गलनांक और ध्रुवता: 7 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

किसी द्रव का गलनांक द्रव बनाने वाले अणुओं के बीच के बंधन के प्रकार पर निर्भर करता है।

अणु एक दूसरे के साथ अलग-अलग विद्युत आवेशों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं जैसे कि दो विपरीत आवेशित आयनों के बीच बंधन के निर्माण पर परस्पर क्रिया विभिन्न आवेशों के दो ध्रुव बनाती है जिसे ध्रुवीयता के रूप में जाना जाता है, इसलिए गलनांक और ध्रुवता संबंधित हैं।

क्या गलनांक ध्रुवता पर निर्भर करता है?

अणुओं की ध्रुवता उनके बीच के बंधन को परिभाषित करती है और दो आयनों के बीच बंधन कितना मजबूत है।

आयनों का निर्माण तब होता है जब अणु वैलेंस शेल से अन्य तत्वों के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, एक साथ बंधन बनाते हैं, तरल पदार्थों का गलनांक तरल अणुओं की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।

आवश्यक ऊर्जा की मात्रा अन्य अणुओं के साथ बने इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर आधारित होती है, और चार्ज जो आयन इलेक्ट्रो-नकारात्मक या सकारात्मक इलेक्ट्रॉनों को साझा करके लेते हैं। विद्युत ऋणात्मक या धनात्मक जितना अधिक होगा, दोनों के बीच का बंधन उतना ही मजबूत होगा।

गलनांक किस प्रकार ध्रुवता पर निर्भर करता है?

यदि पदार्थ ध्रुवीय है तो इसका गलनांक अधिक होता है, यह अणुओं की ध्रुवता पर निर्भर करता है कि यह किससे बना है।

हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण ध्रुवीयता बहुत अधिक होती है और इसलिए तदनुसार पदार्थ का गलनांक अधिक हो जाता है। अणुओं की ध्रुवता अणुओं के बीच आकर्षण को बढ़ा देती है जिससे आबंध बहुत मजबूत हो जाते हैं।

इन बंधनों को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए अणुओं के बीच की दूरी को बढ़ाने के लिए पदार्थ को अधिक ऊष्मा ऊर्जा की आपूर्ति की जाती है जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ पिघल जाते हैं।

उदाहरण के लिए, अगर हम पानी की ध्रुवीयता के बारे में बात करते हैं, तो यह एक है क्योंकि पानी तटस्थ प्रभारी है। लेकिन हाइड्रोजन परमाणुओं में ध्रुवता +1 होती है जबकि हाइड्रोजन तत्व ऑक्सीजन परमाणु के साथ बंध जाते हैं, जिससे यह -2 की ध्रुवीयता के साथ विद्युतीय हो जाता है, क्योंकि ऑक्सीजन अपने बाहरी आवरण को पूरा करने के लिए दो हाइड्रोजन परमाणुओं को लेती है।

उच्च गलनांक ध्रुवीय होता है या अध्रुवीय?

गैर-ध्रुवीय पदार्थ वे होते हैं जो महान तत्वों या द्विपरमाणुक तत्वों से बने होते हैं जो तटस्थ प्रभारी पाए जाते हैं।

गैर-ध्रुवीय तत्वों द्वारा बनाए गए बंधन बहुत कमजोर होते हैं और इसलिए आसानी से टूट सकते हैं जबकि ध्रुवीय तत्वों के बीच के बंधन मजबूत होते हैं और इन बंधनों को तोड़ने के लिए पर्याप्त ऊर्जा की मांग करते हैं इसलिए ध्रुवीय का गलनांक गैर-ध्रुवीय से अधिक होता है।

उत्कृष्ट गैस तत्व प्रकृति के अन्य तत्वों के साथ शायद ही बंधता है क्योंकि इसका संयोजकता खोल पूरी तरह से भरा हुआ है और इसलिए हवा में स्वतंत्र रूप से चलता है और निष्क्रिय रूप में पाया जाता है। जबकि द्विपरमाणुक अणु समान अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और तटस्थ हो जाते हैं लेकिन स्थिर नहीं होते हैं और इसलिए बंधनों को बहुत आसानी से तोड़ देते हैं।

ध्रुवीय अणुओं के गलनांक अधिक क्यों होते हैं?

ध्रुवीय अणु वे आयन होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को दान करने या स्वीकार करने और क्रमशः इलेक्ट्रोपोसिटिव या नकारात्मक आयन बनने से बनते हैं।

यदि अणु का आवेश अधिक होता है तो अन्य अणुओं के साथ जो बंधन बनता है वह बहुत मजबूत होता है और इसकी ध्रुवता अधिक होती है इसलिए इस बंधन को तोड़ने के लिए अधिक मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है गलनांक बढ़ाना पदार्थ का।

अणुओं के बीच बनने वाले बंधन या तो ध्रुवीय होते हैं या अणुओं और इलेक्ट्रो-नकारात्मकता के बीच आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉन जोड़े के आधार पर गैर-ध्रुवीय हो सकते हैं। यदि दोनों में से किसी एक अणु में उच्च विद्युत ऋणात्मक ध्रुवता है तो यह एक मजबूत बंधन बनाता है।

क्या ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के गलनांक कम होते हैं?

अणुओं के बीच वैन डेर वाल के आकर्षण बल के कारण ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों का गलनांक कम होता है।

दो अणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन अणुओं के बीच आकर्षण का एक छोटा सा बल है और इसलिए इस आकर्षण बल को थोड़ी मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा की आपूर्ति करके आसानी से दूर किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक अणु ध्रुवीय अणु है क्लोरीन विद्युत ऋणात्मक प्रभारी है और हाइड्रोजन परमाणु के साथ बंध होता है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। हाइड्रोजन अपना एकल इलेक्ट्रॉन दान करने पर धनावेशित हो जाता है।

हाइड्रोजन परमाणु को क्लोरीन परमाणु की ओर खींचा जाता है जिससे एचसीएल अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है और इस प्रकार एक सहसंयोजक बंधन बन जाता है। आपने एचसीएल बीकर से हाइड्रोजन के धुएं को कमरे के तापमान पर भी वाष्पित होते देखा होगा क्योंकि हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच के बंधन आसानी से टूट जाते हैं।

क्या सहसंयोजक बंधन गलनांक को प्रभावित करता है?

सहसंयोजक बंधन गैर-धातु बंधन होते हैं जो समान ध्रुवीयता वाले या इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करने के करीब आयनों के बीच बनते हैं।

सहसंयोजक बंधन आकर्षण का एक कमजोर बल दिखाते हैं क्योंकि ध्रुवता एक साथ बंधने वाले अणुओं के बीच लगभग समान होती है इसलिए ये बंधन पदार्थ के गलनांक को कम करते हैं।

परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों के कारण आकर्षण का आणविक बल कमजोर हो जाता है और इसलिए इन कमजोर आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए कम मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए पदार्थ का गलनांक सहसंयोजक बंधन को दर्शाता है कि कमजोर वान डेर वाल का बल कम है।

सहसंयोजक बंधन आयनिक की तुलना में तेजी से क्यों पिघलते हैं?

सहसंयोजक बंध आयनिक बंधों की तुलना में कमजोर होते हैं और इसलिए यह स्पष्ट है कि सहसंयोजक बंधों का गलनांक आयनिक से कम होता है।

आयनिक बंधन अणुओं के बीच छोटे समान रिक्तियों के साथ सबसे मजबूत जाली संरचना बनाता है जबकि परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन आकर्षण का एक कमजोर बल होता है और आसानी से टूट जाता है।

आयनिक बंधन कई अणुओं को एक साथ जोड़ते हैं और अच्छी तरह से परिभाषित चेहरों के क्रिस्टल और खनिजों को विकसित करने वाले अणुओं की संरचना बनाते हैं। आयनिक बंधन क्रिस्टल जाली बनाते हैं जिसके लिए इस संरचना को तोड़ने के लिए भारी ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

नहीं है₂ एक ध्रुवीय आणविक बंधन?

N₂ तीन सहसंयोजक बंधों को साझा करने वाले दो नाइट्रोजन परमाणुओं के संयोजन से बनता है।

समान परमाणु क्रमांक वाले और समान विद्युत ऋणात्मकता साझा करने वाले दो नाइट्रोजन परमाणुओं द्वारा निर्मित युग्म एक गैर-ध्रुवीय अणु है।

किस पदार्थ का गलनांक उच्चतम होता है?

जिस पदार्थ में अणु शामिल होते हैं जो एक दूसरे के बीच सबसे मजबूत बंधन बनाते हैं, उनमें उच्चतम होगा गलनांक.

परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन सबसे मजबूत बंधन होते हैं और बंधन की लंबाई के आधार पर विशिष्ट संरचना विकसित करने वाले बंधनों का नेटवर्क बनाते हैं और इसलिए किसी अन्य प्रकार के बंधन की तुलना में उच्चतम पिघलने बिंदु होते हैं।

दो अणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन कैसे मौजूद हैं?

सहसंयोजक बंधन आकर्षण का सबसे कमजोर बल है जिसे कमजोर वान डेर वाल का आकर्षण बल भी कहा जाता है।

इन बंधों का निर्माण दो परस्पर क्रिया करने वाले अणुओं के साथ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को साझा करके उनके बाहरी आवरण को पूरा करने और स्थिर परमाणु बनने के लिए किया जाता है। साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी एक सहसंयोजक बंधन है।

आयनिक बंधन कैसे बनता है?

आयन तब बनता है जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉन को वैलेंस शेल से देता है या इलेक्ट्रो-पॉजिटिव या नेगेटिव आयन बन जाता है।

ये आयन, जब एक साथ बंधे होते हैं, तो सबसे मजबूत बंधन बनाते हैं, जिसे आयनिक बंधन कहा जाता है, जहां इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से अन्य विपरीत चार्ज आयन के साथ इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के बिना बंधे होते हैं।

निष्कर्ष

उन पदार्थों का गलनांक अधिक होता है जिनमें उच्च ध्रुवता होती है। ध्रुवीय अणुओं का गलनांक अध्रुवीय पदार्थ की तुलना में अधिक होता है। परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन कम करते हैं गलनांक जबकि आयनिक बंधन पदार्थ के गलनांक को मजबूत करते हैं।

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