मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl2) गुण (25 उपयोगी तथ्य)

MgCl₂दो क्लोरीन परमाणुओं के साथ मैग्नीशियम का एक हलोजनयुक्त परिसर है। आइए MgCl के बारे में कुछ और तथ्यों पर चर्चा करें₂ इस लेख में।

MgCl₂ क्लोरोमैग्नेटाइट के रूप में भी जाना जाता है। एमजीसीएल₂ अत्यधिक है हीड्रोस्कोपिक. एमजीसीएल₂ इलेक्ट्रोलाइटिक है क्योंकि यह पिघली हुई अवस्था में बिजली का संचालन करता है। एमजीसीएल₂ डॉव प्रक्रिया का उपयोग करके तैयार किया जाता है जो MgCl . का उत्पादन करने के लिए मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करता है₂. एमजीसीएल₂ प्राकृतिक रूप से से निकाला जाता है नमकीन या समुद्री जल।

निम्नलिखित लेख MgCl के बारे में कुछ और बुनियादी तथ्यों पर चर्चा करेगा₂, जैसे IUPAC नाम, दाढ़ द्रव्यमान, दाढ़ घनत्व, गलनांक और क्रिस्टल संरचना।

MgCl₂ आईयूपीएसी नाम

RSI IUPAC MgCl . का नाम₂ मैग्नीशियम डाइक्लोराइड है।

MgCl₂ रासायनिक सूत्र

मैग्नीशियम क्लोराइड का रासायनिक सूत्र MgCl है₂. मैग्नीशियम का परमाणु चिन्ह Mg है और क्लोराइड के लिए यह Cl है। MgCl में मैग्नीशियम आयन और क्लोराइड आयन का अनुपात₂ 1 है: 2।

MgCl₂ कैस संख्या

7786-30-3 है कैस संख्या मैग्नीशियम क्लोराइड की।

MgCl₂ चेम्सपाइडर आईडी

22987 है चेम्सपाइडर आईडी मैग्नीशियम क्लोराइड का.

MgCl₂ रासायनिक वर्गीकरण

मैग्नीशियम क्लोराइड को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जा सकता है-

• MgCl₂ एक आयनिक यौगिक है।
• MgCl₂ एक अकार्बनिक मैग्नीशियम नमक है।
• MgCl₂ एक अकार्बनिक क्लोराइड है।
• MgCl₂ मैग्नीशियम हैलाइड है।
• MgCl₂ एक लुईस एसिड.

MgCl₂ अणु भार

MgCl . का दाढ़ द्रव्यमान₂ 95.211 ग्राम/मोल है। यौगिक में 24.305u के परमाणु द्रव्यमान के साथ एक मैग्नीशियम धनायन होता है, और क्लोराइड के लिए परमाणु द्रव्यमान 35.453 g/mol है। कुल दाढ़ द्रव्यमान की गणना आयनों i,e पर एक मैग्नीशियम आयन और दो क्लोराइड के द्रव्यमान को जोड़कर की जाती है; 24.305 + (2*35.453) = 95.211 ग्राम/मोल।

MgCl₂ रंग

MgCl . का रंग₂ सफेद या रंगहीन है।

MgCl₂ चिपचिपापन

MgCl . की चिपचिपाहट₂ 7.0 सेंटीपॉइस है। चिपचिपापन एक तरल में प्रतिरोध का माप है जो स्वयं को अपने आकार या प्रवाह के प्रतिरोध को बदलने से रोकता है।

MgCl₂ दाढ़ घनत्व

MgCl . का दाढ़ घनत्व₂ 0.0243 mol/cm . है³, और MgCl . का घनत्व₂ 2.32 ग्राम / सेमी है³. दाढ़ घनत्व की गणना करने के लिए, घनत्व को दाढ़ द्रव्यमान द्वारा 2.32/95.211 = 0.243 mol/cm के रूप में विभाजित किया जाता है³.

MgCl₂ गलनांक

MgCl . का गलनांक₂ 714 है^o C या 1,317^o F या 987 K. MgCl . का गलनांक₂ इसकी क्रिस्टलीय संरचना और मजबूत आयनिक बलों के कारण अत्यधिक उच्च है, जो परमाणुओं को एक दूसरे के साथ बहुत मजबूती से बांधते हैं.

MgCl₂ क्वथनांक

MgCl का क्वथनांक₂ 1,412 है^o C या 2,574^o F, या 1,685 K. MgCl . का उच्च क्वथनांक₂ यह इस तथ्य के कारण है कि क्रिस्टल संरचना में मजबूत आयनिक बंधन मौजूद हैं।

MgCl₂ कमरे के तापमान पर राज्य

MgCl₂ कमरे के तापमान पर क्रिस्टलीय ठोस के रूप में मौजूद है क्योंकि क्रिस्टल के पिघलने और क्वथनांक 500 . से ऊपर हैं^o C. आयनिक बंधन इतने मजबूत होते हैं कि यह कमरे के तापमान पर ठोस रूप में रहता है क्योंकि इन बंधनों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

MgCl₂ आयोनिक बंध

द MgCl₂ यौगिक में दो आयनिक बंध होते हैं। दोनों क्लोराइड आयन केंद्रीय मैग्नीशियम धातु के साथ आवेश साझा करते हैं और दो आयनिक बंधन बनाते हैं क्योंकि वे विपरीत रूप से चार्ज होते हैं। मैग्नीशियम आयन अपने दो इलेक्ट्रॉनों को दो क्लोराइड आयनों को दान करते हैं, और बंधन निर्माण होता है।

MgCl₂ आयनिक त्रिज्या

MgCl . में Mg-Cl बंध की आयनिक त्रिज्या₂ संरचना 2.53 ए . है^o. आयनिक त्रिज्या की गणना उन यौगिकों के लिए की जाती है जिनमें आवेशित आयनों के आधार पर बंध का निर्माण होता है। परमाणु इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं और स्वीकार करते हैं, और इस प्रकार आयनिक बंधों का निर्माण होता है।

MgCl₂ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

RSI इलेक्ट्रोनिक विन्यास एक परमाणु के कोश में इलेक्ट्रॉनों के वितरण की प्रणाली का वर्णन करता है। आइए, MgCl के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर एक नजर डालते हैं₂ विस्तार से।

Mg और Cl का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne]3s . है² और [ने] 3s² 3p⁵, क्रमश। मैग्नीशियम आयन में 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और क्लोराइड आयन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक क्लोराइड आयन में तीन एकाकी युग्म और एक बंध युग्म होता है और जबकि प्रत्येक मैग्नीशियम आयन में केवल दो बंध इलेक्ट्रान होते हैं।

MgCl₂ ऑक्सीकरण अवस्था

RSI ऑक्सीकरण अवस्था MgCl में मैग्नीशियम आयनों का₂ +2 है, जबकि दो क्लोराइड आयनों की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। मैग्नीशियम आयन दो क्लोराइड आयनों में से प्रत्येक को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और +2 चार्ज प्राप्त करते हैं। जबकि क्लोराइड आयन मैग्नीशियम आयन से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और -1 आवेश प्राप्त करते हैं।

MgCl₂ पेट की गैस

MgCl₂ कमजोर रूप से अम्लीय है क्योंकि यह एक कमजोर आधार, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और मजबूत एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया से बनता है। दो क्लोराइड आयन मैग्नीशियम आयनों से इलेक्ट्रॉन घनत्व को बाहर निकालते हैं, और इसलिए यह इलेक्ट्रोपोसिटिव प्रकृति के कारण इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है।

MgCl . है₂ गंधहीन?

MgCl₂ गंधहीन ठोस यौगिक है।

MgCl . है₂ अनुचुंबकीय?

अनुचुम्बकत्व ऐसे यौगिकों, धातुओं या आयनों का गुण है जिनके संयोजकता कोश में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए चर्चा करें कि क्या MgCl₂ पैरामैग्नेटिक है या नहीं।

MgCl₂ गैर-अनुचुंबकीय है क्योंकि इसमें कोई भी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है। मैग्नीशियम के वैलेंस शेल में दो युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं जो दो क्लोराइड आयनों के साथ आयनिक बंधन बनाने के लिए दान करते हैं, और मैग्नीशियम का वैलेंस शेल खाली हो जाता है।

MgCl₂ हाइड्रेट

MgCl₂ कई हाइड्रेटेड रूपों में मौजूद है। इन MgCl के गलनांक और क्वथनांक₂ हाइड्रेट्स MgCl के निर्जल रूप से थोड़े कम होते हैं₂.

मैग्नीशियम क्लोराइड के हाइड्रेट हैं -

• मैग्नीशियम क्लोराइड मोनोहाइड्रेट (MgCl .)₂.H2O)
• मैग्नीशियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट (MgCl .)₂.6H2O)
• मैग्नीशियम क्लोराइड ऑक्टाहाइड्रेट (MgCl .)₂.8H2O)

MgCl₂ क्रिस्टल की संरचना

MgCl₂ CdCl में मौजूद है₂ प्रकृति में क्रिस्टल संरचना का रूप। आयन षट्कोणीय रूप से समन्वित होते हैं और केंद्र में मैग्नीशियम आयनों के साथ अष्टफलकीय ज्यामिति होती है। इस संरचना के जाली पैरामीटर हैं a=3.68A^o, बी = 3.68 ए^o,सी=6.42ए^o,α=90^o, β = 90^o, और =120^o. MgCl₂ संरचना स्तरित 2D रूप में मौजूद है।

MgCl₂ ध्रुवीयता और चालकता

• MgCl₂ एक ध्रुवीय अणु है। MgCl . की आणविक ज्यामिति₂ झुका है। द्विध्रुव की दिशा Mg . से होती है⁺² क्लू के लिए^-.
• MgCl₂ केवल तरल या पिघली हुई अवस्था में बिजली का संचालन करता है। एमजीसीएल₂ पानी में अत्यधिक घुलनशील है। तरल अवस्था में, यौगिक आयनों में अलग हो जाता है और बिजली का संचालन करता है।

MgCl₂ अम्ल के साथ अभिक्रिया

MgCl₂ एसिड है, और हालांकि कमजोर है, एसिड के साथ इसकी प्रतिक्रिया ज्यादा स्पष्ट नहीं है। उदाहरण के लिए, MgCl . की प्रतिक्रिया₂ एसिटिक एसिड (सीएच .) के साथ₃COOH) मैग्नीशियम एसीटेट देता है (Mg(CH .)₃सीओओ)₂) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl)।

MgCl₂ + 2सीएच₃सीओओएच = एमजी (सीएच .)₃सीओओ)₂ + 2HCl

MgCl₂ आधार के साथ प्रतिक्रिया

जब MgCl₂ सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) जैसे क्षार के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)) का एक सफेद अवक्षेप बनाता है।₂ ) और सोडियम क्लोराइड (NaCl) नमक।

MgCl₂ (एक्यू) + नाओएच (एक्यू) = एमजी (ओएच)₂ (एस) + NaCl (एक्यू)

MgCl₂ ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया

MgCl₂ मैग्नीशियम ऑक्साइड और संबंधित नमक बनाने के लिए कई ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, जब MgCl₂ सोडियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है (Na₂ओ), यह मैग्नीशियम ऑक्साइड और सोडियम क्लोराइड नमक पैदा करता है।

MgCl₂ + ना₂ओ = एमजीओ + NaCl

MgCl₂ धातु के साथ प्रतिक्रिया

MgCl₂ उन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है जिनकी धातु गतिविधि श्रृंखला में मैग्नीशियम की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशीलता होती है। एमजीसीएल₂ लौह, जस्ता और तांबे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है क्योंकि मैग्नीशियम में इन धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशीलता होती है।

MgCl₂ + Cu = कोई प्रतिक्रिया नहीं

निष्कर्ष

MgCl₂ दानेदार रूप में मौजूद है और सेलुलर गतिविधियों में मैग्नीशियम का एक बहुत ही महत्वपूर्ण स्रोत है। एमजीसीएल₂ कुछ अभिक्रियाओं में और लोहे में जंग लगने की रोकथाम में उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है। एमजीसीएल₂ कई आहार पूरक में प्रयोग किया जाता है क्योंकि मैग्नीशियम मानव शरीर के लिए बहुत सहायक होता है। एमजीसीएल₂ पौधों की वृद्धि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।