MgSO4 लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

MgSO₄ मिट्टी में मैग्नीशियम की कमी को कम करने के लिए उर्वरक में अभिकर्मक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। आइए नीचे विवरण में मैग्नीशियम सल्फेट की विशेषताओं के बारे में बात करते हैं।

MgSO₄ बिना किसी गंध के सफेद क्रिस्टल के रूप में प्रकट होता है। यह प्रकृति में हाइड्रेटेड रूप में एक सामान्य खनिज है जैसे MgSO₄.एनएच₂O. मैग्नीशियम सल्फेट का स्वाद काफी कड़वा होता है। यह ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में द्विध्रुवीय बातचीत के साथ घुलनशील है लेकिन गैर-ध्रुवीय कार्बनिक विलायक में अघुलनशील है।

आमतौर पर एमजीएसओ₄ शुष्क अभाव पक्षों से पाया जा सकता है। हाल ही में इसे समुद्री जल से बनाया गया है। एमजीएसओ₄ इसमें अद्वितीय चरित्र है क्योंकि यह 10 किलोहर्ट्ज़ से ऊपर के समुद्री जल में ध्वनि को अवशोषित कर सकता है। आइए संयोजकता इलेक्ट्रॉन की चर्चा करें, संकरण, घुलनशीलता, ध्रुवता और स्पष्टीकरण के साथ अन्य तथ्य।

MgSO कैसे आकर्षित करें₄ लुईस संरचना

अकार्बनिक नमक MgSO₄ लुईस संरचना इसके घटक परमाणु प्रतीकों द्वारा उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ खींचा जा सकता है। आइए, MgSO आरेखित करने के चरणों का अनुसरण करें₄ लुईस संरचना।

चरण 1: कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का योग करें

mgso4 लुईस संरचना में भाग लेने वाला कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन है, [2+ 6+ (4×6)] = 32। क्योंकि mgso4 में, मैग्नीशियम (Mg) समूह 2 से है, ऑक्सीजन (O) और सल्फर (S) दोनों समूह से हैं। में 16 तत्व आवर्त सारणी. अतः संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना उनके समूह संख्या के अनुसार की जा सकती है।

चरण 2: इलेक्ट्रॉन बादल स्थानांतरित करना

3s कक्षीय इलेक्ट्रॉनों को मैग्नीशियम से स्थानांतरित किया जाता है क्योंकि यह पृथ्वी धातु है। तो मैग्नीशियम धनावेशित आयन बन जाता है। इन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते समय सल्फेट ऋणावेशित हो जाता है। ये आयन कोष्ठक के अंदर लिखे जाते हैं और संयोजकता कोष्ठक के बाहर लिखी जाती है।

चरण 3: ऑक्टेट नियम जाँच

In MgSO₄मैग्नीशियम ने इलेक्ट्रॉन को सल्फेट में स्थानांतरित करके ऑक्टेट कक्षा को इलेक्ट्रॉनिक रूप से स्थिर कर दिया है। सल्फर के 3s बाहरी कक्षक में छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह इन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके और ऑक्सीजन परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉन साझा करके भी ऑक्टेट व्यवस्था को भरता है।

MgSO₄ लुईस संरचना अनुनाद

वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत प्रतिध्वनि संरचनाओं का वर्णन करता है, जहां वास्तविक अणु प्रमुख योगदान संरचना की तरह दिखता है। आइए देखें कि क्या MgSO₄ इस तरह की delocalized संरचना है।

MgSO₄ लुईस संरचना प्रतिध्वनित विहित संरचना नहीं बना सकता। की क्रिस्टलीय संरचना MgSO₄ इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनता है। यह मजबूत आकर्षित इलेक्ट्रोस्टैटिक बल उत्पन्न करता है। इसके लिए MgSO₄ संरचना कठोर हो जाती है।

MgSO₄ लुईस संरचना आकार

सहसंयोजक अणु का आकार गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े द्वारा विकृति के कारण बनता है। आइए जानें कि क्या MgSO4 लुईस संरचना कोई आकार है।

MgSO₄ लुईस संरचना आकार की पहचान नहीं की जा सकती क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक है। VSEPR सिद्धांत से, आणविक आकार को हाइब्रिड आणविक कक्षीय के आधार पर निर्धारित किया जा सकता है। MgSO₄ कोई संकर कक्षीय नहीं है क्योंकि इलेक्ट्रॉन बादल साझा करने की कोई आवश्यकता नहीं है।

MgSO₄ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक शुल्क की गणना निम्नतम ऊर्जा संरचना को खोजने के लिए की जाती है जिसका मान '0' होना चाहिए। आइए बताते हैं कि क्या MgSO₄ कोई औपचारिक प्रभार है।

के परमाणुओं का औपचारिक प्रभार MgSO₄ मापा नहीं जा सकता क्योंकि यह सहसंयोजक अणु से संबंधित है। यह पूरी तरह से इलेक्ट्रॉन के बिना इलेक्ट्रॉन साझाकरण के स्थानांतरित होने से बनता है। औपचारिक आवेश को सहसंयोजक अणु में सूत्र, F= (v-l-n/2) द्वारा आबंधन (n) और गैर-बंधन (l) इलेक्ट्रॉनों द्वारा मापा जाता है।

MgSO₄ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम की गणना मुख्य समूह तत्वों के लिए स्थिर लुईस डॉट संरचना में की जाती है। आइए देखें कि क्या MgSO₄ लुईस संरचना अंगूठे के नियम का पालन करती है।

MgSO₄ लुईस संरचना तत्व ऑक्टेट नियम को पूरा करते हैं। मैग्नीशियम के बाहरी कक्षीय 3s इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से खाली सल्फर 3p कक्षीय में स्थानांतरित कर दिया जाता है। यहाँ मैग्नीशियम निकटतम उत्कृष्ट गैस 'Ne' जैसी स्थायी संरचना को संतुष्ट करता है। सल्फर और ऑक्सीजन भी इलेक्ट्रॉनों के साथ ऑक्टेट विन्यास को पूरा करते हैं।

MgSO₄ लुईस संरचना अकेला जोड़े

इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े सहसंयोजक अणु के संकर कक्षीय में असहभाजित इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए देखें कि क्या MgSO₄ इस प्रकार के इलेक्ट्रॉन होते हैं।

MgSO₄ लुईस संरचना कोई अकेला जोड़ा नहीं है। MgSO₄ बिना किसी संकर कक्षीय गठन के इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करके उत्पादित किया जाता है। तो यहाँ आणविक कक्षीय में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के रूप में शेष रहने की कोई संभावना नहीं है।

MgSO₄ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

अंतिम कक्षा के इलेक्ट्रॉन जो बंधन में भाग लेते हैं, परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं। आइए, MgSO के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बारे में जानें₄ यौगिक।

MgSO₄ अणु बत्तीस संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनता है। मैग्नीशियम परमाणु में दो 3s इलेक्ट्रॉन होते हैं, ऑक्सीजन और सल्फर दोनों में उनके वैलेंस शेल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। MgSO₄ अणु में चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, इसलिए कुल बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन {2+ 6+ (6×4)} = 32 . हैं

MgSO₄ बंधन कोण

ओवरलैपिंग ऑर्बिटल्स के बीच बॉन्ड एंगल को मापा जाता है। यह सहसंयोजक यौगिक की ज्यामिति को समझने में मदद करता है। आइए जानते हैं MgSO के बंध कोण के बारे में₄.

MgSO₄ लुईस स्ट्रक्चर बॉन्ड एंगल को कुशलता से पैक की गई संरचना के कारण मापा नहीं जा सकता है। यौगिक में, आयन और धनायन कठोर क्रम में मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल से बंधे होते हैं। अणु में कोई सहसंयोजक बंधन नहीं होता है जहां हाइब्रिड ऑर्बिटल्स ओवरलैप होते हैं और बॉन्ड कोण को मापा जा सकता है।

MgSO₄ संकरण

संकरण में अंतिम शेल ऑर्बिटल्स नए आकार के ऑर्बिटल का निर्माण करने के लिए ऊर्जावान रूप से इंटरमिक्स करते हैं। आइए समझते हैं कि क्या MgSO के लिए संकरण आवश्यक है₄ या नहीं.

संकरण के दौरान नहीं देखा जा सकता MgSO₄ आणविक कक्षीय गठन। सहसंयोजक अणुओं के लिए नए आकार के संकर कक्षीय होना आवश्यक है। लेकीन मे MgSO₄ लुईस संरचना 3s मैग्नीशियम के इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से हैं तबादला। इसलिए MgSO₄ संकर कक्षक के गठन की कोई आवश्यकता नहीं है।

एमजीएसओ है₄ ठोस?

किसी पदार्थ की ठोस अवस्था घटकों की सघन व्यवस्था पर निर्भर करती है। आइए देखें कि क्या हम MgSO प्राप्त कर सकते हैं₄ ठोस अवस्था में।

MgSO₄ एक क्रिस्टलीय ठोस है, निर्जल के रूप में अस्थिर है। यह हाइड्रेटेड रूपों में क्रिस्टल बनाता है। मोनोहाइड्रेटेड, टेट्राहाइड्रेटेड, हेक्साहाइड्रेटेड MgSO₄ मोनोक्लिनिक ठोस क्रिस्टल बनाएं। जहां निर्जलित, हेप्टाहाइड्रेटेड MgSO₄ ऑर्थोरोम्बिक ठोस क्रिस्टल बनाएं।

क्यों MgSO₄ ठोस है?

MgSO₄ सफेद क्रिस्टलीय ठोस के रूप में पाया जा सकता है। क्रिस्टलोग्राफी ठोस दिखाती है MgSO₄ जाली की संरचना पानी के अणुओं की संख्या के साथ बदलती रहती है। निर्जलित ठोस रूप में Mg (2+) सल्फेट आयन के चार ऑक्सीजन परमाणुओं और दो पानी के अणुओं से घिरा होता है।

कैसे MgSO₄ ठोस है?

MgSO₄ उच्च गलनांक जैसे गुणों वाला ठोस पदार्थ है। आयनिक बंधन के साथ उच्च क्रम वाली जाली संरचना के लिए, क्रिस्टल के अपघटन में अधिक ऊर्जा लगती है। निर्जल के लिए गलनांक MgSO₄ 1124̊ C है। जब पानी के 150 अणु डाले जाते हैं तो यह मान घटकर 7̊ C हो जाता है MgSO₄ अणु।

एमजीएसओ है₄ पानी में घुलनशील?

पानी में किसी यौगिक की घुलनशीलता एक विशेष दबाव और तापमान पर इसकी ध्रुवता पर निर्भर करती है। आइए देखें कि क्या MgSO₄ आयनिक प्रकृति के लिए पानी में घुलनशील है।  

MgSO₄ पानी में घुलनशील है और परिणाम मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) और सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO .)₃) 0̊ C पर . के लिए मापा घुलनशीलता मान MgSO₄ 26.9 ग्राम प्रति 100 एमएल पानी है, जहां 50.2 डिग्री सेल्सियस पर 100 ग्राम प्रति 100 एमएल पानी है। हेप्टा हाइड्रेटेड की घुलनशीलता MgSO₄ 113̊ c पर 100 ग्राम प्रति 20 एमएल पानी है।

क्यों MgSO₄ पानी में घुलनशील है?

MgSO₄ पानी में घुलनशील है क्योंकि इसके एक्वा आयन ध्रुवीय विलायक पानी द्वारा स्थिर होते हैं। विलेय और विलायक के बीच द्विध्रुवीय अंतःक्रिया होती है जो प्रतिक्रिया की दिशा को दाईं ओर ले जाती है। इसके अलावा MgSO₄ अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक है, संरचना में लगभग ग्यारह पानी के अणु हो सकते हैं।

कैसे MgSO₄ पानी में घुलनशील है?

MgSO₄ पानी में घुलनशील है और यह बढ़ते तापमान के साथ बढ़ता है। निर्जल की जालक ऊर्जा MgSO₄ काफी अधिक है क्योंकि घटक (+2) चार्ज किए जाते हैं। इस उच्च सक्रियण ऊर्जा के लिए का अपघटन MgSO₄ पानी में उच्च तापमान के साथ बढ़ता है।

एमजीएसओ है₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

सहसंयोजक बंधन में परमाणुओं की विभिन्न विद्युत-ऋणात्मकता असंतुलित द्विध्रुवीय क्षण उत्पन्न करती है। यह ध्रुवीयता का कारण बनता है। आइए जानें कि क्या MgSO₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय है।

MgSO₄ यह न तो ध्रुवीय है और न ही अध्रुवीय क्योंकि यह शुद्ध आयनिक यौगिक है। MgSO₄ धातु (मैग्नीशियम) से अधातु (सल्फेट) में पूरी तरह से इलेक्ट्रॉन बादल दान द्वारा निर्मित होता है। इसलिए ध्रुवीयता को मापा नहीं जा सकता क्योंकि इलेक्ट्रॉन क्लाउड साझाकरण की कोई संभावना नहीं है।

क्यों और कैसे MgSO₄ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय नहीं है?

MgSO₄ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय नहीं है क्योंकि इसमें आयनिक बंधन होता है। इस आयनिक बंधन इलेक्ट्रॉन बादल को मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल से घिरा हुआ विकृत नहीं किया जा सकता है। बॉन्ड ध्रुवीयता की गणना द्विध्रुवीय क्षण (μ) द्वारा की जाती है। यह पृथक आवेश (δ) और उनके बीच की दूरी (r) पर निर्भर करता है, इसलिए MgSO₄ ध्रुवीय नहीं हो सकता।

एमजीएसओ है₄ एक अम्ल या क्षार?

जलीय घोल में, हाइड्रॉक्साइड या हाइड्रोजन आयन का उत्पादन क्षारीय या अम्लीय प्रकृति तय करता है। इसे pH स्केल वैल्यू से मापा जाता है। आइए हम MgSO की प्रकृति का पता लगाएं₄.

MgSO₄ न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय। MgSO₄ प्रकृति में तटस्थ है क्योंकि जब इसे लिटमस पेपर में जोड़ा जाता है, तो रंग में कोई परिवर्तन नहीं होगा। लिटमस पेपर के रंग में परिवर्तन होगा लाल या नीला यदि यह क्रमशः अम्ल या क्षार है। 

क्यों और कैसे MgSO₄ तटस्थ है?

MgSO₄ तटस्थ है क्योंकि इसका पीएच मान 7 के करीब है, पीएच पैमाने में मध्यम मान है। pH हाइड्रोजन आयन (H+) का ऋणात्मक लघुगणक आधार है, परंतु MgSO₄ हाइड्रोजन आयन मुक्त करने में असमर्थ है। इसके लिए औसत pH मान देखा जाता है।

एमजीएसओ है₄ एक इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स समाधान में अलग हो सकते हैं और पूरे विलायक में बिजली स्थानांतरित कर सकते हैं। आइए इसका पता लगाते हैं यदि MgSO₄ एक इलेक्ट्रोलाइट है।

MgSO₄ जलीय घोल में एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट अणु हो सकता है। तनु विलयन के इलेक्ट्रोलाइटिक खोल में MgSO₄, एनोड और कैथोड के बीच करंट को मापा जा सकता है। यहां इलेक्ट्रोड में रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है।

क्यों और कैसे MgSO₄ इलेक्ट्रोलाइट है?

MgSO₄ तनु विलयन वैद्युत अपघट्य होता है जो एक्वा आयन उत्पन्न करता है। पानी में घुलने के बाद mgso4 जलीय Mg (2+) और जलीय SO . उत्पन्न करता है₄ (2-) आयन। ये आयन पानी के अणु के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकते हैं, इसलिए इलेक्ट्रोड पर बिजली लागू होने पर स्वतंत्र रूप से चलते हैं।

एमजीएसओ है₄ एक नमक?

लवण उदासीन रासायनिक यौगिक होते हैं जो विलयन में आयनिक और धनायनित भाग में अलग हो जाते हैं। आइए देखें कि क्या MgSO₄ एक नमक है।

MgSO₄ एक निर्जल नमक है जो दो विपरीत आवेशित संस्थाओं द्वारा बनता है। लेकिन हाइड्रेटेड मैग्नीशियम सल्फेट (MgSO .) के दौरान यह रूप स्वाभाविक रूप से अस्थिर है₄. राष्ट्रीय राजमार्ग₂ओ) अधिक स्थिर नमक है। सामान्य हाइड्रेट MgSO₄ नमक है (MgSO₄. राष्ट्रीय राजमार्ग₂O), एप्सम नमक के रूप में जाना जाता है जिसमें 7 पानी के अणु होते हैं।

क्यों और कैसे MgSO₄ नमक है?

MgSO₄ तटस्थ नमक है। इसका कारण यह है कि यह प्रबल अम्ल (H .) की अभिक्रिया में उत्पन्न होता है₂SO₄) और मजबूत आधार (Mg(OH)₂) जहां पानी उपोत्पाद है। ठोस रूप में यह शून्य शुद्ध आवेश के साथ उदासीन होता है। यह पोटेशियम या सोडियम के साथ दोहरा नमक भी बनाता है।

एमजीएसओ है₄ आयनिक या सहसंयोजक?

एक अणु बंधन में प्रकृति इलेक्ट्रो नकारात्मकता अंतर और परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास पर निर्भर है। आइए चर्चा करें कि क्या MgSO₄ आयनिक या सहसंयोजक है।

MgSO₄ आयनिक यौगिक सहसंयोजक नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि बाहरी कक्षीय 3s इलेक्ट्रॉन बादल पूरी तरह से मैग्नीशियम (Mg) से स्थानांतरित हो जाता है और सल्फेट आयन बनाता है। जहां दो परमाणु नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉन बादल का बंटवारा सहसंयोजक प्रकार के बंधन में देखा जाता है।

क्यों MgSO₄ आयनिक है?

MgSO₄ आयनिक है जैसा कि दो विपरीत आवेशित आयनों द्वारा बनाया गया है। धनायन के रूप में मैग्नीशियम का शुद्ध धनात्मक आवेश (+2) और आयन के रूप में सल्फेट का शुद्ध ऋणात्मक आवेश (-2) होता है। मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल इन आयनों को तटस्थ आयनिक अणु उत्पन्न करने के लिए बाध्य करता है MgSO₄.

कैसे MgSO₄ आयनिक है?

MgSO₄ आयनिक है लेकिन सल्फेट आयन में सहसंयोजक बंधन भी होते हैं। मैग्नीशियम द्वारा दान किए गए सल्फेट आयन में ऑक्टेट को पूर्ण रूप से भरने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है। प्रबल आकर्षण बल अणु की सक्रियता ऊर्जा को बढ़ाता है।

निष्कर्ष:

Mgso4 अणु में मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के साथ आयनिक बंधन जुड़ा होता है। इसके अलावा अणु अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक है। ये गुण आयनिक यौगिक के रासायनिक व्यवहार को नियंत्रित करते हैं।

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त्रियशा मंडल

नमस्ते...मैं त्रियशा मंडल हूं, रसायन विज्ञान में एम.एससी. की पढ़ाई कर रही हूं। मैं एक उत्साही शिक्षार्थी हूँ. मेरी विशेषज्ञता भौतिक रसायन विज्ञान में है।
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