लिथियम संरचना और विशेषताएं: 27 त्वरित तथ्य

लिथियम एक क्षार एस ब्लॉक धातु है जो दूसरी अवधि से संबंधित है और आवर्त सारणी के समूह एक है। आइए हम निम्नलिखित अनुभागों में लिथियम के बारे में अधिक समझें।

लीथियम का परमाणु क्रमांक 3 है और इसे प्रदर्शित करने के लिए प्रयोग किया जाने वाला चिन्ह Li है। इसे कमरे के तापमान पर ठोस माना जाता है और मानक परिस्थितियों में इसका गलनांक 180°C के आसपास होता है और 1342°C पर पिघलता है। इस तरह के उच्च मूल्यों का कारण बंधन और आयनीकरण की उच्च ऊर्जा है।

लिथियम का प्रेक्षित आणविक भार 6.94 g/mol है। घटित होने पर, यह धातु के रूप में नहीं बल्कि चट्टानों (आग्नेय) खनिज झरनों के पानी के संयोजन में होता है। निम्नलिखित अनुभागों में हम कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों जैसे संरचना, आकार, संकरण आदि का विस्तार से अध्ययन करेंगे।

लिथियम संरचना कैसे आकर्षित करें?

लिथियम की संरचना को दर्शाने के लिए लुईस डॉट संरचना का उपयोग किया जा सकता है। नीचे दिए गए चरण लिथियम की संरचना के प्रतिनिधित्व की व्याख्या करते हैं।

1. लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात करना।

लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है² 2s¹ क्योंकि परमाणु क्रमांक 3 है। हम देख सकते हैं कि लिखित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार सभी इलेक्ट्रॉन s कक्षक में रहते हैं। 1s कक्षा का 2 इलेक्ट्रॉन हैं और एक इलेक्ट्रॉन 2s कक्षीय के साथ है।

2. बंधन के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉन

लिथियम में बंधन के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉन एक है। अन्य 2 इलेक्ट्रॉन 1s शेल में हैं, जो नाभिक के बहुत करीब है और इसलिए यह नाभिक से आकर्षण बल का अनुभव करेगा। इस प्रकार 2s में उपस्थित इलेक्ट्रॉन आबंधन की प्रक्रिया में भाग लेगा।

3. लिथियम को लुईस डॉट संरचना के रूप में प्रस्तुत करना

लिथियम मोनोआटोमिक होने के कारण ली प्रतीक के साथ दर्शाया गया है। लुईस डॉट संरचना में ली को केंद्र में रखा गया है और इसके संयोजक इलेक्ट्रॉनों को संरचना के चारों ओर बिंदुओं के रूप में दर्शाया गया है। नीचे दी गई तस्वीर इसे बेहतर तरीके से समझाती है।

लिथियम संरचना अनुनाद

अनुनाद हमें अणु में बंधन को बेहतर तरीके से समझने में मदद करता है। आइए हम लिथियम में अनुनाद देखें।

लिथियम संरचना में अनुनाद संभव नहीं है। सबसे पहले संरचना एकपरमाणुक है और इसमें मौजूद इलेक्ट्रॉन अपने स्थिर रूप में हैं। इसलिए लिथियम परमाणु की संरचना में इलेक्ट्रॉनों का निरूपण नहीं देखा जाता है।

लिथियम संरचना आकार

क्रिस्टल संरचना का आकार हमें तत्व के गुणों को समझने में मदद करता है। आइए हम लिथियम संरचना के लिए विश्लेषण करें।

लिथियम संरचना आकार है शरीर केंद्रित घन या बी.सी.सी. कहा जाता है कि यह संरचना 25 डिग्री सेल्सियस पर स्थिर रूप में मौजूद है। लेकिन ऐसी संभावना है कि 68097 atm और 22.85°C पर यह अपने आकार को बॉडी-सेंटेड क्यूबिक से फेस सेंटेड क्यूबिक में बदल देता है।

लिथियम संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश एक प्रकार का आवेश है जो परमाणु पर रहता है और निम्न ऊर्जा की भविष्यवाणी करने की प्रक्रिया में मदद करता है। आइए लिथियम के लिए चर्चा करते हैं।

लिथियम संरचना पर औपचारिक शुल्क शून्य है। इस अणु के औपचारिक आवेश की गणना के बारे में नीचे विस्तार से चर्चा की गई है।

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए समीकरण है

• औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म - बंधों की संख्या 
• लीथियम पर औपचारिक आवेश = 1 - 0 - 1 = 0

लिथियम संरचना कोण

संरचना में कोण हमें परमाणुओं की व्यवस्था जैसे प्रतिकर्षण और उनके बीच की दूरी के बारे में विचार देता है। आइए हम लिथियम के बारे में जानें।

लिथियम संरचना का कोण 90° है। क्रिस्टल संरचना का वर्णन करने वाले कोण अल्फा, बीटा और गामा हैं। लिथियम के शरीर केंद्रित क्रिस्टल संरचना के लिए α=β=γ=90°।

लिथियम संरचना ऑक्टेट नियम

ओकटेट नियम इसका अर्थ है कि परमाणुओं की सभी संयोजकता आबंधन प्रक्रिया में और संयोजकता कोश में 8 इलेक्ट्रॉनों की पूर्ति होनी चाहिए। आइए हम लिथियम के लिए देखें।

लिथियम के बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन एक होता है। मतलब यह या तो उस एक इलेक्ट्रॉन को साझा कर अपना अष्टक पूरा कर सकता है या अन्य परमाणुओं से 7 इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर अपना अष्टक पूरा कर सकता है। अधिकांश बार यह एक इलेक्ट्रॉन देता है या साझा करता है और अन्य परमाणुओं के साथ एक एकल बंधन बनाता है।

लिथियम संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े इलेक्ट्रॉन होते हैं जो सहसंयोजक बंधन प्रक्रिया में शामिल नहीं होते हैं और अणुओं की ज्यामिति में भी भूमिका निभाते हैं। आइए हम लिथियम के बारे में जानें

लिथियम संरचना में इलेक्ट्रॉनों का कोई एकाकी युग्म नहीं होता है। इसका कारण यह है कि यह तात्विक रूप में है और एकपरमाणु के रूप में विद्यमान है। आमतौर पर एकाकी जोड़े तब सामने आते हैं जब किसी अन्य परमाणु के साथ बंध का निर्माण हो रहा होता है।

लिथियम वैलेंस इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद होते हैं। आइए हम लिथियम में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएं।

लिथियम में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक होती है। इस ब्लॉक तत्व के सभी इलेक्ट्रॉन s कक्षीय में ही हैं क्योंकि परमाणु क्रमांक काफी कम है यानी 3. इसलिए सबसे बाहरी 2s कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन मौजूद है।

लिथियम संकरण

विभिन्न ऊर्जाओं के साथ कक्षकों का नया सेट देने के लिए परमाणु कक्षकों को आपस में मिलाने की प्रक्रिया संकरण कहलाती है। आइए लिथियम के लिए देखें।

लिथियम का संकरण तब सामने आता है जब परमाणु सहसंयोजी रूप से बंधे होते हैं। यदि लिथियम अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है, तो हम संकरण की भविष्यवाणी कर सकते हैं। लिथियम के साथ बंधन बनाने में शामिल परमाणु का प्रकार संकरण को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

लिथियम घुलनशीलता

विलेयता से तात्पर्य उस सीमा से है जिस तक कोई पदार्थ किसी दिए गए विलायक में घुल सकता है। घुलनशीलता तापमान के साथ भिन्न होती है। आइए हम लिथियम के लिए विश्लेषण करें।

जब लिथियम अपने मौलिक रूप में मौजूद होता है, तो पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत खराब होती है। लेकिन क्लोराइड, फ्लोराइड, कार्बोनेट आदि के साथ लिथियम के लवण पानी में घुलनशील होते हैं। इसके अलावा लिथियम बंधुआ यौगिकों को सहसंयोजक रूप से कार्बनिक तरल पदार्थ जैसे ईथर, इथेनॉल आदि में घुलनशील देखा जाता है।

लिथियम का उपयोग करता है

अपने अद्वितीय गुणों के कारण लिथियम विभिन्न उद्योगों में आवेदन पाता है। आइए लिथियम के कुछ अनुप्रयोगों को देखें।

• इसका उपयोग बैटरी (रिचार्जेबल) में किया जाता है जो सेलुलर फोन, लैपटॉप आदि जैसे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में फिट होती हैं।
• यह सिरेमिक और कांच बनाने वाले उद्योगों में आवेदन पाता है जो गर्मी प्रतिरोधी, मिश्र धातु बनाने आदि हैं।

क्या लिथियम एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

इलेक्ट्रोलाइट में आयनों का एक माध्यम होता है जो बिजली का संचालन करने में सक्षम होता है। आइए जानें कि लिथियम कितना मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।

लिथियम न तो मजबूत और न ही कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, यह मध्यवर्ती श्रेणी के अंतर्गत आता है क्योंकि मौलिक रूप में इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। जहां आयनिक रूप में यह उचित सहसंयोजक बंधन के कारण अधिक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य कर सकता है।

लिथियम अम्लीय है या क्षारीय?

अम्लीय यौगिकों का pH स्तर 0 से 6 और क्षारकीय यौगिकों का 8 से 14 होता है। आइए हम लिथियम के लिए अध्ययन करें।

लिथियम धातु बुनियादी है क्योंकि यह तत्वों के क्षार समूह से संबंधित है। पानी के साथ लिथियम का घोल लगभग 13.1 का पीएच देता है, जो काफी बुनियादी है। लिथियम के ऑक्साइड का pH 10 से 11 की रेंज में होता है। मतलब यह बेसिक होता है।

लिथियम पोलर है या नॉन पोलर?

ध्रुवीय पदार्थों में आवेश पृथक्करण होता है और गैर ध्रुवीय पदार्थों में आवेश पृथक्करण नहीं होता है। आइए हम लिथियम के बारे में जानें।

तत्व के रूप में लिथियम एक स्पष्ट ध्रुवता नहीं देगा, इसलिए इस संपत्ति का अध्ययन एक बार बंधन में शामिल होने के बाद किया जा सकता है। LiF का उदाहरण लें, F की विद्युत ऋणात्मकता लगभग 4 है और Li 1 है। इसलिए जब हम दो मानों को घटाते हैं तो हमें काफी मात्रा में अंतर मिलेगा और इसलिए अणु ध्रुवीय है।

लिथियम की ध्रुवीयता पूरी तरह से बंधन में शामिल परमाणु के प्रकार पर निर्भर करती है। उदाहरण पर विचार करें यदि लिथियम सीज़ियम के साथ बंध जाता है और एक यौगिक बनाता है, तो यौगिक गैर-ध्रुवीय होगा। Cs की वैद्युतीयऋणात्मकता 0.7 है। दोनों मानों को घटाने पर हमें अधिक मात्रा में अंतर नहीं मिलेगा।

लिथियम एक लुईस एसिड या बेस है?

लुईस एसिड वे हैं जिनका ऑक्टेट अधूरा है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकते हैं। लुईस ठिकानों ने पूरा किया है ऑक्टेट और इलेक्ट्रॉन जोड़े दान कर सकते हैं। आइए ली के लिए अध्ययन करें।

Lithium can act as lewis acid and lewis base, depending on the type of atom it is forming bond with. Consider the case of LiH in the reaction with aluminium hydride. Here LiH acts as donor of pair of electrons, AlH can accept those electron pair. So here Li is lewis base and AlH is lewis acid.

लिथियम परक्लोरेट के उदाहरण पर विचार करें, इसे डायल्स-एल्डर प्रकार की प्रतिक्रियाओं में लुईस एसिड के रूप में कार्य करते देखा जाता है। ली + (लुईस एसिड) को मूल साइटों पर डायनोफाइल से बांधते हुए देखा जाता है। यह प्रतिक्रिया प्रक्रिया को तेज करता है।

लिथियम चुंबकीय है?

वे पदार्थ जो चुम्बक की ओर आकर्षित होते हैं, चुम्बकीय पदार्थ कहलाते हैं। आइए हम लिथियम के लिए विश्लेषण करें, कि इसमें चुंबकीय चरित्र है या नहीं।

लिथियम एक चुंबकीय पदार्थ है। हम चुंबकीय स्पिन क्वांटम संख्या (एमएस) का वर्णन करके लिथियम में चुंबकत्व की व्याख्या कर सकते हैं। तो ली के लिए एमएस मान +12 और -12 है और स्पिन एक है। स्पिन हमें बताता है कि यह एक चुंबकीय क्षण वाले माइक्रोमैग्नेट के रूप में व्यवहार करता है।

लिथियम अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?

वे पदार्थ जिनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, अनुचुम्बकीय कहलाते हैं और जिनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं वे प्रतिचुम्बकीय होते हैं। आइए हम लिथियम के बारे में जानें।

लिथियम एक अनुचुंबकीय तत्व है। धातु का परमाणु क्रमांक 3 है, इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था इस प्रकार है कि सभी s कक्षक में हैं। दो इलेक्ट्रॉन 1s शेल में रहते हैं और एक इलेक्ट्रॉन 2s शेल में होता है। 2s कोश में इलेक्ट्रॉन अयुग्मित है, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि लिथियम अनुचुंबकीय है।

लिथियम एक कंडक्टर है?

कंडक्टर एक पदार्थ है जो बिजली के साथ-साथ गर्मी के प्रवाह की अनुमति देता है। आइए लिथियम की जांच करें।

लिथियम एक कंडक्टर है। यह देखा गया है कि यह बहुत अच्छी तरह से बिजली और गर्मी का संचालन करता है। व्यवहार के संचालन का कारण यह है कि इसमें धात्विक प्रकार का बंधन होता है जो कि एक परमाणु से दूसरे परमाणु में आसानी से प्रवाहित होने वाले इलेक्ट्रॉनों की अनुमति देता है। इस प्रकार बिजली का संचालन करने में सक्षम होना।

लिथियम धात्विक है या अधात्विक?

 एक धात्विक पदार्थ वह होता है जहाँ बनने वाले बंध धात्विक होते हैं और अधातु पदार्थ में बंध प्रकार अधातु होता है। आइए हम लिथियम के लिए अध्ययन करें।

लिथियम एक धात्विक पदार्थ है। धातुएँ ऑक्सीजन के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करती हैं, यह गुण लिथियम में देखा जाता है (यह कमरे के तापमान पर जल सकता है)। यह विद्युत और तापीय चालकता है। यह एक नरम क्षार धातु है और इसलिए काटने पर चांदी की धातु की चमक दिखाती है।

लिथियम एक मिश्रण है?

अधिकांश समय तत्व एक रूप में नहीं होते हैं बल्कि विभिन्न अन्य तत्वों के मिश्रण के रूप में मौजूद होते हैं। आइए लिथियम के लिए विश्लेषण करें।

लिथियम मूल रूप से पोटेशियम और क्लोरीन के मिश्रण में मौजूद है। लिथियम का पृथक्करण मिश्रण से इलेक्ट्रोलाइटिक तरीके से किया जाता है। जैसा कि हम जानते हैं कि लिथियम के आयन काफी घुलनशील होते हैं, इसलिए लिथियम आमतौर पर समुद्र से नमकीन के रूप में प्राप्त होता है।

लिथियम भंगुर है?

वे पदार्थ जिनमें आसानी से टूटने की प्रवृत्ति होती है, भंगुर पदार्थ कहलाते हैं। आइए लिथियम की जांच करें।

लिथियम भंगुर नहीं है। यह आसानी से नहीं टूटेगा लेकिन यह काफी नरम है और इसे काफी आसानी से काटा जा सकता है। लिथियम की यह संपत्ति बहुत सारे अनुप्रयोग ढूंढती है।

लिथियम क्रिस्टलीय या अनाकार है?

एक पदार्थ जो क्रिस्टल रूप में मौजूद होता है वह क्रिस्टलीय होता है और जिस पदार्थ की स्पष्ट संरचना या आकार नहीं होता है वह अनाकार होता है। चलो लिथियम के लिए देखते हैं।

लिथियम क्रिस्टलीय पदार्थ है। भौतिक प्रकृति क्रिस्टल रूप है जिसका आकार और संरचना काफी स्पष्ट है। जैसा कि ऊपर चर्चा की गई है, क्रिस्टलीय शरीर केंद्रित घन है।

लिथियम लेड है?

सीसा एक ऐसा तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 82 है और इसे Pb के रूप में दर्शाया गया है। आइए लिथियम की जांच करें।

लिथियम सीसा नहीं है। सीसा पी ब्लॉक और 14 . से संबंधित एक पूरी तरह से अलग तत्व है^th समूह और 6^th अवधि। लेकिन दोनों तत्व बैटरी के निर्माण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

क्या लिथियम स्टील से हल्का होता है?

दो पदार्थों के लिए इस गुण की तुलना करने के लिए हम घनत्व का उपयोग कर सकते हैं। आइए विस्तार से विश्लेषण करें।

लिथियम स्टील से हल्का होता है। सभी तत्वों में लिथियम को सबसे हल्का माना जाता है। लिथियम का घनत्व लगभग 0.53 ग्राम/सेमी . है³ और स्टील का घनत्व कहीं 8 ग्राम/सेमी . है³. हम देख सकते हैं कि लिथियम का घनत्व दोनों में सबसे कम है इसलिए यह सबसे हल्का होगा।

लिथियम लचीला है?

मैलेबिलिटी पदार्थों का गुण है कि उन्हें बिना तोड़े कोई भी आकार दिया जा सकता है। आइए लिथियम के लिए विश्लेषण करें।

लिथियम निंदनीय है। हाँ इसे बिना तोड़े या तोड़े कोई भी आकार दिया जा सकता है। यह संपत्ति औद्योगिक क्षेत्र में बहुत मददगार है।

लिथियम रेडियोधर्मी है?

एक पदार्थ जो विद्युत चुम्बकीय विकिरण उत्सर्जित करने के लिए मनाया जाता है। आइए लिथियम की जांच करें।

लिथियम रेडियोधर्मी नहीं है। लिथियम के मौलिक रूप में यह कोई रेडियोधर्मिता नहीं दिखाएगा। लेकिन इसके समस्थानिक हैं (द्रव्यमान संख्या = 6 और 7)।

निष्कर्ष

लिथियम परमाणु संख्या 3 के साथ ब्लॉक तत्व के रूप में है। इसमें शून्य औपचारिक चार्ज के साथ बीसीसी क्रिस्टलीय संरचना है।

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