मैग्नीशियम सल्फाइड एक अकार्बनिक यौगिक है जो सल्फर के साथ मैग्नीशियम की प्रतिक्रिया से बनता है। आइए मैग्नीशियम सल्फाइड के बारे में अधिक तथ्यों को विस्तार से जानें।
MgS कुछ उल्कापिंडों में पाया जाने वाला एक दुर्लभ गैर-स्थलीय खनन खनिज नाइनिंगराइट है। इसकी विशिष्ट ऊष्मा क्षमता 45.6 J/mol-K है। MgS का बिंदु समूह C . हैवी.MgS जो कि चाकोजेनाइड्स का अनुकरणीय है और इसकी कम क्षमता और उच्च प्रचुर मात्रा में मैग्नीशियम संसाधन के कारण लिथियम-आयन बैटरी के लिए एक मिश्र धातु-प्रकार का इलेक्ट्रोड है।
इस लेख में हम मैग्नीशियम सुफाइड रासायनिक सूत्र, रासायनिक वर्गीकरण, अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया और कई अन्य के बारे में चर्चा करेंगे।
एमजीएस आईयूपीएसी नाम
RSI आईयूपीएसी नाम (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) MgS मैग्नीशियम सल्फाइड है सल्फानिलिडेनमैग्नेशियम।
MgS रासायनिक सूत्र
मैग्नीशियम सल्फाइड रासायनिक सूत्र MgS.
MGS कैस संख्या
मैग्नीशियम सल्फाइड सीएएस रजिस्ट्री नंबर (प्रामाणिक संख्यात्मक पहचानकर्ता जिसमें 10 अंक तक हो सकते हैं) 12032-36-9।
एमजीएस केमस्पाइडर ID
मैग्नीशियम सल्फाइड में होता है केमस्पाइडर आईडी (केमस्पाइडर एक मुफ्त रासायनिक संरचना डेटाबेस है) 8305407।
MgS रासायनिक वर्गीकरण
मैग्नीशियम सल्फाइड को रासायनिक रूप से वर्गीकृत किया गया है;
- मैग्नीशियम सल्फाइड का रासायनिक नाम है नाइनिंगराइट।
- MgS एक अकार्बनिक यौगिक है जो सल्फर और मैग्नीशियम की प्रतिक्रिया से बनता है।
- मैग्नीशियम सल्फाइड एक लुईस एसिड है।
- मैग्नीशियम सल्फाइड एक अकार्बनिक सल्फाइड है।
MgS मोलर मास
मैग्नीशियम सल्फाइड का दाढ़ द्रव्यमान 56.38g/mol है। मोलर द्रव्यमान का अनुमान अणु में उपस्थित आयनों के मोलर द्रव्यमान के योग से लगाया जा सकता है। तो, Mg & S का मोलर द्रव्यमान 24.305 . हैu और 32.025u. इसलिए MgS का मोलर द्रव्यमान (24.305+32.025) =56.3 g/mol है।
एमजीएस रंग
मैग्नीशियम सल्फाइड एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है जो आमतौर पर अशुद्ध और भूरे रंग के रूप में सामने आता है.
एमजीएस चिपचिपाहट
मैग्नीशियम सल्फाइड में a . होता है चिपचिपापन 26.7 . पर 20 सेंटीपॉइज़ का0. चिपचिपाहट को तरल के प्रवाह के प्रतिरोध के रूप में वर्णित किया जा सकता है।
MgS दाढ़ घनत्व
MgS का दाढ़ घनत्व 0.0475mol/cm . है3. हम दाढ़ द्रव्यमान को घनत्व से विभाजित करके मोलर घनत्व की गणना कर सकते हैं। MgS घनत्व और दाढ़ द्रव्यमान हैं 2.68g / सेमी3 और 56. 38u. इसलिए MgS का मोलर घनत्व 2.68/56.38=0.0475mol/cm है3.
MgS गलनांक
मैग्नीशियम सल्फाइड का गलनांक 2000 . का उच्चतम गलनांक होता है0 C. यह उच्चतम गलनांक MgS की क्रिस्टलीय संरचना के कारण है। इसलिए परमाणुओं के बीच मजबूत बंधन बल मौजूद हैं।
MgS क्वथनांक
मैग्नीशियम सल्फाइड के लिए क्वथनांक लागू नहीं होता है।
कमरे के तापमान पर MgS अवस्था
कमरे के तापमान पर, मैग्नीशियम सल्फाइड अपने मजबूत गलनांक के कारण ठोस होता है।
MgS आयनिक बंधन
MgS यौगिक प्रकृति में आयनिक है। मैग्नीशियम आयन अपने दो इलेक्ट्रॉनों को सल्फाइड परमाणु को दान करते हैं, एक आयनिक बंधन बनाते हैं।
MgS आयनिक त्रिज्या
MgS में, मैग्नीशियम और सल्फर की आयनिक त्रिज्या 66pm और 184pm है।
MgS इलेक्ट्रॉन विन्यास
प्रतिनिधित्व परमाणु कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है, जिसे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के रूप में जाना जाता है। आइए, MgS का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास देखें;
MgS में Mg और S का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne]3s . है2 और [ने] 3s2 3p4. मैग्नीशियम आयन में केवल दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सल्फर परमाणु के सबसे बाहरी कक्ष में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, Mg आयन में 2 बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सल्फाइड आयन में इलेक्ट्रॉनों के 3 अकेले जोड़े और दो बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
MgS ऑक्सीकरण अवस्था
MgS में मैग्नीशियम की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है क्योंकि यह सल्फाइड आयन को दो इलेक्ट्रॉन दान करती है और एक धनात्मक आवेश प्राप्त करती है। वहीं, MgS में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है क्योंकि इसे मैग्नीशियम आयन से दो इलेक्ट्रॉन और एक ऋणात्मक आवेश मिलता है।
MgS अम्लता/क्षारीय
एमजीएस थोड़ा अम्लीय है क्योंकि यह पानी में घुलनशील है और एचसीएल जैसे एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। यह प्रतिक्रियाशीलता इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए मैग्नीशियम आयन को खींचने वाले सल्फाइड आयन के कारण है। तो, MgS अपने विद्युत धनात्मक होने के कारण इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है
क्या MgS गंधहीन है
MgS की गंध सड़े हुए अंडे की तरह होती है जो बहुत परेशान करती है।
MgS अनुचुंबकीय है
पैरा चुंबकत्व एक ऐसा गुण है जो यौगिकों द्वारा उनके संयोजकता कोश में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ प्रदर्शित होता है। आइए देखें कि MgS अनुचुंबकीय है या नहीं।
मैग्नीशियम सल्फाइड नहीं है a पैरामैग्नेटिक यौगिक क्योंकि इसके बाह्यतम कक्षक में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है।
एमजीएस हाइड्रेट्स
अपने उच्च गलनांक के कारण MgS किसी भी हाइड्रेट रूप में मौजूद नहीं है, लेकिन यह हाइड्रोजन सल्फाइड और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।
MgS क्रिस्टल संरचना
मैग्नीशियम सल्फाइड में घन जाली मापदंडों के साथ एक घन क्रिस्टल संरचना होती है। मैग्नीशियम सल्फाइड क्रिस्टल का बिंदु समूह षट्कोणीय है, जिसका आयाम a=b=c= 5.23 और α=β=ɣ= 90.00 है।0, और मात्रा है 142.97 ų.
एमजीएस ध्रुवीयता और चालकता
- MgS एक ध्रुवीय सहसंयोजक अणु है क्योंकि मैग्नीशियम और सल्फर के बीच विद्युत ऋणात्मकता अंतर 1.8 से कम है।
- MgS बिजली का संचालन करता है लेकिन 973 से 1223 k के तापमान पर संक्रमण से बचने के लिए सावधानीपूर्वक अपनी इलेक्ट्रॉनिक चालकता तैयार कर सकता है।
अम्ल के साथ MgS अभिक्रिया
MgS सबसे खतरनाक हाइड्रोजन सल्फाइड गैस का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड और फॉस्फोरिक एसिड जैसे कई एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।
3एमजीएस + 2एच3PO4 = एमजी3(पीओ4)2 + 3H2S
एमजीएस + 2एचसीएल = एमजीसीएल2 + एच2S
एमजीएस + 2HNO3 = मिलीग्राम (NO3)2 + एच2S
बेस के साथ MgS प्रतिक्रिया
MgS NaOH जैसे क्षारकों के साथ अभिक्रिया कर मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम सल्फाइड बनाता है।
MgS + 2NaOH → H2एम जी ओ2 + ना2S
ऑक्साइड के साथ MgS अभिक्रिया
मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाने के लिए MgS कई ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। उदाहरण के लिए, MgS सोडियम ऑक्साइड के साथ क्रिया करके सोडियम सल्फाइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।
एमजीएस + ना2ओ = ना2एस + एमजीओ
धातु के साथ MgS अभिक्रिया
जलीय मैग्नीशियम सल्फाइड का एक मोल ठोस कॉपर के साथ अभिक्रिया करके एक मोल ठोस कोवेललाइट और एक मोल ठोस मैग्नीशियम बनाता है।
MGS(aq) + सीयू(s) = सीयूएस(s) + एमजी(s)
निष्कर्ष
मैग्नीशियम सल्फाइड व्यापक रूप से अर्धचालक, प्रयोगशाला अभिकर्मक और फोटोडेटेक्टर के रूप में उपयोग किया जाता है। जैसा कि हमने कई प्रक्रियाओं में देखा है, इसका उपयोग मुख्य रूप से इस्पात उत्पादन और वाणिज्यिक उद्देश्यों के लिए किया जाता है।
नमस्ते...मैं सूर्या सत्य एलुरी हूं। मैंने ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में एम.एससी. किया है। मैं उच्च-ऊर्जा रसायन विज्ञान क्षेत्र को लेकर बहुत उत्साहित हूं। मुझे जटिल रसायन विज्ञान अवधारणाओं को समझने योग्य और सरल शब्दों में लिखना पसंद है।
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