मोनाटॉमिक आयन विशेष रूप से उत्पन्न होते हैं: इलेक्ट्रोलाइट्स. "मोनो" एक ग्रीक शब्द है जो यहां एक के लिए खड़ा है और "परमाणु" परमाणु का विशेषण रूप है जो पदार्थ का सबसे छोटा हिस्सा है। आयन वे कण होते हैं जो अपने ऊपर चार्ज करते हैं अर्थात प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर नहीं होती है।
H+ एकपरमाण्विक आयन के रूप में
हाइड्रोजन समूह 1 का एक तत्व है जिसका परमाणु प्रतीक "H" है, जिसमें केवल 1s . में एक इलेक्ट्रॉन होता है कक्षा का.
तो यह तत्व इस इलेक्ट्रॉन परिणाम को एकपरमाण्विक धनायन में दान कर सकता है। इसे "एच प्लस" या "हाइड्रोजन प्लस" आयन (एच +) कहा जाता है।
Na+ एकपरमाण्विक आयन के रूप में
सोडियम (Na) के तीसरे आवर्त में समूह 1 का एक तत्व है आवर्त सारणी जिसमें अंतिम भरे हुए 3s कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है।
यह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 के साथ निकटतम अक्रिय गैस नियॉन जैसी स्थिरता प्राप्त करने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करता है। यह एकपरमाणुक धनायन बनाता है। चूंकि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या विभिन्न ऊर्जावान कक्षाओं में घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों से अधिक होती है। इस आयन को "सोडियम प्लस" या Na+ कहा जाता है।
दौरान इलेक्ट्रोलीज़ टेबल सॉल्ट से यह मोनोएटोमिक कटियन भी घोल में बनता है। चूंकि यह चार्ज करता है, यह समाधान में बिजली को स्थानांतरित कर सकता है।
Al3+ एकपरमाण्विक आयन के रूप में
एल्युमिनियम तीसरे आवर्त में समूह संख्या 13 का एक तत्व है। 3s और 3p अंतिम कक्षक हैं जिनके परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह ऊर्जावान स्थिरता प्राप्त करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों को हटा सकता है जो एक मोनोएटोमिक आयन उदाहरण "Al3+" या "एल्यूमिनियम 3+" बनाते हैं।
K+ एकपरमाण्विक आयन के रूप में
पोटेशियम चौथी अवधि के समूह एक में एक तत्व है। लगभग निकटतम अक्रिय गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के समान इसमें 4s कक्षीय में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है।
ऊर्जावान रूप से स्थिरता के उद्देश्य के लिए यह अंतिम भरे हुए 4s कक्षीय से इलेक्ट्रॉन को हटा देता है, जिसके परिणामस्वरूप मोनोएटोमिक धनायन "K+" या "पोटेशियम +" होता है।
Mg2+ एकपरमाण्विक आयन के रूप में
मैग्नीशियम 2 . में हैnd 3 . का समूहrd बाहरी भरे हुए 3s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों के साथ अवधि।
इन इलेक्ट्रॉनों को हटाकर यह एकपरमाण्विक धनायन "Mg2+" बनाता है जो कि में सबसे महत्वपूर्ण है क्लोरोफिल गठन।
H- एकपरमाण्विक आयन के रूप में
जैसा कि हम चर्चा करते हैं कि हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए यह दूसरे को भी स्वीकार कर सकता है और 1s कक्षीय पूर्ण भर सकता है।
यह "हाइड्राइड" आयन नामक मोनोएटोमिक आयन के निर्माण की ओर जाता है, जो एक हाइड्रोजन मोनोएटोमिक आयन उदाहरण भी है।
S2- एकपरमाण्विक आयन के रूप में
सल्फर 16 . के समूह 3 में हैrd अंतिम भरे हुए 3p कक्षक में दो इलेक्ट्रॉनों से कम की अवधि।
ले रहा 3p कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन, एक मोनोएटोमिक आयन "सल्फाइड" के गठन की ओर ले जाते हैं।
Cl- एकपरमाण्विक आयन के रूप में
क्लोरीन 17 . के समूह 3 के अंतर्गत आता हैrd 3p कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन की रिक्ति के साथ अवधि ताकि इसे स्थिरता की कमी का सामना करना पड़े।
एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करके यह एक परमाणु आयन उदाहरण उत्पन्न करता है जो कि "क्लोराइड" है। यह टेबल नमक के इलेक्ट्रोलिसिस में प्राप्त किया जा सकता है।
एकपरमाणुक आयन कैसे बनते हैं?
अष्टक नियम आयनों के निर्माण के कारणों को नियंत्रित करता है।
परमाणुओं या अणुओं की कक्षा की ऊर्जा सबसे अधिक स्थिर होती है जब अंतिम कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन भरते हैं जिसे . के रूप में भी जाना जाता है ओकटेट नियम परमाणु संरचना रसायन विज्ञान में। आवर्त सारणी में केवल समूह 18 तत्वों में इस प्रकार की विन्यास स्थिरता होती है।
अक्रिय गैसों को छोड़कर आवर्त सारणी के सभी परमाणुओं में अंतिम भरे हुए कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम होती है, जिनमें से कुछ लक्ष्य तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या कुछ इसके लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं। इसके परिणामस्वरूप एकल आवेशित परमाणु का निर्माण होता है।
कभी-कभी अणु विशेष रूप से आयनिक यौगिक अलग हो जाते हैं और सरल तत्व उत्पन्न करते हैं जो उन पर आवेश रखते हैं। कुछ तत्व मोनोएटोमिक आयन उदाहरणों से संबंधित हैं। जैसे NaCl (टेबल सॉल्ट) पानी में घुल जाता है और दो मोनोनेटोमिक आयन बनाता है।
एकपरमाणुक आयनों के प्रकार
मोनाटॉमिक आयन उदाहरण में दो श्रेणियां हैं जैसे कि कटियन और अनियन.
आयनों को उसके द्वारा वहन किए जाने वाले आवेश की प्रकृति के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है। आवेश की प्रकृति जिस पर उत्पन्न करने वाला आयन रहता है, उस परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था पर निर्भर करता है।
एकपरमाणुक धनायन का निर्माण
यदि किसी परमाणु के अंतिम भरे हुए कक्षक में आधे भरे कोश की क्षमता से कम इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है तो परमाणु इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करता है। परिवर्तन के बाद परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में नाभिक में प्रोटॉन की संख्या अधिक होती है, जिसके परिणामस्वरूप धनायन होता है।
चूँकि धनायनों में प्रोटॉन की संख्या अधिक होती है, इसलिए वे धनावेशित तत्व होते हैं। स्वाभाविक रूप से धातुएँ इस धनायन का निर्माण करती हैं क्योंकि उनके पास बाहरी कक्षा में परमाणु बल द्वारा तीन शिथिल रूप से बंधे हुए इलेक्ट्रॉनों से कम या उसके बराबर होता है। चार्ज पूर्णांक संख्या होना चाहिए जैसे (+1), (+2) इत्यादि।
विलयन में धनावेश वाले ये आयन किस ओर आकर्षित होते हैं? कैथोड, इन्हें कटियन कहा जाता है।
एकपरमाणुक आयनों का निर्माण
यदि किसी परमाणु के अंतिम भरे हुए कक्षक में उस कक्षक के आधे भरे हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक है, लेकिन अष्टक नियम को पूर्ण रूप से नहीं भरता है तो परमाणु दाता से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। इस स्वीकृति के परिणामस्वरूप आयनों का निर्माण होता है।
किसी आयन की कक्षा में उसके नाभिक में प्रोटॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, इसलिए आयन ऋणात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं। ऋणायन का आवेश संख्या में पूर्णांक होना चाहिए जैसे (-1), (-2) आदि।
समाधान में ये की ओर आकर्षित होते हैं बिजली का धनात्मक छोर, इन्हें आयन कहा जाता है।
एकपरमाणुक आयन कैसे लिखें?
इसे लिखने के लिए दो बातों पर विचार करना होगा, एक आयन का परमाणु प्रतीक है और फिर आवेश का अनुमान लगाना है।
इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने के बाद परमाणु द्वारा प्राप्त चार्ज, परमाणु प्रतीक के ऊपरी दाहिनी ओर दिखाया गया है। कभी-कभी एकपरमाणुक आयन में उदाहरण ऑक्सीकरण राज्य को रोमन अंक में एकपरमाण्विक आयन के परमाणु चिन्ह के बाद कोष्ठक में लिखा जाता है।
एक उदाहरण के रूप में हम लिथियम को एक परमाणु आयन के रूप में देख सकते हैं। यह परमाणु चिन्ह "ली" है। 2s कक्षीय इलेक्ट्रॉन खोने के बाद यह Li+ एकपरमाणुक आयन उत्पन्न करता है।
मोनोएटोमिक आयनों का नाम कैसे दें?
धनात्मक और ऋणात्मक रूप से आवेशित दोनों एकपरमाण्विक आयनों के लिए एक विशेष नामकरण पैटर्न है जो धातुओं या से उत्पन्न होते हैं क्षार पृथ्वी धातु और गैर-धातु क्रमशः।
एकपरमाण्विक धनायन के लिए, नाम तत्व के नाम के समान रहता है। धनात्मक आवेश संख्या तत्व नाम के साथ संलग्न है। हाइड्रोजन के मोनोआटोमिक आयन को "H+" के रूप में लिखा जाता है जिसे "हाइड्रोजन +" कहा जाता है।
एकपरमाणुक ऋणायन लिखने के लिए तत्व के नाम के बाद एक प्रत्यय (-ide) जोड़ना पड़ता है। हैलोजन क्लोरीन दाता से एक इलेक्ट्रॉन लेकर एक परमाणु के साथ आयन बनाता है। इस एकपरमाणुक आयन (Cl-) को लिखने के लिए हम "क्लोराइड" नाम का प्रयोग करते हैं।
विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं के साथ मोनोआटोमिक धनायन
धनायनित तत्वों के लिए जो एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को दर्शाता है, इसका मतलब है कि वे अलग-अलग cationic विन्यास में ऊर्जावान रूप से स्थिर हो सकते हैं, उनके परमाणु प्रतीक द्वारा उस ऑक्सीकरण अवस्था के साथ रोमन अंक में एक ब्रैकेट में लिखा जाता है।
मुख्य रूप से संक्रमणकालीन धातुएं इस प्रकार के एकपरमाणुक आयन बनाती हैं एक से अधिक ऑक्सीकरण वाले उदाहरण राज्यों। इनमें "डी" कक्षीय की उपस्थिति के लिए वे विभिन्न धनायनिक विन्यास बना सकते हैं। उदाहरण के लिए आयरन Fe (l) और Fe (ll) दोनों रूपों में स्थिर हो सकता है।
निष्कर्ष
इस लेख को तोड़-मरोड़ कर यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि पूर्ण भरे हुए कक्षक के साथ ऊर्जावान स्थिरता प्राप्त करने के लिए, तत्व इन आयनों का निर्माण करते हैं जो एकपरमाणुक आयन उदाहरण हैं।
नमस्ते...मैं त्रियशा मंडल हूं, रसायन विज्ञान में एम.एससी. की पढ़ाई कर रही हूं। मैं एक उत्साही शिक्षार्थी हूँ. मेरी विशेषज्ञता भौतिक रसायन विज्ञान में है।
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