N2H2 लुईस संरचना और विशेषताएं (13 सहायक तथ्य)

N₂H₂ डायमाइड या डायजीन के रूप में भी जाना जाता है। अनेक कार्बनिक अभिक्रियाओं में अभिकर्मक के रूप में प्रयुक्त होने वाला महत्वपूर्ण रसायन। आइए इसके बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों पर चर्चा करते हैं।

N . की संरचना₂H₂ नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के 2 परमाणु होते हैं। संरचना दो आइसोमेरिक (ज्यामितीय) रूप (ई और जेड) में मौजूद है। दिखने में यह पीले रंग की गैस होती है। यह ऐल्कीनों/अल्काइनों के चयनात्मक अपचयन द्वारा कार्बनिक अभिक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

N . के लिए प्रेक्षित गलनांक₂H₂ -80 डिग्री सेल्सियस के आसपास है। इसका प्रेक्षित दाढ़ द्रव्यमान 30 g/mol है। लेख के निम्नलिखित खंडों में हम कुछ महत्वपूर्ण समझने जा रहे हैं लुईस की तरह डायमाइड के तथ्य संरचना, आकार, संकरण, आदि विस्तार से।

N . कैसे ड्रा करें₂H₂ लुईस संरचना?

हम diimide में बॉन्डिंग प्रक्रिया को बेहतर तरीके से समझ सकते हैं लुईस संरचना संकल्पना। आइए N . के लिए लुईस संरचना की ड्राइंग प्रक्रिया को समझते हैं₂H₂ विस्तार से।

1. संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का पता लगाना

डाइमाइड में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 12 है। N द्वारा योगदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या 5 है और N के 2 परमाणु हैं। इसलिए नाइट्रोजन द्वारा 5×2=10 इलेक्ट्रॉन। और एच द्वारा योगदान 1 परमाणुओं द्वारा 2 प्रत्येक है। इसलिए हाइड्रोजन द्वारा 1×2=2 इलेक्ट्रॉन।

2. सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु का निर्धारण करना

एक महत्वपूर्ण कदम जहां कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु का पता चलता है। इसलिए संरचना बनाते समय सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणु को केंद्र में रखा जाएगा। और अन्य परमाणु इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा करके इसके साथ बंध जाएंगे। यहाँ जिस परमाणु को केंद्र में रखना है, वह नाइट्रोजन है।

3. परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को उचित रूप से रखना

इस संरचना में दो प्रकार के बंधन देखे जाते हैं, एक हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के बीच इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े के बंटवारे से बनने वाला HN है। परिणाम एक एकल बंधन है। दूसरा बंधन एनएन बंधन है जहां दो नाइट्रोजन जोड़े दो नाइट्रोजन के बीच साझा किए जाते हैं। परिणामी बंधन एक दोहरा बंधन है।

N₂H₂ लुईस संरचना आकार

संरचना में परमाणुओं की व्यवस्था का प्रकार संरचना के आकार में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। आइए हम N . के आकार की चर्चा करें₂H₂.

N . की लुईस संरचना का आकार₂H₂ त्रिकोणीय तलीय है। सचित्र निरूपण में यह देखा जा सकता है कि अणु सममित प्रतीत होता है। इसलिए किसी भी नाइट्रोजन परमाणु को केंद्रीय परमाणु (A) माना जा सकता है। हम देख सकते हैं कि एक तरफ (X) पर एक ही बंधन के साथ एक हाइड्रोजन जुड़ा हुआ है।

दोहरे बंधन के एक अन्य पक्ष में हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक नाइट्रोजन बंध होता है जिसे एक भाग (X) माना जा सकता है। केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े की संख्या एक (ई) है। अतः यह व्यवस्था AX . प्रकार की है₂ई. जहां ए केंद्रीय परमाणु है, एक्स संलग्न परमाणुओं की संख्या है और ई अकेले जोड़े की संख्या है।

N₂H₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश परमाणु पर आवेश का प्रकार है, जो ऊर्जा (निम्न) की भविष्यवाणी में मदद करता है। आइए जानें N . के लिए₂H₂ .

औपचारिक एन . पर चार्ज₂H₂ लुईस संरचना शून्य है। डाइमाइड के लिए औपचारिक शुल्क की गणना नीचे चर्चा की गई है।

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए समीकरण है

• औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म - बंधों की संख्या
• नाइट्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश = 5- 2 - 6/2 = 0
• हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश = 1 - 0 - 2/2 = 0

इसलिए N . पर औपचारिक प्रभार₂H₂ उपरोक्त गणना के अनुसार 0 है।

N₂H₂ लुईस संरचना कोण

संरचना का आकार बंधन कोण की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। आइए डाइमाइड में बंध कोण ज्ञात करें।

फिर₂H₂ लुईस संरचना कोण 120° है। इसका कारण यह है कि ज्यामिति AX . प्रकार की होती है₂ई (ट्राइगोनल प्लानर) में इलेक्ट्रॉनों का 1 अकेला जोड़ा है, इसलिए प्रतिकर्षण होगा। यह संरचना को एक मुड़े हुए रूप में बनाता है जहां बंधों का कोण 120 ° तक नीचे आ जाता है।

N₂H₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

इस शब्द के अनुसार प्रत्येक परमाणु अपने बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन रखना पसंद करता है। आइए जानें कि क्या N₂H₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करती है या नहीं।

N₂H₂ लुईस संरचना का पालन करता है ओकटेट नियम. केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन में 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए 3 और की आवश्यकता होती है। एक इलेक्ट्रॉन NH बंध से प्राप्त होता है और 2 इलेक्ट्रॉन दूसरे नाइट्रोजन के साथ दोहरा बंध बनाकर प्राप्त करते हैं।

N₂H₂ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो सहसंयोजक बंधन नहीं बनाते हैं या हम कह सकते हैं कि बंधन की प्रक्रिया में भाग नहीं लेते हैं। आइए देखते हैं N₂H_2.

N . पर इलेक्ट्रॉनों के 2 एकाकी युग्म हैं₂H₂ लुईस संरचना। संरचना में दो नाइट्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक पर स्थित एक अकेला जोड़ा। इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े आणविक ज्यामिति में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। वे प्रकृति में प्रतिकारक हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉन अलग होने का प्रयास करते हैं।

N₂H₂ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

परमाणुओं के बाहरी आवरण में बंध बनाने में सक्षम इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। आइए हम N . के लिए अध्ययन करें₂H_2.

N . में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂H₂ 12. नाइट्रोजन परमाणुओं के बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं और 2 नाइट्रोजन परमाणु होते हैं। इसलिए नाइट्रोजन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान 10 है। हाइड्रोजन के बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है, 1×2 = 2 क्योंकि संरचना में हाइड्रोजन के 2 परमाणु होते हैं।

N₂H₂ संकरण

संकरण में नए आकार, ऊर्जा आदि के ऑर्बिटल्स देने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स का मिश्रण शामिल है। आइए एन के लिए विश्लेषण करें।₂H_2.

केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन का संकरण है sp². स्टेरिक संख्या की गणना करके हम आसानी से संकरण की भविष्यवाणी कर सकते हैं, स्टीरिक संख्या गणना का सूत्र नीचे दिया गया है।

• स्टेरिक संख्या = केंद्रीय परमाणु से जुड़ने वाले परमाणुओं की संख्या + एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या (केंद्रीय परमाणु पर)।
• स्टेरिक संख्या = 2 + 1 = 3

इसलिए स्टिक संख्या 3 को sp . देने के लिए मनाया जाता है² संकरण का प्रकार।

N₂H₂ घुलनशीलता

घुलनशीलता को किसी दिए गए विलायक में किसी पदार्थ की स्वयं को भंग करने की क्षमता के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आइए हम N . के लिए विलेयता की जाँच करें₂H_2.

यौगिकों की सूची जिनमें N₂H₂ घुलनशील है:

• पानी
• एसिड
• हैलोजन
• propanol
• हाइड्रोजन पेरोक्साइड

N₂H₂ पानी में घुलनशील है क्योंकि यह देखा गया है कि नाइट्रोजन के हाइड्राइड हाइड्रोजन बंधन के कारण पानी में उच्च घुलनशीलता दिखाते हैं।

नहीं है₂H₂ ठोस या तरल?

आइए एक नजर डालते हैं N . की भौतिक अवस्था पर₂H₂ चाहे वह ठोस हो, तरल हो या गैस हो।

N₂H₂ न तो ठोस है और न ही तरल लेकिन यह एक गैस है। यह हाइड्रोजन के पेरोक्साइड के साथ हाइड्राजीन की ऑक्सीकरण प्रक्रिया से प्राप्त होता है। इसकी उच्च अस्थिरता के कारण इसे गैस के रूप में प्राप्त किया जाता है और इन-सीटू उपयोग किया जाता है।

नहीं है₂H₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

एक ध्रुवीय  पदार्थ में कम से कम कुछ मात्रा में आवेश पृथक्करण होगा जहाँ यह गैर-ध्रुवीय पदार्थ के लिए इसके विपरीत है। कोई चार्ज सेपरेशन नहीं होगा।

N₂H₂ एक ध्रुवीय अणु है। नाइट्रोजन परमाणु का विद्युत ऋणात्मकता मान 3 है और हाइड्रोजन परमाणु के लिए विद्युत ऋणात्मकता मान 2.2 है। इसलिए जब हम दो मानों को घटाते हैं तो हम देखेंगे कि काफी मात्रा में अंतर है। अत: इसका द्विध्रुव आघूर्ण होगा।

नहीं है₂H₂ अम्लीय या बुनियादी?

एक अम्लीय प्रकार का अणु हाइड्रोजन छोड़ देगा, जैसे कि एक अणु किसी दिए गए घोल में OH की सांद्रता बढ़ाता है तो उसका आधार। आइए N . की जांच करें₂H_2.

N₂H₂ एक अम्लीय अणु है। इसमें घोल (पानी) में घुलने पर हाइड्रोजन देने या प्रोटॉन की सांद्रता बढ़ाने की क्षमता होती है। इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के साथ अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु अम्लीय चरित्र में जुड़ जाता है। तो N के एकाकी जोड़े अम्लीय चरित्र में योगदान करते हैं।

नहीं है₂H₂  इलेक्ट्रोलाइट?

एक यौगिक जिसमें आयन के रूप में टूटने की क्षमता होती है और बिजली का संचालन करने में सक्षम होता है उसे इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है। आइए N . के लिए विश्लेषण करें₂H_2.

N₂H₂ एक इलेक्ट्रोलाइट है। इसका कारण यह है कि जब यह यौगिक जलीय माध्यम के विलयन में घुल जाता है तो इनमें आयनों में वियोजित करने की क्षमता होती है। बदले में यह आयन बिजली का संचालन करने के लिए मनाया जाता है.

नहीं है₂H₂ आयनिक या सहसंयोजक?

सहसंयोजक यौगिकों में बंधन इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण होता है और आयनिक में यह धातु और अधातु के बीच बनने वाले आवेशों के कारण होता है। आइए N . की जांच करें₂H_2.

N₂H₂ सहसंयोजक है। इस अणु में बनने वाला बंधन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करने के परिणामस्वरूप होता है। इसके अलावा दो गैर धातुओं के बीच बंधन गठन होता है, यह पुष्टि करता है कि बंधन सहसंयोजक प्रकार है।

निष्कर्ष

N₂H₂ नाइट्रोजन के हाइड्राइड में से एक है जो गैस के रूप में मौजूद है। इस अणु में जिस प्रकार का बंधन देखा गया है वह सहसंयोजक है और प्रकृति में अम्लीय है।

यह भी पढ़ें:

• N2 लुईस संरचना
• Clf5 लुईस संरचना
• Li2s लुईस संरचना
• Icl3 लुईस संरचना
• Pf6 लुईस संरचनाएँ
• bro4 लुईस संरचना
• केएफ लुईस संरचना
• बास लुईस संरचना
• Ncl2 लुईस संरचना
• बाओ लुईस संरचना