N2 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय: क्यों, कैसे, विशेषताएँ और विस्तृत तथ्य।

नाइट्रोजन गैस (N2) दो से बना एक द्विपरमाणुक अणु है नाइट्रोजन परमाणुएस। जब यह निर्धारित करने की बात आती है कि N2 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, तो हमें परमाणुओं और परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर पर विचार करने की आवश्यकता है। आणविक ज्यामिति. ध्रुवीय अणु है एक असमान वितरण परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण चार्ज होता है, जबकि गैर-ध्रुवीय अणुओं में होता है एक समान वितरण प्रभार संबंधी। एन2 के मामले में, नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान होती है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है। इसका मतलब है कि N2 है नहीं सकारात्मक या नकारात्मक ध्रुव और प्रदर्शन नहीं करता द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं. N2 की ध्रुवता को और अधिक समझने के लिए, आइए गहराई से जानें संकल्पना इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आणविक ज्यामिति.

चाबी छीन लेना

• N2 एक गैरध्रुवीय अणु है क्योंकि यह है एक सममित रैखिक आकार और बीच में समान विद्युत ऋणात्मकता नाइट्रोजन परमाणुs.
• गैर ध्रुवीय अणु है कोई स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण नहीं और नहीं है सकारात्मक या नकारात्मक ध्रुव.
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर परमाणुओं के बीच यह निर्धारित होता है कि कोई अणु ध्रुवीय है या अध्रुवीय।
• भविष्यवाणी करने में अणुओं की ध्रुवता को समझना महत्वपूर्ण है उनके भौतिक और रासायनिक गुण.

N2: ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणुओं की व्याख्या

अणुओं की ध्रुवीयता पर चर्चा करते समय इसे समझना आवश्यक है संकल्पना इलेक्ट्रोनगेटिविटी का. वैद्युतीयऋणात्मकता का तात्पर्य है एक परमाणुरासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। जब दो परमाणु साथ हों विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता प्रपत्र एक बंधन, साझा इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से वितरित नहीं किया जाता है। यह असमान वितरण बनाता है अलगाव आरोप का, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु.

On दूसरी तरफ, गैरध्रुवीय अणुओं में, शामिल परमाणु रासायनिक बंधन है समान या समान इलेक्ट्रोनगेटिविटीज. परिणामस्वरूप, साझा इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से वितरित किया जाता है, जिससे एक अणु बनता है जिसमें चार्ज का कोई पृथक्करण नहीं होता है।

एचएफ अणु के साथ तुलना

N2 (नाइट्रोजन गैस) की ध्रुवता को बेहतर ढंग से समझने के लिए, आइए इसकी तुलना करें एचएफ (हाइड्रोजन फ्लोराइड) अणु. एचएफ है एक ध्रुवीय अणु की वजह से महत्वपूर्ण अंतर हाइड्रोजन और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में। हाइड्रोजन के पास है कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी, जिससे साझा इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचा जा सकता है फ्लोरीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप में आंशिक ऋणात्मक आवेश फ्लोरीन पर और आंशिक धनात्मक आवेश हाइड्रोजन पर।

इसके विपरीत, N2 दो से बना है नाइट्रोजन परमाणुs, जिनकी विद्युत ऋणात्मकता समान है। इसलिए, इलेक्ट्रॉन in नाइट्रोजन-नाइट्रोजन बंधन समान रूप से साझा किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।

एक गैरध्रुवीय अणु के रूप में N2 की व्याख्या

N2 एक द्विपरमाणुक अणु है, अर्थात इसमें दो अणु होते हैं नाइट्रोजन परमाणुएक साथ बंधे हैं. से प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, और में N2 अणु, ये दस वैलेंस इलेक्ट्रॉन के बीच साझा किया जाता है दो परमाणु. N2 में इलेक्ट्रॉन वितरण प्रत्येक के साथ सममित है नाइट्रोजन परमाणु योगदान पांच इलेक्ट्रॉन बंधन के लिए.

बराबर की हिस्सेदारी में इलेक्ट्रॉनों की N2 अणु फलस्वरूप होता है एक रैखिक आणविक आकार. दो नाइट्रोजन परमाणुs सीधे एक दूसरे से बंधे होते हैं, और अणु में होता है नहीं अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों की। यह सममितीय व्यवस्था परमाणुओं का और इलेक्ट्रॉन परिणाम एक गैरध्रुवीय अणु में.

किसी अणु की ध्रुवता निर्धारित करने के लिए हम इस पर भी विचार कर सकते हैं द्विध्रुव क्षण. द्विध्रुव आघूर्ण का एक उपाय है अलगाव of सकारात्मक और नकारात्मक आरोप एक अणु में. N2 जैसे गैरध्रुवीय अणु में, द्विध्रुव क्षण शून्य है क्योंकि आवेश का कोई पृथक्करण नहीं है।

N2 का बांड प्रकार

नाइट्रोजन गैस (N2) दो से बना एक द्विपरमाणुक अणु है नाइट्रोजन परमाणुएस। N2 के बंधन प्रकार को समझने के लिए, हमें इसका पता लगाने की आवश्यकता है प्रकृति के बीच के बंधन का ये परमाणु.

बांड प्रकार की व्याख्या

जब परमाणु अणु बनाने के लिए एक साथ आते हैं, तो वे ऐसा कर सकते हैं विभिन्न प्रकार बांड का. दो मुख्य प्रकार of रासायनिक बन्ध रहे सहसंयोजक बांड और आयोनिक बांड.

1. सहसंयोजक बांड: सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं। इस प्रकार का बंधन आमतौर पर बीच में बनता है अधातु परमाणु. सहसंयोजक बंधन में, साझा इलेक्ट्रॉन आकर्षित होते हैं दोनों नाभिक, बनाना एक मजबूत बंधन.

2. आयोनिक बांड: आयोनिक बांड घटित होता है जब वहाँ होता है हस्तांतरण एक परमाणु से दूसरे परमाणु तक इलेक्ट्रॉनों का। इस प्रकार का बंधन आमतौर पर बीच में बनता है एक धातु और एक अधातु. में एक आयनिक बंधन, जबकि एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खोकर धनावेशित (धनायन) हो जाता है दूसरा परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन (आयन) हो जाता है। आकर्षण के बीच ये विपरीत आरोप बंधन बनाता है.

N2 बांड प्रकार का निर्धारण

N2 के बंधन प्रकार को निर्धारित करने के लिए, हमें इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर विचार करने की आवश्यकता है नाइट्रोजन परमाणुs और बंटवारा अणु में इलेक्ट्रॉनों की.

1. वैद्युतीयऋणात्मकता: विद्युत ऋणात्मकता का माप है एक परमाणुरासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। अंतर दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी निर्धारित करने में मदद मिल सकती है टाइप बंधन का.

N2 के मामले में, दोनों नाइट्रोजन परमाणुचूँकि उनका विद्युत ऋणात्मकता मान समान है वही तत्व. नाइट्रोजन है एक विद्युत ऋणात्मकता मान पॉलिंग स्केल पर 3.04 का.

1. इलेक्ट्रॉन वितरण: N2 में, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। रूप देना एक स्थिर अणुप्रत्येक, नाइट्रोजन परमाणु शेयर तीन इलेक्ट्रॉन साथ में अन्य नाइट्रोजन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप त्रिबंध बनता है।

त्रिबंध N2 में एक सिग्म होता हैएक बंधन और दो पाई बांड. सिग्मएक बंधन द्वारा बनाई गई है ओवरलैप of दो परमाणु कक्षाएँ सिर पर, जबकि पाई बांड द्वारा बनते हैं बग़ल में ओवरलैप of पी ऑर्बिटल्स.

पर आधारित इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रॉन वितरण, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि के बीच का बंधन नाइट्रोजन परमाणुN2 में s एक है सहसंयोजक बंधन. चूंकि दोनों नाइट्रोजन परमाणुकी विद्युत ऋणात्मकता समान है, इलेक्ट्रॉन युग्म उनके बीच समान रूप से साझा किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है।

सारांश

N2 . की आणविक ज्यामिति

RSI आणविक ज्यामिति एक अणु का तात्पर्य है व्यवस्था of इसके परमाणु in तीन आयामी स्थान। यह प्रावधान महत्वपूर्ण जानकारी के बारे में आकार और अणु की संरचना, जो बदले में प्रभावित करती है इसके भौतिक और रासायनिक गुण. N2, या नाइट्रोजन गैस के मामले में, इसे समझना आणविक ज्यामिति निर्धारण में आवश्यक है इसकी ध्रुवता.

समझने के लिए आणविक ज्यामिति N2 के लिए, हमें VSEPR सिद्धांत में गहराई से जाने की आवश्यकता है। VSEPR का मतलब है वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण, और यह है एक नमूना भविष्यवाणी करते थे आकारअणुओं के आधार पर प्रतिकर्षण के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े in वैलेंस शेल केंद्रीय परमाणु का.

वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर स्वयं को व्यवस्थित कर लेंगे एक तरीका है जो प्रतिकर्षण को कम करता है, जिसके परिणामस्वरूप विशिष्ट आणविक आकार। इलेक्ट्रॉन जोड़े या तो बंधन जोड़े (परमाणुओं के बीच साझा) हो सकते हैं या गैर-बंधन युग्म (भी रूप में जाना जाता है अकेले जोड़े).

N2 पर VSEPR सिद्धांत का अनुप्रयोग

N2 के मामले में, केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन (N) है, और उसके पास है कुल of 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (प्रत्येक से 5 नाइट्रोजन परमाणु). चूँकि N2 एक द्विपरमाणुक अणु है, इसमें दो अणु होते हैं नाइट्रोजन परमाणुएक त्रिबंध द्वारा एक साथ बंधे हुए हैं।

निर्धारित करने के लिए आणविक ज्यामिति N2 का, हम विचार करते हैं इलेक्ट्रॉन युग्मप्रत्येक के आसपास है नाइट्रोजन परमाणु. से प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु है तीन बंधन जोड़े, गठन करना त्रिबंध, तथा नहीं अकेले जोड़े। इसलिए, इलेक्ट्रॉन युग्म प्रत्येक के चारों ओर व्यवस्था नाइट्रोजन परमाणु रैखिक है।

N2 में रैखिक आणविक ज्यामिति की व्याख्या

वीएसईपीआर सिद्धांत के आधार पर, प्रत्येक के चारों ओर रैखिक इलेक्ट्रॉन जोड़ी की व्यवस्था नाइट्रोजन परमाणु in N2 परिणाम एक रेखीय में आणविक ज्यामिति एसटी संपूर्ण अणु. इसका मतलब यह है कि दो नाइट्रोजन परमाणुs संरेखित हैं एक सीधी पंक्ति, साथ में एक बंधन 180 डिग्री का कोण.

रैखिक आणविक ज्यामिति N2 की कल्पना इस प्रकार की जा सकती है:

रैखिक आणविक ज्यामिति N2 का है महत्वपूर्ण निहितार्थ एसटी इसकी ध्रुवता. चूंकि दोनों नाइट्रोजन परमाणुs समरूप हैं और अणु रैखिक है, बंधन द्विध्रुव एक-दूसरे को रद्द कर देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।

N2 की वैद्युतीयऋणात्मकता

इलेक्ट्रोनगेटिविटी की परिभाषा

इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक मौलिक अवधारणा रसायन विज्ञान में जो संदर्भित करता है योग्यता of एक परमाणु रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना। यह का एक माप है परमाणु की इच्छा इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने और बनाने के लिए एक स्थिर ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास. की विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु जैसे कारकों से प्रभावित होता है इसका परमाणु क्रमांक, परमाणु का आधा घेरा, तथा ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास.

नाइट्रोजन का वैद्युतीयऋणात्मकता मान

नाइट्रोजन (एन) है एक अधातुएलआईसी तत्व के साथ एक परमाणुआईसी संख्या 7. यह समूह 15 में स्थित है आवर्त सारणी और इसमें पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पॉलिंग स्केल पर 3.04 है, जो है आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला पैमाना इलेक्ट्रोनगेटिविटी मापने के लिए. यह मान इंगित करता है कि नाइट्रोजन है अपेक्षाकृत उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना में अन्य तत्व.

इलेक्ट्रोनगेटिविटी के आधार पर N2 की गैर-ध्रुवीय प्रकृति की व्याख्या

किसी अणु की ध्रुवीयता पर विचार करते समय, बंधन में शामिल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर का विश्लेषण करना आवश्यक है। नाइट्रोजन गैस (N2) के मामले में, दोनों नाइट्रोजन परमाणुs का वैद्युतीयऋणात्मकता मान 3.04 के समान है। इसका मतलब है कि वहाँ है कोई महत्वपूर्ण अंतर नहीं दोनों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में नाइट्रोजन परमाणुs.

इलेक्ट्रॉनों की समान साझेदारी के कारण नाइट्रोजन-नाइट्रोजन बंधन, N2 को एक गैरध्रुवीय अणु माना जाता है। एक गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में, इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप आवेश का सममित वितरण होता है। परिणामस्वरूप, कोई पृथक्करण नहीं होता है सकारात्मक और नकारात्मक आरोप, और अणु के पास है कोई शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं.

N2 के मामले में, दो नाइट्रोजन परमाणुप्रत्येक के साथ एक ट्रिपल बॉन्ड साझा करें नाइट्रोजन परमाणु योगदान तीन इलेक्ट्रॉन के लिए फार्म कुल of छह साझा इलेक्ट्रॉन. यह साझाकरण इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान और सममित होती है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है। लुईस संरचना जैसा कि यह दर्शाता है, N2 इसका समर्थन करता है एक रेखीय व्यवस्था परमाणुओं के साथ कोई आंशिक शुल्क नहीं.

संक्षेप में, गैर ध्रुवीय प्रकृति N2 की समान विद्युत ऋणात्मकता द्वारा समझाया जा सकता है नाइट्रोजन परमाणुएस, की ओर अग्रसर एक समान साझेदारी इलेक्ट्रॉनों का और आवेश का सममित वितरण। ये अनुपस्थिति of एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण N2 को एक अध्रुवीय अणु बनाता है।

N2 में आकर्षण बल

नाइट्रोजन (N2) दो से बना एक द्विपरमाणुक अणु है नाइट्रोजन परमाणुएक साथ बंधे हैं. चर्चा करते समय दबाव N2 में आकर्षण के बारे में हमें विचार करने की आवश्यकता है la अंतर-आणविक बलs जो अणु को एक साथ पकड़कर रखते हैं। में से एक प्राथमिक बल N2 में लंदन फैलाव बल खेल रहा है।

लंदन फैलाव बल, के रूप में भी जाना जाता है फैलाव बल or वान डेर वाल्स बलहै, एक प्रकार of अंतर-आणविक बल जो बीच में मौजूद है सभी अणु, जिसमें N2 जैसे गैरध्रुवीय अणु भी शामिल हैं। यह बल के कारण उत्पन्न होता है अस्थायी उतार-चढ़ाव एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन वितरण में, अस्थायी द्विध्रुव का निर्माण होता है।

N2 के मामले में, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ये इलेक्ट्रॉन में वितरित किये जाते हैं तीन बंधन जोड़े और एक अकेला जोड़ा. N2 में इलेक्ट्रॉन वितरण सममित है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है। हालाँकि, गैर-ध्रुवीय होने के बावजूद, N2 अभी भी अनुभव करता है लंदन फैलाव बल.

N2 में लंदन फैलाव बल की व्याख्या

N2 में लंदन फैलाव बल का परिणाम है अस्थायी उतार-चढ़ाव अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन वितरण में। यद्यपि N2 नहीं है एक स्थायी द्विध्रुव क्षण, आंदोलन इलेक्ट्रॉनों के अस्थायी द्विध्रुव बन सकते हैं। ये अस्थायी द्विध्रुव प्रेरित करना समान अस्थायी द्विध्रुव in पड़ोसी N2 अणु.

नतीजतन, अस्थायी द्विध्रुव in N2 अणु एक दूसरे को आकर्षित करें, जिससे आगे बढ़ें एक कमजोर ताकत आकर्षण का. जबकि लंदन फैलाव बल आम तौर पर अन्य की तुलना में कमजोर है अंतर-आणविक बलएस, जैसे हाईढ़रोजन मिलाप or द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं, यह अभी भी खेलता है एक महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करने में भौतिक गुण N2 का।

शक्ति N2 में लंदन फैलाव बल जैसे कारकों पर निर्भर करता है संख्या इलेक्ट्रॉनों की और आकार अणु का. N2 के मामले में, उपस्थिति of 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (7 इलेक्ट्रॉनों प्रति नाइट्रोजन परमाणु) करने के लिए योगदान देते है एक अपेक्षाकृत मजबूत लंदन फैलाव बल.

N2 का उपयोग

नाइट्रोजन गैस (N2) है एक विस्तृत श्रृंखला विभिन्न उद्योगों में अनुप्रयोगों के कारण इसके अद्वितीय गुण. आइए इनमें से कुछ का अन्वेषण करें सामान्य उपयोग N2 इंच का विभिन्न क्षेत्रों.

रासायनिक उद्योग में N2 के सामान्य अनुप्रयोग

In रासायनिक उद्योग, नाइट्रोजन गैस मिलती है व्यापक प्रयोग in विभिन्न प्रक्रियाएँ. यहाँ कुछ हैं सामान्य अनुप्रयोग:

1. कंबल देना और शुद्धिकरण करना: N2 का उपयोग अक्सर बनाने के लिए किया जाता है एक निष्क्रिय वातावरण in रासायनिक रिएक्टर और संचयन टैंक. ऑक्सीजन और नमी को विस्थापित करके, यह ऑक्सीकरण, क्षरण और संदूषण को रोकने में मदद करता है संवेदनशील रसायन.

2. सॉल्वेंट रिकवरी: नाइट्रोजन गैस का उपयोग किया जाता है वसूली विलायकों से रासायनिक प्रक्रिया. यह सहायता करता है निष्कासन of वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों (वीओसी) और अन्य अशुद्धियाँ, के लिए अनुमति पुनर्चक्रण और विलायकों का पुन: उपयोग।

3. क्रायोजेनिक अनुप्रयोग: N2 का उपयोग किया जाता है क्रायोजेनिक प्रक्रियाएं, जैसे जमना और ठंडा होना। इसके निम्न तापमान गुण जैसे अनुप्रयोगों के लिए इसे उपयुक्त बनाएं क्रायोजेनिक पीसना, क्रायोप्रिज़र्वेशन, और क्रायोजेनिक आसवन.

4. रासायनिक संश्लेषण: नाइट्रोजन गैस है एक आवश्यक घटक in उत्पादआयन of विभिन्न रसायनअमोनिया सहित, नाइट्रिक एसिड, और यूरिया. ये रसायन उर्वरक, विस्फोटक और फार्मास्यूटिकल्स के लिए बिल्डिंग ब्लॉक्स के रूप में कार्य करें।

खाद्य परिरक्षक के रूप में N2 का उपयोग

नाइट्रोजन गैस खेलती है एक महत्वपूर्ण भूमिका in खाद्य उद्योग, विशेषकर संरक्षण में ताजगी और की गुणवत्ता विकारी खाद्य पदार्थ. यहां बताया गया है कि इसका उपयोग कैसे किया जाता है:

1. संशोधित वायुमंडल पैकेजिंग (एमएपी): N2 आमतौर पर MAP में नियोजित होता है, एक तकनीक विस्तार करता था शेल्फ जीवन खाद्य उत्पादों का. प्रतिस्थापित करके ऑक्सीजन in संवेष्टन नाइट्रोजन के साथ, विकास of क्षति उत्पन्न करने वाले सूक्ष्मजीव रोका जाता है, जिससे संरक्षण होता है भोजन की ताजगी.

2. ऑक्सीकरण को रोकना: नाइट्रोजन गैस का प्रयोग रोकथाम के लिए किया जाता है ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाएं खाद्य उत्पादों में. यह बनाए रखने में मदद करता है रंग, स्वाद, और पोषण का महत्व of डिब्बाबंद खाद्य पदार्थ घटता हुआ प्रदर्शन ऑक्सीजन के लिए, जिससे ख़राबी हो सकती है।

3. दबाव डालना और प्रेरित करना: नाइट्रोजन गैस का उपयोग किया जाता है दबाव और का प्रचार ऐरोसोल के कनस्तर जैसे खाद्य उत्पादों के लिए उपयोग किया जाता है क्रीम मार पड़ी है. यह बनाने में मदद करता है आवश्यक दबाव वितरण के लिए उत्पाद सुनिश्चित करते हुए इसकी सुरक्षा और गुणवत्ता।

N2 के अन्य औद्योगिक उपयोग

अतिरिक्त रासायनिक और खाद्य उद्योग, नाइट्रोजन गैस का अनुप्रयोग होता है विभिन्न अन्य क्षेत्र. यहाँ हैं कुछ उल्लेखनीय उदाहरण:

1. इलेक्ट्रॉनिक्स विनिर्माण: N2 का उपयोग किया जाता है इलेक्ट्रॉनिक्स विनिर्माण प्रक्रियाएं, जैसे सोल्डरिंग, वेव सोल्डरिंग, तथा इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में एक लेप लगाकर टाँका लगाना. यह बनाने में मदद करता है ऑक्सीजन मुक्त वातावरण, ऑक्सीकरण को रोकना और सुनिश्चित करना गुणवत्ता of बिजली के उपकरण.

2. तेल व गैस उद्योग: नाइट्रोजन गैस का उपयोग किया जाता है तेल और गैस की खोज और उत्पादन. के उपयोग में आना अच्छी तरह से उत्तेजना, दबाव परीक्षण, और जैसे एक उठाने वाला माध्यम in उन्नत तेल पुनर्प्राप्ति तकनीक.

3. आग दमन प्रणाली: नाइट्रोजन गैस का उपयोग किया जाता है आग दमन प्रणाली, विशेषकर उन क्षेत्रों में जहां जल आधारित प्रणालियाँ नुकसान पहुंचा सकता है. यह ऑक्सीजन को विस्थापित करने में मदद करता है, आग को बिना पीछे छोड़े प्रभावी ढंग से दबा देता है कोई अवशेष.

4. टायर की महंगाई: नाइट्रोजन गैस का उपयोग तेजी से किया जा रहा है टायर मुद्रास्फीति ऑटोमोटिव, विमानन और रेसिंग सहित विभिन्न उद्योगों में। यह जैसे लाभ प्रदान करता है टायर जीवन में सुधार, बेहतर ईंधन दक्षता, तथा बढ़ी हुई सुरक्षा.

आम सवाल-जवाब

N2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

जब N2 की ध्रुवीयता की बात आती है, तो इसे एक गैर-ध्रुवीय अणु माना जाता है।

N2 में कौन से बल हैं?

N2, जिसे नाइट्रोजन गैस भी कहा जाता है, किसके द्वारा एक साथ रखी जाती है? एक मजबूत सहसंयोजक बंधन. ताकतों कि पकड़ नाइट्रोजन परमाणुs को N2 में एक साथ कहा जाता है सहसंयोजक बल. सहसंयोजक बंधन तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप होता है एक स्थिर अणु.

क्या N2 में ध्रुवीय बंधन हैं?

नहीं, N2 नहीं है ध्रुवीय बंधन. एक ध्रुवीय बंधन जब होता है एक असमान बँटवारा दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की. N2 में, नाइट्रोजन परमाणुका हिस्सा उनके इलेक्ट्रॉन समान रूप से, परिणामस्वरूप एक गैरध्रुवीय बंधन.

N2 की आणविक ज्यामिति क्या है?

RSI आणविक ज्यामिति N2 का रैखिक है. इसका मतलब यह है कि दो नाइट्रोजन परमाणुमें व्यवस्थित किया गया है एक सीधी पंक्ति, साथ में एक बंधन 180 डिग्री का कोण.

N2 की विद्युत ऋणात्मकता का क्रम क्या है?

विद्युत् ऋणात्मकता का एक माप है एक परमाणुरासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता। N2 के मामले में, दोनों नाइट्रोजन परमाणुका वैद्युतीयऋणात्मकता मान समान है, जो पॉलिंग पैमाने पर 3.04 है। इसलिए, आदेश N2 के लिए विद्युत ऋणात्मकता समान है दोनों परमाणु.

N2 अध्रुवीय क्यों है?

N2 अपने रैखिक होने के कारण अध्रुवीय है आणविक ज्यामिति और के बीच इलेक्ट्रॉनों का समान बंटवारा नाइट्रोजन परमाणुएस। एक गैर-ध्रुवीय अणु में, परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर या तो बहुत छोटा होता है या अस्तित्वहीन होता है। के बाद से नाइट्रोजन परमाणुN2 में s की विद्युत ऋणात्मकता समान होती है, आवेश का कोई पृथक्करण नहीं होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-ध्रुवीय अणु बनता है।

आम सवाल-जवाब

क्या N2 एक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय अणु है?

N2 एक गैरध्रुवीय अणु है।

N2 अध्रुवीय क्यों है?

N2 अध्रुवीय है क्योंकि यह है एक रैखिक आणविक आकार और दो नाइट्रोजन परमाणुs में समान विद्युत ऋणात्मकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप सममित वितरण होता है इलेक्ट्रॉन घनत्व.

N2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय या आयनिक?

N2 न तो ध्रुवीय है और न ही आयनिक। यह एक अध्रुवीय अणु है।

क्या N2 आयनिक, ध्रुवीय सहसंयोजक, या गैरध्रुवीय सहसंयोजक है?

N2 है एक गैरध्रुवीय सहसंयोजक अणु. इसमें दो के बीच सहसंयोजक बंधन होता है नाइट्रोजन परमाणुs.

N2 का बंधन प्रकार क्या है, ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

द बॉन्ड N2 में एक गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है।

N2 में कौन सा परमाणु नकारात्मक पक्ष के सबसे निकट है, ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय?

N2 में, न तो नाइट्रोजन परमाणु के करीब है नकारात्मक पक्ष चूँकि अणु अध्रुवीय है।

N2 की लुईस संरचना ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

लुईस संरचना N2 का भाग अध्रुवीय है।

N2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

N2 एक गैरध्रुवीय अणु है।

N2 का आणविक आकार क्या है?

आणविक आकार N2 का रैखिक है.

N2 का द्विध्रुव आघूर्ण क्या है?

N2 है शून्य द्विध्रुव आघूर्ण क्योंकि यह एक अध्रुवीय अणु है।

N2 में इलेक्ट्रॉन वितरण क्या है?

N2 में, इलेक्ट्रॉन वितरण सममित होने के कारण होता है रैखिक आणविक आकार और समान विद्युत ऋणात्मकता नाइट्रोजन परमाणुs.

N2 की विद्युत ऋणात्मकता क्या है?

N2 की विद्युत ऋणात्मकता दोनों के लिए समान है नाइट्रोजन परमाणुचूँकि वे हैं वही तत्व.