MgI2 लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

by

एमजीआई2 विभिन्न ठोस गुणों वाला एक रासायनिक यौगिक है। आइए एक नजर डालते हैं एमजीआई से जुड़े कुछ तथ्यों पर2 लुईस संरचना।

एमजीआई2 आमतौर पर के रूप में जाना जाता है मैग्नीशियम आयोडाइड या मैग्नीशियम डायोड। मैग्नीशियम, जिसका परमाणु द्रव्यमान 24.31u है, क्षारीय पृथ्वी में पाई जाने वाली धातुओं में से एक है। 126.9u के परमाणु द्रव्यमान वाला आयोडीन हैलोजन समूह में एक अधातु है। वे रसायन बनाने के लिए गठबंधन करते हैं एमजीआई2.

एमजीआई2 एक आम तौर पर सफेद क्रिस्टलीय ठोस होता है और विभिन्न हाइड्रोस और निर्जल रूपों में मौजूद होता है। आइए अधिक विस्तार से चर्चा करते हैं MgI2 लुईस संरचना, संकरण, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, ध्रुवीयता और घुलनशीलता।

कैसे आकर्षित करें एमजीआई2 लुईस संरचना?

लुईस संरचना सहसंयोजक बंधन और असाझा इलेक्ट्रॉन जोड़े की स्थिति दर्शाती है। MgI2 . को आरेखित करने के चरण निम्नलिखित हैं लुईस संरचना:

MgI . में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करना2

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 2+7*2=16 है। के संयोजकता इलेक्ट्रॉन एमजीआई2 लुईस की संरचना एक Mg परमाणु और दो आयोडीन परमाणु शामिल हैं। Mg में केवल दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि आयोडीन में सात होते हैं। इसलिए, संबंधित आयन Mg2+ और 2I- हैं, और दोनों को आयनिक बंधन के रूप में दर्शाया गया है।

केंद्रीय परमाणु का पता लगाएं एमजीआई2

केंद्रीय परमाणु में मैग्नीशियम (Mg) है एमजीआई2 लुईस संरचना क्योंकि यह सबसे कम विद्युतीय (EN) परमाणु है। Mg धातु है और इसकी एक विद्युत धनात्मक प्रकृति है, जबकि आयोडीन एक अधातु है और इसमें एक EN वर्ण है।

यौगिक के कंकाल की संरचना बनाइए।

की संरचना में मैग्नीशियम परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में रखें एमजीआई2. की लुईस संरचना में एमजीआई2, एक आयोडीन परमाणु मैग्नीशियम परमाणु को घेर लेता है। मैग्नीशियम और आयोडीन एक ही बंधन के माध्यम से एक साथ जुड़ जाते हैं। इस मामले में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल मात्रा में से 4 इलेक्ट्रॉन निकाले जाएंगे।

लेकिन मैग्नीशियम और आयोडीन के बीच ऐसा कोई सहसंयोजक बंधन नहीं है क्योंकि ये धातु और अधातु हैं जो एक आयनिक यौगिक देते हैं। 

ऑक्टेट इलेक्ट्रॉन गणना को पूरा करें।

16 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों में से 4 Mg-I आबंध में हैं। ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आयोडीन के सबसे बाहरी कोश में शेष 12 इलेक्ट्रॉनों को असाइन करें।

अंतिम लुईस संरचना

In एमजीआई2, मिलीग्राम, एक धातु, इस विचार को संदर्भित करता है कि बंधन के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं। आयोडीन एक अधातु सहसंयोजक बंध है और Mg से एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। यह नीचे चित्र में दिखाया जाएगा:

mgi2 लुईस संरचना
एमजीआई2 लुईस संरचना

एमजीआई2 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन बादलों के अकेले जोड़े का निरूपण है और विभिन्न कंकाल संरचनाओं को उत्पन्न करता है। आइए एमजीआई के बारे में बात करते हैं2 प्रतिध्वनि।

एमजीआई2 कोई अनुनाद संरचना नहीं है। क्योंकि केंद्रीय परमाणु में कोई एकाकी जोड़े नहीं होते हैं। में एमजीआई2, इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के लिए कोई खाली कक्षा नहीं है।

एमजीआई2 लुईस संरचना आकार

प्रत्येक अणु अपनी संरचना या आकार को अपने आसपास के वातावरण पर आधारित करता है। आइए चर्चा करते हैं MgI2 लुईस संरचना आकार।

एमजीआई2 एक रैखिक आकार है। एमजीआई2 अणुओं के बीच विद्युत प्रतिकर्षण की अनुपस्थिति के परिणामस्वरूप एक रैखिक आणविक आकार होता है। एल-एमजी-एल बॉन्ड 180 डिग्री का कोण बनाता है।

  • रैखिक MgI2 आणविक ज्यामिति में दो Mg-l बंध होते हैं। 
  • मैग्नीशियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का कोई एकाकी युग्म नहीं होता है।
  • MgI . की इलेक्ट्रॉन ज्यामिति2 = रैखिक। 
  • MgI . की आणविक ज्यामिति2 = रैखिक।

एमजीआई2 बंधन कोण

किसी यौगिक की आणविक ज्यामिति और संरचना उसके बंध कोणों को प्रभावित करती है। आइए एमजीआई के बारे में बात करते हैं2 बंधन कोण।

का बंधन कोण एमजीआई2 लुईस संरचना 180 डिग्री है। ऐसा इसलिए है क्योंकि की संरचना एमजीआई2 CS2 के बराबर है।

एमजीआई2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

परमाणु अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को मुक्त करके रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं, जिन्हें वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। आइए हम MgI . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन ज्ञात करें2.

एमजीआई2 कुल 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। आवर्त सारणी में मैग्नीशियम दूसरे समूह में और आयोडीन 17वें समूह में है। मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne]3s2 है और आयोडीन का [Kr]4d . है105s25p5.

  • MgI . का संयोजकता इलेक्ट्रॉन2 लुईस संरचना:
  • मैग्नीशियम = 2
  • आयोडीन = 7*2=14
  • कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 2 + 14 = 16

एमजीआई2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

अणुओं में औपचारिक शुल्क होते हैं, जिनका उपयोग इस बात के उदाहरण के रूप में किया जाता है कि वे शुल्क उनके भीतर कैसे दिखाई देंगे। आइए हम MgI का पता लगाएं2 औपचारिक आरोप।

पर औपचारिक प्रभार एमजीआई2 अणु शून्य है। क्योंकि धातु और अधातु मिलकर बनाते हैं एमजीआई2 आयनिक औपचारिक शुल्क की गणना इस प्रकार है: का औपचारिक शुल्क एमजीआई2 = वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या- गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन-आबंधन इलेक्ट्रॉन।

  • केन्द्रीय परमाणु पर औपचारिक आवेश (Mg) =2-0-2 =0
  • आयोडीन के आसपास के परमाणु पर औपचारिक प्रभार =7-6-1=0
  • MgI . पर कुल औपचारिक प्रभार2 लुईस संरचना = 0

एमजीआई2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ एक परमाणु के बाहरी वैलेंस शेल का पूरा होना है। आइए देखें कि क्या MgI2 अष्टक नियम का पालन करता है या नहीं।

अष्टक नियम संतुष्ट होता है एमजीआई2 लुईस संरचना, जिसके बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

  1. मैग्नीशियम के संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब यह दो आयोडीन परमाणुओं के साथ बंधता है और निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है तो यह अपने संयोजकता खोल से दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।
  2. आयोडीन के संयोजकता कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैग्नीशियम से एक इलेक्ट्रॉन दोनों आयोडीन लेने के बाद, उन्होंने ऑक्टेट नियम को संतुष्ट किया। आयोडीन में अब आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

एमजीआई2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

अणु ज्यामिति विकृति को निर्धारित करने के लिए इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े मुख्य कारण हैं। आइए हम MgI . पर एकाकी जोड़े खोजें2 लुईस संरचना।

एमजीआई2 लुईस संरचना में मैग्नीशियम परमाणु पर शून्य अकेला जोड़े हैं। नीचे दिए गए सूत्र का उपयोग करते हुए, के Mg परमाणु पर एकाकी युग्म की गणना कीजिए एमजीआई2 अणु Mg पर अकेला युग्म = Mg पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन - (Mg-l) बंध/2 की संख्या।

  • Mg= 2 . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन
  • Mg-I बांड =2
  • अकेला जोड़ा = 2-2/2 = 0

एमजीआई2 संकरण

मूल रूप से भिन्न ऊर्जाओं वाले नए कक्षकों का निर्माण करने के लिए संकरण प्रक्रिया के दौरान कक्षकों को संयोजित किया जाता है। आइए हम MgI . के संकरण की जाँच करें2.

की लुईस संरचना में संकरण Sp है एमजीआई2. यह एक s-कक्षक के साथ एक p-कक्षीय के संयोजन के कारण है जो Steric संख्या दो देता है। इन नए कक्षकों में समान सममिति होती है।

Is एमजीआई2 ठोस?

ठोस एक पदार्थ है जो अपनी संरचना में कठोर होता है और इसका एक निश्चित आकार होता है। आइए देखें कि क्या MgI2 ठोस है या नहीं।

एमजीआई2 एक क्रिस्टलीय ठोस है। mgi2 अणु सफेद रंग का और गंधहीन होता है। इसे MgO के साथ HCl की प्रतिक्रिया करके बनाया जा सकता है, एमजीसीओ3, और एमजीओएच। 

क्यों और कैसे है एमजीआई2 ठोस?

एमजीआई2 ठोस है क्योंकि इसकी एक निश्चित आकृति और संरचना हो सकती है। इस ठोस का गलनांक 637°C और 41°C के विभिन्न तापमानों के साथ भिन्न होता है।

Is एमजीआई2 पानी में घुलनशील?

घुलनशीलता नियम के अनुसार हैलाइड पानी में घुलनशील होते हैं। आइए देखें कि क्या MgI2 पानी में घुलनशील है या नहीं।

एमजीआई2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है। एमजीआई2 घुलनशीलता विभिन्न तापमानों और विभिन्न रूपों पर निर्भर करती है।

  • 54.7 ग्राम मिलीग्राम2/100 सेमी3 पानी (0 डिग्री सेल्सियस)
  • 148 ग्राम मिलीग्राम2/100 सेमी3 पानी (18 डिग्री सेल्सियस)
  • 81 ग्राम मिलीग्राम2/100 सेमी3 पानी (20 डिग्री सेल्सियस)

क्यों है एमजीआई2 पानी में घुलनशील?

एमजीआई2 पानी में घुलनशील है क्योंकि यह Mg2+ और 2I- आयनों के साथ एक आयनिक यौगिक है। चूँकि ये विपरीत आवेशित होते हैं, इसलिए ये आयन केवल पानी में विरल रूप से घुलनशील होते हैं। ऋणात्मक आवेश वाले आयन धनात्मक भाग को आकर्षित करते हैं और धन आवेशित आयन ऋणात्मक भाग को आकर्षित करते हैं।

Is एमजीआई2 ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

किसी अणु की ध्रुवता या अध्रुवीयता उसके द्विध्रुव आघूर्ण और परमाणु की व्यवस्था पर निर्भर करती है। आइए जानें कि क्या MgI2 अणु ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।

एमजीआई2 ध्रुवीय के बजाय एक गैर-ध्रुवीय अणु है। ज्यामिति सममित है क्योंकि केंद्रीय परमाणु में एकाकी जोड़े नहीं होते हैं इसकी रैखिक ज्यामिति में इसकी गैर-ध्रुवीय प्रकृति का कारण होता है।

क्यों है एमजीआई2 अध्रुवीय?

एमजीआई2 लुईस संरचना गैर-ध्रुवीय है। रैखिक आकार के कारण, Mg-I अणु के Mg-I बंधन एक सममित श्रृंखला में व्यवस्थित होते हैं। दो कारक इसे प्रभावित करते हैं: इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर और पोलारिसेबिलिटी।

कैसे है एमजीआई2 अध्रुवीय?

  • चूंकि MgI2 में दो बांड समान आकार के हैं और एक दूसरे का विरोध करते हैं, उनका योग शून्य है, जिससे एमजीआई2 ध्रुवीय 
  • Mg2+ और 2I- के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर लगभग 1.3 है।
  • मैग्नीशियम-आयोडीन बांड, हालांकि, आयोडीन-निर्देशित दिशा में अधिक ध्रुवीकृत होते हैं।
  • क्योंकि मैग्नीशियम आयोडीन की तुलना में अधिक विद्युत धनात्मक है।
  • नतीजतन, एमजीआई2 अणु को एक गैर-ध्रुवीय अणु के रूप में वर्गीकृत किया गया है और एमजीआई2 गैर-ध्रुवीय बनें।

Is एमजीआई2 एक आणविक यौगिक?

एक आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनने वाले सहसंयोजक यौगिक को संदर्भित करता है। आइए जानें कि क्या MgI2 आणविक है या नहीं।

एमजीआई2 आणविक पदार्थ नहीं है। यह इसकी विशेषताओं के कारण है, यह एक आणविक के बजाय एक आयनिक यौगिक है।

क्यों और कैसे है एमजीआई2 आणविक यौगिक नहीं है?

एमजीआई2 लुईस संरचना एक अणु यौगिक नहीं है। क्योंकि मैग्नीशियम धातु है जबकि आयोडीन अधातु है। बंधन में शामिल परमाणु विरोध कर रहे हैं और अलग-अलग ध्रुव हैं। नतीजतन, साझा करने से उन्हें करीब आने में मदद नहीं मिल सकती है।

Is एमजीआई2 एक अम्ल या क्षार?

इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार या दान करने की क्षमता के आधार पर, अम्लता या क्षारीयता निर्धारित की जा सकती है। आइए जानें कि क्या MgI2 अधिक विस्तार से अम्लीय या क्षारीय है।

एमजीआई2 एक उदासीन यौगिक है न तो अम्ल और न ही क्षार। धातु और अधातु की उपस्थिति, जो एक हैलाइड नमक बनाने के लिए मिलती है, जिसे अकार्बनिक नमक भी कहा जाता है, जो इसे अपनी तटस्थ प्रकृति देता है।

क्यों और कैसे है एमजीआई2 तटस्थ?

एमजीआई2 तटस्थ है क्योंकि एक धातु और एक अधातु के नमक वाले जलीय घोल का पीएच 7 होगा, जो तटस्थ है। 

Is एमजीआई2 एक इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स पदार्थ होते हैं जब पानी या अन्य रसायनों में घुल जाते हैं जो बिजली का संचालन करते हैं। आइए निर्धारित करें कि क्या MgI2 इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

एमजीआई2 एक इलेक्ट्रोलाइट है। जब पानी या कोई अन्य जलीय माध्यम मौजूद होता है, तो यह संबंधित आयनों Mg2+ और 2I- में विभाजित हो सकता है। इसे आयनिक होने के साथ आने वाली इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर से लगाया जा सकता है।

क्यों और कैसे है एमजीआई2 इलेक्ट्रोलाइट?

एमजीआई2 एक इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि पोलीमराइजेशन इलेक्ट्रोलाइट चिपचिपाहट बढ़ाता है। Mg2+ आयनों को एक स्थिर ठोस इलेक्ट्रोलाइट बनाने के लिए बेस मेटल पर लेपित किया जाता है। जलीय घोल में, एमजीआई2 आयनों में टूट जाता है और बिजली का संचालन करता है।

Is एमजीआई2 एक नमक?

नमक एक रासायनिक पदार्थ है जो धनायन और ऋणायन से बना होता है, हालाँकि, इसका कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है। आइए देखें कि क्या MgI2 नमक है या नहीं।

एमजीआई2 नमक है क्योंकि इसमें विभिन्न आंतरिक आवेश होते हैं। नतीजतन, यह आयनों Mg2+ और 2I- में विभाजित हो जाएगा। इन्हें हैलाइडों का लवण भी कहा जाता है. यह तथ्य कि आयनिक पदार्थ किसी भी विलायक में आयनों में अलग हो सकते हैं, उन्हें लवण की तरह व्यवहार करने का कारण बनता है।

Is एमजीआई2 आयनिक या सहसंयोजक?

धनायन इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और आयन एक आयनिक संबंध में इलेक्ट्रॉनों का अधिग्रहण करते हैं। आइए देखें कि क्या MgI2 आयनिक या सहसंयोजक है।

एमजीआई2 सहसंयोजक के बजाय एक आयनिक यौगिक है। यह मैग्नीशियम और आयोडीन के बीच मौजूद आयनिक बंधनों के कारण हो सकता है। आयोडीन एक आयन के रूप में कार्य करता है, जबकि मैग्नीशियम एक धनायन के रूप में कार्य करता है।

क्यों और कैसे है एमजीआई2 आयनिक?

एमजीआई2 यौगिक धातु और अधातु परस्पर क्रिया के कारण आयनिक बंधन दर्शाता है। mgi2 अणु में दो बंधन एक रैखिक रूप को अपनाते हैं जो उन्हें एक बार अनुमति देने के बाद, mg परमाणु के विपरीत छोर पर यथासंभव दूर रखता है।

निष्कर्ष

मैग्नीशियम आयोडाइड या मैग्नीशियम डायोडाइड MgI के दो नाम हैं2. एक क्रिस्टलीय ठोस, MgI2 है। एमजीआई2 लुईस संरचना में 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। गैर-साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े और सहसंयोजक बंधों की स्थिति MgI . में दिखाई जाती है2 लुईस संरचना। मैग्नीशियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े नहीं होते हैं।

यह भी पढ़ें: