लिथियम रासायनिक गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

लिथियम सबसे हल्का क्षार धातु है, एक नरम, चमकदार सफेद रंग है। आइए लिथियम के बारे में कुछ तथ्यों का अध्ययन करें।

लिथियम एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है जो लिथियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करने के लिए पानी पर तैरती है। लिथियम अपना Li . बनाता है+ धनायन, लेकिन यह अपने Li . का उत्पादन नहीं कर सकता-ऋणायन

आइए नीचे विस्तार से कुछ और रासायनिक गुणों जैसे गलनांक, क्वथनांक, आयनीकरण ऊर्जा और ऑक्सीकरण अवस्था पर चर्चा करें।

लिथियम प्रतीक

ली लिथियम के रासायनिक प्रतीक का प्रतिनिधित्व करता है। लिथियम मूल रूप से ग्रीक शब्द से लिया गया है lithos, जिसका अर्थ है "पत्थर।"

लिथियम का रासायनिक प्रतीक
लिथियम का रासायनिक प्रतीक

आवर्त सारणी में लिथियम समूह

लिथियम समूह 1 में मौजूद है, जिसमें सोडियम, पोटेशियम आदि के समान गुण हैं।

आवर्त सारणी में लिथियम अवधि

2 आवर्त में लिथियम मौजूद है। अपने छोटे आकार के कारण इसे आवर्त सारणी के शुरुआती समूहों में रखा गया है।

आवर्त सारणी में लिथियम ब्लॉक

लिथियम आवर्त सारणी के एस-ब्लॉक (क्षार धातु) से संबंधित है।

लिथियम परमाणु संख्या

RSI परमाणु क्रमांक लिथियम परमाणु का 3 है।

लिथियम परमाणु भार

RSI परमाण्विक भार लिथियम का 6.941 ग्राम/मोल है।

पॉलिंग के अनुसार लिथियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

पॉलिंग स्केल ने अनुमान लगाया कि लिथियम का विद्युत ऋणात्मक मान 0.98 पाया गया है। क्षार धातु समूह में, जैसा कि हम ऊपर से नीचे जाते हैं, लिथियम में उच्च विद्युतीयता होती है क्योंकि इसका छोटा आकार और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब होता है। इसलिए नाभिक आसानी से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है।

लिथियम परमाणु घनत्व

लिथियम का परमाणु घनत्व 0.534 g/cm . है3, सबसे हल्की क्षार धातु।

लिथियम गलनांक

RSI गलनांक लिथियम का 180.5 C है। अपने छोटे आकार के कारण क्षार धातु में लिथियम का उच्च गलनांक होता है। इसके परिणामस्वरूप उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है; इसलिए, इसकी क्रिस्टल जाली में बाध्यकारी ऊर्जा अधिक होती है। इसलिए ठोस से द्रव अवस्था में परिवर्तन के लिए बड़ी मात्रा में ऊष्मा की आवश्यकता होती है।

लिथियम क्वथनांक

लिथियम परमाणु का क्वथनांक 1,342 C है। समूह 1 के तत्व में, लिथियम का अपने छोटे परमाणु आकार के कारण उच्च क्वथनांक होता है और इस प्रकार एक मजबूत अंतर-आणविक बल होता है। इसलिए, एक तरल क्षार धातु को वाष्पीकृत करने के लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

लिथियम वैन डेर वाल्स त्रिज्या

RSI वैन डेर वाल की त्रिज्या लिथियम का 182 बजे है।

लिथियम आयनिक त्रिज्या

Li . की आयनिक त्रिज्या+ आयन 0.076 एनएम है। आयनिक त्रिज्या केवल आयनिक अणुओं में पाई जाती है; इसलिए, लिथियम परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन खो जाने पर +1 चार्ज वाला लिथियम बनता है और 0.076 एनएम का आयनिक त्रिज्या दिखाता है।

लिथियम समस्थानिक

समस्थानिक एक परमाणु की दो या दो से अधिक प्रजातियाँ हैं जिनकी अलग-अलग परमाणु द्रव्यमान संख्याएँ होती हैं लेकिन समान परमाणु संख्याएँ होती हैं।

लिथियम में 10 समस्थानिक होते हैं जो लिथियम -3 से लेकर लिथियम -12 तक होते हैं। सात महत्वपूर्ण लिथियम समस्थानिकों की चर्चा नीचे की गई है।

लिथियम तत्व के समस्थानिकआधा जीवन लक्षण
लिथियम 3 - 3Li -इसे भी कहा जाता है ट्रिप्रोटॉन जिसमें 3 प्रोटॉन और 0 न्यूट्रॉन होते हैं। इस समस्थानिक का प्रोटॉन द्वारा क्षय होता है
उत्सर्जन।
लिथियम 44Li91(9) वर्षलिथियम का सबसे छोटा समस्थानिक जो प्रोटॉन उत्सर्जन से क्षय होता है। इसमें 3 प्रोटॉन और 1 न्यूट्रॉन होते हैं।
लिथियम 6 -  6Liस्थिरलिथियम का सबसे स्थिर समस्थानिक जो एक प्राकृतिक समस्थानिक है। कुछ सितारों में परमाणु प्रतिक्रिया भी इसे पैदा करती है। परमाणु संलयन में, लिथियम -6 का उपयोग ट्रिटियम और हीलियम के उत्पादन के लिए किया जाता है जब यह न्यूट्रॉन के साथ उत्सर्जित होता है।
लिथियम 7 -  7Liस्थिरपृथ्वी पर सबसे प्रचुर समस्थानिक, जिसमें 4 प्रोटॉन, 3 प्रोटॉन और 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका उपयोग PWR कूलिंग में न्यूक्लियर-ग्रेड आयन-एक्सचेंज मेम्ब्रेन, लिथियम फ्लोराइड कूलेंट और लिथियम -7 हाइड्रॉक्साइड तैयार करने में किया जाता है।
प्रणाली।
लिथियम 8 - 8Li838.7 (3) एमएस लिथियम का सबसे लंबे समय तक रहने वाला रेडियोआइसोटोप
लिथियम 11 - 11Li8.75(6) एमएस यह न्यूट्रॉन और बीटा उत्सर्जन द्वारा Be-9, Be-10 और Be-11 समस्थानिकों में क्षय हो जाता है।
लिथियम 12 - 12Li - इसका आधा जीवन छोटा है जो लिथियम -11 समस्थानिकों में न्यूट्रॉन उत्सर्जन से क्षय होता है
लिथियम के समस्थानिक

लिथियम इलेक्ट्रॉनिक खोल

एक इलेक्ट्रॉनिक शेल परमाणु ऑर्बिटल्स का एक समूह है जो परमाणु नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का अनुसरण करता है।

लिथियम के इलेक्ट्रॉनिक शेल में 2 होते हैं। "K शेल", जो कि नाभिक का निकटतम कोश है, में 1 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और "2 शेल" या "L शेल" में लिथियम परमाणु में 2 इलेक्ट्रॉन होता है।

पहले आयनीकरण की लिथियम ऊर्जा

लिथियम की पहली आयनीकरण ऊर्जा 519 KJ/mol है। सबसे बाहरी 2s ऑर्बिटल्स से केवल एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए थोड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

दूसरे आयनीकरण की लिथियम ऊर्जा

लिथियम की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा 7298 KJ/mol है, जो पहली आयनीकरण ऊर्जा से अधिक है। 1 इलेक्ट्रॉन को हटाने के बाद, लिथियम एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है। इसलिए लिथियम परमाणु से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

तीसरे आयनीकरण की लिथियम ऊर्जा

लिथियम की तीसरी आयनीकरण ऊर्जा 11,816 KJ/mol है। 3s कक्षक में तीसरे इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए, जो नाभिक के करीब है, अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच अधिक स्थिर वैद्युत आकर्षण होता है।

लिथियम ऑक्सीकरण राज्य

RSI ऑक्सीकरण अवस्था लिथियम +1 है। सबसे बाहरी कोश में, इसमें 1 इलेक्ट्रॉन होता है; जब 1 इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाता है, तो यह +1 आयन बनाता है।

लिथियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है22s1, क्योंकि इसमें 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

लिथियम सीएएस संख्या

लिथियम की सीएएस संख्या 7439-93-2 है।

लिथियम केमस्पाइडर आईडी

लिथियम की केमस्पाइडर आईडी 2293625 है।

लिथियम एलोट्रोपिक रूप

एलोट्रॉपी एक तत्व की संपत्ति है जो एक ही भौतिक चरण में दो या दो से अधिक विभिन्न रूपों को प्रदर्शित करता है।

लिथियम का कोई एलोट्रोपिक रूप नहीं है।

लिथियम रासायनिक वर्गीकरण

लिथियम को क्षार धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है, जो इस समूह का पहला सदस्य है। मोनोऑक्साइड और पेरोक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया में बनते हैं।

कमरे के तापमान पर लिथियम अवस्था

लिथियम कमरे के तापमान पर एक ठोस है। लिथियम का गलनांक 180.5 C होता है, जो कमरे के तापमान से अधिक होता है। इसलिए, यह एक ठोस अवस्था में मौजूद रहेगा।

लिथियम पैरामैग्नेटिक है?

अणु के अनुचुंबकीय गुण में चुंबकीय क्षेत्रों के लिए सकारात्मक, छोटी संवेदनशीलता और चुम्बकों के प्रति आकर्षण होता है।

लिथियम पैरामैग्नेटिक है। 1s कक्षकों में उनके पास 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, जो लिथियम परमाणु को अनुचुंबकीय बनाता है।

निष्कर्ष:

लिथियम क्षार धातु का पहला सदस्य है। सबसे हल्के तत्व का परमाणु घनत्व 0.534 g/cm . है3. वे पैरामैग्नेटिक हैं। लिथियम के 10 समस्थानिकों में से, स्थिर समस्थानिक लिथियम -6 और लिथियम -7 हैं।