लिथियम परमाणु संख्या 3 के साथ एक क्षार धातु है और आवर्त सारणी के एस-ब्लॉक के तहत समूह 1 से संबंधित है। आइए हम लिथियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को समझते हैं।
लिथियम (Li) का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s है2 2s1. ली है एक चांदी जैसी सफेद धातु। इसका परमाणु भार 6.941 u है। ली आसानी से हवा के संपर्क में आने पर लिथियम ऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है। यह धातुओं में सबसे हल्का है और इसकी उच्च विशिष्ट ताप क्षमता है। लिथियम का उपयोग मुख्य रूप से लिथियम-आयन बैटरी बनाने में किया जाता है।
इस लेख का उद्देश्य लिथियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास और ग्राउंड-स्टेट लिथियम के कक्षीय आरेख की व्याख्या करना है।
लिथियम इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें
ली परमाणु में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। निम्नलिखित ऑफबाऊ का सिद्धांत, इलेक्ट्रॉनों को उनकी बढ़ती ऊर्जाओं के क्रम में भरा जाएगा। उसके बाद के अनुसार हुंड का शासन, इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी विपरीत दिशाओं में होती है पाउली अपवर्जन सिद्धांत.
लिथियम इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख
लिथियम परमाणु में 13 इलेक्ट्रॉन होते हैं। लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिए गए आरेख के रूप में व्यक्त किया गया है -
- न्यूनतम ऊर्जा वाले 1s कक्षक को पहले दो इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम क्षमता से भरा जाता है।
- 1s कक्षक के बाद, 2s कक्षक केवल एक इलेक्ट्रॉन से भरा होता है।
तो, आरेख होगा-
लिथियम इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन
लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अंकन [He] 2s है1.
लिथियम असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास
लिथियम असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s है2 2s1 . Li में कुल 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो इस प्रकार भरे जाते हैं –
- 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं।
- एक इलेक्ट्रॉन 2s कक्षीय में है।
ग्राउंड स्टेट लिथियम इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन
लिथियम का जमीनी राज्य इलेक्ट्रॉन विन्यास है 1s2 2s1.
लिथियम इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्साहित अवस्था
RSI उत्साहित राज्य लिथियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s है2 2p1. उत्तेजित अवस्था में, Li के 2s कक्षक में इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा के रिक्त 2p कक्षक में कूदता है।
ग्राउंड स्टेट लिथियम ऑर्बिटल डायग्राम
लिथियम का ग्राउंड स्टेट ऑर्बिटल आरेख लिथियम नाभिक के चारों ओर के गोले में इलेक्ट्रॉनों को भरने को दर्शाता है। लिथियम का कक्षीय आरेख है -
लिथियम ऑक्साइड इलेक्ट्रॉन विन्यास
लिथियम ऑक्साइड (ली2O) इलेक्ट्रॉन विन्यास इस प्रकार है-
- ली का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास1+ 1s . है2.
- O का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास2- 1s . है22s22p6.
Li एक संयोजी इलेक्ट्रॉन के साथ आसानी से इसे खो देता है जिससे एक स्थिर Li बनता है+ आयन। 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ ऑक्सीजन एक स्थिर O बनाने के लिए आसानी से 2 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है2- आयन।
निष्कर्ष
लिथियम क्षारीय पृथ्वी धातु मैग्नीशियम के साथ एक विकर्ण संबंध साझा करता है। इसमें एक बीसीसी क्रिस्टल संरचना है। तटस्थ ली और ली-आयन के बीच, उत्तरार्द्ध पूरी तरह से भरे हुए बाहरी खोल के कारण अधिक स्थिर है।
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