ल्यूटेटियम गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

ल्यूटेटियम एक सफेद धातु है जिसमें चांदी की चमक होती है, जो शुष्क हवा में जंग के लिए प्रतिरोधी होती है लेकिन गीली हवा में नहीं। आइए हम लुटेटियम के बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों पर चर्चा करें।

ल्यूटेटियम श्रृंखला में अंतिम लैंथेनाइड और एक दुर्लभ पृथ्वी तत्व है। सामान्य परिस्थितियों में हवा में अपेक्षाकृत अस्थिर होने पर ल्यूटेटियम ऑक्साइड उत्पन्न करने के लिए ल्यूटेटियम धातु 150 डिग्री सेल्सियस पर आसानी से जलती है। यह आमतौर पर yttrium तत्व के साथ खोजा जाता है और इसके साथ सह-अस्तित्व में होता है।

ल्यूटेटियम के रासायनिक गुणों, इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी, एलोट्रोपिक रूपों, ऑक्सीकरण राज्यों, ब्लॉक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आयनीकरण ऊर्जा सहित, अब चर्चा की जाएगी।

ल्यूटेटियम प्रतीक

ल्यूटेटियम द्वारा निरूपित किया जाता है प्रतीक आवर्त सारणी में "लू"। पेरिस के लिए लैटिन शब्द "लुटेटिया", वह जगह है जहां तत्व लुटेटियम का नाम उत्पन्न होता है।

आवर्त सारणी में ल्यूटेटियम समूह

आवर्त सारणी के अनुसार, ल्यूटेटियम एक लैंथेनाइड है और समूह 3 के अंतर्गत आता है। 

आवर्त सारणी में ल्यूटेटियम अवधि

तत्व ल्यूटेटियम को 6 . में रखा गया है^th आवर्त सारणी की अवधि।

आवर्त सारणी में ल्यूटेटियम ब्लॉक

ल्यूटेटियम के अंतर्गत आता है डी-ब्लॉक इसके 5d . के कारण तत्वों का¹ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संरचना और 5d-कक्षीय इलेक्ट्रॉन।

ल्यूटेटियम परमाणु क्रमांक

RSI परमाणु क्रमांक ल्यूटेटियम में 71 प्रोटॉन और 71 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसे 71 की परमाणु संख्या देते हैं।

ल्यूटेटियम परमाणु भार

ल्यूटेटियम में एक होता है परमाणु द्रव्यमान / भार(A_r°(Lu)) of 174.9668 amu यह लैंथेनाइड्स में सबसे कठिन है क्योंकि आप किसी परमाणु के परमाणु भार की गणना उसके प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को जोड़कर कर सकते हैं।

पॉलिंग के अनुसार ल्यूटेटियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

ल्यूटेटियम के वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग के पैमाने के अनुसार 1.27 है।

ल्यूटेटियम परमाणु घनत्व

ल्यूटेटियम में एक परमाणु होता है घनत्व 9.841 ग्राम / सेमी³ सामान्य तापमान पर, जबकि जब यह तरल होता है या इसके गलनांक पर पिघलता है, तो इसका घनत्व 9.3 g/cm होता है।³.

ल्यूटेटियम गलनांक

RSI गलनांक ल्यूटेटियम की मात्रा 1925 के (1652 डिग्री सेल्सियस, 3006 डिग्री फारेनहाइट) है। लैंथेनाइड सिकुड़न के कारण ल्यूटेटियम परमाणु लैंथेनाइड्स में सबसे छोटा है। इस प्रकार ल्यूटेटियम में सबसे बड़ा गलनांक होता है।

ल्यूटेटियम क्वथनांक

RSI क्वथनांक ल्यूटेटियम का 3675 के (3402 डिग्री सेल्सियस, 6156 डिग्री फारेनहाइट) है। 

ल्यूटेटियम वेंडरवाल त्रिज्या

RSI वैन डेर वाल्स त्रिज्या ल्यूटेटियम का 221 अपराह्न (1pm=1*10 .) है^{‑12 वर्ग मीटर}).

ल्यूटेटियम सहसंयोजक त्रिज्या

ल्यूटेटियम का सहसंयोजक त्रिज्या 187 बजे (1.74 ) और an . है आयनिक त्रिज्या (+85) ऑक्सीकरण अवस्था में 3 एनएम का। निम्न तालिका ल्यूटेटियम के लिए समन्वय आयनिक केंद्रों को सूचीबद्ध करती है:

ल्यूटेटियम आइसोटोप

आइसोटोप शब्द समान नाभिक वाले रासायनिक तत्वों की एक विस्तृत श्रृंखला को संदर्भित करता है। हमें करने दो
ल्यूटेटियम समस्थानिकों की जाँच करें।

35 ल्यूटेटियम रेडियोआइसोटोप मौजूद हैं, जिनका द्रव्यमान 150 से 184 तक है। प्राकृतिक दुनिया में, 176-लू और 175-लू क्रमशः 2.6 और 97.4% के साथ सह-अस्तित्व में हैं। 18mLu (t .) के साथ 177 ल्यूटेटियम मेटा स्टेट्स हैं_1/2-160.4 डी), 174 एमएलयू (टी .)_1/2-142 डी), और 178mLu (टी .)_1/2-23.1 min) सबसे स्थिर हैं।

ल्यूटेटियम इलेक्ट्रॉनिक शेल

एक इलेक्ट्रॉन का ऊर्जा स्तर उसके इलेक्ट्रॉनिक शेल से संबंधित होता है। आइए की संख्या गिनें
लुटेटियम में इलेक्ट्रॉनिक गोले।

ल्यूटेटियम की इलेक्ट्रॉन संरचना में छह . होते हैं इलेक्ट्रॉनिक गोले. इसके प्रत्येक विद्युत कोश में क्रमशः 2, 8, 18, 32, 9 और 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

ल्यूटेटियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

इलेक्ट्रॉन विन्यास परमाणु या आणविक कक्षा में एक परमाणु या अणु के इलेक्ट्रॉनों का वितरण है। आइए हम ल्यूटेटियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देखें।

RSI इलेक्ट्रॉनic विन्यास ल्यूटेटियम के 1s . हैं², 2s², 2 पी⁶, 3s², 3 पी⁶, 3d¹⁰, 4s², 4 पी⁶, 4d¹⁰, 5s², 5 पी⁵, 4एफ¹⁴, 5d¹,6एस² या [Xe] 4f¹⁴5d¹6s². आवर्त 6 के तत्वों को 4f, 5d और 6s के क्रम में उनके कोश में रखा जाता है।

प्रथम आयनन की ल्यूटेटियम ऊर्जा

पहला पोस्ट आयनीकरण ऊर्जा ल्यूटेटियम का 523.5 kJ/mol है। Lu + IE → Lu . की आयनन ऊर्जा⁺ + और^- ([एक्सई] 4च¹⁴5d¹6s¹; लू → लू¹⁺), लुटेटियम के प्रारंभिक इलेक्ट्रॉनों में से सबसे कम को हटा दिया जाना चाहिए।

द्वितीय आयनन की ल्यूटेटियम ऊर्जा

RSI दूसरी आयनीकरण ऊर्जा ल्यूटेटियम की मात्रा 1340 kJ/mol है। गौरतलब है कि पहली बार आयनित होने पर पहली बार की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन बनाया जाता है। समीकरण Lu . है⁺ + आईई → लू²⁺ + और^- ([एक्सई] 4च¹⁴5d¹; लू¹⁺→लु²⁺).

तृतीय आयनन की ल्यूटेटियम ऊर्जा

ल्यूटेटियम में a . होता है तीसरी आयनीकरण ऊर्जा 2022.3 kJ/mol. तीसरी आयनन ऊर्जा असामान्य रूप से 4f . के बराबर होती है¹⁴ Lu . के कारण कक्षक³⁺. आंशिक रूप से भरे हुए d-कक्षक से तीसरे इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए, निम्न चरणों का पालन करें: Lu²⁺ + आईई → लू³⁺ + और^-([एक्सई] 4च¹⁴; लू²⁺→लु³⁺). 

ल्यूटेटियम ऑक्सीकरण अवस्था

ल्यूटेटियम अक्सर +3 . में पाया जाता है ऑक्सीकरण अवस्था. यह एक कमजोर क्षारीय ऑक्साइड है और 0,+1,+2, और +3 से लेकर कई ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है। 

ल्यूटेटियम सीएएस संख्या

लुटेटियम के लिए सीएएस पंजीकरण संख्या 7439-94-3 है।

ल्यूटेटियम केमस्पाइडर आईडी

लुटेटियम में केमस्पाइडर आईडी 22371 है।

ल्यूटेटियम एलोट्रोपिक रूप

जब उनके रासायनिक समकक्षों की तुलना में, एलोट्रोप शारीरिक रूप से भिन्न व्यवहार करते हैं। आइए ल्यूटेटियम के बारे में बात करते हैं अपररूपता.

ल्यूटेटियम एक एलोट्रोपिक अवस्था में मौजूद नहीं है क्योंकि यह एक रेडियोधर्मी तत्व है।

ल्यूटेटियम रासायनिक वर्गीकरण

नीचे दी गई सूची में, ल्यूटेटियम को कई रासायनिक श्रेणियों के अंतर्गत वर्गीकृत किया जा सकता है।

1. ल्यूटेटियम में एक हेक्सागोनल क्रिस्टलीय संरचना होती है।
2. सबसे छोटा परमाणु आकार और सबसे महंगा लैंथेनाइड के साथ ल्यूटेटियम तत्व सबसे कठिन है।
3. जब निर्जल फ्लोराइड और कैल्शियम धातु को कम किया जाता है, तो शुद्ध ल्यूटेटियम धातु बनाई जाती है।
4. रासायनिक प्रक्रियाओं और धातु मिश्र धातुओं में, ल्यूटेटियम को कभी-कभी उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

कमरे के तापमान पर ल्यूटेटियम अवस्था

ल्यूटेटियम का मानक या कमरे के तापमान पर एक ठोस चरण होता है।

ल्यूटेटियम अनुचुंबकीय है?

सामग्री एक कमजोर बाहरी चुंबकीय क्षेत्र को पेश करते समय चुंबकत्व, चुंबकत्व का एक रूप प्रदर्शित करती है। आइए ल्यूटेटियम के अनुचुंबकीय गुणों के बारे में देखें।

ल्यूटेटियम धातु 0 के (273 डिग्री सेल्सियस, या 460 डिग्री फारेनहाइट) से 1,936 के पिघलने बिंदु तक अनुचुंबकीय है। एक तापमान-स्वतंत्र चुंबकीय संवेदनशीलता 4 और 300 K (लगभग 269 और 27 °C, या 452 और 80 °F) के बीच मौजूद है।

निष्कर्ष

ल्यूटेटियम लगभग सभी खनिजों में बहुत ही कम स्तरों में पाया जाता है जिसमें यट्रियम होता है, जिसमें मोनाज़ाइट, एक वाणिज्यिक स्रोत होता है, जिसमें उच्चतम सांद्रता (0.003%) होती है। एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु निर्जल LuCl . को कम कर सकती है₃ या लूफ₃ ल्यूटेटियम का उत्पादन करने के लिए।

मोनिका सैनी

नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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