों के पास s कक्षीय में केवल एक इलेक्ट्रॉन है और एक और इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकते हैं क्योंकि s कक्षीय में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या दो पर मौजूद होगी।

अतः अष्टक को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या 4 है और उपलब्ध संयोजकता इलेक्ट्रॉन दो हैं। तो, शेष इलेक्ट्रॉनों को 2/2 = 1 बंधन द्वारा जमा करने के लिए और बंधन बनाने और ऑक्टेट को पूरा करने के लिए ली और एच के बीच न्यूनतम एक बंधन मौजूद होना चाहिए।

5. लीह लुईस संरचना आकार

अणु का आणविक आकार एक ज्यामिति में अन्य परमाणुओं के साथ केंद्रीय परमाणु की व्यवस्था है। आइए हम LiH के आणविक आकार की भविष्यवाणी करें।

LiH का आणविक आकार केंद्रीय Li और टर्मिनल H परमाणुओं के चारों ओर रैखिक होता है जिसका अनुमान निम्न तालिका से लगाया जा सकता है।

आणविक सूत्र	की संख्या बंधन जोड़े	की संख्या अकेले जोड़े	आकार	ज्यामिति
AX	1	0	रैखिक	रैखिक
AX₂	2	0	रैखिक	रैखिक
कुल्हाड़ी	1	1	रैखिक	रैखिक
AX₃	3	0	तिकोना तलीय	तिकोना Planar
AX₂E	2	1	झुका हुआ	तिकोना Planar
कुल्हाड़ी₂	1	2	रैखिक	तिकोना Planar
AX₄	4	0	चतुष्फलकीय	चतुष्फलकीय
AX₃E	3	1	तिकोना पिरामिड	चतुष्फलकीय
AX₂E₂	2	2	झुका हुआ	चतुष्फलकीय
कुल्हाड़ी₃	1	3	रैखिक	चतुष्फलकीय
AX₅	5	0	तिकोना द्विपिरामिडल	तिकोना द्विपिरामिडल
AX₄E	4	1	झूला	तिकोना द्विपिरामिडल
AX₃E₂	3	2	टी के आकार का	तिकोना द्विपिरामिडल
AX₂E₃	2	3	रैखिक	तिकोना biपिरामिड
AX₆	6	0	अष्टभुजाकार	अष्टभुजाकार
AX₅E	5	1	चौकोर पिरामिड	अष्टभुजाकार
AX₄E₂	4	2	चौकोर पिरामिड	अष्टभुजाकार

वीएसईपीआर तालिका

एक आयनिक अणु का आणविक आकार क्रिस्टल संरचना द्वारा निर्धारित किया जाता है और सहसंयोजक अणु की भविष्यवाणी VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत द्वारा की जाती है, और इस सिद्धांत के अनुसार, ज्यामिति वाले AX प्रकार के अणु रैखिक होते हैं।

यह भी देखें PH3 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

6. लीह लुईस संरचना कोण

बंध कोण वह कोण है जो परमाणुओं द्वारा उस व्यवस्था में उचित अभिविन्यास के लिए एक विशेष आकार में बनाया जाता है। आइए हम LiH अणु के बंध कोण की गणना करें।

LiH में रैखिक ज्यामिति होती है, इसलिए इसमें 180 . का बंधन कोण होता है⁰ क्योंकि एक रैखिक ज्यामिति के लिए बंधन कोण हमेशा 180 . होता है⁰ गणितीय गणना से। कोई स्थैतिक प्रतिकर्षण मौजूद नहीं है इसलिए ली और एच के बीच रैखिक अणु के लिए सही बंधन कोण के विचलन का कोई मौका नहीं है।

अब हम सैद्धांतिक बंधन कोण को संकरण मान द्वारा परिकलित बांड कोण मान के साथ मिलाते हैं।
बेंट के नियम के अनुसार आबंध कोण सूत्र COSθ = s/(s-1) है।
Li अनहाइब्रिडाइज़्ड है लेकिन रैखिक ज्यामिति के कारण, यह sp संकरण को अपनाता है।
केंद्रीय परमाणु ली sp संकरित है, इसलिए यहाँ s वर्ण 1/2 . है^th
तो, बंध कोण है, COSθ = {(1/2)} / {(1/2)-1} =-( 1)
= सीओएस^-1(-1/2) = 180⁰

7. लीह लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश की सहायता से अणु में प्रत्येक परमाणु पर समान विद्युत ऋणात्मकता द्वारा उपस्थित आंशिक आवेश का अनुमान लगाया जा सकता है। आइए हम LiH परमाणु के औपचारिक आवेश की भविष्यवाणी करें।

LiH का औपचारिक आवेश शून्य है क्योंकि जाहिरा तौर पर, यह तटस्थ प्रतीत होता है, लेकिन Li और H परमाणु पर एक आवेश मौजूद होता है। वे आवेश परिमाण में समान होते हैं लेकिन दिशा में विपरीत होते हैं, इसलिए उन्हें रद्द किया जा सकता है और अणु को तटस्थ बना सकते हैं। तो, भविष्यवाणी करें कि प्रत्येक परमाणु पर आंशिक चार्ज मौजूद है।

सूत्र द्वारा औपचारिक आवेश की गणना पर अणु उदासीन होता है, औपचारिक आवेश = N_v - एन_{एल.पी.} -1/2 नहीं_बीपी
ली परमाणु के ऊपर उपस्थित औपचारिक आवेश 1-0-(0/2) = +1 . है
एच परमाणु पर मौजूद गु औपचारिक चार्ज 0-1-(0/2) = -1 . है
इसलिए, प्रत्येक धनायन और आयन में एक आवेश होता है और मान समान होता है लेकिन वे प्रकृति में विपरीत होते हैं और LiH अणु के लिए औपचारिक आवेश को शून्य करने के लिए रद्द कर देते हैं।

8. लीएच संकरण

केंद्रीय परमाणु परमाणु कक्षकों से समतुल्य ऊर्जा का एक संकर कक्षक बनाने के लिए संकरण से गुजरता है। आइए जानते हैं LiH के संकरण के बारे में।

केंद्रीय Li को LiH अणु में sp संकरणित किया जाता है जिसकी पुष्टि निम्न तालिका द्वारा की जा सकती है।

संरचना	संकरण मूल्य	का राज्य संकरण केंद्रीय परमाणु का	बांड कोण
1.रैखिक	2	सपा / एसडी / पीडी	180⁰
2. योजनाकार तिकोना	3	sp²	120⁰
3. चतुष्फलकीय	4	sd³/ एसपी³	109.5⁰
4.त्रिकोण द्विपिरामिडल	5	sp³डी/डीएसपी³	90⁰ (अक्षीय), 120⁰(भूमध्यरेखीय)
5.ऑक्टाहेड्रल	6	sp³d²/ डी²sp³	90⁰
6. पंचकोणीय द्विपिरामिडल	7	sp³d³/d³sp³	90⁰, 72⁰

संकरण तालिका

हम कन्वेंशन फॉर्मूला, एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए) द्वारा संकरण की गणना कर सकते हैं,
तो, केंद्रीय ली का संकरण है, ½(3+1+0+0) = 2 (sp)
एक एस कक्षीय और ली का एक कक्षीय संकरण में शामिल है।
परमाणुओं के ऊपर एकाकी जोड़े संकरण में शामिल नहीं होते हैं।

9. लीएच घुलनशीलता

अधिकांश आयनिक अणु पानी में घुलनशील होते हैं क्योंकि वे अलग हो सकते हैं और पानी में घुलनशील हो सकते हैं। आइए देखें कि LiH पानी में घुलनशील है या नहीं।

LiH पानी में घुलनशील है क्योंकि इसे दो आयन बनाने के लिए आयनित किया जा सकता है और वे आयन पानी में घुलनशील होते हैं। दरअसल, जब LiH आयनों में वियोजित होता है तो यह Li . बनाता है⁺ और यह आयन अपनी आयनिक क्षमता से आसपास के पानी के अणु को आकर्षित कर सकता है, और हाइड्राइड आयन पानी के अणु के साथ एच-बॉन्डिंग बना सकता है।

यह भी देखें HNO3 + Cl2 के पीछे की केमिस्ट्री: 15 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

पानी के अणु के अलावा, LiH निम्नलिखित सॉल्वैंट्स में घुलनशील है

सीसीआई₄
CS₂
बेंजीन
मेथनॉल
CHCl₃
अमोनिया

10. LiH ठोस है या द्रव?

आयनिक यौगिक ज्यादातर प्रकृति में ठोस होते हैं क्योंकि उनके पास एक उचित क्रिस्टल संरचना और मजबूत बंधन होता है। आइए देखें कि LiH ठोस है या नहीं।

LiH एक ठोस अणु है जिसका फलक केंद्र घन क्रिस्टल है और क्रिस्टल की ऊर्जा ठोस रूप में रहने के लिए बहुत मजबूत है। क्रिस्टल की उपस्थिति के कारण, अणु के लिए एन्ट्रापी बहुत कम होती है, और इस कारण से, सभी परमाणु क्रिस्टल में बारीकी से पैक होते हैं। यह एक ग्रे क्रिस्टलीय ठोस के रूप में प्रकट होता है।

LiH अणु के लिए जाली स्थिरांक अधिक होता है जिसका अर्थ है कि यह कमरे के तापमान पर ठोस क्रिस्टल रूप में मौजूद होता है।

11. LiH ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

आयनिक यौगिक ध्रुवीय प्रकृति के होते हैं क्योंकि उनके बीच बंध का निर्माण ध्रुवीय होता है। आइए देखें कि LiH अणु ध्रुवीय है या नहीं।

LiH एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि दो परमाणुओं में पर्याप्त वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर मौजूद है और एक रैखिक संरचना होने के कारण Li से H तक द्विध्रुवीय-आघूर्ण को रद्द करने का कोई तरीका नहीं है। इसलिए, इसका कुछ परिणामी द्विध्रुवीय-क्षण मान है और बनाता है अणु ध्रुवीय।

साथ ही, Li और I के बीच बनने वाला बंधन इलेक्ट्रॉनों के दान से होता है और इलेक्ट्रॉनिक संपर्क के कारण, बंधन में अधिक ध्रुवीय चरित्र होता है।

12. LiH अम्लीय या क्षारीय है?

यदि कोई अणु जलीय विलयन में प्रोटॉन या हाइड्रॉक्साइड आयन छोड़ सकता है तो इसे क्रमशः अम्ल या क्षारक कहा जाता है। आइए देखें कि LiH क्षारकीय है या नहीं।

LiH एक मजबूत आधार है, हालांकि इसमें H . नहीं है⁺ या ओह^- इसमें एक हाइड्राइड आयन होता है जो अन्य अनुवर्ती से प्रोटॉन खींच सकता है और संयुग्म अम्ल बना सकता है। हाइड्राइड आयन में हाइड्रोजन अणु बनाने के लिए प्रोटॉन को खींचने के लिए एक उच्च संबंध होता है और एक मजबूत ब्रोंस्टेड बेस के रूप में व्यवहार करता है।

13. LiH . है इलेक्ट्रोलाइट?

आयनिक अणुओं में उच्च इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति होती है क्योंकि वे आयनों की मजबूत बातचीत से बनते हैं। आइए देखें कि LiH एक इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

LiH एक प्रबल विद्युत अपघट्य है क्योंकि जब यह जलीय विलयन में वियोजित होता है तो Li . बनता है⁺ और वह^-जो प्रबल आयन होते हैं और उन आयनों की गतिशीलता बहुत अधिक होती है। आयनिक क्षमता भी वे आयन बहुत अधिक होते हैं और जलीय घोल के माध्यम से बहुत तेजी से बिजली ले जाते हैं।

14. LiH आयनिक है या सहसंयोजक?

आयनिक अणु में घटक परमाणुओं के बीच मजबूत संपर्क होता है और इसमें उच्च ध्रुवीकरण शक्ति होती है। आइए देखें कि LiH आयनिक है या नहीं।

LiH एक आयनिक अणु है क्योंकि अणु का निर्माण इलेक्ट्रॉन दान और स्वीकृति तंत्र द्वारा साझा करने से नहीं होता है। इसके अलावा, लियू⁺ चार्ज घनत्व के कारण उच्च आयनिक क्षमता होती है, इसलिए यह आसानी से आयनों का ध्रुवीकरण कर सकता है और हाइड्राइड आयन में फजान के नियम के अनुसार अधिक ध्रुवीकरण होता है, यह एक आयनिक अणु है।

निष्कर्ष

LiH एक मजबूत अकार्बनिक ब्रोंस्टेड आधार है और इसका उपयोग कई कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में वांछित अणु से अम्लीय प्रोटॉन को बाहर निकालने के लिए किया जा सकता है। मैं

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।